天津市河西区2022-2023学年高三上学期期中质量调查化学试题（含答案）

第第页天津市河西区2022-2023学年高三上学期期中质量调查化学试题一、单选题1．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A．铁盐净水 B．海带提碘C．细铁粉用作食品抗氧剂 D．氯碱工业电解饱和食盐水2．常温下，在某酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A．K+、Cl-、ClO- B．Mg2+、NO3−、SOC．Cu2+、S2-、SO42− D．NH4+、SO43．能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质A．Si B．S C．Cu D．Fe4．下列叙述符合题意，且能用元素周期律解释的是（）A．原子半径：F＞N B．还原性：Se2-＞S2-C．第一电离能：K＞Fe D．元素的非金属性：S＞Cl5．莲藕中某多酚类物质的结构简式如图所示(R为烃基)。下列说法错误的是（）A．置于空气中易被氧化 B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．能与饱和溴水发生加成反应 D．与苯环直接相连的原子共平面6．浓硫酸与铜反应及其反应产物检验的装置如图所示。下列相关说法正确的是（）A．a中反应为Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑B．b中品红溶液褪色体现SO2的氧化性C．c中溶液变红的原因有：H2SO3⇌HSO3−+HD．棉团中溶液红色逐渐变浅体现SO2的还原性7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2++SO2+H2O=2H++BaSO3↓B．用饱和纯减溶液浸泡锅炉中水垢：CO32−+Ca2+=CaCOC．铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2D．酸性高锰酸钾溶液中通入SO2：58．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A．a的稳定性比H2O的强 B．a与c一定条件下反应可得到bC．d的酸性较HClO4的弱 D．e既有还原性又有氧化性9．下列关于常温下0.1mol•L-1NaHCO3溶液的说法错误的是（）A．NaHCO3=Na++HCO3B．c(CO32−)＞c(HCO3−)＞c(H2C．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32−)+c(HCOD．c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)=c(Na10．下列实验的相关叙述正确的是（）A．步骤①反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓B．步骤②生成的[Cu(NH3)4]2+中含有离子键C．溶液Y呈深蓝色是因为c(Cu2+)增大D．在X中滴加Na2S溶液会生成CuS黑色沉淀11．比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱的实验如图所示，下列说法正确的是（）A．甲中反应：2H++CO32−=H2O+COB．乙中的NaHCO3溶液可改为NaOH溶液C．丙中出现浑浊说明碳酸的酸性强于苯酚的D．去除乙装置仍可达到该实验目的12．采用H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置示意图如图。下列有关说法正确的是（）A．a电极材料可以为FeB．N2在b电极上反生氧化反应C．O2-向b电极迁移D．阴极反应为N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-二、综合题13．氮及其化合物是工农业生产中的重要原料。请按要求回答下列问题。（1）氮气的电子式为；构成氨分子的原子中电负性较大的是；氨分子的空间构型为。（2）自然界中氮循环涉及以下过程。①NH4+转化为可被植物吸收NO3NH4+→土壤中的细菌O2NO此过程中的氧化剂是。②N2和H2在固氮酶的作用下得到NH3，被水吸收生成被植物吸收的NH4+，其中固氮酶的作用是。工业固氮路径与之有些相似，请完善如下转化过程(写化学式)：、N2→(      )高温高压、催化剂雷雨发庄稼的固氮过程如下，补充中间物质的化学式：、、。N2→（）→（）→（）→NO3−（3）氨气水溶性的探究①根据氨的分子结构预测其水溶性：，预测依据的是(写一条)。②利用如图装置进行实验，观察的现象是；合理的验证操作为。③新制的氨水中含氮元素的微粒有NH3、、，用合理的化学用语解释：。14．铁在生产生活中有重要应用.请按要求回答下列问题。（1）铁元素的化合价多变与其原子结构密切相关。①写出铁元素在周期表中的位置：。②基态铁原子的价电子排布式为。③由此从氧化性与还原性角度预测铁单质和+2价铁的化合物均具有的化学性质是。（2）硫酸亚铁补铁剂糖衣药片的成分鉴定①该药片表面糖衣起到的主要作用是。②取几粒糖衣药片于试管中进行知表实验：实验过程所加试剂现象或解释i.加水溶解同时加少量盐酸，分装于a、b、c三支试管中，做如下实验用离子方程式表示盐酸的目的：ii.检验SO4试管a中滴加溶液有白色沉淀产生iii.检验Fe2+试管b中滴加黄色溶液现象是iv.检验药剂是否变质试管c中滴加溶液溶液变红，故药片变质。离子方程式为（3）氯化铁溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板。从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流程如图所示(省略部分物质)：①写出蚀刻铜箔的离子方程式：。②写出蚀刻液再生的离子方程式：。③A为；B为。15．某小组同学为探究Cl2与不同条件下的MnSO4的反应情况。已知：i.几种锰的化合物颜色：MnO2棕黑色、MnO42−绿色、MnO4ii.Mn2+在一定条件下能被Cl2或ClO-氧化成上述某种锰的化合物；iii.MnO4−的氧化性强于MnO2；浓碱条件下，MnO4−可被OH-还原为MnOiv.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，ClO-的氧化性随碱性增强而减弱。设计了如图实验装置(夹持装置略)，实验过程与现象如表所示。实验序号试管C中YC中实验现象通入Cl2前通入Cl2后I水I-1得到无色溶液I-2产生棕黑色沉淀，溶液呈浅黄绿色，放置片刻后无明显现象II5%NaOH溶液II-1产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀II-2棕黑色沉淀增多，放置片刻后溶液变为紫色，仍有沉淀III40%NaOH溶液III-1产生白色沉淀，在空气中较II-1变成棕黑色沉淀快III-2棕黑色沉淀较II-2的增多，放置片刻后溶液变为紫色，仍有沉淀请按要求回答下列问题：（1）使用KMnO4制备Cl2而不使用MnO2的理由是。（2）试剂X是；Cl2在B中的反应是可逆的，其证据是；用离子方程式表示装置D的作用：。（3）对比I-1与I-2的现象，得出氧化性强弱结论：O2Cl2(填“<”或“>”或“=”)；写出产生I-2现象的离子方程式：。（4）II-1中白色沉淀为，在空气中变成棕黑色沉淀的原因是。（5）对比I-2与II-2的现象，得出结论是。（6）根据已知信息，推测III-2中应得到绿色溶液，但实际与之不符。分析可能的原因有(写一条)。16．甲醇的结构决定了其性质及其应用。请按要求回答下列问题。（1）甲醇、乙烷沸点分别为65℃、-89℃，对比分析推测乙醇比丙烷沸点(填“高很多”或“低很多”或“等于”)，你的推测依据是。（2）甲醇结构式如图，其分子中含a、b、c三种化学键。①甲醇的官能团名称为。②甲醇分子中较易断裂的化学键是(填字母)。从原子结构的视角分析得出此结论的依据是。③写出甲醇与钠反应的化学方程式。④在铜催化加热条件下，甲醇发生反应的化学方程式为。（3）甲醇燃料电池装置示意图如图所示：它可将化学能转变为电能，可作为笔记本电脑等能量的来源。在催化剂作用下甲醇转化为H2O和CO2。写出该电池工作时负极电极反应式：。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．铁盐净水中利于了生成胶体的吸附性，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，A符合题意；B．海带提碘过程中碘元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．细铁粉用作食品抗氧剂是铁和氧气发生氧化反应，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．氯碱工业电解饱和食盐水生成氯气和氢气，有元素化合价改变，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。2．【答案】B【解析】【解答】A．氢离子和次氯酸根离子生成次氯酸，不共存，A不符合题意；B．H+、Mg2+、NO3−、SO4C．硫离子和氢离子生成硫化氢，不共存，C不符合题意；D．氢离子和亚硫酸氢根离子生成二氧化硫气体，不共存，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．H+和ClO-反应；B．H+、Mg2+、NO3−、SO4C．S2-和H+反应；D．H+和HSO3−3．【答案】B【解析】【解答】A．硅可与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应，不符合题意转化关系，故A不选；B．硫可与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠属于盐，可实现这一系列转化，故B选；C．铜和氧气反应生成氧化铜，但氧化铜不溶于水，也不与水反应，不符合题意转化关系，故C不选；D．铁与氧气点燃生成四氧化三铁，但四氧化三铁与水不反应，不符合题意转化关系，故D不选；故答案为：B。

【分析】根据物质的性质进行分析。根据物质的性质进行分析。注意Si、Cu、Fe的氧化物不溶于水也不与水反应。4．【答案】B【解析】【解答】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：F<N，A不符合题意；B．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，对应简单离子的还原性越弱，还原性：Se2-＞S2-，B符合题意；C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：K<F，C不符合题意；D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的非金属性：S<Cl，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大；B．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，对应简单离子的还原性越弱；C．同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中IIA族和VA族的第一电离能高于相邻的元素D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强。5．【答案】C【解析】【解答】A．分子中含有酚羟基，置于空气中易被氧化，A不符合题意；B．分子中含有酚羟基，与FeCl3溶液发生显色反应，B不符合题意；C．分子含有苯环和羟基、酯基，均不能与饱和溴水发生加成反应，C符合题意；D．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子共平面，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．酚羟基易被氧化；B．依据酚的性质分析；C．分子不含有可加成的基团；D．苯环为平面结构。6．【答案】C【解析】【解答】A．铜和浓硫酸加热生成二氧化硫、硫酸铜、水，Cu+2HB．b中品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B不符合题意；C．二氧化硫和水生成弱酸亚硫酸，亚硫酸能部分电离出氢离子，使石蕊变红色，c中溶液变红的原因有：H2SO3⇌HSO3−+H+D．棉团中溶液红色逐渐变浅是因为二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应中没有元素化合价改变，不能体现SO2的还原性，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．铜和浓硫酸加热生成二氧化硫、硫酸铜、水；

B．SO2有漂白性，C．二氧化硫和水生成弱酸亚硫酸，亚硫酸是弱酸；D．反应中没有元素化合价改变。7．【答案】D【解析】【解答】A．向BaCl2溶液中通入SO2不发生反应，A不符合题意；B．用饱和纯减溶液浸泡锅炉中水垢，可以将硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀：CO32−(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SOC．铜与稀硝酸的反应生成一氧化氮气体、硝酸铜，3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，通入SO2反应生成硫酸根离子和锰离子：5S故答案为：D。【分析】A．弱酸不能制强酸；B．依据沉淀转化原理，碳酸钙不溶于水；C．铜与稀硝酸的反应生成一氧化氮气体、硝酸铜；D．符合离子方程式的书写规则。8．【答案】A【解析】【解答】A．根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则a的稳定性比H2O的弱，A符合题意；B．H2S和SO2发生氧化还原反应生成硫的单质，B不符合题意；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，d的酸性较HClO4的弱，C不符合题意；D．e中硫元素化合价处于中间价态，能升能降，既有还原性又有氧化性，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；B．依据价态归中规律；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D．元素化合价处于中间价态，能升能降，既有还原性又有氧化性。9．【答案】B【解析】【解答】A．碳酸氢钠为强电解质，NaHCO3=Na++HCO3−B.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中溶质为碳酸氢钠，溶液显碱性，水解大于电离，则c(HCO3−)＞c(H2CO3)＞c(CO3C．根据电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32−)+c(HCOD．根据物料守恒可知，(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)=c(Na+故答案为：B。【分析】A．碳酸氢钠为强电解质；B.电离和水解是微弱的，溶液显碱性分析；C．根据电荷守恒；D．根据物料守恒。10．【答案】D【解析】【解答】A．一水合氨为弱碱，步骤①反应：2NB．步骤②生成的[Cu(NH3)4]2+中不含有离子键、含N-H极性共价键、铜离子和N原子之间的配位键，B不符合题意；C．溶液Y呈深蓝色是因为形成了[Cu(NH3)4]2+，C不符合题意；D．在X中含有过量的硫酸铜、滴加Na2S溶液、硫离子和铜离子反应会生成CuS黑色沉淀，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．一水合氨为弱碱，不拆；B．依据配离子的结构分析；C．依据现象分析；D．硫离子和铜离子反应会生成CuS。11．【答案】C【解析】【解答】A．乙酸为弱酸，反应为CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2B．氢氧化钠能吸收二氧化碳气体，B不符合题意；C．丙中出现浑浊说明碳酸和苯酚钠生成苯酚，碳酸的酸性强于苯酚的，C符合题意；D．去除乙装置，挥发出的醋酸能使苯酚钠溶液变浑浊，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．乙酸为弱酸，不拆；B．二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应；C．依据强酸制弱酸；D．去除乙装置，挥发出的醋酸会干扰检验。12．【答案】D【解析】【解答】A．a电极为阳极，材料不可以为Fe，应该为惰性电极材料，A不符合题意；B．N2在b电极上反生还原反应生成氨气，B不符合题意；C．电解池中阴离子向阳极运动，O2-向a电极迁移，C不符合题意；D．阴极上氮气得到电子发生还原反应生成氨气，反应为N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．活性电极作阳极，电极本身失去电子，发生氧化反应；B．电解池中，阳极失电子，发生氧化反应，阴极上得电子，发生还原反应；C．电解池中阴离子移向阳极、阳离子移向阴极D．阴极得到电子发生还原反应。13．【答案】（1）；N；三角锥形（2）O2；催化剂；H2；NH4HSO3或(NH4)2SO3；NO；NO2；HNO3（3）极易溶于水；氨分子和水分子间能形成氢键(或氨分子和水分子都是极性分子相似相溶或氨与水能反应)；产生红色喷泉；先打开止水夹，再挤压胶头滴管至水进入烧瓶；NH3•H2O；NH4+；NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4+【解析】【解答】（1）氮气分子存在氮氮叁键，电子式为；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，构成氨分子的原子中电负性较大的是N；NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋5−3×12=4，孤电子对数为1，为三角锥形结构；（2）①反应中氧气中氧元素化合价降低，发生还原反应，为氧化剂；②N2和H2在固氮酶的作用下得到NH3，其中固氮酶的作用是催化剂起催化作用；工业固氮中氮气和氢气催化生成氨气，氨气具有碱性，和二氧化硫水溶液生成NH4HSO3或(NH4)2SO3。雷雨发庄稼的固氮过程为氮气在放电作用下和氧气生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水、氧气生成硝酸，硝酸转化为硝酸盐；（3）①氨的分子结构为不对称分子，为极性分子，且能和水分子形成氢键，故其水溶性：极易溶于水；预测依据的是：氨分子和水分子间能形成氢键(或氨分子和水分子都是极性分子相似相溶或氨与水能反应)。②氨气极易溶于水且水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，溶于水后导致装置中压强迅速减小，观察的现象是产生红色喷泉；合理的验证操作为先打开止水夹，再挤压胶头滴管至水进入烧瓶。③氨气和水生成弱碱一水合氨，一水合氨部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，故新制的氨水中含氮元素的微粒有NH3、NH3•H2O、NH4+，原因为NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH

【分析】（1）氮气分子存在氮氮叁键；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；（2）①氧化剂元素化合价降低，还原剂元素化合价升高；②酶是催化剂；根据反应物和产物的化学式书写；（3）①氨的分子结构为不对称分子，为极性分子，利用相似相溶原理分析。②依据气体的性质和压强差分析；③氨气和水生成弱碱一水合氨，一水合氨部分电离生成铵根离子和氢氧根离子。14．【答案】（1）第四周期第VIII族；3d64s2；还原性（2）隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而变质；Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+；氯化钡；K3[Fe(CN)6]；有特征蓝色沉淀产生；硫氰化钾；Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；铁；盐酸【解析】【解答】（1）①铁元素为26号元素，在周期表中的位置：第四周期第VIII族。②基态铁原子为26号元素原子，价电子排布式为3d64s2。③铁单质和+2价铁的化合物均不是铁的最高价态，化合价能升高发生氧化反应，作为还原剂，故具有的化学性质是还原性；（2）①二价铁容易被空气中氧气氧化，该药片表面糖衣起到的主要作用是隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而变质；②亚铁离子水解：Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+，加入稀盐酸，氢离子浓度变大，可以抑制亚铁离子的水解；硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，可以检验硫酸根离子；K3[Fe(CN)6]和亚铁离子反应生成有特征蓝色沉淀，故试管b中滴加黄色K3[Fe(CN)6]溶液，生成有特征蓝色沉淀证明存在亚铁离子；亚铁离子变质被氧化生成铁离子，铁离子和硫氰化钾生成血红色溶液，故试管c中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，证明药片变质，离子方程式为Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3；（3）①由分析可知，蚀刻铜箔反应为氯化铁和铜反应生成氯化亚铁、氯化铜，离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②蚀刻液再生反应为氯化亚铁溶液加入氯气反应生成氯化铁，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。③由分析可知，A为铁；B为盐酸。

【分析】（1）①依据原子结构判断位置；②依据原子构造原理分析；③物质含元素处于最高价，只有氧化性，物质含元素处于最低价，只有还原性；物质含元素处于中间价态既有氧化性又有还原性；（2）①二价铁容易被空气中氧气氧化；②依据水解平衡分析；依据离子的性质和常用的检验方法分析；（3）①氯化铁和铜反应生成氯化亚铁、氯化铜；②氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁；③依据流程图分析。15．【答案】（1）KMnO4的氧化性强于MnO2，无需加热即可反应制取氯气，操作方便（2）饱和食盐水；水溶液呈浅黄绿色；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）<；Cl2+2H2O+Mn2+=2Cl-+4H++MnO2↓（4）Mn(OH)2；被O2氧化（5）Mn2+的还原性随碱性的增强而增强（6）可能是通入Cl2导致溶液碱性减弱(或可能是过量氧化剂将MnO42−氧化为MnO4−或氧化剂氧化MnO42−的速率大于OH-【解析】【解答】（1）使用KMnO4制备Cl2而不使用MnO2的理由是KMnO4的氧化性强于MnO2，无需加热即可反应制取氯气，操作简单方便；（2）生成的氯气含有挥发的氯化氢气体，可以使用饱和食盐水除去，故X为饱和食盐水；氯气为黄绿色气体，Cl2在B中的反应是可逆的，其证据是溶液为黄绿色，说明溶液中存在氯气分子，氯气和水的反应可逆；氯气有毒使用氢氧化钠溶液吸收，生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（3）MnO2棕黑色；对比I-1与I-2的现象，通氯气前Mn2+没有变化，通氯气后生成棕黑色沉淀，说明氯气将Mn2+氧化为MnO2，则氧化性强弱：O2<Cl2；产生I-2现象是因为氯气将Mn2+氧化为MnO2沉淀同时生成氯离子，离子方程式：Cl2+2H2O+Mn2+=2Cl-+4H++MnO2↓；（4）II-1中滴加氢氧化钠和Mn2+生成Mn(OH)2白色沉淀，在空气中Mn(OH)2被空气中氧气氧化为MnO2，沉淀变为棕黑色沉淀；（5）MnO4−紫色；II-2在碱性溶液中通入氯气后，棕黑色沉淀增多，放置片刻后溶液变为紫色，仍有沉淀，说明在碱性条件显通入氯气，Mn2+被转化为MnO4−，由于已知：Cl2