2026届广东省汕头市金中南区学校高一化学第一学期期末质量检测试题含解析

2026届广东省汕头市金中南区学校高一化学第一学期期末质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠有很强的还原性 D．钠原子的最外层只有一个电子2、下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是()A．CH3COOHH++CH3COO－ B．KClO3=K++Cl－+3O2－C．H2CO32H++CO32－ D．NaHSO4=Na++HSO4－3、有一种活性较强的纳米氧化铝材料被广泛应用作催化剂和催化剂载体等新的绿色化学材料，该氧化铝材料的粒径是20nm，如果将其均匀分散在水中并采取下列操作，有关说法正确的是A．用一束光照射会产生丁达尔效应B．所得物质一定为悬浊液或乳浊液C．用滤纸过滤可以将其从溶液中分离出来D．该分散系极不稳定，静置后容易产生沉淀4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．11.2LCO2所含有的分子数为0.5.NaB．0.1mol•L-1MgCl2的溶液中Cl-数为0.1NAC．1molNa2O2与足量H2O反应电子转移总数为2NAD．常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA5、下列各物质或其主要成分的名称（或俗名）、化学式、类别一致的是（）A．胆矾CuSO4·5H2O混合物 B．氖气Ne单质C．烧碱NaOH氧化物 D．纯碱NaOH碱6、下列各化合物不能由单质直接化合制取的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl27、关于如下反应：HgS+O2Hg+SO2，下列叙述正确的是A．该反应既是置换反应又是离子反应B．该反应转移了2e–C．Hg是氧化产物D．HgS既是还原剂又是氧化剂8、NA表示阿伏加德罗常数，下列各项说法正确的是()A．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋B．标准状况下，分子数为NA的CO2、N2的混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．2.4gMg与盐酸完全反应，转移的电子数为0.2NAD．22.4LN2所含的原子数为2NA9、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯化铝与过量氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑10、一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A．加入Cu的质量为6.4gB．加入的浓H2SO4中含溶质0.2molC．加入Cu的质量大于6.4gD．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol11、对于易燃易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下列所列物质中，贴错了标签的是（）ABCD物质浓（酒精）汞危险警告标签A．A B．B C．C D．D12、十九大报告中指出：“建设美丽中国，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献。”下列行为一般不会引起环境污染的是A．冬季燃煤供暖 B．废电池深埋降解C．利用风能、太阳能发电 D．节日燃放烟花爆竹13、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是ABCD实验配制100mL1.00mol/LNaCl溶液用铵盐和碱制取氨气用排水法收集NO证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱装置或仪器A．A B．B C．C D．D14、下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程编号实验目的实验过程A制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色FeCl3溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氯气向MnO2中加入浓盐酸并加热，将生成的气体依次通过浓硫酸、饱和食盐水D证明某盐溶液中含有Na＋不含K＋用洁净的铂丝蘸取待检液，在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色A．A B．B C．C D．D15、有关物质的分类，下列说法错误的是（）A．只能有一种分类标准B．可能有多种分类标准C．分类标准不同，物质所属类别不同D．能用交叉分类法进行分类的物质，也可以用树状分类法进行分类16、甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生。据此可推断甲物质是A．BaCl2 B．NaOH C．AlCl3 D．MgCl2二、非选择题（本题包括5小题）17、某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有______________；（2）可能存在的离子是_____________，判断该离子存在与否的方法是________________；（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_______________________。18、如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C和D为气体单质，F是一种有磁性的黑色固体。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的化学式：A______________，H______________。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是___________剂，反应②中是________剂。(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：___________________________________。19、某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。（问题提出）（1）资料1：液氯能在钢瓶中储存。资料2：铁与氯气在加热条件下能发生反应资料3：铁与氯水能反应。实验：将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。①经检验氯水呈酸性，原因是________（用化学方程式表示）。②依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为_________。据此，小组认为Fe与Cl2的反应与温度、湿度有关，探究如下。（实验探究）资料：高于300℃时FeCl3升华（2）湿润的Cl2与Fe的反应：实验装置操作及现象Ⅰ常温时将铁丝伸入A中，铁丝迅速变黑Ⅱ将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。①实验Ⅰ，向A中加水，经检验产物中有FeCl2，推测其形成的可能途径：途径一：Fe+Cl2=FeCl2途径二:2Fe+3Cl2=2FeCl3，_________。②实验Ⅱ，_________（填操作和现象），A中产物含+3价铁。（3）干燥的Cl2与Fe的反应：实验装置操作及现象Ⅲ常温时将铁丝伸入A中，铁丝慢慢变黑，大量气体剩余。Ⅳ将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。实验Ⅲ中有大量Cl2剩余，实验Ⅳ几乎无Cl2剩余，原因是________。20、我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质.以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置.请结合所学知识回答下列问题：(1)下列气体中,只能用碱石灰干燥的是______(填字母)A．H2B．Cl2C．SO2D．O2(2)实验室制取氯气反应原理的离子方程式是______，所选制备装置是______。检验氯气用______试纸；尾气处理的离子方程式为___________。(3)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气,其化学反应方程式____________。工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为____________。21、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的价的含砷化合物。通过以上信息填空：①维生素C具有______

(填“氧化性”或“还原性”)。②3mol+5价砷完全转化为价砷，共转移______个电子。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、钠及其化合物的焰色反应显黄色，故说法正确；B、钠燃烧时，生成过氧化钠，故说法错误；C、钠容易失去最外层1个电子，表现强还原性，故说法正确；D、根据元素周期表，Na位于第三周期IA族，最外层只有1个电子，故说法正确。答案选B。2、A【解析】

A项、醋酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为CH3COOHH++CH3COO－，故A正确；B项、KClO3为强电解质，在溶液中电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为KClO3=K++ClO3－，故B错误；C项、碳酸为二元弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式为H2CO3H++HCO3－，故C错误；D项、硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42－，故D错误；故选A。【点睛】书写水溶液中的电离方程式时注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，多元弱酸分步电离，原子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开。3、A【解析】

A．20nm在胶粒直径范围内，分散到水中后，用一束光照射，会产生丁达尔效应，A正确；B．氧化铝材料的粒径是20nm<100nm，所得物质既不是悬浊液更不是乳浊液，B不正确；C．该粒子直径小于滤纸孔隙直径，用滤纸过滤时可以透过滤纸，C不正确；D.胶体具有介稳性，所以该分散系比较稳定，静置后不会产生沉淀，D不正确；故选A。4、D【解析】

A项、缺标准状况，无法计算11.2LCO2的物质的量，故A错误；B项、缺溶液的体积，无法计算0.1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量，故B错误；C项、1molNa2O2与足量H2O反应，转移1mol电子，反应电子转移总数为NA，故C错误；D项、O3和O2的最简式都为O，以最简式可知48gO的物质的量为3mol，则48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA，故D正确；故选D。【点睛】缺标准状况，无法计算11.2LCO2的物质的量，缺溶液的体积，无法计算0.1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量是解答关键，也是易错点。5、B【解析】

A项，胆矾是结晶水合物，是纯净物，化学式为CuSO4·5H2O，故A项错误；B项，氖气是单质，化学式为CuSO4·5H2O，故B项正确；C项，烧碱是碱，化学式为NaOH，故C项错误；D项，纯碱是盐，化学式为NaCO3，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。6、B【解析】

金属单质与氯气反应得到最高价的金属氯化物，铝与氯气反应生成氯化铝，铜在氯气中燃烧生成氯化铜．【详解】A、Fe和氯气在点燃时能直接生成FeCl3，故A不选；B、Fe和氯气在点燃时能直接生成FeCl3，故B选；C、铝与氯气反应生成氯化铝，故C不选；D、Cu与氯气在点燃时能直接生成CuCl2，故D不选；故选B。【点睛】本题考查氯气的性质，解题关键：明确氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价金属氯化物，易错点B。7、D【解析】A项，该反应不是水溶液中发生的反应，所以不是离子反应，所以A错；B项，该反应中硫元素的化合价从-2价升到+4价，转移了6e-,所以B错；C项，汞元素的化合价降低了，被还原，所以汞是还原产物，C错；D项，HgS中两种元素的化合价一种升高另一种降低，所以既是还原剂又是氧化剂，D正确。8、C【解析】

A.1mol·L－1NaCl溶液的体积不确定，不一定含有NA个Na＋，A错误；B.标准状况下，分子数为NA的CO2、N2的混合气体的物质的量是1mol，体积约为22.4L，由于CO2、N2的相对分子质量分别是44和28，所以混合气体的质量大于28g，B错误；C.2.4gMg（0.1mol）与盐酸完全反应生成氯化镁，镁失去2个电子，转移的电子数为0.2NA，C正确；D.22.4LN2的物质的量不一定是1mol，所含的原子数不一定为2NA，D错误；答案选C。9、C【解析】分析：A．电荷是否守恒；B．氨水是弱碱；C．金属铝溶于盐酸中反应生成氯化铝和氢气；D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；据此分析判断。详解：A．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．氨水是弱碱，不能溶解生成的氢氧化铝，氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C．金属铝溶于盐酸中，离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正确；D．铁跟稀硫酸反应，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选C。点睛：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确反应的实质是解题关键。一般从以下几个方面检查离子方程式是否正确，①检查反应能否发生，②检查反应物、生成物是否正确，③检查各物质拆分是否正确，④检查是否符合守恒关系，⑤检查是否符合原化学方程式等。10、B【解析】

铜粉与浓硫酸混合加热，发生反应为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（SO2）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。随着反应的进行，硫酸的浓度会变小，稀硫酸与铜不反应，据此分析可得结论。【详解】A．由反应可知，n（Cu）=n（SO2）=0.1mol，则Cu的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，故A正确；B．由反应可知，n（H2SO4）=0.2mol，随反应的进行，稀硫酸与Cu不反应，则加入浓硫酸中溶质应大于0.2mol，故B错误；C．随反应的进行，稀硫酸与Cu不反应，加入Cu的质量可以大于6.4g，故C正确；D．根据B知，加入浓硫酸中溶质应该大于0.2mol，故D正确；答案选B。11、D【解析】

A.浓硫酸具有强腐蚀性，贴腐蚀品的标志，A正确；B.（酒精）属于易燃物，贴易燃液体的标签，B正确；C.汞是剧毒品，贴剧毒品标志，C正确；D.KCl性质稳定，不属于易爆物，该图为爆炸品标志，D错误；故答案为：D。【点睛】常用危险化学品标志：12、C【解析】

A.煤燃烧会产生颗粒物、SO2、CO等污染大气的物质，故A不选；B.废电池中含重金属，深埋会污染土壤和地下水，故B不选；C.风能、太阳能是绿色能源，利用利用风能、太阳能发电不会引起环境污染，故C选；D.烟花爆竹的燃放会产生SO2等污染物，故D不选。故选C。13、C【解析】

A．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，应使用100mL容量瓶，图中缺少必需的仪器，A错误；B．铵盐与碱共热制取氨气自，应利用加热装置，图中为制取氢气百等无需加热的实验装置，B错误；C．NO不溶于水度，可利用排水法收集，且导管短进长出，装置合理，故C正确问；D．比较碳酸氢钠和碳酸钠热稳定性，大试管中应盛放碳酸钠，小试管中盛放碳酸氢钠，故D错误；故选C。14、B【解析】

A．二者发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3胶体制取方法是：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸至液体呈红褐色，A错误；B．Fe3+具有氧化性，若维生素C具有还原性，二者就会发生氧化还原反应产生Fe2+，使溶液由黄色转化为浅绿色，B正确；C．制取得到的Cl2中含有杂质HCl、H2O蒸气，应该先通过饱和食盐水除去HCl，后除去水蒸气，否则干燥后的气体通过饱和食盐水后又混有水蒸气，C错误；D．K元素焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素的黄光的干扰，上述方法只能证明含有Na+，不能确定是否含有K+，D错误；故合理选项是B。15、A【解析】

可以举例说明，如氧化物可以根据元素分为金属氧化物和非金属氧化物，可以根据性质分为酸性氧化物和碱性氧化物。【详解】A.分类可能有不同的标准，可以得到不同的结果，故A错误；B.分类可能有不同的标准，可以得到不同的结果，故B正确；C.分类标准不同，物质所属类别不同，故C正确；D.物质既能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类，故D正确；答案选A。【点睛】物质的分类的分类的方法有三种：①单一分类法：对对象使用一种标准的分类法（如氧化物按组成元素分为金属氧化物、非金属氧化物）；②交叉分类法：对对象用多种不同的单一分类法进行分类（如将按是否有氧元素、酸的强弱、酸的元数等不同标准进行分类，分别属于含氧酸、强酸和二元酸）；③树状分类法：根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状（树）来定义。16、D【解析】

根据将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，确定乙是NaOH溶液，丁是AlCl3溶液；由于乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生说明丙为BaCl2溶液，所以甲物质是MgCl2溶液；故答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；（2）Cl—取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L【解析】试题分析：无色溶液说明没有铜离子；第一份：第一份加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根据题中信息可知2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=（6.27g−2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因为一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；（1）根据以上分析可知肯定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+；（2）根据以上分析可知，无法确定是否含有氯离子，可先加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-；（3）NH4+的物质的量是0.04mol，溶液体积是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能确定是否含有氯离子，则钾离子的物质的量至少是0.02mol，其浓度至少是0.2mol/L。【考点定位】本题考查了常见离子的检验方法，【名师点晴】解答时注意熟练掌握常见离子的性质及检验方法。根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。18、H2O2FeCl3催化氧化MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑【解析】中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，有磁性，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3。（1）由以上分析可知，A为H2O2，H为FeCl3；正确答案：H2O2；FeCl3。（2）在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，H2O2起到催化剂的作用，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，发生：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化剂的作用；正确答案：催化；氧化。（3）反应②是在加热条件下进行，判断为实验室制氯气的反应，反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；正确答案：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑。19、Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2或HClOFe＋2FeCl3=3FeCl2取少量生成物于试管中，加蒸馏水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明含有＋3价Fe；在常温下铁与干燥氯气反应缓慢【解析】

(1)①根据氯气与水反应进行分析；②根据实验现象以及氯水中的微粒进行分析；(2)①产物是FeCl2，从Fe与Fe3＋反应进行分析；②检验Fe3＋一般用KSCN溶液进行；(3)从实验现象进行分析；【详解】(1)①氯气溶于水，发生Cl2＋H2OHCl＋HClO，使溶液显酸性；答案：Cl2＋H2OHCl＋HClO；②铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生，可能是Fe与Cl2反应，也可能是Fe与HClO反应生成FeCl3和H2O；答案Cl2或HClO；(2)①实验I中产物是FeCl2，途径二，发生2Fe＋3Cl2=2FeCl3，Fe能与FeCl3发生Fe＋2FeCl3=3FeCl2；答案：Fe＋2FeCl3=3FeCl2；②取少量生成物于试管中，加蒸馏水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明含有＋3价Fe；答案：取少量生成物于试管中，加蒸馏水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明含有＋3价Fe；(3)对比实验III和IV的实验现象，实验III：干燥的氯气中铁丝慢慢变黑；实验IV中，铁丝剧烈燃烧，说明铁与干燥氯气在常温下反应缓慢；答案：在常温下铁与干燥氯气反应缓慢。20、DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O装置B淀