专题02 水的电离与溶液的酸碱性（高效培优讲义）（原卷版）2026年高考化学一轮复习高效培优系列（全国通.用）

③自身指示剂，如：高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由变为(4)实例①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2C2O4=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O指示剂酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂终点判断当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点②Na2S2O3溶液滴定碘液原理2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI指示剂用淀粉溶液作指示剂终点判断当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点【易错提醒】1、核心守恒速记：无需写完整反应式，直接抓“氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数”，标注变价元素得失电子数，快速建立n(氧化剂)×得电子数=n(还原剂)×失电子数的关系。2、指示剂速记：三类指示剂对应记——自身指示剂（KMnO4，终点浅紫红）、专属指示剂（淀粉遇I2变蓝）、氧化还原指示剂（如二苯胺磺酸钠），按滴定体系直接匹配（含I2必用淀粉）。3、反应条件速记：酸性环境常加H2SO4（忌用HCl，防被氧化）、加热多为加速反应（如KMnO4滴定C2O42—），解题先看题干是否给条件，缺条件则反应可能无效。3、沉淀滴定(1)概念：沉淀滴定是利用进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更。(3)实例：有莫尔法和佛尔哈德法。莫尔法：是以铬酸钾(K2CrO4)作指示剂，在中性或弱碱性溶液中，用AgNO3标准液直接滴定氯离子或溴离子。滴定定量反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(色)，确定终点：2Ag＋＋CrO42-=Ag2CrO4↓(色)。佛尔哈德法：在酸性溶液中，用标准试剂NH4SCN直接滴定Ag＋，生成AgSCN白色沉淀，确定终点的指示剂是，Fe3＋与SCN－生成配合物。说明：也可以用此法返滴定测定卤素离子：在含有卤素离子的硝酸溶液中，加入一定量过量的AgNO3标准液，再以铁铵矾作指示剂，用NH4SCN标准液返滴定过量的Ag＋。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1、盛放待测液的锥形瓶一定要润洗，否则产生实验误差。()2、滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2～3遍。()3、滴定管和锥形瓶都应该用待装的溶液润洗2～3次。()4、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时应选择酚酞作指示剂。()5、用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，可选用甲基橙或酚酞作指示剂。()考向01考查酸碱中和滴定实验操作、仪器【例1】（2025·吉林延边·模拟预测）化学是以实验为基础的学科，化学学习离不开实验。下列图示实验中操作规范的是A．中和滴定操作B．过滤操作C．蒸发结晶操作D．闻的操作方法A．A B．B C．C D．D【思维建模】1、指示剂选择的三个因素：①变色范围与终点pH吻合或接近；②指示剂变色范围越窄越好；③指示剂在滴定终点时颜色变化要明显，容易观察判断。规律为生成强酸强碱盐时可选择甲基橙或酚酞，生成强酸弱碱盐时可选甲基橙，生成强碱弱酸盐时可选酚酞。2、酸碱恰好完全中和时溶液不一定呈中性，如果有弱酸或弱碱参加反应，完全中和时生成的盐可能因水解而使溶液呈碱性或呈酸性。考向02考查酸碱中和滴定图像【例2】（2025·广西南宁·模拟预测）常温下用0.02mol/LNaOH溶液滴定20.00mL浓度均为和的混合溶液。滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示(不考虑气体逸出)。下列说法正确的是A．水的电离程度：B．滴定过程中，C．的电离常数约为D．b点考向03考查酸碱中和滴定误差分析【例3】（2025·四川成都·三模）相同质量的某谷物麦片经消解，所蒸馏出的氨用过量盐酸吸收，再用溶液返滴定，记录至终点时消耗NaOH溶液体积，四次平行测定结果为7.80mL、7.47mL、7.88mL、7.85mL。下列说法正确的是A．使用量筒量取盐酸溶液 B．可选择甲基红(变色范围pH4.4~6.2)为指示剂C．用溶液滴定的相对误差更小 D．平均消耗NaOH溶液体积为7.75mL考向04考查中和滴定的应用【例4】（2025·甘肃白银·二模）下列实验过程中，所涉装置对应正确的是A．250mL1溶液B．用NaOH标准溶液滴定醋酸C．用乙醚从种子中萃取油脂D．用、浓盐酸制取氯气A．A B．B C．C D．D【对点1】（2025·湖南长沙·二模）下列关于化学实验的说法不正确的是A．将研磨的硫黄放入蒸发皿中加热至熔融态，自然冷却可以观察到针状硫晶体B．向碘的四氯化碳溶液中加入浓碘化钾溶液，振荡后静置分层，上层液体接近无色C．滴定接近终点时，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出D．硫酸工业中，采用质量分数为98.3%的硫酸吸收SO3可避免形成酸雾【对点2】（2025·广西·三模）常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为的一元酸(HA)、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是A．对应的滴定曲线为Y线B．溶液的电离常数C．若b点的横坐标为8.50mL，则b点存在D．若a点的横坐标为8.40mL，则a点存在【对点3】（2025·浙江台州·二模）用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是A．滴定前用蒸馏水润洗碱式滴定管后直接装入标准溶液B．量取待测盐酸时，选用量程为的量筒以提高精度C．滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当出现浅红色且半分钟内不褪色时停止滴定D．若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高【对点4】（2025·湖北武汉·三模）下列图示的实验操作能达到实验目的的是A．配制100g5%的NaCl溶液 B．熔化纯碱C．制取晶体 D．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液题型01水的电离平衡的影响因素1．（2025·江西·模拟预测）常温下，下列溶液中一定不能大量共存的离子组是A．的溶液中：B．的溶液中：C．的溶液中：D．的溶液中：2．（2025·广东广州·三模）下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是陈述I陈述IIA是强酸，是弱酸共价键极性：B键角：N原子的杂化方式：

C熔融可电解制备金属铝难溶于水D加热溶液，发现其变小温度升高，的水解平衡逆向移动A．A B．B C．C D．D3．（2025·山西临汾·一模）为二元弱酸，在时，溶液中及浓度的负对数随溶液变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持]。下列有关叙述错误的是A．曲线表示随变化的关系B．C．c点：D．由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大4．（2025·天津武清·二模）下列条件下，对应离子一定能大量共存的是A．饱和氯水中：B．使甲基橙变红的溶液中：C．水电离出的的溶液中：D．的溶液中，题型02溶液中水的电离程度及计算1．（2025·陕西西安·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．，完成反应转移的电子数为20B．常温下，的溶液中，水电离出的数为C．与足量在光照下反应生成的分子数为1.0D．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有32gCu转化为2．（2025·宁夏银川·三模）氯及其化合物转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．时，溶液中，水电离出的数目为B．溶液中，含有的数为C．标准状况下，中含有的质子数为D．反应②中，若有作氧化剂，则转移电子数为3．（2025·四川·三模）为阿伏加德罗常数的值。25℃时，以溶液为例，下列说法错误的是A．溶液中和HCN的总数为 B．在1个中孤电子对数为1对C．由电离出的数目为 D．25℃时，4．（2025·湖北武汉·三模）氮及其化合物的转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．的分子数目为B．分子中含有键数目为C．反应②中每生成转移电子数目为D．常温下，的溶液中水电离出的数目为题型03溶液的酸碱性与pH的关系1．（2025·甘肃白银·三模）常温下，用的盐酸分别滴定的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法错误的是A．滴定过程中均可用酚酞作指示剂B．碱性强弱：C．常温下，D．V(盐酸)时，YCl溶液中阴离子浓度最小2．（2025·江西·模拟预测）推理或类比法是重要的学习方法，下列推理或类比得出的结论错误的是选项已知推理或类比A与反应生成与反应也可生成B溶液显碱性溶液也显碱性C乙醇能被足量酸性溶液氧化为乙酸乙二醇也能被足量酸性溶液氧化为乙二酸D通入紫色石蕊试液中，溶液显红色通入紫色石蕊试液中，溶液也显红色A．A B．B C．C D．D3．（2025·辽宁葫芦岛·模拟预测）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A．某中性溶液中：、、、B．加入甲基橙显红色的溶液中：、、、C．与Al反应能放出的溶液中：、、、D．水电离的的溶液中：、、、4．（2025·全国·模拟预测）设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，与足量金属钠反应，产生气体体积为B．与混合气体，含有氧原子数为C．的溶液中的数目为D．中含有键个数为题型04测量溶液pH的方法1．（2025·陕西西安·模拟预测）下列根据实验操作进行的实验结果分析正确的是选项实验目的实验操作实验结果分析A室温下测量NaCl溶液的pH值用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的pH试纸上，待显色后与标准比色卡对比所测溶液pH偏大B中和反应热的测定测量完盐酸的初始温度后的温度计未经洗涤直接测量NaOH溶液的起始温度所测中和反应热()偏大C洗涤定量分离的沉淀用等体积硫酸代替蒸馏水洗涤沉淀所得沉淀质量与用蒸馏水洗相比偏小D以酚酞作指示剂，用NaOH标准液滴定未知浓度的HCl溶液停止滴定时，溶液为深红色，且半分钟内不变色所测HCl溶液浓度偏小A．A B．B C．C D．D2．（2025·四川巴中·模拟预测）下列实验方案、操作都正确且能达到实验目的的是A．测定溶液的浓度B．用pH试纸测定醋酸钠溶液的pHC．除去乙酸乙酯中的乙酸D．制备胶体A．A B．B C．C D．D3．（2025·江西·二模）25℃时向10mL某浓度新制氯水中滴入0.1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离平衡常数为。下列说法正确的是A．该实验过程可以用pH试纸测量溶液的pH值B．甲点溶液中存在：C．丙点溶液中：D．氯水中存在平衡：该反应的平衡常数K的数量级为4．（2025·山西·一模）下列有关化学实验操作及作用的说法正确的是A．容量瓶、分液漏斗和酸式滴定管使用前均需要检查是否漏水B．可以用pH试纸检测NaOH、NH4NO3和氯水等溶液的pHC．酸碱中和滴定时，酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶均需要润洗D．实验室用KMnO4制取O2以及用NH4Cl、Ca(OH)2制取NH3时均需要用到棉花，其作用相同题型05溶液pH的计算1．（2025·河南·三模）我国科学家近期研制出一种单原子新型催化剂，能够高效催化甘油脱氢制甲酸，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是甘油A．1.7g羟基含有的电子数目为NAB．0.1mol甲酸分子中σ键的数目为0.4NAC．常温下，pH=3的甲酸溶液中H+的数目小于0.001NAD．标准状况下，2.24L甘油能消耗金属钠原子数为0.3NA2．（2025·浙江·模拟预测）25℃时，二元弱酸的，，下列说法正确的是A．0.1mol/L的与分别稀释100倍，稀释后溶液：B．中和等、等体积的与溶液消耗的量相同C．25℃时，向溶液中加入溶液至，则D．等浓度、等体积的溶液与溶液混合，则3．（2025·北京东城·二模）25℃时，下列说法正确的是A．2mL0.1的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成的量基本相同B．溶液中：C．将0.1醋酸溶液稀释后，减小D．pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>74．（2025·河南·模拟预测）25℃时，向的溶液中滴加适量的或溶液，溶液中含氮(或硫)微粒的分布系数[如]与的关系如图所示(不考虑溶液中的和分子)。下列说法正确的是A．曲线表示的分布系数B．反应的平衡常数为，C．a点时，D．向的溶液中通入，反应过程中的值增大5．（2025·福建泉州·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．等物质的量的和完全燃烧，消耗分子数目均为3B．25℃，1LpH=12溶液中含有数目为0.02C．标准状况下，22.4mL中含有碳原子数目为D．与反应生成标准状况下44.8L，转移电子数目为46．（2025·全国·模拟预测）实验室分离提纯甲苯、苯胺与苯甲酸的混合物的方案如下。(1)写出水洗操作中用到最主要的玻璃仪器名称：；苯胺沸点高于甲苯沸点的原因是。(2)步骤①加入盐酸发生反应的化学方程式为。(3)步骤②利用强酸制弱酸得到的产物固体的主要成分为苯甲酸，为进一步分离提纯固体，下列操作步骤正确的排序为(填序号)。a．趁热过滤

b．冷却结晶

c．加热溶解

d．常温过滤

e．洗涤、干燥(4)当时，认为苯甲酸沉淀完全，则苯甲酸恰好沉淀完全时，溶液的(已知：苯甲酸的)。(5)粗品有机相Ⅲ需要通过水蒸气蒸馏进一步提纯，该方法是将水蒸气通入有机物中，使该有机物在低于100℃的温度下，随着水蒸气一起蒸馏出来，从而保证有机物不被破坏。装置如图所示(夹持装置已略去)。①装置中长玻璃管A的作用是。②实验结束后，锥形瓶中的现象为。题型06溶液稀释时pH的的变化图像1．（2025·四川成都·调研）常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是A．P线代表HA的稀释图象且HA为强酸B．水的电离程度：Z>Y=XC．将X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时，c(A-)<c(M+)+c(HA)D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中一定有：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)2．（2025·云南昆明·调研）室温下，分别向体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX、HY溶液中，滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液(Ba2+与X-、Y-均不反应)。随着Ba(OH)2溶液的加入，由水电离产生的c(H+)的变化趋势如图所示。下列说法错误的是A．相同条件下，Ka(HX)>Ka(HY)B．M点溶液显中性，溶液中c(Y-)<c(Ba2+)C．N点对应Ba(OH)2溶液的体积为10mLD．T点溶液中阴离子浓度之和大于M点3．（2025·湖北·模拟预测）常温下，向1L浓度为0.4mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8gNaOH固体得到X溶液，将X溶液平均分成两等份，一份通入HCl气体，得到溶液Y，另一份加入NaOH固体得到溶液Z，溶液Y、Z的pH随所加物质的物质的量的变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正确的是A．b点对应曲线代表的是加入HCl的曲线B．溶液中水的电离程度：c＞bC．a点：c(Na+)＞c[CH2(OH)COO-]＞c(H+)＞c(OH-)D．稀释Y溶液后，溶液中不变4．（2025·辽宁朝阳·模拟预测）某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是A．曲线Ⅱ为CH3COONa稀释曲线B．a点的溶液中c(H＋)＋c(CH3COOH)=c(OH-)C．bc两点溶液中水的电离程度：b=cD．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb＜Vc题型07酸碱中和滴定的实验操作1．（2025·贵州六盘水·一模）室温下，某小组用的NaOH标准溶液滴定的次磷酸溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[已知的分布系数：]，下列叙述正确的是A．曲线②表示B．C．时，D．当滴定至中性时，2．（2025·四川眉山·模拟预测）下列实验的对应操作中，不合理的是眼睛注视锥形瓶中溶液A．用标准溶液滴定溶液B．稀释浓硫酸C．从提纯后的溶液获得晶体D．配制溶液A．A B．B C．C D．D3．（2025·河北邢台·模拟预测）实验室中下列做法正确的是A．将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中B．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来火焰颜色相同C．用试纸测定溶液的和用试纸检测气体的酸碱性时均不需要湿润D．在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，可使用球形冷凝管4．（2025·江西·模拟预测）下列有关实验的分析与判断错误的是A．选图1装置制备小苏打，实验时先通入，后通入B．选图2装置测定醋酸溶液浓度时，需要将甲基橙换成酚酞溶液C．选图3装置探究甲烷和反应的条件时，用不同强度的光照射试管D．图4实验发现试管中溶液变浑浊，则可证明苯酚是弱酸5．（2025·广东深圳·一模）利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中的含量，将葡萄酒中的吹到溶液中，用标准溶液滴定反应后的II中溶液。下列说法正确的是A．葡萄酒中加入是为了杀菌和防氧化。B．进入II中与反应，体现的氧化性C．利用滴定II中未反应完的，测的含量D．若III中溶液颜色变浅，则测得的含量偏高6．（2025·福建厦门·模拟预测）利用酸碱滴定法测定镍硼铝合金中硼元素含量的实验流程如下。已知：①甲基红的变色范围为；②25℃时，；③“络合”过程涉及的反应为(1)在实验室中进行“碱熔”操作，盛放样品的仪器名称为。(2)“溶浸”过程涉及反应有。若省略“还原”步骤，将会影响后续甲基红的用量，体现的(填“氧化性”“还原性”或“酸性”)。(3)“除铝”过程：以甲基红为指示剂，滴加盐酸至溶液呈红色，并过量2mL，再加入碳酸钙煮沸至溶液呈淡黄色。加入盐酸过程中，含硼微粒发生的反应为；反应发生转化的离子方程式为。(4)25℃时，用(溶液分别滴定：硼酸溶液和甘油硼酸溶液，滴定终点附近溶液pH变化如下表。①的电离方程式为：。②从平衡移动的视角解释加入甘油能增大硼酸的解离度的原因：。③“络合”后才进行“滴定”的原因是。④。(5)“滴定”过程：①准备NaOH标准溶液，需进行的操作依次为、读数。(填标号)A．调液面

B．洗涤

C．润洗

D．检漏

E．排气泡②下述“排气泡”动作正确的是(填标号)。A．

B．

C．

D．③达到滴定终点的现象是。④样品中硼元素的质量分数为。(列出计算式)⑤下列操作会导致测定结果偏高的是(填标号)。A．甘油加入的量不足

B．未用标准溶液润洗滴定管C．终点读数时仰视滴定管刻度线

D．改用甲基橙作指示剂题型08酸碱中和滴定的误差分析1．（2025·甘肃张掖·一模）下列关于实验操作的误差分析不正确的是A．测定中和反应反应热时，如果将玻璃搅拌器改为铜质的，则测得的偏大B．用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大C．将计较准好后，把电极插入待测液中来测定氯水的D．用标准盐酸滴定未知浓度溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的溶液浓度偏小2．（2025·广西河池·二模）以下实验操作与对应的解释是否匹配？匹配正确的一项是选项实验操作解释A酸碱中和滴定：用待测NaOH溶液润洗锥形瓶减少残留水导致的浓度误差B分液操作：下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出避免液体交叉污染或重新混合C制备硫酸铜晶体：直接加热CuSO4溶液至蒸干防止硫酸铜晶体受热分解D测定溶液pH值：用蒸馏水润湿pH试纸后再蘸取待测溶液提高比色卡读数准确性A．A B．B C．C D．D3．（2025·甘肃白银·二模）水是生命之源。水的硬度对生活、生产都有极大的影响，是控制水质量的重要指标之一。某实验小组采用EDTA(用H2Y2-表示)滴定法测定饮用水的总硬度。【配制溶液】配制浓度为0.020mol/L的EDTA标准溶液。【测定硬度】I．用Zn2+标准溶液标定上述EDTA溶液，标定后的EDTA标准溶液浓度为0.02003mol/L。Ⅱ．取25mL某饮用水于锥形瓶中，加入一定量NH3-NH4Cl缓冲溶液，再滴入铬黑T(简写为HIn2-)指示剂，摇匀，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，平行测定三次，消耗EDTA标准溶液的平均体积为VmL。已知：①0.020mol/L的EDTA标准溶液的pH≈5，铬黑T指示剂使用的适宜pH范围为8～11，NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH≈10。②滴定原理为滴定前，HIn2-(蓝色)+Mg2+=MgIn-(紫红色)+H+；滴定时，Ca2++H2Y2-(无色)=CaY2-(无色)+2H+(先)，Mg2++H2Y2-(无色)=MgY2-(无色)+2H+(后)。回答下列问题：(1)下列仪器在本实验中必须用到的有(填名称)。(2)不能使用久置的NH3-NH4Cl缓冲溶液的原因是。(3)由于铬黑T与Ca2+结合较弱，所呈颜色不深，当水样中的Mg2+含量较低时，用铬黑T作指示剂往往在滴定终点时变色不灵敏，可在加铬黑前向被滴定液中加入适量MgY2-溶液。说明加入适量MgY2-溶液不影响滴定结果的原因：。(4)该饮用水的总硬度为(以碳酸钙计，用含V的代数式表示)mg/L。(5)已知滴定分析中常用250mL锥形瓶盛装待测液，为了提升测定结果的准确度，经实验数据分析得到两组适宜的组合。组合水样体积/mLEDTA标准溶液的浓度/(mol/L)消耗EDTA标准溶液的体积/mLI1000.01022.55Ⅱ500.00523.42结合表格信息，本实验选择最佳的组合为，原因是。(6)原子吸收光谱法也可以测定水的硬度，它非常灵敏，但只能单独在水中测量Ca2+和Mg2+，其相比于EDTA配位滴定法的优点是(写出两点)。4．（2025·青海海南·一模）易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，主要用作媒染剂及催化剂。实验室可通过如图流程制备。(1)①基态铬原子的价电子轨道表示式为。②“还原”中被还原的化学方程式为.③“沉铬”后分离出的操作方法为、洗涤、干燥。(2)使用如图所示的装置进行制备反应：。已知：遇潮湿的空气马上生成两种酸性气体。①实验开始前需通入一段时间，目的是；导管a的作用是。②仪器X的名称为，该仪器中需装入的试剂为。③装置中发生的总反应的离子方程式为。(3)测定样品中的纯度(取样品，经如下处理，浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)：样品溶液溶液量取配制的溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入的3滴试亚铁灵作指示剂(亚铁离子与试亚铁灵结合显红棕色)，用新配制的的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红棕色即为终点，重复次，平均消耗标准溶液。①该样品中的纯度为(用含、的式子表示)。②下列情况会导致所测的纯度偏大的是(填标号)。a.溶液中未加浓磷酸b.滴定过程中锥形瓶里的液体溅出瓶外c.滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数d.滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定结束后，气泡消失5．（2025·河北衡水·三模）利用“磷酸蒸馏—汞盐滴定法”测定水泥中少量氯离子含量装置如图所示。滴定原理：；可与二苯偶氮碳酰肼生成桃红色物质。实验步骤：①加样：准确称试样，置于石英蒸馏管中，向其中加入适量溶液和磷酸，放入蒸馏装置炉膛内。②蒸馏：鼓入空气，蒸。③滴定：用乙醇冲洗冷凝管及其下端合并于吸收液中，调至3.5，加入二苯偶氮碳酰肼指示剂，用滴定至终点。记录消耗的体积。④按上述步骤进行空白试验，记录所用的体积。(1)配制硝酸汞溶液：准确称硝酸汞固体，溶于(填化学式)中，再加水稀释到相应浓度。(2)为达到最佳的冷凝效果装置图C虚框中未画出的仪器最好选择(填标号)。(3)装置A中多孔球泡的作用为，图中单向阀的作用为。(4)水泥试样中氯离子的质量分数为(用含的代数式表示)。(5)若水泥样品中含有少量，其他操作不变，测定结果会(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是。(6)电位滴定法是利用溶液电位突变指示终点的滴定法，比上述滴定方法更加准确。水泥预处理得到含的待测液，用标准液滴定，电位滴定装置测量即时电位E，并记录消耗的体积V，表示指示电极的电位改变量，表示标准溶液体积增量。①滴定管进行润洗时，从滴定管上口加入标准液，倾斜转动滴定管，润湿全部滴定管内壁。然后，，重复操作2~3次。②下列滴定终点图像错误的是(填标号)。A．

B．

C．

D．6．（2025·河南·二模）某实验小组设计实验测定Pb3O4组成中PbO、PbO2的物质的量之比。步骤l：Pb3O4的分解。用托盘天平称取0.5g干燥的Pb3O4置于小烧杯中，加入2mL6mol·L-1HNO3溶液，用玻璃棒搅拌，使之充分反应，可以看到红色的Pb3O4快速变为棕黑色的PbO2.过滤分离混合物，并用少量蒸馏水多次洗涤，得到固体；将洗涤液并入滤液中。步骤2：PbO含量的测定。将上述滤液全部转移到锥形瓶中，加入调节剂使溶液pH为5~6，用c1mol·L-EDTA(乙二胺四乙酸钠简写)溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液体积为V1mL。步骤3：PbO2含量的测定。将上述固体连同滤纸一并置于另一锥形瓶中，往其中加入30mLHAc-NaAc溶液，再向其中加入0.8gKI固体，摇动锥形瓶，使PbO2全部反应而溶解，此时溶液呈透明棕色。用c2mol·L-1Na2S2O3，标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入1mL2%淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色刚好褪去为止，消耗滴定液体积为V2mL。有关反应如下：Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2OPb2++EDTA4-=PbEDTA2-PbO2+4KI+4HAc=PbI2(黄色)+I2+2H2O+4KAcI2+2=2I-+回答下列问题：(1)步骤1中，不能用硫酸替代硝酸，其原因是。用少量蒸馏水多次洗涤固体的主要目的是除去固体表面阳离子(填离子符号)。过滤时用到的玻璃仪器有。(2)步骤3中，固体连同滤纸一起置于锥形瓶中，其目的是。(3)根据上述数据计算Pb3O4中PbO、PbO2的物质的量之比为(用含c1、V1、c2、V2的代数式表示)。(4)步骤2滴定过程中，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，其测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)步骤3中，加入HAc-NaAc溶液调节pH，如果加入HAc过多，测定结果偏低，其原因是(用离子方程式表示)。题型09酸碱中和滴定的综合考查1．（2025·山东烟台·三模）下列实验装置及操作均正确且能达到相应目的的是A．用甲装置制备并收集氨气B．用乙装置分离苯和溴苯C．用丙装置测定盐酸浓度D．用丁装置验证乙醇与浓硫酸共热生成乙烯2．（2025·山东济南·模拟预测）莫尔法是用作指示剂，用标准溶液测定(或)浓度的方法。现用莫尔法测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度，实验步骤如下：步骤1：配制溶液。步骤2：标定溶液。准确称取干燥的NaCl固体于烧杯中，用蒸馏水溶解后，转移至容量瓶中，并洗涤再转移、定容、摇匀。取3份所配NaCl溶液，每份，分别置于锥形瓶中，加水、适量溶液，在不断摇动下用溶液滴定至终点[(砖红色)]。实验测得三次滴定消耗溶液体积的平均值为。步骤3：测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度。取样品，溶于蒸馏水(与水发生反应生成一种氯化物和两种氮的氧化物，其中一种呈红棕色)，配成溶液，准确量取溶液于锥形瓶中；加入适量溶液作指示剂，用上述标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。根据上述实验原理，下列说法正确的是A．步骤2中，若称量NaCl固体前没有干燥，则测定样品中NClO纯度偏低B．整个实验过程中，滴定管尖嘴不可触碰锥形瓶内壁C．滴入最后半滴标准液时，沉淀颜色变为砖红色即停止滴定D．步骤3中，若滴定终点时俯视读数，则测定结果偏低3．（2025·山东·模拟预测）水果中维生素（摩尔质量为）的含量可用化学实验方法测定。酸性条件下，向含维生素的淀粉溶液中加入溶液，当溶液刚刚加入时，会与迅速发生氧化还原反应生成；然后生成的会与维生素发生反应（二者以物质的量之比反应），被迅速消耗；当溶液中的维生素全部反应后，与继续反应生成的会使淀粉变蓝色。实验步骤如下：（1）称取水果样品，切碎研磨，取其汁配成溶液待用；（2）取该溶液于锥形瓶中，向其中加入适量盐酸和过量淀粉溶液；（3）向滴定管中装入标准溶液，记录滴定管读数为；（4）用滴定管向锥形瓶中逐滴加入标准溶液至终点，记录滴定管读数为。水果样品中维生素的含量为A． B．C． D．4．（2025·全国·模拟预测）鼻可乐是一种市面上常见的洗鼻剂，主要成分为柠檬酸、柠檬酸钠和氯化钠。为了测定鼻可乐中氯元素的含量，某小组同学设计了如下实验方案：取一定质量自配的鼻可乐固体于坩埚中，充分灼烧后将剩余固体溶解在蒸馏水中，调节后，用莫尔滴定法测定氯离子含量。已知：ⅰ.莫尔滴定法测定氯离子含量时，需要控制体系pH在范围内。ⅱ.多元弱酸和多元弱酸盐混合时可形成缓冲溶液，柠檬酸及其盐具有较宽的酸碱缓冲范围(通常在之间)。回答下列问题：I．灼烧鼻可乐：用托盘天平称取0.720g鼻可乐固体，然后将鼻可乐放在坩埚(已称重)中，把坩埚放在陶土网上加热，待坩埚质量恒定后取下坩埚，立即称重。(1)上述实验步骤中有处错误，请进行改正。(2)灼烧时鼻可乐中柠檬酸钠会完全反应生成，则柠檬酸钠完全反应的化学方程式为。II．测定氯离子含量：将灼烧后的剩余固体(质量为)放在烧杯中，加水溶解，转移至锥形瓶中后用蒸馏水稀释，加入2滴酚酞指示剂，用少量溶液滴定至溶液呈无色，然后配成溶液。取其中溶液于锥形瓶中，加入几滴溶液作指示剂，使用标准溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗标准溶液的体积为。已知沉淀为砖红色。(3)莫尔滴定法的滴定体系选择灼烧后的剩余固体而不直接选择鼻可乐的原因是。(4)理论上滴加标准溶液至终点时的现象为(只需要回答此时沉淀或溶液颜色)。(5)某同学查询文献得知根据常规的方法判断滴定终点时，由于的干扰使溶液并不澄清，导致滴定终点时沉淀颜色变化不明显，从而不易判断终点。依据以上信息，按照常规方法判断的滴定终点会(填“提前”或“延迟”)。若在滴定过程中没有剧烈振荡，则滴定终点会(填“提前”或“延迟”)。(6)原鼻可乐固体中氯元素的质量分数为(保留三位有效数字)。5．（2025·河北唐山·二模）有机铜配合物蛋氨酸铜([Cu(Met)2]，Met表示蛋氨酸根)作为稳定性更好、安全性更高的高铜饲料添加剂，常作为水产动物、家禽、兽类等补铜的优质铜源。某实验小组按如下方案合成蛋氨酸铜并测定产品含铜量。Ⅰ．制备蛋氨酸铜：a．在仪器A中依次加入0.8g蛋氨酸、0.8g硫酸铜和80mL无水乙醇，搅拌溶解。b．用NaOH溶液控制pH为2.5～3.0，控温80～85℃，保持30～60min。c．自然冷却，结晶，减压过滤，用少量煮沸的蒸馏水多次洗涤，干燥，得产品。Ⅱ．含铜量测定：取0.3600g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和稀盐酸，加热至全部溶解，冷却后加入NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液，加热至70℃左右，滴入2～3滴指示剂PAN，用0.05000mol·L-1乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y)标准溶液滴定，反应为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+。重复三次，平均消耗Na2H2Y标准溶液19.25mL。回答下列问题：(1)已知蛋氨酸结构为。蛋氨酸铜中氨基、羧酸根离子均与铜离子形成配位键，写出蛋氨酸铜的结构简式(不考虑空间异构)。(2)仪器A的名称是，控温80～85℃的最佳方案是。(3)相比常压过滤，采用减压过滤的优点是。(4)验证产品洗涤干净的方法是。(5)下列有关滴定操作正确的是(填字母代号)。a．滴定管使用之前，应检查活塞是否漏水b．滴定管洗涤干净之后，直接加入Na2H2Y标准液c．调整滴定管中液面至“0”或“0”刻度以上，记录读数d．滴定时，眼睛应时刻注视滴定管中液面变化(6)产品中铜的质量分数为%(保留小数点后两位)；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。6．（2025·四川德阳·二模）蔗糖铁是一种快速有效的补铁剂，某小组设计如下实验步骤制备蔗糖铁并测定其中铁含量。步骤1：向溶液中缓慢滴加溶液，边加边搅拌，控制温度在左右，反应后，过滤，得原胶泥；步骤2：用蒸馏水洗涤原胶泥多次，得到胶泥；步骤3：配制蔗糖溶液，并用溶液调节其(生成-葡萄糖二酸根离子)，再与胶泥混合加热，过滤，得到蔗糖铁原液；步骤4：量取5.00mL蔗糖铁原液，加入物质，加热至微沸，冷却后滴加溶液，至溶液恰好显粉红色并能持续5s(恰好除去溶液中的还原性物质)。再依次加入物质X与KI试液(过量)各，蒸馏水和淀粉溶液，用标准液滴定，消耗标准液体积为(已知：)。回答下列问题：(1)“步骤1”中控制反应温度的方法为。(2)“步骤1”中发生反应的离子方程式为。(3)“步骤2”中检验原胶泥已洗涤干净的方法为。(4)“步骤4”中物质X为。(5)“步骤4”中滴定终点的现象为。(6)蔗糖铁样品中Fe元素的含量为mg/mL(保留一位小数)。(7)实验中出现下列情况，可能使蔗糖铁中铁含量测定结果偏大的是(填标号)。a．KI溶液因接触空气部分变质b．用标准液滴定至终点时俯视读数c．滴加溶液后，溶液呈粉红色并持续以上1．（2025·浙江·一模）口服造影剂中碘番酸(，)含量可用滴定分析法测定，步骤如下。步骤一：称取口服造影剂，加入粉、溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为，冷却、洗涤、过滤，收集滤液。步骤二：调节滤液，加入过量双氧水，充分反应，微热，用的标准溶液滴至浅黄色，再加入3mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，三次滴定消耗溶液的平均体积为(已知：)。下列说法不正确的是A．1mol碘番酸最多可以消耗B．步骤二，调节滤液至弱酸性，若酸性过强会使结果偏高C．当溶液蓝色恰好褪去时，说明已达滴定终点D．口服造影剂中碘番酸的质量分数为2．（2025·宁夏银川·一模）常温下，在两个等体积的容器中，各取20mL0.2mol·L-1Na2S溶液和40mL0.1mol·L-1NaHS溶液，分别滴加0.2mol/L稀盐酸，利用pH计和压力传感器检测绘制曲线如图所示。(已知H2S达到某浓度后，会放出H2S气体，溶液体积变化可忽略不计)。下列说法错误的是A．滴定时，c点可用甲基橙，d点可用酚酞作指示剂B．图中曲线①和④表示Na2S溶液和稀盐酸反应C．反应达到滴定终点时，两溶液压力传感器检测的数值相等D．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)3．（2025·江西南昌·三模）常温下，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是A．曲线I表示B．c点溶液中：C．水的电离程度：D．常温下，第二步电离平衡常数4．（2025·云南·模拟预测）盐酸羟胺是一种分析试剂。用NaOH溶液滴定20mL和的混合溶液以测定的含量，待测液中溶质总质量为0.2460g，滴定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分数与pH关系如图乙所示[如：]。下列说法正确的是A．曲线②表示～pH的变化关系B．a点有97.8%的参加了反应C．溶质中的含量为56.5%D．b点的电荷守恒关系：5．（2025·甘肃白银·一模）次磷酸是一种精细磷化工产品，常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的次磷酸溶液，溶液、所有含磷微粒的分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]。下列叙述正确的是A．曲线①代表，曲线②代表B．溶液的浓度为C．水解常数D．是酸式盐，其水溶液显碱性6．（2025·湖南·一模）某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。已知：①表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。②。(一)制备I．称取，加入18.0mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。Ⅱ．称取2.6g(稍过量)糖精钠()，加入10mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。Ⅲ．将溶液2加入接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。回答下列问题：(1)I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有、。(写出两种)(2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于中，以使大量晶体析出。除去糖精钠固体中的氯化钠，方法是。(3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1%NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为。A．①③②

B．③②①

C．②①③用丙酮洗涤晶体的目的是。(4)Ⅳ中，检验水洗后氯离子已经洗涤干净的方法是(将实验操作、现象和结论补充完整)。(二)结晶水含量测定EDTA和形成配合物。准确称取糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用的EDTA标准溶液滴定。(5)下列操作的正确顺序为(用字母排序)。a．用标准溶液润洗滴定管b．加入标准溶液至“0”刻度以上2~3mL处c．检查滴定管是否漏水并清洗d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数(6)滴定终点时消耗标准溶液VmL，则产品中x的测定值为(用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。7．（2025·黑龙江大庆·模拟预测）Heck反应是构建有机物C-C键的重要方法之一，实验室利用水相Heck反应合成3-苯基丙烯酸并测定其纯度的原理、步骤如下。Ⅰ．3-苯基丙烯酸的制备：实验原理：实验步骤：步骤ⅰ：在三颈烧瓶中加入17mg醋酸钯和38mg三聚氰胺，再加入50mL蒸馏水，室温搅拌6min；步骤ⅱ：移取1.7mL(0.015mol)碘苯和1.2mL(0.018mol)丙烯酸，加入三颈烧瓶中，再缓慢加入3.2g固体，在220℃下反应、回流45min；步骤ⅲ：趁热过滤，将滤液转移至250mL烧杯中，搅拌下加入45mL1盐酸，析出白色固体，减压过滤，用少量冷水洗涤，置于烘箱中烘干，称重。Ⅱ．3-苯基丙烯酸纯度的测定：①标定NaOH溶液的浓度：在锥形瓶中加入25.00mL0.05mol/L的溶液，加入2～3滴指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至终点，平行操作3次，平均消耗NaOH溶液的体积为amL。②在另一个锥形瓶中加入mg3-苯基丙烯酸和10mL无水乙醇，再加入10mL蒸馏水、2～3滴指示剂，用已经标定浓度的NaOH溶液滴定至终点，平行操作3次，平均消耗NaOH溶液的体积为bmL。回答下列问题：(1)制备过程中，所使用的三颈烧瓶的规格为___________mL。A．50 B．100 C．250 D．500(2)步骤ii中，加入固体的作用是。(3)纯度的测定过程中，两次滴定均可使用作指示剂，滴定终点的现象为。(4)纯度测定过程中，配制待标定的NaOH溶液时用到的仪器有(填仪器名称)，从下列仪器中选择。A．

B．

C．

D．(5)纯度的测定过程中，涉及以下实验操作，其中操作规范的是。a．

b．

c．

d．(6)3-苯基丙烯酸(摩尔质量为148g/mol)的纯度为(用含m、a、b的百分数表达式表示)。(7)以下操作导致3-苯基丙烯酸纯度测定结果偏低的是___________。A．配制待标定的NaOH溶液时，称量时间过长B．标定NaOH溶液的浓度时，滴定管水洗后未用NaOH溶液润洗C．摇动锥形瓶时3-苯基丙烯酸溶液滴到锥形瓶外D．滴定3-苯基丙烯酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失8．（2025·山东泰安·二模）硫脲是一种易溶于水，易被氧化的白色晶体，实验室通过与反应制备，实验装置如图所示（夹持及加热装置略）。回答下列问题：(1)检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，然后关闭，打开，待A中反应结束后关闭，打开，，同时对装置D进行水浴加热，在条件下合成硫脲，还生成一种碱，则装置D中为了保证最大转化率，与的物质的量之比为，整个过程中，装置D中的实验现象是。(2)关于该实验，下列说法错误的是______。A．反应开始前从处通入氮气的主要目的是排除装置中的空气B．洗气瓶B的作用是除去气体中的HClC．C装置是安全瓶，可以防止倒吸D．B中可以用饱和硫化钠溶液除去HCl(3)为了除掉尾气，E处可以选择的装置为。(4)中的电子式为。(5)从装置D的滤液中分离出的产品中含有少量杂质（写化学式）。称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，用移液管量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。（已知）①样品中硫脲的质量分数为（用含‘“m、c、V”的式子表示）。②下列操作使硫脲的质量分数偏高的是。A．酸性溶液放置过程中部分变质B．量取硫脲溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用进行润洗C．滴定前盛有溶液滴定管的尖嘴无气泡，滴定后滴定管的尖嘴有气泡D．锥形瓶中溶液由无色到粉红色，立即读数1．（2025·广西·高考真题）下列实验操作规范的是ABCD蒸发溶液量取溶液加热固体转移溶液A．A B．B C．C D．D2．（2025·浙江·高考真题）中常含。为配制不含的溶液，并用苯甲酸标定其浓度，实验方案如下：步骤I——除杂：称取配制成饱和溶液，静置，析出；步骤Ⅱ——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成溶液；步骤Ⅲ——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤Ⅱ所配制的溶液滴定。下列说法正确的是A．步骤I中析出的主要原因是：很大，抑制水解B．步骤Ⅱ中可用量筒量取上层清液C．步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂D．步骤中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的氧气3．（2025·浙江·高考真题）蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定：下列说法不正确的是A．步骤Ⅰ，须加入过量浓，以确保N元素完全转化为B．步骤Ⅱ，浓溶液过量，有利于氨的蒸出C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收，以甲基红(变色的范围：)为指示剂，用标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量D．尿素样品、样品的N元素含量均可按上述步骤测定4．（2024·广西·高考真题）常温下，用溶液分别滴定下列两种混合溶液：Ⅰ．20.00mL浓度均为和溶液Ⅱ．20.00mL浓度均为和溶液两种混合溶液的滴定曲线如图。已知，下列说法正确的是A．Ⅰ对应的滴定曲线为N线B．点水电离出的数量级为C．时，Ⅱ中D．时，Ⅰ中之和小于Ⅱ中之和5．（2025·江苏·高考真题）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是A．配制草酸溶液B．润洗滴定管C．滴定D．读数A．A B．B C．C D．D6．（2025·天津·高考真题）硫酸铜铵可用作杀虫剂