专题03 电解池 金属的腐蚀与防护（高效培优讲义）（原卷版）2026年高考化学一轮复习高效培优系列（全国通.用）

/专题03电解池金属的腐蚀与防护目录一、TOC\o"1-3"\h\u考情探究 11.高考真题考点分布 22.命题规律及备考策略 2二、培优讲练 错误！未定义书签。考点01电解原理 3考向01考查电解规律及电极产物的判断 6考向02考查电极反应的书写 7考点02电解原理的应用 9考向01考查氯碱工业 11考向02考查电解精炼铜 12考向03考查电镀 13考向04考查电冶金 13考点03金属的腐蚀与防护 15考向01考查金属的化学腐蚀的电化学腐蚀 18考向02考查析氢腐蚀 18考向03考查吸氧腐蚀 19考向04考查金属的防护 19好题冲关 21基础过关 21题型01电解池的概念及组成 21题型02电解原理 23题型03电解原理的应用 25题型04金属的腐蚀 28题型05金属的防护 32能力提升 34真题感知 40高考真题考点分布考点内容考点分布电解原理2025福建卷，2025天津卷，2025广西卷，2025海南卷，2025浙江卷，2025全国卷，2025湖南卷，2025四川卷，2025重庆卷，2025湖北卷，2025广东卷，2025陕晋青宁卷，2025云南卷，2025北京卷，2025河北卷，2025河南卷，2025山东卷，2025甘肃卷，2025安徽卷，2025黑吉辽蒙卷，2025浙江卷，2025上海卷，2024福建卷，2024重庆卷，2024广西卷，2024海南卷，2024广东卷，2024贵州卷，2024北京卷，2024甘肃卷，2024湖南卷，2024浙江卷，2024江苏卷，2024河北卷，2024山东卷，2024全国甲卷，2024湖北卷，2024安徽卷，2024吉林卷，2023河北卷，2023江苏卷，2023福建卷，2023重庆卷，2023广东卷，2023北京卷，2023浙江卷，2023湖南卷，2023辽宁卷，2023全国甲卷，2023全国乙卷，2023湖北卷电解原理的应用2025福建卷，2025浙江卷，2025全国卷，2025湖北卷，2025湖南卷，2025广东卷，2025云南卷，2025安徽卷，2024贵州卷，2024北京卷，2024江苏卷，2024山东卷，2023浙江卷，2023天津卷，2023湖南卷，2023辽宁卷，2023全国甲卷，2023全国乙卷，2023湖北卷金属的化学腐蚀与电化学腐蚀2025全国卷，2024湖北卷，2024浙江卷析氢腐蚀2025全国卷吸氧腐蚀2025广西卷，2025全国卷，2024安徽卷金属的防护2024海南卷，2024天津卷，2024广东卷，2024浙江卷，2024湖北卷，2023重庆卷2.命题规律及备考策略【命题规律】从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题的形式呈现，考查内容主要有以下三个方面：(1)应用电解原理制备新物质、应用电解原理治理污染或通过电解原理形成致密氧化膜，提高抗腐蚀性等；(2)粗金属的精炼、电镀或者制备某些金属等；(3)金属发生电化学腐蚀的原因和防止金属腐蚀的措施。【备考策略】1、理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应方程式。2、了解电解原理在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用；认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。3、了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。【命题预测】预计近年高考对电化学原理的应用试题仍侧重设计突出“理论联系实际，强调学以致用”，注重以实际化工生产过程为问题情境，以电化学基础知识为载体，将化学研究的基本思想与方法、基本概念与原理、重要物质的性质与应用巧妙融合于试题之中。考点01电解原理1、电解和电解池(1)电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，在此过程中，电能转化为化学能(2)电解池：把转化为的装置，叫做电解池，也叫电解槽(3)电解池的构成①与直流电源相连的两个电极：与电源正极相连的电极是，在阳极上发生；与电源负极相连的电极是，在阴极上发生②电解质溶液(或熔融的电解质)③形成闭合回路(4)放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化或还原反应的过程，称为放电2、电解池模型(1)电极名称和电极反应式电解池基础模型惰性电极电解CuCl2溶液(2)电子流向和离子移动方向：导线上(外电路)电子从电源的极流出，经导线流向电解池的极。电解池的极上产生的电子经导线流入电源的极。溶液中(内电路)阴离子移向极，阳离子移向极。【易错提醒】1、放电指的是电极上的得、失电子。2、活性电极指的是除去Au、Pt以外的金属，惰性电极指的是Pt、Au、C电极，不参与电极反应。3、阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电，注意离子导体(电解质)是水溶液还是非水状态。4、电解水溶液时，K+~Al3+不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。5、书写电解池中的电极反应时，要以实际放电的离子表示，但书写电解总反应方程式时，弱电解质要写成分子式。6、电解质溶液中未参与放电的离子是否与放电后生成的离子发生反应(离子共存)。7、要确保两极电子转移的数目相同，且注明条件“电解”。3、电解规律(1)阳极产物的判断①活性电极(除Au、Pt以外的金属材料作电极)，电极材料失电子，生成金属阳离子。②惰性电极(Pt、Au、石墨)，要依据阴离子的放电顺序加以判断。阴离子的放电顺序：活泼电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。S2－、I－、Br－、Cl－放电，产物分别是S、I2、Br2、Cl2；若OH－放电，则得到H2O和O2。(2)阴极产物的判断：直接根据阳离子放电顺序进行判断。阳离子放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋。①若金属阳离子(Fe3＋除外)放电，则得到相应金属单质；若H＋放电，则得到H2。②放电顺序本质遵循氧化还原反应的优先规律，即得(失)电子能力强的离子先放电。(3)用惰性电极电解电解质溶液的四种类型类型电极反应特点电解质溶液电解质浓度pH电解质溶液复原电解水型阴极：4H++4e-=2H2↑(酸性)，2H2O+2e-=H2↑+2OH-(碱性)阳极：2H2O-4e-=4H++O2↑(酸性)，4OH--4e-=2H2O+O2↑(碱性)强碱(NaOH)增大增大加水含氧酸(H2SO4)增大减小加水活泼金属的最高价含氧酸盐(Na2SO4)增大不变加水电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电无氧酸(HCl)减小增大通入HCl气体不活泼金属的无氧酸盐(CuCl2)减小—加氯化铜放H2生碱型阴极：H2O放H2生成碱阳极：电解质阴离子放电活泼金属的无氧酸盐(NaCl)生成新电解质增大通入HCl(g)放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放O2生成酸不活泼金属的最高价含氧酸盐(CuSO4)生成新电解质减小加氧化铜4、电解池电极反应式的书写(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是电极还是电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分离子、离子两组(不要忘记水溶液中的)。(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序：阴极：。阳极：。(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循守恒和守恒。(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式，并注明条件。【易错提醒】1、阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电，注意离子导体(电解质)是水溶液还是非水状态。2、阳极材料不同，电极产物、电极反应式可能不同，最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。3、电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。4、书写电解池中的电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。5、电解质溶液中未参与放电的离子是否与放电后生成的离子发生反应(离子共存)。6、要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。7、电势的高低:在原电池中，正极电势高于负极;在电解池中，阳极电势高于阴极。8、电化学中规定:发生氧化反应的为阳极，发生还原反应的为阴极。5、判断电解池阴、阳极的常用方法判断方法阳极阴极与电源连接与正极相连与负极相连闭合回路导线中电子流出电子流入电解质溶液中阳离子移离阳离子移向阴离子移向阴离子移离电极反应得失电子失电子得电子化合价升高降低反应类型氧化反应还原反应电极质量减小或不变增大或不变请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1、电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程。()2、电解过程中阴离子向阴极定向移动。()3、电解池中的电解质可能是熔融状态或固体电解质。()4、用惰性电极电解饱和食盐水一段时间后，加入盐酸可使电解质溶液恢复到电解前的状态。()考向01考查电解规律及电极产物的判断【例1】（2025·宁夏银川·三模）中国科学院通过非热等离子体驱动空气活化生成，电化学还原生成，为更环保的合成氨生产提供了新的前景。c装置中的隔膜只有气体不能通过。下列有关说法错误的是A．a装置中等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的特殊气体B．c装置中由右室移向左室C．阳极的电极反应为D．b中可能发生反应：【思维建模】电解规律及电极产物的判断考向02考查电极反应的书写【例2】（2025·江苏苏州·三模）利用如图装置进行“铁件镀铜”实验，观察到阴极表面产生无色气体，一段时间后，气体减少，表面有红色固体，经检验，电解液中有Fe2+。下列分析或说法不正确的是A．阴极表面产生气体的反应可能为2H++2e-=H2↑B．Cu覆盖在Fe电极表面，导致气体减少C．向电解后的溶液中滴加KSCN溶液，不会变成血红色D．电镀完成后，阳极减少的质量等于阴极增加的质量【思维建模】电极反应的书写1、书写电解池的电极反应式时，可以用实际放电的离子表示，但书写电解池的总反应时，H2O要写成分子式。如用惰性电极电解食盐水时，阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，总反应式为2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑。2、阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。3、电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。4、“四步法”书写电极总反应的规律：①列物质、标得失；②选离子、配电荷；③配个数、巧用水；④两式加、验总式。5、书写电解池中的电极反应时，要以实际放电的离子表示，但书写电解总反应方程式时，弱电解质要写成分子式。6、电解质溶液中未参与放电的离子是否与放电后生成的离子发生反应(离子共存)。7、要确保两极电子转移的数目相同，且注明条件“电解”。【对点1】（2025·北京顺义·一模）含铬废水对人体和环境的危害极大，某化学小组用电解法处理含废水，探究阳极材料、加入及加入硫酸对去除率（被还原成的百分率）的影响，相关实验如下。实验电极材料阴极附近加入物质去除率Ⅰ阳极：石墨；阴极：石墨无0.92%Ⅱ阳极：石墨；阴极：石墨1mL浓硫酸12.7%Ⅲ阳极：石墨；阴极：石墨1mL浓硫酸10滴硫酸铁20.8%Ⅳ阳极：铁；阴极：石墨1mL浓硫酸57.3%注：所有实验电压都为3V，工作时间都是30分钟下列说法不正确的是A．Ⅱ中的去除率比Ⅰ中大，可能是因为加入硫酸提高了的氧化性B．Ⅲ中的去除率比Ⅱ中大，推测与更易在阴极放电有关C．Ⅳ表明，原因之一是阳极生成参与还原，从而提高的去除率D．若在Ⅳ电解池中增加阴离子交换膜，的去除率可能大于57.3%【对点2】（2025·山西·一模）电催化合成酯是一种选择性较好的方法，电催化羧酸与酮反应成酯的反应原理如图所示。下列说法错误的是A．b为负极B．C电极的电极反应式为I--e-=I·C．I-是催化剂D．反应d还有一种产物是H•考点02电解原理的应用1、氯碱工业阳离子交换膜电解槽过程分析阳极室中电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑，阴极室中的电极反应：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，阴极区H＋放电，破坏了水的电离平衡，使OH－浓度增大，阳极区Cl－放电，使溶液中的c(Cl－)减小，为保持电荷守恒，阳极室中的Na＋通过阳离子交换膜与阴极室中生成的OH－结合，得到浓的NaOH溶液电极反应阳极(钛网(涂有钛、钌等氧化物涂层)2Cl－－2e－=Cl2↑(氧化反应)阴极(碳钢网)2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－(还原反应)化学方程式2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑离子方程式2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑阳离子交换膜的作用只允许通过，不允许及通过，可以防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合发生爆炸，也能避免氯气与阴极产生的氢氧化钠溶液反应而影响氢氧化钠溶液的产量和质量【易错提醒】阳离子交换膜(以电解NaCl溶液为例)，只允许阳离子(Na+)通过，而阻止阴离子(Cl-、OH-)和分子(Cl2)通过，这样既能防止H2和Cl2混合爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱质量。2、电解精炼铜(1)电极材料：阳极为，阴极为。(2)电解质溶液：含的盐溶液。(3)电极反应式阳极：Zn－2e－=Zn2＋、Fe－2e－=Fe2＋、Ni－2e－=Ni2＋、Cu－2e－=Cu2＋；阴极：。(4)阳极泥的形成：粗铜中不活泼的杂质(金属活动性顺序中位于铜之后的银、金等)在阳极难以失去电子，当阳极上的铜失去电子变成离子之后，它们以金属单质的形式沉积于电解槽的底部，成为。【易错提醒】工业上不能电解熔融MgO、AlCl3制Mg和Al。MgO的熔点较高，MgCl2的熔点较低，工业上电解熔融MgCl2制Mg。由于AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，所以电解冶炼铝时，电解熔点很高的氧化铝，为降低熔点，加入了助熔剂冰晶石(Na3AlF6)；而且电解过程中，阳极生成的氧气与石墨电极反应，所以石墨电极需定期检查并及时更换补充。3、电镀电镀原理电镀时，把镀层金属作阳极，通常把待镀金属(镀件)作阴极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。在直流电的作用下，阳极金属溶解在溶液中成为阳离子，移向阴极，在阴极获得电子被还原成金属，在镀件表面覆盖上一层均匀光洁而致密的镀层电镀池的构成实例(铁上镀铜)阳极反应：Cu－2e—=Cu2+阴极反应：Cu2+＋2e—=Cu特点电镀时，电解质溶液的浓度；阳极减少的质量和阴极增加的质量；阳极失电子总数和阴极得电子总数【易错提醒】1、电解或电镀时，电极质量减小的电极必为金属电极——阳极；电极质量增大的电极必为阴极，即溶液中的金属阳离子得电子变成金属吸附在阴极上。2、电解精炼铜时，粗铜中含有的Zn、Fe、Ni等活泼金属失去电子变成金属阳离子进入溶液，金属活动性小于铜的杂质以阳极泥的形式沉积。电解过程中电解质溶液中的Cu2+浓度会减小。3、电镀时，阳极(镀层金属)失去电子的数目与阴极镀层金属离子得到电子的数目相等，电镀液的浓度保持不变。4、电冶金利用电解熔融盐(或氧化物)的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。总方程式阳极、阴极反应式冶炼钠2Cl－－2e－=Cl2↑、2Na＋＋2e－=2Na冶炼镁2Cl－－2e－=Cl2↑、Mg2＋＋2e－=Mg冶炼铝6O2－－12e－=3O2↑、4Al3＋＋12e－=4Al【易错提醒】1、电解熔融MgCl2冶炼镁，而不能电解熔融MgO冶炼镁，因MgO的熔点很高2、电解熔融Al2O3冶炼铝，而不能电解AlCl3冶炼铝，因AlCl3是共价化合物，其熔融态不导电请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1、在镀件上镀铜时,也可以用惰性材料作为阳极,用硫酸铜溶液作为电解质溶液。 ()2、电解饱和食盐水时,两个电极均不能用金属材料。()3、电解精炼时,得到的阳极泥可以是提炼贵重金属的原料。()4、用Zn为阳极,Fe为阴极,ZnCl2溶液为电解质溶液,由于放电顺序H+>Zn2+,不可能在铁上镀锌。 ()5、阳离子交换膜(以电解NaCl溶液为例)只允许阳离子(Na+、H+)通过,而阻止阴离子(Cl-、OH-)和分子(Cl2)通过。()考向01考查氯碱工业【例1】（2025·河北衡水·二模）部分含钠、铁的物质“价一类”关系如图所示。下列说法正确的是A．常温下，能实现的转化B．在高温下，d与或水蒸气反应生成eC．用KSCN溶液可检验e是否变质D．工业上，电解饱和食盐水可以制备a考向02考查电解精炼铜【例2】（2025·甘肃白银·模拟预测）下列如图所示的实验中，操作合理且能达到实验目的的是A．用瓷坩埚灼烧分解CaSO4B．用100mL量筒量取1.0mL盐酸C．检验H2C2O4·H2O(易升华，分解温度高于熔点)分解产物中含有CO2D．电解精炼铜A．A B．B C．C D．D考向03考查电镀【例3】（2025·浙江·一模）利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A．能用于收集Cl2，也能用于收集NOB．铁制镀件上镀铜C．用于尾气吸收并防止液体倒吸D．接在实验装置中间，用于平稳气流A．A B．B C．C D．D考向04考查电冶金【例4】（2025·湖南·二模）镍元素用途广泛，工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备并精制镍的基本流程如下：已知：①电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱，如：；；；；②常温下溶度积常数；；③石英砂造渣除铁反应：。下列有关说法不正确的是A．Ni属于d区元素，可用于合金钢或储氢合金材料B．低镍矿中通入适量氧气，防止过量氧气氧化，便于用石英砂造渣除铁C．电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式：D．氧化性：，若电解精炼镍时溶液也易在阳极放电【对点1】（2025·北京大兴·三模）氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是A．电极A接电源正极，发生氧化反应B．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液C．电极B的电极反应式为：D．与传统的电解饱和食盐水对比该改进装置能降低电解电压，减少能耗【对点2】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）工业上利用如图所示装置进行粗金的精炼提纯：开始时粗金板(含Ag)作阳极，精炼需通过直流电叠加交流电进行电解，阳极上周期性出现正负半周期，以防一段时间后阳极钝化，电解难以进行。下列叙述正确的是A．当电压处于OAB时，粗金板可以发生电极反应：Au-3e-+4Cl-=B．电解过程中c()保持不变C．当电压处于BCD时，粗金板可发生电极反应：Ag++e-=Ag，有利精炼持续D．电解槽可敞口设计且同时可与粘有图标的实验一起进行【对点3】（2025·甘肃白银·三模）下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是A．通过滴定实验测定某溶液的浓度B．制备乙烯C．灼烧制备CuOD．铁制品上电镀铜A．A B．B C．C D．D【对点4】（2025·山东济南·一模）用下列实验装置和操作进行相应实验，能达到实验目的的是A．甲中再用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体B．乙中先通再通，制备C．丙可从铝合金中提取D．丁用待装液润洗酸式滴定管时，润洗液全部从上口缓缓倒出考点03金属的腐蚀与防护1、金属腐蚀的本质金属原子电子变为金属阳离子，金属发生反应。2、金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀定义金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2等)或非电解质溶液等直接发生化学反应引起的腐蚀不纯金属或合金与电解质溶液接触，会形成，的金属失去电子被氧化腐蚀特点电流产生电流产生普遍性两者往往同时发生，金属的腐蚀更普遍，而且危害性大，腐蚀速率大(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀(以钢铁的腐蚀为例进行分析)类型析氢腐蚀吸氧腐蚀水膜酸性负极反应正极反应总反应其他反应Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O(铁锈)腐蚀速率较快，一般极少较慢，非常普遍普遍性腐蚀更普遍联系往往两种腐蚀交替发生，但吸氧腐蚀更普遍，两种过程都有微弱电流产生。【易错提醒】1、一般来说可用下列原则判断：电解池原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。2、对同一金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中。3、活泼性不同的两种金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。4、对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，金属腐蚀的速率越快。3、判断金属腐蚀快慢的规律(1)同一金属在相同电解质溶液中，金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀(即电解池的阳极)＞原电池原理引起的腐蚀(即原电池的负极)＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀(即电解池的阴极、原电池的正极及加有镀层的金属等)(2)同一金属在不同电解质溶液中，金属腐蚀的快慢：＞＞(3)活动性不同的两种金属，活动性越强，腐蚀得越快(4)同一金属在相同电解质溶液中，电解质浓度越大，腐蚀越快4、金属的防护(1)金属的防护考虑的因素金属的防护主要是从金属、与金属接触的物质及两者反应的条件等方面来考虑的。(2)金属的防护——电化学防护①牺牲阳极法——原电池原理，通常是在被保护的钢铁设备上安装。a、负极：比被保护金属的金属；b、正极：被保护的。原理装置如图所示：，锌比铁活泼，发生腐蚀时作为原电池的负极，不断遭受腐蚀，而作为正极的钢铁设备被保护起来。②外加电流法——电解原理，把被保护的钢铁设备(如钢闸门)作为极，用惰性电极作为，两者均放在电解质溶液(如海水)里，外接，通电后，调整外加电压，强制电子流向，使钢铁表面腐蚀速率降至，钢铁设备被迫成为极而受到保护。a、阴极：被保护的；b、阳极：。原理装置如图所示。(3)改变金属的，在金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优异的合金，如制成合金、不锈钢等。(4)在金属表面，在金属表面覆盖致密的保护层，将金属制品与周围物质隔开是一种普遍采用的防护方法，如在金属表面、、、或表面等方法。【易错提醒】1、钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁去电子生成Fe2＋，而不是生成Fe3＋。2、金属腐蚀时，电化学腐蚀与化学腐蚀往往同时存在，但前者更普遍，危害也更严重。3、铜暴露在潮湿的空气中发生的是化学腐蚀，而不是电化学腐蚀，生成铜绿的化学成分是Cu2(OH)2CO3。4、两种保护方法的比较：外加电流的阴极保护法比牺牲阳极的阴极保护法保护效果好。5、金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀，金属活动顺序表中位于氢前面和氢后面的金属都能发生吸氧腐蚀，但只有在金属活动顺序表中氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1、干燥环境下金属不被腐蚀。()2、在潮湿空气中，钢铁表面形成水膜，金属发生的一定是吸氧腐蚀。()3、在铁板上镀锌是因为锌比铁活泼，形成原电池而保护铁不易被腐蚀。()4、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈。()5、因空气中CO2的存在，金属表面形成一层酸膜，所以大多数金属发生的是析氢腐蚀。()考向01考查金属的化学腐蚀的电化学腐蚀【例1】（2025·陕西西安·模拟预测）文物见证历史，化学创造文明。下列有关陕西的文物的说法不正确的是A．青铜器何尊的主要成分含有Cu、Sn等元素B．唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因银发生化学腐蚀生成C．五代青釉提梁倒注瓷壶烧制所用的主要原料为黏土D．西汉丝质素纱禅衣的制衣纤维的主要成分是蛋白质【思维建模】电化学腐蚀的规律1、对同一种金属来说，其他条件相同时腐蚀的快慢：强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。2、活泼性不同的两金属：活泼性差别越大，活泼性强的金属腐蚀越快。3、对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，氧化性越强，腐蚀越快(钝化除外)。4、电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。考向02考查析氢腐蚀【例2】（2025·北京·模拟预测）恒温条件下，用图1装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。下列说法不正确的是A．段主要发生析氢腐蚀B．段负极反应式为C．段正极反应式主要为D．段溶液的基本不变，可能的原因：相同时间内，消耗的量与产生的量基本相同考向03考查吸氧腐蚀【例3】（2025·河北衡水·模拟预测）如图所示，滤纸用含几滴酚酞试液、溶液的饱和食盐水浸泡过，金属片X包裹着一段铁钉，一段时间后，下列说法正确的是A．若X是锌，则滤纸上铁钉附近首先变红色B．若X是铜箔，则铁钉上的电极反应为C．若X是镁，则铁钉处首先会出现深蓝色物质D．若X是锡，则铁钉会受到保护考向04考查金属的防护【例4】（2025·广东惠州·三模）某天然气公司取得一项名为“用于热采井外加电流阴极保护装置的阴极电缆结构”的专利。下列说法不正确的是A．该装置能对输油、输水等埋地管线进行腐蚀防护B．该保护装置的原理是将化学能转化为电能C．电缆应该连接电源的负极D．被保护的电缆电极发生了还原反应【思维建模】金属防护分析建模两种防护解题模型首先判断防护类型其次根据原电池原理和电解池原理分析防腐原理结合生活实际对选项做出合理判断【对点1】（2025·天津·模拟预测）下列装置(部分夹持装置已略去)能达到实验目的的是A．模拟生铁的电化学腐蚀B．验证乙二酸晶体(熔点：101℃)分解产物中的C．检验乙醇消去反应的有机产物D．实验室模拟侯氏制碱法中制取A．A B．B C．C D．D【对点2】（2025·湖南岳阳·一模）恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。下列说法正确的是A．铁的电化学腐蚀属于化学腐蚀B．段越大，析氢速率越大C．段正极反应式主要为D．段基本不变，说明生成铁锈覆盖在铁粉表面，阻止铁粉继续发生腐蚀【对点3】（2025·江西鹰潭·一模）下列实验装置图所示的实验操作，能达到相应实验目的的是A．利用和饱和食盐水制备B．验证大于C．测pH比较醋酸、次氯酸的酸性强弱D．证明该条件下铁发生了析氢腐蚀A．A B．B C．C D．D【对点4】（2025·陕西宝鸡·三模）宝鸡被誉为“青铜器之乡”，下列修复青铜文物的方法其主要目的是减缓青铜器化学腐蚀速率的是A．锡焊接法 B．修整复原法 C．烫蜡覆盖法 D．花纹翻刻法题型01电解池的概念及组成1．（2025·福建福州·模拟预测）利用废旧锂电池中制备的装置如图所示，下列说法错误的是A．电极A为阴极B．电极B发生的反应为：C．中的Mn元素均转移到了中D．和的迁移方向相同2．（2025·山东青岛·二模）以下装置可实现氟烷基化反应，原理如图。下列说法错误的是A．M连接电源的正极B．体系中和的相互转化起催化作用C．理论上，电路中通过产生2mol气体XD．N极电极反应式可表示为：23．（2025·福建泉州·模拟预测）我国科技自强自立，近年来取得了重大进展，下列有关科技成果的说法错误的是A．“科技冬奥，温暖护航”-发热服饰材料中的石墨烯是一种新型无机非金属材料B．“异域深海，电解制氢”-该过程将电能转化为化学能C．“温和压力，巧获甘醇”-温和压力下合成的乙二醇与丙三醇为同系物D．“浩渺太空，无限征途”-月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定4．（2025·天津红桥·模拟预测）“中国科学十大进展”涉及化学、材料、能源等领域，下列相关说法正确的是选项发布内容相关说法A利用全新原理实现海水直接电解制氢海水电解制氢是将化学能转化为电能B温和压力条件下实现乙二醇合成乙二醇和丙三醇互为同系物C在钠钾基态分子和钾原子混合气中实现超冷三原子分子的合成钠和钾都是活泼金属D实现高效率的全钙钛矿叠层太阳能电池和组件钛合金属于有机高分子材料A．A B．B C．C D．D5．（2025·北京朝阳·调研）我国科研人员首次以为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。合成路线如下：CO葡萄糖、脂肪酸下列说法不正确的是A．过程①、②中电能转化为化学能B．葡萄糖分子中含有醛基、羟基C．和互为同系物D．葡萄糖不能发生水解反应6．（2025·江西·模拟预测）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色B．用图2所示装置从I2的CCl4溶液中回收CCl4C．用图3所示装置制取并收集干燥的NH3D．用图4装置闻气体的气味题型02电解原理1．（2025·四川·模拟预测）库仑测硫仪能快速检测煤中含硫量，可反复使用，其实验装置如图所示(煤在催化剂作用下，在管式炉中燃烧)。已知：库仑测硫仪的原理是随气流进入仪器内部的电解池内，破坏了的溶液中电对的电位平衡(的溶液中存在平衡：)，吸收过程中电解池不工作，吸收完毕后仪器便立即自动电解使回到原定值。下列说法错误的是A．酸性溶液可以吸收空气中微量的降低误差B．样煤中的可在高温下被煤中的碳单质还原为C．电解池工作时转化为的同时在阴极转化为D．通过电解过程消耗的电量可间接计算出样煤中的含硫量2．（2025·广东·模拟预测）钠离子电池在大规模储能领域的应用得到广泛关注，钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，遵循脱嵌式的工作模式，主要依靠钠离子在正极和负极之间脱嵌来工作。一种钠离子电池的工作原理为，装置如图所示。下列有关说法正确的是A．放电时，电极a为正极B．充电时，钴元素的化合价升高，钠离子在阳极上嵌入C．放电时，负极反应式为D．充电时，外电路中转移，理论上阴极质量增加92g3．（2025·天津·一模）关于模块化电化学合成NaClO、H2O2的演示图如下，下列说法错误的是A．电源a为正极B．H2O2实际浓度比理论浓度小的原因可能是其在电极上放电电解C．总反应为：D．充分电解后，将m、n对调，能继续合成产物，多次循环实现可持续生产4．（2025·广东·二模）一种固态氧化物电解池能电解CO2和H2O制备合成气(CO、H2)，其装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是A．a电极连接外接电源的负极 B．O2-从a电极移向b电极C．b电极上CO2的反应为CO2+2e-=CO+O2- D．生成的O2中的О元素均来自CO25．（2025·安徽黄山·一模）近年来，生物质2，5—呋喃二甲酸()作为一种备受瞩目的生物基原料，在化工和材料领域崭露头角。可利用如下图所示装置实现电催化合成2，5—呋喃二甲酸。下列判断错误的是A．催化电极a连接电源的正极B．阳极区的总反应为：C．电解过程中阴极区溶液pH变大D．若催化电极a上有放电，则可同时生成1mol对氨基苯酚6．（2025·浙江·一模）氟氢化钾，晶体结构与类似，工业上可用于制氟气，下列说法不正确的是A．晶体中每个紧邻的有6个B．中阴阳离子个数比是C．电解熔融制：D．中的作用力有离子键、氢键、共价键题型03电解原理的应用1．（2025·河南·模拟预测）物质的焰色呈黄色，是一种黄绿色气体单质，六种物质之间的转化关系如图所示(部分生成物和反应条件省略)。下列说法正确的是A．电解的水溶液获取、B．化合物只含离子键C．可用于治疗胃酸过多D．C、D溶液混合，现象是产生白色絮状沉淀，再变成灰绿色，最后变成红褐色2．（2025·河北·模拟预测）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是A．纯碱的制备：B．由生成C．工业制金属镁：海水溶液D．由制水合肼：饱和食盐水3．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）下列实验装置能达到相应实验目的的是A．制备氯气B．铁件镀铜C．溶液制备无水D．收集NOA．A B．B C．C D．D4．（2025·吉林松原·模拟预测）电炉烟尘含锌量非常高，其主要成分为ZnO，还有一些等杂质，某研究小组模拟工业回收电炉烟尘中的铜和锌，流程如下：已知：时，。下列说法错误的是A．焙烧步骤中每消耗，转化1mol金属单质B．水浸后分离得到浸渣，浸渣中含C．从浸取液中回收铜，加入的金属单质为ZnD．铜渣精炼铜，可以将铜渣附着于电解槽的阳极5．（2025·四川广安·二模）一种电化学合成二苯甲酮的装置如图所示，Ph—表示苯基，下列说法错误的是A．若用铅酸蓄电池为电源，则b为Pb电极B．整个反应中，是反应的催化剂，和为中间产物C．合成1mol二苯甲酮时，电路中转移电子2molD．电解总反应为：+6．（2025·湖南·二模）应用恒定电流电解法制备2，5-二苯基-1，3，4-噁二唑，区别于有机合成方法，不需要苛刻的条件及复杂的步骤，也不会生成明显的毒副产物；具有绿色、操作简单、产率较高等优点。电化学合成路线如下：实验步骤如下：ⅰ．原料准备：称取苯甲酰肼()、氢氧化钾()、碘化钾()依次加入三颈瓶中，加入10mL甲醇作溶剂，放入磁力搅拌子。ⅱ．装置搭建：连接铂片电极，室温下以60mA恒定电流电解1.5h(装置示意图如图所示)。ⅲ．分离提纯：反应结束后，加入10mL饱和硫代硫酸钠溶液，用15mL乙酸乙酯萃取3次，合并有机相，加入无水硫酸钠干燥，___________，蒸发除去溶剂。残余物用乙醇重结晶，干燥得白色固体产物43.3mg。回答下列问题：(1)铂片电极A为极。(2)装置中铂片电极距三颈瓶底部保持一定的距离，目的是。(3)通电后被氧化为(碘自由基)，与苯甲酰肼反应得到目标产物。KI在反应中的作用为增强溶液导电性和。(4)分离提纯步骤中“加入无水硫酸钠干燥，______，蒸发除去溶剂”空了一步操作，请补充该操作名称：。(5)重结晶时乙醇不宜加太多，原因是；重结晶过程中应缓慢冷却结晶，目的是。(6)本实验的产率为。(2，5-二苯基-1，3，4-噁二唑的摩尔质量为222g/mol，保留2位有效数字)题型04金属的腐蚀1．（2025·广东深圳·二模）钢铁的锈蚀会产生很多不利影响，下列有关说法正确的是A．“海葵一号”生产储油装置在其钢铁外壳镶嵌了锌块，此法为外加直流电源的阴极防护法B．纯铁在醋酸中会发生析氢腐蚀C．如图所示：，图中铜板打上铁铆钉后，铜板易被腐蚀D．国产航母山东舰采用模块制造然后焊接组装而成的，焊接如图所示：，检验腐蚀区溶液中的，可取铁附近少量溶液滴加溶液2．（2025·河南商丘·一模）某兴趣小组通过数字化实验装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶氧量随时间变化关系，实验装置及数据记录如图所示。下列说法正确的是A．整个过程中，正极电极反应式为2H++2e-=H2↑B．pH=2.0的酸溶液中，具支锥形瓶内只发生了析氢腐蚀C．pH=4.0的酸溶液中，具支锥形瓶内既发生析氢腐蚀也发生吸氧腐蚀，且消耗的氧气量与生成的氢气量基本相当D．1LpH=6.0的酸溶液中，到A点整个电化学腐蚀转移的电子数为3．（2025·陕西渭南·二模）五祀卫鼎是判断西周中期青铜器的标准器，现存于陕西历史博物馆，其外观如图所示。下列叙述错误的是A．选择“王水”浸泡去除晶面的铜镜B．鼎面上锈的主要成分是C．青铜在半干半湿的条件下最易发生吸氧腐蚀D．青铜比纯铜熔点低、硬度大4．（2025·广东汕头·三模）生活中许多现象与电化学原理密切相关，下列说法正确的是A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀B．用“保暖贴”取暖，铁做负极发生吸氧腐蚀，放出热量C．保护水中的钢闸门，应将其与电源正极连接D．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强5．（2025·广东·一模）对金属腐蚀机理与防护措施的研究是工程材料领域的重要课题。Ⅰ．铁片酸化腐蚀速率影响因素的探究(1)盐酸的配制配制的盐酸，下列仪器中需要用到的有。(2)铁片酸化腐蚀速率影响因素的探究兴趣小组同学取的盐酸和一定浓度的缓蚀剂，按下表所示配制系列反应试液，向试液中分别加入形状、质量均相同的打磨后的洁净铁片进行酸化腐蚀实验，后取出铁片，移取浸出液，加入过量还原剂后，用标准溶液滴定至终点。已知滴定过程中只发生反应。记录的数据如下表所示。实验序号温度反应试液V消耗(K2Cr2O7溶液)/mLV(盐酸)/mLV(缓蚀剂)/mLi30350.055.00ii32350.055.00iii323xy0iv323100.005.0①滴定前若不向浸出液中加过量还原剂，可能会导致测定的铁片酸化腐蚀的速率(填“偏大”或“偏小”)②表格中；若，则两种实验条件下铁片酸化腐蚀的速率之比。③实验结果表明，其他条件相同时，盐酸浓度越大，铁片酸化腐蚀的速率越快。证明该结论的依据为(用含或的关系式表示)。Ⅱ．铁片吸氧腐蚀的探究兴趣小组同学在学习“吸氧腐蚀”时进行了如图甲所示实验：将溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现，液滴覆盖的圆周中心区(a)被腐蚀而变暗，在液滴中心和边缘的中间区域形成棕色铁锈环(b)。小组同学猜想该现象是由液滴中心和边缘处的溶解氧含量的差异引起的。(3)小组同学向棕色铁锈环(b)外侧滴加酚酞试液，酚酞试液变红，变红的原因为(用电极反应式表示)；铁锈环(b)形成的过程为。(4)小组同学设计图乙所示实验装置进一步验证猜想：a、b电极分别为、(填“铁片”“铜片”或“石墨”)；闭合开关K，(填实验操作和现象)，说明金属发生吸氧腐蚀，其他条件相同时，氧气浓度大的一极为正极。6．（2025·北京海淀·三模）船舶的外壳常用镶嵌锌块的方法避免船体遭受腐蚀，实验室模拟该过程如下。实验实验装置实验步骤及现象电流表指针偏转，电极上未见气泡生成；取出少量电极附近的溶液，滴加溶液，未出现蓝色沉淀向电极附近滴加溶液，生成蓝色沉淀___________向区滴加溶液，生成蓝色沉淀，一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失(1)实验中，作极。(2)蓝色沉淀为，说明有产生。①对实验中产生的原因作出如下猜想：猜想a．将Fe氧化；猜想b．___________将Fe氧化；猜想c．将Fe氧化；猜想d．被还原；猜想b中的物质是；依据实验中的现象可否定猜想(填字母)。②理论分析：资料i：实验条件下，

，

。根据资料i推测猜想d不成立，理由是：，无法生成蓝色沉淀。因此猜想成立，其中生成的离子方程式为。(3)补全实验中的操作和现象，证明发生了吸氧腐蚀：。资料ii：实验条件下，Fe与很难发生反应。(4)结合平衡移动原理，解释实验中“一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失”的可能原因。(5)将实验装置中的锌片换成铜片，重复实验的操作，推测其与实验现象的差异。由上述实验可知：比铁活泼的锌可以保护铁不被腐蚀。题型05金属的防护1．（2025·甘肃白银·模拟预测）由下列实验事实得出的结论或达到的目的不正确的是选项实验事实结论或目的A向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入无水乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出乙醇极性比水小，降低了[Cu(NH3)4]SO4的溶解度B向1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加适量KOH溶液，溶液变黄溶液碱性增强，增大C室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解，有无色无味气体产生Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D将锌片与铁片用导线相连，插入酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后向铁电极区滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀铁不一定被腐蚀A．A B．B C．C D．D2．（2025·河北秦皇岛·模拟预测）下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．配制一定物质的量浓度的溶液B．制取SO2C．制取硝基苯D．通过牺牲阳极法保护钢铁A．A B．B C．C D．D3．（2025·广西南宁·一模）076型两栖攻击舰“四川舰”展现了我国国防科技新力量，下列相关说法错误的是A．飞行甲板的主要材料高强合金钢属于金属材料B．船体采用富锌涂层，可利用牺牲阳极保护法防腐C．“四川舰”使用柴油供能，柴油属于油脂D．锂离子电池用于舰上电力系统的瞬时功率补偿时，化学能转化为电能4．（2025·四川巴中·模拟预测）发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理。已知：的还原产物为。下列说法不正确的是A．离子注入、表面渗镀等方式也可以在金属表面形成钝化膜B．钢铁发蓝处理前要“酸洗”或“碱洗”，是除去其表面的“锈斑”或“油污”C．反应②的氧化剂与还原剂比为D．反应③的化学方程式为5．（2025·广西·三模）下列实验装置或操作不能达到实验目的的是A．熔融纯碱B．制备C．验证金属锌保护铁D．向容量瓶转移溶液A．A B．B C．C D．D6．（2025·天津·二模）下列说法不正确的是A．图①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B．图②可以用于实验室配制银氨溶液C．图③装置不能验证金属锌保护铁D．图④若将溶液替换成溶液，仍然形成原电池1．（2025·浙江·一模）中国科大研究团队开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许Li+通过。下列说法不正确的是A．放电时，电解质溶液质量减少B．充电时，Li+移向惰性电极C．充电时，阳极电极反应为D．该锂-氢可充电电池对比传统锂离子电池的优势在于降低成本和提高安全性2．（2025·江苏常州·模拟预测）浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备和NaOH的装置示意图，其中均为复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是A．电极Y是正极，电极反应为：B．浓差电池工作时，通过阳离子交换膜向X极移动C．c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜D．相同条件下收集到的气体的体积比3．（2025·吉林延边·模拟预测）我国生物学者将生物活性膜组装在电解水体系中，实现了ATP合成与电化学反应的高效耦联(装置及部分物质转化信息如图所示)，在ATP酶的催化下，ADP与P(磷)合成ATP。下列说法正确的是已知：ATP的结构简式表示为；ADP的结构式表示为。A．图中电极a、b处的箭头表示电流方向B．电极a为阴极，连接直流电源负极C．生成ATP的电极反应：D．电解总反应方程式：4．（2025·河北石家庄·模拟预测）碳基材料在电解水制氢耦合有机氧化方面的最新研究推进新型碳材料的发展。TEMPO介导的HMF电氧化机理如图所示：下列说法错误的是A．TEMPO在阳极上失电子生成B．1molHMF完全转化成FDCA共转移6molC．电解100mLmol·L-1的上述溶液，当产生11.2mL(标准状况)时，溶液D．M极电势高于N极电势5．（2025·江西·一模）下列实验装置或操作正确的是实验装置实验目的A．将硫粉熔融，自然冷却结晶出较大硫晶体B．实验室保存液溴实验装置实验目的C．模拟外加电流法保护钢铁设备D．除去中混有的少量A．A B．B C．C D．D6．（2025·四川广安·二模）下列关于物质结构与性质，用途的说法错误的是A．Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护B．的键能强于，的热稳定性比的高C．分子中既有氨基又有羧基，是一种两性化合物D．通过引入有机基团转化为低熔点、易挥发的7．（2025·江苏常州·模拟预测）氮元素是构成生命体的基本元素之一，有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。I爆炸反应是指反应速率达到无限大的反应。导致爆炸的一种可能原因是，在一个有限的空间内，化学反应放出的热来不及传递到别处，因而温度剧烈升高，温度升高又进一步加快反应速率，短时间内放出更多的热，两者相互影响，使反应到达爆炸的程度。2，4，6-三硝基甲苯(TNT)是使用最广的炸药之一，TNT工业排放的废水呈弱碱性，有机物含量高，毒性大，因此TNT废水处理是一个重要的研究课题。(1)TNT等多硝基化合物通常具有爆炸性的原因是。(2)电解法也可处理TNT废水。某科研小组先将TNT废水置于阴极区，TNT中的硝基全都转化为氨基，而后将阴极区的溶液转移至阳极区，进一步电解，使TNT最终降解为、等无害物质。①写出TNT在阴极发生的电极反应方程式。②若用上述方法连续处理大量废水，理论上每将1molTNT降解为无害物质，电路中通过的电子的物质的量最少为mol。③上述先阴极后阳极的电解方法对TNT的降解效果比仅将废水置于阳极区电解的效果好，可能的原因是。II以生产高附加值的精细化学品，是优化传统合成方法的经济途径。制氢：合成：(3)铁水热法还原转化为的过程。加热条件下，将一定量的和投入容器中进行反应，过程中未检测到CO。所得固体中各组分的质量分数及生成的体积随反应时间的变化如下表所示：反应时间(小时)147.319.133.6260246.920.133370345.524.530400436.837.625.6480①“制氢”步骤Ⅱ中化合价发生改变的元素有(填“元素符号”)。②从1小时后，质量分数逐渐下降的主要原因是。(4)在常规水系电解液中，以和为反应物，常温常压下在催化剂的作用下实现氨的合成：，但放电生成导致合成氨选择性较低。研究表明，控制电极—电解液界面处的质子源的浓度，将有效抑制副反应。以作催化剂、甲醇为溶剂、水为质子源配制甲醇—水混合电解液，相对常规水系电解液，氨的选择性更高。其可能原因是。8．（2025·广东·模拟预测）铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}又叫赤血盐，是一种深红色易溶于水的晶体，常用于检验Fe2+。(1)可用氯气氧化法制备K3[Fe(CN)6]，其实验装置如图所示：仪器b的名称为

；装置A中发生反应的离子方程式为。(2)船舶的外壳常用镶嵌锌块的方法避免船体遭受腐蚀，实验室模拟该过程如下。实验实验装置实验步骤及现象Ⅰ

电流表指针偏转，Fe电极上未见气泡生成；一段时间后，向Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀Ⅱ

向A区滴加酚酞溶液，出现红色Ⅲ向A区滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失注：蓝色沉淀为KFe[Fe(CN)6]，说明有Fe2+产生。①对实验Ⅰ中Fe2+产生的原因作出如下猜想：猜想a．H+将Fe氧化；猜想b．K3[Fe(CN)6]将F