专题04 氧化还原反应的基本概念和规律（高效培优讲义）（解析版）2026年高考化学一轮复习高效培优系列（全国通.用）

/专题04氧化还原反应的基本概念和规律目录TOC\o"1-3"\h\u一、考情探究 21.高考真题考点分布 22.命题规律及备考策略 2二、培优讲练 3考点01氧化还原反应概念及其表示方法 3考向01考查氧化还原反应的判断 6考向02考查氧化还原反应基本概念 7考向03考查氧化还原反应中电子转移的表示方法 7考向04考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 8考点02氧化剂还原剂 11考向01考查氧化剂、还原剂等的概念 14考向02考查氧化性、还原性强弱比较 15考向03考查判断氧化还原反应是否发生 15考点03氧化还原反应的基本规律及应用 18考向01考查氧化还原价态规律及其应用 20考向02考查氧化还原先后规律及应用 22考向03考查氧化还原反应在生成、生活中的应用 22三、好题冲关 25基础过关 25题型01氧化还原反应的基本概念 25题型02氧化性、还原性强弱比较 30题型03氧化还原反应的规律 36能力提升 42真题感知 50

1.高考真题考点分布考点内容考点分布氧化还原反应基本概念2025重庆卷，2025北京卷，2025云南卷，2025山东卷，2024山东卷，2024福建卷，2023浙江卷，2023全国乙卷氧化还原反应的概念判断2025江西卷，2025湖南卷，2025北京卷，2025安徽卷，2025山东卷，2024北京卷，2024浙江卷，2024湖南卷，2023福建卷，2023天津卷，2023重庆卷，2023湖北卷，常见氧化剂和还原剂2024湖南卷氧化性、还原性强弱的比较2025全国卷，2025浙江卷，2025陕晋青宁卷，2025山东卷，2024福建卷，2024江西卷，2024北京卷，2024甘肃卷，2024浙江卷，2024江苏卷，2023福建卷氧化还原反应的规律2025浙江卷，2025云南卷，2025陕晋青宁卷，2025黑吉蒙辽卷，2024浙江卷，2024全国甲卷，2023浙江卷，2023湖南卷氧化还原反应在生产、生活中的应用2025重庆卷，2025北京卷，2025山东卷，2024甘肃卷，2024海南卷，2024湖北卷，2024河北卷，2024浙江卷，2024辽宁卷，2023浙江卷，2023辽宁卷，2023全国甲卷2.命题规律及备考策略【命题规律】1、这一考点的试题多以判断是否涉及氧化还原反应、分析物质性质等为主。例如，判断联合制碱法、侯德榜制碱法等化学史上重要成果是否涉及氧化还原反应，或分析中国书画制作、古代化学工艺中哪些过程涉及氧化还原反应，主要考查学生对氧化还原反应特征（元素化合价变化）的理解与应用能力。2、试题围绕氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，以及电子转移情况、物质的量之比等展开。如判断汽车尾气处理反应中各物质的角色、电子转移数目，或分析反应中既是氧化剂又是还原剂的物质、氧化产物与还原产物的物质的量之比等，重点考查学生对氧化还原反应本质（电子转移）的理解以及相关计算能力。【备考策略】1．了解氧化还原反应的基本概念。2．了解氧化还原反应的本质，知道常见的氧化剂和还原剂。3．理解氧化还原反应的基本规律，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。【命题预测】预测本讲内容在高考命题中可能涉及以下方面：①以STSE或元素化合物为载体，考查氧化还原反应的概念理解、定量计算。②以综合实验或化工流程为载体，考查氧化还原反应的配平及计算等。考点01氧化还原反应概念及其表示方法氧化还原反应概念的五个误区(1)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为0价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。(2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。如在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。(3)物质的氧化性或还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。(4)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，有的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂。如Cl2＋H2OHCl＋HClO，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂。(5)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一元素既被氧化又被还原。如：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧元素一部分化合价升高，一部分化合价降低。2．认识氧化还原反应(1)从得失氧的角度认识氧化还原反应从得失氧的角度分析以下反应，完成下表。2CuO＋Ceq\o(=,\s\up10(高温))2Cu＋CO2↑；Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up10(高温))2Fe＋3CO2物质反应物发生的反应(氧化反应或还原反应)得氧物质C、CO氧化反应失氧物质CuO、Fe2O3还原反应结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还原反应。(2)从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应①对于有氧元素参加的反应2CuO＋Ceq\o(=,\s\up10(高温),\s\do10())2Cu＋CO2↑。a、铜元素化合价降低，CuO发生还原反应。b、碳元素化合价升高，C发生氧化反应。②对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。a、铜元素化合价降低，CuSO4发生还原反应。b、铁元素化合价升高，Fe发生氧化反应。结论：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应；凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。(3)从电子转移的角度认识氧化还原反应①在2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up10(△),\s\do10())2NaCl的反应过程中：a、Naeq\o(→,\s\up10(失去1×e－))Na＋；钠元素的化合价由0价升高为＋1价，Na发生氧化反应，被氧化。b、Cleq\o(→,\s\up10(得到1×e－))Cl－；氯元素的化合价由0价降低为－1价，Cl2发生还原反应，被还原。c、在这个反应中，发生了电子的得失，化合价在反应前后发生变化，发生了氧化还原反应，②在H2＋Cl2eq\o(=,\s\up10(点燃),\s\do10())2HCl的反应过程中：a、氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。b、共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低为－1价，被还原，氯气发生了还原反应。c、共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生了氧化反应。d、在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，化合价在反应前后发生了变化，发生了氧化还原反应：即结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。元素的原子失去电子(或电子对偏离)物质发生氧化反应，物质被氧化；元素的原子得到电子(或电子对偏向)物质发生还原反应，物质被还原。(4)氧化还原反应的特征与本质①特征：反应前后元素化合价有变化。②本质：电子转移，包括电子的得失与电子对偏移。③关系：单个原子的化合价升降数＝单个原子的电子转移数。【易错提醒】氧化还原反应的概念可以通过“升失氧，降得还”记忆：反应物所含元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，对应产物是氧化产物；反应物所含元素化合价降低，得到电子、发生还原反应，对应产物为还原产物。3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【易错提醒】四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，如反应Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up10(高温))2Fe＋3CO2不属于四种基本反应类型中的任何一种，但它有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(3O2eq\o(=,\s\up7(放电))2O3)不属于氧化还原反应。有单质参与的化合反应是氧化还原反应。有单质生成的分解反应是氧化还原反应。所有的置换反应都是氧化还原反应。所有的复分解反应都不是氧化还原反应。（7）有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O2eq\o(=====,\s\up11(放电),\s\do4())2O3。4．双线桥法表示电子转移的方向和数目(1)含义表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时的电子转移情况。例如：Fe2O3＋3H2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3H2O(2)基本步骤①标价态：写出变价元素的化合价。②连双线：连接反应前后同种元素的不同价态的原子。③注得失：元素化合价升高的标出“失去”，元素化合价降低的标出“得到”。④算数目：按照原子个数计算得失电子的数目。(3)注意事项①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。②标出“得到”或“失去”电子的总数。③被氧化物质失去电子的总数与被还原物质得到电子的总数相等。【易错提醒】(1)箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。(2)箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。(3)失去电子的总数等于得到电子的总数。5．单线桥法表示电子转移的方向和数目(1)标变价(2)画箭头(由失电子原子指向得电子原子)(3)算数目(线桥上只标电子转移的总数目，不标“得”“失”字样)，如铜和稀硝酸反应：【易错提醒】(1)箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。(2)不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。(3)线桥只出现在反应物中。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．所有的置换反应都是氧化还原反应()2．所有的复分解反应都是氧化还原反应()3．有单质参加或生成的化学反应，一定是氧化还原反应()4．氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，有的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂()5．在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一元素既被氧化又被还原()6．物质的氧化性或还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。()【答案】1.√2.×3.×4.√5.√6.√考向01考查氧化还原反应的判断【例1】（2025·山东聊城·二模）化学与生活、生产联系密切，下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．利用铝热剂焊接钢轨 B．水果罐头中添加维生素C防变质C．利用油脂皂化生产肥皂 D．地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀【答案】C【详解】A．利用铝热剂焊接钢轨，Al与Fe2O3在高温下反应生成Fe和Al2O3,属于氧化还原反应，A错误；B．维生素C具有还原性，可以防止食品被氧化，涉及了氧化还原反应，B错误；C．利用油脂皂化生产肥皂，属于皂化反应，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，C正确；D．地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀，构成了原电池，发生了氧化还原反应，D错误；故答案选C。【思维建模】判断氧化还原反应的依据：判断是否发生氧化还原反应的依据主要是看反应时各元素的化合价有无发生变化。考向02考查氧化还原反应基本概念【例2】（2025·河北衡水·二模）含硫的物质种类繁多，在一定条件下可以相互转化。下列说法正确的是A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后不能恢复至原色C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥所有气体D．常温下，铝片能与所有的酸和所有的碱发生氧化还原反应【答案】A【详解】A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中、氧气中燃烧均产生刺激性气味的气体，A正确；B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，其漂白原理是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热后改无色物质易分解，品红溶液恢复至原色，B错误；C．浓硫酸具有吸水性，但能与碱性气体、还原性较强的气体发生氧化还原反应，如等反应，所以浓硫酸不能用于干燥所有气体，C错误；D．铝不能与碳酸、氨水等弱酸、弱碱反应，只能与强酸、强碱反应，D错误；故选A。【思维建模】解决氧化还原反应概念的一般思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。考向03考查氧化还原反应中电子转移的表示方法【例3】（2025·辽宁沈阳·一模）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A． B．C． D．【答案】C【详解】A．降低4价，得，升高2价，失，A错误；B．的歧化反应，到得1个电子，到失1个电子，B错误；C．失给，C正确；D．转移到，D错误；故答案选C。【思维建模】电子转移数目的判断方法：关键是明确反应中元素化合价的变化,找出氧化剂或还原剂的物质的量,以及1mol氧化剂得电子的物质的量或者1mol还原剂失电子的物质的量。考向04考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【例4】（2025·广东·一模）下列说法不正确的是A．铁锈的形成一定发生了氧化还原反应 B．复分解反应都不是氧化还原反应C．燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应 D．分解反应都是氧化还原反应【答案】D【详解】A．铁锈的形成，失去电子被氧化，元素的化合价升高，一定发生氧化还原反应，故A正确；B．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故B正确；C．燃烧反应为常见的放热反应，一定有元素的化合价变化，为剧烈的氧化还原反应，故C正确；D．分解反应中不一定有元素的化合价变化，如水分解生成单质为氧化还原反应，而碳酸钙分解生成和二氧化碳不属于氧化还原反应，故D错误；故选：【思维建模】没有单质生成的分解反应，有可能是氧化还原反应。如：2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3【对点1】（2025·山东济南·模拟预测）化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．人生请治田，种秫多酿酒B．石穴之中，所滴皆为钟乳C．得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根D．锡中杂铅太多，人醋淬八九度，铅尽化灰而去【答案】B【详解】A．酿酒中粮食发酵，有元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．溶洞中石笋和钟乳石的形成是由于碳酸钙的溶解在分解析出形成的，该过程中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B选；C．“将欲制之，黄芽为根”，指金属汞可以和硫磺发生反应得到硫化汞，反应是Hg+S=HgS，Hg和S化合价反应变化，该反应属于氧化还原反应，故C不选；D．“锡中杂铅太多，入醋萃八九度，铅尽化灰而去”，铅与酸反应过程中Pb元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选B。【对点2】（2025·宁夏石嘴山·一模）下列反应事实不属于氧化还原反应的是A．向溶液中加入溶液，产生红褐色沉淀B．向溶液中通入，在空气中放置一段时间后，产生白色沉淀C．向新制的中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀D．向饱和的溶液中通入过量的，析出晶体【答案】D【详解】A．被氧化为，生成，被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，不符合题意，A错误；B．在空气中被氧化为，与生成沉淀，的化合价从+4升至+6，属于氧化还原反应，不符合题意，B错误；C．乙醛被氧化为乙酸，被还原为生成，存在化合价变化，属于氧化还原反应，不符合题意，C错误；D．与和反应生成，所有元素的化合价均未改变，属于化合反应，符合题意，D正确；故答案选D。【对点3】（2025·青海海南·一模）下列化学用语错误的是A．乙炔的球棍模型：B．卤素单质中共价键的形成过程：C．用双线桥表示钠和氯气生成氯化钠转移电子的过程：D．苯乙烯合成聚苯乙烯：【答案】A【详解】A．乙炔的结构简式为HC≡CH，球棍模型为，图示为乙炔的空间填充模型，A错误；B．卤素单质是两个p轨道头碰头形成的p-pσ键，形成过程为：，B正确；C．钠与氯气反应生成氯化钠，氯原子得到电子总数为2×e-，钠原子失去电子总数2×e-，则电子转移过程为：，C正确；D．聚苯乙烯()可由苯乙烯在一定条件下发生加聚反应制得，反应方程式为：，D正确；故选A。【对点4】（2025·四川成都·调研）“价类二维图”从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是A．甲可以是石墨、C60或碳纳米管B．丙→乙的过程是氧化反应C．戊→丁、丁→丙都是通过分解反应实现的D．加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色最终为红色【答案】A【详解】A．甲是碳元素化合价是0价的单质，因此甲可以是石墨、C60或碳纳米管；A正确；B．丙是含有+4价碳元素的氧化物，氧元素显-2价，即为CO2，乙是含有+2价碳元素的氧化物，氧元素显-2价，即为CO，丙→乙的过程是二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应属于还原反应，不是氧化反应，B错误；C．戊是含+4价碳元素的盐，丁是含有+4价碳元素的酸，即为H2CO3，丙是含有+4价碳元素的氧化物，氧元素显-2价，即为CO2，戊→丁可以为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水（碳酸不稳定易分解生成二氧化碳和水），该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，丁→丙是碳酸分解生成二氧化碳和水，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，C错误；D．丁是含有+4价碳元素的酸，即为H2CO3，碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，加热丁和紫色石蕊的混合液，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，则可观察到溶液颜色由红色变为紫色，溶液颜色最终为紫色，D错误；故选A。考点02氧化剂还原剂1．氧化剂和还原剂（1）概念氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。（2）实例在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。例如Cl2+2Na2NaCl反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Na。（3）图示（4）模型：2．氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物，即化合价升高的元素的产物。还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物，即化合价降低的元素的产物。记忆口诀氧→得→降→还→还→还还→失→升→氧→氧→氧即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。3．氧化性和还原性氧化性：即得到电子的能力；在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性。还原性：即失去电子的能力；在氧化还原反应中，还原剂具有还原性。4．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系5．常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质O2、Cl2等含有高价态元素的化合物浓硫酸、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等某些金属活动性较弱的元素对应的高价态离子Fe3＋、Ag＋、Pb4＋、Cu2＋等过氧化物Na2O2、H2O2等还原剂活泼的金属单质Al、Zn等某些非金属单质C、H2等非金属阴离子和氢化物Cl－、Br－、I－、S2－、HI、NH3、H2S等含有较低价态元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeSO4等【易错提醒】(1)在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。例如，在反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。(2)某元素由化合态变为游离态时，不一定被还原，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正值，也可能为负值。如在反应2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。6．氧化性、还原性强弱的比较方法（1）依据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物口诀：比什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小于“剂”。（2）依据反应条件及反应的剧烈程度判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))2Cl2＋2H2O氧化性：KMnO4>MnO2>O22Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑还原性：Na>Mg（3）依据被氧化还原的程度判断相同条件下：①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：Fe＋SFeS，2Fe＋3Cl22FeCl3，可以得出氧化性：Cl2>S②不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋,3Zn＋2Fe3＋=3Zn2＋＋2Fe))→eq\x(\a\al(还原性,Zn>Cu))（4）依据“三表”判断①根据元素周期表判断②根据金属活动顺序表③根据非金属活动性顺序表判断eq\o(,\s\up7(F2Cl2O2Br2I2S),\s\do7(得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱))eq\o(,\s\up7(F－Cl－Br－I－S2－),\s\do7(失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强))（5）依据“两池”判断①原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。②电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。（6）依据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度)①浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓盐酸>稀盐酸。②温度：同一种物质，温度越高其氧化性(或还原性)越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。③酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1、在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质()2、某元素由化合态变为游离态时，一定被还原()【答案】1.√2.×考向01考查氧化剂、还原剂等的概念【例1】（2025·山东青岛·二模）物质性质决定用途。下列对应关系正确的是A．高锰酸钾用于皮肤的抗菌消毒，利用了的强氧化性B．碳酸氢钠用于糕点烘焙的膨松剂，利用了的碱性C．氯化铁溶液用于伤口止血，利用了胶体聚沉的性质D．二氧化硫用于食品的防腐，利用了的漂白性【答案】A【详解】A．有强氧化性，具有良好的杀菌消毒、抑菌的作用，A正确；B．NaHCO3受热分解产生无毒无害CO2气体，从而使食品膨胀，故可以用作食品膨松剂，B错误；C．氯化铁溶液用于伤口止血，是因为血液属于胶体，血液胶体遇到电解质氯化铁发生胶体聚沉，C错误；D．SO2有毒，可以抑制霉菌和细菌的滋生，从而防止食品腐败，故SO2用作食品防腐剂与氧化性无关，D错误；故选A。【思维建模】(1)具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。(2)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋>Fe。考向02考查氧化性、还原性强弱比较【例2】（2025·辽宁沈阳·一模）下列实验中，能达到相应实验目的的是A．比较Fe2+、I-的还原性强弱B．吸收多余的HCl气体C．证明乙炔可使溴水褪色D．合成少量氨气并检验氨气的存在A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．氯气可以氧化I-、Fe2+，向FeI2溶液中通入少量Cl2，充分振荡后，观察下层四氯化碳层的颜色，若下层四氯化碳层显紫色，说明有I2生成，证明Fe2+的还原性弱于I-；若不显紫色，证明Fe2+的还原性强于I-，故可用于比较Fe2+、I-的还原性强弱，A正确；B．HCl易溶于水，试管中的水会倒吸，B错误；C．电石中含有杂质CaS等，在加入饱和食盐水时，杂质CaS与水反应产生的H2S气体具有还原性，也可以与溴水发生反应而使溴水褪色，因此不能证明电石与水反应产生了乙炔气体，C错误；D．检验氨气的试纸需湿润，氨气可用湿润的pH试纸检验，而干燥的pH试纸不能用于检验氨气的产生，D错误；故答案为A。【思维建模】熟记常用的氧化性、还原性强弱顺序(1)氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2(2)还原性：S2－>SOeq\o\al(2－,3)(SO2)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－考向03考查判断氧化还原反应是否发生【例3】（2025·山东青岛·一模）加入可提高电池性能。该电池放电时某电极区域的物质转变过程如图。下列说法错误的是A．该电极放电时发生还原反应B．“步骤3”的反应为：C．电路中每转移，生成D．和是反应过程中的中间产物【答案】C【详解】A．从物质转变过程图可知，该电极处得到电子转化为其他物质，发生还原反应，A选项正确；B．根据图中“步骤3”的物质转化关系，结合元素守恒和电荷守恒，可以写出反应方程式，B选项正确；C．总反应为，每转移生成1mol，所以电路中每转移，生成0.5mol，C选项错误；D．从图中可以看出和在反应过程中先生成，后又参与反应被消耗，是中间产物，D选项正确；综上所述，答案是C。【对点1】（2025·吉林·二模）利用酸性溶液与的反应，可进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理：①；②。下列说法错误的是A．实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现B．反应①的氧化剂是C．依据类比思维：可用替代完成该实验D．“碘钟实验”的总反应为【答案】C【详解】A．由于淀粉为指示剂，碘单质先通过反应①生成，然后通过反应②消耗又生成反应①的反应物HIO3，两个反应不断重复发生，故实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现，A正确；B．反应①中HIO3的碘元素得电子生成I2，是氧化剂，B正确；C．氯气不会使淀粉变蓝，且氯气在水中溶解度较小，生成后可能扩散，还会与水反应，不能用替代完成该实验，C错误；D．反应①和反应②相加可得，“碘钟实验”的总反应为2H2O2=O2↑+2H2O，D正确；故本题选C。【对点2】（2025·江西·模拟预测）某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备并探究的某些性质，1、2、3、4为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是A．试剂x可选择浓NaOH溶液B．饱和食盐水用于吸收中的HCl，防止干扰实验C．一段时间后，1和2处棉团均会褪色D．3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氧化性：【答案】D【详解】A．试剂x用于吸收尾气，浓NaOH溶液可与反应（），能有效吸收，A正确；B．制备时浓盐酸易挥发产生HCl杂质，饱和食盐水可降低溶解度并吸收HCl，避免HCl干扰后续性质实验，B正确；C．1处红墨水含有机色素，与水反应生成的HClO具有漂白性，可使红墨水褪色；氯水显酸性()，2处紫色石蕊试液先变红，后被HClO漂白而褪色，两者均会褪色，C正确；D．3处NaBr溶液与反应生成Br2（），溶液变橙色，说明氧化性；4处淀粉-KI溶液变蓝可能是过量直接氧化（），不一定是氧化了，无法证明，D错误；故答案选D。【对点3】（2025·四川达州·模拟预测）从高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的均为价或价，、均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法错误的是A．“碱浸”时，发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为B．浸出液主要成分为、、NaOHC．浸出液“氧化”过程中反应为D．“氧化”时加热溶液温度不宜过高【答案】A【详解】A．“碱浸”时，与硫化钠发生氧化还原反应生成、和氢氧化钠，反应的化学方程式为：，其中PbS是还原产物，S是氧化产物，依据正负化合价代数和为0的原则，可知中和的数目之比为，结合方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，A错误；B．、均为酸性氧化物，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为PbS和S，浸出液主要成分为、、，B正确；C．由分析可知，浸出液“氧化”过程中过氧化氢将氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确；D．过氧化氢受热分解速率加快，“氧化”时加热溶液温度不宜过高，D正确；故选A。考点03氧化还原反应的基本规律及应用1．价态规律及其应用(1)高低规律①内容：元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，元素处于最高价态时，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素处于最低价态时，只有还原性(如S2－、I－等)；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性(如Fe2＋、SO2等)。②应用：预测物质的氧化性和还原性。(2)价态归中规律①内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。②图示表达如下：③应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。(3)歧化反应规律①内容：氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价降低。歧化反应时，某元素的中间价态―→高价态＋低价态。②应用：判断反应物和产物中同种元素价态的高低，计算电子转移的数目。2.守恒规律及其应用(1)规律氧化还原反应遵循以下三个守恒规律：①质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。②电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。③(2)应用①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。②配平氧化还原反应方程式。3.先后规律及其应用(1)规律①同时含有几种还原剂时eq\o(→,\s\up7(加入氧化剂))将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。②同时含有几种氧化剂时eq\o(→,\s\up7(加入还原剂))将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。(2)应用eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序,②判断某氧化还原反应中物质氧化性、还原性的相对强弱,③判断某氧化还原反应能否正常进行))(3)常见的强弱顺序氧化性：MnOeq\o\al(－,4)(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SOeq\o\al(2－,3))<S2－。4.强弱规律及其应用(1)规律①物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。②根据氧化还原反应方程式进行判断还原剂＋氧化剂=氧化产物＋还原产物(强还原性)(强氧化性)(弱氧化性)(弱还原性)还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。(2)应用①判断有氧化性和还原性的物质在一定条件下能否反应：以Zn为例，Zn可以与Fe2＋、Sn2＋、H＋、Cu2＋等发生置换反应，但不能与Mg2＋、Al3＋等反应。②同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化I－。同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1、同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。()2、同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化()【答案】1.√2.√考向01考查氧化还原价态规律及其应用【例1】（2025·陕西宝鸡·一模）氯及其化合物在生产生活中应用广泛。图示为氯元素的“价-类”二维图，下列叙述错误的是A．a和e反应可制备bB．c可用于自来水杀菌消毒C．d的水溶液在空气中久置，溶液酸性减弱D．可用浓氨水检测输送b的管道是否发生泄漏【答案】C【详解】A．HCl中氯元素化合价为-1价、氯酸盐中氯元素化合价为+5价，氯元素可以发生归中反应生成氯气，A正确；B．ClO2具有强氧化性，是重要的高效消毒剂，可用作自来水厂的水体消毒，B正确；C．HClO为弱酸，见光易分解生成氯化氢和氧气，HCl水溶液为强酸，溶液酸性增强，C错误；

D．浓氨水挥发的氨气和氯气发生反应生成氯化铵小颗粒：，可观察到白烟，能用浓氨水检测输送b的管道是否发生泄漏，D正确；故选C。【思维建模】1．价态归中规律思维模型含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：不会出现⑤H2S和H2SO4反应中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。2．歧化反应规律思维模型“中间价→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。例如，(1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓H2SO4与SO2不发生反应。(2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl＋NaClO3=NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。考向02考查氧化还原先后规律及应用【例2】（2025·安徽·二模）阅读材料，某研究小组探究与的反应：①向盐酸酸化的溶液中滴入少量溶液，有黑色沉淀生成，一段时间后黑色沉淀消失，出现乳白色浑浊物，同时产生具有刺激性气味的气体；②继续滴加溶液至过量，再次出现黑色沉淀且不再消失。已知：、均为黑色沉淀。下列离子方程式书写错误的是A．的水解：B．①中生成黑色沉淀的反应：C．①中黑色沉淀消失的反应：D．②中生成黑色沉淀的反应：【答案】B【详解】A．水解生成氢氧化铁和H+，水解方程式为，A正确；B．Fe3+与S2−反应直接生成黑色沉淀Fe2S3，而为红褐色沉淀，B错误；C．通过已知信息可知①中黑色沉淀为，黑色沉淀消失的反应为：，C正确；D．通过已知信息可知②中黑色沉淀为，生成黑色沉淀的反应为：，D正确；故选B。【思维建模】氧化还原反应应用解题方向(1)涉及“几种元素被氧化(或还原)”或“谁先被氧化(或还原)”问题，用先后规律解答；(2)涉及电子转移数或氧化剂(氧化产物)与还原剂(还原产物)比例问题，必然用守恒规律解答；(3)涉及能否发生某反应，一般属于强弱规律，而判断同种元素的不同价态的物质之间反应的化合价变化问题，则要依据价态归中规律。考向03考查氧化还原反应在生成、生活中的应用【例3】（2025·陕西咸阳·二模）明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“每炉甘石()十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出。每十耗去其二，即倭铅也”。晋朝葛洪《抱朴子内篇》记载湿法炼铜：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是A．二者反应类型不同B．工业上可用冶炼锌的方法来冶炼镁C．“逐层”可使反应更充分，且增大反应速率D．“倭铅”为锌和铅的混合物【答案】C【详解】A．与C在高温下反应生成与，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜单质，二者均为氧化还原反应，A错误；B．镁的金属活动性强于锌，需用电解法冶炼，而锌可用碳还原法冶炼，故B错误；C．“逐层”铺煤炭饼可增大反应物接触面积，加快反应速率并使反应更充分，故C正确；D．“倭铅”是古代对锌的称呼，并非锌与铅的混合物，故D错误；选C。【对点1】（2025·河北邢台·模拟预测）生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下将还原为更易被去除的，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图。下列说法正确的是A．在自养还原过程中，S接受电子作氧化剂B．歧化反应的离子方程式是C．反应的副产物是，只来源于歧化反应D．在生物反应器中可以实现S单质的循环利用【答案】B【详解】A．根据分析，在自养还原过程中，S失去电子作还原剂，A错误；B．S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，离子方程式正确，B正确；C．副产物是硫酸根，来源于自养还原和歧化还原过程，C错误；D．在生物反应器中并没有再重新生成硫单质，没有实现S单质的循环利用，D错误；故选B。【对点2】（2025·辽宁·二模）在溶液中依次加入溶液、溶液、淀粉溶液和溶液，溶液颜色变化依次为①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色→无色。已知每次加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是A．①中，的S显价，具有强氧化性B．②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为C．③中，生成了，淀粉作指示剂D．④中，还原性：【答案】C【详解】A．在中，存在过氧键，O为-1价，N为-3价，H为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出S为+6价，不是+7价，A错误；B．②中紫红色→黄色，是KMnO4氧化FeSO4，反应的离子方程式为，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，B错误；C．③中黄色→蓝色，是将氧化为，淀粉遇变蓝，淀粉作指示剂，C正确；D．④中蓝色→无色，是将还原为，根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得还原性：，D错误；故选C。【对点3】（2025·辽宁鞍山·一模）《天工开物》介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法错误的是A．反应区中，生成的气体只有CO2B．冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制在419~907℃C．“冷定”后取锌的原因是防止Zn在较高的温度下被氧化D．炉甘石炼锌法中，气体的生成有利于该还原过程的发生【答案】A【详解】A．反应区中，炉甘石(ZnCO3)受热分解会生成ZnO和CO2，同时煤饼中的碳会与生成的CO2在高温下反应生成CO，CO还原ZnO生成Zn和CO2，所以生成的气体中不仅有CO2，还有CO，A错误；B．锌的熔点为419℃，沸点为907℃，冷凝区中，锌由气态转化为液态，则理论上该区温度控制在419~907℃，B正确；C．锌在较高温度下容易被空气中的氧气氧化，“冷定”后温度降低，锌的化学性质相对稳定，所以“冷定”后取锌的原因是防止Zn在较高的温度下被氧化，C正确；D．炉甘石炼锌法中，煤饼中的碳会与ZnCO3分解产生的CO2在高温下反应生成CO，CO可将ZnO还原为Zn，所以还原性气体CO的生成有利于该还原过程的发生，D正确；故选A。题型01氧化还原反应的基本概念1．（2025·河北衡水·二模）河北省工业资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于氧化还原反应的是A．煤焦化制炭 B．铝的冶炼 C．制玻璃 D．冶炼粗硅【答案】C【详解】A．煤焦化过程中，会产生等气体，生成气体的过程中有元素发生化合价变化，则转化的主要过程属于氧化还原反应，A不符合题意；B．工业上电解熔融制备Al，冶炼过程中铝元素的化合价降低被还原，则转化的主要过程属于氧化还原反应，B不符合题意；C．制玻璃主要原理是和共熔生成，制备过程中没有元素发生化合价变化，则转化的主要过程属于非氧化还原反应，C符合题意；D．冶炼粗硅发生的反应是与C在高温下反应生成Si和CO，反应中有元素发生化合价变化，则转化的主要过程属于氧化还原反应，D不符合题意；故选C。2．（2025·江西·模拟预测）N2O和CO为环境污染物，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应机理如图所示。下列说法错误的是A．是该反应的中间产物B．反应Ⅰ为置换反应C．总反应方程式为N2O+CON2+CO2D．反应过程中Pt元素的化合价发生了变化【答案】B【详解】A．由图示可知：反应开始时没有，反应结束时也没有，是反应过程中产生的物质，属于中间产物，A正确；B．根据图示可知：在反应Ⅰ中反应物没有单质参加，因此该反应不属于置换反应，B错误；C．N2O和CO是反应物，N2和CO2是生成物，Pt2O+为催化剂，总反应方程式为N2O+CON2+CO2，C正确；D．根据图示可知：在反应过程中，反应Ⅰ和反应Ⅱ中Pt元素的化合价都发生了变化，D正确；故合理选项是B。3．（2025·青海西宁·模拟预测）下列化学用语表示错误的是A．乙基丁二烯分子的键线式：B．溴乙烷的空间填充模型：C．用双线桥法表示转化为反应的电子转移情况：D．基态Cr原子的价电子轨道表示式：【答案】D【详解】A．乙基丁二烯的结构简式为，键线式为，故A正确；B．溴乙烷的结构简式为，溴乙烷的空间填充模型：，故B正确；C．铁元素化合价价升高到价，反应中电子转移总数，用双线桥法表示转化为反应的电子转移情况：，故C正确；D．基态铬原子价电子排布式，其价电子轨道表示，故D错误；故选：D。4．（2025·江西新余·二模）下列化学用语错误的是A．用双线桥表示钠和氯气生成氯化钠转移电子的过程：B．固体HF中的链状结构C．乙炔的球棍模型：D．苯乙烯合成聚苯乙烯：【答案】C【详解】A．钠失去电子，氯得到电子生成氯化钠，双线桥表示电子转移过程是，A正确；B．在固体HF中，一个HF分子中的氢原子与另一个HF分子中的氟原子之间形成分子间氢键，多个HF分子通过氢键作用连接成链状结构：，B正确；C．乙炔为直线形分子，球棍模型为，C错误；D．聚苯乙烯()可由苯乙烯在一定条件下发生加聚反应制得，，D正确；故选C。5．（2025·四川巴中·二模）下列应用与氧化还原反应无关的是A．食物变质B．铁粉暖贴用于取暖C．用饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体D．三元催化器处理机动车尾气【答案】C【详解】A．食物变质涉及有机物被氧化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．铁粉暖贴中铁与氧气、水反应生成氧化铁，铁被氧化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，没有元素化合价改变，与氧化还原反应无关，C符合题意；D．三元催化器将CO和NOx转化为CO2和N2，涉及氧化和还原过程，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选C。6．（2025·云南·模拟预测）皓矾(ZnSO4·7H2O)是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上利用烧锌渣(ZnO、FeO、Fe2O3等)制备皓矾的流程如图所示。下列有关说法正确的是A．H2O2在“沉铁”时体现还原性B．过滤时一定用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯、玻璃棒C．检验Fe(OH)3沉淀是否洗涤干净所用的试剂可以为KSCN溶液D．“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥【答案】D【详解】A．由分析可知，沉铁时，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，作氧化剂体现氧化性，A错误；B．过滤需用普通漏斗，而非分液漏斗，B错误；C．Fe(OH)3表面含有可溶性的，检验沉淀是否洗净应检验吸附的(用BaCl2)，Fe(OH)3存在溶解平衡，用KSCN无法检验沉淀是否洗净，C错误；D．从滤液获取结晶水合物皓矾，需经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确；故答案为：D。7．（2025·山西吕梁·三模）下列除标注出的物质外，其余物质均含有同一种元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示，Q为单质。下列说法正确的是A．图中涉及的反应均为非氧化还原反应B．T的溶液可用作木材防火剂C．纯净的Q可用于制作光导纤维D．M既能与溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以M是两性物质【答案】B【详解】A．图中N（Si）与Cl2反应生成P（SiCl4），P（SiCl4）与H2反应生成Q（Si）和HCl，这两个反应中Si、Cl、H元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，A错误；B．T为Na2SiO3（硅酸钠），其水溶液俗称水玻璃，具有不燃性，可用作木材防火剂，B正确；C．Q为Si单质，光导纤维的主要成分是SiO2，而非Si单质，C错误；D．M为SiO2，SiO2与NaOH反应生成盐和水（酸性氧化物性质），与HF反应生成SiF4和H2O（SiF4不是盐），SiO2是酸性氧化物，并非两性物质，D错误；8．（2025·安徽滁州·二模）某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化S为单质S，提出的催化历程示意图如下，是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．过程①和③均发生了非极性键的断裂 B．使转化成，恢复催化剂活性C．过程②和③均发生了氧化还原反应 D．每转化，转移的电子数目为【答案】B【详解】A．过程①是吸附在催化剂上，过程③中吸附在催化剂上，均无非极性键的断裂，A错误；B．根据图示③④两步历程，可知使转化成，恢复催化剂活性，B正确；C．过程②中，被还原，S元素（-2价→0价，被氧化），存在化合价变化，发生氧化还原反应，过程③中元素化合价没有变化，没有发生氧化还原反应，C错误；D．根据图示，该催化历程的总反应为，可知，理论上，每转化即，转移的电子数目为，D错误；故选B。题型02氧化性、还原性强弱比较1．（2025·湖北武汉·三模）为探究浓盐酸的性质，将其分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下。下列分析正确的是实验现象①中无明显现象②中溶液产生胶状沉淀③中生成沉淀④中产生刺激性气体A．①中现象体现了浓盐酸无强氧化性B．②中现象说明非金属性：C．③中现象说明NaCl与盐酸发生反应D．④中产生的刺激性气体能使石蕊溶液褪色【答案】A【详解】A．①中为淀粉-KI溶液，若浓盐酸有强氧化性，会将I⁻氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，现无明显现象，说明浓盐酸不能氧化I⁻，体现其无强氧化性，A正确；B．②中Na2SiO3溶液与浓盐酸反应生成H2SiO3沉淀，说明盐酸酸性强于硅酸，但比较非金属性需用最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸，不能说明非金属性：Cl>Si，B错误；C．③中饱和NaCl溶液中存在溶解平衡NaCl(s)⇌Na⁺(aq)+Cl⁻(aq)，浓盐酸中Cl⁻浓度大，使平衡逆向移动，NaCl析出，并非NaCl与盐酸发生化学反应，C错误；D．④中Na2SiO3与浓盐酸反应生成SO2，SO2为刺激性气体，能使石蕊溶液变红但不褪色（SO2漂白性不针对指示剂），D错误；故选A。2．（2025·河南·三模）下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A．图①装置验证溶液中存在平衡：B．图②装置鉴别乙醇与甲醚C．图③装置探究卤族元素氧化性强弱D．图④装置鉴别和溶液【答案】D【详解】A．溶液中存在平衡，图①中左侧滴加淀粉溶液变蓝证明有，右侧滴加溶液生成黄色沉淀证明有，二者共存说明平衡存在，A正确；B．乙醇含羟基能与钠反应生成氢气（有气泡），甲醚无羟基与钠不反应，图②中两试管现象不同可鉴别，B正确；C．图③中氯水与溶液反应生成（溶液变黄）、与溶液反应生成（溶液棕黄），溴水与溶液反应生成，可证明氧化性，C正确；D．和溶液均与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，D错误；故答案选D。3．（2025·浙江·三模）工业上利用含铁催化剂循环处理含的废气并回收碘，流程涉及以下反应①；②；③。根据上述反应，判断下列说法正确的是A．氧化性由强到弱的顺序为：B．反应①中，当有被还原时，转移的电子数为C．该流程中可循环利用，最终消耗了、和等D．在溶液中，与能大量共存【答案】C【详解】A．反应①中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性；反应②中是氧化剂，是氧化产物，故；反应③中是氧化剂，是还原剂，故，正确顺序应为，A错误；B．反应①铁元素化合价从+3价降低至+2价，每被还原转移1mol电子，对应NA个电子，B错误；C．反应①消耗生成，反应②通过将重新氧化为，循环利用，总流程中KI、和被消耗，C正确；D．具有强氧化性，具有还原性，两者会发生反应：，不能大量共存，D错误；答案选C。4．（2025·湖南长沙·三模）含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示的5步（①→⑤），下列说法正确的是A．该过程中起催化作用的只有PdB．氧化性：C．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成D．总反应为【答案】D【详解】A．含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该过程中含Pd和含Cu的化合物均参与循环，反应前后质量和性质不变，均为催化剂，并非只有Pd，A错误；B．步骤④中反应为Pd+Cu2+=Pd2++Cu+，Cu2+为氧化剂，Pd2+为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，故Cu2+>Pd2+，B错误；C．该过程中存在C=C非极性键断裂，O-H键极性键断裂，C=O键极性键的形成，无非极性键形成，C错误；D．由图中反应机理可知，总反应为乙烯被O2氧化为乙醛，方程式为，D正确；故选D。5．（2025·山西临汾·一模）工业上制备高铁酸钾的一种工艺如下图所示。下列叙述错误的是A．过量铁屑在干燥氯气中发生反应Ⅰ生成B．反应Ⅱ中溶液和可通过氯碱工业直接或间接制得C．该条件下，氧化性：D．生成的离子方程式为【答案】A【详解】A．无论氯气是否过量，铁屑与干燥氯气发生反应Ⅰ生成FeCl3，故A说法错误；B．电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯碱工业产物有NaOH溶液和Cl2，NaOH溶液和Cl2反应可制得NaClO，故B说法正确；C．根据上述分析，利用氧化剂氧化性强于氧化产物，因此该条件下，氧化性：NaClO＞Na2FeO4，故C说法正确；D．利用K2FeO4溶解度小于Na2FeO4，以及流程可知，生成K2FeO4离子方程式为+2K+=K2FeO4↓，故D说法正确；答案为A。6．（2025·重庆·三模）下列实验的操作、现象、结论均正确的是选项操作现象结论A在溶液中加入足量铁粉铁粉逐渐溶解，溶液由浅绿色变为棕黄色具有氧化性，Fe具有还原性B将灼烧至红热的铜丝插入盛有乙醇的试管中铜丝表面恢复红亮铜可作为乙醇和反应的催化剂C向粗盐水中依次加入稍过量的、溶液溶液中产生白色沉淀粗盐中的已被完全除去，得到纯净的食盐水D向的溶液中加入KSCN溶液，再加入少量溶液溶液先呈红色，加入KCl溶液后红色变浅增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．FeCl3溶液中加入足量铁粉，发生反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+，溶液应由棕黄色变为浅绿色，而非“浅绿色变为棕黄色”，现象描述错误，结论不成立。A错误；B．灼热的铜丝插入乙醇中，铜催化乙醇氧化为乙醛，自身经历氧化还原循环（Cu→CuO→Cu），表面恢复红亮，现象与结论一致。B正确；C．粗盐提纯顺序错误，正确顺序应为先加BaCl2除SO，再加NaOH除Mg2+，最后加Na2CO3除Ca2+和过量Ba2+。选项C中顺序颠倒，导致过量Ba2+无法去除，结论不成立。C错误；D．FeCl3与KSCN反应为Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3，Cl-并非该反应的直接产物，加入KCl不会显著影响平衡，红色变浅可能因稀释或离子强度变化，结论错误。D错误；答案选B。7．（2025·江西鹰潭·三模）某兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是A．氧化性：B．按上述方案每回收，消耗掉C．反应①的离子方程式是D．可用铁氰化钾溶液检验溶液1中的金属离子【答案】C【详解】A．可氧化Cu生成，说明氧化性强于，实际氧化性顺序应为：，A错误；B．流程中Cu先与[Ag(NH3)2]+反应生成Ag和[Cu(NH3)4]2+，后[Cu(NH3)4]2+与浓盐酸反应生成CuCl2，再被Fe还原为Cu，Cu可循环使用，净消耗为0，该反应实际相当于Fe还原金属Ag，由电子转移守恒可知，每回收，消耗掉，B错误；C．反应①为AgCl与氨水生成银氨配合物，离子方程式AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl﹣+2H2O，符合反应事实，C正确；D．溶液1中金属离子为（被氧化为），铁氰化钾用于检验，不能检验，D错误；故选C。8．（2025·湖北武汉·一模）某研究小组设计实验制备漂白粉并探究漂白粉的氧化性。【漂白粉的制备】实验装置如图：(1)B中应加入的试剂名称为。(2)C中使用多孔球泡的目的是。(3)C装置常温反应会生成副产物，该副反应的化学方程式为。【漂白粉氧化性的探究】实验方案如下：实验1现象生成浅红褐色沉淀X，溶液无气体产生；静置5h后变为浅紫红色溶液Y。(4)浅红褐色沉淀X的主要成分化学式为。(5)为了探究实验1中浅紫红色溶液Y的成分，进行如下实验操作：①通过“溶液变为红色”推断棕黄色溶液含，则试剂Z为。②综合分析，浅紫红色溶液Y含有，则浅紫红色溶液Y与稀硫酸反应的离子方程式为。(6)根据上述实验可得出氧化性，而酸性环境下可将氧化成，由此你得出的结论是。【答案】(1)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)(2)增大与石灰乳的接触面积，加快反应速率(3)(4)和(5)KSCN溶液或硫氰化钾溶液(6)物质的氧化性与溶液酸碱性有关【详解】（1）装置B利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B中应加入的试剂名称为饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)；（2）C中使用多孔球泡的目的是增大与石灰乳的接触面积，加快反应速率；（3）C装置常温反应会生成副产物，同时生成氯化钙，该副反应的化学方程式为；（4）10g漂白粉和少量硫酸铁固体混合物加足量水并搅拌后得到浅红褐色沉淀X应为双水解生成的氢氧化铁，同时钙离子与硫酸根离子作用生成微溶的硫酸钙沉淀，故主要成分化学式为和；（5）①通过“溶液变为红色”推断棕黄色溶液含，则试剂Z用于检验铁离子的试剂，为KSCN溶液或硫氰化钾溶液；②综合分析，浅紫红色溶液Y含有，则浅紫红色溶液Y与稀硫酸反应发生氧化还原反应，生成铁盐和氧气，反应的离子方程式为；（6）根据上述实验可得出氧化性，而酸性环境下可将氧化成，由此得出的结论是物质的氧化性与溶液酸碱性有关。题型03氧化还原反应的规律1．（2025·湖南长沙·三模）兴趣小组设计以下实验，探究氧化甲苯蒸气(还原产物为)生成无污染气体的效果。下列说法错误的是A．实验开始时，应先通X气体，再加热酒精喷灯B．若n(甲苯)发生反应，则C．IV中出现浑浊可判断甲苯被氧化D．装置Ⅲ、Ⅳ互换顺序仍可判断甲苯是否被完全氧化【答案】D【详解】A．实验开始时先通X气体可排尽装置内空气，防止空气干扰反应或发生爆炸，再加热酒精喷灯，A正确；B．若n(甲苯)：n()=1：18发生反应，甲苯被氧化为无污染气体（应为CO2），被还原为MnO。设甲苯的物质的量为1mol，的物质的量为18mol。甲苯中C元素从价（平均价态）升高到+4价（CO2中C为+4价），1mol甲苯中7molC原子失去的电子总物质的量为；Mn元素从+(2x)价降低到+2价，18mol得到的电子总物质的量为18×(2x-2)。根据氧化还原反应中得失电子守恒，18×(2x-2)=36，解得x=2，B正确；C．KMnO4溶液有强氧化性，若IV中澄清石灰水出现浑浊，说明有CO2生成，可推断甲苯被氧化，C正确；D．甲苯是气体，密度比水小，会浮在石灰水表面，互换顺序后无法判断甲苯是否被完全氧化，D错误；故选D。2．（2025·江西·模拟预测）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是A．将Na加入溶液中：B．将少量通入溶液中：C．用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在：D．将少量溶液加入稀盐酸中：【答案】B【详解】A．将Na投入溶液中，Na先和水反应，生成的NaOH再和反应生成，A错误；B．的还原性大于，向溶液中通入少量时，先氧化，离子方程式为，B正确；C．醋酸是弱电解质，应该写化学式，C错误；D．将少量溶液加入稀盐酸中将产生CO2气体，该反应的离子方程式为，D错误；故答案为：B。3．（2025·福建漳州·三模）设计实验探究Cr(Ⅱ)、Cr(Ⅲ)、Cr(VI)的性质，实验步骤及观察到的现象如下。已知：①溶液中存在平衡：。②易被空气中的氧气氧化。下列说法正确的是A．反应①“m溶液”是KOH溶液B．反应②为：C．反应③的还原剂是锌，还原产物是ZnCl2D．反应④如图操作，制取【答案】B【详解】A．反应①中K2CrO4（黄色）转化为K2Cr2O7（橙色），需平衡右移，应加入酸性溶液（如稀硫酸），KOH溶液为碱性，会使平衡左移，A错误；B．反应②中K2Cr2O7与浓盐酸反应生成CrCl3（Cr3+，绿色），Cl⁻被氧化为Cl2，离子方程式为，配平正确，B正确；C．反应③中CrCl3（Cr3+）与Zn反应生成CrCl2（Cr2+），Zn为还原剂（失电子），还原产物为被还原的CrCl2（Cr2+），ZnCl2是Zn被氧化的氧化产物，C错误；D．易被氧气氧化，Cr2+需隔绝空气，图中操作未隔绝空气，Cr2+会被氧化，无法制取目标物质，D错误；故选B。4．（2025·重庆·三模）Q为中学常见的非金属单质，其与M、N两种酸的浓溶液反应生成A、B、C、D四种氧化物的关系如图所示(反应条件略)。已知常温下D为红棕色气体，C为温室气体，M的浓溶液露置在空气中质量增加、浓度降低。下列说法不正确的是A．A可用作食品添加剂 B．D可形成酸雨C．反应①、②中均体现了酸性和强氧化性 D．常温下可用铁质容器盛装或的浓溶液【答案】C【详解】A．结合分析知，A为SO2，可作食品添加剂(如葡萄酒中适量添加SO2作抗氧化剂等)，A正确；B．D为NO2，与水可发生反应：，可形成硝酸型酸雨，B正确；C．分别为浓硫酸、浓硝酸，反应①的方程式为，浓硫酸中硫元素的化合价全部由+6价降至+4价，则浓硫酸仅体现氧化性；反应②的方程式为，浓硝酸中氮元素的化合价全部由+5价降至+4价，则浓硝酸也仅体现氧化性，C错误；D．装或的浓溶液即浓硫酸、浓硝酸，常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁钝化，即在铁表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止内部金属与酸继续发生反应，故可用铁质容器盛装浓硫酸、浓硝酸，D正确；故选C。5．（2025·浙江·二模）火箭推进发生反应的化学方程式为：(偏二甲肼中C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是A．是还原剂B．被还原C．氧化产物与还原产物物质的量之比为D．完全反应，有个电子转移【答案】D【详解】A．N2O4中N的化合价降低，被还原，N2O4是氧化剂，故A错误；B．C2H8N2中C和N的化合价均升高，被氧化，故B错误；C．C2H8N2中C和N的化合价均升高，氧化产物为2molCO2和1molN2(来自C2H8N2)，共3mol；还原产物为2molN2(来自N2O4)，二者物质的量之比为3∶2，故C错误；D．N2O4中2个N原子各降低4价，1molN2O4共转移8mol电子(即8NA个)，故D正确；选D。6．（2025·吉林延边·一模）向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验过程如图。下列分析正确的是A．过程①中平衡正向移动，溶液中增大B．过程③中若用溶液代替NaCl，过程④中的现象仍为立即变蓝C．过程④中氧化的微粒可能是D．综合上述实验现象，过程①中蓝色褪去的原因是氧化了【答案】C【详解】A．由分析可知，硝酸银溶液与碘离子反应生成黄色的碘化银沉淀，使过程①中平衡正向移动，但溶液中最终减小，A错误；B．过程③中若用溶液代替NaCl溶液，则溶液中的氢离子和碳酸根离子反应，导致溶液酸性减弱，使得碘离子可能不会被氧化为碘单质，溶液不会立即变蓝，B错误；C．由分析可知，向滤液2中加入碘化钾溶液，溶液中的硝酸或次碘酸，以及空气中的氧气在酸性条件下可能将碘化钾氧化为单质碘，使溶液变蓝色，所以氧化的微粒可能是，C正确；D．由分析可知，综合上述实验现象，过程①中蓝色褪去的原因是硝酸银溶液与氢碘酸反应生成黄色的碘化银沉淀和硝酸，使碘水中的平衡不断向正反应方向移动，最终导致碘完全反应，D错误；故选C。7．（2025·山东·三模）锗作为一种技术材料，在光纤通信、国防科技等领域的应用日趋广泛。工业上一种以冶锌废渣(主要为、、等氧化物)为原料制备锗的流程如图所示。回答下列问题：(1)“溶浸”时要先把废渣粉碎过筛，目的是，加入的作用是。(2)“沉锗”后分离得到，该实验操作所需的玻璃仪器有。(3)“氧化”时反应(氧化产物标准状况下为气态)的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(4)选择氢气还原氧化锗，而不是焦炭，原因可能是。写出该步骤反应的化学方程式：。(5)若采用电解法制备，应在(填“阴极”或“阳极”)放电。【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率，提高溶浸率将还原为，便于分离(2)烧杯、漏斗、玻璃棒(3)(4)氢气不会引入杂质，焦炭会使产品不纯(或会形成CO，污染大气等)(5)阴极【详解】（1）固体和液体反应，将固体粉碎可增大与液体的接触面积，加快反应速率，同时提高浸取率；溶浸时加入亚硫酸钠，将还原为，可还原铁离子，防止加入硫化氢生成硫沉淀，便于分离；（2）“沉锗”后的操作为“过滤”，需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒；（3）“氧化”时GeS2生成GeO2和SO2，反应的化学方程式为：GeS2+3O2=GeO2+2SO2，反应过程中，氧元素的化合价降低，氧化剂为O2，硫元素的化合价升高，还原剂为GeS2，故物质的量之比为；（4）选择氢气还原氧化锗，而不是焦炭，原因可能是：氢气不会引入杂质，使产品不纯(不会形成CO，污染大气等)；反应的化学方程式为：；（5）电解时，氧化锗在阴极得电子被还原得到，所以应作阴极。8．（2025·云南曲靖·一模）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。实验室用如图装置制备无水，反应原理为有关信息如下表：化学式熔点232246沸点2260652114其他性质银白色固体，性质与铁相似无色晶体，易被氧化，易水解生成沉淀无色液体，遇水极易水解，产物之一是回答下列问题：(1)下列与实验有关的图标表示排风的是___________(填标号)。A． B． C． D．(2)A中盛放晶体的仪器名称为，G烧杯中盛放的液体是，装置A中发生反应的离子方程式为。(3)当观察到装置F液面上方时再点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热，此时继续加热的目的是①加快氯气与锡反应的速率；②。(4)和锡的反应产物有和，为防止产品中带入过多的，可采取的措施是控制与氯气的反应温度在之间，并通入过量氯气。(5)配制溶液时，先将晶体溶于较浓的盐酸中，并加入少量粉、然后再加水稀释到所需浓度，加入粉作用是(结合离子方程式回答)。(6)准确称取产品11.90g，配成250mL溶液。移取该溶液20.00mL至锥形瓶中，加入淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液体积为，则产品中的质量分数为已知：，计算结果用含字母c、V的代数式表示)。【答案】(1)C(2)蒸馏烧瓶溶液(3)出现黄绿色气体使汽化，利于其从混合物中分离出来(4)(5)易被氧化()，加入锡粉可防止氧化(6)【详解】（1）图A的图标为护目镜标志、图B的图标为点火标志、图C为排风标志、图D的图标为热烫标志，故选C；（2）由实验装置图可知，A中盛放高锰酸钾固体的仪器为圆底烧瓶；由分析可知，装置G中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气；装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，反应的离子方程式为；（3）实验时，为防止空气中氧气与锡反应，实验前应利用反应生成的氯气排尽装置中的空气，当观察到装置F液面上方出现黄绿色气体时，再点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，并继续加热加快氯气与锡反应的速率，使反应生成的四氯化锡汽化，利于其从混合物中分离出来；（4）由题给信息可知，制备四氯化锡时，应加热到232℃使锡熔化后适当增大氯气流量，并继续加热，反应温度应高于232