2017-2021年年北京重点校高一（下）期中化学试卷试题汇编：化学反应与能量变化章节综合

12/132017-2021年北京重点校高一（下）期中化学汇编化学反应与能量变化章节综合一、单选题1．（2018·北京四中高一期中）有A、B、C三块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；②A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极发生氧化反应。则三种金属的活动性顺序为A．A>C>B B．B>C>A C．C>A>B D．A>B>C2．（2018·北京·101中学高一期中）在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是A．C生成的速率与A消耗的速率相等B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数比为1∶3∶23．（2018·北京师大附中高一期中）Fe和Mg与H2SO4反应的实验记录如下：实验现象Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生少量气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡关于上述实验说法不合理的是A．Ⅰ中产生气体的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强4．（2018·北京师大附中高一期中）合成氨是工业上的重要反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），下列说法不正确的是A．反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止B．反应达平衡状态后，单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2C．在上述条件下，N2不可能100％转化为NH3D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率5．（2018·北京师大附中高一期中）下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．任何化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度调控化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大6．（2018·北京·101中学高一期中）现有如下实验方案中,可以达到相应实验目的的是ABCD方案目的验证不同催化剂对化学反应速率的影响分离乙醇和水将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好已知：Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓验证非金属性：C>SiA．A B．B C．C D．D7．（2018·北京师大附中高一期中）关于下图的说法不正确的是()A．1molI2(s)与1molH2(g)化合生成2molHI(g)时，需要吸收5kJ的能量B．2molHI(g)分解生成1molI2(g)与1molH2(g)时，需要吸收12kJ的能量C．1molI2(s)变为1molI2(g)时需要吸收17kJ的能量D．I2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应8．（2021·北京师大附中高一期中）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（

）A．该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B．反应进行到1s时，v(A)=v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等9．（2018·北京师大附中高一期中）有一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgClB．Na+不断向“水”电池的负极移动C．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子D．AgCl是还原产物10．（2021·北京·北师大实验中学高一期中）已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=﹣31.0kJ/mol则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于A．﹣317.3kJ/mol B．﹣379.3kJ/molC．﹣332.8kJ/mol D．+317.3kJ/mol11．（2018·北京四中高一期中）某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为A．0.05mol/（L·s） B．0.05 C．0.5mol/（L·s） D．0.05mol/L12．（2018·北京师大附中高一期中）一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSO4DCuZnZnSO4A．A B．B C．C D．D13．（2018·北京·101中学高一期中）关于下图所示的原电池，下列说法不正确的是

A．该装置能将化学能转化为电能B．Zn为负极，发生氧化反应C．正极的反应为2H++2e-=H2↑D．电子由铜片通过导线流向锌片14．（2018·北京师大附中高一期中）下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是A．加入少量ZnCl2固体 B．加入少量CuSO4固体C．加入少量水 D．用98％的浓硫酸代替稀硫酸15．（2021·北京·北师大实验中学高一期中）一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（

）A．浓硫酸与水 B．生石灰与水C．熟石灰与水 D．氯化钠与水16．（2020·北京八十中高一期中）反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①v(A)=0.6mol/(L·min)

②v(B)=0.45mol/(L·min)③v(C)=0.015mol/(L·min)

④v(D)=0.45mol/(L·min)则此反应在不同条件下进行最快的是A．① B．② C．③ D．④17．（2018·北京·101中学高一期中）下列反应是吸热反应的是A．镁条与稀H2SO4反应 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应18．（2020·北京八十中高一期中）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．灼热的木炭与CO2反应19．（2018·北京·101中学高一期中）在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD，0.4molC。下列判断不正确的是A．x=1B．2min时，A的浓度为0.9mol·L-1C．B的转化率为60%D．2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-120．（2019·北京师大附中高一期中）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(A．和全部转化为 B．该反应已达化学平衡状态C．正、逆反应速率相等且等于零 D．、、的浓度一定相等二、原理综合题21．（2018·北京·101中学高一期中）2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）（液态）和强氧化剂过氧化氢（H2O2），如图是一定量肼完全反应生成氮气和水过程中的能量变化图。请回答下列问题：（1）肼又名联氨，请推测它的结构式：__________________________。（2）液态肼与过氧化氢的反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。（3）写出该火箭推进器中相关反应的化学方程式：_____________________。（4）已知肼和氧气可发生如下反应：N2H4（g）+O2（g）⇌N2（g）+2H2O（g）①某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明上述反应达到平衡的是______。A．υ（N2）=υ（N2H4）B．c（N2H4）:c（O2）:c（N2）=1:1:1C．混合气体的密度不再发生变化D．体系的压强不再发生变化E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化F.每断开1molO=O键，同时断开4molH-O键②若想要增加该反应的正反应速率，你认为一定可行的方法有：____________。A．升高反应温度

B．加入适当的催化剂C．向容器中加入氧气

D．向容器中加入氖气三、填空题

22．（2018·北京师大附中高一期中）某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。（1）A烧杯中反应的离子方程式为_________。（2）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是_________，发生的电极反应是_________。（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。A．原电池反应的过程中一定有电子转移B．原电池装置需要2个电极C．电极一定不能参加反应D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生23．（2020·北京八十中高一期中）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应在_____________min时达到平衡状态。（2）该反应的化学方程式为___________________________________________。（3）从开始至2min，Z的平均反应速率为____________________________________。

参考答案1．C【详解】①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；则金属活动性A>B；②A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极发生氧化反应，则金属活动性C>A.因此三种金属的活动性顺序是C>A>B.因此选项是C。2．C【详解】试题分析：A、对可逆反应X（g）+3Y（g）═2Z（g）来说，C生成的速率与A消耗的速率都只表示该反应的正反应速率，无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，故A错误．B、无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的，反应方向一致，故B错误；C、在一定条件下的可逆反应里，达到平衡状态时，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变，故C正确；D、达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，这要看反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按1：3：2比例而定，故D错误．故选C考点：化学平衡状态的标志。3．B【详解】A、铁和稀硫酸反应生成H2，因此铁表面产生大量无色气泡，合理，故错误；B、铁和浓硫酸发生钝化反应，在铁的表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，因此放入硫酸铜溶液中不会立即析出亮红色固体，不合理，故正确；C、根据实验现象，镁表面迅速产生大量的气泡，说明镁和浓硫酸没有发生钝化反应，合理，故错误；D、根据原电池的工作原理，正极上产生气泡，因此铁作正极，镁作负极，活泼金属作负极，即镁的金属性强于铁，合理，故错误。故选B。4．A【详解】A.反应达到平衡状态，是一个动态平衡，正逆反应速率相等，各物质浓度不变，反应仍在进行，选项A错误；B.单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2表明反应正逆反应速率相等，选项B正确；C.可逆反应的特点是反应物不能完全转化为产物，在上述条件下，N2不可能100%转化为NH3，选项C正确；D.使用催化剂可以加快反应速率，不会引起平衡的移动，可以提高生产效率，选项D正确；答案选A。【点睛】5．B【详解】在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。A．化学反应不同，限度不同，选项A错误；B．可以改变外界条件控制化学反应的限度，选项B正确；C．化学反应的限度与反应时间无关，选项C错误；D．当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，选项D错误。答案选B。6．A【分析】A项，H2O2浓度相同，加入不同催化剂，验证不同催化剂对化学反应速率的影响；B项，乙醇和水互溶，不能用分液法分离；C项，将锌板换成铜板，Cu的活泼性不及Fe，钢闸门为负极，钢闸门腐蚀加快；D项，盐酸具有挥发性，HCl与硅酸钠溶液也会产生白色沉淀，不能说明CO2一定与硅酸钠发生了反应。【详解】A项，H2O2浓度相同，加入不同催化剂，验证不同催化剂对化学反应速率的影响，A项能达目的；B项，乙醇和水互溶，不能用分液法分离，B项不能达目的；C项，将锌板换成铜板，Cu的活泼性不及Fe，Cu为正极，钢闸门为负极，钢闸门腐蚀加快，不能对钢闸门起保护作用，C项不能达目的；D项，盐酸具有挥发性，HCl与硅酸钠溶液也会产生白色沉淀，不能说明CO2一定与硅酸钠发生了反应，D项不能达目的；答案选A。7．D【详解】A．由图可知，1molI2(s)和1molH2(g)吸收5kJ热量生成2molHI(g)，A正确；B．由图可知，1molI2(g)和1molH2(g)生成2molHI(g)放出12kJ热量，则2molHI(g)分解生成1molI(g)与1molH2(g)时需要吸收12kJ的能量，B正确；C．由图可知，1molI2(g)变为1molI2(s)放出17kJ的热量，则1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量，C正确；D．由图可知，1molI2(g)＋1molH2(g)生成2molHI(g)放出12kJ热量，应为放热反应，D错误。答案为D。8．C【分析】反应系数之比等于物质的变化量之比，等于反应速率之比，据此回答问题。【详解】A.根据图像，6s到达平衡时，A增加了1.2mol，B减少了0.6mol，C减少了0.8mol，D增加了0.4mol，故各物质的物质的量之比为A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即该反应的化学方程式为3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)，A错误；B.根据反应方程可知，A和D的反应系数不一致，任何时候反应速率均不相等，B错误；C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为/(L·s)，C正确；D.各物质的反应速率之比与反应系数之比相等，根据方程可知，各物质反应系数不一致，反应速率不可能相等，D错误。答案为C。9．C【分析】根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路。【详解】A．根据电池总反应，可判断出Ag应为原电池的负极，负极电极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl，故A错误；B．在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；C．根据总反应式可知，5molMnO2生成1molNa2Mn5O10，转移2mol电子，故C正确；D．反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故D错误；答案选C。10．A【详解】已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=﹣31.0kJ/mol根据盖斯定律，将(1)-(2)，整理可得：Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H=﹣317.3kJ/mol，故合理选项是A。11．A【详解】某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率V(B)=Δc(B)÷Δt=(2.0mol/L－1.0mol/L)÷20s=0.05mol/（L·s），答案选A。12．C【详解】根据反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu知，锌失电子，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为Zn-2e-==Zn2+；铜离子得电子发生还原反应，在原电池的正极发生反应，电极反应式为Cu2++2e-==Cu，电解质溶液中含有铜离子；故答案选C。13．D【详解】Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极；A．该装置为原电池，原电池装置中将化学能转化为电能，A项正确；B．Zn为负极，Zn发生氧化反应，Zn极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，B项正确；C．Cu为正极，正极的电极反应式2H++2e-=H2↑，C项正确；D．原电池中电子由负极通过导线流向正极，电子由Zn片通过导线流向Cu片，D项错误；答案选D。14．B【分析】对应铁和稀硫酸的反应，增大反应物浓度、升高温度、增大固体表面积等，都可增大反应速率，以此解答。【详解】A．加入少量ZnCl2固体不会改变反应物的浓度，不会改变反应速率，选项A错误；B．加入少量CuSO4固体，会发生反应置换出铜，铁、铜形成原电池，可以使反应速率加快，选项B正确；C．加水，溶液体积增大，浓度降低，反应速率减小，选项C错误；D．因浓硫酸具有强氧化性，铁在浓硫酸中发生钝化现象，加热反应生成二氧化硫而不生成氢气，选项D错误；答案选B。15．B【详解】A．浓硫酸溶于水放热，但不是发生化学反应，且浓硫酸具有极强的腐蚀性，易发生危险，A不正确；B．生石灰与水混合反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，能对食品进行加热，B正确；C．熟石灰与水混合后，不发生化学反应，溶于水过程放出的热量较小，难以将食品快速加热，C不正确；D．氯化钠与水混合，不发生化学反应，溶于水过程基本上不产生热量，D不正确；故选B。16．B【分析】同一个化学反应用不同的物质表示其反应速率时，其数值可能是不同的，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率大小时，不能直接比较速率数值大小，而是要先换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较速率数值大小。【详解】根据速率之比是相应的化学计量数之比，如果都用物质A表示速率，则：A选项v(A)=0.6mol/(L·min)；B选项v(A)=3v(B)=1.35mol/(L·min)；C选项v(A)=v(C)=0.0225mol/(L·min)；D选项v(A)=v(D)=0.675mol/(L·min)，B选项速率最大，故选B。17．B【分析】Mg条与稀H2SO4反应、NaOH溶液和稀盐酸反应、甲烷在O2中的燃烧反应都是放热反应；Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应。【详解】Mg条与稀H2SO4反应、NaOH溶液和稀盐酸反应、甲烷在O2中的燃烧反应都是放热反应；Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，答案选B。【点睛】本题考查常见的放热反应和吸热反应。常见的放热反应有：大多数化合反应、酸碱中和反应、燃烧反应、活泼金属与水（或酸）的置换反应。常见的吸热反应有：大多数分解反应、C与CO2的反应、C与H2O（g）的反应、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应等。18．D【详解】A.锌粒与稀硫酸的反应时放出热量，属于放热反应，故A不符合题意；B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故B不符合题；C.甲烷在氧气中的燃烧反应时放出热量，属于放热反应，故C不符合题意；D.灼热的木炭与CO2反应有化合价变化，属于氧化还原反应，反应时吸收热量，属于吸热反应，故D符合题意；故选D。19．C【详解】A．2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD和0.4molC，根据变化量之比等于化学计量数之比，得知x=1，A项正确；B．根据题意可知：32min时，A的浓度为1.8mol÷2L=0.9mol·L-1，B项正确；C．B的转化率为0.4mol÷1mol×100%=40%，C项错误；D．2min内A的反应速率为0.6mol·L-1÷2min=0.3mol·L-1·min-1，D项正确；答案选C。20．B【分析】当、、的浓度不再变化时，说明该反应已达化学平衡状态。【详解】A.该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，所以和不可能全部转化为，A错误；B.当、、的浓度不再变化时，说明该反应已达化学平衡状态，B正确；C.反应达化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于零，C错误；D.反应达化学平衡状态时，、、的浓度不再变化，但不一定相等，D错误；答案选B。21．

放热

N2H4+2H2O2=N2+4H2O

DEF

ABC【详解】分析：（1）肼的化学式为N2H4，N原子最外层有5个电子，形成三对共用电子对达到8电子的稳定结构。（2）反应物总能量大于生成物总能量，肼与过氧化氢的反应属于放热反应。（3）肼与过氧化氢反应生成N2和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平。（4）①根据反应达到平衡的本质标志和特征标志作答。②根据外界条件对化学反应速率的影响作答。详解：（1）肼的化学式为N2H4，N原子最外层有5个电子，形成三对共用电子对达到8电子的稳定结构，肼的电子式为，结构式为。（2）反应物总能量大于生成物总能量，肼与过氧化氢的反应属于放热反应。（3）肼与过氧化氢反应生成N2和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒，火箭推进器中发生的反应为N2H4+2H2O2=N2+4H2O。（4）①A项，υ（N2）=υ（N2H4）未指明是正反应速率还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；B项，c（N2H4）：c（O2）：c（N2）=1:1:1，不代表各组分的浓度保持不变，不能说明反应达到平衡状态；C项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，密闭容器的容积固定，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态；D项，该反应的正反应为气体分子数增大的反应，建立平衡的过程中气体分子物质的量增大，在恒温恒容时，体系的压强增大，达到平衡时气体分子物质的量不变，体系的压强不变，体系的压强不再变化能说明反应达到平衡状态；E项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，该反应的正反应为气体分子数增大的反应，建立平衡的过程中气体分子物质的量增大，混合气体的平均相对分子质量减小，达到平衡时混合气体分子物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量不再发生变化能说明反应达到平衡状态；F项，每断开1molO=O键同时生成4molH-O键，生成4molH-O键同时断开4molH-O键，说明反