2019-2021年北京高一（上）期末化学试卷试题汇编：氧化还原反应

1/12019-2021北京高一（上）期末化学汇编氧化还原反应一、单选题1．（2021·北京西城·高一期末）下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2．（2021·北京石景山·高一期末）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是A．过程①中，生成的反应为B．过程②中，作氧化剂C．过程③中，各元素化合价均未改变D．回收S的总反应为3．（2021·北京大兴·高一期末）CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是A．Fe3+可循环使用 B．过程I的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．过程II中的氧化剂为Fe2+ D．该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O4．（2021·北京顺义·高一期末）我国科学家利用电力驱动电催化二氧化碳还原反应(CRR)，将二氧化碳转换成高附加值化学品或燃料，是一种有效的缓解能源危机和全球变暖的理想途径。某利用方法的总方程式是。下列说法不正确的是A．在反应中，是氧化剂 B．NaClO是漂白液的有效成分C．CO具有还原性 D．1molNaCl完全反应，转移1mol电子5．（2021·北京石景山·高一期末）下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A．I2→I- B．HCO→CO2C．Fe2+→Fe3+ D．MnO→MnO26．（2021·北京丰台·高一期末）下列逻辑关系图不正确的是A． B．C． D．7．（2021·北京东城·高一期末）下列反应中水做氧化剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2F2+2H2O=4HF+O28．（2021·北京朝阳·高一期末）某粗盐水a中含有Mg2+、杂质，可用下列方法去除(部分产物、步骤略去)：下列说法不正确的是A．盐泥的主要成分是Mg(OH)2B．生成N2的反应为：3Cl2+2+8OH−=N2+6Cl−+8H2OC．粗盐水b中还可能含有ClO−D．上述除杂过程涉及到的反应都是氧化还原反应9．（2020·北京顺义·高一期末）为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是（

）A．上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强B．上述反应涉及的物质中，NaNO2的氧化性最强C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂D．NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性10．（2020·北京顺义·高一期末）某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气泡产生以下结论不正确的是A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应11．（2019·北京顺义·高一期末）下列说法中正确的是A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B．，此反应中氧化性：C．中的硫元素化合价是价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强D．氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生：12．（2019·北京房山·高一期末）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是A．作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．作催化剂13．（2019·北京房山·高一期末）纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O46FeO＋O2↑B．过程Ⅱ的反应：2H2O=2H2↑＋O2↑C．两个转化过程都发生了氧化还原反应D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化14．（2019·北京房山·高一期末）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl2A．A B．B C．C D．D二、工业流程题15．（2021·北京东城·高一期末）硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌(含Zn、FeO、CuO等杂质)为原料生产ZnSO4·7H2O的一种流程的部分过程如下(各过程需控制适宜条件)。(1)过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分离出X、Y、Z的实验操作是_______。(2)过程Ⅰ中，能与稀硫酸反应的物质有_______。(3)过程Ⅰ需要持续强制通风，原因是该过程中生成的氢气具有_______性。(4)过程Ⅱ中，滤渣Y含有Fe(OH)3。加入高锰酸钾的主要目的是_______。(5)过程Ⅲ中，滤渣Z含铜，生成铜的离子方程式为_______。16．（2019·北京昌平·高一期末）研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。I．(1)写出实验室制备氨气的化学方程式________。II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是______、________。设备2中通入的物质A是________。III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：(3)过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4+转化为NH3的离子方程式________。(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___、_______。(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)_________。a．KOHb．Na2SO3c．KMnO4d．NaCl写出其中一个反应的离子方程式__________。三、实验题17．（2021·北京朝阳·高一期末）二氧化氯(ClO2)泡腾片由NaClO2、固体酸及辅助剂混合制得，是一种用来消毒的家庭用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解，释放出ClO2反应a：5+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O注：ClO2是一种易溶于水的气体。(1)ClO2中Cl元素的化合价为_______。(2)反应a中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。(3)二氧化氯泡腾片使用时需要加水，水的作用是_______。(4)测定二氧化氯泡腾片有效成分的含量。i.取1片二氧化氯泡腾片，加稀硫酸充分溶解。ii.通N2将ClO2吹出，并用过量的硫酸和淀粉碘化钾溶液吸收。iii.用xmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3溶液的体积为ymL。有关反应方程式为：2ClO2+10I-+8H＋=5I2+2Cl-+4H2O；I2+2=2I-+，二氧化氯泡腾片有效成分的含量为__mg/片(以ClO2计)。18．（2020·北京昌平·高一期末）某小组同学欲探究H2O2的性质，经历如下探究过程：预测：聚焦H2O2中的O作为核心元素，因此预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。（1）预测其具有氧化性的思路是_________。实验和观察：小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5%H2O2溶液反应以验证预测。实验①实验②（2）实验①利用了酸性高锰酸钾的_________性质，该实验中，证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有________。（3）实验②是为了验证H2O2的_________性质，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式____________。解释和结论:

（4）以上实验可得出的结论是______________________。19．（2019·北京房山·高一期末）氮及其化合物是重要的化工原料（1）利用图所示装置及药品制取氨气。

①A中制氨气的化学方程式是________。②C处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图。________③证明氨气已集满的操作和现象是________。（2）氨经催化氧化可制备硝酸，其过程中涉及如下反应。4NH3＋5O24NO＋6H2O①作为氧化剂的物质是______，氮元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。②若反应中消耗了4molNH3，则生成NO的物质的量为______mol，转移电子的物质的量为______mol。（3）含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：请回答：①过程Ⅲ发生化合反应的化学方程式为______。②根据图1和图2，推断使用亚硝化菌的最佳条件为______。③利用微生物处理含氮废水的优点为______。四、填空题20．（2021·北京顺义·高一期末）以制Fe(引火铁)的反应是：(1)作还原剂的物质是______，铁元素的化合价_____(填“升高”或“降低”)。(2)反应中每消耗1mol生成Fe的物质的量为____mol，转移电子的物质的量为____mol。21．（2021·北京东城·高一期末）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中。(1)下列变化中，与氧化还原反应有关的是_______(填字母)。a.食物的腐败

b.钢铁的锈蚀

c.钟乳石的形成

d.燃料的燃烧(2)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成CO2和N2。写出化学方程式：_______。(3)FeSO4、K2FeO4是水处理中常用的物质。①选择两种属于不同基本反应类型的方法制取FeSO4，用离子方程式表示该方法：_______、_______。②依据“性质决定用途”的学科观念，分析K2FeO4的性质，预测K2FeO4在处理含的废水中的作用。简述分析过程：_______。22．（2021·北京西城·高一期末）阅读下面一段材料并回答问题。(1)K2FeO4中铁元素的化合价为_______。(2)制备K2FeO4需要在_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。(3)下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是_______。a.是强氧化性的盐b.固体保存需要防潮c.其消毒和净化水的原理相同d.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味(4)将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：4K2FeO4+____H2O=____Fe(OH)3(胶体)+____+____KOH，_____。(5)消毒净化500m3水，至少需要K2FeO4的质量为_______kg。23．（2020·北京东城·高一期末）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。（1）将氨的催化氧化反应的化学方程式补充完整：4NH3＋5O2________。（2）氨的催化氧化反应说明氨具有________性（填“氧化”或“还原”）。（3）除（2）中性质外，氨还具有________的化学性质，并列举一个氨表现该性质的反应；________（写出反应的化学方程式）。24．（2020·北京顺义·高一期末）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。Ⅰ.（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(填字母)。A．Fe

B．FeCl3

C．FeSO4D．Fe2O3（2）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是()A．NaNO2被氧化

B．药品美蓝是还原剂C．NaNO2是还原剂

D．药品美蓝被还原（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：________________________________。Ⅱ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（4）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中Na2O2是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。（5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________________________。②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。25．（2020·北京昌平·高一期末）某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。任务I：从以下试剂中选择合适的试剂实现S(+6)→S(+4)的转化。试剂清单：①浓H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④Na2SO3溶液⑤Cu⑥品红（1）写出实现转化的化学方程式_______________（2）设计实验，证明实现了该转化（写出操作和现象）_______________。II：实现硫元素在0、+2、+4价之间的转化。查阅资料：+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。（3）i中加入的物质是__________，该转化利用的是SO2的_______性质。（4）写出iii的离子方程式_____________。26．（2020·北京昌平·高一期末）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的的价值。（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中划线元素的化合价。NaI()ClO3－()

K2MnO4()

Br2()（2）1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体，反应方程式为：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。从反应物中任选一种物质，说明其发生氧化反应（或者还原反应）的理由_______。27．（2020·北京西城·高一期末）阅读短文，回答问题。世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200mg·L−1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L−1用ClO2进行消毒。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是强氧化剂，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl2和O2。下表列出了ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：性能ClO2氯制剂（84消毒液、漂白粉等）杀菌力可杀灭所有的微生物可杀灭所有细菌繁殖体高浓度能杀死细菌芽孢残留无有抗药性无有经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。研究表明，ClO2在浓度低于100mg·L−1时不会对人体产生任何的影响。我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。（1）请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。A．可以用等浓度的ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。___B．ClO2是有刺激性气味的气体。___C．ClO2杀菌力强、无抗药性。___D．未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。__（2）某同学推测ClO2能与FeSO4溶液反应，你认为他的推测是否合理__（填“合理”或“不合理”）？用简要的文字说明理由___。28．（2019·北京昌平·高一期末）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的的价值。(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。Na2O2()NH4NO3

()

H2C2O4()

CuCl

()(2)判断反应4Na+O2===2Na2O是氧化还原反应的依据是______；该反应中O2是______剂，发生_____反应。(3)在氧化还原反应中，金属单质常作为还原剂而不是氧化剂，请说明理由_____________。29．（2019·北京东城·高一期末）有如下反应：①3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②H++OH-=H2O③2Fe+3Cl22FeCl3④NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O⑤CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4⑥NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3⑦2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑⑧CO2+H2O=H2CO3请回答：（1）上述反应中有电子转移的是___（填序号），因此该类反应属于__反应。（2）反应⑤的离子方程式是__。（3）上述反应中属于复分解反应的是__（填序号）。复分解反应发生的条件是i.生成沉淀，ii.放出气体，iii.生成水等难电离物质，若要由反应印证i、ii、iii，则除了这几个反应外，请补充反应：_（写一个符合条件的化学方程式或离子方程式）。（4）由反应①及所学知识判断：在该反应发生的条件下，NO3-、H+、Cu2+的氧化性由大到小的顺序是___。30．（2019·北京丰台·高一期末）双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质序号实验实验现象ⅰ向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a.溶液紫色褪去b.有大量气泡产生ⅱ向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c.溶液变蓝①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是__________。②能证明H2O2具有还原性的实验是_____(填序号)。可作为证据的实验现象是_____(填字母序号)。(2)84消毒液的有效成分为NaClO①将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为__________。②84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有_________性。③84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：

______+______=______+_____

(填物质类别)(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。①该反应说明氧化性：NaClO_______H2O2的(填“>”或“<”)。②当有0.1molO2生成时，转移电子_______mol

参考答案1．C【详解】有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，而元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应，单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零，四种基本反应类型中，置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，一定是氧化还原反应的是置换反应，故选C。2．C【详解】A．过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，离子方程式为，故A正确；B．过程②中，铁离子和硫化铜反应生成亚铁离子，铁离子化合价降低，因此作氧化剂，故B正确；C．过程③中，氧气和亚铁离子反应生成铁离子，因此铁元素化合价升高，氧元素化合价降低，故C错误；D．根据图中信息，因此回收S的总反应为，故D正确。综上所述，答案为C。3．C【分析】根据图示可知，过程I的反应为Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，过程II的反应为Fe2+、O2和H+反应生成Fe3+和H2O，方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。【详解】A．根据分析可知，Fe3+反应后生成Fe2+，Fe2+被氧化生成Fe3+，所以Fe3+可循环使用，故A正确；B．过程I的反应为Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确；C．过程II中Fe2+化合价升高，O2化合价降低，Fe2+被氧气氧化，氧化剂为O2，故C错误；D．将过程I的反应乘以2再加上过程II的反应，可得总反应为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，故D正确；故答案为C。4．D【详解】A．在反应中，中碳元素化合价降低，是氧化剂，故A正确；

B．NaClO能与二氧化碳反应生成HClO，HClO具有漂白性，所以NaClO是漂白液的有效成分，故B正确；C．CO中碳元素化合价可以升高，所以CO具有还原性，故C正确；

D．NaCl中氯元素化合价由-1升高为+1，1molNaCl完全反应，转移2mol电子，故D错误；选D。5．C【详解】A．I2→I-，I化合价由0价⟶-1价，化合价降低，被还原，需要加还原剂实现，故A不符合题意；B．HCO→CO2，化合价不变，不需要加氧化剂，故B不符合题意；C．Fe2+→Fe3+，Fe化合价由+2→+3，化合价升高，被氧化，需要加氧化剂才能实现，故C符合题意；D．MnO→MnO2，Mn的化合价由+7→+4，化合价降低，被还原，需加还原剂实现，故D不符合题意；故选：C。6．C【详解】A．分散系属于混合物，胶体属于分散系，A中图示正确；B．置换反应一定是氧化还原反应，化合反应和分解反应有的是氧化还原反应、有的不是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，B图示正确；C．碳酸盐中，有的属于钠盐，有的属于钾盐，C图示不正确；D．某些在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，D图示正确；故选C。7．A【详解】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中H的化合价由+1价变为0价，则水作氧化剂，A符合题意；B．Cl2+H2O=HCl+HClO中，水中H、O的化合价未变，则水不是氧化剂，也不是还原剂，B与题意不符；C．3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水中H、O的化合价未变，则水不是氧化剂，也不是还原剂，C与题意不符；D．2F2+2H2O=4HF+O2中，水中O的化合价升高，则水是还原剂，D与题意不符；答案为A。8．D【详解】A．根据流程图知，粗盐水a中含有Mg2+，加入NaOH调节pH=11时，Mg2+结合OH-生成Mg(OH)2沉淀，则盐泥的主要成分是Mg(OH)2，故A正确；B．根据流程图分析，通入氯气时反应生成氮气，在碱性条件下反应为：3Cl2+2+8OH−=N2+6Cl−+8H2O，故B正确；C．过量的氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以粗盐水b中还可能含有ClO−，故C正确；D．上述除杂过程中，生成Mg(OH)2沉淀的反应是非氧化还原反应，故D错误；故选D。9．C【详解】A．反应3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑中，Fe是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，该反应涉及的物质中，铁的还原性最强，A叙述正确；B．NaNO2是氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以该反应涉及的物质中，NaNO2的氧化性最强，B叙述正确；C．NaOH中各元素在反应前后化合价均不变，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，C叙述错误；D．NaNO2是氧化剂，Na2FeO2是氧化产物，同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性，D叙述正确；答案为C。10．A【详解】A.Ⅰ中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故A错误；

B.Ⅱ中氯化钡与硫酸铜反应生成白色沉淀为BaSO4，故B正确；C.Ⅲ中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑，故C正确；

D.Ⅲ中反应的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑，锌元素、氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；答案选D。11．D【详解】A．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关；还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，故A错误；B．在反应中，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，氧化性Fe3+＞Cu2+，故B错误；C．硫酸根离子氧化性不一定强，如稀硫酸中硫酸根离子不体现氧化性，故C错误；D．同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性Z2＞A3+，中氧化性Z2＞A3+，所以该反应可以发生，故D正确；故选：D。12．A【详解】氧气具有较强的氧化性，亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与O2反应时，亚硒酸钠作还原剂。答案选A。13．B【详解】A.过程Ⅰ为Fe3O4分解生成FeO与O2，反应方程式为：2Fe3O46FeO＋O2↑，A项正确，不符合题意；B.过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B项错误，符合题意；C.根据过程Ⅰ和过程Ⅱ可知，两个反应均为氧化还原反应，C项正确，不符合题意；D.由两个过程的图示可知，整个过程实现了太阳能向化学能的转化，D项正确，不符合题意；答案选B。14．B【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。【详解】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸，应该用饱和食盐水除去HCl，除杂方法不正确，故C不符合题意；D.NO2与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。15．

过滤

ZnO、FeO、CuO、Zn

还原

将Fe2+氧化为Fe3+

Zn+Cu2+=Cu+Zn2+【分析】粗氧化锌(含Zn、FeO、CuO等杂质)加稀硫酸溶解，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，再加高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成MnO(OH)2和氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加锌粉置换铜离子，过滤，滤渣为Cu可能含有Zn，滤液为硫酸锌，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4•7H2O晶体。【详解】(1)分离出X、Y、Z的实验操作均将液体和固体分离，为过滤；(2)粗氧化锌含Zn、FeO、CuO等杂质，ZnO、FeO、CuO均可以和稀硫酸反应生成水和相应的盐，Zn可以和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，综上所述过程Ⅰ中，能与稀硫酸反应的物质有ZnO、FeO、CuO、Zn；(3)过程Ⅰ需要持续强制通风，原因是该过程中生成的氢气具有还原性，易将金属阳离子还原；(4)粗氧化锌中的Fe元素为+2价，滤渣Y含有Fe(OH)3，Fe元素变为+3价，说明加入高锰酸钾的主要目的是将Fe2+氧化为Fe3+；(5)滤渣Z含铜，说明加入锌粉时发生置换反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+。16．

2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

4NH3+5O2====4NO+6H2O

HNO3+NH3=NH4NO3

O2或者空气

NH4++OH-=NH3↑+H2O

N2

NaCl

b

SO32-+ClO-=SO42-+Cl-或者SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+【详解】I．(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备氨气，其反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O。II．(2)设备1中是NH3和O2发生反应，化学方程式为4NH3+5O2====4NO+6H2O；设备II中是HNO3和NH3发生反应，发生反应的化学方程式是HNO3+NH3=NH4NO3。设备2中发生的反应为：4NO+O2+H2O=4HNO3,所以通入的物质A是O2或者空气。答案：4NH3+5O2====4NO+6H2O；HNO3+NH3=NH4NO3；O2或者空气。III．(3)过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，使NH4+转化为NH3，反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3↑+H2O。答案：NH4++OH-=NH3↑+H2O。(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应的方程式为：3NaClO+2NH3=3NaCl+N2+3H2O,所以含氮元素、氯元素的物质化学式为N2、NaCl。答案：N2；NaCl。(5)含余氯废水的主要成分是NaClO和HClO，要除去需加入还原性物质Na2SO3，反应的离子方程式为：SO32-+ClO-=SO42-+Cl-和SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+。答案：b；SO32-+ClO-=SO42-+Cl-或SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+。17．

+4

1:4

作为溶剂，使得固体物质溶解后充分反应

13.5【解析】(1)根据化合物元素化合价代数和为0分析解答；(2)根据氧化还原反应中元素化合价的变化分析氧化剂还原剂物质的量之比；(4)根据酸碱滴定原理计算物质的含量。【详解】(1)根据化合物元素化合价代数和为0分析，O元素化合价为-2价，则ClO2中Cl元素的化合价为+4价，故答案为：+4；(2)5+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O中，既是氧化剂又是还原剂，化合价降低的部分作氧化剂，被还原，则5mol参加反应时，1mol作氧化剂，4mol作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4，故答案为：1:4；(3)二氧化氯泡腾片使用时需要加水，水的作用是作为溶剂，使得固体物质溶解后充分反应，故答案为：作为溶剂，使得固体物质溶解后充分反应；(4)根据关系式：得：，m(ClO2)=，故答案为：13.5。18．

H2O2中的O为-1价，可能降低为-2价，因此H2O2可能具有氧化性

氧化

有气体产生

氧化

2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O

H2O2既具有氧化性，也具有还原性【分析】（1）在化学反应中，化合价降低得电子的物质做氧化剂，具有氧化性，H2O2中的O为-1价，处于中间价态，即双氧水中的氧元素的化合价可降低显示氧化性；（2）实验①利用酸性高锰酸钾具有强氧化性，与双氧水发生氧化还原反应，双氧水做还原剂，氧元素的化合价升高变为氧气，该反应现象为紫色高锰酸钾溶液褪色，同时有气体放出；（3）实验②利用了碘化钾中碘为-1价，为碘元素的最低价态，具有还原性，验证双氧水具有氧化性，反应后的溶液中加入淀粉变蓝，说明碘化钾与双氧水发生氧化还原反应生成碘单质；（4）实验①证明双氧水具有还原性，实验②证明双氧水具有氧化性，则结合上述实验得到最终结论。【详解】（1）在化学反应中，化合价降低得电子的物质做氧化剂，具有氧化性，H2O2中的O为-1价，处于中间价态，氧元素的化合价可以升高，也可以降低，即双氧水中的氧元素的化合价可降低显示氧化性，故答案为：2O2中的O为-1价，可能降低为-2价，因此H2O2可能具有氧化性；（2）实验①利用酸性高锰酸钾具有强氧化性，与双氧水发生氧化还原反应，双氧水做还原剂，氧元素的化合价升高变为氧气，该反应现象为紫色高锰酸钾溶液褪色，同时有气体放出，故答案为：氧化；有气体产生；（3）实验②利用了碘化钾中碘为-1价，为碘元素的最低价态，具有还原性，验证双氧水具有氧化性，反应后的溶液中加入淀粉变蓝，说明碘化钾与双氧水发生氧化还原反应生成碘单质，发生的离子反应为：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案为：氧化；2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O；（4）实验①证明双氧水具有还原性，实验②证明双氧水具有氧化性，则结合上述实验得到最终结论：H2O2既具有氧化性，也具有还原性，故答案为：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。19．

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O

（短进长出，且有瓶塞）

将湿润的红色石蕊试纸靠近C与右侧的导管口，试纸变成蓝色

O2

升高

4

20

2HNO2+O2=2HNO3

pH=8、32℃

反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，终产物无污染【分析】（1）①实验室用氯化铵晶体与氢氧化钙反应制备氨气；②氨气的密度小于空气的密度，因此用集气瓶收集氨气时导管短进长出；③实验室常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满；（2）①氨气催化氧化的反应中氨气中的N元素为-3价，反应N元素变为+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，氨气作还原剂，O元素由0价降低到-2价，化合价降低，得到电子，被还原，氧气作氧化剂；②根据方程式可知，反应消耗4mol氨气时，生成NO4mol，电子转移20mol；（3）①过程Ⅲ中亚硝酸与氧气反应生成硝酸；②根据图1可知当pH=8时，NO2-的生成率最大；由图2可知当温度为32℃时，NO2-的生成率最大；③可从反应条件、环境污染、处理效果等方面分析。【详解】（1）①实验室用氯化铵晶体与氢氧化钙反应制备氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O；②氨气的密度小于空气的密度，因此用集气瓶收集氨气时导管短进长出，装置为：；③实验室常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满，过程为：将湿润的红色石蕊试纸靠近C与右侧的导管口，试纸变成蓝色；（2）①反应中N元素化合价由-3价升高到+2价，化合价升高；O元素由0价降低到-2价，化合价降低，得到电子，被还原，氧气作氧化剂；②根据方程式可知，反应消耗4mol氨气时，生成NO4mol，电子转移20mol；（3）①过程Ⅲ中亚硝酸与氧气反应生成硝酸，反应方程式为：2HNO2+O2=2HNO3；②根据图1可知当pH=8时，NO2-的生成率最大；由图2可知当温度为32℃时，NO2-的生成率最大，因此使用亚硝化菌的最佳条件为pH=8，温度为32℃；③分析微生物对含氮废水进行处理的流程可知，微生物处理含氮废水的优点为反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，终产物无污染。20．

H2

降低

3

8【详解】(1)氢气化合价升高，失去电子，作还原剂，四氧化三铁中铁元素化合价降低变为0价；故答案为：H2；降低。(2)根据反应方程式得到反应中每消耗1mol生成Fe的物质的量为3mol，一个四氧化三铁中有一个+2价，两个+3价，都变为0价，因此转移电子的物质的量为(2+3×2)×1mol=8mol；故答案为：3；8。21．

abd

2CO+2NO2CO2+N2

2Fe3++Fe=3Fe2+

FeO+2H+=Fe2++H2O

K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价具有强氧化性，可将NH氧化为氮气【详解】(1)a．食物的腐败即被氧化的过程，与氧化还原反应有关，故a符合题意；b．钢铁的锈蚀过程中金属单质转化为化合物，反应中存在元素化合价的变化，与氧化还原反应有关，故b符合题意；c．钟乳石的形成是碳酸钙和碳酸氢钙之间长期的化学变化过程，变化过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故c不符合题意；d．燃料的燃烧即燃料与氧化剂发生氧化还原反应的过程，故d符合题意；综上所述答案为abd；(2)CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成CO2和N2，C元素化合价升高2价，N元素化合价降低2价，所以CO和NO的系数比为1：1，再结合元素守恒可得化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2；(3)①Fe2(SO4)3可以和Fe发生化合反应制取FeSO4，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；FeO可以和H2SO4发生复分解反应制取FeSO4，离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O；(4)K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，而Fe元素常见价态为0、+2、+3，则+6价的Fe元素应具有强氧化性，可以将NH氧化为无污染的气体氮气。22．

+6价

碱性

c

4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH

2.5【详解】(1)K的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价可设Fe元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为0可知，，解得x=+6价，所以K2FeO4中铁元素的化合价为+6价；(2)根据高铁酸钾使用说明书中产品特点“干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH值减小，稳定性下降”可知，制备K2FeO4需要在碱性条件下进行，故答案为：碱性；(3)a．K2FeO4可与水反应放出氧气，且因为强氧化性而杀菌消毒，所以它属于强氧化性的盐，故a正确；b．K2FeO4可与水反应放出氧气而失效，所以固体保存需要防潮，故b正确；c．K2FeO4的消毒原理是因为其具有强氧化性，而它的净水的原理则是因为其与水反应产生具有吸附性的氢氧化铁胶体，可除去水中细微的悬浮物，两者原理不同，故c错误；d．根据产品特点描述的净水原理可知，产生的氢氧化铁胶体安全性好、无异味，而且作用快，故d正确；故答案为：c；(4)根据高铁酸钾产品特点描述可知，K2FeO4与水反应可产生氧气和氢氧化铁胶体，发生自身的歧化反应，根据氧化还原反应的配平原则可知，+6价Fe元素降低到+3价，得到3个电子，-2价O元素升高到0价转化为氧气，至少失去4个电子，所以氧气与氢氧化铁的化学计量数分别为3和4，再根据原子守恒规律最终配平该反应为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH；(5)根据说明书用量说明可知，每净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准，则消毒净化500m3水，至少需要K2FeO4的质量为。23．

4NO+6H2

还原

碱性

NH3+HCl=NH4Cl【分析】根据氧化还原反应的特征和氨气的性质回答本题。【详解】(1)氨的催化氧化反应生成NO和H2O，根据原子守恒该反应的化学方程式：4NH3＋5O24NO+6H2O，故答案：4NO+6H2；(2)在4NH3＋5O24NO+6H2O反应中，NH3中N元素的化合价升高，生成NO，表现为还原性，所以氨的催化氧化反应说明氨具有还原性，故答案：还原；(3)NH3除具还原性质外，氨还具有碱性，如NH3可以和HCl反应生成NH4Cl，该反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，故答案：NH3+HCl=NH4Cl。24．

C

B

Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

既作氧化剂又作还原剂

2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O

0.15【分析】（1）元素化合价处于中间价态时既有氧化性又有还原性；(2)NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，所以药品美蓝具有还原性；（3）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；（4）反应2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，Na2O2中部分氧元素化合价由-1升高为0，部分氧元素化合价由-1降低为-2；（5）①湿法制备高铁酸钾，FeO42-为产物，Fe（OH）3为反应物，化合价升高总共3价，由电子转移守恒可知，ClO-为反应物，Cl-为生成物，化合价降低共2将，化合价升降最小公倍数为6，故Fe（OH）3的系数为2，FeO42-的系数为2，ClO-的系数为3，Cl-的系数为3；②反应过程中氯元素化合价由+1降低为-1，Cl-是还原产物。【详解】（1）铁元素的最高价是+3、最低价是0，单质Fe的化合价为0，只有还原性；FeCl3中Fe的化合价为+3，只有氧化性；FeSO4中Fe的化合价为+2，既有氧化性又有还原性；Fe2O3中Fe的化合价为+3，只有氧化性；故选C。（2）A.NaNO2具有氧化性，被还原，故A错误；

B.NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，所以药品美蓝具有还原性，药品美蓝是还原剂，故B正确；C.NaNO2具有氧化性，NaNO2是氧化剂，故C错误；

D.药品美蓝是还原剂，被氧化，故D错误。（3）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；（4）2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑反应，Na2O2中部分氧元素化合价由-1升高为0，部分化合价由-1降低为-2，所以Na2O2既作氧化剂又作还原剂；（5）①湿法制备高铁酸钾，FeO42-为产物，Fe（OH）3为反应物，化合价升高总共3价，由电子转移守恒可知，ClO-为反应物，Cl-为生成物，化合价降低共2将，化合价升降最小公倍数为6，故Fe（OH）3的系数为2，FeO42-的系数为2，ClO-的系数为3，Cl-的系数为3，根据电荷守恒可知，OH-为反应物，系数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其系数为5，所以反应的离子反应方程式是2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2FeO42-+3Cl-+5H2O；②反应过程中氯元素化合价由+1降低为-1，Cl-是还原产物，若反应过程中转移了0.3mol电子，还原产物的物质的量为0.15mol。【点睛】本题考查氧化还原反应计算与配平，注意过氧化钠中氧元素的化合价的变化为易错点，会根据元素化合价的变化分析氧化还原反应。25．

Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色

NaOH溶液

酸性氧化物

2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O【分析】I：（1）要实现S(+6)→S(+4)的转化，即反应过程中+6价的硫元素被还原为+4价的硫元素，也就是说含+6价的硫做氧化剂，+4价硫的物质做还原产物，需要加入还原剂完成上述转化过程；根据试剂清单，结合物质性质分析，能符合转化过程的为①浓H2SO4与⑤Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）要证明实现了该转化只需要证明产生二氧化硫，结合二氧化硫的性质证明即可；II：（3）二氧化硫转变为亚硫酸钠过程中硫元素没有发生化合价变化，完成该转化过程，结合二氧化硫是酸性氧化物与碱反应的性质解答；（4）根据题干信息，+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应，即发生歧化反应，+2价的硫化合价及升高又降低，结合步骤ii的反应亚硫酸钠和X反应生成硫代硫酸钠分析可得X中硫的化合价应低于+2价。【详解】I：（1）要实现S(+6)→S(+4)的转化，即反应过程中+6价的硫元素被还原为+4价的硫元素，也就是说含+6价的硫做氧化剂，+4价硫的物质做还原产物，需要加入还原剂完成上述转化过程；根据试剂清单，结合物质性质分析，能符合转化过程的为①浓H2SO4与⑤Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）要证明实现了该转化只需要证明产生二氧化硫，结合二氧化硫的漂白性，可将反应后产生的气体通入品红溶液中，若溶液褪色，即为实现上述转化，故答案为：将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色；II：（3）二氧化硫转变为亚硫酸钠过程中硫元素没有发生化合价变化，完成该转化过程，结合二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，故答案为：NaOH溶液；酸性氧化物；（4）根据题干信息，+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应，即发生歧化反应，+2价的硫化合价及升高又降低，结合步骤ii的反应亚硫酸钠和X反应生成硫代硫酸钠分析可得X中硫的化合价应低于+2价，则X为硫单质，发生的反应为：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，故答案为：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O。26．

-1

+5

+6

0

Mn的化合价由MnO2中的＋4价降低为MnCl2中的+2价，MnO2发生还原反应；或者Cl的化合价从HCl中的-1价升高为Cl2中的0价，HCl发生氧化反应【分析】（1）根据单质的化合价为0，化合物中正负化合价之和为0，离子随带电荷数=离子中个元素化合价之和来分析；（2）根据氧化还原反应的规律分析，结合反应物中元素的化合价变化分析。【详解】（1）根据单质的化合价为0，化合物中正负化合价之和为0，离子随带电荷数=离子中个元素化合价之和；NaI中，设碘元素的化合价为x，钠离子为+1价，则x+1=0，碘元素的化合价为-1价；ClO3－中，设氯元素的化合价为x，氧元素为-2价，则-1=(-2)×3+x，则x=+5，氯元素的化合价为+5价；K2MnO4中，设锰元素的化合价为x，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则(+1)×2+x+(-2)×4=0，则x=+6，锰元素的化合价为+6；Br2为单质，则溴元素的化合价为0，故答案为：-1；+5；+6；0；（2）反应方程式为：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Mn的化合价由MnO2中的＋4价降低为MnCl2中的+2价，MnO2发生还原反应；或者Cl的化合价从HCl中的-1价升高为Cl2中的0价，HCl发生氧化反应，故答案为：Mn的化合价由MnO2中的＋4价降低为MnCl2中的+2价，MnO2发生还原反应；或者Cl的化合价从HCl中的-1价升高为Cl2中的0价，HCl发生氧化反应。27．

错

对

对

对

合理

ClO2具有强氧化性，FeSO4具有还原性【分析】（1）根据题中短文描述，结合物质的性质分析