2026届江苏省南通市田家炳中学化学高二上期中预测试题含解析

2026届江苏省南通市田家炳中学化学高二上期中预测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，据此判断以下叙述中不正确的是()A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒B．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2﹣)D．一定温度下液氨中c(NH4+)•c(NH2﹣)是一个常数2、20世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高作出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是()A．玻璃、纤维素、青霉素B．尿素、食盐、聚乙烯C．涤纶、洗衣粉、阿司匹林D．石英、橡胶、塑料3、下列说法中正确的是()A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．非自发反应在任何条件下都不能发生D．熵增加且放热的反应一定是自发反应4、下列物质分类正确的是（）ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFCH3COOHBaSO4HNO3非电解质NH3CuH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D5、下列有关物质用途的说法错误的是A．氧化铁可用来制红色油漆B．氢氧化钠可用来治疗胃酸分泌过多C．明矾可用作净水剂D．铜可用作导电材料6、25℃时，向20mL0.01mol·L-1HA(aq)中不断滴入0.02mol·L-1NaOH(aq)，混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法不正确的是（已知：25℃时一元酸HA(aq)电离平衡常数Ka=1.6×10-5）A．a点溶液的pH大于3B．b点溶液中离子：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．c点表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反应D．d点溶液加水稀释后c(H+)/c(HA)的值会增大7、下列各有机物：①分子式为C5H12O的醇；②分子式为C5H10O的醛；③分子式为C5H10O的酮；④分子式为C5H10O2的羧酸。同分异构体数目的关系为A．①=②=③=④ B．①>②=④>③ C．①<②=④<③ D．①>②>④>③8、属于天然高分子化合物的是A．油脂B．纤维素C．葡萄糖D．乙酸9、下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．由共价键形成的分子一定是共价化合物C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键10、将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键11、下列溶液加热蒸干后并灼烧，能得到原溶质固体的是（）A．AlCl3 B．NaHCO3 C．FeSO4 D．K2SO412、下列说法不正确的是（）A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS的溶解度大于CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小13、分别将下列溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是A．FeCl3 B．Ca(HCO3)2 C．Al2(SO4)3 D．Mg(NO3)214、汽车尾气无害化处理的反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH<0。下列说法不正确的是A．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快B．使用催化剂，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快C．使用催化剂可以降低反应的活化能D．升高温度，上述反应的平衡常数会增大15、可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的()A．a＋b＞c＋d，T1＜T2，ΔH＜0B．a＋b＞c＋d，T1＜T2，ΔH＞0C．a＋b＜c＋d，T1＞T2，ΔH＜0D．a＋b＞c＋d，T1＞T2，ΔH＞016、已知有如下热化学方程式①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH3则下列关系正确的是：A．ΔH3=(ΔH1+ΔH2)/2B．ΔH3=ΔH2-ΔH1C．ΔH3=(ΔH2-ΔH1)/2D．ΔH3=(ΔH1-ΔH2)/2二、非选择题（本题包括5小题）17、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通过如图所示的流程合成：已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；②；③C、E、F均能与NaHCO3生成气体(1)D中所含官能团的名称是_______________。(2)反应②的化学方程式为_____________，反应类型是________；反应⑥的化学方程式为______________。(3)F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是____________________________。18、化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂，且A只有一种一氯取代物B，在一定条件下A可以发生如下变化：（1）A分子中的官能团名称是___，A的结构简式是___；（2）写出下列化学方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是：___。19、某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液(弱酸)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固体)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列问题：(1)完成上述反应原理的化学反应方程式：___。(2)上述实验①②是探究___对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为___；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___。上述实验②④是探究___对化学反应速率的影响。(3)为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小为：___。20、已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是____________、_______________。（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________。（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用__________次。（5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃。请列式计算中和热：△H=______________kJ/mol（不用化简）。21、碳、氮及其化合物是同学们经常能接触到的重要物质，是科学研究的重要对象。（1）H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图甲所示。用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为________________________________________。（2）合理利用CO2、CH4，抑制温室效应成为科学研究的新热点。一种以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸(ΔH＜0)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率分别如图乙所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃时乙酸的生成速率几乎相等，实际生产中应选择的温度为________℃。（3）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的密闭容器中发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2。保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间的变化如图丙所示。①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将________(填“向左”“向右”或“不”)移动。②图中a、b分别表示在一定温度下，使用相同质量、不同表面积的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________(填“a”或“b”)。③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是________(任答一条即可)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】试题分析：A、因为此反应是可逆反应含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒，故A项正确；B、其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将不移动，B项错误；C、依据水的电离，只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2﹣），C项正确；D、依据水的电离，一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2﹣）是一个常数，D项正确；答案选B。考点：考查水的电离2、C【解析】A．纤维素有天然存在的、青霉菌产生青霉素；B．食盐也是天然存在的，如海盐、井盐、岩盐等；C．合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶，如涤沦，洗衣粉，阿斯匹林也是由化学合成而得；D．石英是天然存在的，是地球表面分布最广的矿物之一。【详解】A中纤维素在自然界中大量存在，如棉花、木材等；B中食盐大量存在于海水中，提取即可，不必合成；D中石英大量存在于自然界中，如石英砂、水晶等；C中物质全部为合成而得，故选C。【点睛】本题考查天然物质与化学合成物质的区别，解答本题的关键是要知道天然物质与常见合成物质的成分。3、D【详解】A.

△H<0，△S<0高温下，△H−T⋅△S>0，凡是放热反应不都是能自发进行的反应，△H>0，△S>0，高温下，△H−T△S<0，吸热反应不都是非自发进行的反应，故A错误；B.熵减小△S<0，△H<0高温下，△H−T⋅△S<0，反应自发进行，自发反应不一定是熵增大的反应，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，故B错误；C.

△H−△T△S<0反应自发进行，△H−T⋅△S>0反应非自发进行，改变条件非自发进行的反应可以变化为自发进行，故C错误；D.熵增加且放热的反应，△S>0，△H<0，△H−T⋅△S<0一定是自发反应，故D正确；故选：D。【点睛】依据反应自发进行的判断依据分析判断，△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T•△S＞0反应非自发进行；4、A【详解】A.HCl是强酸，属于强电解质；HF是弱酸，属于弱电解质；NH3是氢化物，属于非电解质，故A正确；B.Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.H3PO4在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离，BaSO4═Ba2++，所以属于强电解质，H2O⇌H++OH−只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误；D.HNO3是强酸，属于强电解质，故D错误；故选A。5、B【详解】A、氧化铁为红棕色，可以作红色油漆和涂料，炼铁的原料，故A不符合题意；B、NaOH的碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，故B符合题意；C、明矾溶于水，形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以和悬浮于水中的杂质形成沉淀，达到净水的目的，明矾可用作净水剂，故C不符合题意；D、铜是良好的导体，用作导电材料，故D不符合题意，答案选B。6、C【分析】A、a点时，为0.01mol·L-1HA溶液，根据电离常数计算c(H+)；B、b点溶液为HA和NaA的混合物，溶液呈酸性；C、根据反应方程式，结合溶液呈中性进行判断；D、d点溶液存在A-的水解平衡，在一定温度下水解平衡常数不变，据此分析。【详解】A、a点时，为0.01mol·L-1HA溶液，已知25℃时一元酸HA(aq)电离平衡常数Ka=1.6×10-5，HAH++A-起始浓度（mol/L）0.0100平衡浓度（mol/L）0.01-xxx=1.610-5，由于x很小，0.01-x0.01，则x2=1.610-7，解得x=410-4，pH=-lg410-4=4-2lg2=4-20.3=3.4>3，故A正确；

B、b点时酸过量，溶液为HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，应存在c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正确；C、若酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反应则生成NaA为强碱弱酸盐，水解显碱性，pH>7，与c点溶液呈中性不符，故C错误；

D、d点为NaOH和NaA的混合物，溶液中存在醋酸根离子的水解平衡：A-+H2OHA+OH-，水解常数Kh==，在一定温度下不变，加水稀释后，c(A-)减小，则c(HA)/c(H+)减小，故c(H+)/c(HA)的值增大，故D正确；

故选C。7、B【详解】①分子式为C5H12O的醇，同分异构体有8种；②分子式为C5H10O的醛，同分异构体有4种；③分子式为C5H10O的酮，同分异构体有3种；④分子式为C5H10O2的羧酸，同分异构体有4种；综合以上分析，同分异构体数目的关系为①>②=④>③，故选B。【点睛】分子式为C5H12O的醇，其同分异构体的数目，实质上就是C5H11-的异构体数目；分子式为C5H10O的醛，其异构体的数目，实质上就是C4H9-的异构体数目；分子式为C5H10O2的羧酸，其异构体的数目，实质上就是C4H9-的异构体数目。从烃基碳原子数，也可大致确定三者异构体的数目关系。8、B【解析】A．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项A错误；B．纤维素属于天然高分子化合物，选项B正确；C．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项C错误；D．乙酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项D错误；答案选B。9、C【解析】A、氢氧化钠中既含有离子键，又含有共价键，但是该物质为离子化合物，A错误；B、由共价键形成的分子，可能是单质，也可能是共价化合物，B错误；C、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，C正确；D、金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，比如氯化铝，D错误；正确选项C。【点睛】共价化合物中一定含有共价键，不含离子键；而离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键。10、C【解析】A项实为考察由高聚物反推单体，分析该连接方式，得：其单体为CH2=CH2、CF2=CF2，故A正确；因四氟乙烯（CF2=CF2）、乙烯（CH2=CH2）、六氟丙烯（CF2=CF-CF3）中均存在碳碳双键，故可发生加成聚合反应，B正确；合成聚全氟乙丙烯分子的单体为四氟乙烯（CF2=CF2）和六氟丙烯（CF2=CF-CF3），而在六氟丙烯中的-CF3只是一个支链，并不参与直链的形成，故C错误；四氟乙烯分子（CF2=CF2）中既含有极性键（碳氟键）又含有非极性键（碳碳键），故D正确11、D【解析】A.AlCl3在加热时水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到氧化铝，所以蒸干灼烧其水溶液，不能得到该物质，故A错误；B.加热蒸干溶液，得到碳酸氢钠固体，再灼烧2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，最终得到碳酸钠，不能得到该物质，故B错误；C.加热蒸干FeSO4溶液时，硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸没有挥发性，所以得到的固体是硫酸铁，故C错误；D.硫酸钾溶液加热蒸干，得到硫酸钾固体，硫酸钾性质稳定，受热不分解，故D正确。故选D。【点睛】从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物。12、D【详解】Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C项正确；由于Ksp（ZnS）>Ksp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B项正确；同类型的难溶电解质（如AgCl、AgBr、AgI），Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质（如Ag2SO4和AgI），Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，D项错误，答案选D。13、C【分析】A、加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铁水解，最后得到氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁；B、碳酸氢钙加热分解生成碳酸钙；C、铝离子水解，但硫酸不挥发，最后仍得到Al2(SO4)3；D、Mg(NO3)2受热分解。【详解】A、氯化铁为强酸弱碱盐，氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢具有挥发性，加热过程中，促进氯化铁水解，蒸干时得到氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，故A错误；B、加热时碳酸氢钙分解生成碳酸钙，所以最后得到碳酸钙，故B错误；C、Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，铝离子水解，但是水解产物中硫酸不易挥发，故最后仍得到Al2(SO4)3，故C正确；D、Mg(NO3)2受热分解生成氧化镁、二氧化氮和氧气，故D错误。故选C。14、D【详解】A．升高温度，非活化分子吸收能量后成为活化分子，使活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快，故A正确；B．催化剂可以降低反应活化能，从而使活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快，故B正确；C．催化剂可以改变反应的途径，降低反应的活化能，增大反应速率，故C正确；D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故D错误；综上所述答案为D。15、A【详解】由于增大压强，v(正)增大的大于v(逆)增大的速率，说明a＋b＞c＋d；由于反应在T2时先达到平衡，说明温度T2>T1；升高温度，达到平衡时生成物的平衡含量减小，说明升高温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向向吸热反应方向移动，逆反应方向为吸热反应，实验该反应的正反应为放热反应，所以ΔH＜0；故选项为A。16、D【解析】利用盖斯定律计算，将①/2-②/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反应热随之相加减，可求得反应热；【详解】2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2②利用盖斯定律，将①/2-②/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），则ΔH3=(ΔH1-ΔH2)/2；综上，本题选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F，据以上分析解答。【详解】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F；(1)结合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能团氯原子、羧基；正确答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇发生催化氧化为醛，化学方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反应类型：氧化反应；丙酸与HO-CH2-COOH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正确答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反应；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有机物F为CH3CH2COOCH2COOH，它的同分异构体满足只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该有机物一定为酯类，且为乙二酸二甲酯，结构简式为CH3OOCCH2COOCH3；正确答案：CH3OOCCH2COOCH3。18、羟基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根据不饱和度发现A中无不饱和度，只有一种一氯代物说明只有一种等效氢，因此必然是对称结构的一元醇，则A为，B为一氯代物，C为醇钠，A到D是典型的消去反应的条件，得到烯烃，再和溴的四氯化碳加成得到E，本题得解。【详解】（1）A是醇，官能团为羟基，A的结构简式为；（2）A→B为取代反应，方程式为(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D为消去反应，方程式为CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3种等效氢，且羟基的邻位碳上有氢原子，符合条件的结构为。19、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O温度1.0t(溶液褪色时间)/s催化剂2.5【分析】（1）酸性KMnO4溶液与H2C2O2发生氧化还原反应，MnO4-被还原为Mn2+，H2C2O2被氧化为CO2，结合离子方程式的电荷守恒和反应环境可知，要有H+参与反应，根据得失电子数守恒和电荷守恒来配平；（2）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致；要探究H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响，则加入的H2C2O4溶液的体积不同，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6mL；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短；催化剂能加快反应速率；(3)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在溶液中分步电离；(4)由反应的化学方程式可知，为了观察到紫色褪去，草酸应该稍微过量。【详解】(1)酸性高锰酸钾是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4与H2C2O2发生反应，KMnO4被还原为MnSO4，化合价降低5价，H2C2O2被氧化为CO2，每个C原子的化合价升高1价，1个H2C2O2升高2价，则高锰酸钾与草酸计量数之比为2:5，根据原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；(2)当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通过比较实验①②的反应条件可知，实验①②可探究温度对反应速率的影响；实验②③中的H2C2O4溶液的加入体积不同，故要探究H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6.0mL，则a的值为1.0；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短，故乙要测量的物理量是溶液褪色的时间(t溶液褪色时间/s)；其他条件相同，④中加了MnSO4固体，锰离子对该反应起催化作用，则②④探究的是催化剂对反应速率的影响，故答案为：温度；1.0；t(溶液褪色时间)/s；催化剂；(3)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式为H2C2O4⇋H++HC2O4−，HC2O4−⇋H++C2O42−，故答案为：H2C2O4⇋H++HC2O4−，HC2O4−⇋H++C2O42−；(4)由反应的化学方程式可知，为了观察到紫色褪去，草酸应该稍微过量，则n(H2C2O4):n(KMnO4)最小为2.5，故答案为：2.5；20、硬纸板环形玻璃搅拌棒减少实验过程中热量损失偏小3-0.418（t2-t1）/0.025或-16.72（t2-t1）【解析】（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是盖在烧杯口的硬纸板和用于搅拌的环形玻璃搅拌棒。（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中热量损失。（3）若操作时分几次注入反应液，则每次打开硬纸板加注反应液时，都会有热量损失，所以求得的反应热数值偏小。（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，分别是测反应前酸溶液的温度、测反应前碱溶液的温度以及混合反应后测最高温度。（5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1g/mL，则混合后溶液的质量为100g，生成水0.025mol，中和热△H=-0.418（t2-t1）/0.025