2026届湖北省荆、荆、襄、宜四地七校化学高三上期中调研试题含解析

2026届湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校化学高三上期中调研试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述中正确的是（）A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发B．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+D．氨气是一种碱性气体，可用无水CaCl2干燥2、近年来，随着电子设备、电动工具、小功率电动汽车等迅猛发展，钠离子电池有望取代锂离子电池成为未来化学电源的新宠。新一代钠电池的反应为NaxMnO2+Na3SbNayMnO2+Sb(未配平)，该电池以含Na+的导电固体为电解质，下列说法合理的是A．合金Na3Sb，Na显+1价，Sb显-3价B．放电时每消耗1molNa3Sb，有3molNa+从正极移向负极C．可用饱和食盐水代替导电固体电解质D．放电时正极反应式为NaxMnO2+(y-x)e-+(y-x)Na+==NayMnO23、下列有关物质的性质和应用对应关系正确的是A．苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂B．氧化铝熔点高，常用于耐高温材料C．SO2有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用D．晶体硅熔点高、硬度大，是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料4、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法错误的是（）pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓5、部分弱电解质的电离常数如下表:弱电解质HCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列说法错误的是（）A．结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-B．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．25℃时，反应HCOOH+CN-HCN+HCOO-的化学平衡常数3.67×1056、有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是A．甲、乙都能与金属钠反应生成氢气B．甲、乙互为同分异构体C．一定条件下，甲、乙均能发生取代反应D．甲、乙都能与溴的单质发生加成反应7、2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。原理如下：(1−x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确的是（）A．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC=LixCnD．充电时，Li+向左移动8、下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是（）a.b.c.d.A．a装置模拟工业制纯碱 B．b装置制乙酸乙酯实验中接收产物C．c装置除去氯化氢中氯气 D．d装置实验室制乙炔9、下列物质转化在给定条件下不能实现的是()A．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3B．Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3(aq)C．NH3NOHNO3D．SiO2H2SiO3Na2SiO310、辉铜矿的主要成分是Cu2S，是提炼铜的重要矿物原料。可发生反应Cu2S+H2SO4+O2→CuSO4+H2O(未配平)，下列说法正确的是A．反应中被氧化的元素是CuB．反应中1molCu2S被氧化时，氧化剂得到2mol电子C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2D．反应后的溶液中Cu2+的浓度与的浓度相等11、下列各条件下可能共存的离子组是A．某无色溶液中：NH4＋、Na＋、Cl-、MnO4-B．由水电离出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SO32-、CO32-C．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、NO3-12、NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2NAB．1L0.1mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3NAC．2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1NAD．1molH3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10NA13、下列有关实验操作或事实与相应现象或结论均正确的是（）选项操作或事实现象或结论ASO2和SO3混合气体通入足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物B将醋酸加入到含有水垢的水壶中产生气泡，水垢脱落，可用醋酸清洗掉水垢C向水玻璃中通入SO2气体溶液出现浑浊，证明非金属性:Si<SD向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口湿润的蓝色石蕊试纸未变红，则待测液中不存在NHA．A B．B C．C D．D14、化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3B．利用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用C．制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃D．铅笔的主要成分是石墨与黏土，黏土含量越多，铅笔硬度越大15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAB．相同质量的Na2O2和Na2S固体具有不相同的阴阳离子数和质子数C．5.8g正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C-H键数目为NAD．常温下CH3COONH4的pH=7，则0.5mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5mol﹒L-116、下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A．空气中：CO2、NO、N2、NH3B．明矾溶液中：H+、Mg2+、Na+、Cl－C．过量铁与稀硝酸反应后的溶液中：H+、Cl－、I－、Na+D．常温下，水电离出的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、CO32－17、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq)Na(s)Na2O2(s)B．SiO2(s)Si(s)SiCl4(l)C．SO2(g)NH4HSO3(aq)(NH4)2SO4(aq)D．Cu2(OH)2CO3(s)CuO(s)Cu(OH)2(s)18、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A．氯气使KBr溶液变黄 B．用Na2SiO3溶液制备H2SiO3C．用漂白液杀菌、消毒 D．用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果19、向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4，溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是（

）实验实验现象Ⅰ滴入V1mLNaClO溶液产生大量红褪色沉淀Ⅱ滴入V1mLNaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褪色沉淀A．a～b段主要反应的离子方程式为：B．d～e段主要反应的离子方程式为：C．c、f点pH接近的主要原因是：D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出20、室温时，向20

mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L

的NaOH

溶液，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是A．a

点:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B．b点:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C．C

点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d

点:

2c(Na+

)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]21、下列化学用语正确的是()A．N原子的轨道表示式：B．氧化钠的分子式：Na2OC．碳-14原子表示为：14CD．Na2S的电子式：22、下列各组中的比值等于2∶1的是A．K2S溶液中c(K+)与c(S2－)之比B．pH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D．室温时,将pH＝5的H2SO4溶液稀释1000倍,稀释后溶液中的c(H+)与c(SO42-)之比二、非选择题(共84分)23、（14分）与碳元素同周期的核外电子排布中有3个未成对电子的元素在第二周期________族，该元素的气态氢化物的电子式为_______，其空间构型是______，是含________共价键的____分子（填极性或非极性）。该气体溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）原因是____（用方程式表示）24、（12分）碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物G是合成碘海醇的中间体，其合成路线如下：（1）C中含氧官能团的名称为___。（2）C→D的反应类型为____。（3）E→F的反应中，可生成一种有机副产物X，写出X的结构简式：____。（4）H是D的同系物，分子式为C10H11NO4，写出一种同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：____。①属于α-氨基酸；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有6种不同化学环境的氢。（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图____（无机试剂任选，合成路线流程图的示例见本题题干）。25、（12分）某课外小组同学用下图所示装置在实验室制氯气并探究其相关性质（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为_______________。（2）装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中①、②、③依次放入_____（选填表中字母）。①②③a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条硅胶湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴；之后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡；观察到的现象是___________________，则说明溴的非金属性大于碘。（5）有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中的不足及后果。①_________________________；②______________________。26、（10分）Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。(1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是__________;实验室在配制FeSO4溶液时常加入____以防止其被氧化。请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化__。Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。(2)硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是______________________。(3)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是_____________________________。②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为_。③实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为___________(用离子方程式表示)。27、（12分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用图1所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_____________。（2）若对调B和C装置的位置，_____________（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.20mol•L﹣1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol•L﹣1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水9.06.03.00实验现象①系列a实验的实验目的是_____________。②设计1号试管实验的作用是_____________。③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_____________。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_____________。（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）28、（14分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图,请按要求填空:(1)上述分类中,分成A、B两组的依据是_________。(2)D组物质与水反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有__(填化学式)。(3)实验室由Al3+制备Al(OH)3时,应选择F组中_____(填化学式)的水溶液,离子方程式为______。(4)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：①写出该反应的化学方程式___，②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是__。29、（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。（1）写出元素D在元素周期表中的位置：________________________。（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________________（填化学式）。（3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：________________________________。（4）ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4molED2与5molC2A4恰好完全反应，请写出反应的化学方程式：_________________________________；若反应消耗1molC2A4，则转移电子的物质的量为______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【详解】A.药品存放时，固体用广口瓶，溶液用细口瓶，所以液溴应保存于带磨口玻璃塞的细口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发，A不正确；B.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去(HClO具有漂白性)，B正确；C.滴加稀NaOH溶液，由于溶液浓度小，且氨气溶解度很大，即使有氨气生成也很难逸出，所以将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，并不能证明原溶液中无NH4+，C不正确；D.氨气与无水CaCl2能反应，生成CaCl2∙8NH3，所以氨气不能用无水氯化钙干燥，D不正确。故选B。2、D【解析】A、Na3Sb属于合金，两种金属融合在一起，分别保持各自独立的化学性质，两元素的化合价均为0价，A错误；B、放电是原电池，阳离子移向正极，所以消耗1molNa3Sb时有3molNa+从负极移向正极，B错误；C、原电池的负极为Na和Sb的合金，若用饱和食盐水代替导电固体电解质，Na会与水反应而溶解，C错误；D、放电时合金Na3Sb作负极失电子，所以正极为NaxMnO2，得电子，Mn元素化合价降低，电极方程式为：NaxMnO2+(y-x)e-+(y-x)Na+=NayMnO2，D正确。正答案为D。点睛：本题的难点在于找到原电池的正负极，合金Na3Sb中Na、Sb仍保持各自独立的性质，Na性质活泼所以作原电池的负极，则NaxMnO2作原电池的正极。3、B【详解】A项、苏打的主要成分是碳酸钠，碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液，对胃黏膜有破坏作用，不适合作胃酸中和剂，故A错误；B项、氧化铝熔点较高，可用作高温耐火材料，故B正确；C项、二氧化硫具有漂白和杀菌性能，但有毒，不能在食品加工业中大量使用，故C错误；D项、晶体硅是半导体材料，广泛用于制造太阳能电池和计算机芯片，与熔点高、硬度大无关，故D错误；故选B。【点睛】苏打的主要成分是碳酸钠，小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液，对胃黏膜有破坏作用，不适合作胃酸中和剂，小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂。4、C【分析】在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀，据此分析解答。【详解】A．当pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为：2H++2e-=H2↑，故A正确；B．当pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此主要得到铁的氧化物，故B正确；C．在pH＞14溶液中，碳钢发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气浓度减小，生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D正确；故选C。5、B【详解】A.由HCOOH、HCN的电离常数Ka=1.8×10-4、Ka=4.9×10-10，H2CO3的电离常数Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11，结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-，故A正确；B.根据电离平衡常数有CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3-，故B错误；C.因为HCOOH比HCN酸性强，中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；D.25℃时，反应HCOOH+CN-HCN+HCOO-的化学平衡常数K=cHCOO-)c(HCN)/cHCOOH)c(CN-)=Ka(HCOOH)/Ka((HCN)=1.8×10-4/4.9×10-10=3.67×105,故D正确。答案：B。6、A【解析】A．甲含-COOH与Na反应生成氢气，而乙不能，故A错误；B．二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．含-COOH、-COOC-，均可发生取代反应，故C正确；D．均含碳碳双键，都能与溴的单质发生加成反应，故D正确；故选A。点睛：本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键。由结构可知，二者分子式相同，甲中含碳碳双键、-COOH，乙中含碳碳双键、-COOC-。7、D【分析】放电为原电池原理，从(1−x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知，LixCn中的C化合价升高了，所以LixCn失电子，作负极，那么负极反应为：+nC，LiFePO4作正极，正极反应为：，充电为电解池工作原理，反应为放电的逆过程，据此分析解答。【详解】A．由以上分析可知，放电正极上得到电子，发生还原反应生成，正极电极反应式：，A正确；B．原电池中电子流向是负极导线用电器导线正极，放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，B正确；C．充电时，阴极为放电时的逆过程，变化为，电极反应式：，C正确；D．充电时，作为电解池，阳离子向阴极移动，向右移动，D错误；答案选D。【点睛】带x的新型电池写电极反应时，先用原子守恒会使问题简单化，本题中，负极反应在我们确定是变为C之后，先用原子守恒得到—xLi++nC，再利用电荷守恒在左边加上-xe-即可，切不可从化合价出发去写电极反应。8、D【详解】A项、氨气极易溶于水，通入氨气的导管插在液面下会产生倒吸，故A错误；B项、实验室里用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，不是用饱和食盐水，故B错误；C项、该装置用于除去氯气中的氯化氢气体，故C错误；D项、实验室用电石与水反应制备乙炔气体，由于电石与水反应剧烈不易控制，常用饱和食盐水代替水,控制反应速率获得平稳的乙炔气流，故D正确；故选D。【点睛】本题主要考查实验装置以及相关实验注意事项，易错点为A选项中不清楚通NH3的导管不可以伸入液面以下，氨气极易溶于水会导致倒吸。9、D【详解】A.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液水解显酸性，在通入氯化氢气流的情况下，抑制了氯化铁的水解，加热蒸干可以得到无水FeCl3，能够实现，A不选；B.氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应生成氯化铝溶液，可以实现，B不选；C.氨气发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气、水按照一定的比例反应可生成硝酸，可以实现，C不选；D.二氧化硅不溶于水，与水不反应，无法实现该转化，D可选；综上所述，本题选D。【点睛】氯化铁溶液能够发生水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热蒸发灼烧，氯化氢挥发，平衡右移，最终得到氧化铁固体；只有在不断地通入氯化氢气流（或加入浓盐酸）情况下，抑制其水解，加热蒸干最后才能得到氯化铁固体。10、C【分析】反应Cu2S+H2SO4+O2→CuSO4+H2O中，Cu元素从+1价升高到+2价，S元素从-2价升高到+6价，1个Cu2S参与反应失去的电子数为2+8=10个，O元素从0价降低到-2价，1个O2参与反应得到电子数为4个，据此结合氧化还原反应的规律分析作答。【详解】A.根据上述分析可知，Cu与S元素化合价均升高，则反应中被氧化的元素是Cu和S，故A错误；B.反应中1molCu2S被氧化时，失去的电子数为12mol+8mol=10mol，则氧化剂O2得到10mol电子，故B错误；C.反应中氧化剂为O2，还原剂为Cu2S，根据上述分析，结合电子转移数守恒规律可知，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：4=5：2，故C正确；D.反应后生成硫酸铜，反应物硫酸是否过量未知，则无法确定溶液中Cu2+的浓度与的浓度是否相等，故D错误；答案选C。11、B【详解】A.含MnO4-的溶液呈紫红色，无色溶液不能存在MnO4-，A不符合题意；B.由水电离出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中水的电离是被抑制的，溶液可能显酸性、也可能显碱性，酸性溶液中SO32-、CO32-不能大量存在，碱性条件下离子相互间不反应能大量共存，B符合题意；C.c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液显碱性，NH4＋、Al3＋在碱性条件下不能大量存在，C不符合题意；D.pH=1的溶液显酸性，酸性条件下NO3-能氧化Fe2＋，不能大量共存，D不符合题意；答案选B。12、C【详解】A.标况下水不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量，故错误；B.溶液中含有水，故氧原子数错误；C.2.3克钠的物质的量为0.1mol反应失去0.1mol电子，故正确；D.H3O＋和1molNH4＋二者都含有11个质子，故错误。故选C。13、B【详解】A．二氧化硫和三氧化硫溶于水显酸性，在酸性条件下会把BaSO3氧化为BaSO4沉淀，白色沉淀为BaSO4，A错误；B．醋酸的酸性比碳酸强，醋酸与水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）反应生成可溶性盐，所以可用醋酸清洗掉水垢，B正确；C．向水玻璃中通入SO2气体，生成硅酸沉淀，证明亚硫酸酸性大于硅酸，但亚硫酸中S元素化合价不是最高价，故无法证明非金属性：Si<S，C错误；D．加入稀NaOH，可能生成一水合氨，应加热，且选湿润的红色石蕊试纸检验，D错误；故答案选：B。14、C【解析】A、草木灰的主要成分是K2CO3，用水溶解时碳酸根水解显碱性，故A正确；B、利用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用，减少二氧化碳排放，符合节能减排的原则，故B正确；C、聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯，含有F原子，属于卤代烃，故C错误；D、铅笔的主要成分是石墨与黏土，生产上常在石墨粉末中掺加黏土增加硬度，黏土含量越多，铅笔硬度越大，故D正确；故选C；15、C【解析】A项，室温下pH=13的溶液中c（OH-）=0.1mol/L，1.0L溶液中n（OH-）=0.1mol/L1L=0.1mol，错误；B项，Na2O2和Na2S的摩尔质量都是78g/mol，等质量的Na2O2和Na2S物质的量相等，Na2O2和Na2S中阳离子与阴离子个数比都为2:1，质子数都是38，则相同质量的Na2O2和Na2S具有相同的阴阳离子数和质子数，错误；C项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式都是C4H10，摩尔质量都是58g/mol，则5.8g混合气中所含分子物质的量为0.1mol，1个正丁烷和1个异丁烷分子中都含有10个C—H键，0.1mol混合气中含C—H键为1mol，正确；D项，CH3COONH4属于弱酸弱碱盐，CH3COO-、NH4+都发生水解，且水解程度相同，溶液呈中性，c（NH4+）0.5mol/L，错误；答案选C。点睛：本题考查阿伏伽德罗常数的计算。错因分析：错选A，Ba（OH）2是二元强碱，n（OH-）=2n[Ba（OH）2]，混淆溶液的pH与Ba（OH）2的浓度；错选B，以为Na2O2中阳离子、阴离子数相等；错选D，溶液呈中性，以为CH3COONH4是强酸强碱盐，忽略盐的水解。16、B【解析】A.NO与氧气反应，不能在空气中大量共存，故A错误；

B.明矾溶液中离子之间不发生反应，可大量共存，所以B选项是正确的；

C.酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化亚铁离子，故C错误；

D.常温下，水电离出的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，酸性条件下CO32－不能大量共存，故D错误。

所以B选项是正确的。【点睛】本题考查离子共存问题，侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，比如酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化亚铁离子等。17、C【详解】A.NaCl(aq)Na(s)Na2O2(s)，电解熔融的氯化钠得到金属钠，前一转化不能实现，A错误；B.SiO2(s)Si(s)SiCl4(l)，硅与氯气高温下反应，后一转化不能实现，B错误；C.SO2(g)NH4HSO3(aq)(NH4)2SO4(aq)，两转化都能实现，C正确；D.Cu2(OH)2CO3(s)CuO(s)Cu(OH)2(s)，氧化铜不溶于水，与水不反应，后一转化不能实现，D错误。故选C。18、B【详解】A.氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合价降低，是氧化剂，有氧化性，被还原，故A涉及；B.硅酸钠和盐酸反应可以制备H2SiO3，方程式为：Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故B不涉及氧化性或还原性；C.用漂白液杀菌、消毒应用的是次氯酸钠的氧化性，故C涉及；D.水果（香蕉最为典型）在生长或存放的过程中会产生乙烯（有催熟作用的植物激素）并释放到空气中。高峰酸钾可以将乙烯氧化为二氧化碳，阻止水果过度成熟或提早成熟，从而达到保鲜目的，故D涉及；题目要求选择不涉及的，故选B。19、B【详解】A．a～b段生成红褐色沉淀，即生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，故A正确；B．d～e段溶液变黄，说明生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O，故B错误；C．c、f点NaClO过量，NaClO水解溶液显碱性，水解的离子方程式为：ClO-+H2O⇌HClO+OH-，故C正确；D．盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁，盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，所以加过量的盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出，故D正确；故答案为B。【点睛】在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:1.不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。20、B【解析】A.反应进行到a点时，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa（1:1），据电荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，据物料守恒2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，整理得到c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，A正确；B.反应进行到b点，溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，溶液中电荷守恒规律c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，得c(Na+)=c(CH3COO-)，B错误；C.反应进行到c点，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，据物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理后得到c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，C正确；D.反应进行到d时，溶液中溶质为NaOH和CH3COONa混合物（1:2），根据Na+和原子团“CH3COO”守恒得出溶液中物料守恒为规律为：2c(Na+)=3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)，D正确；答案选B。21、A【详解】A．电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，N原子核外有7个电子，分2层排布，原子的轨道表示式：，故A正确；B．氧化钠为离子晶体，不存在分子式，故B错误；C．碳-14原子的质量数为14，该原子正确的表示方法为：14C，故C错误；

D．Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠正确的电子式为，故D错误；故答案为A。22、B【解析】A.因为S2-会水解,导致数目减少,比值会大于2：1,故A错误；B.两者都是强碱，NaOH是一元碱Ba(OH)2,是二元碱，pH相同,所以NaOH的浓度是Ba(OH)2的2倍,故B正确；C.醋酸是弱酸，浓度越大，电离越小，所以0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比小于2：1，故C错误；D.pH为5的H2SO溶液中，c(H+)=10-5mol/L，c(SO42-)=12C(H+)=5×10-6mol/L；溶液稀释1000倍后，c(H+)只能近似为：1×10-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c(SO42-)=5×10-6mol/L×1/1000=5×10-9mol/L，所以稀释后溶液中C(H+)与c(SO42-本题答案为B。【点睛】在常温酸或碱的稀释时，无论如何稀释酸溶液中pH只能接近7,不可能大于7，无论如何稀释碱溶液的pH只能接近7，不可能小于7。二、非选择题(共84分)23、ⅤA三角锥型极性极性碱NH3·H2O⇋NH4++OH-【详解】与碳元素同周期的核外电子排布中有3个未成对电子，该元素核外电子排布式为1s22s22p3，该元素为氮，第二周期ⅤA族，氮元素的气态氢化物为氨气（NH3）其电子式为，中心原子为sp3杂化，其空间构型是三角锥型，NH3中N和H两种不同元素构成极性共价键，由于氮元素存在孤对电子，对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，正负电荷重心不重合，形成极性分子；NH3溶于水后，与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱碱在水中部分电离产生氢氧根离子和铵根离子，电离方程式为：NH3·H2O⇋NH4++OH-

，水溶液呈碱性；答案为：ⅤA；；三角锥型；极性；极性；碱；NH3·H2O⇋NH4++OH-。24、硝基、羧基还原反应或【分析】A被酸性高锰酸钾溶液氧化为B，B发生硝化反应(取代反应)生成C，C发生加氢还原反应生成D，D和ICl发生取代反应生成E，E和SOCl2发生取代反应生成F，F和发生取代反应生成G，据此分析解答。【详解】(1)中含氧官能团的名称为硝基、羧基；(2)C发生加氢还原反应生成D，则C→D的反应类型为还原反应；(3)E和SOCl2发生取代反应生成F，E→F的反应中，可能只有一个羧基发生取代，得到有机副产物X，X的结构简式为；(4)H是的同系物，说明分子结构中含有2个羧基和1个氨基；分子式为C10H11NO4，说明分子组成比D多2个碳原子；H的同分异构体有多种，其中满足下列条件：①属于α-氨基酸，说明含有或；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明苯环上连接或；③分子中有6种不同化学环境的氢，说明分子结构有一定的对称性；则符合条件的H的同分异构体结构简式为或；(5)以和为原料制备，已知和发生取代反应可生成，而催化氧化可生成，再和SOCl2发生取代反应即可得到；和浓硫酸、浓硝酸混合加热可得，再与氢气发生还原反应可得，故以和为原料制备的合成路线流程图为：。25、Ca(ClO)2+2HCl=Cl2↑+H2O+CaCl2长颈漏斗中液面明显上升，形成水柱d黄（或橙）溶液变蓝色E处未能排除D中过量Cl2的干扰，而置换出I2Cl2通入NaHSO3溶液中会产生SO2，污染空气【解析】(1)漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，其中次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯气；(2)依据装置中气体压强变化和长颈漏斗中液体液面变化分析判断；(3)依据氯气无漂白作用，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，进行实验设计；(4)依据氯气和溴化钠反应生成溴单质；液体溴单质和碘化钾溶液中的碘化钾反应生成碘单质，结合溴水的颜色和碘与淀粉的显色反应分析解答；(5)依据装置图气体流向分析，E装置中D处不能排除氯气的干扰；装置F处不能吸收生成的污染性气体二氧化硫分析解答。【详解】(1)漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，若堵塞，装置AB中气体压强增大，会把B中的液体压入长颈漏斗中形成水柱；故答案为长颈漏斗中液面明显上升，形成水柱；

(3)氯气无漂白作用，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性。a、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，干燥有色布条会褪色，通过碱石灰后，氯气会被吸收，后续试验无法验氯气是否具有漂白性，故a错误；b、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，干燥有色布条会褪色，通过硅胶后，水蒸气会被吸收，但遇到湿润的有色布条会褪色，不能证明其漂白作用的物质，故b错误；c、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，湿润有色布条会褪色，U形管中加入浓硫酸，气体不能进入后面装置，不能证明氯气是否有漂白性，故c错误；d、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，湿润有色布条会褪色，通过固体干燥剂氯化钙吸收水后，遇干燥的有色布条不褪色证明氯气无漂白性，故d正确；故答案为d；(4)D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，所以现象为：溶液从无色变化为黄色：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾淀粉溶液的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故答案为黄(或橙)；

溶液变蓝色；

(5)装置中在验证溴单质氧化性大于碘单质的实验验证方法中不能排除氯气氧化碘离子的干扰作用；最后装置F氯气通入会和水反应生成盐酸，盐酸和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫污染气，不能被吸收，故答案为①E处未能排除D中过量Cl2的干扰，而置换出I2；

②Cl2通入NaHSO3溶液中会产生SO2，污染空气。【点睛】本题考查了氯气的实验室以及氯气化学性质的应用。本题的易错点为(3)，要注意漂白作用是次氯酸的性质，不是氯气的性质。26、Ⅰ.(1)12Fe2++3O2+6H2O=Fe(OH)3↓+8Fe3+(其他合理答案也给分)铁粉取少量FeSO4溶液于试管中,加数滴KSCN溶液,如果溶液变红,则说明FeSO4溶液已被氧化,如不变红,则说明FeSO4溶液没有被氧化。Ⅱ.(2)硫酸亚铁铵溶液中N发生水解增大c(H+),抑制了Fe2+氧化反应的进行。(3)①使分解产生的气体在B、C中被吸收充分②溶液变浑浊(或出现白色沉淀)③SO2+H2O2+Ba2+=aSO4↓+2H+(或SO2+H2O2=H++S、S+Ba2+=aSO4↓)【解析】(1)Fe2+被O2氧化为Fe3+,最终生成红褐色的Fe(OH)3沉淀;加入铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+;通常用KSCN检验Fe3+。(2)N水解显酸性,c(H+)越大,反应4Fe2++O2+10H2O=Fe(OH)3↓+8H+正向进行的程度越小,Fe2+越不易被氧化。(3)①通入N2可以将装置中的气体全部排到B和C,保证被完全吸收。②SO2不和BaCl2反应,但SO3可以和BaCl2反应产生BaSO4沉淀。③H2O2将SO2氧化为S,再与Ba2+反应生成BaSO4沉淀。27、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管能研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验+6I﹣+6H+=Cl﹣+3I2+3H2O因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案无法测算试样含氯总量【分析】图1中A装置反应生成氯气，氯气进入B装置与KOH反应生成KClO3，同时未反应的氯气进入C装置形成氯水，接着用图2装置进行相关实验探究。【详解】(1)过滤、洗涤所需仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；(2)氯气先进入C装置，有利于除去混有的HCl，这样一来，B中的KOH只与Cl2反应，故能提高KClO3产率；(3)①对