山西省朔州市平鲁区李林中学2026届化学高一第一学期期末达标测试试题含解析

山西省朔州市平鲁区李林中学2026届化学高一第一学期期末达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、Cl－B．pH＝11的透明溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－C．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－D．含有大量Fe2＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO2、将5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－13、某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是A．Q一定能与卤素形成共价键 B．Q一定能与卤素形成离子键C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 D．Q的单质中不存在化学键4、下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．S2―半径比Cl―的小C．CaCl2属于离子化合物，只含有离子键D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的弱5、下列关于胶体的说法正确的是()A．是纯净物 B．能产生丁达尔效应C．分散质粒子不能透过滤纸 D．Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的化学性质完全不同6、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．能否发生丁达尔效应 B．分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜 D．是否均一、透明、稳定7、在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的氧原子数目相等 B．两种气体的压强相等C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小8、离子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑中的H＋不能代表的物质是①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4A．①③ B．①④ C．① D．②④9、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3-＋OH－=CO2↑＋H2OC．金属铝加入到浓碱溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑D．铜粉加入到氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+10、下列关于物质的量的解释中不正确的是()A．物质的量是国际单位制的基本单位之一B．物质的量常用符号n表示C．摩尔是物质的量的单位D．物质的量是一个独立的专有名词11、实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是()A．NaOH溶液 B．氨水 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸12、下列实验操作及现象和结论相符的是选项实验操作及现象结论A向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B向某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D13、小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一个没有壳的蛋。他应取下列哪一种物质()A．醋 B．高粱酒 C．酱油 D．食盐水14、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中为0.2mol·L－1,为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL15、化学是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科，在给定条件下，下列物质间转化均能实现的一组是（）（1）（2）（3）（4）A．（1）（2） B．（2）（3） C．（2）（4） D．（3）（4）16、如图所示的五种尾气吸收装置中，适合吸收极易溶于水的气体，且能防止产生倒吸现象（溶液进入气体发生装置中）的是（）A．②④⑤ B．①②④ C．①②③ D．①②④⑤17、M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（）A．a+2B．a-3C．a+3D．a-118、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC．标准状况下，11.2L蒸馏水所含分子数为0.5NAD．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA19、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生20、下列关于实验室制取氨气的说法不正确的是（）A．可用浓盐酸检验氨气B．可用浓硫酸干燥氨气C．可用向下排空气法收集氨气D．可将浓氨水滴入盛有生石灰的烧瓶制取氨气21、需克服相同类型作用力的是()A．碘、干冰升华 B．硅、冰块熔化C．氯化氢、氯化钠溶于水 D．溴、汞气化22、将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是（）A．Fe3+ B．HCO3－ C．CO32－ D．I－二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。（1）写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）写出D→A的化学方程式：__________________________________________。（3）写出下列反应的离子方程式。B→C：____________________________________；D→B：____________________________________。24、（12分）A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中①②③均为有单质参与的反应。（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_________________________。（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是____________，属于置换反应____________，（填序号）写出反应①的化学方程式____________________。25、（12分）某兴趣小组要进行有关氢气的定量测定实验，为保证氢气不损失，设计用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作。步骤如下：①将锌粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)装置中，将稀硫酸放于______装置中。②用橡胶管连接对应接口(填编号)：A接______，B接______。③将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反应放出气体。26、（10分）为验证木炭可和浓硫酸反应生成的气体产物，选用下图中的仪器(含所盛物质)组装成套实验装置，回答下列问题。(1)在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是接___，__接__，__接__。(2)D中右边试管的作用是_____________________。(3)试管B、C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳?__________。(4)试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?说明理由：________。27、（12分）海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）___________．A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是_________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_________．（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是________________________．（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：____________．28、（14分）已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间有下列转化关系：（1）试写出A、B、C、D的化学式：A_________；B_________；C___________；D_________。（2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：__________；F+D反应的离子方程式：________________。29、（10分）①H2SO4、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。（1）上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是____________（填序号）。（2）写出H2SO4

的电离方程式________________________________。（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式________________________________。（4）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)

过多，反应的离子方程式为________。（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A．在无色溶液中不可能含有有色离子Fe3+，故A错误；B．pH＝11的透明溶液中，Na＋、K＋、MnO4－、CO32－彼此间不发生离子反应，可大量共存，故B正确；C．HCO3－与H+不能大量共存，易发生离子反应生成水和CO2，故C错误；D．Fe2＋在H＋条件下能被NO氧化，无法大量共存，故D错误；答案为B。【点睛】解题时要注意题目所隐含的条件。如：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本题为限定条件下的离子共存判断，特别注意要与原来存在的离子之间是否存在离子反应，如选项D中原溶液中的Fe2＋在酸性条件下能被NO氧化，这是易错点，也是难点。2、B【解析】

根据稀释时NO守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NO)，则c(NO)＝mol·L－1，故选B。3、C【解析】

短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，说明Q可能是氢元素，也可能是锂元素或钠元素。【详解】A项、锂元素或钠元素与卤素元素间形成离子键，故A错误；B项、氢元素与卤素元素间形成共价键，故B错误；C项、氢元素与氧元素形成水或双氧水，水或双氧水中存在共价键，钠元素和氧元素可以形成过氧化钠，过氧化钠中存在离子键和共价键，故C正确；D项、H2分子中存在共价键，锂和钠的单质中存在金属键，均存在化学键，故D错误。故选C。【点睛】本题考查元素的推断，本题关键是根据原子的结构特点结合在周期表中的位置解答，解答时注意元素的种类。4、C【解析】分析：本题考查的是非金属性的比较，和化学键的类型和化合物的类型等，属于基础知识。详解：A.硅的非金属性比碳弱，所以硅的氢化物比甲烷不稳定，故错误；B.硫离子和氯离子的电子排布相同，所以核电荷数越大，半径越小，故S2―半径比Cl―的小，故错误；C.CaCl2属于离子化合物，只含有离子键，故正确；D.N和P属于第ⅤA族元素，氮元素的非金属向比磷强，所以HNO3酸性比H3PO4的强，故错误。故选C。5、B【解析】

A．胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，是混合物，故A错误；B．胶体能产生丁达尔效应，是胶体的特征性质，故B正确；C．分散质粒子小于滤纸的空隙，能透过滤纸，故C错误；D．Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀分散质颗粒大小不同，但化学性质相同，故D错误；故选B。6、B【解析】

溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分．【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。故选B．7、A【解析】

A.相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故A正确；B.O原子个数相等时,气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)=3:2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3:2，故B错误；C.O原子个数相等时,气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)=3:2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3:2，故C错误；D.同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故D错误；故选:A。【点睛】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT对各选项进行判断．8、D【解析】

①HCl溶于水完全电离，且不和钡离子反应，可以代表碳酸钡和盐酸反应的离子方程式，故①不选；②H2SO4溶于水完全电离,但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀,离子方程式为BaCO3+2H++SO42−=BaSO4+CO2↑+H2O，不可以代表碳酸钡和硫酸反应的离子方程式，故②选；③HNO3溶于水完全电离，不和钡离子反应可以，可以代表碳酸钡和硝酸反应的离子方程式，故③不选；④NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀硫酸钡,离子方程式为BaCO3+2H++SO42−=BaSO4+CO2↑+H2O，不可以代表碳酸钡和硫酸氢钠反应的离子方程式，故④选；综上所述，②④项符合要求，D项正确，答案选D。9、D【解析】

A.锌片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故A错误；B.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O，故B错误；C.金属铝加入到NaOH溶液中，反应的离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O═2AlO2−+3H2↑，故C错误；D.铜粉加入到氯化铁溶液中，离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D正确；故选D。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须与客观事实相吻合。10、A【解析】

物质的量(n)是国际单位制中七个基本物理量之一，它是一个独立的专有名词，不能随意关闭任何一个字，词，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔(mol)，故合理选项是A。11、B【解析】

A．加入NaOH溶液，可能少量，没有将Al3+沉淀完全，可能过量，将沉淀又溶解了，故A不符合题意；B．加过量氨水，把Al3+沉淀完全，故B符合题意；C．加Ba(OH)2溶液，沉淀Al3+同时，还生成了BaSO4，故C不符合题意；D．加盐酸不能沉淀，故D不符合题意。综上所述，答案为B。12、D【解析】

A、无色无味的气体是二氧化碳，溶液中也可能含有HCO3－，A错误；B、与硝酸银溶液产生白色沉淀的不一定是氯离子，也可能是碳酸根等，B错误；C、没有透过蓝色钴玻璃观察，无法判断是否含有钾离子，C错误；D、先加入KSCN溶液，无明显实验现象，再滴入氯水，溶液变红，说明产生了铁离子，因此一定含有亚铁离子，D正确；答案选D。13、A【解析】

根据蛋壳的主要成分是碳酸钙，结合物质的性质分析解答。【详解】由于蛋壳的主要成分是碳酸钙，将其浸泡在某溶液中，表面产生气泡，两天后就得到了“无壳蛋”（即碳酸钙完全反应掉了）。根据碳酸钙能和酸反应生成二氧化碳气体这一化学性质，便不难判断出它遇到的是一种酸。而分析选项中所给物质，可知只有A选项中的醋含有酸（即醋酸）。因此，只有该选项是符合题意的。故答案选A。【点睛】准确判断出蛋壳中的主要成分以及选项中相关物质的化学性质是解答的关键，解答时一定要将相关的知识关联起来，进行综合分析，便不难推断出正确的答案。14、C【解析】

溶液中n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，由电荷守恒可知溶液中n(Al3+)==0.06mol；将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据钠离子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)，再结合氯离子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，则至少需要4mol/L氢氧化钠溶液的体积为=0.08L=80mL，故答案为C。15、B【解析】

（1）氧化铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能得到氯化铁，故不选；（2）MgCl2和石灰乳反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解生成MgO，则转化均能实现，故选；（3）CaCO3高温分解生成CaO，CaO和二氧化硅高温反应生成CaSiO3，则转化均能实现，故选；（4）铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2，NaAlO2和过量盐酸反应生成氯化铝，则转化不能实现，故不选；故选B。16、A【解析】

由图可知，①中导管离液面太远，吸收不充分，且瓶子密封，压强过大时会发生危险，③中导管与水直接接触，容易发生倒吸，②中有一倒扣于水面的漏斗，漏斗口边缘刚刚没入水面下，漏斗中有比较大的空间，可以容纳一定量的水，可以防止倒吸，且气体可以与水直接接触，接触面积大，可以被充分吸收，④中的干燥管球部空间较大，也可以容纳比较多的水，防止倒吸，同时气体可以与水直接接触，可以充分吸收气体，⑤中有一空的广口瓶，即使倒吸，水也是进入广口瓶中，不会倒吸回反应装置，且气体与水直接接触，可以使气体被充分吸收，答案选A。17、C【解析】

由aN-确定M2+的核外电子数，根据原子中质子数等于核外电子数确定M的质子数。【详解】aN-的核外电子数为a+1，则M2+的核外电子数也为a+1，则M原子的核外电子数为a+1+2=a+3；在原子中，质子数等于核外电子数，故M元素的质子数为a+3，C符合题意；故答案为C。18、A【解析】

A.80gNH4NO3的物质的量n==1mol，氮原子个数=2NA，故A正确；B.盐酸溶液中不含氯化氢分子，故B错误；C.标准状况下蒸馏水不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故C错误；D.铜与硫反应生成Cu2S，1mol铜失去的电子数为NA，故D错误；故选：A。19、C【解析】

X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以足量铁与浓硫酸在室温下不能完全溶解，B错误；C．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450℃、常压、使用催化剂，C正确；D．若A是碳，浓硫酸和碳在加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，不能产生白色沉淀，D错误；故合理选项是C。20、B【解析】

A．浓盐酸有挥发性，其挥发出的HCl气体遇到氨气可产生白烟，故可用浓盐酸检验氨气，A说法正确；B．浓硫酸可以吸收氨气生成硫酸氢铵或硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥氨气，B说法不正确；C．氨气的密度比空气小且不与空气中的主要成分发生反应，故可用向下排空气法收集氨气，C说法正确；D．生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热可发生分解生成氨气，故可将浓氨水滴入盛有生石灰的烧瓶制取氨气，D说法正确。综上所述，关于实验室制取氨气的说法不正确的是B。21、A【解析】

A．碘和干冰均为分子晶体，故升华时只需克服分子间作用力，A符合题意；B．硅是原子晶体，熔化时需克服共价键，而冰块属于分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，B不合题意；C．氯化氢是分子晶体，溶于水时需克服共价键，而氯化钠属于离子晶体，溶于水时需克服离子键，C不合题意；D．溴属于分子晶体，气化时需克服分子间作用力，汞属于金属晶体，气化时需克服金属键，D不合题意；故答案为：A。22、A【解析】

A.三价铁离子和氯水中的微粒之间不会发生反应，离子不发生变化，A正确；B.氯水中含有盐酸，盐酸的酸性强于碳酸，氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，碳酸氢根离子显著减少，B错误；C.氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸均能与碳酸根反应，使碳酸根离子显著减少，C错误；D.氯水中含有氯气分子，氯气分子和碘离子发生置换反应生成单质碘，使碘离子显著减少，D错误；故选A。【点睛】氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，所得溶液是氯水，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氯气分子、次氯酸分子等离子，溶液显酸性，还具有氧化性。二、非选择题(共84分)23、SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2＋2CSi＋2CO↑SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COSiO2＋2OH－===SiO＋H2O【解析】本题无机推断，（1）A是灰黑色，且A是有金属光泽的固体单质，因此A为Si，根据转化关系，B为Na2SiO3、C为H2SiO3、D为SiO2；（2）D→A，利用SiO2与C的反应，即SiO2＋2CSi＋2CO↑；（3）B→C：利用碳酸的酸性强于硅酸，离子反应方程式为SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，D→B：SiO2属于酸性氧化物，离子反应方程式为SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。24、Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+SiCl4①③2C+SiO2Si+2CO↑【解析】

(1)由转化关系可知A为变价金属，则A应为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯化铁的反应；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，以此解答该题。【详解】(1)A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，且②为化合反应，则该非金属气体为Cl2，B为氯化铁，则反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C为氯化亚铁，检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，其中②为Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，则反应①的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，其中属于置换反应的有①③。25、甲乙DE【解析】

Zn与稀硫酸为不加热固液反应装置，用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作，Zn在甲中，乙中为稀硫酸，A与D连，B与E连，倒置乙装置，即可生成氢气从C口逸出。【详解】①将锌粒放于甲装置中，将稀硫酸放于乙装置中，将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反应放出气体；②乙中短导管与A相连易于硫酸流下，用橡胶管连接对应接口为：A接D，B接E。26、⑥⑤④③②起安全瓶防倒吸作用C中品红不褪色，B中出现白色沉淀不能；SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，干扰CO2的检验【解析】

木炭可和浓硫酸反应生成的气体产物是二氧化碳和二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，但在检验之前需要排除二氧化硫的干扰，据此解答。【详解】（1）由于SO2也能使澄清的石灰水变混浊，所以首先除去SO2，所以连接顺序是①接⑥，⑤接④，③接②。（2）二氧化硫易溶于水，则D中右边试管的作用是起安全瓶防倒吸作用。（3）C是检验SO2是否被完全除尽的，因此当C中品红不褪色，而B中澄石灰水变浑浊，才能说明