甘肃省庆阳市庆城县陇东中学2026届化学高三上期中监测试题含解析

甘肃省庆阳市庆城县陇东中学2026届化学高三上期中监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NAC．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2NAD．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3NA2、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞EB．原子半径：C＞B＞AC．气态氢化物的热稳定性：E＞CD．化合物DC与EC2中化学键类型相同3、下列说法正确的是A．用湿润的pH试纸测定NaCl溶液的pH时会影响测定结果B．检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小4、信息提示：①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快③(SCN)2，拟卤素，化学性质和氯气相似。Cu(过量)与FeCl3溶液反应，静置后取上层清液，小明将KSCN溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。请你判断下列说法正确的是()A．白色沉淀是CuCl，是溶液中的CuCl2与Cu反应生成B．红色物质是Fe(SCN)3，主要原因是溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+C．红色迅速褪去原因是振荡溶液时(SCN)2把Fe(SCN)3漂白了D．用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+存在会产生干扰5、下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．HF的电子式: B．HClO的结构式:H—O—ClC．S2-的结构示意图: D．CaO的俗名:熟石灰6、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．NH3NO2HNO3 B．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)C．FeFe2O3Fe D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2OH(aq)]Ag7、下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是()①C与O2②Na与O2③Al与NaOH溶液④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液A．①③ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．①②⑤8、在2L密闭容器中充入lmolO2和2molSO2，在一定条件下发生下列反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+Q，5min后测得O2减少了0.1mol。下列说法正确的是()A．此反应的平均速率v=0.01mol/(L·min)B．升高温度，正反应增加的速率一定小于逆反应增加的速率C．如果不断的加入SO2，最终O2会全部反应完D．其他条件不变，密闭容器体积改为1L，5min后测得O2减少的量一定大于0.1mol9、在离子浓度都为0.1mol·L－1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SO32-、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO32-C．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO2-、SO32-D．在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3＋、NH4+、H＋10、下列对化学科学的认知错误的是A．化学是一门以实验为基础的自然科学B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质C．物质发生化学反应都伴随着能量变化D．化学研究会造成严重的环境污染，人类终将毁灭在化学物质中11、下列变化不涉及氧化还原反应的是A．明矾净水 B．钢铁生锈 C．海水提溴 D．工业固氮12、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．体系的温度 D．气体的总物质的量13、某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A．曲线II代表HCl的稀释过程B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从b点到d点，溶液中保持不变D．该温度下，b点Kw的数值比e点大14、下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是（）A．稀释硫酸时，往装有水的烧杯中缓慢的注入浓硫酸B．用托盘天平称取10.6g的Na2CO3固体，溶于1L的水可配成0.1mol/L的溶液C．将固体加入烧杯中溶解、冷却并转移至容量瓶中稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液D．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水15、室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水，下列判断正确的是A．c（OH-）=c（NH4+）B．与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性C．溶液的pH小于13D．加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变16、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中A是红色固体，H是生活中常见的液体，J是磁性材料，而B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体。根据图示回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A_______，I___________。(2)反应②的化学方程式是____________。(3)上述物质D可与硫酸反应生成FeSO4,利用FeSO4可制得一种高效净水剂。方程式如下，若FeSO4和O2的化学计量数之比为2∶1，试配平下列方程式______：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。(4)高铁酸钾(K2FeO4)作为高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____、____。(5)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答下列问题：①操作I、Ⅱ的名称分别是_____、_________。②加入NH4HCO3溶液后过滤，所得滤液的主要成份是：_________。③写出在空气中锻烧FeCO3的化学方程式________；(6)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：a.称取2.850g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_____。18、已知有机物A（分子中共有7个碳原子）为芳香族化合物，相互转化关系如图所示回答下列问题：（1）写出反应类型：A→B①______；B+D→E②_____。（2）分别写出C、D分子中官能团的名称______；______。写出反应C→D的实验现象_____。（3）写出B、D合成E的化学方程式：_____。（4）写出与D互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式：_____。（5）写出实验室由制备的合成路线。_____。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）19、工业上利用回收的合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Si、Li）进行深度加工的工艺流程如图：已知：①Fe、Co、Ni为同族元素，化学性质相似②Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的物质的量浓度与温度关系如表所示温度／℃10306090浓度/mol／L0.210.170.140.10回答下列问题：（1）流程中残渣M的主要成分为____。（2）“浸出液”中加入H2O2后，为检测Fe2+是否完全被氧化，最佳试剂为____；加入氨水发生反应的离子方程式为_________________。（3）为减少Li2CO3的溶解损失，“操作3”应为蒸发浓缩、______、洗涤、干燥。（4）将CoC2O4·2H2O样品于空气中加热，样品质量随温度变化的曲线如图所示，曲线中300℃及以上所得固体为钴的氧化物。实验室中应置于______（填仪器名称）焙烧样品。通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______；试写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：_______________。20、某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。（1）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是_________________（3）装置E中的现象是_____________________探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份，其中一份滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_____（选填序号，下同）；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。①一定有Fe3O4②一定有Fe③只有Fe3O4④只有Fe21、氮有多种化合价，能形成多种化合物。工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应。（1）若2min内气体密度增大了1.2g/L，则氮气的平均反应速率为___________mol/(L·min)。（2）该化学平衡常数表达式K=__________________，已知升高温度时，K增大，则正反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。（3）在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是____________。（4）下列各项能判断该反应达到平衡的是____________________（填序号字母）。a．容器内压强保持不变b．2v正(NO)＝v逆(N2)c．混合气体的平均分子质量不变d．混合气体的密度保持不变（5）已知NaNO2溶液呈碱性，则NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。（6）在催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：____________，其中被氧化的元素____，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A、氯气与水的反应是可逆反应,故0.1molCl2溶于水,转移的电子数目小于0.1NA,故A错误；B、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol,故22gCO2和N2O的混合物的物质的量为0.5mol,而CO2和N2O均为三原子分子,故0.5mol混合气体含1.5mol原子,故原子个数为1.5NA,所以B正确;C.物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液，没有体积无法计算含有的Cl-个数，故C错误；D、标况下甲醇为液态,2.24L甲醇无法计算含有C﹣H键的数目，故D错误；答案：B。2、A【分析】A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，该化合物为氨气，A为H，B为N；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，则D的质子数=2+8+2=12，D为Mg；化合物DC中两种离子的电子层结构相同，C为O；A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍，E为Si。【详解】A.N的非金属性强于Si，最高价氧化物对应的水化物的酸性B＞E，A正确；B.同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径N>O，即B>C>A，B错误；C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的热稳定性C>E，C错误；D.化合物DC为MgO，EC2为SiO2，DC中为离子键，EC2为共价键，D错误；故答案选A。【点睛】日常学习中注意积累相关元素化合物在实际生产生活中的应用，以便更好地解决元素化合物的推断题。3、B【解析】分析：A项，NaCl溶液呈中性；B项，检验NH4+的原理：NH4++OH-≜NH3↑+H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C项，液溴腐蚀橡胶塞；D项，NaOH溶于水放热，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，恢复到室温时溶液体积偏小，所配制的溶液浓度偏大。详解：A项，NaCl溶液呈中性，用湿润的pH试纸测定NaCl溶液的pH不会影响测定结果，A项错误；B项，检验NH4+的原理：NH4++OH-≜NH3↑+H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项正确；C项，液溴易挥发，液溴保存时液面覆盖一层水，液溴腐蚀橡胶塞，液溴应装在带玻璃塞的细口试剂瓶中，C项错误；D项，NaOH溶于水放热，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，恢复到室温时溶液体积偏小，所配制的溶液浓度偏大，D项错误；答案选B。点睛：本题考查溶液pH的测量、NH4+的检验、液溴的保存、配制物质的量浓度溶液的误差分析。注意：①测量溶液pH值时，pH试纸不能用水湿润，但用水湿润不一定会引起误差；②配制物质的量浓度溶液的误差分析根据公式cB=nBV（aq），若操作不当，4、D【详解】A.Cu(过量)与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2溶液，将KSCN溶液滴加到混合液中，观察到瞬间产生白色沉淀，根据题意分析可知，不可能为CuCl白色沉淀，只能是CuSCN白色沉淀，A错误；B.据2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl反应可知，反应生成了(SCN)2，把Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液局部出现红色，B错误；C.(SCN)2与氯气性质相似，其水溶液具有漂白性，但是(SCN)2漂白有机色质，不漂白无机物，C错误；D.Cu2+会与SCN-反应生成CuSCN白色沉淀，干扰Fe3+的检验，D正确；故答案选D。5、B【分析】A．HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对；

B．次氯酸分子中含有1个H-O键和1个O-Cl键；

C．硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8；

D．氧化钙俗称生石灰。【详解】A．HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；

B．次氯酸的中心原子为O，HClO的结构式为：H-O-Cl，故B正确；

C．硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为，故C错误；

D．氧化钙俗称叫生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误。

故选B。【点睛】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，涉及电子式、离子结构示意图、结构式等知识，明确离子结构示意图与原子结构示意图为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力。6、B【解析】A．NH3与氧气反应生成的是NO，无法直接得到NO2，故A错误；B．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液，水解产物不挥发，蒸发会得到溶质偏铝酸钠，所以Al

NaAlO2(aq)

NaAlO2(s)，能够在给定条件下实现，故B正确；C．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故C错误；D．硝酸银溶液和一水合氨反应生成氢氧化银沉淀，继续加入氨水沉淀溶解生成银氨溶液，蔗糖为非还原性的糖，不能和银氨溶液反应，物质间转化不能实现，故D错误；答案选B。7、D【详解】①C与O2反应，O2过量产物为CO2，O2少量产物为CO，故①正确；②Na与O2反应，加热条件下产物是Na2O2，常温条件下产物是Na2O，故②正确；③Al与NaOH溶液反应，产物都是NaAlO2和H2，故③错误；④AlCl3溶液与氨水反应只能生成Al(OH)3，无法生成AlO，故④错误；⑤CO2与NaOH溶液，CO2过量产物是NaHCO3，CO2少量产物是Na2CO3，故⑤正确；故答案为D。8、D【详解】A．物质不同时反应速率可能不同，反应速率v要指出具体物质，如v(O2)==0.01mol/(L•min)，但v(SO2)=0.02mol/(L•min)，故A错误；

B．若达到平衡状态，升高温度后平衡向着逆向移动，说明正反应增加的速率小于逆反应增加的速率，但该反应若没有达到平衡状态，正反应增加的速率不一定小于逆反应增加的速率，故B错误；

C．该反应为可逆反应，则无论加入多少SO2，O2的转化率增大，但不可能完全转化，故C错误；

D．其他条件不变，密闭容器体积改为1L，容器体积缩小，气体浓度变大，反应速率加快，则5min后测得O2减少的量一定大于0.1mol，故D正确；

故选：D。9、C【详解】A、氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，加入锌先跟氧化性强的反应，顺序为Fe3＋>Cu2＋>H＋，故错误；B、还原性：SO32－>I－>Br－，先跟还原性强的反应，因此顺序是SO32－>I－>Br－，故错误；C、OH－结合H＋的能力强于其他，先反应的是OH－，酸根越弱，结合H＋能力越强，H2SO3是中强酸，而Al（OH）3显两性，因此H＋与AlO2－结合能力强于与SO32－的结合因此顺序是OH－>AlO2－>SO32－，故正确；D、根据C选项的分析，先于H＋结合，根据Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓＋3NH4＋，推出Fe3＋的结合OH－的能力大于NH4＋，因此顺序是H＋>Fe3＋>NH4＋，D不正确；故选C。10、D【详解】化学研究会治理严重的环境污染，人类不可能毁灭在化学物质中，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。【点睛】环境污染不是化学研究导致，而化学研究的目的恰恰是治理严重的环境污染，造福人类。11、A【详解】A.明矾净水与铝离子水解生成胶体有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A选；B.

Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C.

Br元素的化合价升高，还需要氧化剂，为氧化还原反应，故C不选；D.工业固氮过程中，

N元素的化合价发生改变，为氧化还原反应，故D不选；故选A。12、B【分析】反应到达平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,由此进行判断.解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A、可逆反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),反应前后,气体的物质的量不发生变化,体积恒定,反应自开始到平衡,压强都是一定值,故A不符合题意；

B、A是固体,随着反应进行,气体的质量在增加而体积不变,故气体的密度是变量。当气体的总质量不发生变化时,气体的密度也不再变化，说明到达平衡状态,故B符合题意；

C、该反应是在一定温度下的恒容容器中进行的，所以无论该反应是否达到平衡状态,体系的温度保持不变，不能判定反应达到平衡状态，故C不符合题意；D.该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应,无论该反应是否达到平衡状态,气体的总物质的量始终不变,故D不符合题意；

综上所述，本题选B。【点睛】上述反应是在一定温度下的恒容容器中，发生的可逆反应，体系的温度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态；若是在绝热的密闭容器中发生的可逆反应，体系的温度始终保持不变，能说明反应达到平衡状态。13、C【详解】A.盐酸是强酸，稀释相同倍数，盐酸pH变化大于醋酸，曲线II代表CH3COOH的稀释过程，故A错误；B.b点pH小于c点，说明b点氢离子浓度大于c，b点对水电离抑制作用大于c，溶液中水的电离程度：b点＜c点,故B错误；C.Ka=，从b点到d点，温度不变，所以溶液中保持不变，故C正确；D.温度不变，则Kw不变，该温度下，b点Kw的数值等于e点，故D错误。【点睛】本题考查弱电解质的电离，明确“pH相同的一元酸中，稀释相同倍数，酸性越弱pH值变化越大，”是解本题的关键，弱酸稀释过程中电离平衡常数不变。14、B【详解】A、稀释硫酸时，往装有水的烧杯中缓慢的注入浓硫酸，并且边加边搅拌，A正确，不符合题意；B、用托盘天平称取10.6g的Na2CO3固体，溶于1L的水中配成0.1mol/L的溶液，此时溶液体积不等于1L，B错误，符合题意；C、将固体加入烧杯中溶解、冷却并转移至容量瓶中稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液，C正确，不符合题意；D、检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水，D正确，不符合题意；故选B。15、C【解析】A项，氨水中的电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），则c（OH-）c（NH4+），错误；B项，1.0mL0.1mol/L氨水与1.0mL0.1mol/L盐酸混合恰好完全反应得NH4Cl溶液，由于NH4+的水解，溶液呈酸性，错误；C项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，c（OH-）0.1mol/L，室温下c（H+）110-13mol/L，溶液的pH小于13，正确；D项，NH4Cl电离出NH4+，NH4+浓度增大，电离平衡逆向移动，c（OH-）减小，错误；答案选C。16、C【分析】

【详解】A.电解质和非电解质都是针对于化合物而言的，氯气是单质，氯气溶于水可以导电是因为氯气与水反应生成了次氯酸和盐酸这两个电解质，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.明矾是十二水合硫酸铝钾，明矾的净水原理：KAl(SO4)2=K＋+Al3＋+2SO42－，而Al3＋很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3＋+3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H＋，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清，所以明矾是一种较好的净水剂；漂白粉消毒原理：次氯酸钙发生水解生成少量次氯酸，方程式为：Ca(ClO)2+2H2O=2HClO+Ca(OH)2，次氯酸具有氢氧化性，可用于杀菌消毒，二者作用的原理不同，故B错误；C.干燥的氯气没有漂白作用，次氯酸具有强的漂白作用；氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是具有强氧化性的次氯酸而不是氯气，故C正确；D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，是因为BaCl2与Na2CO3反应，导致Na2CO3减少，反应生成了中性物质，溶液的碱性减弱，红色褪去，反应式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故D错误；故选C。【点睛】A考查电解质概念，电解质和非电解质都是针对于化合物而言的，氯气是单质，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，是难点；D考查物质的检验和鉴别的基本方法及应用，碳酸钠与氯化钡生成了碳酸钡沉淀，消耗了碳酸钠，使溶液由碱性到中性。氯化钡是强酸强碱盐，所以，应该是中性的。题目难度不大，注意把握相关基本实验操作方法。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe2O3AlCl33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H22FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑强氧化性吸附净水过滤洗涤硫酸铵4FeCO3+O22Fe2O3+4CO297.54%【分析】J是磁性材料即为四氧化三铁，推出D为铁，H为水，G为氢气，B是地壳中含量最高的金属元素即为铝，根据A和B反应，和A的颜色，推出A为氧化铁，G是气体，根据F到I的反应可知F为偏铝酸根，I为铝离子，C为强碱。纯碱主要是利用水解原理去除油污，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤后，向滤液中加入过量的碳酸氢铵，发生反应生成碳酸亚铁、硫酸铵、二氧化碳气体，再过滤洗涤干燥，再空气中煅烧得到氧化铁。【详解】⑴写出下列物质的化学式A：Fe2O3，I：AlCl3，故答案为Fe2O3；AlCl3；⑵反应②是铁和水蒸气再高温下反应，其化学方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑶若FeSO4和O2的化学计量数之比为2∶1，利用化合价升降守恒，2个铁升高8个价态，得到1个氧气升高2个价态，共升高10个价态，降低也应该降低10个价态，因此方程式配平为2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑，故答案为2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑；⑷高铁酸钾(K2FeO4)作为高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3，高铁酸钾化合价降低，具有强的氧化性，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，吸附水中的杂质，因此高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是强氧化性、吸附净水，故答案为强氧化性；吸附净水；⑸①根据操作I后面滤渣可推出该步骤为过滤，根据操作Ⅱ后面干燥可知该步骤为洗涤，故答案为过滤；洗涤；②加入NH4HCO3溶液和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，所得滤液的主要成份是硫酸铵，故答案为硫酸铵；③在空气中锻烧FeCO3的反应生成氧化铁和二氧化碳气体，其化学方程式4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；⑹5FeSO4——KMnO4，根据关系得出硫酸亚铁的物质的量，质量分数为，故答案为97.54%。18、加成反应酯化反应或取代反应醛基羧基有砖红色沉淀生成、、、【分析】有机物

A

为芳香族化合物，A和氢气发生加成反应生成B，A被催化氧化生成C，C被氧化生成D，BD发生酯化反应生成E，E不饱和度==6，苯环的不饱和度是4，碳氧双键不饱和度是1，A中含有苯环，则E中还含有一个六元碳环，A分子中含有7个碳原子，且含有醇羟基，则A为，A发生加成反应生成B为，A发生催化氧化反应生成C为，发生氧化反应生成D为，E为；(5)和氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成，和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成。【详解】有机物

A

为芳香族化合物，A和氢气发生加成反应生成B，A被催化氧化生成C，C被氧化生成D，BD发生酯化反应生成E，E不饱和度==6，苯环的不饱和度是4，碳氧双键不饱和度是1，A中含有苯环，则E中还含有一个六元碳环，A分子中含有7个碳原子，且含有醇羟基，则A为，A发生加成反应生成B为，A发生催化氧化反应生成C为，发生氧化反应生成D为，E为；(1)①由A→B发生的是加成反应；②B+D→E发生的是酯化反应或取代反应；(2)由分析知C、D的结构简式分别为、，则分子中官能团的名称分别是醛基、羧基；反应C→D是和新制的Cu(OH)2混合加热，可观察的实验现象是有砖红色沉淀生成；(3)B为，D为，B和D发生酯化反应生成E，反应方程式为；(4)D为，与

D

互为同分异构体且属于芳香族化合物，则其同分异构体中含有酯基或一个酚羟基一个醛基，符合条件的所有有机物的结构简式为、、、；(5)和氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成，和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，其合成路线为。【点睛】能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。19、Si和CuK3Fe（CN）6，或铁氰化钾、铁氰酸钾Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+趁热过滤坩埚Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2【解析】合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Si、Li）加入盐酸过滤得到残渣M为不与盐酸反应的铜和硅，浸出液中加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，加入氨水调节溶液PH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，通过操作Ⅰ过滤得到溶液A，加入草酸铵溶液沉淀钴离子，过滤得到溶液B，主要是锂离子的溶液，加入碳酸钠沉淀锂离子，过滤得到碳酸锂；（1）.根据上述分析，流程中残渣M的主要成分是Si和Cu，故答案是：Si和Cu；（2）亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，所以最佳试剂是铁氰化钾；加入氨水使溶液中的铁离子生成氢氧化铁沉淀而除去铁离子，故答案是：K3Fe（CN）6，或铁氰化钾、铁氰酸钾；Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）.根据题中表格数据可知，温度越高，Li2CO3的物质的量浓度越小，所以蒸发浓缩后应趁热过滤，故答案为：趁热过滤；（4）.将CoC2O4·2H2O样品于空气中焙烧时，应置于坩埚中进行加热；由图可知，CoC2O4•2H2O的质量为27.45g，其物质的量约为0.15mol，则Co的物质的量为0.15mol，质量为8.85g，C点钴氧化物质量为12.045g，氧化物中氧元素质量为12.045g－8.85g=3.195g，则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.15mol：≈3：4，故C点Co氧化物为Co3O4；B点对应物质的质量为22