河北省保定市定州市2026届化学高三上期中质量跟踪监视模拟试题含解析

河北省保定市定州市2026届化学高三上期中质量跟踪监视模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92.2kJ。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t62、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O33、现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量()A．1.6ag B．(a－1.6)g C．(a－3.2)g D．ag4、在4L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A．200℃时，该反应的平衡常数为6.25L2/mol2B．由甲图和乙图可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2C．200℃时，向容器中加入2molA和1molB，达到平街时C的体积分数大于0.25D．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正反应速率均增大，逆反应速率减小5、某溶液离子及浓度如下表离子SO42-NO3-H＋Na＋Mn+浓度（mol·L－1）1321a则Mn+、a可能为A．NH4+、2 B．Ba2+、1 C．Al3+、2 D．Fe2+、16、用下列实验方案及所选玻璃仪器就能实现相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去乙酸乙酯中的乙醇向混合物中加入饱和碳酸钠溶液，混合后振荡，然后静置分液烧杯、分液漏斗、玻璃棒B检验蔗糖是否水解向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管C证明乙醇发生消去反应生成乙烯将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入溴水酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管D比较HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液、0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片A．A B．B C．C D．D7、下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且a点溶液的导电性比b点弱B．图2表示常温时用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节PH在4左右8、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：下列说法错误的是A．用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用B．从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物C．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由AlO转化为Al3+D．FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO29、欲检验气体中是否含有、，进行如下实验：①将气体通入酸化的溶液中，产生白色沉淀a：②滤去沉淀a，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀b。下列说法正确的是A．沉淀a为B．气体中含有C．沉淀b为D．气体中没有HCI10、下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIAFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常做红色涂料BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有漂白性SO2可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D11、某溶液中存在较多的H+、SO、Cl-离子，还可以大量存在的是A．OH- B．CO C．NH D．Ba2+12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑13、下列关于0.10mol•L-1NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32-B．离子浓度关系：c(Na+)(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)C．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大D．温度升高，c（HCO3-）增大14、按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用15、短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是A．元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6B．四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强C．B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物D．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应16、少量氯水滴加到含Na2SO3和NaI的混合溶液中，下列离子方程式不正确的是（）A．Cl2+SO32-+H2O→2Cl-+SO42-+2H+B．2I-+C12→2Cl-+I2C．2Cl2+2I-+SO32-+H2O→4Cl-+SO42-+2H++I2D．Cl2+3SO32-+H2O→2Cl-+SO42-+2HSO3-二、非选择题（本题包括5小题）17、高分子H是一种成膜良好的树脂，其合成路线如下：已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示只有一组峰；②（1）A的结构简式为___，G中官能团名称为___。（2）由B生成C的化学方程式为___。（3）B的系统命名为___。（4）化合物E的沸点___(选填“>”，“<”或者“=”)2-甲基丙烷。（5）F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为___。（6）H的结构简式为___。（7）的符合下列条件的同分异构体有__种①分子中无环状结构且无支链②核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3∶2。其中官能团能与H2发生加成反应的有机物结构简式为___(任写一种)。18、5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na＋Al3＋Fe3＋Cu2＋Ba2＋阴离子OH－Cl－CO32-分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④B溶液与D溶液混合后无现象；⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·L－1H2SO4，Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断A、B、C、D、E的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式：______________________________________。（3）写出步骤⑤中发生反应的离子方程式：______________________________________。若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是________mL。19、某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是________。(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有________和___________的洗气瓶。(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。①B中冷凝水从________(填“m”或“n”)口进入。②C中盛放的试剂是________。(4)向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：_______________。20、实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如图所示。(1)在A装置部分中浓盐酸表现了___________________性质。(2)装置B、C中应盛放的试剂名称及作用分别为______、_____。(3)实验时，先点燃____(A还是D)处的酒精灯，再点燃____(A还是D)处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：________________________________。(4)F装置所起的作用是___________________，___________________。(5)用石灰乳吸收氯气可制得漂白粉，写出工业制漂白粉反应的化学方程式：________________________________________________。21、Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：(1)当n=2时，AB2属于___________分子（填“极性”或“非极性”），分子中有_____个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是________杂化。(2)当n=3时，A与B形成的晶体属于_______________晶体。(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________（用元素符号表示）。Ⅱ．(1)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是__________(请用相应的编号填写)(2)①与N2O互为等电子体的阴离子为______________（填一种即可）；②根据价层电子对互斥模型确定ClO3-离子的空间构型为______________。(3)已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为______________________________。(4)如图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g·cm-3，则紧邻的铝原子的半径为____________cm。(已知=4.04)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+92.2kJ，该反应为气体体积减小的放热反应，t0～t1，正、逆反应速率相等，为平衡状态；t1～t2，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量降低，氨气含量较t0～t1低；t2～t3，正、逆反应速率相等，处于平衡状态，氨气的含量不变，氨气含量较t1～t2低；t3～t4，正、逆反应速率都同等程度的增大，平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量与t2～t3相同，氨气含量较t1～t2低；t4～t5，正、逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，氨气的含量降低，氨气含量较t2～t3低；t5～t6，正、逆反应速率相等，平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量较t2～t3低；所以平衡混合物中氨的百分含量最高的一段时间是t0～t1，故选A。【点睛】根据图象中反应速率的变化判断平衡移动的方向是解题的关键。解答本题要注意，逆反应速率大于正反应速率，表示平衡逆向移动，逆反应速率小于正反应速率，表示平衡正向移动。2、A【详解】根据方程式可知Al～NaOH、Al(OH)3～NaOH、AlCl3～3NaOH、Al2O3～2NaOH。则m（Al）：m（NaOH）=27：40；m[Al(OH)3]：m（NaOH）=78：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。3、B【解析】硫酸和CuO和Fe2O3反应分别生成硫酸铜和硫酸铁以及水，即硫酸中的氢离子和氧化物中的氧原子结合生成了水，硫酸的物质的量是0.1mol，则氧化物中氧原子的物质的量也是0.1mol，其质量是1.6g，所以混合物中金属原子的质量是（a－1.6）g，所以正确的答案是B。4、C【解析】根据图甲，A、B、C物质的量随时间的变化分别是0.4mol、0.2mol、0.2mol；容器中发生反应的方程式是2A(g)＋B(g)C(g)。200℃时，该反应的平衡常数为100，故A错误；由图乙可知，升高温度，C的百分含量增大，所以ΔH>0，投料比等于系数比，达到平衡时生成物百分含量最大，故a=2，故B错误；根据图甲，200℃时，向容器中加入0.8molA和0.4molB，达到平街时C的体积分数等于0.25；200℃时，向容器中加入2molA和1molB，相当于加压，平衡正向移动，达到平街时C的体积分数大于0.25，故C正确；当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，正逆反应速率均减小，故D错误。5、A【解析】根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子，计算离子浓度。【详解】电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等，故溶液中存在c（H+）+c（Na+）+ac（Mn+）＝c（NO3-）+2c（SO42-），故2mol/L+1mol/L+na＝3mol/L+1mol/L×2，解得：na＝2mol/L；A．NH4+能够与上述离子能共存，且2mol/L×1＝2mol/L，故A正确；B．钡离子与硫酸根离子反应，不能共存，故B错误；C．铝离子与上述离子能共存，但2mol/L×3＝6mol/L，故C错误；D．在酸性溶液中亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算、离子共存，侧重考查学生的分析能力，利用电荷守恒确定M所带电荷是关键。选项D是易错点，要注意在酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性。6、A【详解】A.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇能够溶于水中，因此可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇，所用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯，故A正确；B.向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟使其水解，加入碱使溶液呈碱性后再向其中加入新制的银氨溶液并水浴加热，实验方案中没有加碱中和酸，故B错误；C.反应生成的乙烯中可能会混有乙醇、二氧化硫等还原性气体或蒸气，实验方案中没有除去杂质气体，不能达到实验目的，故C错误；D.次氯酸钠的强氧化性对试纸有漂白作用，不能达到实验目的，故D错误；答案选A。【点睛】具有漂白性的溶液无法用PH试纸测PH，如氯水或次氯酸溶液，能使PH试纸褪色，故测这类溶液的pH只能使用pH计。7、D【分析】A.醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比；B.醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度；C.该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动；D.根据铁离子的浓度和溶液的pH关系知，当pH=4左右时，铁离子浓度几乎为0，而铜离子还没有开始沉淀。【详解】A.醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，即II为醋酸，溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比，a点导电能力大于b，故A错误；B.醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，所以未滴定时，0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中，醋酸的pH>1，故B错误；C.该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则反应物的含量减少，该图中改变条件后，反应物的含量不变，说明平衡不移动，加入的是催化剂，故C错误；D.加入CuO使溶液中的c（H+）减小，c（OH-）浓度增大，使溶液中c（Fe3+）×c3（OH-）>KSP(Fe(OH)3，使Fe3+生成沉淀而除去，故D正确；故答案选D。8、C【解析】本题主要考查工艺流程分析。根据流程分析：矿粉焙烧时FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，“碱浸”时Al2O3、SiO2转化为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3；Fe2O3和FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2；由此作答即可。【详解】A.SO2为有毒气体，不能直接排放至空气中，可用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2，有利于保护环境和资源再利用，正确；B.高硫铝土矿中含有大量Al和Fe元素，可通过适当的操作得到Al和Fe的化合物，正确；C.由上述分析可知，滤液中含有NaAlO2、Na2SiO3，通入过量的CO2后，生成Al(OH)3和H2SiO3，错误；D.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，反应的化学方程式为FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，正确。答案选C。【点睛】易错提醒：(1)需注意反应物及用量的不同对反应产物的影响，如NaOH溶液吸收少量SO2时，产物为SO32−，吸收过量SO2则产物为HSO3−；Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧时，没有氧气作氧化剂。9、B【解析】HCl通入酸化的硝酸银溶液会有白色沉淀AgCl。SO2通入酸化的硝酸银中，因为溶液有氢离子和硝酸根离子，所以SO2会被氧化为硫酸，而硫酸银微溶，也有可能得到硫酸银沉淀。所以沉淀a可能是氯化银或者硫酸银或者两者混合，选项A错误。滤去沉淀a，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀，此沉淀只可能是硫酸钡（上一步的实验①中无论是有HCl还是SO2与硝酸银反应后溶液都是酸性的，加入硝酸钡溶液，即加入硝酸根，一定将SO2氧化），说明原气体中一定有SO2。选项B正确。沉淀b是硫酸钡，选项C错误。气体中是否有HCl无法判断，选项D错误。10、A【详解】A、因Fe2O3是红棕色粉末，故Fe2O3常做红色涂料，正确；B、SiO2是酸性氧化物，错误；C、Al2O3可用作耐火材料是由于Al2O3的熔点高，错误；D、SO2可使溴水褪色是由于SO2具有还原性，错误。故选B。11、C【详解】A．OH-与H+能发生离子反应生成水，不能大量共存，故A错误；B．CO与H+能发生离子反应生成水和CO2，不能大量共存，故B错误；C．NH与H+、SO、Cl-均不发生离子反应，能大量共存，故C正确；D．Ba2+与SO能发生离子反应生成BaSO4，不能大量共存，故D错误；故答案为C。12、D【详解】A.硝酸有氧化性，亚硫酸根有还原性，二者会发生氧化还原反应，2H++2NO3-+3SO32-═3SO42-+H2O+2NO↑，故A不选；B.Na2SiO3溶液中通入过量SO2会生成亚硫酸氢根而不是亚硫酸根，SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，故B不选；C.氨水不能和氢氧化铝反应，只能和铝离子生成氢氧化铝，Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C不选；D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠中的OH-与铜离子生成氢氧化铜沉淀，方程式正确，故D选；故选D。【点睛】S2-(-2价硫)、SO2(+4价硫)、I-、Fe2+等都有比较强的还原性，当遇到这几种物质时，首先要想到它们的还原性，如果和它们反应的物质有氧化性(如KMnO4、浓硫酸、硝酸、Fe3+等)，要考虑发生的反应是否为氧化还原反应。13、C【解析】A．NaHCO3为强电解质，溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；B．由电荷守恒可知，离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故B错误；C．25℃时，加水稀释后，促进HCO3-水解，n（OH-）增大，c（OH-）减小，由Kw不变，可知c（H+）增大，则n（H+）增大，则n（H+）与n（OH-）的乘积变大，故C正确；D．HCO3-水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则c（HCO3-）减小，故D错误；故选C。14、C【详解】A．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，则C中盛品红溶液褪色，故A正确；B．醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则C中溶液变浑浊，故B正确；C．浓氨水与生石灰混合可制备氨气，氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，则C中产生白色沉淀，但氢氧化铝不能被氨水溶解，故C错误；D．仪器D具有球形结构，体积较大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正确；故选C。15、B【解析】根据ABC三种元素在周期表中的相对位置可知，设A的原子序数是x，则B是x＋9，C是x＋2，则x＋x＋9＋x＋2＝32，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，因此D是碳元素。A、碳的某种同位素质量数为14，则其中子数为8，故A错误；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F是最活泼的非金属，HF的稳定性最高，故B正确；C、在SF6分子中，S与F是共价键，SF6是共价化合物，故C错误；D、氨气和硝酸反应是化合反应，且不是氧化还原反应。H2S和浓硫酸反应是氧化还原反应，反应类型不同，故D错误。16、B【分析】还原性SO32-＞I-，滴加氯水，首先氧化亚硫酸根离子，据此分析解答。【详解】A．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亚硫酸根离子，若只氧化亚硫酸根离子，反应的离子方程式可以为：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2H++2Cl-，故A不选；B．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亚硫酸根离子，不可能只发生2I-+C12=2Cl-+I2，故B错误；C．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亚硫酸根离子，若亚硫酸根离子完全反应后，氯气剩余，可以再氧化碘离子，可能发生2Cl2+2I-+SO32-+H2O=4Cl-+SO42-+2H++I2，故C不选；D．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亚硫酸根离子，若反应后Na2SO3过量，则可能发生Cl2+3SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2HSO3-，故D不选；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、羧基+H2O2-甲基-2-丙醇>+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O8或【分析】A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，所以氧元素的个数为，即A中含有一个氧原子，剩下为C、H元素，根据相对分子质量关系得出分子式为C2H6O，又因为核磁共振氢谱显示只有一组峰，所以A的结构简为。根据已知②推出B的结构为。醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成烯烃，故C的结构为；烯烃和溴单质发生加成反应生成卤代烃，故D的结构为。D在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解生成E，故E的结构为。在催化剂和氧气条件下发生醇的催化氧化生成醛，故F的结构为。全在新制氢氧化铜溶液中加热并酸化生成羧酸，故G的结构为。G和E发生缩聚生成H。【详解】(1)、由分析可知A的结构为，G中官能团名称为羧基；(2)、由B生成C的化学方程式为+H2O；(3)、B的结构为，根据系统命名法规则，B的名称为2-甲基-2-丙醇；(4)、化合物E的结构为，相对分子质量大于2-甲基丙醇，所以熔沸点更高，故答案为>；(5)、F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为：+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O；(6)、H由G、E发缩聚形成，故化学式为：；(7)、分子中无环状结构且无支链，则含有四个双键或一个三键两盒双键或者两个三键且核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3∶2。满足要求的结构有：、、、、、、、。故答案为8；、。18、CuSO4FeCl3Ba（OH）2Al（NO3）3Na2CO32Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O500【分析】①蓝色沉淀是氢氧化铜，白色固体是硫酸钡，据此判断A和C是硫酸铜和氢氧化钡；②在剩余阳离子中只有Na+可以与CO32-结合，红褐色沉淀是氢氧化铁，气体是二氧化碳，B或E是碳酸钠，B、E中的另一种物质是铁盐；③说明C是氢氧化钡，D是铝盐，相应地A是硫酸铜；④说明E是碳酸钠，B是铁盐；⑤说明D是硝酸铝，相应地B是氯化铁。【详解】（1）A、B、C、D、E的化学式分别为：CuSO4、FeCl3、Ba（OH）2、Al（NO3）3、Na2CO3。（2）步骤②中Fe3+与CO32－的水解互促至水解完全，发生反应的离子方程式：2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑。（3）步骤⑤中稀硝酸与铜发生反应，反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O。38.4gCu的物质的量为0.6mol，消耗1.6molH+，需要0.8molH2SO4，因此，若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是=500mL。19、＋6饱和食盐水浓硫酸n碱石灰SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl【分析】（1）化合物SO2Cl2中O元素为-2价、Cl元素为-1价，根据化合价规则计算S元素的化合价；（2）制备的氯气中含有HCl、H2O杂质，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶；（3）B中反应得到气态SO2C12，应充满冷凝水充分冷却，采取逆流原理；C处U形管中盛放的试剂吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致SO2C12水解，且吸收尾气；（4）向SO2C12中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子只有SO42-、Cl-（OH-除外），说明SO2C12水解生成H2SO4、HCl。【详解】（1）SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，则氯元素的化合价是-1价，O一般表现为-2价，所以S的化合价是+6价；故答案为+6。（2）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2中混有HCl和H2O（g），要制得干燥纯净的氯气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，故答案为饱和食盐水，浓硫酸。（3）①B中反应得到气态SO2C12，应充满冷凝水充分冷却，采取逆流原理，即从n口接入冷凝水，故答案为n。②C处U形管中盛放的试剂吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致SO2C12水解，且吸收尾气，可以用碱石灰，故答案为碱石灰。（4）向SO2C12中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子只有SO42-、Cl-（OH-除外），说明SO2Cl2水解的产物是硫酸和氯化氢，化学方程式为：SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，故答案为SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。20、酸性和还原性饱和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢浓硫酸，干燥氯气AD2Fe＋3Cl22FeCl3吸收未反应的氯气，以免污染空气防止空气中的水蒸气进入E中2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O【分析】由实验装置可知，A中发生MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C中浓硫酸可干燥氯气，D中发生2Fe+3Cl22FeCl3，F中碱石灰可吸收过量的氯气且防止空气中水进入D，石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，发生2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，以此来解答。【详解】(1)在A装置部分中发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸中部分Cl元素化合价发生化合价变化，由-1价变为0价，化合价升高，失电子，作还原剂，表现还原性，产物中生成氯化锰，表现了酸性；(2)根据分析，装置B中应盛放的试剂为饱和食盐水，作用为除去氯气中混有的氯化氢；装置C中应盛放的试剂为浓硫酸，作用为干燥氯气；(3)实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，D中反应的化学方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3；(4)氯气有毒，污染环境，所以不能排空，且氯化铁可发生水解，则F装置所起的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境、防止空气中的水蒸气进入E中；(5)用石灰乳吸收氯气可制得漂白粉，工业制漂白粉反应的化学方程式：2Cl