2025-2026学年高二化学上学期第三次月考化学卷【测试范围：1~4章】（人教版选择性必修1）（考试版）A3版

………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________试题第=PAGE1*2-11页（共=SECTIONPAGES4*28页）试题第=PAGE1*22页（共=SECTIONPAGES4*28页）………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封试题第=PAGE4*2-17页（共=SECTIONPAGES4*28页）试题第=PAGE4*28页（共=SECTIONPAGES4*28页）2025-2026学年高二化学上学期第三次月考卷化学·基础过关（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1~2章占40%、3~4章占60%（人教版选择性必修1）。5．难度系数：0.706．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Pb-207一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【改编】近几年我国手机产销量全球第一。下列关于手机零部件的说法错误的是A．金属材质外框导热性好，有助于手机散热B．铁质开机按钮镀锌保护，可延长其使用寿命C．充电时化学能转化为电能D．常用的锂离子电池比能量高2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH(固体)②H2O③HCl④CH3COONa(固体)A．①② B．②③ C．③④ D．②④3．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应：

则的等于A． B． C． D．4．【改编】电池在生产和生活中有着广泛应用，下列装置能产生电流的是A． B． C． D．5．【改编】下列说法不能用勒夏特列原理解释的是A．配制溶液时，先将其溶解在浓盐酸中B．CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)，平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深C．工业上和在高压下反应有利于的合成D．开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫6．【改编】新型电池工作原理如图所示，下列说法错误的是A．负极电极反应式为B．M膜为阳离子交换膜、N膜为阴离子交换膜C．外电路每转移1mol电子，理论上增重16gD．电池工作一段时间后浓度将增大7．【新情境】二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应的历程如图所示。下列说法不正确的是A．合成甲醇反应的ΔH>0B．*OCH2→CH2O活化能为2.13evC．生成副产物CO比CH2O容易D．要使反应速率加快，主要降低活化能8．用如图所示装置电解硫酸铜溶液，下列表述中错误的是A．若c极电极材料为Cu，电解开始后，溶液中浓度持续减小B．若两极均为惰性电极，d极电极反应式为：C．溶液中阳离子向d极移动D．c极发生氧化反应9．下列实验操作和现象，结论均正确的是选项操作和现象结论A常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的均为7两种溶液中水的电离程度相同B向溶液中滴加2mL溶液，充分反应后加入，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色与KI反应存在限度C向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀；向溶液中滴加酚酞，溶液变为浅红色X有强氧化性；D向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀同温度下的：A．A B．B C．C D．D10．电化学的腐蚀、防护与利用在日常生活中比较常见。下列各图不能达到相应目的是A．图甲：从粗银(含Cu、Au等)中提纯银B．图乙：铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀C．图丙：铁钥匙上镀铜D．图丁：保护钢闸门不被腐蚀11．不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．a点时，再向容器中通入一定量的CO，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率一定增大B．平衡常数：C．正反应速率：D．当该反应中混合气体的平均摩尔质量不再随时间而改变时，反应达到平衡状态12．【新情境】近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液中通CO2至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法不正确的是A．电极b连接电源的正极，发生氧化反应B．电极a发生的电极反应式为C．电极a区电解质溶液pH增大D．当电极a区生成3.0g尿素时，电极b区质量减少6.4g13．20℃时向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是A．a点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．b点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)C．c点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．d点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)14．时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示。下列说法正确的是A．w点表示的不饱和溶液、的过饱和溶液B．C．沉淀转化反应的平衡常数D．向悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，变小二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（14分）【新情境】磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表：金属离子开始沉淀的1.53.48.912.0沉淀完全（）的2.84.710.913.8已知：①常温下，；②“水浸”后的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6；③“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐。回答下列问题：(1)“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎的目的是。(2)“焙烧”时，与反应转化为：①常温下，0.1的溶液中，（填“>”“<”或“=”）。②常温下，0.1的溶液中，（填“>”“<”或“=”）。③工业上电解熔融的制时，常加入冰晶石（），其作用为。(3)检验时，可加入溶液，观察到的现象为，此时发生反应的离子方程式为。(4)利用表中数据，可计算出。(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为。16．（14分）中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。Ⅰ．常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。(1)常温下，溶液中由水电离出的。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的，则a7(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ．测定某气体中CO的含量，可以先用足量与CO反应：，然后将生成的配成待测溶液，最后用标准溶液进行“氧化还原滴定”，滴定完成后通过计算就可得到气体中CO的含量。具体实验步骤如下：①取224mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量的干燥管中在170℃下充分反应；②用某种溶剂充分溶解产物，配成100mL溶液；③每次量取步骤②中溶液25.00mL于3个锥形瓶中，然后用的标准溶液滴定。消耗标准溶液的体积如表所示。第一次第二次第三次滴定前读数/mL1.101.501.40滴定后读数/mL22.0022.5022.50(3)标准液(已知该溶液显碱性)应装在(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中。(4)指示剂应选用，如何判断达到滴定终点？。(5)平均消耗溶液的体积为mL，已知：，气体样品中其他成分不与反应，气体样品中CO的体积分数为(保留1位小数)。(6)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是(填字母)。A．滴定终点俯视读数

B．锥形瓶用待测溶液润洗C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

D．盛装待测溶液的锥形瓶，有少量蒸馏水17．【新情境】（15分）近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-1160kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)

△H=-44.0kJ/mol写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：。(2)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g)

ΔH=-1200kJ·mol-1。对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图象正确的是(填代号)。(3)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)

ΔH=akJ/mol。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：时间/min浓度/(mol/L)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v(N2)=；计算该反应的平衡常数K=。②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是(填字母代号)。A．通入一定量的CO2B．加入合适的催化剂C．适当缩小容器的体积D．通入一定量的NOE．加入一定量的活性炭③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率(填“升高”或“降低”)，a0(填“>”或“<”)。(4)温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=bkJ/mol。测得有关数据如下表：温度时间/min物质的量010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.18x0.15下列说法正确的是_______。A．T1>T2，且b>0B．当温度为T2、反应进行到40min时，x>0.15C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50molCH4和1.2molNO2，重新达到平衡时，n(N2)<0.70molD．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50molCH4(g)、0.50molNO2(g)、1.0molN2(g)、2.0molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反应开始时，ν(正)>ν(逆)18．（14分）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、转化率高等优点。一种以甲醇燃料