10.2 常见的酸和碱（第1课时 常见的酸） 课件 2025-2026学年九年级化学人教版下册

《课题2常见的酸和碱》第1课时常见的酸目录课程导入，引发兴趣探究酸的化学性质深化拓展，巩固知识总结巩固，知识拓展0103040205常见的酸重点难点重点01课程导入引发学习兴趣酸与指示剂反应实验现象：当向紫色石蕊溶液中滴加稀盐酸或稀硫酸时，溶液迅速变成了鲜艳的红色，就像魔

法一样。而向无色酚酞溶液滴入后，溶液

没有任何颜色变化，依旧保持无色。现象分析：这鲜明的颜色变化，让我们看到了酸与指示剂之间奇妙的反应，仿佛是它们之间独特的“交流方式”。指示剂变色原因现象分析：变色现象：酸使紫色石蕊变红，酸不能使酚酞变色。原因探究：微观层面：酸在溶液中解离出H+离子，可能是H+离子导致变色.初步思考：为何会出现这样的变色差异，与酸的什么性质有关？对比思考：不同酸有相同离子吗,这种离子如何影响指示剂?02常见的酸稀盐酸、稀硫酸揭秘稀盐酸的性质与用途稀盐酸是无色透明的液体，具有刺激性气味。打开试剂瓶时可见瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。物理性质稀盐酸虽不如浓盐酸强烈，但仍具有一定的腐蚀性，能与多种金属、金属氧化物等发生反应。使用时需小心，避免接触皮肤和衣物。强腐蚀性稀盐酸在工业上常用于金属表面除锈、制备药物如盐酸二甲双胍等。在人体胃液中也含有少量盐酸，帮助消化食物。主要用途浓硫酸的性质与用途浓硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度较大。它不易挥发，打开瓶盖无明显气味。浓硫酸溶解于水时会放出大量热，因此稀释时应将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌。浓硫酸的物理性质浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的化学性质浓硫酸的主要用途浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料等含碳、氢、氧元素的化合物中的水分，生成黑色的炭，这一过程称为脱水作用。使用时务必小心，避免接触皮肤或衣物。浓硫酸在水中能解离出氢离子（H⁺）和硫酸根离子，表现出酸的通性。此外，它还具有强氧化性，在加热条件下能与多数金属反应，但不产生氢气。浓硫酸是重要的化工原料，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料等。由于其吸水性，常用作干燥剂；在石油精炼和金属除锈方面也有重要应用。浓硫酸的稀释与安全警示稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防局部过热导致液体飞溅。错误操作的危害若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸密度大且溶解时放热，会导致水剧烈沸腾，引发酸液飞溅，造成严重安全事故。浓硫酸具有强烈腐蚀性，实验时务必佩戴护目镜和手套，若不慎接触皮肤，应立即用大量清水冲洗并及时就医。浓硫酸稀释操作实验安全提示纯净的浓盐酸和浓硫酸均为无色液体，但浓硫酸是黏稠油状液体，而浓盐酸则较为清澈。稀盐酸与浓硫酸的性质差异颜色与状态浓盐酸具有强烈的挥发性，打开瓶盖会在瓶口形成白雾；而浓硫酸几乎不挥发（吸水性/物理性质），无明显现象。挥发性差异浓盐酸有刺激性气味，而浓硫酸无气味，这也是区分二者的一个重要感官特征。气味区别浓硫酸具有强脱水性（化学性质），能使纸张、木材等有机物炭化变黑，腐蚀性极强；稀盐酸虽也有腐蚀性，但相对较弱。腐蚀性表现03探究酸的化学性质揭开酸的神秘面纱酸与指示剂反应实验现象：向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加紫色石蕊和无色酚酞，可看到稀盐酸和稀硫酸使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色，这是酸的重要化学性质之一。酸与活泼金属反应实验操作：将镁条、锌粒、铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸中。化学方程式：反应类型：均属于置换反应反应现象：金属表面产生气泡，反应剧烈程度不同,

镁反应最剧烈，锌次之，铁相对较慢。酸与金属氧化物反应

04深化拓展巩固知识奥秘鸡蛋醋酸实验将生鸡蛋浸泡在稀醋酸中，会看到蛋壳表面产生气泡。这是因为蛋壳的主要成分是碳酸钙，它与醋酸发生反应，生成了二氧化碳气体。酸与碳酸盐反应能产生二氧化碳，这个实验就是很好的证明。稀醋酸微观原因问题提出稀盐酸和稀硫酸等酸都能使石蕊变红，与活泼金属反应产生氢气，与金属氧化物反应生成盐和水。为什么酸会有这些相似的化学性质呢？从微观角度该如何解释？微观分析通过实验可知，酸在水中都能解离出氢离子（H+)。氢离子（H+)是酸具有相似化学性质的关键。正是因为不同酸的溶液中都含有氢离子（H+)，所以酸才会表现出相似的化学性质。05总结巩固知识拓展提升酸的性质梳理酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。这是酸的重要特性之一。在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应，生成金属化合物（盐）和氢气。

酸能与某些金属氧化物反应，生成金属化合物（盐）和水。例如铁锈与酸的反应。与指示剂反应：与活泼金属反应：与金属氧化物反应：酸性质与原因酸的性质与指示剂反应：稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊变红，不能使酚酞变色。原因解释从微观角度看，像盐酸、硫酸这样的酸，在水中都能解离出H+和酸根离子。也就是说，在不同酸的溶液中都含有