10.2 常见的酸和碱（第2课时 常见的碱） 课件 2025-2026学年九年级化学人教版下册

《课题2常见的酸和碱》第2课时常见的碱目录常见碱的导入与初步认知常见碱的性质探究碱的化学性质深入学习碱的性质总结与拓展应用01020304重点重点难点01常见碱探秘开启碱的世界生活碱影生活中，碱无处不在。比如肥皂，能洗净污渍；清洁剂，强力去污；石灰水，用途广泛。这些含碱物质与我们的生活息息相关，你还能想到哪些呢？常见碱类氢氧化钠：化学式为NaOH。俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈腐蚀性。是重要化工原料，用于制肥皂、石油、造纸、纺织等工业。能与油脂反应，可除油污。

俗称熟石灰或消石灰，是白色粉末状物质。微溶于水，水溶液叫石灰水。熟石灰用来改良酸性土壤，农业上与CuSO4配制药液等。氨水：化学式为NH3·H2O。有刺激性气味，是一种弱碱。在农业上可作化肥，也用于制药等。碱应用之思索问题链①为什么肥皂能去油？讨论要点思考碱在清洁、建筑、食品加工等方面的应用，结合生活实际展开讨论。②建筑中石灰浆有什么作用？③食品加工里碱扮演什么角色？这些问题都与碱的性质和用途有关。分析碱的性质如何决定其用途，加深对碱的理解。02常见碱探究走进碱的世界氢氧化钠外观：氢氧化钠是白色固体。吸水性：它易吸收空气中水分，表面潮湿并逐渐溶解，发生潮解。因此可做某些气体的干燥剂，并密封保存。溶解性：易溶于水，溶解时放出大量热。※使用时要防止接触皮肤注意：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止溅到眼睛、皮肤、衣服等上面。实验时戴好防护镜氢氧化钙实验步骤准备：取一小药匙氢氧化钙放入小烧杯，加入30mL水。实验现象搅拌时：液体呈白色浑浊，说明部分溶解。操作：用玻璃棒搅拌，观察现象。静置：一段时间后，再次观察。※操作时避免接触皮肤静置后：烧杯底部有大量固体，证明微溶于水。※氢氧化钙微溶特性明显03碱的化学性质深入学习碱与指示剂的奇妙变色实验探究在点滴板上分别滴加氢氧化钠和氢氧化钙溶液，再滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察颜色变化。现象分析碱溶液使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红，说明碱具有相似的化学性质。碱溶液中都含有氢氧根离子（OH⁻），这是碱具有通性的根本原因。微观解释化学性质1、碱使指示剂变色反应规律典型反应:①二氧化碳与氢氧化钠反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。②二氧化碳与氢氧化钙反应:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。反应特点:碱与二氧化碳(二氧化硫）反应生成盐和水。掌握此类反应规律，(能认识碱在吸收二氧化碳中的作用）。③二氧化硫与氢氧化钠反应:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。反应特点反应特点实际应用共性归纳：碱与常见非金属氧化物(如SO2、CO2)反应，通常生成盐和水。

原理分析:碱中的氢氧根离子与非金属氧化物结合，形成相应的盐和水。工业除杂：在工业生产中，可利用碱溶液吸收废气中的SO2、CO2,

等，减少对环境的污染环境保护：在环保领域，碱与非金属氧化物的反应可用于处理工业

尾气，降低有害气体排放。化学性质2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水04碱的性质总结与拓展应用碱的应用工农业应用：①化肥生产：如氨水可作氮肥②石油精炼：用氢氧化钠去除杂质③清洁剂制造：利用碱的腐蚀性去污生活应用：①炉具清洁：氢氧化钠可除油污②改良土壤：熟石灰中和酸性土壤※碱在多领域发挥重要作用知识导图