湖南省益阳市益阳市大通湖管理区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题及答案

湖南省益阳市益阳市大通湖管理区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题要求：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列物质中，属于单质的是：A.氢氧化钠B.氧气C.氯化钠D.硫酸钠2.下列关于化学反应的叙述，正确的是：A.反应物的质量等于生成物的质量B.反应物的化学性质在反应过程中发生变化C.化学反应前后原子的种类和数目保持不变D.化学反应过程中，反应物分子分解成原子，原子重新组合成生成物分子3.下列物质中，属于电解质的是：A.硫酸B.氢气C.氯化钠溶液D.碳酸钙4.下列关于溶液的叙述，正确的是：A.溶剂的质量分数越大，溶液的浓度越高B.溶液的浓度越高，溶质的质量分数越大C.溶剂的体积越大，溶液的浓度越高D.溶液的浓度越高，溶质的分子数越多5.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是：A.氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子B.氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C.氧化剂和还原剂在反应中同时失去和得到电子D.氧化剂和还原剂在反应中同时得到和失去电子6.下列关于酸碱盐的叙述，正确的是：A.酸和碱都是电解质B.盐都是电解质C.酸和碱都是非电解质D.盐都是非电解质7.下列关于化学键的叙述，正确的是：A.共价键和离子键都是化学键B.共价键和离子键都是非化学键C.共价键和离子键都是分子间作用力D.共价键和离子键都是原子间作用力8.下列关于溶液的叙述，正确的是：A.溶液的浓度越高，溶质的溶解度越大B.溶液的浓度越高，溶质的溶解度越小C.溶液的浓度越高，溶剂的溶解度越大D.溶液的浓度越高，溶剂的溶解度越小9.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是：A.氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子B.氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子C.氧化剂和还原剂在反应中同时失去和得到电子D.氧化剂和还原剂在反应中同时得到和失去电子10.下列关于酸碱盐的叙述，正确的是：A.酸和碱都是电解质B.盐都是电解质C.酸和碱都是非电解质D.盐都是非电解质二、填空题要求：本大题共10小题，每小题2分，共20分。请将正确答案填入下列横线上。11.化学反应的实质是______。12.氧化还原反应中，氧化剂在反应中得到______，还原剂在反应中失去______。13.溶液的浓度可以用______表示。14.酸碱盐的通式分别为______、______、______。15.共价键和离子键是化学键的两种类型，其中共价键是______，离子键是______。16.溶液的饱和度可以用______表示。17.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化学计量数之比等于______。18.酸碱中和反应的化学方程式为______。19.氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应方程式为______。20.氯化钠溶液中，溶质的质量分数为______。四、简答题要求：本大题共4小题，每小题5分，共20分。请根据所学知识，简要回答下列问题。21.简述氧化还原反应的特点。22.解释什么是电解质，并举例说明。23.说明溶液浓度与溶质溶解度的关系。24.阐述酸碱中和反应的原理。五、实验题要求：本大题共2小题，每小题10分，共20分。请根据实验步骤和现象，回答下列问题。25.实验室制取氧气的方法有几种？请分别列举。26.实验室制取氧气的原理是什么？请写出相应的化学方程式。六、综合应用题要求：本大题共2小题，每小题10分，共20分。请结合所学知识，分析并回答下列问题。27.某溶液中可能含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、NO3-等离子，请设计实验步骤，确定该溶液中是否含有Ca2+、Mg2+。28.某化学反应的反应物为A和B，生成物为C和D。已知A和B的相对分子质量分别为M1和M2，C和D的相对分子质量分别为M3和M4。请根据反应的化学方程式，计算反应中生成物C和D的物质的量比。本次试卷答案如下：一、选择题1.B。氧气是由氧元素组成的单质。2.C。化学反应前后原子的种类和数目保持不变，这是质量守恒定律的基本内容。3.A。硫酸在水中可以电离出H+和SO42-，因此是电解质。4.B。溶液的浓度越高，溶质的质量分数越大。5.A。氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子。6.B。盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，通常情况下是电解质。7.A。共价键和离子键都是化学键，分别通过共用电子对和电荷吸引形成。8.B。溶液的浓度越高，溶质的溶解度越小，这是溶解度与浓度的关系。9.A。氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子。10.B。盐都是电解质，因为它们在水中可以电离出离子。二、填空题11.原子的重新组合。12.电子，电子。13.质量分数或摩尔浓度。14.酸：R-H，碱：R-OH，盐：R2+R-。15.通过共用电子对形成的键，通过电荷吸引形成的键。16.饱和度。17.反应物的化学计量数之比。18.H++OH-=H2O。19.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。20.溶质的质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%。四、简答题21.氧化还原反应的特点包括：有电子转移，氧化剂和还原剂同时存在，反应过程中有元素的化合价变化。22.电解质是指在水中或熔融状态下能够导电的化合物。例如，NaCl在水中可以电离出Na+和Cl-，因此是电解质。23.溶液的浓度与溶质溶解度有关，但不是直接关系。浓度越高，溶质的溶解度不一定越大，因为溶解度还受到温度、溶剂种类等因素的影响。24.酸碱中和反应的原理是酸中的H+与碱中的OH-结合生成水，反应方程式为H++OH-=H2O。五、实验题25.实验室制取氧气的方法有：加热高锰酸钾、分解过氧化氢、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物。26.实验室制取氧气的原理是：通过加热或催化分解反应物，使其中的氧元素以氧气形式释放出来。化学方程式为2H2O2→2H2O+O2↑。六、综合应用题27.确定溶液中是否含有Ca2+、Mg2+的实验步骤如下：a.取少量溶液于试管中，加入适量的NaOH溶液，观察是否有白色沉淀生成。b.若