2025年弱电解质的电离测试题及答案

2025年弱电解质的电离测试题及答案一、单项选择题（每小题3分，共30分）1.下列物质中，属于弱电解质且在水溶液中存在电离平衡的是（）A.硫酸钡B.乙醇C.次氯酸D.氢氧化钠答案：C解析：硫酸钡虽难溶但溶解的部分完全电离，属于强电解质；乙醇是非电解质；次氯酸是弱酸，部分电离，存在电离平衡；氢氧化钠是强碱，完全电离。2.25℃时，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释至原体积的10倍，下列说法正确的是（）A.溶液中c(H⁺)变为原来的1/10B.醋酸的电离程度增大，电离常数Ka增大C.溶液中c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)的比值增大D.溶液的pH减小答案：C解析：稀释促进醋酸电离，c(H⁺)减小但幅度小于10倍，pH增大；电离常数只与温度有关，稀释时Ka不变；c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)=Ka/c(H⁺)，稀释时c(H⁺)减小，故比值增大。3.已知25℃时，HCN的电离常数Ka=6.2×10⁻¹⁰，HF的Ka=6.8×10⁻⁴，CH₃COOH的Ka=1.8×10⁻⁵。下列说法错误的是（）A.酸性：HF＞CH₃COOH＞HCNB.相同浓度的NaCN、CH₃COONa、NaF溶液，pH最大的是NaCNC.等体积等pH的HF和CH₃COOH溶液，中和NaOH的量：HF＞CH₃COOHD.向NaCN溶液中通入少量HCl，反应的离子方程式为CN⁻+H⁺=HCN答案：C解析：Ka越大酸性越强，A正确；酸越弱，对应钠盐的水解程度越大，pH越大，B正确；pH相同的弱酸，浓度：Ka越小浓度越大，故CH₃COOH浓度大于HF，中和NaOH的量更多，C错误；HCl是强酸，与CN⁻反应提供HCN，D正确。4.25℃时，0.1mol/L的氨水（NH₃·H₂O）电离度为1.34%，则该溶液的pH约为（）（已知lg1.34≈0.13）A.11.13B.12.0C.2.87D.1.13答案：A解析：NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻，c(OH⁻)=c·α=0.1×1.34%=1.34×10⁻³mol/L，pOH=-lg(1.34×10⁻³)=3-0.13=2.87，pH=14-2.87=11.13。5.向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质，能使溶液中c(H⁺)增大且电离平衡逆向移动的是（）A.醋酸钠固体B.浓硫酸C.水D.氢氧化钠固体答案：B解析：加入醋酸钠，c(CH₃COO⁻)增大，平衡逆向移动，c(H⁺)减小；加入浓硫酸，c(H⁺)增大，平衡逆向移动；加水稀释，平衡正向移动，c(H⁺)减小；加NaOH，c(H⁺)减小，平衡正向移动。6.已知H₂S的电离分两步：H₂S⇌H⁺+HS⁻（Ka₁=1.3×10⁻⁷），HS⁻⇌H⁺+S²⁻（Ka₂=7.1×10⁻¹⁵）。下列说法错误的是（）A.0.1mol/L的H₂S溶液中c(H⁺)≈√(Ka₁·c)B.向H₂S溶液中加入少量NaOH固体，c(S²⁻)增大C.相同浓度的NaHS和Na₂S溶液，pH：Na₂S＞NaHSD.H₂S的酸性强于HS⁻，但HS⁻仍能与少量NaOH反应答案：A解析：H₂S的一级电离为主，二级电离可忽略，但c(H⁺)≈√(Ka₁·c)仅适用于一元弱酸，H₂S是二元弱酸，一级电离产生的H⁺会抑制二级电离，故c(H⁺)略大于√(Ka₁·c)，A错误；加NaOH中和H⁺，平衡正向移动，c(S²⁻)增大，B正确；S²⁻水解程度大于HS⁻，故Na₂S溶液pH更大，C正确；HS⁻可与OH⁻反应提供S²⁻和H₂O，D正确。7.25℃时，pH=3的盐酸和pH=3的醋酸各10mL，分别与过量锌反应，下列说法正确的是（）A.初始反应速率：盐酸＞醋酸B.最终产生H₂的量：盐酸＞醋酸C.反应过程中，醋酸的反应速率始终大于盐酸D.若将两种酸稀释100倍，稀释后pH：盐酸＞醋酸答案：D解析：初始c(H⁺)相同，反应速率相同，A错误；醋酸浓度远大于盐酸，故最终产生H₂更多，B错误；反应中醋酸继续电离，c(H⁺)下降较慢，后期反应速率大于盐酸，C错误；稀释时盐酸c(H⁺)变为原来的1/100，pH=5；醋酸稀释促进电离，c(H⁺)下降较少，pH＜5，D正确。8.25℃时，某一元弱酸HA的溶液中，c(HA)=0.1mol/L，c(A⁻)=0.001mol/L，则HA的电离常数Ka约为（）A.1×10⁻³B.1×10⁻⁵C.1×10⁻⁷D.1×10⁻⁹答案：B解析：Ka=c(H⁺)·c(A⁻)/c(HA)，因HA部分电离，c(H⁺)≈c(A⁻)=0.001mol/L，故Ka=(0.001×0.001)/0.1=1×10⁻⁵。9.25℃时，将0.1mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）A.c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)B.c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)＞c(H⁺)=c(OH⁻)C.c(NH₄⁺)＞c(Cl⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)D.c(Cl⁻)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH⁻)答案：A解析：等体积等浓度混合提供NH₄Cl溶液，NH₄⁺水解显酸性，故c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)。10.升高温度对弱电解质的电离平衡影响较大，原因是（）A.温度升高，分子热运动加剧，电离的分子数增多B.电离过程一般吸热，升温使平衡正向移动C.温度升高，溶剂的极性增强，促进电离D.温度升高，弱电解质的溶解度增大答案：B解析：弱电解质的电离过程通常吸热，升温平衡正向移动，电离程度增大，B正确；A是表象，B是本质；溶剂极性和溶解度变化不是主要原因。二、填空题（每空2分，共20分）11.写出碳酸（H₂CO₃）的第一步电离方程式：________________________。答案：H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃⁻12.25℃时，0.2mol/L的某一元弱酸HX的电离度为2%，则溶液中c(X⁻)=______mol/L，HX的电离常数Ka=______（保留两位有效数字）。答案：0.004；8.0×10⁻⁵解析：c(X⁻)=c·α=0.2×2%=0.004mol/L；c(H⁺)=c(X⁻)=0.004mol/L，Ka=(0.004×0.004)/(0.2-0.004)≈8.0×10⁻⁵（因0.2-0.004≈0.2，可近似计算）。13.向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量氯化钠固体，溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”），原因是______。答案：不变；氯化钠不参与醋酸的电离平衡，c(H⁺)不变14.已知25℃时，HNO₂的Ka=5.1×10⁻⁴，HCOOH的Ka=1.8×10⁻⁴。等浓度的NaNO₂和HCOONa溶液中，c(NO₂⁻)______c(HCOO⁻)（填“＞”“＜”或“=”），理由是______。答案：＞；HNO₂的Ka大于HCOOH，NO₂⁻的水解程度小于HCOO⁻，故c(NO₂⁻)更大15.某弱碱BOH的电离方程式为______，若其电离常数Kb=1.0×10⁻⁵，浓度为0.01mol/L的BOH溶液中c(OH⁻)=______mol/L。答案：BOH⇌B⁺+OH⁻；1.0×10⁻³解析：c(OH⁻)=√(Kb·c)=√(1.0×10⁻⁵×0.01)=1.0×10⁻³mol/L。三、简答题（共24分）16.（8分）相同浓度的盐酸和醋酸，为什么盐酸的导电能力更强？若将两者稀释相同倍数，导电能力的变化有何差异？答案：盐酸是强电解质，完全电离，溶液中离子浓度大；醋酸是弱电解质，部分电离，离子浓度小，故盐酸导电能力更强。稀释时，盐酸的离子浓度按比例减小，导电能力下降明显；醋酸稀释促进电离，离子浓度下降较慢，导电能力下降幅度小于盐酸。17.（8分）向氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液的pH如何变化？结合电离平衡移动原理解释。答案：pH减小。氨水的电离平衡为NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻，加入NH₄Cl固体后，c(NH₄⁺)增大，平衡逆向移动，c(OH⁻)减小，pH减小。18.（8分）25℃时，pH=2的HA溶液和pH=12的BOH溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，能否判断HA和BOH的强弱？说明理由。答案：能。若HA为强酸，BOH为强碱，混合后恰好中和，溶液呈中性；若HA为弱酸，BOH为强碱，混合后HA过量，溶液呈酸性；若HA为强酸，BOH为弱碱，混合后BOH过量，溶液呈碱性；只有当HA和BOH的电离程度相当时（如HA为弱酸，BOH为弱碱，且Ka=Kb），混合后溶液才可能呈中性。因此，若混合后呈中性，说明HA和BOH均为弱电解质且电离常数相等，或均为强电解质。四、计算题（共26分）19.（8分）25℃时，某一元弱酸HA的溶液中，c(HA)=0.5mol/L，测得pH=2.0，求HA的电离常数Ka和电离度α。答案：pH=2.0，c(H⁺)=1.0×10⁻²mol/L，因HA部分电离，c(A⁻)=c(H⁺)=1.0×10⁻²mol/L，c(HA)=0.5-0.01≈0.49mol/L（近似处理）。Ka=c(H⁺)·c(A⁻)/c(HA)=(1.0×10⁻²×1.0×10⁻²)/0.49≈2.0×10⁻⁴。α=c(H⁺)/c(HA)×100%=(1.0×10⁻²/0.5)×100%=2%。20.（9分）25℃时，将0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH（已知醋酸的Ka=1.8×10⁻⁵，lg1.8≈0.26）。答案：等体积混合后，c(CH₃COOH)=0.1mol/L（0.2×1/2），c(CH₃COONa)=0.05mol/L（0.1×1/2）。溶液中存在CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，根据缓冲溶液pH公式：pH=pKa+lg(c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH))=-lg(1.8×10⁻⁵)+lg(0.05/0.1)=(5-0.26)+lg0.5≈4.74-0.30=4.44。21.（9分）25℃时，0.1mol/L的某二元弱酸H₂B溶液中，已知Ka₁=1.0×10⁻³，Ka₂=1.0×10⁻⁸，求溶液中c(H⁺)、c(HB⁻)和c(B²⁻)。答案：H₂B的一级电离为主，二级电离可忽略。设c(H⁺