2024-2025学年江苏省盐城市东台市安丰高一上学期10月联考化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江苏省盐城市东台市安丰2024-2025学年高一上学期10月联考试卷全卷满分100分，考试时间75分钟注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷(选择题共39分)单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化【答案】D【解析】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是用铁置换出铜，属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故A正确；B．雾霾所形成的分散系为胶体，而胶体具有丁达尔效应，故B正确；C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中蜡烛燃烧属于氧化还原反应，故C正确；D．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选D。2.下列化学用语正确的是A.Na2CO3的俗名为烧碱 B.明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2OC.氟原子的结构示意图： D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++【答案】B【解析】A．Na2CO3的俗名为纯碱、苏打，烧碱是NaOH的俗称，A不正确；B．明矾是十二水合硫酸铝钾的俗你，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，B正确；C．氟原子的结构示意图为，是F-的结构示意图，C不正确；D．碳酸为二元弱酸，则碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++，D不正确；故选B。3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOH B.CO2 C.NH4HCO3 D.Cl2【答案】B【解析】A．CH3COOH的水溶液能够导电，且是因为自身发生电离而导电，故CH3COOH是电解质，故A不符合题意；B．CO2的水溶液虽然能够导电，但并不是CO2本身发生电离，而其与水反应的产物H2CO3发生电离，故CO2是非电解质，故B符合题意；C．NH4HCO3的水溶液能够导电，且是因为自身发生电离而导电，故NH4HCO3是电解质，故C不符合题意；D．Cl2的水溶液虽然能够导电，但其是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；故答案为：B。4.下列分散系中，分散质粒子的直径和超细粉末粒子(直径为1～100nm)的直径具有相同数量级的是A.泥浆 B.Fe(OH)3胶体 C.盐酸 D.CuSO4溶液【答案】B【解析】A．泥浆属于悬浊液，分散质微粒直径大于100nm，A错误；B．Fe(OH)3胶体属于胶体，分散质微粒直径介于1～100nm之间，B正确；C．盐酸属于溶液，分散质微粒直径小于1nm，C错误；D．CuSO4溶液，属于溶液，分散质微粒直径小于1nm，D错误；故答案为：B。5.与3.6g含有相同原子数的是A.0.6mol氦气 B.标况下4.48LC.1.7g D.个HCl分子【答案】A【解析】3.6g为0.2mol，0.2molH2O含有原子0.6mol。A．氦气为单原子分子，0.6mol氦气含有原子0.6mol，A正确；B．标况下四氯化碳为液体，不能计算其物质的量，B错误；C．1.7gNH3的物质的量为0.1mol，原子为0.4mol，C错误；D．1.505×1022个HCl分子，为0.025mol，原子为0.05mol，D错误；故选A。6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NAB.标准状况下，11.2L水中含有氧原子的数目为0.5NAC.常温常压下，32gO2和混合气体中含有的原子数为2NAD.标准状况下，22.4LCO和的混合气体中含有的分子总数为2NA【答案】C【解析】A．未说明溶液的体积，无法确定钠离子的物质的量和数目，A错误；B．标准状况下水为液体，不能按气体摩尔体积计算，B错误；C．O2和O3均由氧原子构成，32g混合物中氧原子总物质的量为，原子数为2NA，C正确；D．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量均为1mol，则混合气体分子总数为NA，D错误；故选C。7.下列实验中，所选装置不合理的是A.粗盐提纯，选①和② B.用提取碘水中的碘，选③C.分离溶液和汽油，选④ D.用溶液吸收，选⑤【答案】C【解析】A．粗盐提纯过程中操作为溶解、过滤、蒸发结晶，则装置选择①和②，故A正确；B．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和碘不反应、和水不互溶，提取碘水中的碘可采取萃取-分液的方法，则装置选③，故B正确；C．碳酸钠溶液和汽油不互溶，应选分液操作，选③，故C错误；D．用NaOH溶液吸收少量CO2，选择洗气瓶，则装置选⑤，故D正确；故选C。8.下列各组物质的分类正确的是①小苏打水溶液呈碱性，所以小苏打是碱式盐②是金属氧化物，所以是碱性氧化物③混合物：盐酸、氨水、碱石灰、福尔马林、淀粉溶液④只含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物⑤有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应A.③⑤ B.①② C.③④ D.①【答案】C【解析】①小苏打即NaHCO3，属于酸式盐，其水溶液酸碱性与其是酸式盐、碱式盐、正盐无只直接关系，故①错误；②金属氧化物有可能是酸性氧化物，如Mn2O7，碱性氧化物，如CaO，两性氧化物，Al2O3既能和强酸反应，又能和强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，还可能是特殊氧化物，如Na2O2，故②错误；③盐酸（HCl溶液）、氨水（NH3溶液）、碱石灰（NaOH+CaO）、福尔马林（甲醛溶液）、淀粉溶液均为混合物，故③正确；④由两种元素组成且其一为氧元素的化合物称为氧化物，故④正确；⑤有元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应，有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应，故同素异形体之间的转化（如O2→O3）无化合价变化，不属于氧化还原反应，故⑤错误；综上，③④正确；选C。9.在下列反应中，不属于氧化还原反应的是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．C的化合价从0升到+2，H的化合价从+1降到0，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．Cl的化合价从0变为-1（HCl）和+1（HClO），发生歧化反应，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．H的化合价从+1降到0，O的化合价从-2升到0，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．Na、O、H的化合价在反应前后均未变化，属于非氧化还原反应，D符合题意；故选D。10.下列物质中，含有自由移动的Cl－的是()①KClO溶液②CaCl2溶液③熔融KCl④NaCl晶体A.①② B.②③ C.③④ D.①④【答案】B【解析】①KClO溶液中存在电离方程式为：KClO=K++ClO-，故不存在Cl-，②CaCl2溶液中存在电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，故存在自由移动Cl-，③熔融KCl发生电离：KCl=K++Cl-，故存在自由移动的Cl-，④NaCl晶体中存在Cl-，但不能自由移动，故含有自由移动的Cl－的是②③，故答案为：B。11.相等物质的量的和相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为②它们所含的电子数目之比为③它们所含的原子总数目之比为④它们所含的C原子数目之比为⑤它们所含的O原子数目之比为A.①②③④ B.②和③ C.④和⑤ D.①②③④⑤【答案】D【解析】①由n=NNA可知分子数之比=物质的量之比=，①②和的电子数分别为14、22，故它们所含的电子数目之比=(1×14):(1×22)=，②正确；③和的原子数分别为2、3，故它们所含的原子总数目之比=(1×2):(1×3)=，③正确；④和均含1个C，故它们所含的C原子数目之比=(1×1):(1×1)=，④正确；⑤和分别含1个O、2个O，故它们所含的O原子数目之比=(1×1):(1×2)=1:2，⑤正确；综上，所有叙述均正确，故选D。12.下列实验操作不正确的是A.蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热B.蒸馏操作时，温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近C.稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌D.分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体【答案】A【解析】A．蒸发操作时，当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，A错误；B．蒸馏时温度计水银球需置于蒸馏烧瓶支管口处，以准确测量蒸气的温度，B正确；C．稀释浓硫酸的正确方法是“酸入水”，并不断搅拌散热，避免局部温度过高导致液体飞溅，C正确；D．分液操作应先放出下层液体，关闭活塞后再从上口倒出上层液体，防止交叉污染，D正确；故选A。13.一种利用溶剂从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下。下列说法错误的是已知：①青蒿素为白色晶体，沸点为389.9℃，高于60℃分解。②不同溶剂的沸点和青蒿素的溶解度如下：溶剂水乙醇乙醚沸点/℃100.078.534.6溶解度/0.0732.2026.50A.粉碎黄花蒿的作用是增大黄花蒿与溶剂的接触面积B.加溶剂浸取时，可采用乙醚或乙醇作溶剂C.蒸馏时要控制温度在35℃左右，目的是防止青蒿素的分解D.加乙醇溶解的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大【答案】B【解析】A．粉碎青蒿素的作用是增大黄花蒿与溶剂的接触面积，从而提高青蒿素的浸取效率，A正确；B．青蒿素在乙醇和乙醚中溶解度比较大，乙醇的沸点为78.5℃，青蒿素高于60℃分解，若用乙醇作溶剂则不易分离，故应选择乙醚作溶剂，B错误；C．蒸馏时要控制温度在35℃左右，使乙醚变成蒸汽与青蒿素分离，C正确；D．加乙醇溶解的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度更大，D正确；故选B。第Ⅱ卷(非选择题共61分)14.完成下列填空。（1）的摩尔质量是___________。（2）40.5g某金属氯化物中含有0.6molCl-，则该金属的摩尔质量为___________。（3）若1gN2中含有x个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含x的式子表示)。（4）0.3molNH3和0.4molCO2所含原子数之比___________。（5）已知4.0gO2和混合气体标准状况下体积为2.24L，该混合气体中和的体积比为___________。【答案】（1）18g/mol（2）64g/mol（3）28x（4）1:1（5）1:1【解析】【小问1】的摩尔质量是18g/mol；【小问2】某金属氯化物中含有0.6molCl-，则MCl2物质的量为0.3mol，M==135g/mol，则该金属的摩尔质量为(135-35.5×2)g/mol=64g/mol；【小问3】1gN2中含有x个氮分子，则1g28g/mol=xN【小问4】0.3molNH3和0.4molCO2所含原子数之比=(0.3mol×4):(0.4mol×3)=1:1；【小问5】设O2物质的量为xmol，O3物质的量为ymol，则32x+48y=4.0，x+y=，联立二式解得x=0.05，y=0.05，同温同压下气体体积比=物质的量之比，则该混合气体中和的体积比为1:1。15.按要求填空：（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。a．萃取分液b．升华c．结晶d．过滤e．蒸馏f．分液已知：乙醇乙二醇沸点℃78.5197.3①从碘水中提取碘单质___________②分离水和汽油的混合物___________③分离乙醇和乙二醇的混合物___________。（2）①石墨②钠③酒精④二氧化硫⑤液态氯化氢⑥氯化钠固体⑦稀硫酸，其中能导电的是___________(填序号)，属于电解质的是___________(填序号)（3）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有等。已知：(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，①与足量溶液反应的化学方程式___________。②属于___________酸(填序号)：为___________盐(填序号)a．一元酸b．二元酸c．三元酸d．强酸e．正盐f．酸式盐③写出溶液与足量溶液反应的化学方程式___________。【答案】（1）afe（2）①、②、⑦⑤、⑥（3）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2OaeH3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O【解析】【小问1】①从碘水中提取碘单质，可先加入萃取剂进行萃取，静置分层后再进行分液，故选a；②水与汽油不互溶，二者分层，分离水和汽油的混合物时，可采用分液法，故选f；③乙醇和乙二醇互溶，需要用蒸馏方法进行分析，故选e；【小问2】①石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；②钠是金属，能导电，但钠是单质，既不是电解质也不是非电解质；③酒精不能导电，酒精是非电解质；④二氧化硫自身不导电，是非电解质；⑤液态氯化氢不能导电，但在水溶液中能导电，是电解质；⑥氯化钠固体没有自由移动的阴阳离子，不导电，但水溶液或熔融可以导电，是电解质；⑦稀硫酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；综上所述：能导电的物质：①、②、⑦；属于电解质：⑤、⑥；【小问3】①NaHSO3是酸式盐，与足量NaOH溶液反应的化学方程式：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；②(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则H3PO2属于一元酸，选a；NaH2PO2与NaOH不反应，则NaH2PO2为正盐，故选e；③H3PO2属于一元酸，与足量溶液反应的化学方程式为H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O。16.KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，某同学设计了如下操作流程：请回答下列问题：（1）试剂Ⅰ的化学式为____，其作用是除去___(填离子符号)。（2）加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为____。（3）试剂Ⅲ的名称是____。各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用____(填字母)。A．AgNO3溶液B．pH试纸C．K2CO3溶液（4）以上操作流程中有____个步骤涉及过滤操作；从E中获得KCl晶体的操作名称是___，当____时，应该停止加热。【答案】BaCl2[或Ba(OH)2]SO42-K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl[或Ba(OH)2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KOH]盐酸BC3蒸发结晶蒸发皿中出现较多固体【解析】KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，过滤除去不溶性杂质，加入（试剂Ⅰ）过量氯化钡溶液（或氢氧化钡）除去硫酸根离子，过滤得到滤液B和沉淀BaSO4，滤液中加入过量（试剂Ⅱ）K2CO3，除去过量BaCl2，过滤得到固体C为BaCO3和滤液D，滤液D中加入（试剂Ⅲ）盐酸到不再生产气体，除去过量碳酸钾，得到溶液E为氯化钾溶液，通过加热蒸发，结晶析出得到氯化钾晶体，据此分析回答问题。KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，过滤除去不溶性杂质，加入（试剂Ⅰ）过量氯化钡溶液（或氢氧化钡）除去硫酸根离子，过滤得到滤液B和沉淀BaSO4，滤液中加入过量（试剂Ⅱ）K2CO3，除去过量BaCl2，过滤得到固体C为BaCO3和滤液D，滤液D中加入（试剂Ⅲ）盐酸到不再生产气体，除去过量碳酸钾，得到溶液E为氯化钾溶液，通过加热蒸发，结晶析出得到氯化钾晶体；(1)上述分析可以知道试剂Ⅰ化学式为BaCl2[或Ba(OH)2]，作用是除去硫酸根离子；故答案是:BaCl2[或Ba(OH)2]；SO42-(2)加入的试剂Ⅱ是碳酸钾用来除去过量氯化钡（或氢氧化钡），反应的化学方程式为:K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl[或Ba(OH)2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KOH]；答案是：K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl[或Ba(OH)2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KOH]；(3)试剂Ⅲ为盐酸，用来除去过量碳酸钾；各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ（盐酸）已经过量，检验溶液中是否存在氢离子即可，选用pH试纸检验，如果试纸变红，溶液显酸性证明盐酸过量；或加入K2CO3溶液会产生气泡（盐酸与碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体）可以证明盐酸过量；而盐酸和碳酸钾溶液反应会生成氯化钾，氯化钾与AgNO3溶液反应会产生白色沉淀，不能证明盐酸是否过量；故答案是:盐酸；BC；(4)分析上述操作过程中有3个步骤需要用到过滤操作；从（E）氯化钾溶液中获得KCl晶体的操作名称是蒸发结晶；蒸发到有大量晶体析出，停止加热，靠余热蒸干剩余水得到氯化钾晶体；故答案是:3；蒸发结晶；蒸发皿中出现较多固体。17.已知：①铜矿石中含有及含铁元素的杂质。②黄铵铁矾化学式为，其中铁为价。黄铵铁矾可完全溶于盐酸中。③受热易分解为红棕色的。某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如图（1）1molCu2(OH)2CO3与足量稀反应时，消耗的物质的量为___________。（2）黄铵铁矾化学式中x、y、m、n之间的等量关系式是___________。（3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：a．称取Wg样品，加盐酸完全溶解后，向其中加入足量溶液并加热，收集到标准状况下560.0mL的气体(假设气体全部逸出)。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末6.000g。b．再称取Wg样品，加盐酸完全溶解后，向其中加入足量溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀11.65g。①由实验a可计算Wg样品中n(NH4+)=___________mol,n(Fe3+)___________，如何检验实验a中沉淀是否洗涤干净？由实验b可计算Wg样品中n(SO42-)=___________②结合实验a、b可计算Wg样品中n(OH-)=___________③黄铵铁矾的化学式为___________。【答案】（1）2（2）x+3y=2m+n（3）0.0250.075取最后一次洗涤滤液少量放入试管，滴加硝酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀洗涤干净，否则未洗净0.050.15NH4Fe3(SO4)2(OH)6【解析】铜矿石中加入适量硫酸、过滤，滤去不溶性杂质，滤液中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+等，调节溶液的pH，同时加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入(NH4)2SO4，可得到黄铵铁矾晶体和CuSO4溶液。【小问1】Cu2(OH)2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸铜、二氧化碳和水：，则1molCu2(OH)2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO4物质的量为2mol；【小问2】黄铵铁矾化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中铁为+3价，铵根、硫酸根、氢氧根化合价分别为+1、-2、-1，根据化合价代数和为零可知，x+3y=2m+n；【小问3】①加盐酸完全溶解后，向其中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下560.0mL的气体，气体为氨气，所得沉淀为氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末6.000g为氧化铁，氧化铁为，加盐酸完全溶解后，向其中加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀11.65g为硫酸钡，硫酸钡为，根据元素守恒可知，Wg样品中n(NH)=0.025mol，n(Fe3+)=0.0375mol×2=0.075mol，n(SO)=0.05mol；检验实验a中沉淀是否洗涤干净，也就是检验滤液中是否含有，故取最后一次洗涤滤液少量放入试管，滴加硝酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀洗涤干净，否则未洗净；②根据①到分析，n(NH)=0.025mol，n(Fe3+)=0.075mol，n(SO)=0.05mol，并结合电荷守恒，0.025+3×0.075=2×0.050+n(OH⁻)，可求样品里OH⁻的物质的量为0.15mol；③黄铵铁矾中n(NH)：n(Fe3+)：n(SO)：n(OH-)=0.025mol：0.075mol：0.05mol：0.15mol=1：3：2：6，故黄铵铁矾的化学式为：NH4Fe3(SO4)2(OH)6。江苏省盐城市东台市安丰2024-2025学年高一上学期10月联考试卷全卷满分100分，考试时间75分钟注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷(选择题共39分)单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化【答案】D【解析】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是用铁置换出铜，属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故A正确；B．雾霾所形成的分散系为胶体，而胶体具有丁达尔效应，故B正确；C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中蜡烛燃烧属于氧化还原反应，故C正确；D．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选D。2.下列化学用语正确的是A.Na2CO3的俗名为烧碱 B.明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2OC.氟原子的结构示意图： D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++【答案】B【解析】A．Na2CO3的俗名为纯碱、苏打，烧碱是NaOH的俗称，A不正确；B．明矾是十二水合硫酸铝钾的俗你，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，B正确；C．氟原子的结构示意图为，是F-的结构示意图，C不正确；D．碳酸为二元弱酸，则碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++，D不正确；故选B。3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOH B.CO2 C.NH4HCO3 D.Cl2【答案】B【解析】A．CH3COOH的水溶液能够导电，且是因为自身发生电离而导电，故CH3COOH是电解质，故A不符合题意；B．CO2的水溶液虽然能够导电，但并不是CO2本身发生电离，而其与水反应的产物H2CO3发生电离，故CO2是非电解质，故B符合题意；C．NH4HCO3的水溶液能够导电，且是因为自身发生电离而导电，故NH4HCO3是电解质，故C不符合题意；D．Cl2的水溶液虽然能够导电，但其是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；故答案为：B。4.下列分散系中，分散质粒子的直径和超细粉末粒子(直径为1～100nm)的直径具有相同数量级的是A.泥浆 B.Fe(OH)3胶体 C.盐酸 D.CuSO4溶液【答案】B【解析】A．泥浆属于悬浊液，分散质微粒直径大于100nm，A错误；B．Fe(OH)3胶体属于胶体，分散质微粒直径介于1～100nm之间，B正确；C．盐酸属于溶液，分散质微粒直径小于1nm，C错误；D．CuSO4溶液，属于溶液，分散质微粒直径小于1nm，D错误；故答案为：B。5.与3.6g含有相同原子数的是A.0.6mol氦气 B.标况下4.48LC.1.7g D.个HCl分子【答案】A【解析】3.6g为0.2mol，0.2molH2O含有原子0.6mol。A．氦气为单原子分子，0.6mol氦气含有原子0.6mol，A正确；B．标况下四氯化碳为液体，不能计算其物质的量，B错误；C．1.7gNH3的物质的量为0.1mol，原子为0.4mol，C错误；D．1.505×1022个HCl分子，为0.025mol，原子为0.05mol，D错误；故选A。6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NAB.标准状况下，11.2L水中含有氧原子的数目为0.5NAC.常温常压下，32gO2和混合气体中含有的原子数为2NAD.标准状况下，22.4LCO和的混合气体中含有的分子总数为2NA【答案】C【解析】A．未说明溶液的体积，无法确定钠离子的物质的量和数目，A错误；B．标准状况下水为液体，不能按气体摩尔体积计算，B错误；C．O2和O3均由氧原子构成，32g混合物中氧原子总物质的量为，原子数为2NA，C正确；D．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量均为1mol，则混合气体分子总数为NA，D错误；故选C。7.下列实验中，所选装置不合理的是A.粗盐提纯，选①和② B.用提取碘水中的碘，选③C.分离溶液和汽油，选④ D.用溶液吸收，选⑤【答案】C【解析】A．粗盐提纯过程中操作为溶解、过滤、蒸发结晶，则装置选择①和②，故A正确；B．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和碘不反应、和水不互溶，提取碘水中的碘可采取萃取-分液的方法，则装置选③，故B正确；C．碳酸钠溶液和汽油不互溶，应选分液操作，选③，故C错误；D．用NaOH溶液吸收少量CO2，选择洗气瓶，则装置选⑤，故D正确；故选C。8.下列各组物质的分类正确的是①小苏打水溶液呈碱性，所以小苏打是碱式盐②是金属氧化物，所以是碱性氧化物③混合物：盐酸、氨水、碱石灰、福尔马林、淀粉溶液④只含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物⑤有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应A.③⑤ B.①② C.③④ D.①【答案】C【解析】①小苏打即NaHCO3，属于酸式盐，其水溶液酸碱性与其是酸式盐、碱式盐、正盐无只直接关系，故①错误；②金属氧化物有可能是酸性氧化物，如Mn2O7，碱性氧化物，如CaO，两性氧化物，Al2O3既能和强酸反应，又能和强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，还可能是特殊氧化物，如Na2O2，故②错误；③盐酸（HCl溶液）、氨水（NH3溶液）、碱石灰（NaOH+CaO）、福尔马林（甲醛溶液）、淀粉溶液均为混合物，故③正确；④由两种元素组成且其一为氧元素的化合物称为氧化物，故④正确；⑤有元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应，有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应，故同素异形体之间的转化（如O2→O3）无化合价变化，不属于氧化还原反应，故⑤错误；综上，③④正确；选C。9.在下列反应中，不属于氧化还原反应的是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．C的化合价从0升到+2，H的化合价从+1降到0，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．Cl的化合价从0变为-1（HCl）和+1（HClO），发生歧化反应，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．H的化合价从+1降到0，O的化合价从-2升到0，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．Na、O、H的化合价在反应前后均未变化，属于非氧化还原反应，D符合题意；故选D。10.下列物质中，含有自由移动的Cl－的是()①KClO溶液②CaCl2溶液③熔融KCl④NaCl晶体A.①② B.②③ C.③④ D.①④【答案】B【解析】①KClO溶液中存在电离方程式为：KClO=K++ClO-，故不存在Cl-，②CaCl2溶液中存在电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，故存在自由移动Cl-，③熔融KCl发生电离：KCl=K++Cl-，故存在自由移动的Cl-，④NaCl晶体中存在Cl-，但不能自由移动，故含有自由移动的Cl－的是②③，故答案为：B。11.相等物质的量的和相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为②它们所含的电子数目之比为③它们所含的原子总数目之比为④它们所含的C原子数目之比为⑤它们所含的O原子数目之比为A.①②③④ B.②和③ C.④和⑤ D.①②③④⑤【答案】D【解析】①由n=NNA可知分子数之比=物质的量之比=，①②和的电子数分别为14、22，故它们所含的电子数目之比=(1×14):(1×22)=，②正确；③和的原子数分别为2、3，故它们所含的原子总数目之比=(1×2):(1×3)=，③正确；④和均含1个C，故它们所含的C原子数目之比=(1×1):(1×1)=，④正确；⑤和分别含1个O、2个O，故它们所含的O原子数目之比=(1×1):(1×2)=1:2，⑤正确；综上，所有叙述均正确，故选D。12.下列实验操作不正确的是A.蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热B.蒸馏操作时，温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近C.稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌D.分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体【答案】A【解析】A．蒸发操作时，当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，A错误；B．蒸馏时温度计水银球需置于蒸馏烧瓶支管口处，以准确测量蒸气的温度，B正确；C．稀释浓硫酸的正确方法是“酸入水”，并不断搅拌散热，避免局部温度过高导致液体飞溅，C正确；D．分液操作应先放出下层液体，关闭活塞后再从上口倒出上层液体，防止交叉污染，D正确；故选A。13.一种利用溶剂从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下。下列说法错误的是已知：①青蒿素为白色晶体，沸点为389.9℃，高于60℃分解。②不同溶剂的沸点和青蒿素的溶解度如下：溶剂水乙醇乙醚沸点/℃100.078.534.6溶解度/0.0732.2026.50A.粉碎黄花蒿的作用是增大黄花蒿与溶剂的接触面积B.加溶剂浸取时，可采用乙醚或乙醇作溶剂C.蒸馏时要控制温度在35℃左右，目的是防止青蒿素的分解D.加乙醇溶解的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大【答案】B【解析】A．粉碎青蒿素的作用是增大黄花蒿与溶剂的接触面积，从而提高青蒿素的浸取效率，A正确；B．青蒿素在乙醇和乙醚中溶解度比较大，乙醇的沸点为78.5℃，青蒿素高于60℃分解，若用乙醇作溶剂则不易分离，故应选择乙醚作溶剂，B错误；C．蒸馏时要控制温度在35℃左右，使乙醚变成蒸汽与青蒿素分离，C正确；D．加乙醇溶解的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度更大，D正确；故选B。第Ⅱ卷(非选择题共61分)14.完成下列填空。（1）的摩尔质量是___________。（2）40.5g某金属氯化物中含有0.6molCl-，则该金属的摩尔质量为___________。（3）若1gN2中含有x个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含x的式子表示)。（4）0.3molNH3和0.4molCO2所含原子数之比___________。（5）已知4.0gO2和混合气体标准状况下体积为2.24L，该混合气体中和的体积比为___________。【答案】（1）18g/mol（2）64g/mol（3）28x（4）1:1（5）1:1【解析】【小问1】的摩尔质量是18g/mol；【小问2】某金属氯化物中含有0.6molCl-，则MCl2物质的量为0.3mol，M==135g/mol，则该金属的摩尔质量为(135-35.5×2)g/mol=64g/mol；【小问3】1gN2中含有x个氮分子，则1g28g/mol=xN【小问4】0.3molNH3和0.4molCO2所含原子数之比=(0.3mol×4):(0.4mol×3)=1:1；【小问5】设O2物质的量为xmol，O3物质的量为ymol，则32x+48y=4.0，x+y=，联立二式解得x=0.05，y=0.05，同温同压下气体体积比=物质的量之比，则该混合气体中和的体积比为1:1。15.按要求填空：（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。a．萃取分液b．升华c．结晶d．过滤e．蒸馏f．分液已知：乙醇乙二醇沸点℃78.5197.3①从碘水中提取碘单质___________②分离水和汽油的混合物___________③分离乙醇和乙二醇的混合物___________。（2）①石墨②钠③酒精④二氧化硫⑤液态氯化氢⑥氯化钠固体⑦稀硫酸，其中能导电的是___________(填序号)，属于电解质的是___________(填序号)（3）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有等。已知：(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，①与足量溶液反应的化学方程式___________。②属于___________酸(填序号)：为___________盐(填序号)a．一元酸b．二元酸c．三元酸d．强酸e．正盐f．酸式盐③写出溶液与足量溶液反应的化学方程式___________。【答案】（1）afe（2）①、②、⑦⑤、⑥（3）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2OaeH3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O【解析】【小问1】①从碘水中提取碘单质，可先加入萃取剂进行萃取，静置分层后再进行分液，故选a；②水与汽油不互溶，二者分层，分离水和汽油的混合物时，可采用分液法，故选f；③乙醇和乙二醇互溶，需要用蒸馏方法进行分析，故选e；【小问2】①石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；②钠是金属，能导电，但钠是单质，既不是电解质也不是非电解质；③酒精不能导电，酒精是非电解质；④二氧化硫自身不导电，是非电解质；⑤液态氯化氢不能导电，但在水溶液中能导电，是电解质；⑥氯化钠固体没有自由移动的阴阳离子，不导电，但水溶液或熔融可以导电，是电解质；⑦稀硫酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；综上所述：能导电的物质：①、②、⑦；属于电解质：⑤、⑥；【小问3】①NaHSO3是酸式盐，与足量NaOH溶液反应的化学方程式：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；②(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则H3PO2属于一元酸，选a；NaH2PO2与NaOH不反应，则NaH2PO2为正盐，故选e；③H3PO2属于一元酸，与足量溶液反应的化学方程式为H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O。16.KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，某同学设计了如下操作流程：请回答下列问题：（1）试剂Ⅰ的化学式为____，其作用是除去___(填离子符号)。（2）加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为____。（3）试剂Ⅲ的名称是____。各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用____(填字母)。A．AgNO3溶液B．pH试纸C．K2CO3溶液（4）以上操作流程中有____个步骤涉及过滤操作；从E中获得KCl晶体的操作名称是___，当____时，应该停止加热。【答案】BaCl2[或Ba(OH)2]SO42-K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl[或Ba(OH)2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KOH]盐酸BC3蒸发结晶蒸发皿中出现较多固体【解析】KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，过滤除去不溶性杂质，加入（试剂Ⅰ）过量氯化钡溶液（或氢氧化钡）除去硫酸根离子，过滤得到滤液B和沉淀BaSO4，滤液中加入过量（试剂Ⅱ）K2CO3，除去过量BaCl2，过滤得到固体C为BaCO3和滤液D，滤液D中加入（试剂Ⅲ）盐酸到不再生产气体，除去过量碳酸钾，得到溶液E为氯化钾溶液，通过加热蒸发，结晶析出得到氯化钾晶体，据此分析回答问题。KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，过滤除去不溶性杂质，加入（试剂Ⅰ）过量氯化钡溶液（或氢氧化钡）除去硫酸根离子，过滤得到滤液B和沉淀BaSO4，滤液中加入过量（试剂Ⅱ）K2CO3，除去过量BaCl2，过滤得到固体C为BaCO3和滤液D，滤液D中加入（试剂Ⅲ）盐酸到不再生产气体，除去过量碳酸钾，得到溶液E为氯化钾溶液，通过加热蒸发，结晶析出得到氯化钾晶体；(1)上述分析可以知道试剂Ⅰ化学式为BaCl2[或Ba(OH)2]，作用是除去硫酸根离子；故答案是:BaCl2[或Ba(OH)2]；SO42-(2)加入的试剂Ⅱ是碳酸钾用来除去过量氯化钡（或氢氧化钡），反应的化学方程式为:K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl[或Ba(OH)2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KOH]；答案是：K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl[或Ba(OH)2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KOH]；(3)试剂Ⅲ为盐酸，用来除去过量碳酸钾；各步操作中