2024-2025学年浙江省金华市高二下学期6月期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1浙江省金华市2024-2025学年高二下学期6月期末考试说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；2.请将答案写在答题卷的相应位置上；3.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56.选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于氧化物的是A.H2SO4 B.CO2 C.NaCl D.Al(OH)32.下列化学用语表示不正确的是A.乙烯的球棍模型：B.PCl3的价层电子对互斥模型：C.过氧化钠的电子式：D.4-甲基戊烷键线式：3.下列仪器名称为“牛角管”的是A. B. C. D.4.下列属于物理变化的是A.天然气燃烧 B.煤的液化 C.石油分馏 D.海水中提取溴5.关于反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO，下列说法正确的是A.SiO2是还原剂B.N2在反应中被氧化C.此反应的条件可能是高温D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：66.关于SO2的性质，下列说法不正确的是A.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的漂白性B.SO2通入Na₂S溶液中出现浑浊，体现SO2的氧化性C.SO2能与Mg发生反应，体现SO2的氧化性D.SO2能与碘水反应，说明还原性：SO2>I⁻7.下列物质的性质能说明其用途的是A.葡萄糖具有氧化性，可用于制葡萄糖酸钙B.聚乳酸可以降解，可用于制环保塑料袋C.CaSO4微溶于水，可用作制作豆腐时的凝固剂D.Na能与水反应，可用作制无水乙醇的除水剂8.下列离子方程式正确的是A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使完全沉淀：Al3⁺+2+2Ba2⁺+4OH⁻=[Al(OH)4]⁻+2BaSO4↓B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体：H2O+CO2+=2C.向银氨溶液中加入过量盐酸：[Ag(NH3)2]++2H++Cl⁻=AgCl↓+2D.FeS2溶于足量的稀硫酸溶液中：FeS2+2H+=Fe2++S↓+H2S↑9.沙丁胺醇(Y)可用于治疗新冠感染，合成路线中包含如下步骤。下列说法正确的是A.可用FeCl3溶液来检验生成物Y中是否还有XB.X在水中的溶解性比Y在水中的溶解性好C.Y与足量H2反应后的有机产物中含有4个手性碳原子D.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为4mol10.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下，下列说法不正确的是A.浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2OB.因Al(OH)3和Fe(OH)3的Ksp更小，浸出时废渣的主要成分为SiO2、Al(OH)3和Fe(OH)3C.为了提高镁元素的转化率，在浸出和沉镁操作中均采用高温条件下进行转化D.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl11.下列说法正确的是A.在含20mL氯气和20mL饱和氯水的注射器中压缩注射器活塞，氯水颜色变深，说明增大压强，平衡Cl2(aq)+H2O⇌HCl+HClO逆移B.[Cu(H2O)4]2+[蓝色]+4Cl-⇌[CuCl4]2-[黄色]+4H2OΔH>0，对0.5mol/L氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为黄色C.BaSO4(s)+(aq)⇌BaCO3(s)+(aq)，BaSO4能够转化为BaCO3，是因为BaCO3溶解度比BaSO4更小D.Na+KClNaCl+K，反应熵增，使钠能够置换钾12.“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法正确的是A.若用导线连接a、c，则a极附近pH增大B.若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+xH+C.若导线先连接a、c，一段时间后改接b、c，可实现太阳能向电能转化D.若用导线连接b、c，当1molO2参与b电极反应时，有2molLi+进入A区13.由钾、镍、硫三种元素组成的某电极材料的晶胞如图，已知子位于晶胞顶点及体心，下列说法正确的是A.基态S2-的价层电子排布图：B.该电极材料的化学式：K2Ni4S4C.Ni为第四周期金属元素，处于元素周期表d区的ⅧA族D.离子半径：14.在非水溶剂中，将CO2转化为化合物ii的催化机理示意图如图所示，下列说法不正确的是A.KI和AcOH均为该反应的催化剂B.以丙烯为原料经氧化后可获得化合物iC.步骤③的反应类型为加成反应D.化合物ii可发生氧化、加成和取代反应15.室温下，通过下列实验探究NaHCO3和Na2CO3的性质：实验1：测定0.1mol/LNaHCO3溶液的pH约为8。实验2：将0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LCaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀。实验3：将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3沉淀。下列说法不正确的是A.实验1的溶液中存在：B.实验2的上层清液中存在：C.实验2的上层清液中存在：D.实验3生成FeCO3沉淀的离子方程式为：16.某研究小组以废铁屑(含少量杂质FeS)为原料制备摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。实验流程如下：已知：摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。下列说法不正确是A.步骤Ⅵ中一系列操作包括：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥B.步骤Ⅳ中磁铁的作用是吸附过量的铁屑，防止过滤时堵塞滤纸C.步骤Ⅲ中炭黑的作用是与铁、稀H2SO4构成原电池，加快反应速率D.亚铁离子不稳定，在空气中被氧化的原理为：，由此可推[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液的稳定性优于FeSO4溶液非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.第ⅢA族元素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：（1）下列说法正确的是_______。A.BF3和NH3分子的空间构型都为三角锥形B.元素B的第一电离能低于同周期相邻元素C.基态N原子2p轨道上电子自旋方向相同D.基态Ga原子的电子排布为[Ar]4s24p1（2）GaN晶体的部分结构如图所示，Ga的配位数为：_______。（3）常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如下图所示。①硼酸晶体中存在的作用力有_______。A．离子键B．共价键C．范德华力D．氢键E．配位键②硼酸可由三卤化硼(BX3)水解制备，机理如下图所示。从结构的角度解释CCl4水解反应很难进行的原因_______。（4）小组探究从半导体废料(主要成分为GaAs，含SiO2、CaCO3等杂质)中回收Ga，设计了如下流程(流程中所加试剂均足量)：已知：Ga(OH)3是两性氢氧化物，与Al(OH)3化学性质相似，pH=2.5时开始沉淀。镓和硅的沉淀率随pH变化见下表：pH4.05.06.07.08.09.0Ga沉淀率%75.098.598.995.286.157.4Si沉淀率%93.298.599.299.686.365.2①浸出液中含As、Ga元素的离子为_______。②过滤1操作前控制浸出液pH最佳范围为_______，滤渣进行“系列操作”是_______。③工业上常在700℃左右用足量碳还原Ca3(AsO4)2(砷酸钙)获得砷蒸气(As4)，该反应的化学方程式为_______。18.研究CO2资源化利用对人类有重要意义。（1）CO2氧化性温和，工业上可用来氧化乙烷制乙烯，其反应可表示为Ⅰ：C2H6(g)+CO2(g)⇌C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)Δ研究表明，在催化剂X作用下，反应Ⅰ实际分两步进行：Ⅱ：C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g)ΔⅢ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)Δ=41kJ/mol相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃烧热(Δ/kJ/mol)-1560-1411-286①Δ=_______kJ/mol，反应Ⅰ自发进行的条件_______。②一定温度和压强下，仅发生反应Ⅱ时C2H6的平衡转化率为33.33%，反应Ⅱ的=_______。(以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)③通过Cu+修饰的Y分子筛的吸附与脱附，可实现C2H4和混合气的分离，Cu+的_______与C2H4分子的π键电子形成配位键，这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间，用该分子筛分离C2H4的优点是_______。（2）电化学还原CO2一种碱性电化学还原CO2的原理图如下。在阴极区若CO2每得到1mol电子，同时有H2O也会得到等物质的量的电子，且阴极区电解液的pH几乎保持不变(忽略溶液体积变化)。①若阴极CO2的还原产物为C2H4，则阴极生成C2H4的电极反应式为_______。②由于难以放电，因此降低了C2H4的选择性(选择性=)，结合题中信息，C2H4选择性的理论最大值为_______。19.某研究小组利用苯酚与叔丁基氯(沸点50.7℃)反应制取对叔丁基苯酚(熔点99℃)，反应如下：该实验流程及实验装置如下：请回答：（1）装置图中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因：_______。（2）写出装置图中干燥管内填充的酸性干燥剂_______(填1种)。（3）下列说法不正确的是_______。A.步骤1中把氯化铝研细的目的是为了加快反应速率B.步骤1中为了提高反应速率，需不断振摇并采用酒精灯加热C.步骤2中需加入盐酸溶液D.步骤3中洗涤剂可选用酒精洗涤（4）AlCl3可促进苯酚与叔丁基氯的反应，原因是_______。（5）①叔丁基氯常温下容易变质，在空气中有白雾出现。现用叔丁醇与盐酸反应制备叔丁基氯。反应：(CH3)3COH+HCl→(CH3)3CCl+H2O。操作如下，请排序：_______。在分液漏斗中加入4.8mL叔丁醇和12.5mL浓盐酸→_____→____→____→____→____→_____(填字母)A．蒸馏B．依次加入6mL氯化钠溶液和6mL饱和碳酸氢钠溶液洗涤C．过滤D．充分振摇分液漏斗并放气E．水洗F．加入无水氯化钙干燥剂②经检测叔丁基氯在空气中变质的有机产物为烃，其结构简式为_______。20.氟哌酸是常见的一种抗生素，其合成路线如下：已知：①CH2=CH2；②③化合物E中两个六元环上的原子处于同一平面上。请回答：（1）化合物B中的官能团名称是_______。（2）化合物C的结构简式为_______。（3）下列说法正确的是_______。A.氟哌酸中所有N原子均sp³杂化B.化合物D的碱性比苯胺()弱C.A→D的过程中共发生3次取代反应D.氟哌酸的分子式为C16H18N3O3F（4）写出化合物E到F的化学反应方程式_______。（5）“EMME”的分子式为C10H16O5，同时满足以下条件的EMME的同分异构体共有多少_______种。①能发生银镜反应，且分子中具有2个“-COOCH3”基团；②官能团均直接连接在同一碳原子上。其中，核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为9：6：1的同分异构体的结构简式为_______。（6）以乙烯与氨气为原料设计哌嗪()的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。浙江省金华市2024-2025学年高二下学期6月期末考试说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；2.请将答案写在答题卷的相应位置上；3.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56.选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于氧化物的是A.H2SO4 B.CO2 C.NaCl D.Al(OH)32.下列化学用语表示不正确的是A.乙烯的球棍模型：B.PCl3的价层电子对互斥模型：C.过氧化钠的电子式：D.4-甲基戊烷键线式：3.下列仪器名称为“牛角管”的是A. B. C. D.4.下列属于物理变化的是A.天然气燃烧 B.煤的液化 C.石油分馏 D.海水中提取溴5.关于反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO，下列说法正确的是A.SiO2是还原剂B.N2在反应中被氧化C.此反应的条件可能是高温D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：66.关于SO2的性质，下列说法不正确的是A.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的漂白性B.SO2通入Na₂S溶液中出现浑浊，体现SO2的氧化性C.SO2能与Mg发生反应，体现SO2的氧化性D.SO2能与碘水反应，说明还原性：SO2>I⁻7.下列物质的性质能说明其用途的是A.葡萄糖具有氧化性，可用于制葡萄糖酸钙B.聚乳酸可以降解，可用于制环保塑料袋C.CaSO4微溶于水，可用作制作豆腐时的凝固剂D.Na能与水反应，可用作制无水乙醇的除水剂8.下列离子方程式正确的是A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使完全沉淀：Al3⁺+2+2Ba2⁺+4OH⁻=[Al(OH)4]⁻+2BaSO4↓B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体：H2O+CO2+=2C.向银氨溶液中加入过量盐酸：[Ag(NH3)2]++2H++Cl⁻=AgCl↓+2D.FeS2溶于足量的稀硫酸溶液中：FeS2+2H+=Fe2++S↓+H2S↑9.沙丁胺醇(Y)可用于治疗新冠感染，合成路线中包含如下步骤。下列说法正确的是A.可用FeCl3溶液来检验生成物Y中是否还有XB.X在水中的溶解性比Y在水中的溶解性好C.Y与足量H2反应后的有机产物中含有4个手性碳原子D.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为4mol10.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下，下列说法不正确的是A.浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2OB.因Al(OH)3和Fe(OH)3的Ksp更小，浸出时废渣的主要成分为SiO2、Al(OH)3和Fe(OH)3C.为了提高镁元素的转化率，在浸出和沉镁操作中均采用高温条件下进行转化D.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl11.下列说法正确的是A.在含20mL氯气和20mL饱和氯水的注射器中压缩注射器活塞，氯水颜色变深，说明增大压强，平衡Cl2(aq)+H2O⇌HCl+HClO逆移B.[Cu(H2O)4]2+[蓝色]+4Cl-⇌[CuCl4]2-[黄色]+4H2OΔH>0，对0.5mol/L氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为黄色C.BaSO4(s)+(aq)⇌BaCO3(s)+(aq)，BaSO4能够转化为BaCO3，是因为BaCO3溶解度比BaSO4更小D.Na+KClNaCl+K，反应熵增，使钠能够置换钾12.“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法正确的是A.若用导线连接a、c，则a极附近pH增大B.若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+xH+C.若导线先连接a、c，一段时间后改接b、c，可实现太阳能向电能转化D.若用导线连接b、c，当1molO2参与b电极反应时，有2molLi+进入A区13.由钾、镍、硫三种元素组成的某电极材料的晶胞如图，已知子位于晶胞顶点及体心，下列说法正确的是A.基态S2-的价层电子排布图：B.该电极材料的化学式：K2Ni4S4C.Ni为第四周期金属元素，处于元素周期表d区的ⅧA族D.离子半径：14.在非水溶剂中，将CO2转化为化合物ii的催化机理示意图如图所示，下列说法不正确的是A.KI和AcOH均为该反应的催化剂B.以丙烯为原料经氧化后可获得化合物iC.步骤③的反应类型为加成反应D.化合物ii可发生氧化、加成和取代反应15.室温下，通过下列实验探究NaHCO3和Na2CO3的性质：实验1：测定0.1mol/LNaHCO3溶液的pH约为8。实验2：将0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LCaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀。实验3：将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3沉淀。下列说法不正确的是A.实验1的溶液中存在：B.实验2的上层清液中存在：C.实验2的上层清液中存在：D.实验3生成FeCO3沉淀的离子方程式为：16.某研究小组以废铁屑(含少量杂质FeS)为原料制备摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。实验流程如下：已知：摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。下列说法不正确是A.步骤Ⅵ中一系列操作包括：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥B.步骤Ⅳ中磁铁的作用是吸附过量的铁屑，防止过滤时堵塞滤纸C.步骤Ⅲ中炭黑的作用是与铁、稀H2SO4构成原电池，加快反应速率D.亚铁离子不稳定，在空气中被氧化的原理为：，由此可推[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液的稳定性优于FeSO4溶液非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.第ⅢA族元素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：（1）下列说法正确的是_______。A.BF3和NH3分子的空间构型都为三角锥形B.元素B的第一电离能低于同周期相邻元素C.基态N原子2p轨道上电子自旋方向相同D.基态Ga原子的电子排布为[Ar]4s24p1（2）GaN晶体的部分结构如图所示，Ga的配位数为：_______。（3）常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如下图所示。①硼酸晶体中存在的作用力有_______。A．离子键B．共价键C．范德华力D．氢键E．配位键②硼酸可由三卤化硼(BX3)水解制备，机理如下图所示。从结构的角度解释CCl4水解反应很难进行的原因_______。（4）小组探究从半导体废料(主要成分为GaAs，含SiO2、CaCO3等杂质)中回收Ga，设计了如下流程(流程中所加试剂均足量)：已知：Ga(OH)3是两性氢氧化物，与Al(OH)3化学性质相似，pH=2.5时开始沉淀。镓和硅的沉淀率随pH变化见下表：pH4.05.06.07.08.09.0Ga沉淀率%75.098.598.995.286.157.4Si沉淀率%93.298.599.299.686.365.2①浸出液中含As、Ga元素的离子为_______。②过滤1操作前控制浸出液pH最佳范围为_______，滤渣进行“系列操作”是_______。③工业上常在700℃左右用足量碳还原Ca3(AsO4)2(砷酸钙)获得砷蒸气(As4)，该反应的化学方程式为_______。18.研究CO2资源化利用对人类有重要意义。（1）CO2氧化性温和，工业上可用来氧化乙烷制乙烯，其反应可表示为Ⅰ：C2H6(g)+CO2(g)⇌C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)Δ研究表明，在催化剂X作用下，反应Ⅰ实际分两步进行：Ⅱ：C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g)ΔⅢ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)Δ=41kJ/mol相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃烧热(Δ/kJ/mol)-1560-1411-286①Δ=_______kJ/mol，反应Ⅰ自发进行的条件_______。②一定温度和压强下，仅发生反应Ⅱ时C2H6的平衡转化率为33.33%，反应Ⅱ的=_______。(以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)③通过Cu+修饰的Y分子筛的吸附与脱附，可实现C2H4和混合气的分离，Cu+的_______与C2H4分子的π键电子形成配位键，这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间，用该分子筛分离C2H4的优点是_______。（2）电化学还原CO2一种碱性电化学还原CO2的原理图如下。在阴极区若CO2每得到1mol电子，同时有H2O也会得到等物质的量的电子，且阴极区电解液的pH几乎保持不变(忽略溶液体积变化)。①若阴极CO2的还原产物为C2H4，则阴极生成C2H4的电极反应式为_______。②由于难以放电，因此降低了C2H4的选择性(选择性=)，结合题中信息，C2H4选择性的理论最大值为_