2024-2025学年新疆维吾尔自治区乌鲁木齐地区高三上学期第一次质量监测化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1新疆维吾尔自治区乌鲁木齐地区2024-2025学年高三上学期第一次质量监测试题（卷面分值：100分；考试时间：100分钟）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至6页。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在答题卡相应位置上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，请按要求在规定区域作答，写在本试卷上无效。4．考试结束，将答题卡交回。5．可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Ca-40Cu-64Se-79第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活息息相关，下列说法错误的是A.新疆和田玉质地细腻温润，其主要成分为二氧化硅B.新疆盛产优质煤炭，煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物C.新疆烤肉鲜嫩醇香，所用调料既有有机物又有无机物D.新疆拥有丰富的风能等清洁能源，推广风力发电有利于实现碳达峰2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂B.Si具有导电性，可用来生产光导纤维C.CO具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的NOD.超分子具有自组装特征，可用杯酚分离与3.下列化学用语正确的是A.HClO的电子式：B.基态N原子核外电子的空间运动状态有5种C.的VSEPR模型：D.基态S原子价电子排布图：4.胍（结构如图a）是一种平面形分子，其盐酸盐（结构如图b）是核酸检测液的主要成分。下列说法错误的是A.与两种核素所含中子数相同B.胍分子中键角大于中键角C.胍的盐酸盐中含有离子键、极性键D.胍分子中N原子有两种杂化方式5.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.12g金刚石中含有的共价键数目为4B.7.8g和的混合物中含有的离子总数为0.3C.标准状况下，2.24L氦气所含原子数目为0.2D.0.2mol溶于水电离出0.6个6.下列实验装置能达到相应实验目的的是A.制备氯气B.铁件镀铜C.溶液制备无水D.收集NOA.A B.B C.C D.D7.给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.MgC.CuD.8.下列离子方程式正确的是A.用浓氨水吸收工业废气中的：B.铅酸蓄电池正极电极反应式：C.用碳酸钠溶液浸泡含的水垢：D.溶液中通入少量：9.部分含硫及氯物质的分类与化合价关系如图，下列推断合理的是A.a的水溶液pH大于d′的水溶液B.c和c′均具有漂白性且漂白原理相同C.e与d′的浓溶液常温下均可用铁质容器存放D.工业上可以通过：制备硫酸10.黄色化合物P的阳离子和阴离子的结构如图，其中W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且分布在前四个周期。X的一种单质具有导电性且硬度很小，Y的简单氢化物可用作制冷剂，Z的一种氧化物可用作消毒剂，基态M原子核外只有1个单电子。下列叙述错误的是A.电负性：Y>X>Z>WB.M元素位于元素周期表的ds区C.简单氢化物的稳定性：X<YD.同周期中，第一电离能比Y大的有2种元素11.已知反应：S2O8A.反应①是吸热反应，反应②是放热反应B.反应②的离子方程式为2FeC.若不加催化剂，正反应的活化能大于逆反应的活化能D.是该反应的中间产物12.由下列实验操作和现象得出相应结论合理的是操作现象结论A将盐酸滴入溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强B分别测定0.1NaF和溶液的pH前者pH小水解程度大于C加热2mL0.5的溶液溶液由蓝色变为黄色D将中间裹有锌皮的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液中铁钉周围溶液变红铁钉发生吸氧腐蚀A.A B.B C.C D.D13.锂离子电池及其迭代产品依然是目前世界上主流的手机电池。科学家近期研发的一种新型的Ca—LiFePO4可充电电池的原理示意图如图，电池反应为：，下列说法正确的是A.放电时，钙电极为负极，发生还原反应B.充电时，/电极的电极反应式为C.锂离子导体膜的作用是允许Li+和水分子通过，同时保证Li+定向移动以形成电流D.充电时，当转移0.2mol电子时，理论上阴极室中电解质的质量减轻4.0g14.常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或。下列说法正确的是A.曲线代表随的变化曲线，B.水的电离程度：C.滴定到点时，溶液中D.当刚好被中和时，溶液中第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共5小题，共58分）15.铁及其化合物在生产生活中有着重要作用。（1）生铁是一种______材料（填“金属”或“无机非金属”）。红热铁丝与氯气反应生成______（填化学式），该物质的水溶液可作为印刷电路板的“腐蚀液”，体现其______性（填“氧化性”或“还原性”）。（2）绿矾（）是一种良好的絮凝剂。将绿矾溶于水后，加入适量NaOH溶液，可观察到的现象为______，向反应后溶液中滴加适量溶液，若______（填现象），则说明溶液中含有。（3）磁流体材料是电子材料的新秀。一定条件下，将和的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子直径在36~55nm之间的黑色磁流体。该分散系属于______，向其中加入稀硝酸，发生反应的离子方程式为______。（4）高炉炼铁过程中发生的主要反应为，一定条件下，该反应的平衡常数，当反应达到平衡时______。16.元素周期表是认识和研究元素及其化合物的重要工具。硒（Se）是动物和人体所必需的微量元素之共，也是一种重要的工业原料，其在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：（1）基态Se原子价层电子排布式为______，属于______（填“极性”或“非极性”）分子，的沸点低于，其原因是______。（2）熔点为340~350℃，315℃时升华，由此可判断的晶体类型为______。（3）硒代硫酸钾（）中可看作是中的一个O原子被Se原子取代的产物，其制备和转化关系如下：。的空间结构为______，过程Ⅱ中一定断裂的共价键是______。（4）铜硒化合物是一种优异的电化学性能材料，某铜硒形成化合物的晶胞结构如图所示。其中Cu元素以+1和+2价存在，若+2价Cu位于晶胞的顶角和上下底面，Se位于晶胞体内，则+1价Cu在晶胞的位置为______，该晶体的密度为______（用含a和c的式子表示，设阿伏加德罗常数的值为）。17.氧泡泡是一种多功能新型漂白剂，其有效成分是过碳酸钠（），具有和的双重性质，是很好的消毒剂、漂白剂、供氧剂，性能温和，无环境污染。以芒硝（）、等为原料制备过碳酸钠的步骤如下。回答下列问题：Ⅰ．制备碳酸钠制备方法：（1）中Cr化合价为______。根据制备反应可知：KspCaCrO4______KspCaSO4（填（2）生成物质1的化学方程式为______。Ⅱ．湿法制备过碳酸钠实验操作：控制反应温度在5℃以下，将40mL含有10.0g的饱和溶液滴入到15mL30%的溶液中，充分反应后，边搅拌边向三颈烧瓶中加入4.0gNaCl，静置结晶，过滤，用无水乙醇洗涤后真空干燥。实验装置如图所示。查阅资料可知：①主反应：2Na2CO②50℃时，固体开始分解（3）仪器A的名称是______，使用球形冷凝管时冷却水从______（填“a”或“b”）口进入。（4）控制反应温度在5℃以下的原因是______。选用乙醇洗涤产品的目的是除去过碳酸钠表面的杂质和______。Ⅲ．测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。（5）滴定过程中发生反应的离子方程式为______，滴定至终点时，溶液呈______（填“无色”或“浅红色”）。（6）过氧化物的活性氧是指：过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该产品的活性氧为______（列出计算表达式）。18.氮化镓（GaN）作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于5.5G技术。综合利用炼锌矿渣获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备氮化镓（GaN），矿渣主要含铁酸镓、铁酸锌、二氧化硅等，部分工艺流程如下：已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在该工艺条件下的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）如下表：金属离子开始沉淀pH8.01.75.530沉淀完全pH9.63.28.04.9萃取率（%）099097~98.5请回答下列问题：（1）为提高浸出率，可采用的措施是______（填一种即可）。“浸出”时，矿渣经稀硫酸浸出获得2种金属盐，该反应的离子方程式为______。（2）处理浸出液时，将溶液的pH调至5.4的目的是______。（3）“过滤”后滤液中可回收利用的物质是______。滤饼的主要成分是______（填化学式）。（4）“萃取”前加入一定量铁粉的作用是______。Ga性质与Al相似，反萃取后水溶液中镓元素以______（填化学式）存在。（5）“高温合成”操作中与反应生成GaN的化学方程式为______。19.尿素是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。（1）某合成尿素反应的机理及能量变化（单位：）如图所示，TS表示过渡态。①基元反应Ⅱ化学方程式为______，其中反应______是决速步。②若，，则总反应______③图为使用不同催化剂cat1、cat2、cat3时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点______（填“是”或“不是”）平衡状态，℃以上下降的原因可能是______（答出一点即可，不考虑物质的稳定性）。（2）T℃，在2L恒容密闭容器中，通入2mol和1mol，发生反应，10min时反应刚好达到平衡，测得起始压强为平衡时压强的1.5倍。①0~10min内，用的浓度变化表示的平均反应速率______。②能说明上述反应达到平衡状态的是______（填标号）。A.nCOB.混合气体密度不再发生变化C.的体积分数保持不变D.形成2mol键的同时断裂2mol键③若10min时保持温度和容器的容积不变，再向容器中充入1mol、0.5mol和0.5mol，则此时平衡______移动（填“正向”“逆向”或“不”）。（3）一定温度下恒容密闭容器中发生反应2NH3g+CO2g⇌CONH22s+H2Og，若原料气中，测得m与新疆维吾尔自治区乌鲁木齐地区2024-2025学年高三上学期第一次质量监测试题（卷面分值：100分；考试时间：100分钟）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至6页。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在答题卡相应位置上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，请按要求在规定区域作答，写在本试卷上无效。4．考试结束，将答题卡交回。5．可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Ca-40Cu-64Se-79第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活息息相关，下列说法错误的是A.新疆和田玉质地细腻温润，其主要成分为二氧化硅B.新疆盛产优质煤炭，煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物C.新疆烤肉鲜嫩醇香，所用调料既有有机物又有无机物D.新疆拥有丰富的风能等清洁能源，推广风力发电有利于实现碳达峰2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂B.Si具有导电性，可用来生产光导纤维C.CO具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的NOD.超分子具有自组装特征，可用杯酚分离与3.下列化学用语正确的是A.HClO的电子式：B.基态N原子核外电子的空间运动状态有5种C.的VSEPR模型：D.基态S原子价电子排布图：4.胍（结构如图a）是一种平面形分子，其盐酸盐（结构如图b）是核酸检测液的主要成分。下列说法错误的是A.与两种核素所含中子数相同B.胍分子中键角大于中键角C.胍的盐酸盐中含有离子键、极性键D.胍分子中N原子有两种杂化方式5.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.12g金刚石中含有的共价键数目为4B.7.8g和的混合物中含有的离子总数为0.3C.标准状况下，2.24L氦气所含原子数目为0.2D.0.2mol溶于水电离出0.6个6.下列实验装置能达到相应实验目的的是A.制备氯气B.铁件镀铜C.溶液制备无水D.收集NOA.A B.B C.C D.D7.给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.MgC.CuD.8.下列离子方程式正确的是A.用浓氨水吸收工业废气中的：B.铅酸蓄电池正极电极反应式：C.用碳酸钠溶液浸泡含的水垢：D.溶液中通入少量：9.部分含硫及氯物质的分类与化合价关系如图，下列推断合理的是A.a的水溶液pH大于d′的水溶液B.c和c′均具有漂白性且漂白原理相同C.e与d′的浓溶液常温下均可用铁质容器存放D.工业上可以通过：制备硫酸10.黄色化合物P的阳离子和阴离子的结构如图，其中W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且分布在前四个周期。X的一种单质具有导电性且硬度很小，Y的简单氢化物可用作制冷剂，Z的一种氧化物可用作消毒剂，基态M原子核外只有1个单电子。下列叙述错误的是A.电负性：Y>X>Z>WB.M元素位于元素周期表的ds区C.简单氢化物的稳定性：X<YD.同周期中，第一电离能比Y大的有2种元素11.已知反应：S2O8A.反应①是吸热反应，反应②是放热反应B.反应②的离子方程式为2FeC.若不加催化剂，正反应的活化能大于逆反应的活化能D.是该反应的中间产物12.由下列实验操作和现象得出相应结论合理的是操作现象结论A将盐酸滴入溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强B分别测定0.1NaF和溶液的pH前者pH小水解程度大于C加热2mL0.5的溶液溶液由蓝色变为黄色D将中间裹有锌皮的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液中铁钉周围溶液变红铁钉发生吸氧腐蚀A.A B.B C.C D.D13.锂离子电池及其迭代产品依然是目前世界上主流的手机电池。科学家近期研发的一种新型的Ca—LiFePO4可充电电池的原理示意图如图，电池反应为：，下列说法正确的是A.放电时，钙电极为负极，发生还原反应B.充电时，/电极的电极反应式为C.锂离子导体膜的作用是允许Li+和水分子通过，同时保证Li+定向移动以形成电流D.充电时，当转移0.2mol电子时，理论上阴极室中电解质的质量减轻4.0g14.常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或。下列说法正确的是A.曲线代表随的变化曲线，B.水的电离程度：C.滴定到点时，溶液中D.当刚好被中和时，溶液中第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共5小题，共58分）15.铁及其化合物在生产生活中有着重要作用。（1）生铁是一种______材料（填“金属”或“无机非金属”）。红热铁丝与氯气反应生成______（填化学式），该物质的水溶液可作为印刷电路板的“腐蚀液”，体现其______性（填“氧化性”或“还原性”）。（2）绿矾（）是一种良好的絮凝剂。将绿矾溶于水后，加入适量NaOH溶液，可观察到的现象为______，向反应后溶液中滴加适量溶液，若______（填现象），则说明溶液中含有。（3）磁流体材料是电子材料的新秀。一定条件下，将和的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子直径在36~55nm之间的黑色磁流体。该分散系属于______，向其中加入稀硝酸，发生反应的离子方程式为______。（4）高炉炼铁过程中发生的主要反应为，一定条件下，该反应的平衡常数，当反应达到平衡时______。16.元素周期表是认识和研究元素及其化合物的重要工具。硒（Se）是动物和人体所必需的微量元素之共，也是一种重要的工业原料，其在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：（1）基态Se原子价层电子排布式为______，属于______（填“极性”或“非极性”）分子，的沸点低于，其原因是______。（2）熔点为340~350℃，315℃时升华，由此可判断的晶体类型为______。（3）硒代硫酸钾（）中可看作是中的一个O原子被Se原子取代的产物，其制备和转化关系如下：。的空间结构为______，过程Ⅱ中一定断裂的共价键是______。（4）铜硒化合物是一种优异的电化学性能材料，某铜硒形成化合物的晶胞结构如图所示。其中Cu元素以+1和+2价存在，若+2价Cu位于晶胞的顶角和上下底面，Se位于晶胞体内，则+1价Cu在晶胞的位置为______，该晶体的密度为______（用含a和c的式子表示，设阿伏加德罗常数的值为）。17.氧泡泡是一种多功能新型漂白剂，其有效成分是过碳酸钠（），具有和的双重性质，是很好的消毒剂、漂白剂、供氧剂，性能温和，无环境污染。以芒硝（）、等为原料制备过碳酸钠的步骤如下。回答下列问题：Ⅰ．制备碳酸钠制备方法：（1）中Cr化合价为______。根据制备反应可知：KspCaCrO4______KspCaSO4（填（2）生成物质1的化学方程式为______。Ⅱ．湿法制备过碳酸钠实验操作：控制反应温度在5℃以下，将40mL含有10.0g的饱和溶液滴入到15mL30%的溶液中，充分反应后，边搅拌边向三颈烧瓶中加入4.0gNaCl，静置结晶，过滤，用无水乙醇洗涤后真空干燥。实验装置如图所示。查阅资料可知：①主反应：2Na2CO②50℃时，固体开始分解（3）仪器A的名称是______，使用球形冷凝管时冷却水从______（填“a”或“b”）口进入。（4）控制反应温度在5℃以下的原因是______。选用乙醇洗涤产品的目的是除去过碳酸钠表面的杂质和______。Ⅲ．测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。（5）滴定过程中发生反应的离子方程式为______，滴定至终点时，溶液呈______（填“无色”或“浅红色”）。（6）过氧化物的活性氧是指：过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该产品的活性氧为______（列出计算表达式）。18.氮化镓（GaN）作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于5.5G技术。综合利用炼锌矿渣获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备氮化镓（GaN），矿渣主要含铁酸镓、铁酸锌、二氧化硅等，部分工艺流程如下：已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在该工艺条件下的萃取率（进入