2025-2026学年辽宁省鞍山市高三上学期一模化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省鞍山市2025-2026学年高三上学期一模试题考试时间：7S分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法不正确的是（）A.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂B.纯碱可用于去除废铁屑表面的油污C.植物秸秆可用于制造酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水剂2.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为18的氯原子：B.N2的结构式：N=NC.Na+的结构示意图：D.H2O的电子式：3.下列陈述I与陈述II不存在因果关系的是选项陈述I陈述IIA稳定性：键能：H-O>H-SB沸点：乙醇>乙醛相对分子质量：乙醇>乙醛C酸性：电负性：F>ClD碱性：金属性：Na>MgA.A B.B C.C D.D4.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜5.《天工开物》介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法错误的是A.反应区中，生成的气体只有CO2B.冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制在419~907℃C.“冷定”后取锌的原因是防止Zn在较高的温度下被氧化D.炉甘石炼锌法中，气体的生成有利于该还原过程的发生6.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为 B.22.4L氢气中，分子的数目为C.180g葡萄糖中，C原子的数目为6 D.1mol中，键的数目为37.从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是A.可与FeCl3溶液发生显色反应B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应8.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D.X的氟化物XF₃中原子均为8电子稳定结构9.某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是A.充电时，集流体A与外接电源的负极相连B.放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失C.放电时，电极B为正极，反应可表示为D.电池总反应可表示10.下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低11.一定条件下，丙烯与反应生成和反应历程如图所示。下列说法错误的是A.比更稳定B.合成的反应中，第I步为反应的决速步骤C.反应中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成D.其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中的比例12.交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中~表示链延长)X为，Y为A.聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P的合成反应为缩聚反应C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构13.实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子，该配离子在乙醚(，沸点34.6℃)中生成缔合物。下列说法正确的是A.也可用过量的氨水分离Fe3+、Al3+ B.反萃取时，加水量越多越有利于Fe3+分离C.分液后水相为无色；说明已达到分离目的 D.蒸馏时选用球形冷凝管14.某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A.25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸B.25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸C.25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸D.25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸15.空气中浓度会影响珊瑚礁(主要成分为)的生态。探究珊瑚礁水体环境(X为、、或)与pH关系的理论图像如图。下列说法错误的是A.线③表示与pH关系 B.的数量级为C. D.c点坐标为二、非选择题。16.用钒铬矿(主要成分是、)制备和的流程如下：已知：①“酸浸”后转化为；②。（1）基态Cr原子的核外电子排布式为_______。（2）“氧化”后溶液中大量存在，请写出相应的离子方程式：_______。（3）请从结构中存在的化学键角度说明其具有强氧化性的原因_______。（4）氧化所得溶液中含有一种复杂的含钒阴离子结构如图1所示。该阴离子由4个“”四面体(位于体心的V为+5价)通过共用顶点氧原子构成八元环，则其化学式为_______。（5）调pH时使用的是氨水-氯化铵混合溶液，沉钒率受温度影响的关系如图2所示。温度高于80℃沉钒率降低的主要原因是_______。（6）常温下，若“溶液”中，则“沉钒”时调整pH不超过_______(已知)。（7）请写出煅烧生成的化学方程式：_______。（8）利用电解技术也可制备重铬酸钠，下图是以铬酸钠为主要原料电解制备重铬酸钠的装置示意图。则B极的电极反应式为_______(只写电极反应，不含后续反应)。17.十二钨硅酸在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨硅酸晶体，并测定其结晶水含量的方法如下(装置如图，夹持装置省略)。Ⅰ．将适量、加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解；Ⅱ．持续搅拌下加热混合物至近沸，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，反应30分钟，冷却；Ⅲ．将反应液转至萃取仪器中，加入乙醚，再分批次加入浓盐酸，萃取；Ⅳ．静置后液体分上、中、下三层，下层是油状钨硅酸醚合物；Ⅴ．将下层油状物转至蒸发皿中，加少量水，加热至混合液表面有晶膜形成，冷却结晶，抽滤，干燥，得到十二钨硅酸晶体()。资料显示：制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀。回答下列问题：（1）仪器a中的试剂是_______(填名称)。（2）步骤Ⅱ中浓盐酸需缓慢滴加的原因是_______。（3）下列仪器中，用于“萃取、分液”操作的有_______(填名称)。从下列选项选择合适操作(操作不重复使用)并排序：_______。c→_______→_______→e→d→f→_______。a．检查旋塞、玻璃塞是否漏水b．将溶液和乙醚转入分液漏斗并逐滴加入盐酸c．涂凡士林d．旋开旋塞放气e．倒转分液漏斗，小心振荡f．经几次振荡并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置g．打开旋塞，向蒸发皿放出下层液体（4）步骤Ⅴ中“加热”操作不能使用明火，原因是_______。（5）结晶水测定：称取mg十二钨硅酸晶体(，相对分子质量为M)，采用热重分析法测得失去全部结晶水时失重ω%，计算_______(用含ω、M的代数式表示)。若样品未充分干燥，会导致n的值_______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。18.甲烷是一种重要的化工原料。（1）沼气的主要成分为，沼气属于_______。A．化石能源B．生物质能C．可再生能源（2）沼气中混有杂质，在工业生产中需脱硫处理，主要反应为：反应Ⅰ：反应Ⅱ：①_______条件下，有利于反应Ⅰ自发正向进行(填“高温”、“低温”“任意温度”)。②反应Ⅲ：，则_______(用含、的代数式表示)。③若在恒容密闭容器中按物质的量比为2：1投入和，发生上述Ⅰ、Ⅱ两个反应，不同温度下达到平衡，、与体积分数随温度的变化如图所示：曲线Y代表是_______平衡体积分数随温度的变化，发生该变化的原因是_______。1000℃时，_______。（3）研究表明含Ni化合物可高效催化分解。①一种催化过程是在NiO的作用下完成，的3d轨道分裂成两组，请参照基态原子核外电子排布规律将的价电子填充至图3中，完成轨道表示式_______。②另一种光解过程是利用Ni-TFI为催化剂，Ni-TFT形成有机八面体结构，该结构中的空隙可容纳，其光解催化原理如图所示。这种催化剂与结合的方式体现了超分子的特性_______(填“自组装”或“分子识别”)，图中总反应的化学方程式为_______。19.罗格列酮是一种胰岛素增敏剂，合成路线如下：已知：异构化生成D的反应类似酮式-烯醇式互变，酮式-烯醇式互变机理如下：。回答下列问题：（1）A→B的转化需加入_______提高平衡产率。a．浓硫酸b．浓盐酸c．吡啶(有机碱)（2）B→C的反应类型为_______。（3）D的结构简式为_______。（4）化合物J为2-氯乙酰衍生物(，、Br)，已知吸电子效应越强。环化越容易进行，选择合适的写出其中容易获得化合物E的反应方程式_______。（5）写出化合物满足下列条件的同分异构体的结构简式_______。①常温下能与金属钠反应放出氢气；②含；③核磁共振氢谱有三组吸收峰（6）参考上述合成路线，将下列吡格列酮的合成路线补充完整。其中X和W的结构简式为：X：_______；W：_______。辽宁省鞍山市2025-2026学年高三上学期一模试题考试时间：7S分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法不正确的是（）A.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂B.纯碱可用于去除废铁屑表面的油污C.植物秸秆可用于制造酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水剂2.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为18的氯原子：B.N2的结构式：N=NC.Na+的结构示意图：D.H2O的电子式：3.下列陈述I与陈述II不存在因果关系的是选项陈述I陈述IIA稳定性：键能：H-O>H-SB沸点：乙醇>乙醛相对分子质量：乙醇>乙醛C酸性：电负性：F>ClD碱性：金属性：Na>MgA.A B.B C.C D.D4.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜5.《天工开物》介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法错误的是A.反应区中，生成的气体只有CO2B.冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制在419~907℃C.“冷定”后取锌的原因是防止Zn在较高的温度下被氧化D.炉甘石炼锌法中，气体的生成有利于该还原过程的发生6.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为 B.22.4L氢气中，分子的数目为C.180g葡萄糖中，C原子的数目为6 D.1mol中，键的数目为37.从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是A.可与FeCl3溶液发生显色反应B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应8.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D.X的氟化物XF₃中原子均为8电子稳定结构9.某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是A.充电时，集流体A与外接电源的负极相连B.放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失C.放电时，电极B为正极，反应可表示为D.电池总反应可表示10.下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低11.一定条件下，丙烯与反应生成和反应历程如图所示。下列说法错误的是A.比更稳定B.合成的反应中，第I步为反应的决速步骤C.反应中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成D.其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中的比例12.交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中~表示链延长)X为，Y为A.聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P的合成反应为缩聚反应C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构13.实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子，该配离子在乙醚(，沸点34.6℃)中生成缔合物。下列说法正确的是A.也可用过量的氨水分离Fe3+、Al3+ B.反萃取时，加水量越多越有利于Fe3+分离C.分液后水相为无色；说明已达到分离目的 D.蒸馏时选用球形冷凝管14.某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A.25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸B.25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸C.25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸D.25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸15.空气中浓度会影响珊瑚礁(主要成分为)的生态。探究珊瑚礁水体环境(X为、、或)与pH关系的理论图像如图。下列说法错误的是A.线③表示与pH关系 B.的数量级为C. D.c点坐标为二、非选择题。16.用钒铬矿(主要成分是、)制备和的流程如下：已知：①“酸浸”后转化为；②。（1）基态Cr原子的核外电子排布式为_______。（2）“氧化”后溶液中大量存在，请写出相应的离子方程式：_______。（3）请从结构中存在的化学键角度说明其具有强氧化性的原因_______。（4）氧化所得溶液中含有一种复杂的含钒阴离子结构如图1所示。该阴离子由4个“”四面体(位于体心的V为+5价)通过共用顶点氧原子构成八元环，则其化学式为_______。（5）调pH时使用的是氨水-氯化铵混合溶液，沉钒率受温度影响的关系如图2所示。温度高于80℃沉钒率降低的主要原因是_______。（6）常温下，若“溶液”中，则“沉钒”时调整pH不超过_______(已知)。（7）请写出煅烧生成的化学方程式：_______。（8）利用电解技术也可制备重铬酸钠，下图是以铬酸钠为主要原料电解制备重铬酸钠的装置示意图。则B极的电极反应式为_______(只写电极反应，不含后续反应)。17.十二钨硅酸在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨硅酸晶体，并测定其结晶水含量的方法如下(装置如图，夹持装置省略)。Ⅰ．将适量、加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解；Ⅱ．持续搅拌下加热混合物至近沸，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，反应30分钟，冷却；Ⅲ．将反应液转至萃取仪器中，加入乙醚，再分批次加入浓盐酸，萃取；Ⅳ．静置后液体分上、中、下三层，下层是油状钨硅酸醚合物；Ⅴ．将下层油状物转至蒸发皿中，加少量水，加热至混合液表面有晶膜形成，冷却结晶，抽滤，干燥，得到十二钨硅酸晶体()。资料显示：制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀。回答下列问题：（1）仪器a中的试剂是_______(填名称)。（2）步骤Ⅱ中浓盐酸需缓慢滴加的原因是_______。（3）下列仪器中，用于“萃取、分液”操作的有_______(填名称)。从下列选项选择合适操作(操作不重复使用)并排序：_______。c→_______→_______→e→d→f→_______。a．检查旋塞、玻璃塞是否漏水b．将溶液和乙醚转入分液漏斗并逐滴加入盐酸c．涂凡士林d．旋开旋塞放气e．倒转分液漏斗，小心振荡f．经几次振荡并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置g．打开旋塞，向蒸发皿放出下层液体（4）步骤Ⅴ中“加热”操作不能使用明火，原因是_______。（5）结晶水测定：称取mg十二钨硅酸晶体(，相对分子质量为M)，采用热重分析法测得失去全部结晶水时失重ω%，计算_______(用含ω、M的代数式表示)。若样品未充分干燥，会导致n的值_______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。18.甲烷是一种重要的化工原料。（1）沼气的主要成分为，沼气属于_______。A．化石能源B．生物质能C．