2025-2026学年辽宁省重点高中沈阳市郊联体高三上学期9月月考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省重点高中沈阳市郊联体2025-2026学年高三上学期9月月考试题考试时间：75分钟试卷总分：100分注意事项：本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。第Ⅰ卷为选择题部分，一律打在答题卡上；第II卷为非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39第Ⅰ卷选择题(共45分)一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意)1.化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是A.凡是需要加热或在点燃条件下发生的反应都是吸热反应B.目前比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等C.华为自主研发的芯片巴龙5000的主要材料是D.植物油是天然有机高分子化合物，可以使溴水褪色2.下列化学用语表述正确的是A.中子数为12的氖核素： B.氯化镁的电子式：C.甲醛分子的球棍模型： D.分子的VSEPR模型：3.下列实验装置使用不正确的是A.装置①用于制取并检验乙烯 B.装置②用于验证铁的吸氧腐蚀C.装置③用于制备乙酸乙酯 D.装置④用于实验室制取并收集氨气4.阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A.的溶液中数目为B.与完全反应，转移的电子数为C.标准状况下，和的混合气体中分子数为D.与混合气体中含键的数目为5.下列描述中，正确的是A.是空间结构为形的极性分子B.的价层电子对数为3个C.中所有的原子不都在一个平面上D.和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化6.下列说法正确的是A.最多有8个原子共平面B.属于烯烃的有机物共有3种(不考虑立体异构)C.分子式为能发生催化氧化生成醛的同分异构体共有8种(不考虑立体异构)D.苯乙烯与足量溴水混合，最多消耗7.下列物质间的转化中，能一步实现的是A.→NaCl→NaOH B.S→CuS→C. D.8.已知、、、四种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素是周期表中原子半径最小的元素；的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；位于第2周期，其基态原子的核外有2个未成对电子；基态原子轨道上的电子数是轨道上的4倍。下列有关说法正确的是A.基态原子的轨道表示式为：B.元素形成的单质均为分子晶体C.、形成的化合物中含键D.在元素周期表中位于第四周期族9.合成布洛芬的流程如下图所示，下列说法不正确的是A.1molY最多可以与5molH2发生反应B.布洛芬与Na、Na2CO3、NaOH均能反应C.过程发生的反应属于加成反应D.Y中官能团名称为腈基10.根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是选项实验操作和现象结论或解释A向淀粉溶液中通入，溶液出现蓝后，再通入，蓝色褪去还原性：B向溶液中滴加少量和的混合溶液，有黄色沉淀生成C向久置的样品中加入足量溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解样品完全变质D向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，有气泡产生元素非金属性：A.A B.B C.C D.D11.由硫铁矿烧渣(含、、等)制备铁红的一种工艺流程如下图。下列说法不正确的是A.酸浸时，不与稀硫酸反应B.酸浸后，溶液中的金属阳离子只有C.沉铁时，双氧水将氧化为D.煅烧时，发生的反应为12.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（）A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）13.下列说法错误的是A.如图甲所示，晶胞中含有4个：B.的晶胞结构如图乙所示，其中X代表的是C.晶胞如图丙所示，1个晶胞中有16个O原子D.如图丁所示，晶胞结构中距离每个最近的有4个14.解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是A.用石英和焦炭制取粗硅：B.在水中的电离：C.盛有溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：D.铝片溶于溶液：15.常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A.酸性：CH3COOH<HCNB.水的电离程度：①<②C.Ka(HCN)=10-11D.②、③、④点所示溶液中都有：第Ⅱ卷非选择题(共55分)16.高中无机化学主要涉及钠、铁、铝、铜、镁、氯、硫、氮、碳、硅十种元素单质及其化合物的知识。请根据所学知识回答下列问题：（1）侯德榜是我国著名的化学家，他的制碱法打破了国外的垄断，请写出主要的化学反应方程式___________。（2）为白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色最后变成红褐色，请写出这一变化的相关方程式___________。Fe(II)除了可以用NaOH检验以外还可以用___________检验。(任写一种方法及现象)（3）、、都既能和强酸反应又能和强碱反应，请写出将氨水滴入溶液的离子方程式___________。（4）实验室可以制取、、、、、、、等气体，请写出实验室制取的化学方程式：___________。（5）主要的性质有酸性氧化物、漂白性、氧化性、还原性，)可以使酸性高锰酸钾褪色，表现的___________性，该过程的离子方程式为___________。（6）是常见的物质间的转化形式，请写出工业制硝酸A到B的反应方程式___________。17.化学反应与生产、生活及很多研究领域存在广泛的联系。I．羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，广泛应用于农药工业。利用工厂废气中的和反应可以合成，回答下列问题：（1）已知：①②③反应___________。（2）在恒容、绝热的密闭容器中，充入与进行反应。下列事实能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A.COS和H2的浓度保持不变B.消耗H2的速率与生成CO的速率之比为1：1C.的值不再改变D.混合气体的平均相对分子质量不再改变II．由-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成-丁内酯()的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。25℃时，溶液中-羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得-丁内酯浓度随时间的变化如下表所示。2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132回答下列问题：（3）在内，以-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为___________。（4）该反应达到平衡时，-羟基丁酸的转化率为___________%(保留1位小数)。（5）关于该反应的下列说法正确的是___________(填字母)。A达到平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B达到平衡后，移除部分生成物瞬间，正反应速率不变C.25℃时，使用催化剂可以提高平衡时的转化率D.时的逆反应速率小于时的正反应速率（6）25℃时，该反应的平衡常数___________。相同温度下，发生上述反应，当-丁内酯的浓度为，-羟基丁酸的浓度为时，反应___________(填“正向进行”“逆向进行”或“已平衡”)。18.硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用如图所示的装置制备硫氰化钾。已知：NH3不溶于CS2，CS2不溶于水且密度比水大。I.制备NH4SCN溶液（1）组装仪器后应先进行的操作是_____，a装置为实验室制氨气的装置，所发生反应的化学方程式为_____。（2）三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。实验开始时，打开K1，水浴加热装置d，反应发生，判断CS2已反应完全的依据是_____。II.制备KSCN溶液（3）关闭K1，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待NH4HS完全分解后、再打开K2，继续保持水浴温度为100℃，缓慢滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。e中用H2SO4酸化的CuSO4吸收尾气时可以看到有黑色的沉淀生成，则生成黑色沉淀的离子方程式为_____。（4）下列说法正确的是_____(填字母)。A.通过观察c中的气泡流速，控制a中产生氨气的速率B.装置b可以填充P2O5C.三颈烧瓶中长导气管可以不插入到CS2中D.d中橡皮管的作用是平衡气压，使KOH溶液能顺利滴下III.制备KSCN晶体先通过过滤除去三颈烧瓶中固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。（5）测定产品中KSCN的含量：称取1.00g实验产品，用蒸馏水溶解后，定容于100mL容量瓶中，移取25.00mL用0.1000mol/LAgNO3溶液反应，消耗AgNO3溶液的体积为24.00mL。反应时发生的离子反应为：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，则产品中KSCN的质量分数为_____(计算结果保留三位有效数字)。19.三氯苯达唑是目前世界卫生组织推荐唯一的片形吸虫病药物，其合成路线如下：回答下列问题：（1）B的结构简式为___________。（2）D的系统命名的名称为___________。（3）E中含氧官能团名称为___________。（4）B→C反应的化学方程式为___________。（5）已知咪唑()中所有原子共平面，三氯苯达唑中氮原子的杂化方式为___________。（6）有机物(分子式为)有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有___________种，其中苯环上有4个氢原子的结构简式为___________。(任写一种)①分子中含苯环；②所含官能团种类和数目与有机物一致；③核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为1：1.辽宁省重点高中沈阳市郊联体2025-2026学年高三上学期9月月考试题考试时间：75分钟试卷总分：100分注意事项：本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。第Ⅰ卷为选择题部分，一律打在答题卡上；第II卷为非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39第Ⅰ卷选择题(共45分)一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意)1.化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是A.凡是需要加热或在点燃条件下发生的反应都是吸热反应B.目前比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等C.华为自主研发的芯片巴龙5000的主要材料是D.植物油是天然有机高分子化合物，可以使溴水褪色2.下列化学用语表述正确的是A.中子数为12的氖核素： B.氯化镁的电子式：C.甲醛分子的球棍模型： D.分子的VSEPR模型：3.下列实验装置使用不正确的是A.装置①用于制取并检验乙烯 B.装置②用于验证铁的吸氧腐蚀C.装置③用于制备乙酸乙酯 D.装置④用于实验室制取并收集氨气4.阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A.的溶液中数目为B.与完全反应，转移的电子数为C.标准状况下，和的混合气体中分子数为D.与混合气体中含键的数目为5.下列描述中，正确的是A.是空间结构为形的极性分子B.的价层电子对数为3个C.中所有的原子不都在一个平面上D.和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化6.下列说法正确的是A.最多有8个原子共平面B.属于烯烃的有机物共有3种(不考虑立体异构)C.分子式为能发生催化氧化生成醛的同分异构体共有8种(不考虑立体异构)D.苯乙烯与足量溴水混合，最多消耗7.下列物质间的转化中，能一步实现的是A.→NaCl→NaOH B.S→CuS→C. D.8.已知、、、四种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素是周期表中原子半径最小的元素；的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；位于第2周期，其基态原子的核外有2个未成对电子；基态原子轨道上的电子数是轨道上的4倍。下列有关说法正确的是A.基态原子的轨道表示式为：B.元素形成的单质均为分子晶体C.、形成的化合物中含键D.在元素周期表中位于第四周期族9.合成布洛芬的流程如下图所示，下列说法不正确的是A.1molY最多可以与5molH2发生反应B.布洛芬与Na、Na2CO3、NaOH均能反应C.过程发生的反应属于加成反应D.Y中官能团名称为腈基10.根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是选项实验操作和现象结论或解释A向淀粉溶液中通入，溶液出现蓝后，再通入，蓝色褪去还原性：B向溶液中滴加少量和的混合溶液，有黄色沉淀生成C向久置的样品中加入足量溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解样品完全变质D向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，有气泡产生元素非金属性：A.A B.B C.C D.D11.由硫铁矿烧渣(含、、等)制备铁红的一种工艺流程如下图。下列说法不正确的是A.酸浸时，不与稀硫酸反应B.酸浸后，溶液中的金属阳离子只有C.沉铁时，双氧水将氧化为D.煅烧时，发生的反应为12.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（）A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）13.下列说法错误的是A.如图甲所示，晶胞中含有4个：B.的晶胞结构如图乙所示，其中X代表的是C.晶胞如图丙所示，1个晶胞中有16个O原子D.如图丁所示，晶胞结构中距离每个最近的有4个14.解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是A.用石英和焦炭制取粗硅：B.在水中的电离：C.盛有溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：D.铝片溶于溶液：15.常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A.酸性：CH3COOH<HCNB.水的电离程度：①<②C.Ka(HCN)=10-11D.②、③、④点所示溶液中都有：第Ⅱ卷非选择题(共55分)16.高中无机化学主要涉及钠、铁、铝、铜、镁、氯、硫、氮、碳、硅十种元素单质及其化合物的知识。请根据所学知识回答下列问题：（1）侯德榜是我国著名的化学家，他的制碱法打破了国外的垄断，请写出主要的化学反应方程式___________。（2）为白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色最后变成红褐色，请写出这一变化的相关方程式___________。Fe(II)除了可以用NaOH检验以外还可以用___________检验。(任写一种方法及现象)（3）、、都既能和强酸反应又能和强碱反应，请写出将氨水滴入溶液的离子方程式___________。（4）实验室可以制取、、、、、、、等气体，请写出实验室制取的化学方程式：___________。（5）主要的性质有酸性氧化物、漂白性、氧化性、还原性，)可以使酸性高锰酸钾褪色，表现的___________性，该过程的离子方程式为___________。（6）是常见的物质间的转化形式，请写出工业制硝酸A到B的反应方程式___________。17.化学反应与生产、生活及很多研究领域存在广泛的联系。I．羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，广泛应用于农药工业。利用工厂废气中的和反应可以合成，回答下列问题：（1）已知：①②③反应___________。（2）在恒容、绝热的密闭容器中，充入与进行反应。下列事实能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A.COS和H2的浓度保持不变B.消耗H2的速率与生成CO的速率之比为1：1C.的值不再改变D.混合气体的平均相对分子质量不再改变II．由-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成-丁内酯()的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。25℃时，溶液中-羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得-丁内酯浓度随时间的变化如下表所示。2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132回答下列问题：（3）在内，以-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为___________。（4）该反应达到平衡时，-羟基丁酸的转化率为___________%(保留1位小数)。（5）关于该反应的下列说法正确的是___________(填字母)。A达到平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B达到平衡后，移除部分生成物瞬间，正反应速率不变C.25℃时，使用催化剂可以提高平衡时的转化率D.时的逆反应速率小于时的正反应速率（6）25℃时，该反应的平衡常数___________。相同温度下，发生上述反应，当-丁内酯的浓度为，-羟基丁酸的浓度为时，反应___________(填“正向进行”“逆向进行”或“已平衡”)。18.硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用如图所示的装置制备硫氰化钾。已知：NH3不溶于CS2，CS2不溶于水且密度比水大。I.制备NH4SCN溶液（1）组装仪器后应先进行的操作是_____，a装置为实验室制氨气的装置，所发生反应的化学方程式为_____。（2）三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。实验开始时，打开K1