2025-2026学年山西省临汾市高二上学期9月联考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1山西省临汾市2025-2026学年高二上学期9月联考可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14Mg-24一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列过程属非自发的是A.水由高处向低处流 B.室温下水结成冰C.气体从高密度处向低密度处扩散 D.加热铁棒一端，热量传向另一端2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质FeNaCl弱电解质非电解质蔗糖酒精A.A B.B C.C D.D3.化学反应均伴随着能量变化。下列说法正确的是A.图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、炭与二氧化碳等化学反应的能量变化B.由图乙可知CO的燃烧热△H=-110.5kJ·mol-1C.由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJD.由图乙可判断CO能量比CO2能量高4.针对反应，下列说法正确的是A.低温下能自发进行 B.高温下能自发进行C.任何温度下都不能自发进行 D.任何温度下都能自发进行5.向两个锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸溶液，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A.镁条与两种酸的反应均为放热反应B.上述两种酸溶液的导电能力相同C.醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势D.300s内平均反应速率6.一定条件下，容器内发生反应：，其能量变化如图所示．下列说法错误的是A.该反应的决速步骤为B.该反应的焓变C.反应物的键能之和小于生成物的键能之和D.若加入催化剂，可以增大活化分子百分数7.对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A.①② B.④ C.③ D.④⑤8.合成氨工业中采用循环操作(如图)，主要是为了A.降低氨的沸点 B.提高氮气和氢气的利用率C.提高平衡混合物中氨的含量 D.增大化学反应速率9.稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是(忽略溶解热)①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热A.仅①②③⑤ B.仅③⑤ C.仅③ D.仅①③10.醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大B.溶液加入少量的固体，平衡逆向移动C.的溶液加水稀释，溶液中减小D.室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大11.接触法制硫酸，接触室中的反应如下：，的平衡转化率与压强、温度的关系如下表所示：温度平衡时的转化率450℃97.5%99.2%99.6%99.7%550℃85.6%94.9%977%98.3%在实际生产中，下列条件最适宜的是A.温度450℃、压强 B.温度550℃、压强C温度550℃、压强 D.温度450℃、压强12.利用“(橙色)(黄色)”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法不正确的是A.微热试管a中溶液，溶液由橙黄色变为黄色，故B.向试管b加水后，浓度减小C.试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K不变D.试管d比试管b橙色更深，原因是增大，平衡逆向移动13.已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是弱酸HCOOH(甲酸)HCN(25℃)A.分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，升高温度，则增大，增大B.的电离方程式为C.向溶液中通入HCN气体：D.等物质的量浓度的HCOOH和溶液的：14.常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.两溶液稀释前的浓度相同B.曲线Ⅰ表示氢氧化钠溶液的导电能力随溶液体积的变化关系，曲线Ⅱ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系C.a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为D.测量氨水的，若，则为弱电解质二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.能源开发和利用是科学研究的热点课题。（1）可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，是天然气与水形成的冰样结晶物。已知：键能是指1mol共价键A—B解离成1mol气态原子A和1mol气态原子B所吸收的能量。常见共价键的键能数据如下表：共价键O=O键能/()410490470x①可燃冰形成的条件是_______(填字母)。A．高温、高压B．高温、低压C．低温、高压D．低温、低压②深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与在酶的催化作用下产生的能量存活，0.5mol转化为气体和液态水的过程中，放出的能量为445kJ。写出该过程的热化学方程式：_______。③根据题中信息，计算二氧化碳分子中键能_______。（2）用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如下：主要热化学方程式如下：ⅰ．ⅱ．①甲烷的燃烧热的_______(用含a、b的代数式表示)。②的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与直接燃烧相比_______(填“前者大”“后者大”或“相同”)，原因是_______。（3）在发射“神舟十一号”的火箭推进器中装有肼()和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：ⅰ、ⅱ、若用3.2g液态肼与足量反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量_______kJ。16.回答下列问题：(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的∆H________(填“>”“<”或“=”，下同)0，∆S_______0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的∆H______(填“>”“<”或“=”)0。(3)已知在、时石灰石分解反应的、。①常温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。(4)已知，该反应能够自发进行的反应条件是______。(5)某吸热反应能自发进行，则该反应的∆S_____(填“>”或“<”)0。17.完成下列问题。（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。酸电离平衡常数醋酸Ka=1.75×10－5碳酸Ka1=4.30×10－7Ka2=5.61×10－11亚硫酸Ka1=1.54×10－2Ka2=1.02×10－7①亚硫酸发生电离的方程式为______。②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：______。③在相同条件下，试比较H2CO3、和的酸性强弱：____>____>____。（2）在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答：①O点导电能力为0的理由是____。②a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为____，电离程度最大的是____。③若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，如下措施中可选择____(填字母)。A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOHD．加水E．加CH3COONa(s)F．加锌粉（3）向氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液体积(V)关系正确的是______。A. B.C. D.18.氨气是最基本的化工原料之一，用途广泛。科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。已知：。（1）合成氨需要选择合适的催化剂，分别以A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则生产中适宜选择的催化剂是_______(填“A”或“B”或“C”)。（2）_______(填“高”或“低”)温有利于提高反应速率，_______(填“高”或“低”)温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，合成氨工业中常采用400∼500℃的温度。（3）某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入2.0mol(g)和2.0mol(g)发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，部分物质的物质的量n随时间t的变化情况如图所示。①250s时，的转化率为_______。0~50s内为_______。②下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。A．B．密闭容器中气体的压强不变C．混合气体的密度不变D．生成6amolN-H的同时生成3amolH-H（4）工业尾气中的可通过催化氧化为除去，已知与作用分别生成、、的反应均为放热反应。将一定比例的、和的混合气体以一定流速经过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如下图。其他条件不变，在200300℃范围内升高温度，出口处氮氧化物的量_______(填“增大”或“减小”)，作出该判断的依据是_______。山西省临汾市2025-2026学年高二上学期9月联考可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14Mg-24一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列过程属非自发的是A.水由高处向低处流 B.室温下水结成冰C.气体从高密度处向低密度处扩散 D.加热铁棒一端，热量传向另一端2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质FeNaCl弱电解质非电解质蔗糖酒精A.A B.B C.C D.D3.化学反应均伴随着能量变化。下列说法正确的是A.图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、炭与二氧化碳等化学反应的能量变化B.由图乙可知CO的燃烧热△H=-110.5kJ·mol-1C.由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJD.由图乙可判断CO能量比CO2能量高4.针对反应，下列说法正确的是A.低温下能自发进行 B.高温下能自发进行C.任何温度下都不能自发进行 D.任何温度下都能自发进行5.向两个锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸溶液，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A.镁条与两种酸的反应均为放热反应B.上述两种酸溶液的导电能力相同C.醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势D.300s内平均反应速率6.一定条件下，容器内发生反应：，其能量变化如图所示．下列说法错误的是A.该反应的决速步骤为B.该反应的焓变C.反应物的键能之和小于生成物的键能之和D.若加入催化剂，可以增大活化分子百分数7.对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A.①② B.④ C.③ D.④⑤8.合成氨工业中采用循环操作(如图)，主要是为了A.降低氨的沸点 B.提高氮气和氢气的利用率C.提高平衡混合物中氨的含量 D.增大化学反应速率9.稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是(忽略溶解热)①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热A.仅①②③⑤ B.仅③⑤ C.仅③ D.仅①③10.醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大B.溶液加入少量的固体，平衡逆向移动C.的溶液加水稀释，溶液中减小D.室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大11.接触法制硫酸，接触室中的反应如下：，的平衡转化率与压强、温度的关系如下表所示：温度平衡时的转化率450℃97.5%99.2%99.6%99.7%550℃85.6%94.9%977%98.3%在实际生产中，下列条件最适宜的是A.温度450℃、压强 B.温度550℃、压强C温度550℃、压强 D.温度450℃、压强12.利用“(橙色)(黄色)”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法不正确的是A.微热试管a中溶液，溶液由橙黄色变为黄色，故B.向试管b加水后，浓度减小C.试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K不变D.试管d比试管b橙色更深，原因是增大，平衡逆向移动13.已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是弱酸HCOOH(甲酸)HCN(25℃)A.分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，升高温度，则增大，增大B.的电离方程式为C.向溶液中通入HCN气体：D.等物质的量浓度的HCOOH和溶液的：14.常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.两溶液稀释前的浓度相同B.曲线Ⅰ表示氢氧化钠溶液的导电能力随溶液体积的变化关系，曲线Ⅱ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系C.a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为D.测量氨水的，若，则为弱电解质二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.能源开发和利用是科学研究的热点课题。（1）可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，是天然气与水形成的冰样结晶物。已知：键能是指1mol共价键A—B解离成1mol气态原子A和1mol气态原子B所吸收的能量。常见共价键的键能数据如下表：共价键O=O键能/()410490470x①可燃冰形成的条件是_______(填字母)。A．高温、高压B．高温、低压C．低温、高压D．低温、低压②深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与在酶的催化作用下产生的能量存活，0.5mol转化为气体和液态水的过程中，放出的能量为445kJ。写出该过程的热化学方程式：_______。③根据题中信息，计算二氧化碳分子中键能_______。（2）用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如下：主要热化学方程式如下：ⅰ．ⅱ．①甲烷的燃烧热的_______(用含a、b的代数式表示)。②的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与直接燃烧相比_______(填“前者大”“后者大”或“相同”)，原因是_______。（3）在发射“神舟十一号”的火箭推进器中装有肼()和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：ⅰ、ⅱ、若用3.2g液态肼与足量反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量_______kJ。16.回答下列问题：(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的∆H________(填“>”“<”或“=”，下同)0，∆S_______0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的∆H______(填“>”“<”或“=”)0。(3)已知在、时石灰石分解反应的、。①常温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。(4)已知，该反应能够自发进行的反应条件是______。(5)某吸热反应能自发进行，则该反应的∆S_____(填“>”或“<”)0。17.完成下列问题。（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。酸电离平衡常数醋酸Ka=1.75×10－5碳酸Ka1=4.30×10－7Ka2=5.61×10－11亚硫酸Ka1=1.54×10－2Ka2=1.02×10－7①亚硫酸发生电离的方程式为______。②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：______。③在相同条件下，试比较H2CO3、和的酸性强弱：____>____>____。（2）在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答：①O点导电能力为0的理由是____。②a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为____，电离程度最大的是____。③若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，