河南青铜鸣大联考2025-2026学年上学期高二期中考试化学（A）试卷（含解析）

秘密★启用前

普通高中2025—2026学年(上)高二年级期中考试

化学(鲁科)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

)

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡

)

上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.随着我国能源绿色低碳转型的加快，电能需求量与日俱增。下列装置工作原理中不使

用电池的是

丁

A.全氢燃料公交车B.陀飞轮全机械手表C.华为长续航手机D.无线游戏手柄

2.下列说法错误的是

A.化学反应速率：用来描述化学反应进行的快慢

B.化学反应的方向：用于研究条件变化瞬间，平衡的移动方向

C.吸氧腐蚀：碱性、中性、弱酸性环境下，金属与氧气发生的原电池效应的腐蚀

D.化学反应的限度：一定条件下，可逆反应所能达到的最大程度

3.下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A.硫酸工业上将SO₂催化氧化成SO₃时，往往需要使用过量空气

B.反应2NO₂(g)一N₂O₄(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

C.实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法

D.向沸水中滴加几滴饱和FeCl₃溶液加热至液体呈红褐色制氢氧化铁胶体

化学试题(鲁科)第1页(共8页)

4.下列有关熵变、焓变和反应的自发性的说法，错误的是

A.NaHCO₃(s)和盐酸的反应能自发进行，则该反应的△S>0、△H<0

B.放热的自发过程可能是熵减小的过程

C.同一种物质，气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小

D.熵增是NH₄NO₃晶体溶于水能自发进行的主要原因

5.下列说法错误的是

A.对有气体参加的化学反应，减小容器容积使压强增大，单位体积内活化分子数增多

B.升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率

C.加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小化学反应的焓变

D.盐酸与氢氧化钠溶液反应的活化能比较小，所以反应速率很快

6.室温下，有关溶液的pH或粒子间的浓度关系正确的是

A.将pH=5的盐酸稀释100倍可得pH=7的盐酸

B.pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液混合后所得溶液一定呈中性

C.(NH₄)₂C₂O₄溶液中：c(NH₃·H₂O)+c(OH)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂OZ)+c(H+)

D.Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液中均存在等式：c(Na+)+c(H+)=2c(CO₃-)+

c(HCO₃)+c(OH)

7.已知反应：aA(g)+bB(g)—cC(g)+dD(g)。若反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、

v(D)表示，且同一时间段内，用不同物质表示的化学反应速率(单位相同)间存在关系：

。则该反应的化学方程式为

A.2A(g)+4B(g)—3C(g)+2D(g)

B.3A(g)+6B(g)——2C(g)+3D(g)

C.2A(g)+4B(g)=—6C(g)+2D(g)

D.3A(g)+4B(g)=2C(g)+3D(g)

8.一定温度下，将0.2molCH₃OH(g)充入1L恒容密闭容器中，发生反应CH₃OH(g)

CO(g)+2H₂(g)△H>0,一段时间后达到平衡。下列说法正确的是

A.理论上，采用高温低压有利于提高CH₃OH的平衡转化率

B.向平衡体系中充入氦气，体系总压强增大，平衡逆向移动

化学试题(鲁科)第2页(共8页)

C.降低温度，平衡逆向移动，v逆增大，v正减小

D.其他条件不变，再加入0.1molCH₃OH(g),再次平衡时CH₃OH(g)的转化率增大

9.下列操作或装置能达到相应实验目的的是

CuWFe

温度计铜制搅拌器KSCN溶液

内筒

杯盖一段时间后

隔热层取出的少

经煮沸酸化的

外壳量Fe附近

3%的NaCl溶液的溶液

A.测定中和反应的反应热B.验证牺牲阳极保护法

b干燥的MgCl₂·6H₂O

HCl尾气

处理

空

气无水

CaCl₂

C.将b加入盛有a的试管中，若U形管左侧

D.制备无水MgCl₂

液面降低，则试管中一定发生了放热反应

10.为减少环境污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理，电解脱硫的基本原理如图。下列

说法正确的是

电源

石墨1石墨2

一煤浆-MnSO₄-H₂SO₄混合液

A.石墨1电极是阴极

B.刚接通电源时，石墨2电极的电极反应式为Fe³++e⁻——Fe²+

C.电解过程中，混合溶液中电流方向：石墨1→石墨2

D.FeS₂被氧化的离子方程式为FeS₂+15Mn³++16OH-—Fe³++15Mn²++

2SO²-+8H₂O

11.化学理论中有许多推理。下列有关推理正确的是

s)△H₁;

A.已知：铝热反应为放热反应，则根据

△H₂可推知△H₁<△H₂

化学试题(鲁科)第3页(共8页)

B.已知：2SO₂(g)+O₂(B)2SO₃(g)△H=~198k1:mo1-,则将2molSO()

与1molO₂(g)置于密闭的容器中充分反应，放出198kJ热量

C.已知：H+(ay)+OH(a)—H₂OC)△11=—57.3kJ·mo₂²,则稀H₂SO₄和

稀Ba(OH)₂反应的热化学方程式为H₂SO₄Cay)+Ba(OH)(ay)——BaSO₄(s)+

2H₂O(1)△H=-114.6kJ·mol-1

D.已知：C(石墨，s)——C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定

代

12.反应CO₂(g)+CH₄(g)—2CO(g)+2H₂(g)△H可用于生产CO(g),该反应的反

应历程一能量变化如图[其中C(ads)为吸附态活性炭，碳原子间存在共价键]。下列

说法错误的是

E/(kJ·mol-¹)

E₅

E₄

E2CO(g)+2H₂(g)

C(ads)+2H₂(g)+CO₂(g)

E₁

CH₄g)+CO₂(8)

反应①反应②反应历程

A.决速步骤的活化能为(E₄-E₁)kJ·mol-¹

B.反应②可表示为C(ads)+CO₂(g)一2CO(g)△H=+(E₃—E₂)kJ·mol⁻¹

C.反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成

D.若已知CH₄(g)、C(ads)和H₂(g)的燃烧热，则可求出总反应的△H

13.T℃下，向2L恒容密闭容器中充入2molA(g)和2molB(g),发生反应2A(g)十

3B(g)—C(s)+xD(g),实验测得各气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列

说法错误的是

物质的量浓度/(mol·L-)

1.0

0.9

0.8

0.7

0.6a(3,m)

0.5

0.4ⅡI

0.3

0.2D(3Ⅲ

0.1n.

345

02时间/min

B.m:n=2:1

A.x=1

D.反应物B的平衡转化率为90%

C.T℃时，K=562.5

化学试题(鲁科)第4页(共8页)

14250时，向0.1ml·L)的Na₂R溶液中缓慢通人HCI气体

H₂R的物质的量分数随溶液pH的变化如图(变化过程中保拾合良为的面量

浓度总和不变)。下列说法错误的是

pH

已知：25℃时，H₂X的电离平衡常数Ka₁=4.5×10⁻⁶、K2=4.7×10-11。

A.曲线a表示H₂R的物质的量分数随溶液pH的变化

B.25℃时，H₂R的Ka2=10-13

C.通入HCl气体的过程中保持不变

D.向NaHR溶液中滴加少量H₂X时发生反应：H₂X+2HR-—2H₂R+x²-

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)氨气是一种重要的含氮化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)工业上合成氨的原理为N₂(g)+3H₂(g)—2NH₃(g)△H<0。

①从反应原理上分析，合成氨反应中，在投料量一定的情况下，为提高氨气在平衡混合

气体中的体积分数，可采取的措施为(从温度和压强角度回答)。

②在实际生产中，我国工业上合成氨通常采用400～500℃,主要原因为。

(2)已知工业上用N₂(g)和H₂(g)合成NH₃(g)的能量变化如图。

E个

E₁

E₂

1moIN₂92.4kJ·rool-

3molH₂

2molNH₃

反应过程

___。

①写出N₂(g)和H₂(g)合成1molNH₃(g)的热化学方程式：

②已知键能是指气态分子中1mol共价键解离成气态原子所吸收的能量。298K、

101kPa条件下，H—H、N=N的键能分别为436.0kJ·mol⁻¹、946.0kJ·mol⁻¹,则

化学试题(鲁科)第5页(共8页)

N—H的键能为(结果保留小数点后1位)kJ·mol⁻¹。

(3)氨气可用于制备高能燃料肼。已知N₂H₄(1)的燃烧热为622.2kJ·mol⁻¹,则表示

N₂H₄(1)燃烧热的热化学方程式为;已知该反应正反应的活化能为

E正kJ·mol⁻¹,则逆反应的活化能E逆=kJ·mol⁻¹(用含E正的式子表示)。

(4)已知T℃时反应N₂(g)+3H₂(g)一2NH₃(g)的K=0.25L²·mol⁻²。T℃时，

在2L恒容容器中发生该反应，某时刻测得NH₃(g)、N₂(g)、H₂(g)的物质的量分别为

3mol、2mol、1mol,此时该反应的v正U(填“>”“<”或“=”)。

16.(15分)运用水溶液中的离子反应与平衡知识回答下列问题。

(1)常温下，pH=2的盐酸中由水电离出的c(H+)=mol·L-1。

(2)将氨气通入水中可得氨水，氨水呈碱性的原因是

(用电离方程式表示)。若要增大氨水中c(NH⁴)而不增大c(OH),可采取的措施为

(填选项字母)。

A.适当升高温度B.加入NH₄Cl固体

C.通入NH₃D.加入少量浓盐酸

(3)常温下，向0.1mol·L-¹氨水中加入等浓度的稀盐酸，使二者恰好完全中和，所得

溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7,用离子方程式解释其原因：,

所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

(4)常温下，将0.2mol·L⁻¹氨水和0.1mol·L⁻¹盐酸等体积混合，所得溶液pH>

7,说明NH₃·H₂O的电离程度(填“大于”或“小于”)NH的水解程度。

(5)常温下，向amol·L-¹NH₄Cl溶液中滴加等体积的bmol·L-¹NaOH溶液，使溶

液呈中性(不考虑氨的挥发),则NH₃·H₂O的电离平衡常数K₆=(用含a、

b的代数式表示)。

17.(14分)中国载人航天，以星辰为纸、梦想为墨，在浩瀚宇宙中书写着东方大国的壮丽

史诗。空间站中的一种氧气再生方法如图：

H₂

O₂CO₂富集萨巴蒂尔H₂O电解水

人装置反应器装置

CH₄

化学试题(鲁科)第6页(共8页)

已知：i.萨巴蒂尔反应器中发生的反应为

2H₂O(g),该反应在一定温度下可自发进行。

ii.在298K时，无限稀释溶液中几种离子的无限稀释摩尔电导率如表：

离子种类OHClK+Na+

无限稀释摩尔电导率

349.82198.079.876.347273.5250.11

×10⁴/(S·m²·mol⁻¹)

注：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。

回答下列问题：

(1)从化学反应能量变化角度分析，下列属于放热反应的有(填选项字母)。

A.电解水B.人的有氧呼吸C.萨巴蒂尔反应D.甲烷燃烧反应

(2)由表中数据分析，为了增强水溶液的导电性，电解水装置中电解质最好选

(填试剂化学式);若电极为惰性电极，电解一段时间后溶液中的c(H+)

(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若以甲烷为燃料设计燃料电池，在碱性介质中，负极的电极反应式为

(4)用20mL0.50mol·L-¹盐酸与20mL0.55mol·L-¹NaOH溶液进行中和反应

反应热的测定。稀盐酸和氢氧化钠溶液的密度均可视为1g·cm⁻³,反应后生成的溶

液的比热容c=4.18×10⁻³kJ·g⁻¹·℃-¹。

①测定中和反应反应热的装置中，内筒和外壳的上口要相切，主要目的是

;重复实验三次，测得温度平均升高3.0℃,计算生成1mol

②实验时若测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，直接去测NaOH溶液的温

度，会导致测得的△H(“偏大”“偏小”或“无影响”)。

化学试题(鲁科)第7页(共8页)

18.(15分)煤的气化可得到水煤气，利用水煤气可合成甲烷。该过程发生反应：

主反应i:CO(g)+3H₂(g)—CH₄(g)+H₂O(g)△H₁=—206.2kJ·mol-¹

副反应ii:CO(g)+H₂O(g)一CO₂(g)+H₂(g)△H₂=-41.2kJ·mol-¹

副反应iii:2CO(g)+2H₂(g)一CH₄(g)+CO₂(g)△H₃

回答下列问题：

(1)反应iii的△H₃=kJ·mol⁻¹,该反应在(填“高温”“低温”或“任

意温度”)条件下可自发进行。

(2)将一定量CO(g)和H₂(g)充入一恒温恒容密闭容器中发生反应iii。则下列不能说

明该反应达到平衡状态的是(填选项字母)。

A.CH₄的体积分数不变B.容器内混合气体的密度不变

C.2v生成(H₂)=U生成(CH₄)D.混合气体的平均摩尔质量不变

(3)T℃时，向1L恒温刚性密闭容器中充入5molCO(g)和7molH₂(g),发生反应i

和ii,反应过程中容器内气体的总压和CO₂(g)的物质的量随时间的变化如图。

n(CO₂)

15p

12p。

10p。

8p。1mol

5p₀

24681012时间/min

①CO(g)的平衡转化率为

②0～10min内，用H,表示的平均反应速率v(H₂)=kPa·min⁻¹。

③T℃时，反应i的平衡常数K=

④若平衡后保持其他条件不变，向容器中再充入3molCH₄(g),反应ii的平衡将

_______(填“正向”或“逆向”)移动。

(4)已知反应ii为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为v正=k正c(H₂O)×

c(CO)、U逆=k逆c(H₂)×c(CO₂)。升高温度时，将(填“增大”“减小”或

“不变”)。

化学试题(鲁科)第8页(共8页)

普通高中2025—2026学年(上)高二年级期中考试

化学B参考答案

1.B解析A5.C解析：对有气体参加的化学反应，减小容器容

项不符合题意；全自动机械手表工作时不需要电积使压强增大，则气体的浓度增大，所以会使单位

池，其运行原理是通过佩戴者手臂的摆动驱动自动体积内活化分子数增多，反应速率加快，A项正确；

陀(重锤)旋转，将动能转化为机械能储存于发条升高温度，活化分子的数目和百分数均增大，有效

中，并通过齿轮系统逐步释放能量驱动指针运转，碰撞的次数增大，化学反应速率加快，B项正确；催

B项符合题意；手机续航靠电池维持，C项不符合化剂通过降低活化能加快反应速率，但焓变(△H)

题意；无线游戏手柄工作时需要电池供电，D项不由体系的始态和终态决定，催化剂不改变△H,C

符合题意。故选B。项错误；盐酸与氢氧化钠溶液的反应中，离子已经

是活化离子，其活化能很小，所以反应速率很快，D

2.B解析：硫酸工业上将SO₂催化氧化成SO₃时，

项正确。故选C。

通入过量空气使得氧气浓度增大，可以提高二氧化

硫的转化率，能用平衡移动原理解释，A项不符合6.D解析：将pH=5的盐酸稀释100倍，所得溶液

题意；密闭容器中反应2NO₂(g)一N₂O₄(g)达平仍然呈酸性，其pH略小于7,A项错误；pH=1的

衡后，压缩容器体积，平衡正向移动，颜色应变浅，盐酸与pH=13的NaOH溶液混合时的体积不一

故颜色加深是因为体积缩小，NO₂的浓度增大，不定相等，则所得溶液不一定呈中性，B项错误；

能用平衡移动原理解释，B项符合题意；实验室用(NH₄)₂C₂O₄溶液中，根据电荷守恒有c(NH⁺)十

排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离c(H+)=2c(C₂O²-)+c(HC₂O₄)+c(OH),根

子浓度大使平衡Cl₂+H₂OH++Cl⁻+HC1O据元素守恒有c(NH)+c(NH₃·H₂O)=

逆向移动，可以用平衡移动原理解释，C项不符合2c(C₂O²-)+2c(HC₂O)+2c(H₂C₂O₄),两式联

题意；FeCl₃为强酸弱碱盐，Fe³+水解得到氢氧化立可得c(NH₃·H₂O)+c(OH)=2c(H₂C₂O₄)十

铁，加热促进水解可制氢氧化铁胶体，能用平衡移c(HC₂O)+c(H+),C项错误；Na₂CO₃溶液与

动原理解释，D项不符合题意。故选B。NaHCO₃溶液中存在的离子种类相同，则根据电

3.A解析：NaHCO₃(s)和盐酸能自发进行反应：荷守恒可知，均存在关系式：c(Na+)+c(H+)=

NaHCO₃(s)+HCl(aq)——NaCl(aq)+H₂O(1)十

2c(CO₃-)+c(HCO₃)+c(OH),D项正确。故

CO(g),不能判断该反应是吸热反应还是放热反

₂选D。

应，A项错误；放热且熵减小的过程在低温时可自

7.A解析：由同一时间段内，用不同物质表示的反

发进行，如水→冰，B项正确；物质的熵与物质的状

态有关，气态时的混乱度最大，液态时次之，固态时应速率间存在关系

最小，C项正确；NH₄NO₃溶于水为吸热过程，所v(B)=2v(D)可得a:b:c:d=2:4:3:2,A

以熵增是其能自发进行的主要原因，D项正确。故

项符合题意。故选A。

选A。

8.A解析：反应CH₃OH(g)一CO(g)+2H₂(g)

4.D解析：滴定管不能烘干，A项错误；指示剂只需△H>0是气体体积增大的吸热反应，故升温或

少量即可，过量可能会干扰颜色变化或引起误差，减压都可使平衡正向移动，A项正确；平衡后，充入

B项错误；锥形瓶不能用待测液润洗，C项错误；读氦气(不参与反应),恒容条件下，各反应物、生成物

取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束的浓度不变，平衡不移动，B项错误；降低温度，正、

时平视读数，读出的NaOH标准溶液体积偏大，会逆反应速率均减小，C项错误；其他条件不变，再充

使所测盐酸浓度偏大，D项正确。故选D。入0.1molCH₃OH(g),容器内压强增大，再次平

·化学答案B(第1页，共5页)·

衡时CH₃OH(g)的转化率减小，D项错误。故O₂(g)一2SO₃(g)为可逆反应，则将2mol

选A。SO₂(g)与1molO₂(g)置于密闭的容器中充分反

9.A解析：常温下，浓度相等时，醋酸根水解使溶液应，生成的SO₃小于2mol,即反应放出的热量小

呈碱性，CH₃COONH₄溶液呈中性，说明NH₄也于198kJ,B项错误；H+(aq)+OH(aq)=

△但生成

水解，则NH₃·H₂O是弱电解质，A项符合题意；H₂O(1)H=-57.3kJ·mol⁻¹,

若要证明是可逆反应需证明产生了I,同时Fe³+BaSO₄时也会放热，则稀H₂SO₄和稀Ba(OH)₂

还有剩余，实验中萃取时下层溶液呈紫红色只证明反应的热化学方程式为H₂SO₄(aq)+

△H<

了I₂的生成，B项不符合题意；K₂Cr₂O₇溶液中存Ba(OH)₂(aq)——BaSO₄(s)+2H₂O(1)

-114.6kJ·mol⁻¹,C项错误；C(石墨，s)—

在平衡Cr₂O²-(橙色)+H₂O=2CrO²-(黄色)+

C(金刚石，s)△H>0,说明由石墨转化为金刚石

2H,滴加NaOH溶液后，消耗H+,平衡正向移

吸热，石墨能量更低更稳定，D项错误。故选A。

动，C项不符合题意；一定温度下，向10mL

0.1mol·L-¹Pb(NO₃)₂溶液中加入1mL13.D解析：由能量变化图可知，反应①的活化能大

于反应②的活化能，反应①的活化能为(E₄—E₁)

0.1mol·L-¹K₂SO₄溶液，按照计量关系，此时

项正确；反应②的反应物为1

Pb(NO₃)₂有剩余，再滴加2滴0.1mol·L⁻¹K₂SkJ·mol⁻¹,Amol

C(ads)和1molCO₂(g),产物为2molCO(g),

溶液，生成黑色沉淀PbS,不能证明PbSO₄与PbS

该反应为吸热反应，根据能量坐标数值可知，反应

发生了相互转化，D项不符合题意。故选A。

②的△H=+(E₃—E₂)kJ·mol⁻¹,B项正确；

10.C解析：石墨1电极上Mn²+失电子生成Mn³+,

CH、CO₂、CO中都含有极性键，而C(ads)、H₂

是阳极，A项错误；刚接通电源时溶液中还没有

中都含有非极性键，C项正确；由总反应方程式可

Fe³+,石墨2电极上刚开始电极反应式为2H+十

知，需已知CH₄(g)、CO(g)、H₂(g)的燃烧热，根

2e—H₂个，B项错误；电解过程中，电流从正

据盖斯定律才能计算总反应的△H,D项错误。

极流向负极，所以混合溶液中电流从石墨1→石

故选D。

墨2,C项正确；FeS₂被氧化的离子方程式为

14.D解析：向Na₂R溶液中缓慢通入HCl气体，溶

FeS₂+15Mn³++8H₂O=Fe³++15Mn²++

液中先后发生反应：R²-+H+HR、HR+

2SO²-+16H+,D项错误。故选C。

11.C解析：由图甲可知，反应N₂(g)+O₂(g)——H+一H₂R,所以曲线c代表R²-的物质的量分

数随溶液的变化，曲线代表的物质的

2NO(g)的△H=+180kJ·mol⁻¹,A项正确；图pHbHR

量分数随溶液的变化，曲线代表的物

乙中10s达到平衡时，△n(Z)=1.58mol,pHaH₂R

质的量分数随溶液pH的变化，A项正确；根据图

△n(X)=(1.20-0.41)mol=0.79mol,

像可知，pH=13时c(R²-)=c(HR),由此可

△n(Y)=(1.00—0.21)mol=0.79mol,△n(X):

求得H₂R的Ka₂=10⁻¹³,再依据pH=7时

△n(Y):△n(Z)=0.79:0.79:1.58=1:1:2,

c(HR⁻)=c(H₂R),由此可求得H₂R的Ka₁=

B项正确；化学平衡常数K只与温度有关，所以

同一温度不同压强下的K应相同，C项错误；曲

线a与b相比，速率加快，平衡未移动，对反应由于Ka、K₂只与温度有关，则温度不变，

H₂(g)+I₂(g)一2HI(g)来说，使用催化剂或加

不变，C项正确；由于25℃时

压都可达到该效果，D项正确。故选C。

12.A解析：根据盖斯定律，由反应①一反应②可得H₂X的K2=4.7×10⁻¹¹,该数值处于H₂R的

2Al(s)+Fe₂O₃(s)—=2Fe(s)+Al₂O₃(s)△H=Ka1和K₂之间，所以当向NaHR溶液中加入少

△H一△已知铝热反应为放热反应，故△

₁H₂,H<量H₂X时发生反应H₂X+HR—H₂R+

0,则△H₁<△H₂,A项正确；由于2SO₂(g)十HX,D项错误。故选D。

·化学答案B(第2页，共5页)·

15.(14分)10⁻²mol·L⁻¹,则由水电离出的c(H+)=

(1)BCD(2分，错选不得分)10⁻¹2mol·L-¹。

(2)H₂SO₄(2分)增大(2分)(2)氨水中存在平衡：NH₃+H₂O=NH₃·H₂O

(3)CH₄—8e+10OH—CO³-+7H₂O(2分)一NH+OH,故溶液呈弱碱性。电离过程吸

(4)①减少热量散失(2分，合理即可)热，升高温度可增大NH₃·H₂O的电离程度，

—50.16(2分)

c(NH)和c(OH)都增大，A项不符合题意；加入

②偏大(2分)NH₄Cl固体，c(NH)增大，电离平衡NH₃·H₂O

解析：(1)电解水属于吸热反应，A项不符合题意；一NH+OH逆向移动，c(OH)减小，B项

人的有氧呼吸属于放热反应，B项符合题意；萨巴符合题意；通入NH₃,NH₃·H₂O的浓度增大，电

蒂尔反应在一定温度下可以自发进行，且该反应离平衡NH₃·H₂O=NH+OH正向移动，

过程熵减小，所以是放热反应，项符合题意；甲

Cc(NH)和c(OH)都增大，C项不符合题意；加入

烷燃烧为放热反应，D项符合题意。故选BCD。

少量浓盐酸，与OH反应，电离平衡NH₃·H₂O

(2)为了增强水溶液的导电性，由表格中数据且考

一NH++OH正向移动，c(NH+)增大，

虑溶液中离子共存问题，阳离子中H+电导率最

c(OH)减小，D项符合题意。故选BD。

大，阴离子中OH不能与氢离子大量共存，所以

(3)氨水与盐酸恰好完全中和得氯化铵溶液，由于

选择SO²一，组成的电解质为H₂SO₄;用惰性电极

氯化铵为强酸弱碱盐，NH会部分水解生成H

电解一段时间后，溶液浓度增大，c(H)增大。

使溶液呈弱酸性，所得溶液中各离子浓度大小顺

(3)碱性介质下的甲烷燃料电池，负极的电极反应序为c(Cl)>c(NH)>c(H+)>c(OH)。

式为CH₄+10OH⁻-8e—CO₃+7H₂O。

(4)0.2mol·L⁻¹氨水和0.1mol·L⁻¹盐酸等

(4)①装置乙中内筒和外壳的上口要相切，主要目

体积混合，溶液pH>7,说明NH₃·H₂O的电离

的是减少热量散失，由实验数据计算生成1mol液

程度大于NH₄的水解程度。

(5)由电荷守恒得c(Na+)+c(NH)+c(H+)=

c(Cl)+c(OH),由溶液呈中性得c(Na+)十

c(NH+)=c(Cl-),再由元素守恒得c(Cl-)=

=-50.16kJ·mol⁻¹。c(NH₄)+c(NH₃·H₂O),由此可得反应后的溶

②若测量盐酸的温度后温度计未冲洗干净，直接

测NaOH溶液的温度，会导致初始温度偏高，测

得的△H偏大。NH₃·H₂O=NHt+OH

16.(15分)

(1)10-¹2(2分)

(2)NH₃·H₂O一NH+OH(2分)BD

(2分，1个1分，错选不得分)

(3)<(1分)NH+H₂O一NH₃·H₂O+

17.(14分)

H(2分)c(Cl⁻)>c(NH₄)>c(H⁺)>

(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分

c(OH)(2分)

(1分，合理即可)

(4)大于(2分)

(5)(2分)

(3)Fe(1分)空气廉价易得，经济效益高，无

解析：(1)常温下，pH=2的盐酸中c(H+)=污染(2分，合理即可)

·化学答案B(第3页，共5页)·

(4)1.0×10⁻⁶(2分)应ii,因此△H₃=△H₁+△H₂=-206.2kJ·mol¹

(5)(2分)+(-41.2kJ·mol⁻¹)=-247.4kJ·mol⁻¹。

反应iii的△H₃<0,△S<0,根据△G=△H一

(6)Sr²++HCO₃+NH₃·H₂O=SrCO₃↓+

T△S<0时反应可自发进行知，反应iii在低温条

H₂O+NH₄(2分)

件下可自发进行。

(7)过滤、洗涤、干燥(共2分)

(2)平衡时混合气体中CH₄体积分数不变能判断

解析：(1)粉碎矿石可以有效增大反应物的接触面

反应达到平衡状态，A项不符合题意；由于容器恒

积，加快反应速率，使反应更充分。

容，且反应前后所有物质都是气体，则是恒

(2)根据已知信息，“焙烧”时SrSO₄反应生成SrS

的化学方程式为量，故混合气体的密度不变不能说明反应达到平

衡状态，项符合题意；生成表示的是逆反应

(3)炭粉过量，一定有剩余，氧化铁高温焙烧被还BV(H₂)

原成单质铁，所以滤渣的成分除了炭粉外，还有速率，V生成(CH₄)表示的是正反应速率，但平衡

Fe。采用通热空气除S²-的优点是空气廉价易时正逆反应速率不相等(氢气和甲烷的反应速率

得，经济效益高，无污染。与其化学计量数不成正比),不能判定反应为平衡

(4)已知K(SrCrO₄)=2.2×10⁻⁵,当c(Sr²+)=状态，C项符合题意；随着反应的进行，气体总质

0.11mol·L⁻¹时c(CrO²一)=2×10⁻⁴mol·量不变，但气体总物质的量变小，混合气体的平均

L-¹