高三化学期末考试题及答案

高三化学期末考试题及答案1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.稀硫酸答案：C2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl答案：C3.下列元素中，原子半径最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Cl答案：A4.下列物质的电子式书写正确的是（）A.H₂O：H⁺[∶O∶]²⁻H⁺B.NaCl：Na⁺[∶Cl∶]⁻C.N₂：∶N≡N∶D.CO₂：∶O∶∶C∶∶O∶答案：B5.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C6.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂答案：A7.下列关于原电池的说法正确的是（）A.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电流的方向是从负极到正极D.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属答案：B8.下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是（）A.NaClB.H₂SO₄C.NaOHD.HCl答案：C9.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用C.化学键只存在于离子化合物中D.非极性键只存在于单质分子中答案：B10.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.CH₃CH₂CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃B.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃C.O₂和O₃D.CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CH₂OH答案：B11.下列关于乙烯的说法正确的是（）A.乙烯是一种无色无味的气体B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯能使溴水褪色，发生的是取代反应D.乙烯分子中含有碳碳双键，属于饱和烃答案：B12.下列关于苯的说法正确的是（）A.苯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中六个碳原子之间的化学键完全相同C.苯的结构简式为C₆H₆，它是一种环状不饱和烃D.苯与溴水混合后发生取代反应生成溴苯答案：B13.下列关于乙醇的说法正确的是（）A.乙醇能与水以任意比例互溶B.乙醇能使紫色石蕊试液变红C.乙醇能与钠反应生成氢气，说明乙醇能电离出氢离子D.乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛，发生的是加成反应答案：A14.下列关于乙酸的说法正确的是（）A.乙酸是一种无色无味的液体B.乙酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体C.乙酸的酸性比碳酸弱D.乙酸不能与乙醇发生酯化反应答案：B15.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A.糖类都能发生水解反应B.油脂属于高分子化合物C.蛋白质在一定条件下能发生水解反应D.糖类、油脂、蛋白质都只含有C、H、O三种元素答案：C16.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都为0C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变答案：A17.下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定有能量变化B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成D.吸热反应是指反应物的总能量高于生成物的总能量的反应答案：C18.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个横行，即7个周期，有18个纵行，即18个族B.元素周期表中同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强C.元素周期表中同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱D.元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素答案：C19.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.化学反应速率越大，反应现象越明显B.化学平衡是一种动态平衡，正反应速率和逆反应速率相等C.升高温度，化学反应速率一定增大，化学平衡一定向正反应方向移动D.增大压强，化学反应速率一定增大，化学平衡一定向正反应方向移动答案：B20.下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.1L水中溶解2molNaCl所形成溶液的物质的量浓度是2mol/LB.100mL0.2mol/L的NaCl溶液与50mL0.4mol/L的NaCl溶液中所含溶质的物质的量相等C.将40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LD.从100mL1mol/L的H₂SO₄溶液中取出10mL，取出溶液的物质的量浓度为0.1mol/L答案：B1.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱属于碱B.水属于氧化物C.硫酸属于酸D.石灰石属于纯净物答案：BC2.下列关于化学反应方程式的书写正确的是（）A.2Fe+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂↑B.Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2AgC.2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂OD.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑答案：BCD3.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化还原反应中一定有元素化合价的升降C.氧化还原反应中氧化剂发生氧化反应D.氧化还原反应中还原剂失去电子答案：ABD4.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱D.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大答案：ACD5.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中一定含有共价键C.离子化合物中可能含有共价键D.共价化合物中可能含有离子键答案：ABC6.下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.增大压强，化学反应速率一定增大D.使用催化剂，化学反应速率一定增大答案：AB7.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C.化学平衡的移动与温度、压强、浓度等因素有关D.化学平衡状态是反应物和生成物的浓度不再改变的状态答案：ABCD8.下列关于有机物的说法正确的是（）A.有机物都含有碳元素B.有机物都易燃烧C.有机物的种类繁多D.有机物都不溶于水答案：AC9.下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是（）A.乙醇能与金属钠反应生成氢气B.乙酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红答案：ABC10.下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定有能量变化B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成D.放热反应是指反应物的总能量高于生成物的总能量的反应答案：ABCD1.化学反应中，反应物的总质量一定等于生成物的总质量。（）答案：√2.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价升高。（）答案：×3.元素周期表中，同一周期元素的原子电子层数相同。（）答案：√4.离子化合物中一定含有金属元素。（）答案：×5.化学反应速率越大，反应现象越明显。（）答案：×6.化学平衡是一种动态平衡，正反应速率和逆反应速率相等。（）答案：√7.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物。（）答案：×8.乙醇能与水以任意比例互溶，是因为乙醇分子与水分子之间能形成氢键。（）答案：√9.乙酸的酸性比碳酸强，所以乙酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体。（）答案：√10.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化。（）答案：×1.写出钠与水反应的化学方程式：。答案：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑2.写出乙烯与溴水反应的化学方程式：。答案：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br3.写出乙醇燃烧的化学方程式：。答案：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O4.写出乙酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。答案：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O5.写出实验室制取氯气的化学方程式：。答案：MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O6.写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式：。答案：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu7.写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：。答案：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑8.写出氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应的离子方程式：。答案：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O9.写出实验室制取氨气的化学方程式：。答案：2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O10.写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。答案：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O1.简述氧化还原反应的特征和实质。答案：特征：元素化合价的升降。实质：电子的转移（得失或偏移）。2.简述影响化学反应速率的因素有哪些。答案：浓度：增大反应物浓度，反应速率增大。温度：升高温度，反应速率增大。压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大。催化剂：使用催化剂，反应速率增大。3.简述化学平衡的移动原理。答案：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。4.简述有机物的特点。答案：多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂。多数有机物受热易分解，且易燃烧。有机物的反应比较复杂，一般比较慢，且常伴有副反应发生。1.论述氧化还原反应在日常生活中的应用。答案：金属的冶炼：如用一氧化碳还原氧化铁炼铁。燃料的燃烧：如煤、石油、天然气的燃烧。电池反应：如干电池、蓄电池等。食品的保鲜：如利用抗氧化剂防止食品氧化变质。2.论述化学反应速率和化学平衡原理在工业生产中的应用。答案：合成氨工业：通过控制温度、压强、催化剂等条件，提高反应速率和氨气的产率。硫酸工业：利用二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的反应，通过控制反应条件提高二氧化硫的转化率。氯碱工业：通过控制电解食盐水的条件，提高氯气和氢气的产量。3.论述有机物的分类方法及各类有机物的特点。答案：分类方法：根据碳骨架分类，