广西桂林师大附中2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷

广西师大附中2025相对原子质量：H1C12O16N14Na23Cl35.5Fe1442食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应不正确的是 加工腊肉、香肠时添加的磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量的FO4和F2(O4)3的溶液混合再滴入稍过量的NaH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.536m的磁流体。下列说法中正确的是( )该磁流体与氯化钠溶液为同种分散 B.该磁流体可以通过过滤的方法分C.用一束光照射该磁流体时，可以观察到一条光亮的“通路”D.该磁流体的制备过程只涉及物理变化 A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO2—、 B.无色透明的溶液中：CU2+、K+、SO2—、NO—

钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。下列说法正确的是(物质B为Na2O，是碱性氧化物，A的物质类别为 B.反应④通过加入还原剂实现转C.钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析 D.可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 ABCO2H2OC1molN23molD．除去氨氮的总反应方程式4NH33Ca(ClO)22N23CaCl2 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH+、SO2—、 K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是 D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO2—、NO— A.H3PO2属于二元 B.H3PO2属于三元 C.NaH2PO2属于酸式 D.NaH2PO2属于正氯是重要的成盐元素。关于氯及其化合物相关实验的装置正确且能达实验目的的是 A.测新制氯水PHB.制备C.检验氯气中是否含有D.下列反应的离子方程式书写中，正确的是 小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H++OH—=H2铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO2—等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案下列说法正确的是 X中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、若将①②③2H++ =CO2↑+H2硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：CU2++2OH—=CU(OH)2↓氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 标准状况下，11.2LH2O所含有的分子数为01mol液态HCl中所含Cl01molNa2O2与足量H2O常温常压下，489O3和O2的混合气体中含有的氧原子数为如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是( )反应1中SO2的S失电子表现氧化 B.反应2的离子方程式为：Fe3++2I—=Fe2++C.反应3的产物a是 D.从图可推得Cl2能氧化I—、钠在液氨中溶解速度极快，形成一种蓝色溶液，研究认为蓝色是生成氨合电子e—(NH3)X的缘故，如图所示。将钠投入液氨中，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气体。下列有关说法不正确的是( )氨合电子e—(NH3)X钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ClO2是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%ClO2可依据反应3NaClO3+2H2SO4(浓)=NaClO4+2ClO2↑+2NaHSO4+H2O，实验室可用ClO2制备少量NaClO2溶

AKN2BN2ClO2CDO2NaClO2工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到NaClO、NaClO3等物质的物质的量n与反应时间t的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是( A．a点时溶液中n(NaCl)n(NaClO3)n(NaClOBt2~t4NaClO的物质的量下降的原因可能是3NaClO=2NaCl+C．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定不为1D45815.（14分）现有下列10种物质：①冰水混合物②有色玻璃③M9④CO2⑤熔融KOH⑥BaOH2溶⑦CUSO4.5H2O⑧纯醋酸⑨C2H5OH⑩固体NaHSO4属于分散系的 ，属于强电解质且能导电的 ，属于非电解质的 将少量的⑩加入⑥混合后发生反应的离子方程式 23g的⑨含有的分子数 ；H原子的物质的量 标准状况下，33.6L的④含有的电子数 16.（12分）生的离子只有Na+、H+、Ba2+三种阳离子和OH—、CO2—、SO2— 乙、丙、丁溶液均可与甲溶液反应生成白色沉淀，其中丁中生成的白色沉淀C在两份相同的甲溶液中，分别滴入浓度相等的乙、丙溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。曲线Ⅰ代表滴 (填化学式)溶液的变化曲线 (4)实验发现丁溶液能使酚酞溶液变红，为探究其呈碱性的原因，设计如下实验方案：取少量丁固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色；再加入少量水，溶液变为红色；向该红色溶液中滴加足量Bac2溶液(中性)，红色褪去。①根据上述实验结果，推测溶液丁显碱性的原因可能 (填标号)A.溶液丁中含有 B.溶液丁中含有 C.溶液丁提供 D.固体丁遇水能产生②酚酞是一种酸碱指示剂，要得出以上实验结论，酚酞溶液的溶剂不能是水，可能是酒精，理由 ③从形成盐的酸和碱的强弱角度看，丁属 (填标号)A.强酸强碱 B.强酸弱碱 c.弱酸强碱 D.弱酸弱碱17.（16分）我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的工艺流程如下：已知：反应Ⅱ2NaHSO3=Na2S2O5+H2O 口(填“a”或“b”)通入 (填“CO2”或“NH3”)“灼烧”后进入反应Ⅱ体系的气体物质 已知Na2S2O5与稀硫酸反应放SO2，其离子方程式

②实验持续一段时间后，观察到饱和Na2cO318.(16分）制备cl2。写出装置Ⅰ中发生的离子反应方程式 ①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，将Ⅳ接在Ⅱ之后制得氯水，则Ⅱ中的溶液a为 ②若装置Ⅳ中试剂b为ccl4，可制得cl2的ccl4溶液(cl2可溶于ccl4溶液，且不与ccl4反应)。用此溶液来探究氯水中是哪一种粒子有漂白性，则溶液a为 。Ⅱ和Ⅳ之间接Ⅲ,此时气体应该从 口进入Ⅲ,Ⅲ的作用是 取稀盐酸、新制氯水、cl2的ccl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明氯水中有漂白性的是HclO。③验证氯水中Hcl光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将H传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。副产品X化学式 ；为了得到X进行了以下实验操作，将固体溶解后得到的溶液进 某小组利用下列装置继续对Na2cO3和NaHcO3的性质进行探究，(夹持装置已略去，气密性已检验)①方框中试剂a

若能够证明氯水中HclO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是 (填字母)a.氯水的 b.氢离子的浓 c.氯离子的浓 d.氧气的体积分④在氯水中加入少量的NaHcO3，黄绿色逐渐变浅。写出总反应的离子方程式 (填“是”或“不是”)碱性氧化物。写出MnO2与FeO在硫酸溶液中反应的离子方程式 1.B2.C3.A4.D5.D6.A7.C8.D9.A10.D11.D12.C13.D(1)②⑥ (2)Ba2++OH—+H++SO2—=BaSO4↓+H2（3）0.5NA3.01×1023H2SO4(3)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑②NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;a（1分）NH3（1分S2O2—+2H+=2SO2↑+H2CuSO4.5H2