第二节 水的电离与溶液的pH 第1课时（原卷版）高二化学高效培优讲义（人教版2019选择性必修1）

教材知识解读·讲透重点难点·方法能力构建·同步分层测评第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离与溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH教习目标1.认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数，会分析水的电离平衡移动。2.通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念、溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。重点和难点重点:水的离子积、溶液的酸碱性与溶液pH的关系。难点:水的离子积与溶液pH的计算。◆知识点一水的电离1．水的电离（1）水是一种极弱的电解质。（2）水的电离方程式为H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。（3）水的电离是吸热过程。2．水的离子积（1）水的电离平衡常数水的电离平衡常数K电离＝eq\f(c（H＋）·c（OH－）,c（H2O）)。（2）水的离子积常数①含义：因为水的浓度可看作常数，温度一定，K电离为常数，c(H2O)为常数，因此c(H＋)·c(OH－)为常数。②表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。③数据：室温下，Kw＝1×10－14，100℃时，Kw＝1×10－12。④影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。⑤适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。⑥意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。3．外界条件对水的电离平衡的影响分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O⇌H＋＋OH－ΔH>0的影响，并填写下表：改变条件平衡移动方向c(H＋)c(OH－)水的电离程度Kw升高温度右移增大增大增大增大加入HCl(g)左移增大减小减小不变加入NaOH(s)左移减小增大减小不变加入金属Na右移减小增大增大不变加入NaHSO4(s)左移增大减小减小不变易错提醒易错提醒1.25℃时，Kw＝1.0×10－14，不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。2.在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)一定相等。Kw＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)均指整个溶液中所有H＋和OH－的总物质的量浓度。3.Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大。4.室温下，由水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)＜10－7mol·L－1时，可能是加酸或加碱抑制了水的电离。5.给水加热，水的电离程度增大，c(H＋)＞10－7mol·L－1，pH<7，但水仍显中性。即学即练1.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是()A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H＋)减小，Kw不变D．向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变2.关于水的说法，下列错误的是A．水的电离方程式2H2O⇌H3O++OH- B．纯水的pH可能为6C．25℃时水中通入少量HCl，KW减小 D．水的电离∆H>0◆知识点二溶液的酸碱性和pH1.【思考与讨论】P64体系纯水向纯水加入少量盐酸向纯水加入少量氢氧化钠溶液c(H＋)1×10－7mol/L增大减小c(OH－)1×10－7mol/L减小增大c(H＋)和c(OH－)的大小比较c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)>c(OH－)c(H＋)<c(OH－)2.溶液酸碱性的判断溶液呈酸性、碱性还是中性，应看c(H＋)和c(OH－)的相对大小：（常温下）c(H＋)>1×10－7mol/L溶液呈酸性，且c(H＋)越大，酸性越强；c(H＋)＝1×10－7mol/L溶液呈中性；c(H＋)<1×10－7mol/L溶液呈碱性，且c(OH－)越大，碱性越强。易错提醒易错提醒1.溶液显酸碱性的实质是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。2.用pH判断溶液酸碱性时，要注意温度。不能认为pH等于7的溶液一定为中性，如100℃时，pH＝6为中性，pH<6才显酸性，pH>6显碱性，所以使用pH时需注明温度，若未注明温度，一般认为是常温，就以pH＝7为中性。3.pH的计算公式pH＝－lgc(H＋)4．溶液酸碱性的测定方法（1）用酸碱指示剂测定酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱，它们的颜色在一定的pH范围内发生变化，因此，可以用这些弱酸、弱碱来粗略测定溶液的pH范围，不能准确测定出pH的具体值。几种常用指示剂的变色范围和颜色变化如表所示：指示剂变色范围(pH)遇酸的颜色遇碱的颜色甲基橙3.1eq\o(→,\s\up7(橙色))4.4红色(pH<3.1)黄色(pH>4.4)石蕊5.0eq\o(→,\s\up7(紫色))8.0红色(pH<5.0)蓝色(pH>8.0)酚酞8.2eq\o(→,\s\up7(粉红色))10.0无色(pH<8.2)红色(pH>10.0)（2）用pH试纸测定使用pH试纸的正确操作：取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。pH试纸的种类①广泛pH试纸：其pH范围是1～14(最常用)，可以识别的pH差约为1。②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。（3）用pH计测量。pH计也叫酸度计，该仪器可精密测量溶液的pH。测得的溶液pH可以是整数或小数。5．pH的应用pH在医疗、生活、环保、农业生产和科学实验中都有重要的应用。溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。易错提醒易错提醒测溶液pH时需注意：1.不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。2.若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定该溶液的酸碱性，也不能用pH试纸测定其pH。3.pH试纸不能测c(H＋)>1mol·L－1或c(OH－)>1mol·L－1的溶液的pH。即学即练1.下列说法正确的是A．酸或碱溶液稀释时，溶液的pH均减小B．中性溶液的pH不一定等于7C．的溶液不存在D．使用广泛试纸测得某溶液的2.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B．pH＜7的溶液可能呈酸性C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH◆知识点三溶液pH的计算1.单一溶液pH的计算（1）强酸溶液：如HnA，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(nc)。（2）强碱溶液(25℃)：如B(OH)n，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝eq\f(10－14,nc)mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lg(nc)。2.混合溶液pH的计算（1）两种强酸混合：直接求出c(H＋)混，再据此求pH。c(H＋)混＝eq\f(cH＋1V1＋cH＋2V2,V1＋V2)。（2）两种强碱混合：先求出c(OH－)混，再据Kw求出c(H＋)混，最后求pH。c(OH－)混＝eq\f(cOH－1V1＋cOH－2V2,V1＋V2)。（3）强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。c(H＋)混或c(OH－)混＝eq\f(|cH＋酸V酸－cOH－碱V碱|,V酸＋V碱)。3.稀释后溶液pH的变化规律（1）对于强酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH增大n个单位，即pH＝a＋n(a＋n<7)。（2）对于强碱溶液(pH＝b)每稀释10n倍，pH减小n个单位，即pH＝b－n(b－n>7)。（3）对于弱酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH的范围是：a<pH<a＋na＋n<7)(即对于pH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化的程度大)。（4）对于弱碱溶液(pH＝b)每稀释10n倍，pH的范围是：b－n<pH<b(b－n>7)(即对于pH相同的强碱和弱碱稀释相同倍数，强碱pH变化的程度大)。4.25℃时，将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，pH酸＋pH碱＝14－lgeq\f(V碱,V酸)V酸∶V碱c(H＋)∶c(OH－)pH酸＋pH碱10:11∶10151∶11∶1141:1010∶113即学即练1.常温下，将溶液与溶液等体积混合，该混合溶液的等于(混合后体积变化忽略不计)A．1 B．7 C．13 D．142.常温下，下列说法不正确的是A．pH=11的氨水、NaOH溶液中，水电离产生的c(H+)相同B．pH=3的HCl溶液与pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH小于7C．pH=3的盐酸、醋酸溶液中，D．往10mLpH=3的醋酸中加入pH=11的氨水至中性，消耗氨水体积约10mL一、对水离子积常数的理解和应用1.水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，不仅适用于纯水，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。在任何酸、碱、盐的稀溶液中，只要温度一定，Kw就一定。2.在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。在Kw的表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中H＋、OH－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H＋)、c(OH－)。3.水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。4.水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，c(H＋)和c(OH－)都增大，故Kw增大，但溶液仍呈中性；对于Kw，若未注明温度，一般认为在常温下，即25℃。实践应用1.25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是()A．该溶液的pH一定为9B．该溶液的pH可能为5C．该溶液的pH可能为7D．不会有这样的溶液2.25℃时，在等体积的①0.5mol·L－1的H2SO4溶液；②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液；③1mol·L－1的NaCl溶液；④纯水中由水电离出的H＋的物质的量之比是()A．1∶10∶107∶107B．107∶107∶1∶1C．107∶106∶2∶2D．107∶106∶(2×107)∶2二、水电离平衡的图像分析如图所示：1.横纵坐标的关系横纵坐标为反比例函数关系，c(H＋)·c(OH－)＝Kw。2.温度和溶液酸碱性的关系（1）T1、T2对应线为等温线，每条线上各点对应的离子积相等；升高温度，水的电离程度增大，水的离子积增大，则T2＞T1。（2）ab线为中性溶液线，ab线上c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，ab线上方c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，ab线下方c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性。3.变化关系（1）同一等温线上点的变化，离子积常数不变，即c(H＋)·c(OH－)不变，c(H＋)和c(OH－)之间为反比例关系，可以通过加入酸、碱、盐，如a→d，可以加入HCl等酸或加入AlCl3等强酸弱碱盐。（2）不同等温线上点的变化，离子积常数改变，即温度发生了改变。若在ab线上，只能通过改变温度，例如a→b，通过升高温度即可实现；若不在ab线上，应先改变温度，再加入酸、碱、盐，例如a→e，应先升高温度，再加入NaOH等碱或CH3COONa等强碱弱酸盐。实践应用1.水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是()A．图中温度T1＞T2B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝EC．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性2.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定正确的是A．在c点溶液中加NH4Cl固体，可实现c点向d点移动B．a点和c点均为纯水C．b点由水电离出的c(H+)水=1×10-8mol·L-1D．25℃时，若a点为将1LpH=m的稀硝酸与10LpH=n的KOH混合后所得的溶液，可推出m+n=13考点一影响水电离平衡的因素【例1】水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在25℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14；在35℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是()A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是吸热过程解题要点解题要点影响水电离平衡的因素体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)HCl逆不变减小减小增大NaOH逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小【变式1-1】在25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，溶液中降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液中减小，不变C．向水中加入少量固体，溶液中增大，平衡向左移动D．将水加热，增大，pH减小【变式1-2】25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A．③＞②＞① B．②＞③＞①C．①＞②＞③ D．③＞①＞②考点二酸、碱溶液稀释的图像分析【例2】pH＝2的a、b两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强C．x＝6时，a是强酸，b是弱酸D．若a、b都是弱酸，则2＜x＜5解题要点解题要点1.物质的量浓度相同的一元强酸溶液和一元弱酸溶液,弱酸溶液的pH大。稀释相同的倍数后,仍是弱酸溶液的pH大;稀释至相同的pH,强酸溶液中加的水多。2.物质的量浓度相同的一元强碱溶液和一元弱碱溶液强碱溶液的pH大。稀释相同的倍数,仍是强碱溶液的pH大稀释至相同的pH,强碱溶液中加的水多。3.将pH相同的一元强酸溶液和一元弱酸溶液稀释同样的倍数,弱酸溶液的pH变化小,强酸溶液的pH变化大:将pH相同的一元强酸溶液和一元弱酸溶液稀释后仍相同,则弱酸溶液中所加的水比强酸溶液中的多。4.将pH相同的一元强碱溶液和一元弱碱溶液稀释同样的倍数,强碱溶液的pH变化大,弱碱溶液pH变化小;将pH相同的一元强碱溶液和一元弱碱溶液稀释至相同的H则弱碱溶液中所加的水比强碱溶液中的多。5.无论稀释多大倍数,酸性溶液都不能变成碱性溶液,碱性溶液也不能变成酸性溶液,即溶液的pH向7靠拢,但不能达到7(25℃)。【变式2-1】常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱D．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)＞V(Y)基础达标1.某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大2.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A．Al3＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、Na＋、Cl－、AlOeq\o\al(－,2) D．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)3.25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶1094.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照5.下列溶液一定呈中性的是()A．由非电解质溶于水得到的溶液B．c(OH－)、c(H＋)均为5.0×10－7mol·L－1的溶液C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D．将c(OH－)＝10－5mol·L－1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液6.室温下的溶液中，由水电离出的约为A． B．C． D．7.25℃的下列溶液中，碱性最强的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液C．含有4gNaOH的1L溶液D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液8.已知：水的电离平衡为，下列说法不正确的是A．纯水加热，增大，pH减小B．纯水中加入固体，平衡逆向移动，降低C．25℃时，的盐酸中，由水电离出的D．相同温度下，pH相同的溶液和氨水中水的电离程度相同9.现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A．加水稀释成100mLB．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液C．加入10mL的水进行稀释D．加入10mL0.01mol·L－1的HCl溶液10.下列说法正确的是A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝611.下列说法不正确的是A．pH>7的溶液不一定呈碱性B．一定显中性C．水电离出的氢离子物质的量浓度为一定显中性D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则12.常温下，将溶液与溶液等体积混合，该混合溶液的等于(混合后体积变化忽略不计)A．1 B．7 C．13 D．1413.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，达到滴定终点时不慎多滴了半滴NaOH溶液(假设1滴溶液的体积约为0.04mL)，继续加水稀释至50mL，所得溶液的pH约为(

)已知①lg2=0.3；②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。A．8.4 B．9.0 C．9.6 D．11.614.（1）某温度(t℃)时，水的Kw＝1×10－12，则该温度____(填“>”“<”或“＝”)25℃，其理由是________________________________________________________________________。（2）该温度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡______移动。（4）25℃时，0.1mol·L－1的6种溶液，水电离出的c(H＋)由大到小的关系是___________________(填序号)。①盐酸②H2SO4③CH3COOH(Ka＝1.7×10－5)④NH3·H2O(氨水)(Kb＝1.7×10－5)⑤NaOH⑥Ba(OH)2（5）25℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度________(填“大于”“小于”或“等于”)pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。15.下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积Kw1×10－14a1×10－12回答以下问题：（1）若25＜t1＜t2，则a________(填“＞”“＜”或“＝”)1×10－14。（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。（3）在t2℃，pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－浓度为________________。（4）在t2℃时由水电离出的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1。若该温度下，某溶液的pH＝7，则该溶液________(填字母)。a．呈中性 b．呈碱性c．呈酸性 d．c(OH－)＝100c(H＋)综合应用16.常温下，①的硫酸溶液，②的醋酸，③溶液中的，④，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为A．①③④② B．④①③② C．④③①② D．③①④②25℃时，有浓度均为的4种溶液：①盐酸

②HF溶液

③NaOH溶液

④氨水已知：25℃时，电离平衡常数，17.下列说法不正确的是A．溶液pH：③>④>②>①B．水电离出的浓度：①=③<②<④C．②和④等体积混合后的溶液中：D．①和③混合后溶液(溶液体积变化忽略不计)，则18.常温下，四种溶液：①的氨水②的氢氧化钠溶液③的醋酸④的盐酸，下列说法错误的是A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性B．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：②>①>④>③C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大D．将aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液，则19.已知水在100℃时，。（1）在100℃，某溶液中由水电离产生的mol/L，则该溶液的。（2）100℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是。（3）100℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为。（4）常温下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的。（5）已知HA的，常温下，取的溶液与的溶液混合，若混合后溶液，则大小关系：V1V2(填“大于”“小于”或“等于”)。20.（1）t℃时，水的，则该温度(填“>”“<”或“=”)25℃，其理由是。（2）在（1）中所述温度下，的溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在溶质，则由水电离出的。（3）实验室用和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡移动。（4）25℃时，的盐酸中水的电离程度(填“大于”“小于”或“等于”)的溶液中水的电离程度。（5）乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液中，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积V之间关系的是(填字母)。a..c.d.拓展培优21.常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4－)、pC