宁夏固原第一中学2025-2026学年高二上化学期末达标检测模拟试题含解析

宁夏固原第一中学2025-2026学年高二上化学期末达标检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，将0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合，下列微粒浓度关系正确的是（）A．溶液中一定存在：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．溶液中不可能存在：c(Na＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)C．若将溶液蒸发浓缩，则NaCl和HCl浓度均增大D．c(Cl－)=2c(Na＋)=0.1mol·L-12、某烃结构式用键线表示为，该烃与Br2按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有()A．3种B．6种C．5种D．4种3、区别棉花和羊毛的最简单的方法是A．加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应B．浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色C．在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味D．通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素4、可用来鉴别2-丁烯、四氯化碳、苯的物质或方法是（）A．水B．液溴C．溴水D．硝化反应5、常温下pH＝11的X、Y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A．稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小B．若X为强碱，则a＝9C．若X、Y都是弱碱，则a的值一定小于9D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＞V(Y)6、下列关于现有元素周期表的叙述正确的是（）A．共有6个周期，16个族 B．共有7个周期，18个族C．共有6个周期，18个族 D．共有7个周期，16个族7、已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯和苯互为同系物D．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面8、某高分子材料的结构如图所示：已知该高分子材料是由三种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是（）A．三种单体中有两种有机物互为同系物B．三种单体都可以使溴水褪色，但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．形成该高分子材料的单体中，所有原子一定处于同一平面D．该高分子材料是体型高分子，合成它的反应是加聚反应9、在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述不正确的是A．x–y=0.01molB．原溶液中c（Cl-）="0.75"mol·L-1C．原溶液的pH=1D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶110、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述不正确的是()A．A→C的反应为放热反应 B．稳定性C＞A＞B．C．A→C的反应中，△H=(E2+E4)-(E1+E3) D．加入催化剂不会改变反应的焓变11、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是A．该装置中电子的流动方向为：铜电极→锌电极B．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量不变C．电池工作一段时间后，乙池的c(SO42－)不变D．溶液中阳离子通过交换膜从负极区向正极区移动保持溶液中电荷平衡12、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.5mol·L－1C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：B＜A＜CD．D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)13、双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有关说法正确的是A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧B．电解池中H+移向阴极C．产生臭氧的电极反应式为3H2O+6e-=O3+6H+D．产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+14、下列四个氧化还原反应中,水起的作用与其他不相同的是①Cl2+H2O

②Na+H2O

③NO2+H2O

④Na2O2+H2OA．①B．②C．③D．④15、下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（）A．CH3OH B．C． D．16、关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液B．图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同17、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种D．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应18、在一定条件下，1molN2和3molH2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为()A．20%B．30%C．40%D．50%19、如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）A．a点 B．b点 C．c点 D．d点20、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．久存的苯酚变成了粉红色C．将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝又变亮红D．将饱和食盐水滴在电石上，产生大量无色气体21、对离子检验的结论可靠的是A．往某溶液中加入KSCN溶液，显血红色，说明原溶液中含有Fe3+B．往某溶液中加入盐酸，产生无色气体，说明原溶液中含有CO32-C．往某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-D．往某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-22、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(A)=3v(B)，v(C)=2v(B)，则此反应可表示为（）A．3A+2B=4CB．2A+3B=6CC．3A+2B=CD．2A+3B=4C二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：写出下列元素的符号：B__________，C__________。用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。E元素的正三价离子的电子排布式为____________________________________。写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。24、（12分）最近热播剧《外科风云》中利多卡因药物引发的医疗问题扑朔迷离，盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路线如下：写出A的名称______________________。C的结构简式为______________________.B有多种同分异构体，符合以下条件的B的同分异构体（不包括B本身）共有_______________种，请写出其中一种的结构简式_____________________。①苯环上共有三个取代基②与碳酸氢钠溶液反应可放出CO2气体对氨基苯甲酸是机体细胞生长和分裂所必需的叶酸的组成成分。现以甲苯为原料，结合题干有关信息，补充完成以下合成路线：____________25、（12分）为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液；Ⅱ．继续加入2mLCCl4振荡；Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。探究活动I的实验现象为____________，探究活动Ⅱ的实验现象为_______________。为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：①移取20.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入___________用作指示剂，再用cmol/LKI标准溶液进行滴定，达到滴定终点时的现象是__________________________________________。②重复滴定三次，平均耗用cmol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3溶液物质的量浓度为_________mol/L。③若滴定前滴定管尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。Ⅳ．探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察，为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：①完成下表实验操作现象和结论步骤一：取萃取后的上层清液滴加______________若___________________________，则猜想一不成立。步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层若____________________________，则猜想二成立。②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：_____________________________________。26、（10分）一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有A．烧碱 B．氧化钠C．过氧化钠 D．小苏打27、（12分）和的一些物理性质如下表：物质熔点沸点密度水溶性－10℃212℃1.1622g/mL不溶于水54℃238℃1.1581g/mL不溶于水①分离这两种物质混合物可采用的方法是__。（填序号）A．过滤B．分液C．蒸发D．分馏②实验需要用到的主要玻璃仪器是___。酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O请根据要求回答下列问题：欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有___、___等。若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为___、___。此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成___、__问题。目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）同一反应时间同一反应温度反应温度/℃转化率（%）选择性（%）反应时间/h转化率（%）选择性（%）4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据，下列___（填字母）为该反应的最佳条件。A．120℃，4hB．80℃，2hC．60℃，4hD．40℃，3h28、（14分）水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。有下列几种溶液：a.NH3·H2Ob.CH3COONac.NH4Cld.NaHSO4常温下呈酸性的有_________(填序号)。已知25℃时，醋酸的Ka=1.8×10-5，碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。有①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液各25mL，浓度均为0.1mol/L三种溶液的pH由大到小顺序为______________（请序号）；已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：_________________、_________________，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：__________________。有浓度均为0.1mol/L的①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液，(请用序号填空)三种溶液的pH由大到小的顺序为____________________；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积大小关系为________________。29、（10分）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。已知：2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g)ΔH1＝+3351kJ·molˉ1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2＝－221kJ·molˉ1；2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s)ΔH3＝－318kJ·molˉ1碳热还原Al2O3合成AlN(可逆反应)的总热化学方程式是______________________，该反应自发进行的条件___________，随着温度升高，反应物Al2O3的平衡转化率将__________(填“增大”、“不变”或“减小”)；一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则平衡时CO的物质的量浓度__________。A．小于0.5cB．大于0.5c，小于cC．等于cD．大于c据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是___________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、C3、C4、C5、B6、D7、D8、C9、B10、C