江苏省徐州市睢宁高中南校2025-2026学年化学高一上期中达标测试试题含解析

江苏省徐州市睢宁高中南校2025-2026学年化学高一上期中达标测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、60mL0.5mol/LNa2SO3溶液恰好与40mL0.3mol/LKMnO4溶液完全反应，则元素Mn在还原产物中的化合价为A．＋2 B．＋4 C．＋6 D．＋72、下列物质的分离或提纯，可选用蒸馏法的是A．除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒B．除去氯化钠晶体中混有的碘单质C．分离汽油和煤油的混合物D．分离水和苯的混合物3、下列溶液中与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()A．100mL3mol·L－1的KClO3B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．125mL2mol·L－1的CaCl2D．150mL3mol·L－1的NaCl4、下列实验操作中正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出5、下列微粒中，只有氧化性的是①Fe2+②SO2③H+④Cl-⑤Na+⑥AlA．③ B．③⑤ C．①② D．④⑥6、下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是A．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B．②步中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸C．③、④反应都涉及氧化还原反应D．④反应中Cl2可以由I2代替7、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”则月光穿过薄雾所形成的美景的本质原因是A．雾是一种胶体B．光是一种胶体C．空气中的小水滴直径介于10-9~10-7mD．美景的形成是发生了一种物理变化8、下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）A．B．C．D．9、关于粗盐提纯的下列说法正确的是A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到有大量晶体析出，剩有少量溶液时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤10、下列物质中，不会出现丁达尔效应的分散系是()①鸡蛋白溶液②水③豆浆④蔗糖溶液⑤硫酸铜溶液⑥云⑦淀粉溶液⑧肥皂水A．①⑧B．②④⑤C．④⑤D．⑤⑧11、下列实验事故的处理方法不正确的是()A．不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭。B．少量的酸或碱的溶液滴在实验台上，应用大量水冲洗，再用抹布擦干。C．不慎将少量碱溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。D．较多的酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，在涂上3%~5%的NaHCO3溶液12、下图中实验操作正确的是()A．读溶液体积B．稀释C．过滤D．蒸发13、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A．2(b-2a)mol·L-1 B．2(2a-b)mol·L-1C．4(b-a)mol·L-1 D．4(b-2a)mol·L-114、相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．2：115、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是()A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化C．《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中涉及到的反应有置换反应D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关16、下列离子方程式正确的是A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．碳酸钙溶液与盐酸溶液反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A________，C________，D____________。（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：___________________________。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。18、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_______(2)一定不含有的物质的化学式__________(3)依次写出各步变化的离子方程式①______；②_____；③_____；19、某同学用KMnO4与浓盐酸反应制备纯净的Cl2的装置如图所示。回答下列问题：(1)A中发生反应的化学方程式为16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2+5Cl2↑+8H2O，中应为___________(填化学式)

，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是________。(2)装置C的作用是__________，装置D中的现象为________时证明E中收集的气体不含水蒸气。(3)E装置中导管_______(填“x"或“y")应伸至靠近集气瓶底部。(4)制取氯水时将装置B连接装置G即可(如图)，装置G中长玻璃导管连接多孔玻璃球的作用是____________，氯水中存在多种微粒，使品红褪色的微粒、使紫色石蕊溶液变红的微粒、与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的微粒分别是____

(

填字母)。a

．Cl2、H+、Cl-b．

HClO、H+

、Cl-c．

HClO、Cl2、HCl(5)有同学认为用装置I可以代替装置F，你认为是否可以?________。若可以，此空不填；若不可以，简述理由：________________。20、回答下列问题：（1）为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：_________________________(填序号)。①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液（2）判断BaCl2已过量的方法是________________________________________________。（3）第④步中，写出相应的化学反应方程式(设粗盐中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)：_______________________________。21、X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：请回答：（1）W的化学式是____________。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________________________。（3）①将4.48L(已折算为标准状况)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶质及相应的物质的量是_____________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为____________g。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价，KMnO4中Mn元素发生还原反应,令Mn元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值。【详解】令Mn元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒,则:10-3×60mL×0.5mol/L×（6-4）=10-3×40mL×0.3mol/L×(7-a),计算出a=+2，A正确；综上所述，本题选A。2、C【解析】

A.由于碳酸钙难溶于水，所以可以用过滤的方法除去石灰水中的碳酸钙的颗粒，故不选A；B.由于单质碘在加热的时候会升华，而氯化钠的沸点比较高，所以可以用升华的方法除去混在氯化钠晶体中的碘单质，故不选B；C.由于汽油和煤油的沸点范围不同，所以可以采用蒸馏的方法分离汽油和煤油的混合物，故选C；D.由于苯和水互不相容，所以可以采用分液的方法分离，其中上层液体是苯，下层液体是水，故不选D；本题答案为C。①过滤用于分离难溶固体与液体的混合物；②蒸馏用于分离沸点不同的液态混合物；③分液用于分离互不相溶的液态混合物。3、D【解析】

根据氯化铝的化学式可知50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol·L－1，则A、氯酸钾溶液中不存在氯离子，A错误；B、2mol·L－1的NH4Cl溶液中氯离子浓度为2mol·L－1，B错误；C、2mol·L－1的CaCl2溶液中氯离子浓度为4mol·L－1，C错误；D、3mol·L－1的NaCl溶液中氯离子浓度为3mol·L－1，D正确。答案选D。4、D【解析】

A．过量试剂一般不能放回原瓶，防止试剂污染，则Na2CO3溶液取量过多，放在烧杯中回收，选项A错误；B．钡离子有毒，则含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，不能用水冲入下水道，防止污染地下水，选项B错误；C．NaCl为可溶性固体，蒸发时不能蒸干，出现大量固体时停止加热，利用余热加热，选项C错误；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免两种液体相互污染，选项D正确；答案选D。5、B【解析】

①Fe2+的化合价为+2价，既可以升高为+3价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，①与题意不符；②SO2中的S的化合价为+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，②与题意不符；③H+的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，③符合题意；④Cl-的化合价为-1价，只能升高，只有还原性，④与题意不符；⑤Na+的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，⑤符合题意；⑥Al的化合价为0价，只能升高，只有还原性，⑥与题意不符；综上所述，③⑤符合题意，答案为B。6、C【解析】

A.实验室进行①的操作为蒸发溶液，需用仪器有：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故A错误；B.因加入Na2CO3溶液不仅要除去粗盐中的钙离子，而且还要除去过量的钡离子，故除杂试剂Na2CO3溶液应在BaCl2溶液的后面加入，故B错误；C.③为食盐中的Cl-被氧化为Cl2，④为Br‾被氧化为Br2，均为氧化还原反应，故C正确；D.④中的Cl2是将Br‾氧化为Br2，而I2的氧化性较Br2弱，不能用I2来代替，故D错误；答案选C。7、C【解析】

A．雾是一种胶体，是小水滴分散到空气中形成的一种分散系，但不是形成美景的本质原因，A不符题意；B．光不是一种胶体，B不符题意；C．胶体与其他分散系的本质区别就是分散质粒子直径不同，空气中的小水滴颗粒直径大小在10-9～10-7m之间，分散在空气中形成了雾这种胶体，月光穿过薄雾产生了丁达尔现象，形成了文中所描述的这种美景，C符合题意；D．发生变化的类型不是形成美景的本质原因，D不符题意；答案选C。8、A【解析】

A．S+O2=SO2反应中，硫的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，氧的化合价从0价降低到-2价，一个O2得到4个电子，故A正确；B．H2S和H2SO4反应时，H2S中的-2价硫化合价升高，应该遵循邻位转化原则，所以应该转变为0价硫，H2SO4里的+6价硫应该降低到SO2中的+4价，故B错误；C．铁和硫酸发生置换反应，铁的化合价从0价升高到+2价，应该失去电子，硫酸里的+1价氢的化合价降低到H2中的0价，应该得到电子，故C错误；D．HCl和K2Cr2O7的反应中，HCl中的-1价的氯升高到Cl2中的0价，应该失去电子，生成3molCl2，应该失去6mol电子，K2Cr2O7中的+6价的Cr反应后降低到+3价，应该得到电子，1molK2Cr2O7反应，应该得到6mol电子，故D错误；故选A。9、C【解析】

A.溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗更多的能量和更长时间才能蒸干，A项错误；B.滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，B项错误；C.蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C项正确；D.晶体应该用少量水洗涤，加水至浸没沉淀即可，否则制得的晶体会有很多溶于水，D项错误；答案选C。10、C【解析】

丁达尔现象是胶体特有的性质和现象，如果该分散系是胶体就产生丁达尔现象，据此分析。【详解】①鸡蛋白溶液是胶体，能产生丁达尔现象，故①不符合题意；

②水是纯净物，不是分散系，故②不符合题意；

③豆浆是胶体，能产生丁达尔现象，故③不符合题意；

④蔗糖溶液是溶液不是胶体，没有丁达尔效应，故④符合题意；

⑤硫酸铜溶液不是胶体，没有丁达尔效应，故⑤符合题意；

⑥云属于气溶胶，能产生丁达尔现象，故⑥不符合题意；⑦淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔现象，故⑦不符合题意；⑧肥皂水是胶体，能产生丁达尔现象，故⑧不符合题意。答案选C。本题易错选项B，注意题目要求不会出现丁达尔效应的分散系，不能只注意不产生丁达尔现象这一要求，而忽视了应是分散系，水是纯净物，不是分散系，要加强审题的训练。11、B【解析】

化学实验过程中要做到：操作规范、注意安全，如果发生意外也要冷静处理．从常用酸和碱的性质，灭火的原理和方法等方面解答．【详解】A、因为降温和隔绝空气可灭火，洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，做法正确，故A正确；B、少量酸或碱滴到实验台上，应用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布，做法不正确，故B错误；C、不慎将少量碱溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，必要时就医，故C正确；D、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液，做法正确，因为小苏打溶液呈碱性，可以中和残余在皮肤上的酸液，减少伤害，故D正确；故选B。解题关键：熟记常用酸和碱的性质，灭火的原理和方法；难点：学会处理常见意外事故的方法技巧。12、D【解析】

A、在用量筒量取液体时，读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平，故A错误；B、浓硫酸溶于水放热，密度大于水，应该在烧杯稀释，即将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能在量筒中稀释，故B错误；C、过滤时注意一贴二低三靠，且必须用玻璃棒引流，故C错误；D、蒸发时在蒸发皿中进行并用玻璃棒搅拌，操作正确，故D正确。答案选D。化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。13、D【解析】

加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，说明一份溶液中n(Ba2+)=amol，则原500mL溶液中含有n(Ba2+)=2amol；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，说明一份溶液中含有n(Cl-)=bmol，则原500mL溶液中含有n(Cl-)=2bmol，原溶液呈电中性，即2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，所以n(K+)=(2b-4a)mol，则c(K+)=，故答案选D。14、A【解析】

H2SO4与H3PO4的摩尔质量都是98g/mol，设质量均为98g，则H2SO4与H3PO4的物质的量均为98g÷98g/mol=1mol，1molH2SO4中有2molH，1molH3PO4中有3molH，所以氢原子数之比为2mol:3mol=2:3，选项A符合题意。答案选A。15、B【解析】

根据物理变化和化学变化的特点进行判断；根据四大基本反应类型的特点进行分析；根据化学实验基础和胶体等基础常识进行分析。【详解】用浓酒和糟入甑，蒸令气，指酒中的乙醇受热蒸发后，冷却凝结后得到更纯净的酒露，即考查化学中的物质的分离和提纯操作——蒸馏，故A不符合题意；水滴石穿指的是自然界的石头在水滴的侵蚀作用下而使石头穿孔的现象，该过程发生复杂的物理、化学变化；绳锯木断指的是用绳子把木头锯断，只发生了物理变化，故B符合题意；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，即指硫酸铜与铁发生置换反应得到铜单质，故C不符合题意；海市蜃楼即使胶体在空气中表现的丁达尔效应，故D不符合题意。答案选B。胶体不一定是溶液，也可以是气态或是固态，胶体区别于其他分散系的本质特点是分散质粒子的大小不同。16、D【解析】

根据客观事实、质量守恒、电荷守恒，判断离子方程式书写是否正确。【详解】A.氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，A错误。B.碳酸钙溶液与盐酸溶液反应，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误。C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C错误。D.铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；根据上述推断作答。【详解】①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。（2）D为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。18、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解析】

①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。【详解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓。②中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记忆。19、MnCl2维持圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，使浓盐酸顺利滴下干燥氯气白色的无水硫酸铜不变蓝y增大气体与溶液的接触面积，使其他充分吸收b不能不能阻止空气中的水蒸气进入E装置【解析】

KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰、Cl2和水，化学方程式为：16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是维持蒸馏烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，浓盐酸顺利滴下，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B中的装置起到缓冲的作用，再经过无水氯化钙的干燥，通过无水硫酸铜检验水是否吸收干净，E装置用于吸收氯气，根据氯气的密度大于空气，采用向上排空气法收集，F装置用于尾气处理和防止空气中的水蒸气进入E装置，由此分析。【详解】(1)根据质量守恒可知，化学方程式为：16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是维持圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，使浓盐酸顺利滴下；(2)装置C中盛有氯化钙，有吸水性，可用于干燥氯气，无水硫酸铜为白色，遇水形成胆矾，为蓝色，故装置D中白色的无水硫酸铜不变蓝时证明E中收集的气体不含水蒸气；(3)氯气的密度大于空气，采用向上排空气法收集，E装置中导管y应伸至靠近集气瓶底部；(4)氯气易溶于水，装置G中长玻璃导管连接多孔玻璃球的作用是增大氯气与水反应的接触面积，使气体分吸收，氯水中存在HClO、H+、Cl-、H2O、Cl2、ClO-、OH-，其中使品红褪色的微粒是HClO，使紫色石蕊溶液变红的微粒是酸，即H+，与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的微粒分别是Cl-，答案选b；(5)装置I不能代替装置F，F装置用于尾气处理和防止空气中的水蒸气进入E装置，装置I只能起到尾气吸收和防止倒吸，不能防止空气中的水蒸气进入E装置。20、②⑤④①③或⑤②④①③取第②步后的上层清液(或取少量上层清液)于试管中，再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(或其它合理的方法)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl【解析】

（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入