2026届河南省驻马店市正阳县中学化学高一上期中学业水平测试试题含解析

2026届河南省驻马店市正阳县中学化学高一上期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验现象的描述正确的是A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾C．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色2、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序为()A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤3、如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液4、配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列说法或操作正确的是A．用托盘天平称量NaOH固体时左盘和右盘均应使用称量纸B．在100mL容量瓶中溶解NaOH固体，冷却至室温才能进行定容C．称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低D．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线5、胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体粒子不能透过半透膜B．胶体粒子带电荷C．胶体能够发生丁达尔现象D．胶体粒子直径在1-100nm之间6、次磷酸（H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物的化学式为（）A．H3PO4 B．Na3PO4C．Ag D．Na2HPO27、下列说法不正确的是A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．新制氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D．新制氯水与久置的氯水中加小苏打溶液都能产生气泡8、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150mL1mol•L﹣1的NaClB．150mL3mol•L﹣1的KClC．75mL2mol•L﹣1的NH4ClD．75mL2mol•L﹣1的CaCl29、某混合物气体中各气体的质量分数为O232%、N228%、CO222%、CH416%、H22%,则此混合气体对氢气的相对密度为A．11.11B．15.18C．22.22D．30.3610、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（）A．18g水中所含的电子数为18NAB．1mol氦气中有NA个氦原子C．2L0.8mol·L－1Na2SO4溶液中含1.6NA个Na＋D．11.2L氧气中含NA个氧原子11、对下列实验的评价，正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣12、化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管④将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑤进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大⑥向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol•L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，则此时硫酸的物质的量浓度大于2c1mol•L-1。A．②③⑥⑦⑧ B．①③④⑦ C．①③⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦13、歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应不属于氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应C．该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应D．该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素14、以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中至少有一种元素被氧化15、判断下列化学概念的依据正确的是A．溶液与胶体不同的本质原因是：能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身是否导电16、决定原子种类的微粒是（）A．中子 B．质子C．质子和中子 D．质子、中子和电子17、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是()A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3D．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O18、我校本月提出“节约用水用电，倡导绿色简约生活”。下列做法不应该提倡的是A．路远的小伙伴们拼车上学 B．少用修正带、涂改液C．将化学实验室的废水直接排入水池 D．将食堂产生的“地沟油”制成肥皂19、下列有关气体的叙述中，错误的是()A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩20、已知反应①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO+5+6H+=3Cl2↑+3H2O。下列物质氧化性由强到弱的顺序正确的是（）A．ClO>BrO>IO>Cl2 B．BrO>Cl2>ClO>IOC．Cl2>BrO>ClO>IO D．BrO>ClO>Cl2>IO21、下列说法中正确的是A．人们已知道了107种元素，即已经知道了107种原子B．互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等C．40K和40Ca原子核内的中子数相等D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同22、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物二、非选择题(共84分)23、（14分）某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。(1)据此，可判断出固体中肯定有_________，肯定没有_________，可能含有_________。(2)写出②中反应的离子方程式_____________________、___________________。24、（12分）已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为________。（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________________________，化学方程式为___________________________________________。（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，由此反应可知A有作为_________的用途。（4）步骤①的离子方程式_______________________________________，请写出检验步骤①得到的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂：_____________、____________（填化学式）。25、（12分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a．__b．__。（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是__进（填图中字母）。（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是__。（4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量__，其作用是防止暴沸。26、（10分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：①A中反应为KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。（1）写出B装置中反应的化学方程式_______________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是______________（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质正确的是_________（填编号）。编号IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条B干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条（3）待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为_________、____________（填化学式）。（4）F装置的作用是（用离子方程式表示）_____________（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为_____________。若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_________________（用含a、b的式子表示）。27、（12分）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验：已知：①3Fe＋4H2O(气)Fe3O4＋4H2②Fe3O4可以看成FeO•Fe2O3，可溶于盐酸请回答：（1）在图I的虚线框中，应选用图Ⅱ中的_________填(“A”或“B”）装置；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_________________。（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁。该结论是否正确？___________，并说明理由____________________。28、（14分）（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是________________________继续滴加NaOH溶液至过量，现象是_______________。（2）钠与水反应的离子方程式为_______________，该反应中氧化剂是_______________，产生1molH2时，转移电子的物质的量为_______________mol。（3）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O①该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素。②若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。29、（10分）按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：____________________；（2）Mg(OH)2固体溶于足量盐酸溶液：_____________________；（3）向溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式：_____________；（4）向溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式：____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A．

钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠为淡黄色固体，故A错误；B．

氢气在氯气中点燃后产生苍白色火焰，放出大量热，生成了氯化氢气体，瓶口上方形成白雾，故B正确；C．Na在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成NaCl为白色固体，故C错误；D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，但氯化铁溶液呈黄色，故D错误；综上所述答案为B。2、B【解析】

组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，因此正确顺序是①②③④⑤；故合理选项是B。3、B【解析】

A.因C处为湿的红色布条，氯气经浓硫酸干燥后仍能使湿的红色布条褪色，故A错误；B.

NaOH溶液与氯气反应，符合题意，故B正确；C.氯气与浓盐酸不反应，故C错误；D.饱和NaCl溶液不与氯气反应，故D错误。答案选B。氯气不能使干燥的有色布条褪色，可以使湿润的有色布条褪色，只有把氯气吸收完，才不会使湿润的有色布条褪色。4、C【解析】

A．氢氧化钠具有腐蚀性，称量具有腐蚀性药品应放在小烧杯或者称量瓶中进行，故A错误；B．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故B错误；C．称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，导致氢氧化钠溶质的物质的量偏小，则配好的NaOH溶液浓度偏低，故C正确；D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低，故D错误；故选C。5、D【解析】

胶体区别于其它分散系的本质特征是微粒直径的大小，胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。答案为D。6、A【解析】

NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag，Ag元素的化合价降低，P元素的化合价升高，设氧化产物中P元素的化合价为x，由氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1及电子守恒可知，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=+5，由H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+4H+，H2PO2-+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+3H+，则NaH2PO2对应的氧化产物为H3PO4，故A正确。故选A。7、C【解析】

新制氯水含有氯气、盐酸和次氯酸等物质。【详解】A.新制氯水中有酸性，可使紫色石蕊试液先变红，含有次氯酸具有漂泊性，然后褪色，故正确；B.新制氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性，能使有色物质褪色，故正确；C.新制氯水能杀菌消毒是因为次氯酸具有强氧化性、能杀菌消毒，不是氯气的作用，故错误；D.新制氯水与久置的氯水都含有盐酸，故向其中加入小苏打溶液都能产生二氧化碳，故正确。故选C。新制氯水中含有氯气和盐酸和次氯酸等，氯气具有强氧化性，盐酸有酸性，次氯酸有强氧化性和漂白性。8、B【解析】

50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl-物质的量浓度，进行比较可知。注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。【详解】50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L。A、150mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项A不符合；B、150mL3mol/L的KCl溶液中Cl-浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度相等，选项B符合；C、75mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项C不符合；D、75mL2mol/L的CaCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项D不符合；答案选B。本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。9、A【解析】

设气体总质量为100g，根据质量分数计算各自质量，再根据n=计算各自物质的量，根据M=计算混合气体的平均摩尔质量，由ρ=可知，气体的摩尔质量之比等于密度之比，以此解答该题．【详解】设气体总质量为100g,则m(O2)=32g,m(N2)=28g,m(CO2)=22g,m(CH4)=16g,m(H2)=2g，故n(O2)==1mol,n(N2)==1mol,n(CO2)==0.5mol,n(CH4)==1mol,n(H2)==1mol，则平均摩尔质量==22.22g/mol，由ρ=MVm可知,气体的摩尔质量之比等于密度之比,则此混合气体对氢气的相对密度为=11.11，故选A.10、B【解析】

A、质量换算物质的量，结合水分子是10电子微粒计算电子数；B、稀有气体是单原子分子；C、钠离子的浓度是硫酸钠浓度的二倍；D、温度压强不知体积无法换算物质的量。【详解】A、18g水物质的量为1mol，水分子是10电子微粒，所以1mol水分子中所含的电子数为10NA，选项A不正确；B、稀有气体是单原子分子；1mol氦气中有NA个氦原子，选项B正确；C、2L0.8mol·L－1Na2SO4溶液中含3.2NA个Na＋，选项C错误；D、温度压强不知，11.2L氧气的物质的量无法计算，选项D错误；答案选B。本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用、质量换算物质的量、计算微粒数，稀有气体是单原子分子是解题关键，题目较简单。11、D【解析】

A．可能生成AgCl沉淀；B．可能含有CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－等离子；C．也可能是Ca2＋等离子；D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸，排除碳酸根离子等干扰；【详解】A．应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡检验，以排除生成AgCl沉淀的可能，故A错误；B．生成气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液可能含有CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－等离子，故B错误；C．原溶液也可能含Ca2＋等离子，故C错误；D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸，排除碳酸根、OH-离子等干扰，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣，故D正确；故选D。12、C【解析】

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，操作合理，故①正确；②给盛有液体的体积不能超过

13

容积的试管加热，液体加热可发生飞溅，故②错误；③将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管，操作合理，故③正确；④在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶，故④错误；⑤萃取剂的密度不一定比水大，只要符合溶质在萃取剂中的溶解度比水中大即可，故⑤错误；⑥向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，故⑥错误；⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，不能用手拿，防止烫伤，故⑦正确；⑧将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol•L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，则此时硫酸的物质的量浓度大于2c1mol•L-1，故⑧正确；因此正确的有①③⑦⑧；综上所述，本题应选C。13、D【解析】

在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。【详解】A.在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，A不正确；B.该反应中碳元素化合价没有发生变化，B不正确；C.该反应中铜失去电子，O2得到电子，C不正确；D.该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素，D正确。故选D。14、D【解析】试题分析：A．化学反应3O2=2O3，该反应没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，A项错误；B．电子带负电，在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，B项错误；C．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，C项错误；D．还原剂中必定有一种元素被氧化，D项正确；答案选D。考点：考查氧化还原反应。15、C【解析】

A选项，溶液与胶体不同的本质原因：分散质粒子直径大小，分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，分散质粒子直径1nm—100nm的分散系叫胶体，故A错误；B选项，纯净物与混合物，是否由一种物质组成，故B错误；C选项，氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化，有变化则为氧化还原反应，故C正确；D选项，电解质与非电解质：在水溶液或熔融状态下是否导电，两者情况下都不导电则为非电解质，两者情况下任意一种导电则为电解质，故D错误；综上所述，答案为C。电解质本身可能不导电，要判断电解质，必须把化合物放在水溶液中或熔融状态下看是否本身电离而导电。16、C【解析】

A．当质子数相同时，中子数决定了元素的种类，单独中子数不能决定核素种类，故A错误；B．原子的质子数决定元素种类，故B错误；C．决定原子种类的微粒是质子和中子，故C正确；D．原子核外电子数可以发生变化，但原子种类不变，电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质，故D错误；故答案选C。17、B【解析】试题分析：盐酸表现酸性上完标志是有盐酸盐生成，表现氧化性的标志是氯化氢中氢元素的化合价降低，表现还原性的标志是氯元素的化合价升高。A是中和反应，盐酸表现的是酸性。B是置换反应，氢元素的化合价降低，属于表现的是酸性和氧化性。C中盐酸表现的是酸性。D中有氯气中生成，氯元素的化合价升高，盐酸表现的是酸性和还原性，答案选D。考点：考查盐酸性质的有关判断点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确盐酸表现酸性、还原性和氧化性的判断依据，然后结合具体的化学方程式灵活运用即可。18、C【解析】

根据节能、节电的方法、废弃物回收的意义以及防治水体污染的方法进行分析解答即可．【详解】A、路远的小伙伴们拼车上学，能节约大量的资源、能源，符合主题，故A正确；B、修正带、涂改液含有有毒成分，少用修正带、涂改液，减少有毒物质对人体的伤害，故B正确；C、将化学实验室的废水直接排入水池，与减少对水体的污染，绿色生活主题不符合，故C错误；D、将食堂产生的"地沟油"制成肥皂，"地沟油"回收，重新利用，既能节约资源，又保护了环境，故D正解；故选C。“节约用水用电，倡导绿色简约生活”，低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是考查的热点，解题关键：要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去。19、A【解析】

A、气体的体积受温度、压强、分子数多少的影响，若未说明气体体积的条件，则无法知道它们所含有的分子数的多少，A错误；B、对气体来说，影响体积的主要因素是温度、压强、分子数的多少，若气体的分子数是NA个，则影响体积的主要因素就是温度和压强，当温度、压强相同时，气体的体积就相同，若是在标准状况下，则气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1，B正确；C、气体分子在较大的空间运动，通常情况下，分子之间的间隔是它直径的10倍，运动空间是它本身大小的1000倍，故可忽略分子本身的大小，影响气体体积的因素也就是分子数的多少和分子之间的间隔的大小，C正确；D、气态物质由于分子之间的间隔较大，可以压缩或扩大，因而没有固定的形状，且容易被压缩，D正确；故选A。20、D【解析】

根据氧化还原反应的规律可知，有元素化合价降低的物质参与反应，作氧化剂；有元素化合价升高的物质得到的对应产物为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断即可。【详解】①中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性BrO＞ClO；②中Cl2是氧化剂，HIO是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO；③中ClO是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO＞Cl2，则氧化能力强弱顺序为BrO＞ClO＞Cl2＞IO，D项符合题意；故答案为D。21、B【解析】

A、质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类，同种元素可能有多种核素；B、质子数相同，而中子数不同的同种元素的原子，互为同位素；C、中子数=质量数-质子数；D、质子数相同的微粒，可能为原子或离子。【详解】A项、人们已知道了107种元素，同种元素可能有多种核素，则原子的种类远大于107种，故A错误；B项、质子数相同，而中子数不同的同种元素的原子，互为同位素，则互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等，故B正确；C项、40K和40Ca原子中的中子数分别为21、20，故C错误；D项、质子数相同的微粒，可能为原子或离子，如Na、Na+、NH4+等，质子数均为11，但核外电子数不同，化学性质不同，故D错误。故选B。22、D【解析】A、根据分散质的微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液、胶体，微粒直径1nm-100nm之间的分散系为胶体，微粒直径<1nm的分散系为溶液，微粒直径>100nm的分散系为浊液，故A错误；B、根据电离出H＋的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故B错误；C、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质定义：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物，故C错误；D、根据组成元素的种类，只有一种元素组成的纯净物属于单质，有多种元素组成的纯净物属于化合物，故D正确。二、非选择题(共84分)23、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】

①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3；

③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；以此解答该题。【详解】①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3；

③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有Na2CO3，肯定没有CuCl2、K2SO4；实验②加入氯化钡,引入氯离子,则不能证明是否含有KCl、NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验,无法证明是否含有KNO3；因此，本题正确答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反应的离子方程式为Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本题正确答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。在解此类题时，首先分析题中的实验现象，确定物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证；本题要注意氯离子存在的判定时，要分析一下前几步操作中是否引入了氯离子，以防掉入陷阱。24、Na2O2白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧剂Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[Fe(CN)6]【解析】

已知A为淡黄色固体，能与水反应生成B和C，A为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，C为气体，则C为O2、B为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，T为Fe，Fe能与O2在点燃时反应生成D为Fe3O4，Fe3O4先与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量铁粉，Fe与Fe3＋反应生成Fe2＋，则E为FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3。【详解】(1).由上述分析可知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2，故答案为Na2O2；(2).Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(3).过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，由此反应可知Na2O2可以用作供氧剂，故答案为2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；供氧剂；(4).Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，①所得到的溶液中主要阳离子除H+外，还含有Fe2+、Fe3+，可选用KSCN检验Fe3+，用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，故答案为KSCN；K3[Fe(CN)6]。25、蒸馏烧瓶冷凝管g温度计碎瓷片（沸石）【解析】

（1）由图可知仪器的名称；（2）冷水下进上出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物，采取蒸馏法，需要温度计测定温度；（4）若用装置制蒸馏水，加热时需要防止液体剧烈沸腾。【详解】（1）根据仪器构造可知仪器a、b的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管；（2）实验过程中，需要通冷水，应该是下口进上口出，则图中的进水方向是g进，f出；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物，应该采取蒸馏法，需要温度计测定温度，图中缺少的仪器为温度计；（4）若用装置制蒸馏水，加热时需要防止液体剧烈沸腾，则实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片（沸石），其作用是防止暴沸。26、Cl2＋H2O=HCl+HClO先变红后褪色CCaCl2Ca(ClO)2Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2OCO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO143b/a【解析】

（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。盐酸有酸性，次氯酸有弱酸性和漂白性。（2）干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。（3）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。（4）氯气能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水。（5）次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸。依据碳酸钙的物质的量计算次氯酸钙的质量，然后计算其质量分数。【详解】（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，B装置中反应的化学方程式为：Cl2＋H2O=HCl＋HClO。次氯酸有漂白性，将B中溶液滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是：石蕊试纸先变红后褪色。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，先通过湿润有色布条，如果有色布条褪色，证明次氯酸具有漂白性，然后通过浓硫酸干燥除去氯气中的水分，再通入干燥有色布条，有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性。答案为C。（3）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉主要成份为CaCl2、Ca(ClO)2。（4）氯气有毒，不能直接排放到空气中。氯气能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（5）取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为：CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，反应生成CaCO3的物质的量为bmol，则参与反应的次氯酸钙质量m[Ca(ClO)2]=nM=bmol×143g/mol=142bg，该漂白粉中次氯酸钙质量分数为×100%=。本题考查了氯及其化合物，根据化学