河北省唐山市丰南区某中学2025届化学高三第一学期期中检测模拟试题含解析

河北省唐山市丰南区第二中学2025届化学高三第一学期期中检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列叙述正确的是

A.CO2、ES、晒都是非电解质

B.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

C.强酸、强碱、盐都是离子化合物

D.FeBn、FeCLsCuS都不能直接用化合反应制备

2、铅蓄电池是目前常见的二次电池，其放电时总反应为Ph+PhO2+2H2SC4=2PhSO4+2H2Oc下列说法中正确的是

A.放电时，Pb作为电池的负极发生还原反应

B.放电时，内电路中的H+向Pb电极移动

C.充电时，外接电源的负极需要与Pb电极相连

D.充电时，阳极区附近溶液酸性减弱

3、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

3+

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al4-4NHyH2O=AIO2+4NH；+2H2O

B.浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2Oir=A1O；+H2T

-

C.用浓NaOH溶液溶解AI2O3：2OH+A12O3=2A1O；+H2O

+

D.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO；-+2H=CO2t+H2O

4、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.Imol甲基所含的电子总数为9心

B.标准状况下，11.2L一氯甲烷所含原子数为2.0/VA

C.28g乙烯所含共用电子对数目为6NA

D.11g的中，含有的质子数目为5NA

5、在密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）U3Z（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是

A.V®）减小，匕逆）增大B・匕汇）增大.V（逆）减小

c.V（正）、V（逆）都减小D.v（此、v便,都增大

6、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.含有食品添加剂的食物对人体健康均有害

B.玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

C.侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异

D.“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油

放电

7、铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为AlLi+C、（PR）高AI+AC+LT+PE：,电池

结构如图所示。下列说法正确的是

,----*

♦L1铝锂电极

铝石墨电极

A.放电时,外电路中电子向铝锂电极移动

B.充电时,应将铝石墨电极与电源负极相连

C.放电时,

正极反应式为CX(PF6)+e-=xC+PF6

D.充电时,若电路中转移Imol电子，则阴极质量增加9g

8、关于下列各装置图的叙述中，正确的是

电b

流

方

一-

向

A.装置①中，c为阴极、d为阳极刍W

①

！

一

三

〕①

aTLC=b

方'

装置②可用于收集H2、NH3、co?等气体

②

C.装置③若用于吸收NH3,并防止倒吸，则X可为苯

蜜-X

困物质

碱石灰

D.装置④可用于干燥、收集HC1,并吸收多余的HC1

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.18g以）所含有电子数为10%

B.lmolN3202发生氧化还原反应时，转移的电子数目一定为2NA

C.常温常压下，14g由M与CO组成的混合气体含有的原子数目为M

D.50mL18.4mol-L-1的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成SQ分子的数目为0.46NA

10、关于下列装置说法正确的是（）

r~~~z™―1[―«l~I0>A

Zn1]无咒hCuC工人dFez**1MM

—Mom

ZnSO,溶液CuSO,溶液经酸化的3%

CuSC)4溶液NW

A.装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B.用装置②精炼铜时，溶液中CM+的浓度一定始终不变

C.装置③工作一段时间后，往Fe极区滴加2滴铁机化钾溶液，出现蓝色沉淀

2

D.用装置④电解Na2c03溶液，阳极的电极反应式为：4CO3+2H1O-4e=4HCO3+O2?

11、下列说法不走建的是（）

A.NazCh能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂

B.ALO3溶点高，可用于制作耐高温仪器

C.明研能水解生成AI（OH）a胶体，可用作净水剂

D.Si（h有导电性，可用于制备光导纤维

12、下列说法中正确的是

A.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油

B.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

C.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应

D.海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明研可以使海水淡化

13、下列关于有机化合物的说法不正确的是

A.2,2-二甲基丙烷也称新戊烷

B.苯和氯乙烯都能发生加成反应

C.C4H10O属于醇的同分异构体有4种

D.橡胶和玻璃均属于人工合成的高分子化合物

14、下列实验操作中，正确的是（）

A.把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH

B.称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量

C.配制100mL2mol・L-i的NaOH溶液时，应将称量好的固体在烧杯中溶解后再将溶液转移入容量瓶定容

D.浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗

15、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝

结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）

A.蒸储B.升华C.干储D.萃取

16、海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，

物工业

Ir——।

■东一|g水一化工业H④M”占厂

I

③演工业

下列说法不氐理的是

A.①中可采用反渗透膜法，该法用到的半透膜可用于渗析操作

B.②中工业上要制金属镁，可通过电解饱和氯化镁溶液的方法来获取

C.③中提溟需要对含溟溶液加有机溶剂进行富集，该操作称为萃取

D.④中氯碱工业电解饱和食盐水，采用的是阳离子交换膜法进行电解

17、下列图示与对应的叙述相符的是（）

Tmol而M)由图可知,2SOj(gi===2SO2(g)+O2(g)AH=(Ei-E2)kJ-mol

1molOjg)

’2m«lSOjg)

反应历程

含铭微粒ZmoLl.T

1.00

0.75

0,50表示AF+与OH一反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量A13+

0.25

024681012PH

dOH)/mo|.L''

温度在Ti和工时水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足c(H

107IO*5dHVmol-L'1

+)>c(OH-)

NHM*枳分助%

D../，y表示反应N2(g)+3HKg)=2NH3(g)平衡时NHj体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率:

，KNW〃(HJ

«A(H2)=aB(H2)

18、现有Al、Ch>AI2O3、HCl(aq)>A1(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两

端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是()

A.X可能为A1或Ch

B.Y一定为NaOH(aq)

C.N一定是HCI(aq)

D.Q、Z中的一种必为AI2O3

19、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大.m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为

液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能

使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色.上述物质之间的转化关系如图所示.下列说法正确的是

A.原子半径：X<Y<Z

B.非金属性：X>Y>Z

C.p与s、m与q在一定条件下均能发生反应

D.q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

B.相同质量的Na2（h和Na2s固体具有不相同的阴阳离子数和质子数

C.5.8g正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C-H键数目为NA

D.常温下CH3COONH4的pH=7,则0.5mol.L1的CH3COONH4溶液中，NHj+浓度为0.5mol.L-1

21、将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO,剩余4.8g金属；继续加入

100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液

不变红，则下列说法正确的是（）

A.原混合物中铜和铁各0.075mol

B.稀硝酸的物质的量浓度为L5mol/L

C.第一次剩余的4.8g金属为铜和铁

D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL,又得到NO在标准状况下的体积为1.12L

22、化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A.刚玉（AI2O3）硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉堪埸可用于熔融碳酸钾

B.盐析可提纯蛋白质，并保持其生理活性

C.“火树果花”的烟花场景利用的是金属的化学性质

D.石油分储可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链燃

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物H是一种光伏材料中间体。工作室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

^NaOH

已知：①RCHO+OUCHO................-RCH=CHCH0+H20

△

②卜III乌"口

回答下列问题

（DB所含官能团名称为o

（2）由B生成C和E生成F的反应类型分别为

(3)D的结构简式为o

(4)由A生成B的化学方程式为o

(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出⑩，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环

境的氢，峰面积比为6：2：1：b符合要求的X的结构有种，写出其中一种结构简式o

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料合成CH3cH2cH2c00H的合成路线(无机试剂在用)(合成路线示例如

下：CH2=CH2」BL*CH3cHzBr必界叫CH3cH20H。

24、(12分)聚碳酸酯(简称PC)是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：

已知:

i.RC00R：+RQH弱匕剂.RCOOR，+R20H

⑴03

ii.R£H=CHR2----------►RiCHO+R£HO

⑵Zn;H2O

(1)A中含有的官能团名称是0

(2)①、②的反应类型分别是、o

(3)③的化学方程式是0

(4)④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是。

(5)⑥中还有可能生成的有机物是(写出一种结构简式即可)。

(6)⑦的化学方程式是0

(7)己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化，可以制备己二醛。合成路线如下:

_______>|中间_______>

|中间______>

II、11

HC-€zCH,^-CH

|产物1|产物2

己二醛

中间产物1的结构简式是

25、(12分)有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为某小组在实验室对该反应进行

探究，并对岩脑砂进行元素测定。

［岩脑砂的制备］

（1）写出支脸室装置A中发生反应的化学方程式；

⑵装置C的仪器名称是

⑶为了使氨气和氯气在I）中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：-ef-（用小写字母和箭头

表示，箭头方向与气流方向一致）。

（4）证明氨气和氯气反应有NH4CI生成，需要的检验试剂中除了蒸储水、稀硝酸、红色石蕊试纸外，还需要

［岩脑砂中元素的测定］

A

准确称取ag岩脑砂，与足量氧化铜混合加热（反应：2NH4C1+3CUO=3Cu+N2T+2HCI+3H2O）,利用下列装置测定岩脑

砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。

⑸装置H中盛装的试剂是（填试剂名称）。

⑹若装置I增重bg,利用装置K测得气体体积为VL（已知常温常压下气体摩尔体积为24.5Lmor＞）,则岩脑砂中n（N）：

n（Cl）=（用含b、V的代数式表示，不必化简），若取消J装置（其它装置均正确）,n（N）：n（Q）比正常值_______（填

“偏高“偏低”或“无影响”

26、（10分）亚硝酸钠（NaNOA易溶于水，微溶于乙醇，可作为肉类食品的护色剂，并可以防止肉毒杆菌在肉类食品中

生长，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：

I.亚硝酸钠的制备

(1)实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其显著优点是.

(2)D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNOz的离子方程式为

H.探究亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物

已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O②气体液化的温度：NOz:21C,NO：・152c

⑶反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，其目的是

(4)为了检验装置A中生成的气体产物,装置的连接顺序(从左一右连接):A、C、

⑸关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是。

②装置E的作用是o

③通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式为。

IH.设计实验证明酸性条件下NaNCh具有氧化性

⑹供选用的试剂：NaNCh溶液、KMnOs溶液、FeSCh溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根据提供的

试剂，设计酸性条件下NaNOz具有氧化性的实验方案：。

27、(12分)碘被称为“智力元素，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用

于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：

反应I：3L+6KOII=KIO3+5KI+3ILO

反应II：3H2S+KIO3=3S1+KI+3H2O

请回答有关问题。

⑴启普发生器中发生反应的化学方程式为O装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_______。

⑵关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为(填现象)，

停止滴入KOH溶液；然后打开启普发生器活塞，通入气体，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通

气。

⑶滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是o接着把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加

入碳酸钢，在过滤器中过滤、洗涤。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。

(4)实验室模拟工业制备KIO3流程如图:

Cl?KCI溶液、

KCIOi溶液

几种物质的溶解度见表:

KCIKH(IO3)2KCIOj

25C时的溶解度(g)20.80.87.5

80c时的溶解度(g)37.112.416.2

①由上表数据分析可知，“操作a”为o

②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3,请写出电解反应的离子方程式。

⑸某同学测定上述流程生产的KIOj样品的纯度：取LOOg样品溶于蒸储水之并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量

的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol・L/Na2s溶液，恰好完全反应时共消耗12.61)mLNa2s2O3溶液。该样品中KIOj的质量

分数为o(己知反应：h+2Na2s2O3=2Nal+Na2sKM。

28、(14分)“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除C(h对环境的影响，一方面世界各国都

在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

(1)己知：①CO(g)+H2O(g)=^H2(g)+CO2(g)AH=-41kJmoF1

1

@C(s)+2H2(g)s^^CH4(g)AH=-73kJmoF

-1

③2co(g)^=^C(s)+CO2(g)AH=-171kJ-mol

写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：

(2)目前工业上有一种方法是用COZ来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2L密闭容器中，充入ImolCOz

和3.25mol%在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和％0值)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率V(H2)=

②下列措施一定不能使CCh的平衡转化率增大的是

A在原容器中再充入1molCO2

B在原容器中再充入1molH2

C在原容器中充入1mol氮气

D使用更有效的催化剂

E缩小容器的容积

F将水蒸气从体系中分离

⑶煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应:CO(g)+H2O(g)=Hl2(g)

+CO2地中CO的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示：

(

O

M

O

S

K

①上述反应的正反应方向是_______反应(填“吸热”或“放热”)；

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应的Kp=

(填表达式，不必代数计算)；如果提高p(H2O)/p(CO),贝UKp(填“变大”“变小”或“不变使用铁

镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400c左右、P(H1O)/p(CO)=3〜5,采用此条件的原因可能是

(4)科学家用氮化铁材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用CO2和H2O合成CH4。下列关于

该电池的叙述错误的是o

co2

H20质子交换膜

A.该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能

B.铜电极为正极，电极反应式为CO2+8e-+8H+===CH4+2H2O

C.电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动

29、(10分)铝、氧化铝、氢氧化铝等在工业上用途广泛。

⑴用原子结构知识解释AI的金属性比Na弱：A1与Na在元素周期表中位于同一周期，,AI的金

属性比Na弱。

⑵结合化学用语，用化学平衡知识解释，氢氧化铝既溶于强酸溶液，又溶于强碱溶液：o

(3)ALO3是制备二甲醛(CH30cH力的反应中的重要催化剂.

已知由Hz、CO制备二甲醛过程为：

1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AHi=-90.1kJ-mor

1

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2=-24.5kJ-mor

写出由H2、CO制备二甲醛的总的热化学方程式O

工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁、氧化镁、二氧化硅、氧化铜等杂质)为原料提取铝、氧化铝、氢氧

化铝的无机化工流程如图：

［已知：该条件下NaOH溶液与二氧化硅反应非常缓慢，在工业生产时不必考虑］

(4)固体A为。

(5)写出反应②的离子方程式为。

⑹反应④所得的铝材中，往往含有少量的铁和硅等杂质，可用电解精炼法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式

为，下列可作阴极材料的是

A.铝材B.石墨C.纯铝D.铅板

(7)铝土矿中AhCh的含量为40.8%,要使It铝土矿中的AI2O3全部溶解理论上至少需要NaOH的质量为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】根据电解质和非电解质的概念分析解答；根据酸性氧化物的概念分析解答；根据铁及其化合物的性质分析。

【详解】A.HC1、H2s属于电解质，氨气属于非电解质，故A错误；

B.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高铳酸SfMmO?就属于酸性氧化物，故B正确；

C.HCI、WSd是强酸，属于共价化合物，故C错误；

D.FeCL可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备，故D错误。

【点睛】

酸性氧化物：是与碱反应生成盐和水的氧化物。

常见电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物。

2、C

【解析】由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SCVDsPbSCh,PMh为正

极，发生还原反应，电极方程式为PbO2+4H++SO42-+2e=2H2O+PbSO4,在充电时，阴极发生的反应是

2

PbSO4+2e=Pb+SO4-,阳极反应为PbSO4-2c-2H2O=PbO2+SO42.+4H+,放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移

动,以此解答该题。

【详解】A、放电时，该原电池的负极材料是铅，铅失电子发生氧化反应，故A错误；

B、放电时，蓄电池内电路中H+向正极（即PbO2极）移动，故B错误；

C、充电时，外接电源的负极与Pb阴极相连，阴极发生的反应是PbSO4+2c=Pb+SOF,故C正确；

D、阳极反应为PbSO4-2c-2H2O=PbO2+S042-+4H+,由电解方程式可知阳极附近电解质溶液的pH逐渐减小，酸性增

强，故D错误；

综上所述，本题应选C。

【点睛】

本题考查原电池和电解池知识，注意把握电解方程式的书写。在原电池中，负极失去电子，元素化合价升高，发生氧

化反应，被氧化；正极得到电子，元素化合价降低，发生还原反应，电解质溶液中，阴离子向负极移动，阳离子向正

极移动。在电解池中，阴极得到电子，发生还原反应，阳极失去电子，发生氧化反应。

3、C

【详解】A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al"+3NH3・H2O=A1(OH)3I+3NH；,故A错误；

B.浓烧碱溶液中加入铝片：2AI+2OH-4-2H2O=2A10；+3H2t，故B错误；

-

C.用浓NaOH溶液溶解AI2O3：2OH+A12O3=2A10；+H2O,故C正确；

+2

D.往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO34-2H=CO2f+H2O+Mg\故D错误。

综上所述，答案为C。

4、B

【详解】A.一个甲基(-CH3)中含有9个电子，则Imol甲基所含的电子总数为9NA,故A正确；

11?L

B.一个一氯甲烷分子中含有5个原子，标准状况下，H.2L一氯甲烷的物质的量为则所含原子

22.4L/mol

数为0.5molx5xNA=25VA,故B错误；

28g

C.一个乙烯分子中含有6对共用电子对，28g乙烯的物质的量为7°「「Imol,则所含共用电子对数目为6xImol

28g/mol

XNA=6NA,故C正确；

D.B元素为5号元素，一个B原子的质子数为5,llg"B的物质的量为不学；=imoL则含有的质子数目为5xImol

XNA=5NA,故D正确；

答案选B。

5、D

【详解】其它条件不变，将容器体积缩小一半，各组分的浓度变大，浓度越大反应速率越快，正、逆反应速率都加快,

D项正确；

答案选D。

6、D

【解析】A、合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，选项A错误；

B、玻璃是传统无机非金属材料，氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料，选项B错误；

C.侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质的溶解度的差异，选项C错误；

D.“地沟油”的成分是油脂，可从地沟油中提炼出油脂作为生物柴油，碱性条件下的水解反应生成肥皂，选项D正

确；

答案选D。

7、C

【解析】A.放电时，外电路中电子向正极移动；

B.充电时，铝石墨电极的C元素化合价升高，发生氧化反应，为电解池的阳极：

C.依据原电池的工作原理书写电极反应式：

D.阴极锂离子发生还原反应，电极反应为：AI+Li++e=AlLi：

【详解】A.放电过程为原电池原理，外电路电子从负极流出，流向正极。根据反应总方程式可知，该装置放电过程中，

锂元素化合价升高发生氧化反应，碳元素化合价降低发生还原反应，所以铝锂电极做负极，铝石墨电极做正极，则外

电路电子向铝石墨电极移动，故A项错误；

B.充电过程为放电过程的逆过程，铝石墨电极作为阳极与电源的正极相连，故B项错误；

放电时正极发生还原反应，其电极反应式可表示为：故项正确；

C.CX(PF6)+e=xC+PF6-,C

+

D.充电时，阴极锂离子发生还原反应，电极反应为：Al+Li+e=AILit所以转移1mol*阴极电极从Al变为AILi

将增重1molx7g/mol=7g,故D项错误；

答案选C。

8、B

【详解】A.由电流方向可知a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，故A错误；

R.M、刈电密度比空气小，用向下排空法收集，可从A进气：CL、HCkNO?、CO2等气体密度比空气大，用向上排

空法收集，可从b进气；故B正确；

C,苯的密度比水小，位于上层，故C错误：

D.HCI是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故D错误；

答案选B。

9、C

【解析】A.18gDzO的物质的量-苕J=0.9moL1个分子含有10个电子，所含电子数为9N&,故A错误।

B.ImolNazCh参加氧化还原反应时，若完全作氧化剂，转移的电子数为2mol；若发生自身的氧化还原反应，转移的

电子的物质的量为ImoL所以转移的电子数不一定为2NA,故B错误；

C.14g氮气和一氧化碳的混合气体的物质的量为0.5moL0.5mol混合气体中含有Imol原子，含有的原子数目为NA,

故C正确；

D.铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46NA,故D

错误；故选C。

10、D

【解析】A.原电池工作时，阳离子向正极移动：

B.粗铜中含铁、锌等，失电子发生氧化反应，铜离子浓度略降低；

C.锌比铁活泼，锌作负极，铁被保护；

D.图示信息可以看出，电解池的阳极有氧气和HCO3•生成，发生氧化反应，据此分析阳极反应式。

【详解】A.含有盐桥的原电池中，盐桥中阳离子向正极所在溶液移动，阴离子向负极所在溶液移动，该装置中活泼金

属Zn作负极、Cu作正极，则盐桥中K+移向CuSO4溶液，故A项错误；

B.粗铜为阳极，失电子发生氧化反应，因粗铜中含铁、锌等，这些金属在阳极均会失电子产生金属阳离子进入溶液，

而在阴极只有铜离子得电子产生铜，根据得失电子守恒规律可知，阳极失电子的铜的量小于阴极得电子的铜的量，溶

液中铜离子浓度会略降低，故B项错误；

C.锌比铁活泼，锌作负极，电子从负极锌流出经导线流向正极铁，铁被保护，不可能产生二价铁离子，滴加2滴铁瓶

化钾溶液后，不会出现蓝色沉淀，故C项错误；

2

D.从图中可以看到，电解池的阳极区生成了氧气和HCOr,发生了失电子的氧化反应，其电极反应式为：4CO3+2H2O-

4e=4HCO3+OZT，故D项正确：

答案选D。

11、D

【解析】A.NazOz能与CO2反应生成氧气，所以可用作呼吸面具的供氧剂，故A不选；

R.ALO3熔点高，可用于制作耐高温仪器，正确，故R不选：

C.明砒能水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质，用于净水，故c不选：

D.SiOz没有导电性，但可用于制备光导纤维，故D选。

故选D。

12、A

【解析】A、地沟油成分为高级脂肪酸甘油酯，可以燃烧,在碱性环境下发生水解反应生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要

成分，故A正确；

B、豆浆为胶体，加热煮沸后蛋白质变质，失去活性，但不能分解为氨基酸，故B错误：

C、牛奶为胶体，果汁中含有电解质，牛奶中加入果汁会产生沉淀是因为胶体遇电解质发生了聚沉，故C错误：

D、明研的主要成分为硫酸铝钾溶液，加入海水中不能除去氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，故起不到海水淡化

的目的，故D错误；

综上所述，本题应选Ao

13、D

【解析】分析：合成高分子化合物是通过聚合反应合成的相对分子质量很大的化合物，如合成橡胶。高分子化合物还

有一类是天然高分子化合物，如淀粉、纤维素和天然橡胶等。

A.2,2.二甲基丙烷主链上有三个碳原子，2号碳上有两个甲基，也可称为新戊烷，故A正确；B.氯乙烯中含有碳碳

双键，可以与氢气、卤素单质等发生加成反应，苯可以与氢气发生加成反应，故B正确；C.由分子式CHioO看出属

于一元醉，其同分异构体的数目等于丁烷等效氢原子的数目，正丁烷和异丁烷分别有两种等效氢原子，所以CHioO

属于醇的同分异构体有4种，C正确；D.玻璃属于无机非金属材料，不属于人工合成的高分子化合物，故D错误：因

此，本题答案为D。

点睛：本题C选项找GHioO属于一元醇的同分异构体，可看作是-0H取代丁烷中的一个氢原子，因此通过分析丁基有

4种异构体迅速解决。

14、C

【详解】A.使用pH试纸时不能直接将试纸浸到溶液中，应用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸上，防止污染溶液，故A

错误：

B.NaOH具有吸水性能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故B错

误；

C.配制100mL2moi的NaOH溶液时，应将称量好的固体在烧杯中溶解冷却后再将溶液转移入容量瓶，在加水定容

即可，故C正确；

D.因浓硫酸能与烧碱反应放出大量的热，如果用烧碱溶液清洗会增大烧伤面积，所以先用抹布擦拭，再用大量的水冲

洗,故D错误；

故选C

15、B

【详解】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，属于固态物质受热直接转化为气

态物质，类似于碘的升华，因此文中涉及的操作方法是升华。

答案选B。

16、B

【解析】A项，①海水淡化可用蒸储法、电渗析法、离子交换法，采用反渗透膜法用到的半透膜可用于渗析操作，正

确：B项，电解饱和氯化镁溶液得Mg(OH)2、H2和CL,不能制得Mg,工业上电解熔融的MgCb制得Mg,错误:

C项，提漠过程中加入氧化剂将Br•氧化成Bn,由于海水中滨的富集程度低，所以加有机溶剂将漠萃取富集，正确；

D项，电解饱和食盐水在阳极得CL,在阴极得H2和NaOH,为了防止阳极生成的CL与阴极生成的H2、NaOH发生

反应，采用阳离子交换膜法，阻止阴离子的通过，正确；答案选B。

17、C

【详解】A.由图甲可知，该反应为吸热反应，其焙变为：(E3—Ei)kJ,mo「.(E3—Ez)kJ•mo「=(E2—Ei)kJ•mo「

,,故A错误；

B.在强碱性条件下，铝元素以偏铝酸根离子形式存在，图中a点溶液中应存在大量A1O*故B错误：

C.XY线上任意点均有c(H+)=c(OH-),当C(H+)=10*mol/L时，向下作垂线得在M区域内c(OHX106Smol/L,

即满足c(H+)>c(OH-),故C正确。

D.根据图像，随着n(N2)/n(H2)的增大，相当于增大N2的物质的量，平衡向正向移动，氢气转化率增大，因此

aA(H2)<aB(H2),故D错误。

答案选C。

18、A

【详解】由反应物的性质可知，六种物质中，NaOH(aq)能与Al、CMAI2O3>HCl(aq)、AI(OH)35种物质反应，与图

中Y对应，则Y为NaOH(aq)；HCl(aq)能与Al、AI2O3、A1(OH)3、NaOH(aq)4种物质反应，则N为HCl(aq)；Al

能与CL、HCl(aq)、NaOH(aq)3种物质反应，则M为Al；CL能与AkNaOH(aq)物质反应，则X是Ch；AI2O3、A1(OH)3

均能与HQ(aq)、NaOH(aq)反应，则ALOj、A1(OH)3为Q、Z的一种，故选A。

19、C

【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大；m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下

r为液体，I•为HzO,则其余均为无色气体，q能使品红溶液褪色，q为SO2,n是元素Y的单质，结合转化可以知道，m

为H2S,n为O2,m的摩尔质量为p的2倍，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则p为NH3,s为NO,结合原子序数可以知

道,W为H,X为N,Y为0,Z为S,以此解答该题。

【详解】由上述分析可以知道,W为H,X为N,Y为O,Z为S,

A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小,则原子半径：YVXVZ,故A错误：

B.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,同主族从上到下非金属性逐渐减弱，应为非金属性:Y>X、Y>Z,故B错误；

C.根据元素化合价的变化规律可以判断:p为NH%s为NO,二者在一定条件下发生反应生成氮气和水：m为HzS,q

为SO2,二者在一定条件下发生反应生成硫和水：故C正确：

D.q为SO2,SO2为酸性氧化物：s为NO,NO为不成盐氧化物，故D错误：

综上所述，本题选C。

20、C

【解析】A项,室温下pH=13的溶液中c(OH)=0.1mol/L,LOL溶液中n(OH)=0.1mol/LxlL=0.1mob错误；B

项，NazO?和Na卷的摩尔质量都是78g/moL等质量的Na?。?和Na2s物质的量相等，Na?。?和Na2s中阳离子与阴离

子个数比都为2:1,质子数都是38,则相同质量的Na?。?和Na2s具有相同的阴阳离子数和质子数，错误；C项，正丁

烷和异丁烷互为同分异构体，分子式都是GHio,摩尔质量都是58g/mol,则5.8g混合气中所含分子物质的量为O.lmoL

1个正丁烷和1个异丁烷分子中都含有10个C—H键，O.lmol混合气中含C—H键为Imol,正确：D项，CH3COONH4

+

属于弱酸弱碱盐，CH3cOCT、NH4+都发生水解，且水解程度相同，溶液呈白性，c(NH4)<0.5mol/L,错误；答案

选C。

点睛：本题考查阿伏伽德罗常数的计算。错因分析：错选A,Ba(OH)2是二元强碱，n(OH)=2n(Ba(OH)2],

混淆溶液的pH与Ba(OH)2的浓度；错选B,以为NazOz中阳离子、阴离子数相等：错选D,溶液呈中性，以为

CH3COONH4是强酸强碱盐，忽略盐的水解。

21、A

【详解】A.设铜和铁各为x、ymoL最终铁铜均为+2价，由电子得失守恒：2x+2y=0.1x3;两金属的总质量为：

56x+64y=9；可解出：x=y=0.075mol,故A正确：

B.由N元素的守恒，HNOj里面的N原子一部分在溶解中以硝酸根离子的形式存在，一部分生成NO气体，故：

2x+2y+0.1=0.3+0.1=0.4mol,故稀硝酸的物质的量浓度为0.4mol/0.2L=2mol-L」，故B错误；

C.在硝酸的氧化过程中，铁活泼性强，先被氧化，但不可能产生Fe3+（因为铜的存在），直到两金属恰好溶解为止。故

第一次加硝酸，氧化的金属为0.075molFe,质量为0.075x56=4.2g第二次加硝酸，氧化的金属为0.075molCu,质量为

0.075x64=4.8g,即第一次剩余4.8g金属为铜，故C错误；

2++u

D.再加入上述100mL稀硝酸，则溶液中的Fe?+被氧化：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOf+2H2O,经计算可知硝酸过量，

由Fe?♦可计算出NO为：0.075x（1/3）xl.4=0.56L,故D错误。

故选Ao

【点睛】

D选项中，加入该稀硝酸100mL,亚铁离子与硝酸反应生成NO和硝酸铁，根据电子转移守恒计算。

22、B

【解析】A.氧化铝与碳酸钾在熔融状态下反应生成偏铝酸钾和二氧化碳，则不能用刚玉苗爆熔融碳酸钾，故A错误：

B.蛋白质可用盐析的方法分离，不改变蛋白质的性质，为可逆过程，故B正确；

C.烟花中添加多种金属元素，具有不同的焰色反应，利用的是金属元素的物理性质，而不是化学性质，故C错误：

D.石油分馋一般得到饱和烧，可用裂解、裂化的方法制备乙烯、丙烯、丁二烯等短链点，故D错误；

故答案选B。

【点睛】

向蛋白质溶液中加入轻金属盐，会造成蛋白质的盐析，但加水后蛋白质会溶解，是一个可逆转的过程，蛋白质没有失

去生理活性：向蛋白质溶液中加入重金属盐或加热，会造成蛋白质的变性，失去生理活性，是不可逆转的过程。石油

的分储是物理变化，石油的裂解和裂化都是化学变化，裂解释深度的裂化，石油的裂解是为了得到乙烯、丙用等小分

子有机物，石油的裂化目的是为了得到更多的轻质液体燃料。

二、非选择题（共84分）

23、碳碳双键、醛基氧化反应取代反应（或酯化反应）

0-?HCHCOOH皆小O-H-CHCHC)4NJ)4种

(任写一种)

6稀NaOH港液

CHCHOH