初中化学常见实验装置2

初中化学实验中常见气体制备装置归纳

一.气体发生装置：根据反应物状态及反应条件选择发生装置

1、固体+固体气体

⑴反应容器：试管

(2)注意事项：粉末状固便

在试管口处放一团棉花

2、固体+液体----►气体

(1)反应容器：试管、烧腼广=1瓶

锥形瓶：

⑵加液容器：长颈漏斗、分液漏斗：

少注意事项：见图L6

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗中逸山。

图2

二、气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择

1、排空气法

2、排水法

三、气密性的检查

1.受热法：如图1所示装置，要检查装置是否漏气，应先把导气管的一端浸入烧杯或水槽的

水中，用手紧握试管或用手掌紧贴烧瓶的外壁。如果装置不漏气，试管或烧瓶里的空气受热

膨胀，导管口就有气泡冒出。然后把手移开，过一会儿，待试管或烧瓶冷却后，水就从烧杯或

水槽中升到导气

管里，形成一段水

柱，则表明装置不

漏气。

图1

图2

方法：关闭分液漏斗活塞，将将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热园底烧瓶，若导管末

端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。

2.压水法：如启普发生器气密性检查

方法：如图所示。关闭导气管活塞，从球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸没于水

中后，继续加入适量水到球形漏斗球体高度约1/2处，做好水位记号静置几分钟，水位下降

的说明漏气，不下降的说明不漏气。

液面高度不变

图3装置的气密性检查与启普发生器的气密性检者类似,首先，夹紧弹簧夹，向长颈漏

斗中加入一定量的水，到高度长颈漏斗球体约1/2处一会儿，长颈漏斗中液面不下降，表明

装置不漏气。

3.推拉注射器活塞的方法：检查图4、图5中装置的气密性。向长颈漏斗中加入一定

量的水，浸没长颈漏斗下端管口，当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到长颈

漏斗下端口产生气泡。当缓慢推活塞时，如果装置气密性良好，可观察到长颈漏斗内有液面

上升，形成一段水柱。

四、常见气体的制备

1.氧气的实验室制法

⑴药品及反应原理

实验室里常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高猛酸钾的方法来制取氧气。

2H◎龙也2H2O+O2t（固液不加热型）

2KC10；1A2KC1+3O2t（固固加热型）

2KMnOs=A=K2Mn0,+Mn02+0"（固固加热型）

排水法：氯气不易溶于水

⑵收集方法

向上排空气法：氧气密度比空气大：

⑶操作注意事项

①试管口要略向下倾斜,防止因加热时药品里的水分变成水蒸气到管口处冷凝成水滴而

倒流，致使试管破裂。

②试管内的导管不宜过长，只需稍伸出管塞口或与管塞口相平，以免气体难于导出。

③铁夹应夹在离试管口1/3处（试管中上部）加热滴试管口太近，试管易滑落摔破。

④药品要平铺在试管底部，不要让它堆积在底部。

⑤用高镒酸钾制氧气，试管口应放一团棉花，防止加热时高镒酸钾粉末进入导管。

⑥加热时，先要把试管预热，然后集中在试管有药品的部分加热，并缓慢地向底部方向移

动，使药品有控制地逐渐分解，氧气平稳地放出，便于收集。

⑦开始加热时导气管口排出的是空气，当气泡连续地并比较均匀地放出时，导出的才是

氧气，这时才能收集气体。

⑧用向上排空气法收集氧气，导气管应伸到接近集气瓶底部，以免收集到的气体不纯。

⑨用排水法收集氧气，导气管不要插入集气瓶底部，只要插入集气瓶口，一是便于

操作，二是便于观察气流速度而利于调控；停止加热时，应先把导管从水里拿出来，然

后移去酒精灯，如果先移去酒精灯，试管内温度降低，气压减小。水就沿导管被吸到热

的试管里，致使试管破裂。

氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条及燃，证明该气体是氧气。

氧气的验满：用带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，证明瓶里已充满了氧气。

2.氢气的实验室制法：

（1）药品：在实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气

⑵反应原理：Zn+H2S04==ZnS04+H2t

发生装置：固液不加热装置

⑶实验装置排水法一一因氢气难溶于水

收集方法

向下排空气法一一因氢气的密度比空气小

充满氢气的集气瓶用玻璃片盖好，瓶口向下放置

制取氢气简易装置

混有空气或氧气的氢气点燃可能会发生爆炸。

使用氢气时，要注意安全，点燃前一定要检验氢气的纯度。

4.检验氢气纯度的力法是：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒

精

灯火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氧气不纯；如果声音很小，就

说明氢气较纯。

氢气的验纯方法

3.二氧化碳的实验室制法

⑴原料：稀盐酸和大理石（或石灰石）

⑵原理：CaCO3+2HCl=CaC12+CO2f+H20

发生装置：固液不加热型

⑶实验装置

收集方法：向上排空气法：因二氧化碳能溶于水，密度比空气的大。

二氧化碳的检验：把气体通人澄清的石灰水里，石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳。

二氧化碳的验满：用燃着的木条放在集气瓶口实验，如果火焰熄灭，证明瓶里已充满了二氧化碳。

⑷实验操作注意事项

①长颈漏斗的下端管口要伸到液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗中逸出。

②山气导管伸入瓶内不耍过K,以免气体难于导出。

长颈漏斗的作用：添加酸液，调节容器内的压强。

指形小试管的作用：起液封作用，防止C02从长颈漏斗中逸出。

问答：

实验室制取CO2气体时，为什么选用快状大理石（或石灰石）和稀盐酸作原料？能不能选用其他含

有碳酸根的物质（碳酸盐）和其他酸作原料？

答：原因是：

①大理石、石灰石在自然界广泛存在，取之容易，且价格便宜，较为经济：

②二者反应产生CO2气体的速率适中，气流比较平稳，便于操作和收集：

③稀盐酸不易挥发，故制得的CO2气体比较纯净：

④反应牛.成的CaQ2易溶于水.不会影响CO2气体的继续牛.成，从而保证反应趋于完成。

以上四点，是制取气体选取原料的基本原则。

若用MgC03（不溶性碳酸盐），因其来源少.价格贵,违背原则①，故不选用。

若用Na2c03（可溶性碳酸盐），因其与稀盐酸反应的速率很快，难于控制和操作，违背原则②，故

不选用。

若用稀硫酸代替稀盐酸.发生如下反应：

CaC03+H2SO4=CaS04+H20+C02f反应中生成的微溶物CaS04将包裹在CaC03表面，使酸液

与CaCO3隔离，阻碍反应的继续进行。违背原则④，故不选用,

若选用浓盐酸代替稀盐酸；因稀盐酸有较强的挥发性,反应过程中挥发出来的HC1会混入CO2

气体中，从而造成产物不纯，违背原则③，故不选用

五、气体的干燥、净化和尾气吸收

1.气体的干燥

气体的干燥是通过干燥剂来实现的。选择干燥剂的依据是，气体的性质，不能让干燥剂

与被干燥的气体发生反应。（酸性干燥剂不能干燥碱性气体，碱性干燥剂不能干燥酸性气体。）

气体干燥装置的选择是由干燥剂的状态决定的。图表如下：

干燥剂可干燥的气体干燥装置

碱性生石灰、碱石灰、固体O2.H2.CO、CH4、NH3、A或B

NaOHN2等

酸性浓H7SO4O2.H2.CO、CH4、CO2.HC1、C

C12等

中性无水CaCh除N%以外的气沐A或B

2.气体的净化（除杂）

除杂的原则：不减少被净化气体的量，不引进新的杂质。

①净化的方法：

性气体杂质用碱性试剂吸收，碱性气体杂质用酸性试剂吸收。

②除杂时先除酸性杂质，最后除水蒸气；用加热法除杂质时，水应在加热前除去。

③除杂时注意反应进行的程度，即除杂要彻底，如除CO2气体时应用NaOH溶液而不用澄清

的石灰水。因为Ca（OH[2是微溶物质，澄清的石灰水Ca（OH）2浓度太小，吸收不完全。

④气体干燥时进入装置的方法是：干燥管是“大进小出”，洗气瓶是“长进短出二

综合实验设计

1.装置连接的一般规律：气体的发生装置一气体除杂装置一气体干燥装置一主体实验

一尾气处理

①若采用洗气装置除杂，•般洗气在前