河南省郑州市2025届化学高一年级上册期中达标检测模拟试题含解析

河南省郑州市2025届化学高一上期中达标检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、目前大部分食盐用于

A.调味品B.腌制食物C.化工原料D.防腐处理

2、下列液体中，出现丁达尔效应的分散系是（）

①早晨树林里的雾②牛奶③豆浆④H2s04溶液⑤硫酸铜溶液

A.B.（2X3）®C.③④⑤I）.全部

3、在标准状况下有①6.72LCH4,②3.01X1023个HC1分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（N%）。下列对这四种气

体的关系从大到小描述不正确的是（）

A.体积②>③>①>④B.密度②，③〉④〉①

C.质量②>③>①>④D.氢原子数①〉④②

4、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）

①H2so3+l2+H2（）=2HI+H2s04

②2FeC13+2HI=2FeCl2+2HCI+l2

③3FeC12+4HNO3=2FcCb+NOT+2HzO+Fe（NO3）3

2+2+

A.H2SO3>r>Fe>NOB.K>Fe>H2SO3>NO

2+2+

C.Fe>I>H2SO3>NOD.NO>Fe>H2SO3>I

5、下图所示的装置或操作存在错误不能达到相应目的的是

6、某学生将一小块钠投入滴有酚酸的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（）

①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性

A.0@B.①②④C.①③④D.①®@®

7、下列物质，既能导电又属于电解质的是

A.熔融的氢氧化钾B.氯化钠溶液C.铜固体D.氯化镁晶体

8、已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的浓度与50mLImo!-L"MgCL溶液的浓度相等的是（）

A.150mLImol•L1NaCl溶液B.75mL2mol•L1CaCk溶液

C.150mL2mol・L1KC1溶液D.75mLImol・L1AlCb溶液

9、盛放浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是（）

10、下列说法正确的是

A.盐酸既有氧化性，又有还原性

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原

D.在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质

11、某工厂排放的工业废水中可能含有K*、H'、Mg2\S0/\Cl\N（h等离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂

废水中肯定不含有的离子组合是（）

-2

A.H\K\N03-B.K\NOJ、SO/C.H\Mg"D.K\Mg\S0/\CF

12、在实验室中，通常将金属钠保存在（）

A.水中B.四氯化碳中C.煤油中D.汽油中

13、除去下列物质中的杂质（）（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）

选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法

ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶

BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥

氢氧化钠溶液过漉

CCUSO4(H2SO4)

Dco2(co)氧气点燃

A.AB.BC.CD.D

33

14、两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为Gmol/L,密度为P^/cm,另一种物质的量浓度为C2moi/L,密度为P2g/cm,

当它们等体积混合后，溶液的密度为P3g/cm3,则混合溶液的物质的量浓度为

（G+。2）夕3（G+。2）夕3（G+。2）自100（C]+。2）夕3

B+CD

A'100（g+a）P\Pl,1000（/91+p2）,P1+P2

15、为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是

①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化镒混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦加

NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾

A.③①⑤B.⑥⑧C.⑥⑦D.②®@

16、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

+

A,钠和冷水反应：Na+2H20==Na+20H-+H£t

3+_

B.氯化铝与氨水反应：Al4-30H==Al（0H）3l

+3+

C.金属铝溶于盐酸中：2Al+6H==2Al4-3H21

D.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe'++3H2t

17、下列电离方程式书写正确的是

A.NaOH=Na++O2+H+B.FeCh=Fe3++Cr

22+

C.Ca（NO3）2=Ca*+2（NO3）*D.H2SO4=2H+SO；

18、下列叙述正确的是（）

A.SO3的水溶液能导电，所以S（h是电解质

B.氯化钠晶体不导电，但是氯化钠是电解质

C.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

D.液态氯化氢不能导电，所以氯化氢不是电解质

19、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆研铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C・“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D.“春香到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应

20、36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为lg・mLT）,所得溶液的密度为pg・mLT,质量分数为w,物质的量

浓度为cmo】•LT,NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）

A.所得溶液的物质的量浓度：c=lmobL-'

B.所得溶液中含有NA个HC1分子

C.36.5gHC1气体在标准状况下占有的体积约为22.4L

D.所得溶质的质量分数：w=36.5/(lOOOp)

21、下列物质属于盐的是()

A.Cu2(OH)2caB.Na20C.Mg(OH)2D.CH3cH20H

22、按照物质的树状分类和交叉分类，H2sO’应属于()

①酸②氧化物③含氧酸④二元酸⑤纯净物⑥混合物⑦无机化合物

A.①④⑤⑦

C.④⑥

D.⑦

二、非选择题(共84分)

23、(14分)下图中A〜H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的

水己略去)

请回答以下问题：

(DE是______(填化学式)。

(2)C物质在日常生活中可作_____剂。

⑶写出反应④的化学方程式：o

(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：<

24、(12分)有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2c。3、NaCRBa(0H)2.CuSO4,,现取少量该固体混合物做如下

实验：

①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；

②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

③取少量②的溶液滴人Na2sO4溶液，有白色沉淀生成。

(1)该固体混合物中肯定含有的物质是：—O

(2)该固体混合物中一定不存在的物质是：—o

(3)该固体混合物中可能存在的物质是；一，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法;

25、(12分)I.阅读、分析下列两个材料：

0204060温度/(

材料二

物质熔点/c沸点/C密度/g/cm3溶解性

乙二醇(C2HA)-11.51981.11易溶于水和乙醇

丙三醇(C3HA)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列问题(填字母序号):

(1)从含少量NaCl的Na2c中提纯Na£03的操作为溶解、、、过滤、洗涤、干燥

(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_________。

A.蒸储法B.萃取法C.结晶法D.分液法

H.青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醛等有机溶剂，难

溶于水。常见的提取方法如下

操作I、II中，不含用到的装置是________(填序号)。

DI.实验室用98%、密度为1.84g/cn)3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2s0,溶液470mL.

(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、

(2)其操作步骤可分解为以下几步：

A.用量筒量取mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸储水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B.用适量蒸储水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D.检查容量瓶是否漏水。

E.将蒸储水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线『2cm处。

F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

G.用放头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸储水，到液面最低点恰好与刻线相切。

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处。

②补充完成正确的操作顺序(用字母填写)：

(D)-(A)-----(F)o

(3)下列操作会使所配稀硫酸浓度偏高的是。

A、取用浓硫酸时仰视刻度线

B、容量瓶用蒸储水洗涤后用L2mol/L的硫酸润洗

C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

D、定容时仰视容量瓶刻度线

E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作

F、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴蒸馈水至刻度线

26、(10分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中,

充分搅拌后过滤，再将漉液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

(1)检验漉液中的SO4?•的方法是________________________________________。

⑵试剂I的化学式为,加入过革试剂I后，①对应的实验噪作是一，①中发生反应的离子方程式为

(3)试剂II的化学式为,②中加入过量试剂H的目的是

(4)试剂HI的名称是________,操作③为、冷却结晶、过滤、洗涤、十燥，得到KC1晶体。

27、（12分）现有含有少量NaC】、Na2SO4>Na2cO3等杂质的NaNCh溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的

NaNCh固体，实验流程如下图所示。

含

杂

质

的

溶

澹

（1）沉淀A的主要成分是（填化学式）。

（2）②中反应的离子方程式是_____________________________________________o

（3）①②③中均进行的分离操作是_______________o

（4）溶液3经过处理可以得到NaNCh固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________,为了除去杂质，可向溶液3中

加入适量的o

（5）实验室用上述实验获得的NaNCh固体配制450mL0.40mol/LNaNCh溶液。该同学需称取NaNCh固体的质量是

-------------go

（6）下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号）o

NaNOj

第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏（填“大”或“小”或“无影响D

28、（14分）（1）现有标准状况下以下五种物质：①44.8L甲烷（CH。②6.02X1（^个水分子③196gH2s04④0.5m。1C&,

它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）—,原子数最少的是—，体积最大的是____O

（2）①C02②Na2c0溶液③NaOH固体④CaCOs⑤（HCOOH⑥NH3・40⑦乙醇⑧液态氯化氢

属于电解质的有；非电解质的有O（填序号）

A

（3）用双线桥法表示出下列反应的电子转移方向和数目o3S+6K0H=K2S03+2K2S+3H20

29、（10分）从某含Br•废水中提取Be的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸tg等步骤。

己知：®2NaOH+Ci2==NaCl+NaCiO+H2O

②麻2极易溶于四氯化碳和正十二烷

物质正十二烷

Br2CC14

密度3.1191.5950.753

沸点/℃58.7676.8215〜217

在水中溶解性微溶难溶难溶

下列说法不亚碉的是

A.甲装置中发生的反应为：2Br+Cl2===Br2+2Cr

B.甲装置中NaOH溶液每吸收1个。2,转移1个D

C.用乙装置进行萃取，溶解Br?的有机层在下层

D.用丙装置进行蒸储，先收集到的是Bn

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

食盐是日常生活中作调味品，可以用于腌制食品，做调味品，也是重要的化工原料，如制取氢氧化钠、氯气、制盐酸

等，也可以用于防腐处理，大部分食盐用于化工原料。

答案选C。

2、A

【解析】

胶体能产生丁达尔效应。

【详解】

①早晨树林里的多、②牛奶、③豆浆都是胶体能产生丁达尔效应，④H2s04溶液、⑤硫酸铜溶液都是溶液，不能产生

丁达尔效应，所以出现丁达尔效应的分散系是①②③。

答案选A。

3、D

【解析】

①6.72LCH4的物质的量为0.3m°L②3.01x1023个HCI分子的物质的量为0.5mol,

13.6g

③13.6g硫化氢的物质的量为④0.2mol氨气(Nth),贝!)

34g/mol

A.同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②〉③，①〉④，A项正确；

B.①CH"相对分子质量为16,②HC1相对分子质量为36.5③硫化氢相对分子质量为34,④氨气相对分子质量为17,

同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度②>③>④〉①，B项正确；

C.①6.72LCH4的质量为0.3molxl6g/mol=4.8g,②AOlxM/个HC1分子的质量为0.5molx36.5g/mol=18.25g,③13.6g

硫化氢，④0.2mol氨气(NH3)的质量为0.2molxl7g/mol=3.4g,所以质量②>③>①>④，C项正确；

I).氢原子物质的量分别为：①0.3molx4=l.2mol,@0.5mol,(§)0.4molx2=0.8mol»④0.2molx3=0.6moL所以氢原子数

①,③>①>②，D项错误；

答案选D。

4、A

【解析】

①H2so3+L+H2O=2HI+H2s04中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2s0.3为还原剂，还原性H2s。3>

I,

②2FeCh+2HI=2FeCl2+2HCl+l2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I>Fc2+,

③3FeCL+4HNO3=2FeCb+NOT+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCh为还原剂，

还原性Fe2+>NO,

2+

显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3>I>Fe>NO,

故选：Ao

【点睛】

利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱，

5、B

【解析】

A.水易挥发，可用蒸发的方法从氯化钠溶液中得到NaCl固体，故A正确；B.蒸储时，温度计应位于蒸储烧瓶的支

管口，在制取蒸馈水，可不用温度计，题中冷凝器应从下端进水，从上端出水，故B错误；C.闻气味时应使少量气

体飘进鼻孔，可用手在瓶口轻轻煽劭，故C正确；D.油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故D正确；故选B。

6、D

【解析】

①将一小块钠投入滴有酚散的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠比水轻，故①正确；

②将一小块钠投入滴有酚酸的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故②正确；

③将一小块钠投入滴有酚酸的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故③正确；

④将一小块钠投入滴有酚配的水中，会观察到溶液变为红色，证明有喊性物质生成，故④正确；

故答案为Do

7、A

【解析】

电解质是在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物；导电的原因是有自由移动的电子或离子，据此利用排除法作答。

【详解】

A.熔融的氢氧化钾，是化合物，且在此状态下电离会生成自由移动的钾离子和氢氧根，因此可以导电，是电解质，故

A项正确；

B.氯化钠溶液含有自由移动的离子，可以导电，但属于混合物，因此不是电解质，故B项错误；

C.铜固体有自由移动的电子，可以导电，但不是化合物，不属于电解质，故C项错误；

D.氯化镁晶体是电解质，但是镁离子和氯离子不能自由移动，因此氯化镁晶体不导电，故D项错误；

答案选A。

【点睛】

掌握电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。需要注意的是，判断给出的物质是不是电解质要先判断该

物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质在特定条件（水溶液或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终

判断，若是单质或者混合物，则一定不属于电解质。此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质，

8、C

【解析】

50mLImol・L“MgCL溶液的CI浓度为2moi・L1；

A.C「浓度为1mol,L”,故A错误；

BCT浓度为4moi・L\故B错误；

C.CT浓度为2moi・L」，故C正确；

D.CT浓度为3moi・L」，故D错误；

故选C

9、D

【解析】

浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以属于腐蚀性药品，合理选项是D。

10、A

【解析】

A.HC1中氢元素为+1价，在反应中可以得电子，化合价降低，发生还原反应，具有氧化性；氯元素为・1价，在反应中

可以失电子，化合价升高，发生氧化反应，具有还原性，因此盐酸既有氧化性，又有还原性，故A正确；

B.处于中间价态的微粒既有氧化性也有还原性,如亚铁离子、亚硫酸根离子均既具有氧化性又具有还原性,故B错误；

C.氧化先能够得电子，化合价降低，在反应中被还原；还原剂能够失电子，化合价升高，在反应中被氧化，故C错误；

D,同种物质可能既失去电子也得到电子,则在氧化还原反应中,氧化剂与还原剂可能是同一种物质，如氯气与水的反应,

故D错误；

综上所述，本题选A。

11、C

【解析】

废水呈明显的碱性，废水中含OH-,IT、Mg2+与OH-不能大量共存，废水中肯定不含H+、Mg2+,答案选C。

12、C

【解析】

钠是活泼金属，易被空气中的氧气氧化，也与空气中的水蒸气反应，所以金属钠要密封干燥保存，钠的密度小于水，

大于煤油。在实验室中，通常将金属钠保存在煤油中，选C,故答案为：Co

13、B

【解析】

A、氧化钙会和水反应，虽然碳酸钙不溶于水，过滤可以将碳酸钙除去，但是氧化钙也变成了氢氧化钙，选项A错误,

B、Cu混有杂质CuO,用稀盐酸可以除去氧化铜，Cu不与稀盐酸反应，溶解、过漉、洗涤、干燥得到Cu,选项B

正确；

C、氢氧化钠会与硫酸铜和硫酸都反应，过滤后得到的为氢氧化铜，达不到提纯的目的，选项C错误；

D、一氧化碳和二氧化碳是均匀的混合在一起的，在氧气中不能被点燃，选项D错误；

答案选Bo

【点睛】

本题考查物质的分离提纯，在解物质的除杂问题时，根据杂质和剩余物质性质的不同选择试剂，选择的试剂只能与杂

质反应，反应后还不能引入新的杂质。

14、B

【解析】

假设硫酸溶液的体积为1L,两种硫酸的质量分别为1000Pig和1000P2g。当它们等体积混合后，溶液的总质量为

1OOOp,+1OOOp,p,+p、

(1000P.+1000P2)g,溶液的体积为-----......"■二------^L,溶质的总物质的量为(Ci+C2)mol,则物质的量

1000/730

C]+C?_夕3(。|+。2)

浓度为PiPi+。2。故选B。

A

15、A

【解析】

KCKh中无C「,要检验氯元素的存在，必须产生CL故加MnCh加热让其分解产生KC1,在溶液中用硝酸酸化的AgNOj

检验,故A正确。

16、C

【解析】

根据离子方程式的书写规则，判断离子方程式的正误。

【详解】

A项反应前后电荷不守恒，错误；

B项一水合氨为弱电解质，不应拆写，错误；

D项应生成Fe2+,错误。

本题选C。

【点睛】

离子方程式中常出现的错误有：不符事实、拆写错误、质量不守恒、电荷不守恒、离子配比不当、不符合量的要求等。

17、D

【解析】

A.NaOH电离出Na+和OH，，NaOH的电离方程式为：NaOH=Na++OH,故A错误；

B.书写电离方程式时应保持电荷守恒，FeCLi的电离方程式为：FeC13=Fe3++3C「，故B错误；

2+

C.NO；带1个单位的负电荷，Ca(N(h)2的电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca+2NO3,故C错误；

D.H2SO4的电离方程式为H2so4=2H++SO：,故D正确；

故选D。

18、B

【解析】

A.SO3的水溶液是硫酸，硫酸能导电，所以硫酸是电解质，SO3是非电解质，选项A错误；

B.氯化钠晶体不导电，但氯化钠溶于水或熔融状态下能电离出离子，属于电解质，选项B正确；

C.电解质必须是纯净的化合物，氯化钠是电解质，其溶液是混合物，选项C错误；

D.液态氯化氢以分子的形式存在，不能导电，但是其水溶液能导电，因而氯化氢是电解质，选项D错误；

答案选Bo

19>C

【解析】

A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，所以A选项是正确的；

B.铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，所以B选项是正确的；

C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化，故C错误；

D.石蜡的燃烧是氧化还原反应，所以D选项是正确的.

综上所述，本题应选C。

20>C

【解析】A、36.5gHCI的物质的量为ImoL由于溶剂水的体积1L不等于溶液的体积，所以所得溶液的物质的量浓度

不等于ImohLl故A错误；B、HC1溶于水全部电离为H\CL,所以溶液中没有HC1分子，则B错误；C、36.5g

HC1(即Imol)气体在标准状况下占有的体积约为22.4L,则C正确；D、质量分数的正确表达式为。=36.5c/(lOOOp),

所以D错误。本题正确答案为C。

21、A

【解析】

阳离子是金属离子或钱根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析。

【详解】

A、Cu2(OH)2cO3是由金属阳离子和酸根离子组成的盐，且是碱式盐，A正确；

B、NazO是由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物，故为氧化物，B错误；

C、Mg(OH)2电离出的阴离子全部是氢氧根离子，故为碱，C错误；

D、CH3cH20H属于有机物，不是碱，属于醇类，D错误。

答案选A。

22、A

【解析】

硫酸是纯净物，且是由多种元素组成的纯净物，是化合物且为无机化合物；该化合物电离出的阳离子全都是氢离子，

因此为酸，一分子硫酸可电离两个氢离子，故为二元酸，因为分子中含有氧原子，故为含氧酸，因比答案选A。

二、非选择题(共84分)

23、CaCO3消毒(或漂白)Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

得2「

।

NlnO,+4HC1G农)=NInCl.+Cl,T+2H：0

I.N

失2e-

【解析】

B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为C()2,则E为CaCCh,常见的能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为CL,

由此可知C为Ca(CIO)2,F为HCLD为CaCb,G为HC1O,H为。2,在实验室中用MnO?与浓盐酸混合加热制取

Ch,根据氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移关系用双线桥法表示C

【详解】

B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2,则E为CaCO3,常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cb,

由此可知C为Ca(ClO)2,F为HCLD为CaCL,G为HQO,H为

(1)由以上分析可知E为CaCO3；

(2)C为Ca(ClO)2,该物质与酸溶液作用可生成HC1O,HC1O具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；

⑶反应④是Ca(CIO)2与COz、HzO作用产生HC1O,反应的化学方程式为：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCOj+2HCIO；

(4)在实验室中用M11O2与浓盐酸混合加热制取Cb,反应方程式为：MnO2+4HCI(浓)三型nC12+Q2T+2H20。在该反

应中，Mn元素化合价由反应前MnCh中的+4价变为反应后MnCL中的+2价，化合价降低，获得2吟C1元素的化合

价由反应前HCI中的・1价变为反应后C12中的。价，化合价升高，失去2xe,用双线桥法表示为：

得

I△W

NfnO,+4HC1G农)==NlnCl、+Cl「+2H10。

失2e-

【点睛】

本题考查无机物的推断，突破口为B、A以及G的相关转化关系，题目综合考查元素化合物的性质以及应用，结合复

分解反应规律及氧化还原反应的规律分析判断，侧重考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力，

24、Ba(0H)2K2CO3CuS04NaCl取②中的溶液少量于试管中，加入AgNOs,若有白色沉淀生成则证明原固体

混合物中有NaCl,反之则没有

【解析】

①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸饮沉淀和硫酸饮沉淀；

②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸领沉淀；一定没有硫酸钢沉淀，

也就没有硫酸铜存在；

③取少量②的溶液滴人Na2sO4溶液，有白色硫酸铁沉淀生成，证明溶液中含有Ba(0H)2；

④氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；

据以上分析解答。

【详解】

①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸领沉淀和硫酸领沉淀；

②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸领沉淀；一定没有硫酸钢沉淀，

因此硫酸铜也不存在；

③取少量②的溶液滴人Na2s0,溶液，有白色硫酸铁沉淀生成，证明溶液中含有Ba(0H)2；

(1)结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(0H)2和K£03；

(2)结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuS04；

(3)结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含

有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取②中的溶液少量于试管中，加入AgNOs,若有白色沉淀生成则证明原

固体混合物中有NaCl,反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO.若有白

色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl,反之则没有。

25、蒸发浓缩冷却结晶(降温结晶)AC500ml容量瓶胶头滴管5.4mlCBEGABE

【解析】

根据碳酸钠和氯化钠的溶解度随温度的变化差异分析，应采用结晶法分离。互溶的液体混合物利用沸点差异采用蒸馆

的方法分离。根据装置的特点分析，A为蒸储装置，B为过滤装置，C为加热固体的装置。根据配制溶液的过程中溶

质的变化和溶液的体积的变化进行误差分析。

【详解】

I.(1)碳酸钠的溶解度随着温度变化加大，所以用结晶法分离，实验操作为溶解，蒸发浓缩，冷却结晶(降温结晶)，

过滤，洗涤，干燥。

⑵乙二醇和丙三醇互溶，二者沸点不同，利用蒸僧的方法分离，故A；

H.提取过程中有过滤和蒸储等实验过程，不涉及加热固体，所以选C；

HI.(1)根据溶液的体积选择500ml容量瓶，另外还需要使用胶头滴管。

(2)①需要的浓硫酸的体积为0；?一x0：5=xQR=5.4ml；

1.84x98%

②实验前先检查容量瓶是否漏水，量取一定体积的浓硫酸进行稀释，然后将稀释后的硫酸引流到容量瓶中，井洗涤烧

杯和玻璃棒，加水，到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸储水，到液面最低点恰好与刻线相切,

盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液故操作顺序为：CBEG；

（3）A、取用浓硫酸时仰视刻度线，则浓硫酸的体积偏大，浓度偏大，故正确；B、容量瓶用蒸馈水洗涤后用L2mol/L

的硫酸润洗，造成硫酸增多，浓度偏大；C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，溶质有损失，浓度偏小；D、定容时

仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小；E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作，没有

冷却，当冷却后溶液的体积偏小，浓度偏大；F、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几

滴蒸储水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小。故选ABE。

【点睛】

掌握仪器读数时的误差分析，如用量筒量取一定体积的溶液时，仰视则体积偏大，若为容量瓶定容时仰视，溶液的体

积偏大，但溶液的浓度偏小。

26、取少量滤液于试管中，先向其中加入盐酸酸化，再加入BaCL溶液，若有白色沉淀生成，则有SO4?一,反之则无;

BaCh;过滤Ba2++SO/-=BaSO41Ba2++CO32-=BaCO3|K2CO3除去多余的Ba2+盐酸

蒸发浓缩

【解析】

（1）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCL溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SCV一；

（2）用氯化钢溶液，能同时除去硫酸根离子和碳酸根离子，根据离子方程式的书写规则书写；

（3）为除去过量的领离子选用K2c03作试剂，不仅能除去领离子同时还生成氯化钾；

（4）试剂m的名称是盐酸，操作③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KQ晶体。

【详解】

（1）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCL溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SOj?一,反之则无，故答

案为取少量滤液于试管中，先向其中加入盐酸酸化，再加入BaCL溶液，若有白色沉淀生成，则有SO4?一，反之则无;

（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的氯化钢溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的铁盐，同时生成氯

化钾，离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4l，CO32-+Ba2+=BaCOjl，

2+22+2

故答案为BaCL；过滤；Ba+SO4-=BaSO4bBa+CO3-=BaCO3l；

（3）要除掉多余的领离子，要加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钢反应生成玻酸钢沉淀同时生成氯化钾，离子方程式为CQF

~+Ba2+=BaCO31，

故答案为K2cO3;除去多余的Ba?+；

（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32—+2H

+

=CO2T+H2O,操作③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KC1晶体。故答案为盐酸；蒸发浓缩；

【点睛】

本题考查了除杂试剂的选取和离子方程式的书写等知识点，解题关键；抓住除杂质的必需条件；加入的试剂只与杂质

反应，反应后不能引入新的杂质.

+

27、BaCCh、BaSO4Ag+CI=AgCQ过滤NazCOj稀HNO317.