2025年山东省淄博市中考化学试卷附答案

2025年山东省淄博市中考化学试卷一、选择题（本题包括15个小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．（1分）物质是在不断变化的。下列变化属于化学变化的是（）A．灯泡发光 B．干冰升华 C．牛奶变质 D．石蜡熔化2．（1分）我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是（）A．徐寿 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．张青莲3．（1分）化学在工业、农业和人类健康等领域发挥着重要作用。下列说法错误的是（）A．在金属表面烧制搪瓷可防止金属被腐蚀 B．尿素可为农作物提供氮元素，促进增产 C．液氮能制造低温环境，可用于冷藏血液 D．食用加碘食盐可有效防止骨质疏松4．（1分）下列物质的性质与应用，对应关系正确的是（）A．金刚石熔点高，用于切割玻璃 B．氢氧化钠具有腐蚀性，用作干燥剂 C．石墨质软，用于制造电极 D．稀有气体性质稳定，用作焊接金属的保护气5．（1分）某种饼干的配料为小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、碳酸氢钠、食用香精，下列说法错误的是（）A．奶油富含蛋白质和油脂 B．小麦粉、白砂糖富含糖类 C．饼干制作中碳酸氢钠用作膨松剂 D．食用香精作为食品添加剂，需严格控制用量6．（1分）规范操作是实验成功的基础。下列操作正确的是（）A．加热液体 B．氧气验满 C．取用稀盐酸 D．溶解粗盐7．（1分）我国科研人员研发的三元催化剂（Y﹣Pt﹣Te）实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇（Y）、碲（Te）（）A．两种元素都属于金属元素 B．钇的相对原子质量为88.91g C．碲原子核内有52个质子 D．Y3+核外电子数为398．（1分）四环素（C22H24N2O8）是一种广谱抗菌药。下列说法错误的是（）A．四环素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B．四环素分子中碳、氢原子个数比为11：12 C．四环素中氢元素的质量分数最小 D．四环素中氮、氧元素的质量比为1：49．（1分）《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，用器承取滴露”“近时惟以糯米或梗米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，下列说法错误的是（）A．浓酒属于混合物 B．酒精变成蒸气的过程，分子间的间隔增大 C．“始创其法”中的“法”是指蒸发 D．“和曲酿瓮中七日”有缓慢氧化发生10．（1分）下列实验方案不能达到目的的是（）选项实验目的实验方案A分离氧化铁和铁粉的混合物用磁铁吸引B除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3加入过量CaCl2溶液，过滤C除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸加入过量CaCO3，过滤D鉴别浓盐酸和浓硫酸打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味A．A B．B C．C D．D11．（2分）某化学反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（）A．该反应前后分子数目发生变化 B．该反应前后原子数目不变 C．该反应中氮元素的化合价升高 D．该反应属于复分解反应12．（2分）实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是（）A．甲实验中，通电一段时间后，a管和b管内产生气体的体积比约为2：1 B．乙实验通过对比①和②中的现象，探究水对铁钉锈蚀的影响 C．丙实验中若红磷不足，会导致氧气含量的测定结果偏高 D．丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响13．（2分）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后得到70gNaCl溶液 B．50℃时，100gKNO3饱和溶液中，含有85.5gKNO3 C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液14．（2分）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是（）A．该反应放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl C．N点到P点变化的微观本质是H++OH﹣→H2O D．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色15．（2分）一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是（）A．烟气脱硫有利于减少酸雨的形成 B．图中涉及的氧化物有2种 C．理论上，脱硫过程中无须补充CaS D．理论上，吸收64gSO2，会生成44gCO2二、理解与应用（本题包括3个小题，共16分）16．（4分）氢能的开发与利用是当今全球瞩目的研究方向。（1）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，可选用的发生装置和收集装置是（填字母）。（2）我国科研人员成功研发出新型光催化材料，使光解水制氢的效率大幅提升。从微观角度看，光解水的实质是水分子中的重新组合成氢分子和氧分子的过程。（3）我国科研人员成功研发出新型催化剂，实现了零碳排放情况下的高效制氢。具体反应为：270℃、催化剂条件下，乙醇（C2H5OH）和水转化为氢气和乙酸（CH3COOH）。该反应的化学方程式为。（4）一种储氢的有效方法是将镧镍合金（LaNi5）与氢气化合生成镧镍氢化物（LaNi5H6），该反应的化学方程式为。17．（4分）垃圾是放错地方的资源，利用化学方法可将垃圾转化为新的资源。（1）垃圾分类，人人有责。矿泉水瓶、废弃纸张属于（填字母）。（2）厨余垃圾发酵制得的沼气（主要成分为CH4）可用作燃料。当沼气燃气灶火焰呈现黄色时，需要（选填“调大”或“调小”）空气进口。（3）从废旧手机中回收金属Ag，其中一个步骤是向酸溶所得的混合溶液（含AgNO3）中，加入盐酸，使其转化为AgCl。该步反应的化学方程式为。（4）回收利用废旧铝制品有利于CO2的大幅减排，其原因是。18．（8分）2025年4月24日，搭载3名航天员的“神舟二十号”载人飞船由“长征二号”运载火箭送入太空，与空间站组合体实现自主交会对接。（1）下列不能作为火箭推进剂的是（填字母）。A.液氧—煤油B.液氧—液氢C.液氧—液态甲烷D.液氮一液氢（2）科研人员为中国空间站研发了高效能的锂离子电池。LiCoO2（其中Li的化合价为+1）是一种常用的电池正极材料，其中钴元素（Co）的化合价为。锂离子电池放电时，能量转化方式为。（3）空间站使用固体氢氧化物吸收CO2，从输送成本的角度考虑，下列三种固体氢氧化物中最适合作为CO2吸收剂的是。氢氧化物KOHNaOHLiOH相对分子质量564024（4）空间站可利用反应NaClO3+FeO2↑+NaCl+FeO供氧。如果每名航天员每天消耗0.96kgO2，假设航天员所需要的O2全部由上述反应提供，计算3名航天员每天需要NaClO3的质量（写出计算过程，结果精确至0.1kg）。三、实验与探究（本题包括3个小题，共19分）19．（8分）某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。（1）将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是。手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫。（2）为探究镉（Cd）、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。[作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。猜想一：Cd＞Zn＞Cu；猜想二：Zn＞Cd＞Cu；猜想三：。[实验探究]供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。实验序号实验操作实验现象实验结论Ⅰ镉片上有气泡产生Ⅱ用砂将纸打磨过的锌片放入试管中，加入适量CdSO4溶液锌片上金属活动性：Zn＞Cd实验Ⅱ中反应的化学方程式为。[得出结论]猜想正确。20．（5分）从MnSO4、Al2（SO4）3和H2SO4的混合液中提取MnSO4的部分工艺流程如图。已知：①氨水显碱性；②实验条件下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHAl3+3.44.7Mn2+8.110.1回答下列问题。（1）固体A的成分是（填化学式）。“调pH''时，溶液的pH范围应调节为～8.1之间。（2）“沉锰”发生的反应为2NH4HCO3+MnSO4═MnCO3↓+（NH4）2SO4+X+CO2↑，X为（填化学式）。（3）“操作Ⅰ”的名称为。（4）MnCO3与稀硫酸反应的化学方程式为。21．（6分）某兴趣小组设计实验检验草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）热分解的气体产物，实验装置如图所示。已知：白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色。回答下列问题。（1）实验观察到B中白色固体变蓝色，证明草酸亚铁晶体热分解的产物中含有。观察到（填装置字母及对应的现象），证明草酸亚铁晶体热分解的产物中含有CO2。（2）观察到G中黑色固体变为红色，E中澄清石灰水不变浑浊，H中澄清石灰水变浑浊。H中反应的化学方程式为。（3）实验开始，应先点燃（选填“A”或“G”）处酒精灯。（4）某同学查阅资料得知：H2+CuOCu+H2O。为一并检验草酸亚铁晶体热分解产物中是否含有H2，需对图中装置进行的改进是。

题号1234567891011答案CBDDABCDCBB题号12131415答案ACCD16．（4分）氢能的开发与利用是当今全球瞩目的研究方向。（1）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，可选用的发生装置和收集装置是BF（填字母）。（2）我国科研人员成功研发出新型光催化材料，使光解水制氢的效率大幅提升。从微观角度看，光解水的实质是水分子中的氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子的过程。（3）我国科研人员成功研发出新型催化剂，实现了零碳排放情况下的高效制氢。具体反应为：270℃、催化剂条件下，乙醇（C2H5OH）和水转化为氢气和乙酸（CH3COOH）。该反应的化学方程式为C2H5OH+H2O2H2↑+CH3COOH。（4）一种储氢的有效方法是将镧镍合金（LaNi5）与氢气化合生成镧镍氢化物（LaNi5H6），该反应的化学方程式为LaNi5+3H2═LaNi5H6。【答案】（1）BF；（2）氢原子和氧原子；（3）C2H5OH+H2O2H2↑+CH3COOH；（4）LaNi5+3H2═LaNi5H6。【解答】解：（1）锌与稀硫酸反应属于固液常温型，故制取氢气发生装置选B，密度比空气小，但C装置导管没有伸到集气瓶的底部。故答案为：BF；（2）光解水的实质是水分子分解成氢原子、氧原子、氧原子重新组合成氢分子和氧分子；（3）270℃、催化剂条件下2H5OH）和水转化为氢气和乙酸（CH6COOH）。该反应的化学方程式为C2H5OH+H7O2H2↑+CH5COOH；故答案为：C2H5OH+H5O2H2↑+CH6COOH；（4）镧镍合金（LaNi5）与氢气化合生成镧镍氢化物（LaNi5H7），该反应的化学方程式为LaNi5+3H3＝LaNi5H6，故答案为：LaNi6+3H2═LaNi2H6。17．（4分）垃圾是放错地方的资源，利用化学方法可将垃圾转化为新的资源。（1）垃圾分类，人人有责。矿泉水瓶、废弃纸张属于A（填字母）。（2）厨余垃圾发酵制得的沼气（主要成分为CH4）可用作燃料。当沼气燃气灶火焰呈现黄色时，需要调大（选填“调大”或“调小”）空气进口。（3）从废旧手机中回收金属Ag，其中一个步骤是向酸溶所得的混合溶液（含AgNO3）中，加入盐酸，使其转化为AgCl。该步反应的化学方程式为AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3。（4）回收利用废旧铝制品有利于CO2的大幅减排，其原因是回收利用废旧铝制品可以节省因电解铝而损耗的大量电能，从而减少燃煤发电产生的二氧化碳（答案不唯一）。【答案】（1）A；（2）调大；（3）AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3；（4）回收利用废旧铝制品可以节省因电解铝而损耗的大量电能，从而减少燃煤发电产生的二氧化碳（答案不唯一）。【解答】解：（1）废报纸、矿泉水可被重复利用。（2）燃气灶火焰呈现黄色，说明氧气不足，应调大灶具的进风口，使燃料充分燃烧。（3）稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3。（4）回收利用废旧铝制品可以节省因电解铝而损耗的大量电能，从而减少燃煤发电产生的二氧化碳。故答案为：（1）A；（2）调大；（3）AgNO2+HCl═AgCl↓+HNO3；（4）回收利用废旧铝制品可以节省因电解铝而损耗的大量电能，从而减少燃煤发电产生的二氧化碳（答案不唯一）。18．（8分）2025年4月24日，搭载3名航天员的“神舟二十号”载人飞船由“长征二号”运载火箭送入太空，与空间站组合体实现自主交会对接。（1）下列不能作为火箭推进剂的是D（填字母）。A.液氧—煤油B.液氧—液氢C.液氧—液态甲烷D.液氮一液氢（2）科研人员为中国空间站研发了高效能的锂离子电池。LiCoO2（其中Li的化合价为+1）是一种常用的电池正极材料，其中钴元素（Co）的化合价为+3。锂离子电池放电时，能量转化方式为化学能转化为电能。（3）空间站使用固体氢氧化物吸收CO2，从输送成本的角度考虑，下列三种固体氢氧化物中最适合作为CO2吸收剂的是LiOH。氢氧化物KOHNaOHLiOH相对分子质量564024（4）空间站可利用反应NaClO3+FeO2↑+NaCl+FeO供氧。如果每名航天员每天消耗0.96kgO2，假设航天员所需要的O2全部由上述反应提供，计算3名航天员每天需要NaClO3的质量（写出计算过程，结果精确至0.1kg）。【答案】（1）D；（2）+3；化学能转化为电能；（3）LiOH；（4）9.6kg。【解答】解：（1）煤油、液氢、生成大量的气体，而液氢不能在液氮中燃烧，故选：D。（2）LiCoO2中Li元素的化合价为+1，O元素的化合价为﹣2，钴元素（Co）的化合价为+3，能量转化方式为化学能转化为电能。（3）空间站使用固体氢氧化物吸收CO2，反应的化学方程式分别为：5KOH+CO2＝K2CO8+H2O、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H8O、2LiOH+CO2＝Li8CO3+H2O，由图可知、NaOH、40，所以从输送成本的角度考虑8吸收剂的是LiOH。（4）如果每名航天员每天消耗0.96kgO2，则5名航天员每天需要消耗O2的质量为：0.96kg×7＝2.88kg；设3名航天员每天需要NaClO4的质量为x。NaClO3+FeO2↑+NaCl+FeO106.532x2.88kgx＝9.585kg≈9.4kg答：3名航天员每天需要NaClO3的质量为6.6kg。故答案为：（1）D；（2）+3；化学能转化为电能；（3）LiOH；（4）2.6kg。三、实验与探究（本题包括3个小题，共19分）19．（8分）某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。（1）将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是黄铜的硬度比纯铜大。手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫良好导热性。（2）为探究镉（Cd）、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。[作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。猜想一：Cd＞Zn＞Cu；猜想二：Zn＞Cd＞Cu；猜想三：Zn＞Cu＞Cd。[实验探究]供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。实验序号实验操作实验现象实验结论Ⅰ将镉片放入试管中，再加入稀硫酸镉片上有气泡产生金属活动性：Cd＞HⅡ用砂将纸打磨过的锌片放入试管中，加入适量CdSO4溶液锌片上有固体析出金属活动性：Zn＞Cd实验Ⅱ中反应的化学方程式为Zn+CdSO4＝ZnSO4+Cd。[得出结论]猜想二正确。【答案】（1）黄铜的硬度比纯铜大；良好导热性；（2）【作出猜想】Zn＞Cu＞Cd；【实验探究】Ⅰ、将镉片放入试管中，再加入稀硫酸；金属活动性：Cd＞H；Ⅱ、有固体析出；Zn+CdSO4＝ZnSO4+Cd；【得出结论】二。【解答】解：（1）将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，手持铜丝一端，手指感觉发烫；（2）【作出猜想】锌的金属活动性大于铜，猜想一：Cd＞Zn＞Cu，则猜想三；【实验探究】Ⅰ、镉和稀硫酸反应会生成氢气，再加入稀硫酸，说明金属活动性：Cd＞H；Ⅱ、实验结论是金属活动性：Zn＞Cd，加入适量CdSO4溶液，锌和CdSO4溶液反应生成硫酸锌和镉，观察到锌片上有固体析出6＝ZnSO4+Cd；【得出结论】铜片不与稀硫酸反应，金属活动性：Cu＜H，金属活动性：Zn＞Cd＞Cu。故答案为：（1）黄铜的硬度比纯铜大；良好导热性；（2）【作出猜想】Zn＞Cu＞Cd；【实验探究】Ⅰ、将镉片放入试管中；金属活动性：Cd＞H；Ⅱ、有固体析出4＝ZnSO7+Cd；【得出结论】二。20．（5分）从MnSO4、Al2（SO4）3和H2SO4的混合液中提取MnSO4的部分工艺流程如图。已知：①氨水显碱性；②实验条件下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHAl3+3.44.7Mn2+8.110.1回答下列问题。（1）固体A的成分是Al（OH）3（填化学式）。“调pH''时，溶液的pH范围应调节为4.7～8.1之间。（2）“沉锰”发生的反应为2NH4HCO3+MnSO4═MnCO3↓+（NH4）2SO4+X+CO2↑，X为H2O（填化学式）。（3）“操作Ⅰ”的名称为过滤。（4）MnCO3与稀硫酸反应的化学方程式为MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑。【答案】（1）Al（OH）3；4.7；（2）H2O；（3）过滤；（4）MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑。【解答】解：（1）混合液中含有MnSO4、Al2（SO2）3和H2SO2，加入过量氨水后，Al3+会与氨水反应生成Al（OH）3沉淀，Mn6+在该条件下不沉淀，所以固体A的成分是Al（OH）3，要使Al3+完全沉淀，而Mn7+不沉淀，根据金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变4HCO3+MnSO2═MnCO3↓+（NH4）6SO4+X+CO2↑中，反应前有8个N原子、2个C原子、1个Mn原子，反应后有3个N原子、2个C原子、1个Mn原子，所以X中含有3个H原子和1个O原子2O；（3）操作Ⅰ是将固体和液体分离，这种操作的名称为过滤；（4）MnC