2025年四川省乐山市中考化学试卷附答案

2025年四川省乐山市中考化学试卷一、选择题（每小题2.5分，共35分）1．（2.5分）乐山境内开采岩盐的历史悠久，在《汉代古火井碑序》中记载：“……，改进技法（气指天然气），引井火以煮盐。”文中所述的制盐过程中涉及化学变化的是（）A．砍伐斑竹 B．竹管导气 C．引气点火 D．盐水沸腾2．（2.5分）化学家邢其毅说：“化学使世界变得更加绚丽多彩”。生活处处有化学，下列说法不正确的是（）A．稀有气体可用作保护气 B．食盐可以用来腌渍蔬菜 C．熟石灰可改良酸性土壤 D．活性炭可用于自来水消毒3．（2.5分）小明设计了一个化学魔术，按下图进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是（）A．加入的催化剂一定是二氧化锰 B．催化剂能加快过氧化氢分解的速率 C．反应后催化剂的质量和性质都不变 D．产生的泡沫可以用来灭火4．（2.5分）如图所示，若装置气密性良好，会观察到导管口有气泡冒出（）A．装置内气体分子的数目增多 B．装置内气体分子的间隔增大 C．装置内气体分子的体积增大 D．装置内气体分子的种类改变5．（2.5分）归纳推理是形成化学观念的重要思维方法，下列归纳推理正确的是（）A．同种元素的原子质子数相同，则具有相同质子数的原子属于同种元素 B．电解水产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成 C．金属能导电，则能导电的物质一定是金属 D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应6．（2.5分）小敏同学向DeepSeek提问：防止白色污染有哪些措施？在回答中提到可使用易降解的材料。已知聚乳酸是一种可降解的高分子合成材料，化学式可表示为[C3H4O2]n，下列关于聚乳酸的说法正确的是（）A．聚乳酸是一种氧化物 B．聚乳酸由三种元素组成 C．聚乳酸中含有氧分子 D．聚乳酸的相对分子质量为72g7．（2.5分）一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是（）食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.62.96.49.0A．牛奶的酸性最强 B．鸡蛋清呈碱性 C．葡萄汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁8．（2.5分）黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾按一定的比例混合而成，点燃黑火药发生如下反应：（）A．X的化学式为K2S B．反应前后原子的种类和数目不变 C．反应后碳和氮元素的化合价都升高 D．硝酸钾可用作农作物的肥料9．（2.5分）小聪用如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是（）A．漏斗下端应该伸入液面以下 B．该装置不能控制反应的发生和停止 C．装置中的铜网可用铁丝网代替 D．可将石灰石换成锌粒，用来制取氢气10．（2.5分）如图是某农家乐柴火灶示意图，下列叙述不正确的是（）A．生火时，先点燃树叶再放入木柴，是因为树叶燃烧不需要氧气 B．将柴草放入炉灶后要架空，有利于柴草充分燃烧 C．为防止生锈应将使用后的铁锅擦干 D．燃烧时烟囱里的气体中氧气的体积分数小于21%11．（2.5分）我国提出2060年前实现碳中和。碳减排、碳利用是实现碳中和的重要途径，我国科学家研究出利用In2O3作催化剂，将二氧化碳转化为化工原料甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是（）A．反应前后分子的数目不变 B．此反应是CO2利用的一种方式 C．甲醇中氢元素质量分数最大 D．反应后碳元素的质量减少12．（2.5分）取10g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（）A．R的溶解度随温度的升高而减小 B．a℃时，R的溶解度为40g C．a℃时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25% D．a℃时，将20gR加入50g水中得到62.5g溶液13．（2.5分）学化学，用化学。下列根据实验目的设计的实验方案，不合理的是（）选项实验目的实验方案A稀释浓硫酸将水加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌B鉴别白酒和白醋闻气味C比较生铁和铝合金的硬度用生铁片与铝合金片互相刻画D验证天然气的密度比空气小用天然气吹肥皂泡，观察肥皂泡上浮或下沉A．A B．B C．C D．D14．（2.5分）向石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液，产生沉淀的质量随加入碳酸钠溶液的体积而变化的图像如下图所示（已知：CaCl2溶液呈中性），现有以下结论：①OA段有气泡产生；②AB段溶液的pH逐渐增大；③已知V1：V2＝1：3，则废液中HCl与CaCl2的质量比为73：222；④B点时所得溶液中Na+和Cl﹣的个数比为1：1；⑤C处得到的溶液中含三种溶质。其中正确的是（）A．①②④ B．②③⑤ C．①③④ D．③④⑤二、填空题（本大题共4个小题，每空1分，共16分）15．（4分）化学用语是学习化学的重要工具，用数字和化学符号表示：（1）两个碳原子。（2）三个水分子。（3）硫离子。（4）﹣2价的氧元素。16．（4分）春秋战国时期的文献《周礼•考工记》中有“金六剂”的记载，所谓“金六剂”是指将铜和锡按一定质量比配制出不同用途的六种青铜，如下表所示：金六剂钟鼎之剂斧斤之剂戈戟之剂大刃之剂削杀矢之剂鉴燧之剂铜锡比铜5锡1铜4锡1铜3锡1铜2锡1铜3锡2铜锡各半回答下列问题：（1）青铜属于（填“合成材料”或“金属材料”）。（2）如图是锡在元素周期表中的信息和锡原子的结构示意图，下列叙述正确的是。A．锡元素的核电荷数为50B．锡元素属于非金属元素C．锡原子结构中，x＝18D．鉴燧之剂中铜原子和锡原子的数目相等（3）考古兴趣小组的同学取某种青铜碎片进行研究。①已知锡与稀盐酸反应为Sn+2HCl＝SnCl2+H2↑，此反应的基本类型属于。②取71.5g青铜碎片与足量的稀盐酸反应产生0.4g氢气，此青铜碎片属于“金六剂”中的之剂。（注：Sn的相对原子质量取整数进行计算）17．（4分）甲、乙、丙三种物质存在下图所示的转化关系（其中“→”表示物质可以一步实现转化，部分物质和反应条件已略去）。回答下列问题：（1）若甲、乙、丙都是金属，能在溶液中实现转化，则金属活动性最强的是。（2）若甲、乙、丙是常温下三种不同状态的氧化物，甲是红棕色固体，甲→乙的转化是工业炼铁的原理；写出乙→丙的化学方程式。（3）初中化学中很多物质存在图中的转化关系。下列说法正确的是。A．甲、乙、丙可能分别是H2O2、H2O、O2B．甲、乙、丙可能分别是CaCO3、CaO、Ca（OH）2C．若甲、乙、丙分别是C、CO和CO2，只能通过化合反应实现转化D．若甲、乙、丙分别是Na2SO4、NaCl、NaNO3，可以通过复分解反应实现转化18．（4分）碳酸锂是制备新能源电池的重要原料。盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如下图所示：查阅资料：碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度表温度/℃020406080100Li2CO31.541.331.171.010.850.72LiOH12.712.81313.815.317.5回答下列问题：（1）操作Ⅰ采用的方法是。（2）操作Ⅱ从溶液中获得NaCl晶体采用（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（3）电解熔融氯化镁得到镁和氯气（Cl2），写出此反应的化学方程式。（4）将操作Ⅲ得到的碳酸锂固体进行洗涤，一般用热水洗涤的理由是。三、实验与探究题（本大题共2个小题，每空1分，共11分）19．（5分）实验室用高锰酸钾制取氧气，并完成一系列实验，根据下列实验装置回答问题：（1）图1中仪器①的名称是。（2）用图2装置收集氧气，验满时应将带火星的木条靠近（a或b）导管口，观察木条是否复燃。（3）图3实验中不需要标注的实验图标是。A．热烫B．用电C．护目镜D．洗手（4）从制氧气后的剩余固体中分离出难溶于水的二氧化锰固体，采用图4和图5的操作进行。图4操作的名称是，图5装置中存在的错误是（写出一种即可）。20．（6分）化学小组同学对“白色的硫酸铜粉末溶于水后得到的蓝色溶液”进行探究。经讨论后认为可能是溶液中存在的某种离子使该溶液呈蓝色。【作出猜想】（1）猜想一：Cu2+使溶液呈蓝色；猜想二：使溶液呈蓝色；猜想三：Cu2+和使溶液呈蓝色。【进行实验】小组同学设计实验方案如下：实验方案实验现象①向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色②向CuSO4溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，溶液仍然为蓝色（2）实验①中加入过量的NaOH溶液的目的是。（3）写出实验②中发生反应的化学方程式。（4）小组同学受到实验①和②的启发，又设计出③和④对照实验：实验方案实验现象③将足量的铝丝浸入到硫酸铜溶液中铝丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色④将足量的铜丝浸入到硝酸银溶液中【得出结论】（5）小组同学根据实验现象分析，上述猜想正确。【拓展应用】（6）利用所学知识并结合以上信息验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，则应选择的装置以及正确的连接顺序是X→。A．B．C．D．四、计算题（本大题共1个小题，共8分）21．（8分）小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0gNa2O2，将输液袋中的369.0g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算：注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程（1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为。（2）计算产生氧气的质量；（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

题号1234567891011答案CDBBABACDAB题号121314答案DAC15．（4分）化学用语是学习化学的重要工具，用数字和化学符号表示：（1）两个碳原子2C。（2）三个水分子3H2O。（3）硫离子S2﹣。（4）﹣2价的氧元素。【答案】（1）2C；（2）3H2O；（3）S2﹣；（4）。【解答】解：（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子。碳原子的符号是C。（2）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子。水分子的符号是H2O，所以三个水分子表示为3H7O。（3）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，正负符号在后，1要省略，所以硫离子表示为S2﹣。（4）标记化合价时，需在元素的上方用正负号和数字表示，数字在后。故答案为：（1）2C；（2）3H5O；（3）S2﹣；（4）。16．（4分）春秋战国时期的文献《周礼•考工记》中有“金六剂”的记载，所谓“金六剂”是指将铜和锡按一定质量比配制出不同用途的六种青铜，如下表所示：金六剂钟鼎之剂斧斤之剂戈戟之剂大刃之剂削杀矢之剂鉴燧之剂铜锡比铜5锡1铜4锡1铜3锡1铜2锡1铜3锡2铜锡各半回答下列问题：（1）青铜属于金属材料（填“合成材料”或“金属材料”）。（2）如图是锡在元素周期表中的信息和锡原子的结构示意图，下列叙述正确的是AC。A．锡元素的核电荷数为50B．锡元素属于非金属元素C．锡原子结构中，x＝18D．鉴燧之剂中铜原子和锡原子的数目相等（3）考古兴趣小组的同学取某种青铜碎片进行研究。①已知锡与稀盐酸反应为Sn+2HCl＝SnCl2+H2↑，此反应的基本类型属于置换反应。②取71.5g青铜碎片与足量的稀盐酸反应产生0.4g氢气，此青铜碎片属于“金六剂”中的大刃之剂。（注：Sn的相对原子质量取整数进行计算）【答案】（1）金属材料；（2）AC；（3）置换反应；大刃。【解答】解：（1）金属材料包括纯金属和合金。青铜是铜锡合金。（2）A、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，锡的原子序数为50，故正确；B、锡元素名称带有“钅”字旁，故错误；C、在原子中，50＝2+8+18+x+7，故正确；D、根据表格信息，铜锡相对原子质量不同，故错误。（3）①该反应是一种单质（Sn）和一种化合物（HCl）反应生成另一种单质（H2）和另一种化合物（SnCl2），符合置换反应的特征。②元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，设71.8g青铜碎片中锡的质量为x，x＝23.8g则青铜碎片中铜的质量为71.5g﹣23.5g＝47.7g铜锡比为48.7g：23.4g≈2：1，结合表格信息可知属于大刃之剂。故答案为：（1）金属材料；（2）AC；（3）置换反应；大刃。17．（4分）甲、乙、丙三种物质存在下图所示的转化关系（其中“→”表示物质可以一步实现转化，部分物质和反应条件已略去）。回答下列问题：（1）若甲、乙、丙都是金属，能在溶液中实现转化，则金属活动性最强的是甲。（2）若甲、乙、丙是常温下三种不同状态的氧化物，甲是红棕色固体，甲→乙的转化是工业炼铁的原理CO2；写出乙→丙的化学方程式CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（答案不唯一）。（3）初中化学中很多物质存在图中的转化关系。下列说法正确的是AD。A．甲、乙、丙可能分别是H2O2、H2O、O2B．甲、乙、丙可能分别是CaCO3、CaO、Ca（OH）2C．若甲、乙、丙分别是C、CO和CO2，只能通过化合反应实现转化D．若甲、乙、丙分别是Na2SO4、NaCl、NaNO3，可以通过复分解反应实现转化【答案】（1）甲；（2）CO2；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（答案不唯一）；（3）AD。【解答】解：（1）若甲、乙、丙都是金属，甲能转化为乙和丙，则金属活动性最强的是甲。（2）甲、乙、丙是常温下三种不同状态的氧化物，且甲→乙的转化是工业炼铁的原理（Fe2O3+6CO2Fe+3CO8），则甲是氧化铁（Fe2O3），乙是二氧化碳（CO4）；甲和乙都能转化为丙，乙→丙的反应可以是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水2+2NaOH＝Na3CO3+H2O，也可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H4O。（3）A、过氧化氢（H2O2）分解生成水（H5O）和氧气（O2），水（H2O）通电分解生成氢气（H6）和氧气（O2），则甲、乙2O4、H2O、O2，故选项符合题意；B、碳酸钙（CaCO8）高温分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），氧化钙和水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]，CaCO4不能直接转化为Ca（OH）2，则甲、乙、丙不可能分别是CaCO3、CaO、Ca（OH）2，故选项不符合题意；C、碳不完全燃烧生成一氧化碳（2C+O27CO，化合反应）22CO4，化合反应），碳完全燃烧能生成二氧化碳（C+O2CO2，化合反应），一氧化碳还原氧化铜也能生成二氧化碳（CuO+CO5，不是化合反应），木炭还原氧化铜也能生成二氧化碳（C+2CuO2↑，不是化合反应），故选项不符合题意；D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠（Na8SO4+BaCl2＝BaSO5↓+2NaCl，复分解反应）3＝AgCl↓+NaNO7，复分解反应），硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠2SO4+Ba（NO6）2＝BaSO4↓+4NaNO3，复分解反应），可以通过复分解反应实现转化；故选：AD。故答案为：（1）甲；（2）CO2；CO6+2NaOH＝Na2CO3+H2O（答案不唯一）；（3）AD。18．（4分）碳酸锂是制备新能源电池的重要原料。盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如下图所示：查阅资料：碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度表温度/℃020406080100Li2CO31.541.331.171.010.850.72LiOH12.712.81313.815.317.5回答下列问题：（1）操作Ⅰ采用的方法是过滤。（2）操作Ⅱ从溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（3）电解熔融氯化镁得到镁和氯气（Cl2），写出此反应的化学方程式。（4）将操作Ⅲ得到的碳酸锂固体进行洗涤，一般用热水洗涤的理由是碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失。【答案】（1）过滤。（2）蒸发结晶。（3）。（4）碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失。【解答】解：（1）操作Ⅰ是将Mg（OH）2沉淀和滤液分离，所以采用的方法是过滤。（2）氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以从溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法。（3）电解熔融氯化镁得到镁和氯气，反应的化学方程式为。（4）由查阅资料可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，能减少碳酸锂的溶解。故答案为：（1）过滤。（2）蒸发结晶。（3）。（4）碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失。三、实验与探究题（本大题共2个小题，每空1分，共11分）19．（5分）实验室用高锰酸钾制取氧气，并完成一系列实验，根据下列实验装置回答问题：（1）图1中仪器①的名称是酒精灯。（2）用图2装置收集氧气，验满时应将带火星的木条靠近b（a或b）导管口，观察木条是否复燃。（3）图3实验中不需要标注的实验图标是B。A．热烫B．用电C．护目镜D．洗手（4）从制氧气后的剩余固体中分离出难溶于水的二氧化锰固体，采用图4和图5的操作进行。图4操作的名称是溶解，图5装置中存在的错误是没有用玻璃棒引流/漏斗下端没有紧靠烧杯内壁（写出一种即可）。【答案】（1）酒精灯；（2）b；（3）B；（4）溶解；没有用玻璃棒引流/漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。【解答】解：（1）图1中仪器①的名称是酒精灯，常用于加热。（2）氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集2装置收集氧气时，空气从b导管排出，观察木条是否复燃。（3）图7为铁丝在氧气中燃烧实验：需加热引燃铁丝（需“热烫”图标A）、需护目镜防火星溅落（需“护目镜”图标C）；实验无需用电。（4）从制氧气后的剩余固体（一定含有锰酸钾和二氧化锰，可能含有高锰酸钾、高锰酸钾可溶于水，首先要进行溶解操作、高锰酸钾溶解在水中，过滤时需要用玻璃棒引流；漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止滤液飞溅。故答案为：（1）酒精灯；（2）b；（3）B；（4）溶解；没有用玻璃棒引流/漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。20．（6分）化学小组同学对“白色的硫酸铜粉末溶于水后得到的蓝色溶液”进行探究。经讨论后认为可能是溶液中存在的某种离子使该溶液呈蓝色。【作出猜想】（1）猜想一：Cu2+使溶液呈蓝色；猜想二：使溶液呈蓝色；猜想三：Cu2+和使溶液呈蓝色。【进行实验】小组同学设计实验方案如下：实验方案实验现象①向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色②向CuSO4溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，溶液仍然为蓝色（2）实验①中加入过量的NaOH溶液的目的是使CuSO4溶液中的Cu2+全部转化为沉淀。（3）写出实验②中发生反应的化学方程式CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2。（4）小组同学受到实验①和②的启发，又设计出③和④对照实验：实验方案实验现象③将足量的铝丝浸入到硫酸铜溶液中铝丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色④将足量的铜丝浸入到硝酸银溶液中铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色【得出结论】（5）小组同学根据实验现象分析，上述猜想一正确。【拓展应用】（6）利用所学知识并结合以上信息验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，则应选择的装置以及正确的连接顺序是X→CA。A．B．C．D．【答案】（1）；（2）使CuSO4溶液中的Cu2+全部转化为沉淀；（3）CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2；（4）铜丝表面附