河南省商丘名校2026届高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

河南省商丘名校2026届高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是ABCD物质的化学式浓H2SO4水玻璃三氧化二砷（砒霜）TNT危险警告标签A．A B．B C．C D．D2、已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤3、原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反应不正确的是()A．(SCN)2＋2Br－=Br2＋2SCN－B．(SCN)2＋H2S=2H＋＋2SCN－＋S↓C．4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2OD．(SCN)2＋2I－=2SCN－＋I24、铯（）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列有关的说法正确的是A．核外电子数为55 B．质子数为82 C．质量数为192 D．中子数为1375、化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中。B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。C．保存溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁。D．保存氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液等碱性试剂，常用带橡胶塞的玻璃瓶6、中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及化学反应的是A．用胆矾湿法炼铜B．用铁矿石高炉炼铁C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”D．“只要功夫深，铁杵磨成针”7、下列关于物质制备原理错误的是A．工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑B．工业生产铁：Fe2O3+3COFe+3CO2C．湿法炼铜：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4D．以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O22SO38、在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，水是()A．只作氧化剂 B．只作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂9、如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的红布条看不到明显现象;当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（）①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④浓硫酸A．① B．①③ C．②④ D．③④10、在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线11、有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．Na2CO3溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液12、下列物质属于电解质的是A．液氯 B．氨水 C．水玻璃 D．烧碱13、某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+)＝2mol·L－1，c(SO42-)＝6.5mol·L－1，若将200mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6mol·L－1氢氧化钠溶液的体积是A．0.5L B．1.625L C．1.8L D．2L14、下列仪器中能用来加热的是（）A．量筒 B．容量瓶 C．试剂瓶 D．坩埚15、下列有关环境污染的说法不正确的是()A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨C．光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关D．含磷洗涤剂会导致水体污染16、下列实验对应的现象及结论均正确的是（）实验现象结论A在酒精灯上加热铝箔，铝熔化，但熔化的铝不滴落Al的熔点很高B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸后产生气体Na2O2没有变质C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有CO32－D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰颜色呈黄色原溶液中可能不含K＋A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）写出E→C反应的化学方程式：_____________________。18、A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：试填写以下空白：（1）合金A由________和________组成。（2）写出下列变化的离子方程式。C→E______________________________________________________________；D→F______________________________________________________________。19、某兴趣小组要进行有关氢气的定量测定实验，为保证氢气不损失，设计用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作。步骤如下：①将锌粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)装置中，将稀硫酸放于______装置中。②用橡胶管连接对应接口(填编号)：A接______，B接______。③将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反应放出气体。20、欲配制250mL0.1mol∙L-1的稀盐酸，实验室的浓盐酸密度为1.25g∙cm-3，质量分数为36.5%。请回答下列问题：(1)配制稀盐酸时下表中不需要使用的仪器有___（填序号），还缺少的仪器为___、___（写仪器名称）。序号①②③④⑤⑥仪器(2)需要量取浓盐酸的体积为___mL。(3)配制该溶液的操作顺序是：D→___→___→___→___→B（用字母符号表示，每个字母符号只用一次）。A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中并轻轻摇动B．将容量瓶盖紧，振满，摇匀C．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中D．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶的刻度线相切F．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处(4)在定容时，液面高于刻度线，则所配溶液的浓度将___（选填“偏高”或“偏低”），该如何处理？___。21、铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：I．回答下列有关问题：（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：___________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是______.II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是

_____________（填写离子符号）（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________

。（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是________，并写出相应离子方程式：__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故贴腐蚀品的标志，故A正确；B.水玻璃是硅酸钠的水溶液，不是易燃液体，故B错误；C.三氧化二砷（砒霜）有毒，应贴剧毒品的标志，故C正确；D.TNT是烈性炸药，故贴爆炸品的标志，故D正确。故选B。2、C【解析】

A、设定该饱和溶液是由100g水配制而成的饱和溶液，由⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度可计算出该溶液体积，根据④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度可计算出该饱和溶液中溶质的物质的量，由此计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故A不符合题意；B、由①溶液的质量、②溶剂的质量可计算出溶质的质量，然后依据溶质的质量和④溶质的摩尔质量计算出溶质的物质的量，再同③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故B不符合题意；C、由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量，但并不能计算出溶质的物质的量，无法计算该饱和溶液的物质的量浓度，故C符合题意；D、由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量，再结合④溶质的摩尔质量可计算溶质的物质的量，根据所得溶质的物质的量与③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故D不符合题意。3、A【解析】

依据拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl-<Br-<SCN-<I-，又知氧化性I2>S，可知：氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>（SCN）2>I2>S，A．若（SCN）2+2Br-=Br2+2SCN-能够发生则氧化性，Br2<（SCN）2，与题干不符合，故A错误；B．氧化性：（SCN）2>S，依据氧化还原反应强弱规律可知：SCN）2+H2S=2H++2SCN-+S↓能够发生，故B正确；C．氧化性：Cl2>（SCN）2，二氧化锰能氧化氯离子生成氯气，则4H++2SCN-+MnO2Mn2++（SCN）2↑+2H2O能够发生，故C正确；D．氧化性：（SCN）2>I2，依据氧化还原反应强弱规律可知（SCN）2+2I-=2SCN-+I2能够发生，故D正确；故选A。4、A【解析】

的质子数是55，质量数是137，中子数是137-55=82，核外电子数=质子数=55；故选A。5、C【解析】

A.钠为危险品，遇到水生成易燃易爆气体氢气，做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中，用剩余的钠应放回到试剂瓶，故A正确；B.液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故B正确；C.加入单质铁还原FeCl3溶液，所以保存FeCl3溶液时，不能加单质铁，故C错误；D.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠、硅酸钠等碱性溶液，可以使用橡皮塞的试剂瓶，故D正确；故选C。6、D【解析】

A.用胆矾炼铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，A不符合题意；B.用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原反应，B不符合题意；C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，发生了燃烧反应，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D.只要功夫深，铁杵磨成针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意；故合理选项是D。7、D【解析】

A项、工业制备金属钠的原理为：2NaCl2Na+Cl2↑，A正确；B项、工业生产铁的原理为：Fe2O3+3COFe+3CO2，B正确；C项、湿法炼铜的原理为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，C正确；D项、以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应为：S+O2SO2，S不能直接转化为SO3，D错误；故本题选D。8、D【解析】

在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，只有氯元素化合价发生变化，水中氢元素和氧元素化合价均未发生变化，故水既不是氧化剂又不是还原剂，因此答案为D。9、C【解析】

干燥的氯气不能使有色布条褪色，湿润的氯气能使有色布条褪色，关闭B阀，C处红布条看不到明显现象，氯气可能被吸收也可能被干燥。【详解】干燥的氯气不能使有色布条褪色，湿润的氯气能使有色布条褪色，关闭B阀，C处红布条看不到明显现象，氯气可能被吸收也可能被干燥，打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，未经干燥的氯气通过B进入C，①饱和NaCl溶液不能吸收氯气，即从饱和氯化钠溶液出来的氯气中含有水蒸气，能使有色布条褪色，故①不符合题意；②NaOH溶液：氯气能与NaOH溶液反应，氯气被吸收，故②符合题意；③H2O：氯气能溶于水，但不能被水完全吸收，通过水后，湿润的氯气能使有色布条褪色，故③不符合题意；④浓硫酸：浓硫酸能干燥氯气，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故④符合题意；②④符合题意，答案：C。10、A【解析】

A．容量瓶带有瓶塞，所以使用前必须检查是否漏水，A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗，导致溶质的物质的量偏大，依据c=n÷V可知，溶液浓度偏高，B错误；C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，C错误；D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=n÷V可知，溶液浓度偏低，D错误；答案选A。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和容量瓶使用方法及注意事项是解题的关键，选项B是解答的易错点。11、D【解析】

A.盐酸只能鉴别硝酸银溶液，A错误；B.碳酸钠溶液只能鉴别硝酸银溶液，B错误；C.氯水和氢氧化钠溶液反应，氯水褪色，和硝酸银反应产生白色沉淀，但不能鉴别氯化钠和KSCN，C错误；D.FeCl3溶液与NaCl没有明显现象、与KSCN溶液显血红色、与NaOH生成红褐色沉淀、与AgNO3生成白色沉淀，可以鉴别，D正确。答案选D。12、D【解析】

电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。【详解】A.液氯属于单质，液氯既不是电解质、也不是非电解质，故A不符合题意；B.氨水是氨气的水溶液属于混合物，氨水既不是电解质、也不是非电解质，故B不符合题意；C.水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，水玻璃既不是电解质、也不是非电解质，故C不符合题意；D.烧碱是氢氧化钠，其在水溶液或熔融状态下都能导电，所以属于电解质，故D符合题意；故答案：D。13、D【解析】

根据电荷守恒可得c(Al3＋)=3mol/L；；n(Al3＋)=3ml/L×0.2L=0.6mol；反应的离子方程式为：Al3＋+3OH—=Al(OH)3↓；Al3＋+4OH—=AlO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；所以，要分离混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的氢氧化钠溶液至少得使Al3＋恰好完全反应生成AlO2—离子，即，需氢氧化钠的物质的量为；所以加入1.6mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为：，答案选D。14、D【解析】

A．量筒用于量取一定体积的液体，为不能加热的仪器，故A不选；B．容量瓶用于配制溶液，为不能加热的仪器，故B不选；C．试剂瓶用于盛放试剂，不能用于加热，故C不选；D．坩埚用于灼烧固体，可直接加热，故D选；故选：D。15、B【解析】

A、高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2、氧气反应生成硫酸钙，减少废气中SO2的量，故A正确；B、酸雨pH＜5.6，故B错误；C、氮氧化物（NOx）和碳氢化合物（CxHy）受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物：光化学烟雾，故C正确；D、含磷废水易导致水体富营养化，应经处理后才能排放，故D正确。答案选B。16、D【解析】在酒精灯上加热铝箔，铝熔化，但熔化的铝不滴落，原因是表面生成了一层致密的氧化膜氧化铝，A错误；B、过氧化钠与盐酸反应生成氧气，不能说明过氧化钠是否变质，B错误；C、无色无味的气体是CO2，溶液中也可能含有碳酸氢根离子，C错误；D、观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，所以火焰颜色呈黄色不能排除是否含有钾元素，D正确，答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E为Fe（OH）2，C为Fe（OH）3，A为红棕色粉末，则A为Fe2O3，B为FeCl3，D为FeCl2，乙为NaOH，由D→B的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为KSCN，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分别是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）E→C反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。18、AlFeAl3＋＋4OH－===AlO＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O【解析】A为两种金属组成的合金，A和盐酸反应生成浅绿色溶液B，B中含有亚铁离子，B中通入氯气得到棕黄色溶液C，向C中加入过量NaOH，生成红褐色沉淀D，D为Fe(OH)3，D和盐酸反应生成棕黄色溶液F，F中的溶质为FeCl3，无色滤液E中加入盐酸，得到白色沉淀G，因铝离子和过量氢氧化钠反应生成NaAlO2无色溶液，NaAlO2与适量盐酸反应可以生成Al(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏铝酸根离子，G为Al(OH)3，根据原子守恒可知，A为Al、Fe两种金属组成的合金，B中溶质为FeCl2、AlCl3，C中溶质为AlCl3、FeCl3。(1).由上述分析可知，合金A由Al、Fe两种金属组成，故答案为Al；Fe；(2).C→E是氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al3++4OH−=AlO2−+2H2O，D→F是氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故答案为Al3++4OH−=AlO2−+2H2O；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。19、甲乙DE【解析】

Zn与稀硫酸为不加热固液反应装置，用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作，Zn在甲中，乙中为稀硫酸，A与D连，B与E连，倒置乙装置，即可生成氢气从C口逸出。【详解】①将锌粒放于甲装置中，将稀硫酸放于乙装置中，将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反应放出气体；②乙中短导管与A相连易于硫酸流下，用橡胶管连接对应接口为：A接D，B接E。20、③⑤⑥250mL容量瓶玻璃棒2.0mLCAFE偏低应重新配制【解析】

(1)配制溶液之前，需计算所需溶质的质量或体积；在计算前，需考察是否存在与所配体积相同规格的容量瓶。如果不存在与所配体积相同规格的容量瓶，则需采取就近且稍大的原则选择容量瓶，计算所需溶质的质量或体积时，需使用容量瓶的规格。(2)配制该溶液时，按照计算、称量(或量取)、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、加水定容、滴水定容、颠倒摇匀的操作顺序。(3)分析误差时，采用公式法，利用公式进行分析。【详解】(1)配制稀盐酸时，需根据计算结果用量筒准确量取，然后放入烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移入容量瓶，用胶头滴管加水定容。所以表中不需要使用的仪器有圆底烧瓶、药匙、托盘天平