浙江省湖州、衢州、丽水2026届高二上化学期中检测试题含解析

浙江省湖州、衢州、丽水2026届高二上化学期中检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定温度下,当密闭容器中进行的反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时,下列说法不正确的是()A．反应已经完全停止 B．SO2的转化率达到最大C．各物质的浓度不再变化 D．O2的正、逆反应速率相等2、下列说法正确的是（）①任何稀的强酸与稀的强碱生成1mol水放出的热即为中和热②对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化③平衡正向移动，某反应物的转化率一定增大④一个化学反应的限度一定是可以改变的⑤增大压强，正反应速率一定增大⑥化学反应一定伴有能量的变化A．除①以外 B．③④⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥3、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是A．Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强B．离子半径大小：Z>Y>XC．X和Y形成的化合物为离子化合物且阳离子和阴离子的个数之比为2:1D．Z元素的气态氢化物的热稳定性比X的高4、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷生成二氧化碳和气态水时放出热量QkJ(Q>0)。经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL,恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为()kJ·mol-1A．+8Q B．+16Q C．-8Q D．-16Q5、能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：（a）酯化反应，（b）取代反应，（c）氧化反应，（d）加成反应，（e）水解反应。其中正确的组合有A．（a）（b）（c）B．（d）（e）C．（b）（d）（e）D．（b）（c）（d）（e）6、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2则△H1＜△H2A．已知2SO2(g)+O22SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨,s)==C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H17、某化学学习小组的同学查阅资料知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67kJ·mol-1，他们对上述反应的自发性进行讨论，下列结论合理的是A．任何温度下都能自发进行 B．较高温度下能自发进行C．较低温度下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行8、某香皂的配方中含有下列物质，其中属于无机物的是A．甘油B．柠檬酸C．淀粉D．氯化钠9、下列说法正确的是()A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动10、已知CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.0kJ·mol-1一定温度下，将一定量的CO2和H2充入固定体积的密闭容器中反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是A．单位时间内消耗1molCO2同时消耗3molH2B．混合气体的密度保持不变C．气体的平均摩尔质量不再改变D．v正=v逆=011、小明从表中提供的信息中，得出以下几个结论，其中正确的是A．热值大的燃料燃烧时放出的热量多B．1千克汽油燃烧时放出的热量是4.6×107焦耳C．木炭燃烧不充分时其热值会变小D．2m3的沼气完全燃烧时放出的热量是3.8×107焦耳12、下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是A．加入SO3 B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2 D．降低温度13、国产航母山东舰已经列装服役，它是采用模块制造然后焊接组装而成的，对焊接有着极高的要求。实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响(如图)。下列相关描述中正确的是A．由图示的金属腐蚀情况说明了Sn元素的金属性强于Fe元素B．由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况C．两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe－3e－=Fe3+D．为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”14、加热N2O5，依次发生的分解反应为：①N2O5(g)

N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为A．4.25 B．8.5 C．17 D．22.515、A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)△H＜0。达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol·L-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9mol·L-1。则下列叙述中正确的是()A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动了C．B的转化率下降 D．C的体积分数减小16、下列说法正确的是A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．由C(金刚石)==C(石墨)ΔH="-1.9"kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定D．NH3的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键17、在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离平衡被破坏C．25℃，溶液的pH不是7 D．溶液温度升高18、能使H2O＋H2OH3O＋＋OH－电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是()A．在水中加Na2CO3 B．在水中加入CuCl2C．在水中加入稀硫酸 D．将水加热到99℃，其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－119、为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如图所示装置。则装置A中盛有的物质是A．水 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．NaI溶液20、常温下，下列物质在水溶液中促进了水的电离的是A．NaHSO4B．CuSO4C．NaClD．HClO21、已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生22、下列有关平衡常数的说法中，正确的是()A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．反应2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D．CO2＋H2CO＋H2O的平衡常数表达式为K==二、非选择题(共84分)23、（14分）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：阅读合成路线图，回答有关问题：（1）反应Ⅰ的类型是____。（2）反应Ⅱ的化学方程式为____。（3）反应Ⅲ的条件是____。（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，其结构简式为____。24、（12分）有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水，并可以发生以下变化。请回答：（1）B分子中含有的官能团是________________、__________________________。（2）由B转化为C的反应属于_________________________________________选填序号)。①氧化反应②还原反应③加成反应④取代反应（3）C的一氯代物D有两种，C的结构简式是_____________________。（4）由A生成B的化学方程式是_____________________________。（5）有机玻璃的结构简式是____________________________-。25、（12分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）有关数据列表如下：填写下列空白：(1)A的仪器名称是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，还可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象____。(3)A中发生反应的化学方程式为：____；D中发生反应的化学方程式为：____。(4)在装置C中应加入____(填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用___（填操作名称）的方法除去。(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是____。26、（10分）某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。（2）操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。（4）滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来（5）该盐酸的浓度为________mol/L。（6）如果准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。27、（12分）请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。（1）B极发生的电极反应式是_________________________________。（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接______、_____接______；B接_____、_____接______。在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_________________。（4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8mL（已经折算成标准状况），电解后溶液的体积为50mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为：______________。

28、（14分）按要求回答下列问题：（1）的名称是______________________________。（2）中官能团的名称为______________，该物质与足量NaOH（aq）反应的化学方程式是___________________________，转化为所用试剂是________________（填化学式）。（3）检验CH2=CHCHO中含有醛基的试剂是_______________（写一种即可），反应的化学方程式是__________________________________________。（4）苯乙烯是一种重要的化工原料，合成苯乙烯的流程如下（A、B、C、D均为有机化合物）：反应2的类型是____________________，反应1的化学方程式是__________________，反应3的化学方程式是_______________________________________。（5）写出由CH2=CH2合成CH3CH2CH2CH2OH的流程（无机试剂任选）_____。（流程图示例：）。29、（10分）一定条件下，发生反应A(g)＋B(g)C(g)ΔH<0，达到平衡后根据下列图象判断：（1）表示升高温度，达到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。（2）表示降低压强，达到新平衡的是________，A的转化率________。（3）表示减少C的量，达到新平衡的是______________。（4）表示增加A的量，达到新平衡的是___________，此时B的转化率__________，A的转化率___________。（5）表示使用催化剂，达到新平衡的是________________，C的质量分数________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】A.达支平衡时，正反应速率等于逆反应速率，但反应速率不等于0，反应没有停止，故A错误；B.达到平衡时,SO2的转化率达到最大，故B正确；C.各物质的浓度不再变化，反应达到平衡，故C正确；D.O2的正、逆反应速率相等，反应达到平衡，故D正确；故选A。2、D【详解】稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐时，生成1mol水放出的热才为中和热，因为若生成沉淀，则存在沉淀的溶解热，这部分热量不能计算在中和热中，①错误；对任一化学反应，只要温度改变，反应速率一定会改变，只是改变程度的大小有差异，②正确；平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大，也有可能减小，如在N2和H2生成NH3的可逆反应中，达到平衡后再通入N2，N2的浓度增大，平衡正向移动，此时H2的转化率增大，而N2的转化率反而减小，③错误；改变外界条件如温度和压强等，可以破坏旧的化学平衡，而建立新的化学平衡，化学反应的限度随之改变，所以一个化学反应的限度一定是可以改变的，④正确；增大压强，若未改变参与反应的气体物质的浓度，则反应速率也不会改变，⑤错误；化学反应的本质是旧的化学键断裂和新的化学键形成，两者需要的能量是不同的，故化学反应一定伴有能量的变化，⑥正确。故正确的说法有②④⑥，答案选D。正确答案选D。3、C【解析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍，结合原子序数可知，W应位于第二周期，最外层电子数为4，W为C元素，若W为S，X、Y、Z不可能均为短周期主族元素；Y+和X2-的电子层结构相同，则X为O元素、Y为Na元素；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和，Z的原子序数为6+11=17，Z为Cl元素，据此分析解答。【详解】由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Na、Z为Cl；A．盐酸为无氧酸，不能由盐酸与碳酸的酸性比较C、Cl的非金属性，故A错误；B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径大小：Z＞X＞Y，故B错误；C．由X、Y两种元素组成的常见离子化合物为Na2O或Na2O2，其阳离子与阴离子个数比均为2：1，故C正确；D．非金属性O＞Cl，氢化物稳定性与元素非金属性一致，则氢化物稳定性X＞Z，故D错误；故选C。4、D【分析】KOH的物质的量为0.1L×5mol/L=0.5mol，根据钾离子守恒，故n(K2CO3)=0.25mol，根据碳元素守恒由n(CO2)=n(K2CO3)=0.25mol，根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为0.25mol×=0.0625mol，即0.0625mol丁烷放出的热量大小为QkJ，据此计算。【详解】KOH的物质的量为0.1L×5mol/L=0.5mol，根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.25mol，根据碳元素守恒由n(CO2)=n(K2CO3)=0.25mol，根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为0.25mol×=0.0625mol，即0.0625mol丁烷放出的热量大小为QkJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为16QkJ，所以C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH=-16QkJ·mol-1，故选D。5、D【解析】题中五种反应类型中能引入羟基的反应有：取代反应（包括水解），如卤代烃水解、酯的水解等；加成反应，如-CHO与氢气加成生成醇羟基、乙烯与水加成生成乙醇等；氧化反应，如-CHO氧化为-COOH，羧基中也含有羟基；只有酯化反应生成酯基，不能引入羟基。综上，（b）（c）（d）（e）符合题意，选D。6、D【解析】A、应该是反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；B、石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨的总能量小于金刚石的总能量，所以石墨比金刚石稳定，错误；C、中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，由于弱酸存在电离平衡，而电离是吸热的，错误；D、碳完全燃烧发出的热量多，但放热越多，△H越小，正确；答案选D。7、D【详解】N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)反应前后气体的物质的量不变，则∆S=0，依据∆G=∆H-T∆S=+67>0，反应在任何温度下都不能自发进行，故选：D。8、D【解析】试题分析：甘油（丙三醇）、柠檬酸和淀粉均是有机化合物，氯化钠是无机化合物，答案选D。考点：考查有机物与无机物判断9、A【解析】A、S原子最外层有2个未成对电子，分别与2个H原子形成共用电子对，因此只能形成H2S，H3S违背了共价键的饱和性，A正确。B、H3O+离子中，有两个H原子与O原子形成普通共价键，还有一个H+与O原子形成配位键，没有违背共价键的饱和性，B错误。C、共价键中比含有一个δ键，这是一种电子云通过“头碰头”形式重叠形成的，因此共价键具有方向性，但是H原子电子云呈球形对称，因此H原子与H原子电子云采用“头碰头”形成δ键时没有方向性，C错误。D、两个原子形成共价键时，电子云发生重叠，原子轨道并不发生重叠，D错误。正确答案A。10、C【详解】A．单位时间内消耗消耗1molCO2同时消耗3molH2，均表示正反应的速率，不能说明该反应达到平衡状态，故A错误；B．密闭容器中气体体积不变，根据质量守恒可知质量也不会反生改变，则混合气体的密度始终不变，不能说明该反应达到平衡状态，故B错误；C．该反应为体积减小的反应，密闭容器的总质量不发生改变，气体的平均摩尔质量不再改变，说明总物质的量也不发生改变，能说明该反应达到平衡状态，故C正确；D．达到化学平衡时，v正=v逆≠0，故D错误；故选C。11、D【详解】A.热值大的燃料燃烧时，若不充分燃烧或燃料的质量小，则放出的热量不一定多，故A错误；B.汽油的热值是4.6×107J/kg，说明1千克汽油完全燃烧时放出的热量是4.6×107焦耳，因没有说明是完全燃烧，故B错误；C.热值是单位质量的某种燃料完全燃烧时放出的热量，木炭燃烧不充分时，放出的热量少，但热值不变，故C错误；D.2m3的沼气完全燃烧时放出的热量Q放=2m3×1.9×107J/m3=3.8×107J，故D正确。故选D。12、B【解析】A选项，加入SO3，生成物浓度增大，反应速率增大，故A错误；B选项，容积不变，充入N2，反应体系中各物质浓度不变，则反应速率不变，故B正确；C选项，压强不变，充入N2，反应体系的体积增大，相当于压强减小，则反应速率减小，故C错误；D选项，降低温度，反应速率减小，故D错误；故选B。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，把握常见的影响速率的因素为解答的关键。本题的易错点为C，要注意压强不变时充入与平衡无关的气体会造成容器的体积增大，反应物的浓度减小。13、D【详解】A.两图中被腐蚀的都是Fe，说明Fe是负极，Sn为正极，说明金属性，A错误；B.从腐蚀程度来讲，乙明显比较严重，因海水中含有较多的盐分，腐蚀速率比河水快，故乙是海水环境下的腐蚀情况，甲是河水环境下的腐蚀情况，B错误；C.铁被腐蚀时电极反应式应为，C错误；D.金属性，用锌做补丁，Zn做负极被腐蚀，可以保护，D正确；答案选D。14、B【解析】在反应①中N2O3与O2按物质的量之比1∶1生成，如果不发生反应②，则两者一样多。发生反应②，平衡后，O2比N2O3多（9-3.4）=5.6mol；反应②中每减少1molN2O3，O2会增加1mol,即O2会比N2O3多2mol；O2比N2O3多（9-3.4）=5.6mol，则共分解了2.8molN2O3；所以反应①中N2O5分解生成N2O3（3.4+2.8）=6.2mol，有6.2molN2O5发生分解，所以平衡后N2O5为(8-6.2)=1.8mol。容器体积为2L，则反应①的平衡常数K=c(N215、B【解析】平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.0mol/L，而此时为0.9mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动。【详解】A项、增大压强，平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＞z，故A错误；B项、增大压强，平衡向正反应方向移动，故B正确；C项、增大压强，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大了，故C错误；D项、增大压强，平衡向正反应方向移动，故C的体积分数增加了，故D错误。故选B。【点睛】题考查了根据化学平衡的移动来判断化学反应的特点，解答的关键是根据平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，此时A的浓度应该为1.0mol/L，再达平衡时，测得A的浓度为0.9mol/L，说明增大压强平衡向正反应方向移动。16、B【详解】A.硫固体变为硫蒸汽是吸热过程，故等质量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，选项A不正确；B.镀铜铁制品镀层受损后，易形成铁铜原电池且铁为负极，铁制品比受损前更容易生锈，选项B正确；C.能量低的稳定，由C(金刚石)==C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定，选项C不正确；D,氢键只影响物理性质，稳定性与共价键有关，选项D不正确。故答案选B。17、B【解析】A.大多数盐是强电解质，在溶液中不存在盐的电离平衡问题，A错误；B.在盐溶液中，盐电离产生的弱酸根离子或弱碱金属阳离子发生水解反应，消耗了水电离产生的H+或OH-，使水的电离平衡被破坏，水的电离平衡向电离的方向移动，B正确；C.25℃，盐溶液中若盐电离的弱酸根离子和弱碱金属阳离子发生水解反应，消耗了水电离产生的H+与OH-的程度相同，则盐溶液的pH可能就是7，若只有一种离子水解或两种离子都水解，水解的程度不相同，则盐溶液的pH就不是7，因此不能确定盐溶液的pH的大小，C错误；D.盐水解反应是吸热反应，所以盐水解后的溶液的温度会降低，D错误。答案选B。18、B【解析】A、碳酸钠中的碳酸根是弱酸根，结合了水电离的氢离子，溶液显示碱性，故A错误；B、氯化铜中的铜离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液显示酸性，故B正确；C、硫酸电离出氢离子，抑制了水的电离，平衡向逆反应方向移动，故C错误；D、温度升高，水的电离平衡向正反应方向移动，但是溶液中的氢离子和氢氧根相等，溶液显示中性，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D，要注意溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小有关，与c(H＋)是否大于1×10－7mol·L－1无关。19、C【分析】苯和液溴发生取代反应，生成的是溴苯和HBr，如果发生的是加成反应，则没有HBr生成，故想要验证该反应是不是取代反应，只需要检验是否有HBr生成即可。题中使用了AgNO3溶液，则该溶液是想通过有AgBr生成来检验HBr，则A的作用是除去挥发出的Br2，以避免对HBr的检验产生干扰。【详解】A．Br2在水中的溶解度不大，HBr在水中的溶解度大，HBr在A中被吸收，Br2进入到AgNO3溶液中并与AgNO3溶液反应，与实验的思路不符合，故A错误；B．HBr、Br2都能被NaOH溶液吸收，AgNO3溶液中无明显现象，故B错误；C．Br2易溶于CCl4，HBr不溶于CCl4，故HBr可以进入到AgNO3溶液中并发生反应，生成AgBr沉淀，符合实验设计的思路，故C正确；D．HBr、Br2都会被NaI溶液吸收，故D错误；故选C。20、B【解析】H2O的电离方程式为H2OH＋＋OH－，促进水的电离因素有：升温、加入弱酸根、加入弱碱根。【详解】H2O的电离方程式为H2OH＋＋OH－，A、NaHSO4在水中电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，c(H＋)增大，抑制水的电离，故A不符合题意；B、CuSO4属于强酸弱碱盐，Cu2＋发生水解反应，促进水的电离，故B符合题意；C、NaCl不影响水的电离，故C错误；D、HClO属于酸，抑制水的电离，故D不符合题意。21、C【详解】该反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，但单个反应物与单个生成物无法比较能量大小，故A项和B项错误，C项正确；放热反应仅说明旧键断裂吸收的能量小于新键形成放出的能量，并不意味着反应不需要加热就可以发生，反应的放热、吸热与反应条件(如加热)是无关的，故D项错误；故选C。22、D【详解】A、改变压强平衡可以正向进行，反应物转化率增大，但平衡常数不变，平衡常数只随温度变化，选项A错误；B、反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，所以平衡逆向进行，平衡常数减小，选项B错误；C、对于给定可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数，选项C错误；D、平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，则CO2+H2CO+H2O的平衡常数表达式为K==，选项D正确；答案选D。二、非选择题(共84分)23、加成浓硫酸、加热【分析】（1）根据已知信息即前后联系得。（2）反应Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G为醇，变为碳碳双键，即发生消去反应。（4）根据题意得出G同分异构体有对称性，再书写。【详解】（1）根据已知信息得出反应Ⅰ的类型是加成反应，故答案为：加成。（2）反应Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式为，故答案为：。（3）G为醇，变为碳碳双键，即发生消去反应，因此反应Ⅲ的条件是浓硫酸、加热，故答案为：浓硫酸、加热。（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，说明有对称性，则其结构简式为，故答案为：。24、碳碳双键羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【详解】根据框图中信息A能发生加聚反应，说明其中含有碳碳双键；同时A又能水解生成甲醇，说明A属于酯，B属于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解过程中破坏的只是酯基，而碳碳双键保留了下来，B中应还含有C=C双键，B能与氢气发生加成反应也说明了B含有C=C双键，根据A的分子中有5个碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4个碳原子，B转化成C的过程中没有碳原子的变化，即C中也只有4个碳原子，C的一氯代物D有两种，得出C的结构简式为CH3CH（CH3）COOH，故B为CH2=C（CH3）COOH，A为CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反应生成有机玻璃，机玻璃的结构简式是：，（1）B为CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳双键、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH与氢气发生加成反应生成CH3CH（CH3）COOH，该反应也属于还原反应；（3）由上述分析可知，C为CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在浓硫酸、加热条件下水解生成甲醇与CH2=C（CH3）COOH，反应方程式为：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3发生加聚反应生成有机玻璃，机玻璃的结构简式是：。25、三颈烧瓶或答圆底烧瓶、三口瓶都可B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸馏1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞【解析】分析：（1）根据仪器构造判断仪器名称；（2）依据当堵塞时，气体不畅通，压强会增大分析；（3）根据A中制备乙烯，D中制备1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；（5）根据1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，二者互溶分析；（6）根据1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃）分析。详解：（1）根据A的结构特点可判断仪器名称是三颈烧瓶；（2）发生堵塞时，B中压强不断增大，会导致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）装置A制备乙烯，其中发生反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯与溴发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，发生反应的化学方程式为CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中产生的杂质气体有二氧化碳和二氧化硫等酸性气体，可用氢氧化钠溶液吸收，答案为c；（5）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞，所以不能过度冷却。点睛：本题考查了制备实验方案的设计、溴乙烷的制取方法，题目难度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反应装置选择及除杂、提纯方法，培养学生分析问题、理解能力及化学实验能力。26、EABCFGD乙B无色变浅红色且半分钟内不褪色2A、B、D0.1000是【解析】(1)根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；(2)根据碱式滴定管的结构判断；(3)根据滴定操作的要求和终点判断的方法分析解答；(4)第2次实验误差较大，根据错误操作导致标准液体积变大分析原因；(5)先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度；(6)根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度。【详解】(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为EABCFGD，故答案为EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，为碱式滴定管，故答案为乙；(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化，酚酞遇碱变红，滴定终点溶液颜色的变化是无色变浅红色且半分钟内不褪色，故答案为B；无色变浅红色且半分钟内不褪色；(4)第2次实验误差较大，错误操作导致标准液体积偏大。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次，导致浓度变小，所用溶液体积偏大，故A正确；B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡，导致读数偏大，故B正确；C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，导致读数偏小，故C错误；D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，导致读数偏大，故D正确；E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，导致所用碱液减少，故E错误；故答案为2；ABD；(5)数据2无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为mL≈20.00mL，

HCl～～～～～～～～～NaOH

1

1c(HCl)×20.00mL

0.1000mol/L×20.00mLc(HCl)==0.1000mol/L，故答案为0.1000；(6)准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，通过盐酸的体积，根据HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度，故答案为是。【点睛】本题考查酸碱中和滴定实验，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项。本题的易错点为(4)，根据c(待测)=，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响。27、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑GFHDECCl2+2I﹣=I2+2Cl﹣0.08mol·L－1【解析】（1）B极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应；（2）实验目的是测定产生的氢气的体积并检验氯气的氧化性，根据实验目的、气体的性质连接实验装置顺序；KI溶液与氯气反应生成氯化钾和碘单质；（4）根据电解氯化钠溶液的方程式计算氢氧化钠的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算其浓度。【详解】（1）B极是阳极，氯离子失电子生成氯气，电极反应式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）A极上产生的是氢气，用排水法收集氢气，短导管为进气管，长导管为出水