2026届四川省仁寿县二中、华兴中学高二化学第一学期期中监测试题含解析

2026届四川省仁寿县二中、华兴中学高二化学第一学期期中监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是()A．K不变，平衡可能移动B．平衡向右移动时，K不一定变化C．K有变化，平衡一定移动D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K也增大2倍2、已知298.15K时，可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10mol·L－1，则此时反应进行的方向是A．向正反应方向进行 B．向逆反应方向进行C．处于平衡状态 D．无法判断3、已知：卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是()A．CH3Br B．CH3CH2CH2CH2Br C．CH2BrCH2Br D．CH2BrCH2CH2Br4、下列反应H2SO4既表现氧化性，又表现出酸性的是A．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OB．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑C．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OD．CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O5、下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＜0的是（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）（）A． B．C． D．6、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随着溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是A．c(H+)/c(CH3COOH)B．c(H+)C．c(CH3COOH)/c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)7、下列食品添加剂与类别对应正确的一组是A．着色剂---苯甲酸钠 B．营养强化剂---粮食制品中加赖氨酸C．调味剂---亚硝酸钠 D．防腐剂---柠檬黄8、体积相同，浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为A．4m＝n B．m＝n C．m<n D．m>n9、碳化硅的晶体结构与晶体硅类似。晶体中硅原子与Si﹣C键的数目之比为()A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶110、在火烧圆明园时流失了大量的国宝，如：铜铸的鼠首和兔首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是〔Cu2(OH)2CO3〕，这两件1760年铜铸的国宝在240多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析最可能的是：A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金11、下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．爆竹声中一-岁除，春风送暖人屠苏12、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应:A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．气体的平均摩尔质量 D．反应物A的质量13、已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为()A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ14、已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C15、在一定条件下发生如下反应：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H<0下列有关说法正确的是A．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态B．用催化剂能提高反应物的平衡转化率C．平衡时其他条件不变，升高温度能提高COCl2的转化率D．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar能提高COCl2的转化率16、一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g)△H<0B．CaCO3(s)=CaO(

s)+

CO2(g)△H>0C．N2(g)

+3H2(g)2NH3(g)△H<0D．2CO(g)=2C(s)+

O2(g)△H>017、常温下，将NH3通入50mLNH4Cl溶液中至pH=10，再向其中滴加1mol/L盐酸。溶液的pH随加入盐酸体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是A．a点溶液中，c(OH-)=l×l0-4mol/L B．b点溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)C．c点时，加入的n(HCI)小于通入的n(NH3) D．a→b，水的电离程度减小18、有关如图装置的叙述不正确的是()A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－-2e－=Fe(OH)2D．这是一个原电池装置19、下列离子在指定条件下一定能大量共存的一组是：()A．c(H+)/c(OH—)=105的溶液中：Na+、ClO－、K+、Cl－B．由水电离出的C(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－C．使酚酞变红色的溶液中：NO3－、Cl－、Ca2+、Na+D．使甲基橙变红色的溶液中：NO3－、Al3+、NH4+、SO42－20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAB．一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1

mol

SO3，反应中转移电子数为0.2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NAD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA21、25℃，101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（）A．B．C．D．22、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低二、非选择题(共84分)23、（14分）某研究小组苯酚为主要原料，按下列路线合成药物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③请回答（1）写出D官能团的名称____________（2）下列说法正确的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D与FeCl3溶液显色反应C．B→C反应类型为取代反应D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）设计化合物C经两步反应转变为D到的合成路线（用流程图表示）__________（4）写出D+E→F的反应化学方程式____________________________________（5）化合物M比E多1个CH2，写出化合物M所有可能的结构简式须符合：1H-NMR谱表明M分子中有3种氢原子____________________________________________24、（12分）有机物A的化学式为C3H6O2，化合物D中只含一个碳，可发生如图所示变化：（1）C中官能团的名称是______。（2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________________．（3）某烃X的相对分子质量比A大4，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，有关X的说法不正确的是______a.烃X可能与浓硝酸发生取代反应b.烃X可能使高锰酸钾溶液褪色c.烃X一定能与氢气发生加成反应d.乙炔与烃X互为同系物．25、（12分）H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：（1）定性分析：图甲可通过观察________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______，检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看__________，实验中需要测量的数据是__________。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_________。（填“加快”或“减慢”）,其变化的原因是_____________。（选填字母编号）A．改变了反应的活化能B．改变活化分子百分比C．改变了反应途径D．改变单位体积内的分子总数（4）另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。实验编号T/K催化剂浓度实验12983滴FeCl3溶液10ml2%H2O2实验2298①在实验2中依次填_______________、________________。②可得到的结论是浓度越大，H2O2分解速率__________。26、（10分）现有一FeCl2、AlCl3混合溶液，请回答下列相关问题：（1）为抑制金属离子水解，可向溶液中加入___（填化学式）；请写出铝离子水解反应的离子方程式：___。（2）Fe2+容易被氧气氧化成___，检验久置的FeSO4中含Fe3+的试剂是___（填化学式）。（3）某小组尝试从该混合溶液中分离出铝离子①先向溶液中加入过量的试剂X，试剂X是___（填化学式）。②经过___（填操作名称），取滤液，然后加入过量的试剂Y，试剂Y是___（填化学式）。③该过程主要利用了氢氧化铝的两性。请写出氢氧化铝的电离方程式：___。27、（12分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：(A为具有支管的试管，在其下端开了一个小孔。塞好石棉绒。再加入少量铁屑粉)苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水溶性微溶微溶微溶填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中有机物发生的反应方程式(有机物写结构简式)：______________________，反应类型为______________。（2）反应开始后，可观察到D中溶液变红，E中出现__________________，试管C中苯的作用是__________。用相关化学用语解释D中溶液变红的原因________________。（3）反应2~3min后，在B中可观察到在溶液中出现红色絮状沉淀、底部有油状液体。生成红色絮状沉淀的离子方程式为_______________________________。（4）向B中分离出的油状液体加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________________。（5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必需的是______(填入正确选项前的字母)。A．蒸发B．过滤C．蒸馏D．萃取（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。28、（14分）(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____________。②下列说法正确的是____________(填字母序号)。A．达到平衡时，H2的转化率为65%B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)(2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=-178.3kJ/mol计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol；若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)A．降低体系的温度B．压缩容器的体积C．增加CaO的量D．选用适当的催化剂29、（10分）已知在容积为的恒容密闭容器中存在可逆反应：。该可逆反应的平衡常数与温度的关系如表：温度300500700900平衡常数2请回答下列问题：该可逆反应的平衡常数表达式为________。如图是温度分别为和时物质B的浓度与时间的变化关系：①开始投料时，在容器中加入的物质一定有A、B、C中的________。②图象中________填“大于”“小于”或“等于”，你做出该判断的理由是___________。(3)判断上述可逆反应达到平衡状态的依据有________填字母。单位时间消耗A和B的物质的量之比为体系压强不再随时间改变容器内气体的密度不再随时间改变的浓度不再随时间改变(4)该反应为____________热反应。(5)温度为时，在容器中加入和，时反应达到平衡。①平衡时容器内气体的总物质的量为________。②A参加反应的物质的量为________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【分析】平衡常数的影响因素只有温度，改变其他条件，平衡常数K不发生变化。【详解】A.改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K不变，A项正确，不符合题意；B.改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K不变，B项正确，不符合题意；C.K只与温度有关，K发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C项正确，不符合题意；D.相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，化学平衡常数应为K2，D项错误，符合题意；答案选D。2、A【解析】A.已知298.15K时，可逆反应：Pb2+（aq）+Sn（s）⇌Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol•L-1，Qc=c(Sn2+)/c(Pb2+)=1<K=2.2，反应正向进行，故A正确；B.反应正向进行，故B错误；C.反应为达到平衡状态，故C错误；D.依据浓度商和平衡常数比较大小，可以分析判断反应进行的分析，故D错误；故选A。3、C【解析】A．CH3Br与钠以2：2发生反应生成CH3CH3，故A错误；B．CH3CH2CH2CH2Br钠以2：2发生反应生成CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，故B错误；C．CH2BrCH2Br与钠以2：4发生反应生成环丁烷，故C正确；D．CH2BrCH2CH2Br与钠以1：2发生反应生成环丙烷，故D错误；故选C。4、A【分析】浓H2SO4表出现氧化性，则反应中S元素的化合价降低；浓硫酸表现出酸性则生成硫酸盐，硫元素化合价不变，据此解题。【详解】A．反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中S元素的化合价降低，且生成硫酸盐，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性，故A符合题意；B．反应Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑中，氢元素化合价降低，浓H2SO4只表出现氧化性，故B不符合题意；C．反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素化合价降低，只表现氧化性，故C不符合题意；D．反应CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O为非氧化还原反应，硫元素化合价不变，只表现出酸性，故D不符合题意；答案选A。5、A【解析】反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＜0是反应前后气体体积不变的放热反应，据此分析。【详解】A、随温度升高正逆反应速率都增大，正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向进行，因此逆反应速率大于正反应速率，故A不符合；B、正反应放热，升高温度平衡逆向移动，氢气的体积分数减小，所以B选项是符合的；C、温度越高达到平衡所用时间越短，T2＞T1，升温平衡逆向移动，氢气体积分数越小，所以C选项是符合的；D、Fe是固态，其物质的量的增加对反应速率无影响，所以D选项是符合的。故选A。6、A【解析】在稀释过程中，醋酸溶液的电离程度增大，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，因此n(H+)/n(CH3COOH)增大，A正确；加水稀释过程中c(H+)减小，B错误；由于加水稀释过程中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)均减小，但是由于平衡右移，导致c(CH3COO-)减小的程度小，c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小，C错误；加水稀释，c(CH3COO-)减小，D错误；正确选项A。点睛：温度不变的情况下，用蒸馏水稀释醋酸溶液，溶液中的c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均减小，但是溶液中c(OH-)增大，因为KW不变。7、B【详解】A．苯甲酸钠是防腐剂，不是着色剂，错误；B.赖氨酸属于人体必需氨基酸，是营养强化剂，正确；C．亚硝酸钠是防腐剂，不是调味剂，错误；D．柠檬黄是着色剂，不是防腐剂，错误；答案选B。8、D【解析】根据氢氧化钠是强碱，完全电离，而氨水为弱碱存在电离平衡进行分析。【详解】如果稀释相同倍数，使氨水的pH和NaOH溶液的浓度相同，由于氨水的弱碱，所以它的pH比氢氧化钠的pH要小。这样要使NaOH溶液和氨水的pH相等，就必需往NaOH溶液中多加水，所以m＞n，故D正确。答案：D9、A【详解】由原子构成的晶体为原子晶体，SiC是由原子构成的，属于原子晶体，晶体中每个Si原子连有4个Si-C键，但是每个Si-C键是两个原子共有，故每个Si原子含有2个Si-C键，同理，每个C原子也含有2个Si-C键，而一个Si原子对应一个C原子，故Si和Si-C键个数之比为1：4。答案选A。【点睛】注意每个C和每个Si都有2个Si-C键，关键是要注意一个Si原子对应一个C原子。10、D【解析】普通的铜器在时间稍久时容易出现铜绿，但是合金具有非常好的抗腐蚀性，所以答案选D。11、C【详解】A.草木燃烧是放热反应，A错误；B.蜡烛燃烧是放热反应，B错误；C.石灰石在高温下分解时吸热反应，C正确；D.黑火药爆炸是放热反应，D错误；答案选C。12、A【解析】可逆反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意该反应中A为固态，且反应恰好气体的体积不变。【详解】A．该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以压强不变不能证明达到了平衡状态，故A选；B．该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会发生变化，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故B不选；C．该反应前后气体的总物质的量不变，而气体的质量发生变化，如果混合气体的平均摩尔质量不变，说明已经达到平衡状态，故C不选；D．该反应达到平衡状态时，各种物质的质量不变，所以A的质量不变能说明该反应达到平衡状态，故D不选，答案选A。13、C【分析】化学反应放出的能量=新键形成释放的能量-旧键断裂吸收的能量。【详解】氢气燃烧是放热反应，设氢气中1molH-H键断裂时吸收的热量为Q，根据反应方程式：，则2×242kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436kJ，答案选C。14、C【分析】四种元素的离子电子层结构相同，它们在周期表中的相对位置如图所示：。【详解】A.A和B的原子核外的电子层数比C和D的原子核外电子层数多一层，所以A和B的原子半径比C和D的原子半径大。A和B在同一周期，电子层数相同，B的核电荷数比A小，所以原子半径B比A大，同理，C的原子半径比D的大，所以原子半径：B＞A＞C＞D，故A不选；B.从这四种元素在周期表中的相对位置可以看出，原子序数：a＞b＞d＞c，故B不选；C.这四种离子电子层结构相同，所以离子半径只取决于核电荷数，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径：C＞D＞B＞A，故C选；D.四种元素均为短周期元素，所以B为Na，A为Mg，C为N，D为F。钠的还原性强于镁，F2没有还原性，故D不选。故选C。【点睛】几种离子的电子层结构相同，可以首先找到它们在周期表中的相对位置，根据它们的位置，利用元素周期表的结构和元素周期律分析它们的原子半径、离子半径、原子序数、最高价氧化物的水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性、单质的氧化性和还原性以及离子的还原性和氧化性等关系。15、D【详解】A．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量一直相同，则CO和Cl2的物质的量比为1∶1时，不能证明反应达到平衡状态，故A错误；B．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，不能提高反应物的平衡转化率，故B错误；C．平衡时其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，则COCl2的转化率减小，故C错误；D．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，保持恒压压强减小，平衡正向进行，能提高COCl2的转化率，故D正确；故答案选D。16、D【分析】反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0，反应自发进行；△H-T△S>0，反应非自发进行，据此判断。【详解】A.△H<0，△S>0，可满足△H−T⋅△S<0，反应能自发进行，A项错误；B.△H>0，△S>0，温度较高时即可满足△H−T⋅△S<0，反应能自发进行，B项错误；C.△H<0，△S<0，温度较低时即可满足△H−T⋅△S<0，反应能自发进行，C项错误；D.△H>0，△S<0，△G=△H−T⋅△S>0，不能自发进行，D项正确；答案选D。17、D【详解】A.a点溶液PH=10，c(H+)=1×10-10mol/Lc(OH-)==l×l0-4mol/L，A项正确；B.b点溶液呈碱性，根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知c(H+)<c(OH-)则有c(NH4+)>c(Cl-)，B项正确；C.由图可知c点对应PH值大于8，c点溶液还是呈碱性，说明加入的n(HCl)小于通入的n(NH3)，C项正确；D.a→b，碱性变弱，水电电离受到的抑制逐渐变弱，所以水的电离程度增大，D项错误；答案选D。18、A【解析】该原电池中，铁发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极、铂丝作正极，负极上电极反应式为Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，再结合物质性质分析解答。【详解】A、该装置中铁发生吸氧腐蚀，是将化学能转化为电能，为原电池，选项A不正确；B、该装置中Pt作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，选项B正确；C、该装置中Fe为负极，在NaOH溶液中电极反应为：Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2，选项C正确；D、该装置中铁发生吸氧腐蚀，是将化学能转化为电能，为原电池，选项D正确；答案选A。【点睛】本题考查了原电池原理，明确铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件是解本题关键，会书写电极反应式，题目难度不大。19、D【解析】A.c(H+)/c(OH—)=105的溶液，是酸性溶液，H+ClO－=HClO，不能大量共存，故A错误；B.由水电离出的C(H+)=1×10－13mol/L的溶液，可能是酸性、也可能是碱性，若为酸性，则可以大量共存，若为碱性，NH4+、Fe2+均能和OH-发生离子反应，则不能大量共存，故B错误；C.使酚酞变红色的溶液，微碱性溶液，而Ca(OH)2微溶于水，则不能大量共存，故C错误；D.使甲基橙变红色的溶液，是酸性溶液，溶液中的H+、NO3－、Al3+、NH4+、SO42－无任何离子反应发生，可以大量共存，故D正确；本题答案为D。【点睛】在分析限定条件下，离子间不发生任何离子反应，才能大量共存，凡是生成难溶的物质、难电离的物质、易挥发物质、及氧化还原反应的就不能大量共存。20、D【详解】A.25℃时，pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故正确；B.一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1molSO3，硫元素的化合价从+4价升高到+6价，所以反应中转移电子数为0.2NA，故正确；C.硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都为78g／mol，所以7.8Na2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1mol，含有的阴离子数目为0.1NA，故正确；D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，没有说明气体所在的温度和压强，不能计算其物质的量及电子数，故错误。故选D。21、D【详解】25℃，101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则氢气的燃烧热热化学方程式为：；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，甲烷的燃烧热热化学方程式为：；答案选D。22、C【分析】该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强只改变反应速率但不影响平衡移动，根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度该反应向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，据此解答。【详解】A、根据表格数据可知，温度升高，K增大，正反应为吸热反应，故A错误；B、该可逆反应反应前后气体体积不变，反应过程中压强始终不变，故B错误；C、温度越高反应速率越快，故C正确；D、化学平衡常数越大，反应物的转化率越高，故D错误；综上所述，本题选C。【点睛】本题考查化学平衡的判断、温度对反应速率的影响等知识点，注意该反应的特点，改变压强对该反应的平衡移动无影响，为易错点。二、非选择题(共84分)23、醚键AC、、、【分析】本题主要考查有机化合物的综合合成与推断。①A→B的原子利用率为100%，A的分子式是CH2O；B与氯乙烯发生取代反应生成C，结合沙丁胺醇的结构简式，可知B是，C是；C中碳碳双键被氧化前需要保护羟基不被氧化，所以C→D的两步反应，先与(CH3)2SO4反应生成，再氧化为，所以D是；根据沙丁胺醇的结构简式逆推E，E是；F是，F与HI反应生成。【详解】根据以上分析。(1)D为，其含有的官能团的名称是醚键；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正确；D为，D中不含酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；B为，B与氯乙烯发生取代反应生成，故C正确；沙丁胺醇的分子式为C13H21NO3，故D错误；(3)化合物C经两步反应转变为D的合成路线为；(4)与反应生成的反应化学方程式为；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1个CH2，则M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR谱表明M分子中有3种氢原子的化合物M可能的结构简式有、、、。24、羧基cd【分析】有机物A的化学式为C3H6O2，有机物Ａ能与氢氧化钠反应生成B和D，说明该物质为酯，化合物D中只含一个碳，能在铜存在下与氧气反应，说明该物质为醇，所以Ａ为乙酸甲酯。Ｂ为乙酸钠，Ｃ为乙酸，Ｄ为甲醇，Ｅ为甲醛。【详解】(1)根据以上分析，Ｃ为乙酸，官能团为羧基。(2)有机物Ａ为乙酸甲酯，与氢氧化钠反应生成乙酸钠和甲醇，方程式为：。(3)某烃X的相对分子质量比A大4，为78，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，说明碳氢个数比为１:１，分子式为C6H6，可能为苯或其他不饱和烃或立方烷。a.苯可能与浓硝酸发生取代反应，故正确；b.苯不能使高锰酸钾溶液褪色，但其他不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；c.若为立方烷，不能与氢气发生加成反应，故错误；d.乙炔与烃X分子组成上不相差“CH2”，两者一定不互为同系物，故错误。故选cd。25、产生气泡的快慢将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3后与CuSO4对比只有阳离子不同，从而排出Cl-可能带来的干扰分液漏斗活塞能否复位生成40ml气体所需的时间减慢D3滴FeCl3溶液10ml5%H2O2越大【详解】(1)该反应中产生气体，可根据生成气泡的快慢判断，氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，故答案为产生气泡的快慢；将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3后与CuSO4对比只有阳离子不同，从而排出Cl-可能带来的干扰；(2)结合乙图装置，该气密性的检查方法为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；反应是通过反应速率分析的，根据v=，所以，实验中需要测量的数据是时间(或收集一定体积的气体所需要的时间)，故答案为分液漏斗；活塞能否复位；产生40mL气体所需的时间；(3)由D到A过程中，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，单位体积内的分子总数减少，活化分子数也减少，反应速率减慢，故答案为减慢；D；(4)①根据实验探究的目的：研究浓度对反应速率的影响，需要在其他条件不变时只改变浓度，因此在实验2中依次填入3滴FeCl3溶液、10ml5%H2O2，故答案为3滴FeCl3溶液；10ml5%H2O2；②浓度越大，H2O2分解速率越大，故答案为越大。26、HClAl3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+Fe3+KSCNNaOH过滤HClH++AlO+H2O⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH-【详解】(1)FeCl2、AlCl3混合溶液中的阴离子为氯离子，而金属离子水解时产生氢离子，可增大溶液中氢离子浓度抑制金属离子的水解，故加入物质为HCl；铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+；(2)Fe2+容易被氧气氧化成Fe3+；Fe3+与SCN-反应生成血红色的硫氰化铁，则检验Fe3+的试剂为KSCN；(3)①铝离子与过量的NaOH反应生成偏铝酸钠，而亚铁离子与NaOH反应生成氢氧化亚铁沉淀，故试剂X可以为NaOH；②氢氧化亚铁沉淀用过滤的方法分离，在滤液中加入盐酸得到氯化铝与氯化钠的混合液；③氢氧化铝有酸式电离和碱式电离，电离方程式为H++AlO+H2O⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH-。27、取代反应浅黄色沉淀除去HBr中混有的溴蒸气HBr=H++Br-Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓干燥苯CDEF【解析】（1）A中是苯和液溴发生反应的装置，反应方程式为：；该反应为取代反应；（2）装置A中产生溴苯液体，HBr气体，同时还有未反应的溴蒸汽，故C装置的作用是除去HBr中混有的溴蒸气，D装置的作用是检验HBr气体，E装置的作用是除去HBr气体，反应开始后，可观察到D中石蕊溶液变红，E中产生AgBr浅黄色沉淀，D中溶液变红的原因是HB显酸性，用相关化学用语解释为：HBr=H++Br-；（3）反应2~3min后，在B中可观察到在溶液中出现红色絮状沉淀为Fe(OH)3,生成红色絮状沉淀的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;（4）B中分离出的油状液体为溴苯，加入少量无水氯化钙，加入氯化钙的目的是吸水，干燥；（5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，应用蒸馏的方法进行提纯；（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有DEF，DE装置中，导管均未伸入液面以下，故可以防倒吸。点睛：实验题中，必须准确的知道每一个装置的作用，尤其是产生气体的实验，