2026届福建省莆田市第二十四中学化学高一上期末监测模拟试题含解析

2026届福建省莆田市第二十四中学化学高一上期末监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH试纸）2、下列物质溶于水中能导电，但不属于电解质的是A．Fe(OH)3 B．Cl2 C．H2SO4 D．C2H5OH3、为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是()①铁②钠③铝④镁A．①②B．②③C．③④D．①④4、短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图。下列说法正确的是A．Z元素的最高化合价一定大于X元素B．三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y>X>ZC．若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素D．若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强5、某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是()A．Fe2＋、Cl－、Na＋、CO32- B．K＋、Na＋、NO3-、HCO3-C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3- D．Na＋、K＋、AlO2-、SO42-6、下列有关钠及其化合物性质的说法正确的是A．等质量的NaHCO3与Na2CO3分别与等浓度的盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等B．将1mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32gC．取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数D．鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液7、下列各项正确的是A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu8、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(己知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（）A．第二份溶液中最终溶质为FeSO4B．原混合酸中NO3-物质的量为0.4molC．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液c(H+)=0.1mol•L-l9、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①② B．②③ C．①④ D．③④10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的CO和Cl2所含分子数为NAB．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LC．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NAD．2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA11、下列实验操作中错误的是A．蒸馏操作时，向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，当混合物中出现大量晶体时停止加热，用余热烘干C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选用酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴12、具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠.其中漂白原理相同的是()A．①③ B．②③ C．①④ D．②④13、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()A．Cl﹣→Cl2 B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO414、下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、OH-C．在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42-15、用氯化铁溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜印刷电路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶516、镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气，以下错误的是（）A．H2O作催化剂 B．紫色蒸气是I2 C．该反应是放热反应 D．反应后物质的总能量升高二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：A．__________；B．__________；C．__________；D．__________；E．__________；F．__________。（2）写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)B→C：__________________________________________________________________，E→B：___________________________________________________________________，C→F：___________________________________________________________________，F→C：___________________________________________________________________。18、A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。请回答下列问题：（1）写出化学式：B____________，D___________。（2）五种化合物中难溶于水的是___________________（填化学式）。（3）写出下列反应的离子方程式：A→B：_________________________________________________。B→E：_________________________________________________。C→E：_________________________________________________。19、广州大学附属东江中学“探源致善”化学兴趣小组采用下面的实验装置图制备纯净的氯气，根据相关知识填空：(1)A仪器的名称是_________________，B中发生的化学方程式为__________________________(2)装置C中盛放的试剂是__________，装置F中的离子方程式为__________________________(3)氯气溶于水制得氯水，请设计实验验证干燥的氯气无漂白性、新制的氯水具有酸性与漂白性(写出必要的实验步骤与实验现象)_________________________________________20、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2

和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴下___________________________；(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为____________________，若实验室用酸性KMnO4

和浓盐酸反应制Cl2，反应的离子方程式为________________________。(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D

两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：___________，D：___________。(4)若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为_____________________。(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________。21、钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___电子（填“得到”或“失去”）。（2）金属钠非常活泼，通常保存在________里，以隔绝空气。（3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，从而为气囊充气。N2的电子式为_________。ⅱ．产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是________。ⅲ．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为________。ⅳ．一个安全气囊通常装有50gNaN3，其完全分解所释放的N2为_______mol。（4）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，过程如下：已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是________。②电解时，要避免产生的Na与Cl2接触而重新生成NaCl。用电子式表示NaCl的形成过程________。③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是________。④过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl2却不断地被重新生成，原因是________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A、Na2SO3也能与BaCl2反应生成白色沉淀，无法判断。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后变成红色，正确；C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）会变成蓝色，正确；D、氯水若失效即为盐酸，用（pH试纸）会变红而不再褪色，正确；答案选A。2、B【解析】

A选项，Fe(OH)3溶于水几乎不导电，但是电解质，故A不符合题意；B选项，Cl2溶于水能导电，但它是单质，不是电解质，故B符合题意；C选项，H2SO4溶于水能导电，它是电解质，故C不符合题意；D选项，C2H5OH溶于水几乎不导电，它是非电解质，故D不符合题意；综上所述，答案为B。【点睛】电解质主要是酸、碱、盐、水、金属氧化物；非电解质主要是非金属氧化物、大部分有机物、非酸性气态氢化物。3、C【解析】①铁生锈可以加速铁的腐蚀，错误；②钠与氧气反应生成的氧化钠不稳定，易与空气的中水蒸汽、二氧化碳反应最终生成碳酸钠，错误；③铝表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，正确；④镁表面形成氧化物都有保护金属的作用，正确；答案选C。点睛：本题考查金属性的性质，注意金属镁和铝可以和氧气反应生成致密的氧化膜，除此之外其他金属不具有该性质，例如铁锈疏松易脱落，达不到保护内部金属的作用。4、C【解析】

A、若Z是F元素，就没有最高正价，故A错误；B、原子半径是电子层数越多，半径越大，故原子半径X>Y>Z，故B错误；C、Z和Y同主族最外层电子数相同设为a，X的最外层电子数为a-1故2a+a-1=11，a=4，及Z为C，Y为Si，X是Al，C正确；D、若均为金属元素，Z为Be，X是Na，Y是Mg，故X（Na）的最高价氧化物的水化物的碱性最强，故D错误；此题选C。5、C【解析】

无色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是碱性(含OH-)，据此分析解答。【详解】A．在碱性条件下亚铁离子转化为沉淀，且亚铁离子不是无色的，不能共存，A不满足题意；B．HCO3-和H+与OH-都能发生反应，不能共存，B不满足题意；C．四种离子在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，C满足题意；D．AlO2-和H+发生反应生成Al(OH)3，不能共存，D不满足题意；答案选C。6、B【解析】

A.等质量的NaHCO3与Na2CO3分别与等浓度的盐酸完全反应时，碳酸氢钠的摩尔质量小，产生CO2的物质的量多，A错误；B.将1mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，根据方程式可知，固体质量增重与CO∙2(H2)的质量相等，则充分反应后固体增重32g，B正确；C.取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥后，再用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，C错误；D.鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用CaCl2溶液，而用Ca(OH)2溶液时都生成白色沉淀，现象相同，D错误；答案为B。【点睛】根据二氧化碳或水与过氧化钠反应的方程式，固体增重的质量为(CO)m∙(H2)n，则有机物可拆成此形式，固体增重与有机物的质量相等。7、C【解析】

A.原子不守恒；B.次氯酸为弱酸，写化学式，不能拆；C.氯水为弱碱，可以与铝盐制备氢氧化铝沉淀；D.钠投入到盐溶液，首先与水反应生成氢氧化钠与氢气。【详解】A.钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A项错误；B.HClO为弱电解质，在离子方程式书写时，应写成化学式，则氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故B项错误；C.Al(OH)3不溶于弱碱，则AlCl3溶液中滴入过量的氨水的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故C项正确；D.钠化学性质很活泼，与硫酸铜溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠与氢气，生成的氢氧化钠再继续与溶质硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，其离子方程式：2Na＋Cu2＋＋2H2O=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑,故D项错误；答案选C。8、B【解析】

由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A．铁先与硝酸反应，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应，铁单质全部转化为亚铁离子，硝酸全部起氧化剂作用，没有显酸性的硝酸；B．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，根据铁的物质的量结合离子方程式计算；C．铁先与硝酸反应生成一氧化氮与铁离子，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应；D．最终溶液为硫酸亚铁，结合消耗铁的总质量计算硫酸的物质的量，进而计算硫酸的浓度。【详解】A．硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，选项A正确；B．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，由于原溶液分成2等份进行实验，故原混合液中n（NO3-）=2n（Fe）=2×=0.2mol，选项B错误；C．由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项C正确；D．第二份反应消耗22.4g铁，物质的量为=0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25mol，所原混合酸中H2SO4物质的量浓度为=2.5mol/L，取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液c(H+)=2.5mol/L×2×0.1mol•L-l，选项D正确；答案选项B。【点睛】本题以图象为载体，考查有关金属和酸反应的计算题，难度较大，关键根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。9、C【解析】

①硅元素是地壳中大量存在的元素，是许多种岩石和矿物的基本构成元素之一，故①正确；②水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故②错误；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，故③错误；④陶瓷的主要成分是硅酸盐且陶瓷应用极早，故④正确。综上所述，本题正确答案为C。10、C【解析】

A.等物质的量的CO和Cl2，并没有说明“物质的量”是多少，故不能确定分子数，故A项错误；B.在标准状况下，NA个气体分子所占的体积约为22.4L，若不是气体分子，其体积无法确定，故B项错误；C.混合物中N与O元素的个数比为1:2，也就是说46克混合物中一定有1molN原子和2molH原子，共3mol，故C正确；D.2.24LN2和O2的混合气体在标准状况下所含原子数为0.2NA，选项中并为标明温度压强，故D项错误；故答案为C。11、D【解析】

A.蒸馏操作时，为防止液体沸腾时的剧烈跳动，向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸，故A正确；B.蒸发时不能蒸干，当混合物中出现大量晶体时停止加热，再利用余热烘干，故B正确；C.分液时为避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D.酒精和水互溶，不能用酒精作萃取剂从溴水中萃取溴，故D错误；故选D。12、C【解析】

①臭氧漂白实际上利用其强氧化性漂白，②二氧化硫为化合漂白，③活性炭是吸附漂白为物理变化，④过氧化钠漂白原理是利用了强氧化性，故①④漂白原理相同，故选C。【点睛】本题考察了不同物质的漂白原理．了解漂白物质的性质，是解决此题的基础．易错点②二氧化硫为化合漂白，且过程可逆。13、A【解析】

A、Cl－化合价升高，作还原剂，需要加入氧化剂，故正确；B、Fe3＋化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，故错误；C、CuO中CuO化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，故错误；D、H2SO4→BaSO4化合价没有发生变化，不需要氧化剂也不需要还原剂，故错误；答案选A。14、D【解析】

A.为浅绿色，无色溶液中不能大量存在，故A错误；B.与生成，不能大量共存，故B错误；C.强碱性溶液中含有大量，与反应生成和，不能大量共存，故C错误；D.在强酸性溶液中含有大量，与其它各离子，各离子之间都不反应，能大量共存，故D正确；故答案为：D。15、C【解析】

设溶液中Cu2+的物质的量为xmol，则反应消耗的Fe3+的物质的量为2xmol，则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为2x：（2+1）x=2：3，故选择C。【点睛】反应完成后，溶液中Cu2+和Fe2+的物质的量相同，但Cu还原的Fe3+的物质的量为。16、D【解析】

A．镁粉和碘粉均匀混合，没有发生明显变化，而滴加几滴水后发生剧烈反应，由于在常温下镁粉和水的反应及碘和水的反应均较缓慢，说明水对镁粉与铁的反应起到了催化剂的作用，故A正确；B．碘受热易升华为紫色的碘蒸气，本反应中所涉及的镁粉、碘粉和水在反应中产生大量的紫色蒸气只能是碘蒸气，故B正确；C．碘受热易升华为紫色的碘蒸气，镁粉与碘粉在水催化下发生剧烈反应，产生大量紫色蒸气，说明该反应是放热反应，故C正确；D．由于该反应是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应后物质的总能量降低，故D错误；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO32OH－＋CO2===CO＋H2O2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑CO＋H2O＋CO2===2HCO2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑【解析】本题考查无机推断，E是淡黄色粉末，即E可能是Na2O2、S，因为E是由A和氧气反应生成，即E为Na2O2，则A为Na，Na与水反应生成NaOH和氢气，Na2O2也能生成B，则B为NaOH，根据转化关系，NaOH与CO2反应，C与CO2、H2O反应生成F，则C为Na2CO3，F为NaHCO3，C和盐酸反应生成D，则D为NaCl，（1）根据上述分析，A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaCl，E为Na2O2，F为NaHCO3；（2）B→C：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，其离子反应方程式为2OH－＋CO2=CO32－＋H2O；E→B：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，其离子反应方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；C→F：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，其离子反应方程式为CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－；F→G：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。点睛：无机推断题，需要找准题眼，如本题E为淡黄色粉末，从而大胆猜测E为过氧化钠，然后根据自己所学知识进行分析，分析时，都要每步走通，否则就是猜测就是错误，如果没有明确要求，写出的反应方程式都是学过的，若出现没有学过的，则说明推断是错误，同时应注意审题，让写的是离子反应方程式还是化学反应方程式等。18、Al(OH)3AlCl3Al(OH)3、Al2O3AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O【解析】

B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al(OH)3，C为A12O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)，说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al(OH)3，则A应为KAlO2，结合对应物质的性质解答该题。【详解】B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al(OH)3，C为A12O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)，说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al(OH)3，则A应为KAlO2；(1)通过以上分析知，B为Al(OH)3，D为AlCl3；(2)在KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2中不溶于水的有Al(OH)3和A12O3；(3)A→B的反应为AlO2-和Al(OH)3的转化，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；B→D为Al(OH)3溶于NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；C→E为A12O3溶于NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O。【点睛】考查铝及其化合物之间的转化，根据B能和强酸、强碱反应且加热易分解推断知，B是氢氧化铝，再结合物质的反应条件、反应物来分析解答，难度中等，注意偏铝酸根离子和碳酸根离子不能共存，为易错点。19、分液漏斗MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+H2O饱和食盐水Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O将干燥的蓝色石蕊试纸、湿润的蓝色石蕊试纸先后浸入充满氯气的集气瓶中，干燥的蓝色石蕊试纸无现象，湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色【解析】

装置A中盛放浓盐酸与装置B中的二氧化锰在加热条件下生成氯气，C中盛饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，D中盛浓硫酸干燥氯气，E装置用向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余氯气。【详解】(1)根据装置图，可知A仪器的名称是分液漏斗，B中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，发生的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+H2O；(2)装置C的作用是除去氯气中的氯化氢，C中盛放的试剂是饱和食盐水，装置F中盛放氢氧化钠，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)干燥的氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色说明氯气没有漂白性，氯气使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，因为氯水有酸性所以试纸变红，次氯酸具有漂白性，所以试纸褪色。验证干燥的氯气无漂白性、新制的氯水具有酸性与漂白性的操作是：将干燥的蓝色石蕊试纸、湿润的蓝色石蕊试纸先后浸入充满氯气的集气瓶中，干燥的蓝色石蕊试纸无现象，湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。【点睛】本题考查了氯气的实验室制法及化学性质的验证，明确制备原理和各个装置的作用是解题关键，注意根据氯气性质设计实验方案，方案要具有严密性和可操作性。20、取下分液漏斗的玻璃塞MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O褪色的品红溶液又恢复成红色无明显现象溶液变浑浊（或有沉淀生成）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】试题分析：（1）打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，说明分液漏斗内压强小于外界大气压；（2）装置E适合二氧化锰与浓盐酸加热制备Cl2；酸性KMnO4

和浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰、氯化钾、水；（3）SO2、Cl2都能使品红褪色，SO2漂白具有暂时性，加热后可以恢复原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性。（4）若将B

中品红换成Na2S溶液，通SO2后可以发生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3；（5）SO2和Cl2、H2O发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4。解析：（1）打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，说明分液漏斗内压强小于外界大气压，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗液体顺利滴下；（2）装置E适合二氧化锰与浓盐酸加热制备Cl2，反应方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性KMnO4

和浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰、氯化钾、水，反应离子方程式是2MnO