2026届河北省阜城中学 化学高一第一学期期末经典试题含解析

2026届河北省阜城中学化学高一第一学期期末经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.3mol/LCaCl2溶液中，Cl－数目为0.6NAB．标准状况下，11.2LO2和O3的混合气体中所含原子数为1.25NAC．标准状况下，足量Fe与22.4LCl2反应，转移电子数为2NAD．0.5molOH－中质子数为5NA2、下列表格中各项分类都正确的一组是类别类别选项酸碱酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4Na2CO3SO2CaOBNaHSO4NaOHCONa2OCHNO3Ca(OH)2SO3Al2O3DHClO4Ba(OH)2CO2Fe2O3A．A B．B C．C D．D3、由Al3＋→Al(OH)3→AlO2－→→Al3＋系列变化中，中应填写的是()A．Al(OH)3 B．AlCl3C．HCl D．NaOH4、做好垃圾分类，推动城市绿色发展。易拉罐应投放到()ABCD有害垃圾可回收物湿垃圾干垃圾A．A B．B C．C D．D5、垃圾分类可以减少污染、节约资源。下列“垃圾”放置位置不合理的是选项ABCD分类标志放置垃圾残破瓷砖水果皮使用过的一次性纸杯废易拉罐A．A B．B C．C D．D6、下列操作中不属于萃取的是A．从青蒿中提取青蒿素 B．从溴水中提取溴单质C．浸泡药酒 D．海水中提取食盐7、下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是A．NaOH与CO2 B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca（OH）28、有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，下列有关石英的叙述正确的是()A．石英都是无色透明的晶体，可作装饰品，也可以制作光学仪器B．石英晶体中每个Si周围结合2个O，每个O周围结合4个SiC．石英制作的光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路D．石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维9、下列关于离子检验叙述正确的是A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，一定无K+B．某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42-D．某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl－10、向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色由紫红色变为无色。由此可知，乙二酸具有()A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性11、端午节包粽子多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸12、真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。其核心步骤反应为：Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO。对于该反应下列说法不正确的是()A．Al2O3为氧化剂 B．CO为氧化产物 C．AlCl3为还原产物 D．C为还原剂13、检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是A．硫氰化钾 B．硝酸银C．盐酸酸化的氯化钡 D．硝酸酸化的硝酸钡14、下列无色溶液中的离子能大量共存的是（）A．H+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、K+、CO32-、NO3-15、要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是()A．加入适量Na2SO4溶液后过滤 B．加入适量NaOH溶液后过滤C．加入过量NaOH溶液后蒸发 D．加入过量Na2CO3溶液后过滤16、为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零，应加入适量的A．NaOH B．Na2CO3 C．BaCl2 D．Ba(OH)2二、非选择题（本题包括5小题）17、无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_______、C_______、E_______。（2）写出下列化学方程式：a．由D生成F：___________________________________________________；b．F与CO2反应：__________________________________________________；c．D与水反应：____________________________________________________。18、A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质。(1)写出下列物质的化学式：A________、E________、F________、G________。(2)按要求写方程式：①A＋B→C＋D的化学方程式：_________________________________；②F→G的化学方程式：________________________________________________；③E→F的离子方程式：________________________________________。19、(1)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2Oⅱ.气体液化的温度：NO2(21℃)、NO(-152℃)①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。20、实验室用碳酸钠晶体配制0.500mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、__________、_______.（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）________g。（3）①如果定容时仰视会导致溶液浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；②容量瓶未经干燥就用来配制该溶液，会导致溶液浓度_______________；21、某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积(省略夹持装置及连接胶管)。本实验可供选用的药品有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：(1)图中装置的连接顺序是(填接口数字编号)：⑤→_____________________→⑧(2)装置C中从长颈漏斗中加入的反应物是_____________(3)装置A的作用是__________________；装置B的作用是_______________(4)装置D中发生的化学反应方程式为_______________________________________(5)为了较准确地用E装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意_______A．读数时视线与凹液面最低处保持水平B．反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果C．实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数D．实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.题中没有告诉氯化钙溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故A错误；B.标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，但氧气为双原子分子，臭氧为三原子分子，故0.5mol混合物中含有的氧原子的个数介于NA到1.5NA个之间，故B错误；C.标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，故C正确；D.一个OH-含有含有10个电子和9个质子，则0.5molOH-含有4.5mol质子，所以质子数为4.5NA，故D错误；正确答案是C。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。2、D【解析】

水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸；水溶液电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，其中只和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；碱性氧化物是只能和酸反应生成盐和水的氧化物，据此分析解答。【详解】A.Na2CO3电离产生Na+和酸根离子CO32-，属于盐，不是碱，A错误；B.NaHSO4电离产生的阳离子中含有金属离子Na+、H+，阴离子是SO42-，物质属于盐，不是酸，CO和碱不反应，不属于酸性氧化物，而属于不成盐氧化物，B错误；C.Al2O3能与酸反应产生盐和水，也能与碱反应产生盐和水，属于两性氧化物，C错误；D.HClO4属于酸，Ba(OH)2属于碱，CO2属于酸性氧化物，Fe2O3属于碱性氧化物，物质分类合理，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了酸性氧化物、碱性氧化物、酸碱的概念及物质类型判断等内容，明确化学概念及物质的组成和性质是解答物质分类的关键。3、A【解析】

由Al3＋转变为Al(OH)3，再转变为AlO2－，是通过加入OH－实现的，发生的反应依次为Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；故由AlO2－再转变为Al3＋，应加入H＋，AlO2－首先转化为Al(OH)3，然后转化为Al3＋，发生的反应依次为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，答案选A。4、B【解析】

易拉罐为金属材质，可以回收利用，属于可回收垃圾，应选择可回收垃圾标志，答案为B。5、C【解析】

A．残破瓷砖为无毒无害物质，为干垃圾，故A正确；B．水果皮为无毒无害物质，为湿垃圾，可作肥料使用，故B正确；C．使用过的一次性纸杯，为无毒无害物质，可回收再利用，属于可回收物，故C错误；D．废易拉罐主要材料为铝质，属于可回收利用的材料，属于可回收物，故D正确；答案为C。6、D【解析】

萃取是指利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，注意萃取后溶液分层，以此解答该题。【详解】A．青蒿素不溶于水，可溶于乙醚，乙醚不溶于水，可用萃取的方法从青蒿中提取青蒿素，故A不符合；B．溴易溶于有机溶剂例如苯中，苯不溶于水，可用萃取的方法从溴水中提取溴单质，故B不符合；C．药酒是将中药有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，属于萃取，故C不符合；D．海水中提取食盐利用的是蒸发原理，不属于萃取，故D符合；答案选D。【点睛】本题主要考查了萃取原理，注意物质的制备方法是解题的关键，选项C是易错点。7、B【解析】

-【详解】A.NaOH与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，所以生成物与反应物的量有关，离子方程式不同，故A不选；B.二者无论如何混合，都生成硫酸钡和水，所以生成物与反应物的量无关，能用同一离子方程式表示，故B选；C.少量HCI和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，过量HCI和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以生成物与反应物的量有关，离子方程式不同，故C不选；D.碳酸氢钠和少量氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，和过量氢氧化钙反应生成碳酸钙、NaOH和水，所以生成物与反应物的量有关，离子方程式不同，故D不选；故选B。8、C【解析】

A.有些石英晶体有颜色也不透明，如玛瑙，故A错误；B.石英晶体中每个Si周围结合4个O，每个O周围结合2个Si，故B错误；C.石英是制光导纤维的材料，二氧化硅是酸性氧化物，与碱反应，所以光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路，故C正确；D.通过石英与碳反应可以得到粗硅，然后粗硅再与Cl2反应生成SiCl4，SiCl4与H2反应得到纯净的Si，故D错误；故选C。【点睛】此题易错点在B项，石英为原子晶体，原子间由共价键结合形成空间网状结构，因为硅原子最外层由4个电子，而氧原子最外层有6个电子，所以Si周围结合4个O，每个O周围结合2个Si达到稳定结构。9、B【解析】

A．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时．火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断是否含有K+，选项A错误；B．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+，选项B正确；C．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，该沉淀可能为氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡或硫酸钡等，原溶液中可能存在银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等，不一定存在SO42-，选项C错误；D、向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，原溶液中可能含有Cl-或是CO32-等离子，选项D错误；答案选B。10、B【解析】

向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色由紫红色变为无色，这说明高锰酸钾被还原了，由此可知，乙二酸具有还原性，被高锰酸钾溶液氧化。答案选B。11、B【解析】

电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。【详解】硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐。答案选B。12、A【解析】

该反应中Al和O的化合价没有发生变化，Cl元素的化合价从0降低到-1，被还原，是氧化剂，得到产物AlCl3，是还原产物；C元素的化合价从O升高到+2，被氧化，是还原剂，得到的产物CO，是氧化产物。综上分析，Al2O3中Al和O的化合价均没有发生变化，不是氧化剂也不是还原剂A项错误；答案选A。13、A【解析】

硫酸亚铁若是变质，亚铁离子会被氧化成铁离子，所以可使用KSCN溶液检验，加入硫氰化钾溶液，若溶液变成血红色，证明硫酸亚铁已经变质，若溶液没有变成血红色，证明硫酸亚铁没有变质，故答案为A。14、C【解析】

A．H+、OH-会发生反应生成H2O，不能大量共存，A不合题意；B．Cu2+呈蓝色，与无色溶液不符，B不合题意；C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-都为无色且能大量共存，C符合题意；D．Ba2+、CO32-会发生反应生成BaCO3沉淀，D不合题意；故选C。15、B【解析】

除去氯化钠溶液中混有少量的氯化镁，实质上就是除镁离子，除镁离子可用氢氧根离子结合成沉淀，因为加入试剂时易产生新杂质,因此在选择试剂时，应考虑到不能引入新的杂质。【详解】A、加入适量Na2SO4会引入硫酸根离子,且它和镁离子不反应,不能除去,故A错误；B、加入适量NaOH后,生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，过滤可以得到滤液氯化钠，故B正确；C、加入过量NaOH后,生成氯化钠和氢氧化镁沉淀,但会引入杂质离子氢氧根离子，故C错误；D、加入过量Na2CO3后会引入杂质离子碳酸根离子，故D错误；答案选B。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。16、D【解析】

A.A项中反应为2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液导电性几乎无变化，故A错误；B.B项中发生反应为Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O,Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液导电性几乎无变化，故B错误；C.C项中发生反应为BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，HCl=H＋＋Cl－，溶液导电性几乎无变化，故C错误；D.D项中发生反应为Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，反应后溶液离子浓度非常小，导电性几乎降低为零，故D正确。故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）Cl2HClNaCl（每空1分）（2）2Na＋O2Na2O22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（每空2分）【解析】试题分析：本题考查无机推断和化学方程式的书写。气体B为黄绿色，气体B为Cl2；气体A在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，气体A为H2，H2与Cl2反应生成的气体C为HCl；金属D在空气中燃烧浅黄色固体，金属D为Na，生成的浅黄色固体F为Na2O2；Na2O2与CO2反应生成的气体G为O2。Cl2与Na生成的白色固体E为NaCl。（1）B的化学式为Cl2，C的化学式为HCl，E的化学式为NaCl。（2）a.D生成F的化学方程式为：2Na＋O2Na2O2。b.F与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2。c.D与水反应的化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。18、Fe2O3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓【解析】

A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，B、D是金属单质，A和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，G是红褐色沉淀，分解生成氧化铁，则G是

Fe（OH）3，F是

Fe（OH）2，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氢氧化钠溶液反应生成

Fe（OH）2，则E是

FeCl2，结合物质的性质分析解答．【详解】（1）通过以上分析知，A、E、F、G分别是：Fe2O3、FeCl2、Fe(OH)2、Fe（OH）3，故答案为：Fe2O3；FeCl2；Fe(OH)2；

Fe（OH）3；（2）①A是氧化铁，B是铝，二者在高温下发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应方程式为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；②F是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③E是氯化亚铁溶液，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，故离子方程式是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；故答案为：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。19、分液漏斗NaOH或生石灰或碱石灰BDADC排出装置中的空气，防止干扰NO的检验CEDB检查装置的气密性【解析】

(1)①根据仪器的结构判断仪器名称，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，能够吸收水蒸气；②从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须干燥，故B接D，D接A，吸收反应生成的水用装置D，最后多余的氨气用装置C吸收；(2)①NO易遇空气中的氧气反应生成二氧化氮；②根据各部分装置的作用进行连接。有气体参与或生成的反应装置，实验前通常需要检验气密性；【详解】(1)通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量，a中试剂是浓氨水。①仪器a名称为分液漏斗，用来盛放和滴加液体，a中试剂是浓氨水，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，滴入浓氨水固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气；②从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须先进行干燥，又NH3的水溶液显碱性，因此要使用碱性干燥剂碱石灰干燥氨气，故B接D，干燥后的氨气在装置A中与MxOy发生氧化还原反应，得到N2和H2O，所以D接A，再通过碱石灰的U型管吸收反应生成的H2O蒸气，这时的气体中含有未完全反应的氨气，不能直接排入大气，要通过盛有浓硫酸的C装置吸收氨气后再排入大气，所以还需要装置C，故按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC；(2)①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是排出装置中的空气，防止反应产生的NO被装置中空气中含有的氧气氧化产生NO2，干扰NO的检验；②装置A中反应制取NO、NO2的混合气体，装置C吸收水蒸气，E冷却NO2，使其转化为无色的N2O4，利用D检验NO，NO、NO2都是大气污染物，不能直接排入大气，利用二者能够与NaOH溶液反应的性质，利用装置B进行尾气处理，防止污染空气，所以装置的连接为A→C→E→D→B，组装好仪器后，接下来进行的操作实验是检查装置气密性。【点睛】本题考查了有气体参加反应的仪器的使用、装置的连接顺序等知识。对实验原理的理解、对实验过程、实验现象的正确分析和应用，掌握基础是解题关键。对于探究亚硝酸钠和稀硫酸反应生成气体的成分，难点在于NO2的存在对NO的检验有干扰，所以检验NO2后要排除NO2气体再检验NO，特别注意的是NO2能与水反应生成NO，因此气体需要干燥，考虑到氮氧化物对环境有污染，还需要用NaOH溶液吸收进行尾气处理。20、100ml容量瓶玻璃棒14.3偏低无影响【解析】

(1)用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，据此选择需要的仪器，判断缺少的仪器；(2)根据钠原子守恒可知Na2CO3与Na2CO3•10H2O的物质的量相等，根据m=cvM计算所需