四川省成都实验外国语学校2026届化学高二上期中质量检测模拟试题含解析

四川省成都实验外国语学校2026届化学高二上期中质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色）H++In-(黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥2、把2g甲醛（CH2O）气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯(HCOOCH3)和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是A．20％B．35％C．40％D．55%3、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是()A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Al(OH)3 D．Na2CO34、常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别混合前混合后甲c(HX)=0.1mol·L-1c(NaOH)=0.1mol·L-1pH=9乙c(HY)=0.1mol·L-1c(NaOH)=0.1mol·L-1pH=7下列说法正确的是A．HY为强酸 B．HX溶液的pH=1C．甲的混合液中c(X-)=c(Na+) D．乙的混合液中c(Na+)>c(Y-)5、利用反应构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是

A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B．电极A极反应式为C．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜D．当有被处理时，转移电子数为6、如图中，两电极上发生的电极反应为a极：Cu2＋＋2e-=Cu；b极：Fe－2e-=Fe2＋。下列说法不正确的是A．电解质溶液含有Cu2＋B．该装置是化学能转化为电能C．a、b可能是同种电极材料D．a极上发生还原反应7、反应X(g)＋2Y(g)4Z(g)ΔH＜0，在一密闭容器中充入0.1molX和0.2molY，达到平衡时，下列说法不正确的是（）A．升温，X的转化率减小B．增加一定量的X，X的转化率减小C．保持体积和温度不变，再充入0.1molX和0.2molY，平衡逆移，X的转化率减小D．加入催化剂，Z的产率不变8、“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是（）(1)取代反应(2)加成反应(3)消去反应(4)水解反应(5)酯化反应(6)氧化反应A．(2) B．(1)(4) C．(3)(5) D．(2)(6)9、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液10、铯()可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列关于的说法正确的是A．质子数为55 B．中子数为137 C．质量数为192 D．核外电子数为8211、对苯乙烯的下列叙述，①能使酸性KMnO4溶液褪色②可发生加成反应③可溶于水④可溶于苯中⑤能与浓HNO3发生取代反应⑥所有原子可能共平面，正确的是（）A．仅①②④⑤ B．仅①②⑤⑥ C．仅①②④⑤⑥ D．全部正确12、有人形象地把人体比作一架缓慢氧化着的“高级机器”,人体在正常生命活动过程中需要不断地补充“燃料”。依照这种观点,你认为人们通常摄入的下列物质中不能被看作“燃料”的是()A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质13、反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④ B．②③ C．①③ D．②④14、下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快15、已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3mol·L－1；1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列说法正确的是A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|16、在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)⇌2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.4mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．c(Z)＝0.4mol·L-1 B．c(Y2)＝0.1mol·L-1C．c(X2)＝0.2mol·L-1 D．c(X2)＝0.05mol·L-1且c(Z)＝0.3mol·L-117、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．对该反应体系加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．向H2SO4中通入HCl气体 D．不用铁片，改用铁粉18、美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，其反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意如右图，下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．b极发生氧化反应C．负极的反应为：4H++O2+4e-=2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时有12mol电子转移19、下列事实与对应的方程式不相符的是（）A．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0，灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热B．已知：2NO2(g)（红棕色）N2O4(g)（无色）ΔH<0，将“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅C．因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，故向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量等于5.73kJD．甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-120、已知0.1mol·L－1FeCl3溶液与0.01mol·L－1KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是A．向溶液中加入少量KCl晶体 B．向溶液中加入一定量KCl溶液C．向溶液中加入少量AgNO3固体 D．向溶液中滴加几滴1mol·L－1FeCl3溶液21、关于下列装置的说法中正确的是A．装置①中，盐桥可用导电的金属丝替代B．装置②通电过程中有Fe(OH)2产生C．装置③用于电解法精炼铜中，d极溶解铜和c极析出铜的质量相等D．装置④中有Cl2生成22、下列说法正确的是A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2:1B．pH=7的水溶液一定呈中性C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：（1）C中官能团的名称为___，③的化学方程式为__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性质可能有___。（多选）A．加成反应B．取代反应C．中和反应D．氧化反应（3）用一种方法鉴别B和C，所用试剂是__。（4）丙烯酸乙酯的结构简式为___。24、（12分）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：(1)B→C的转化所加的试剂可能是____________，C＋E→F的反应类型是_____________。(2)有关G的下列说法正确的是_______________。A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1molG最多可以跟4molH2反应(3)E的结构简式为__________________。(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________________。(5)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________________。①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子(6)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图___________(无机原料任用)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

25、（12分）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol·L－1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27（1）实验①反应后的溶液pH=9的原因是____________________________（用离子方程式表示）。（2）实验①和实验②中水的电离程度较大的是_______，该溶液中由水电离出的c(OH－)=______。（3）x____0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，则室温下HA的电离平衡常数Ka=____________（用含a的表达式表示）。（4）若用已知浓度的KOH滴定未知浓度的一元酸HA，以酚酞做指示剂，滴定终点的判断方法是______________________________________________________。26、（10分）现有一FeCl2、AlCl3混合溶液，请回答下列相关问题：（1）为抑制金属离子水解，可向溶液中加入___（填化学式）；请写出铝离子水解反应的离子方程式：___。（2）Fe2+容易被氧气氧化成___，检验久置的FeSO4中含Fe3+的试剂是___（填化学式）。（3）某小组尝试从该混合溶液中分离出铝离子①先向溶液中加入过量的试剂X，试剂X是___（填化学式）。②经过___（填操作名称），取滤液，然后加入过量的试剂Y，试剂Y是___（填化学式）。③该过程主要利用了氢氧化铝的两性。请写出氢氧化铝的电离方程式：___。27、（12分）工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H2O2的催化分解实验进行探究。回答下列问题：(1)在同浓度Fe3+的催化下，探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响。实验装置如图所示：①H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反应历程如下：第一步反应历程为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+第二步反应历程为：________；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是________。②请完成下面表格中I、II、III的实验记录内容或数据：实验编号0.1mol•L﹣1Fe2(SO4)30.1mol•L﹣1H2O2溶液蒸馏水(mL)反应温度/℃反应时间(秒)Ⅰ2mL20mL020t1Ⅱ2mLV1mL2mL20t2ⅢV2mL20mL050t3V1＝________，V2＝________；根据所学的知识判断，当三个实验中均产生10ml气体时，所需反应时间最长的是___________(填“t1”、“t2”或“t3”)(2)该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。①由图中信息可知________法制取得到的催化剂活性更高。②推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是________。28、（14分）A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下表。（各化合物中离子组成不重复）阳离子Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+阴离子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-分别取溶液进行如下实验：①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1molLB溶液pH>13；②D溶液加入铜粉，溶液质量增加；③在E溶液中逐滴滴入B至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。请回答下列问题：（1）B的名称；_______________,E的名称；______________。（2）C水溶液呈碱性原因:_____________(用离子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或“<”）（3）D溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”）。若将D溶液加热蒸干得到固体应是__________(填化学式)。若将E溶液加热蒸干后再高温灼烧得到固体应是___________(填化学式)。29、（10分）有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b；为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．常温下，水的离子积Kw=1×10﹣1；（1）实验时，滴定管中应盛____________（选A或B）溶液．（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=1．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为_____________，原因是_______________．烧杯中得到的溶液pH=_________．（3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=1；断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是_______________．（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=1，两者等体积混合后溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程为___________．此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_________（填序号）．①c(MOH)＞c(M+)＞c(R﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)②c(HR)＞c(M+)＞c(R﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)③c(R﹣)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH﹣)④c(M+)＞c(R﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)⑤c(M+)+c(H+)=c(R﹣)+c(OH﹣)⑥c(MOH)=c(H+)﹣c(OH﹣)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】能使指示剂显红色，应使c（HIn）>c（In-），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，以此解答该题。【详解】能使指示剂显红色，应使c（HIn）>c（In-），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，溶液变红色；②⑤⑥溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动；③为中性溶液，平衡不移动；所以能使指示剂显红色的是①④；答案选C。【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析。2、C【解析】甲醛、冰醋酸、果糖、甲酸甲酯、葡萄糖五种有机物的最简式均为CH2O，所以碳、氢、氧个数比是定值，丙中碳元素的质量分数=12/(12+2+16)×100%=40％；正确选项C。点睛：此题的解法注意找六种物质的最简式，最简式相同，各元素的质量分数均为定值。3、C【详解】A．氯化铝和盐酸不反应，A错误；B．偏铝酸钠和氢氧化钠不反应，B错误；C．氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，C正确；D．碳酸钠与氢氧化钠不反应，D错误；答案选C。4、A【分析】无论哪组溶液都是恰好完全反应，都生成正盐，依据盐类水解的规律，以及混合后的pH，判断HX和HY是强酸还是弱酸。【详解】A、根据乙组，两种溶液等体积混合，且两种溶液浓度相等，两种溶液恰好生成NaY，溶液显中性，该盐为强酸强碱盐，即HY为强酸，故A正确；B、两种溶液物质的量浓度相同，即两种溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaX，混合后pH=9，溶液显碱性，即HX为弱酸，HX溶液的pH>1，故B错误；C、甲的混合液中，溶质为NaX，HX为弱酸，X－发生水解，即c(Na＋)>c(X－)，故C错误；D、乙的混合液中，溶质为NaY，HY为强酸，即c(Na＋)=c(Y－)，故D错误。5、C【分析】由反应可知，在该反应中，是还原剂，是氧化剂，故电极A为负极，电极B为正极。【详解】A.外电路中电流从正极流向负极，故电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，A说法不正确；B.电极A极反应式为，B说法不正确；C.A极反应式为，B极电极反应式为，因此，负极消耗，而正极生成，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，C说法正确；D.没有指明温度和压强，无法根据气体摩尔体积计算的物质的量，故无法计算转移的电子数，D说法不正确；本题选C。6、B【详解】A.不管是原电池还是电解池，电解质均可为硫酸铜溶液或硝酸铜溶液等，在a极上发生反应：Cu2＋＋2e-=Cu，故A正确；B.该装置可能为电解池，a极发生还原反应，为阴极，b极发生氧化反应，为阳极；该装置可能为原电池，a极为正极，b极为负极，原电池将化学能转化为电能，故B错误；C.若该装置是电解池，则阴阳极均可以为Fe电极，电解质可为硫酸铜溶液，故C正确；D.a极上得电子、发生还原反应，故D正确；答案选B。【点睛】解该题的切入点就是电极方程式，由电极方程式知，Cu2+被还原，可为原电池正极反应或电解池阴极反应，Fe被氧化，可为原电池负极反应或电解池阳极反应。7、C【分析】保持容器体积不变，同时充入0.1molX和0.2molY，平衡向右移动，据此分析作答。【详解】A.X(g)＋2Y(g)4Z(g)ΔH＜0，反应放热，则升温，平衡向逆反应方向移动，X的转化率减小，故A正确；B.增加一定量的X，X的浓度增大，平衡随向正反应方向移动，但X的初始浓度增大，最终导致其转化率会降低，故B正确；C.保持体积和温度不变，再充入0.1molX和0.2molY，增加反应物浓度，平衡正向移动，但从等效平衡角度看体系压强增大，X的转化率减小，故C错误；D.加入催化剂，平衡不移动呢，则Z的产率不变，故D正确；答案选C。8、A【解析】(1)取代反应、(3)消去反应、(4)水解反应、(5)酯化反应、(6)氧化反应这四种反应生成物一般均不止一种，且有副产物产生，不符合原子经济理念；(2)加成反应中原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，且不产生副产物，原子利用率高达100%，符合原子经济理念；故选A。【点睛】本题考查反应类型的特点，正确把握原子经济理念解反应的特点是解本题关键。原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，常见的反应有化合反应，加成反应，加聚反应。9、B【解析】溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断。【详解】A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B、c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液一定呈中性，故B正确；C、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故C错误；D、非电解质溶于水得到的溶液不一定显中性，例如二氧化硫溶于水显酸性，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的pH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性。10、A【详解】A、元素符号左下角的数字为质子数，质子数是55，选项A正确；B、中子数=质量数-中子数，中子数为137-55=82，选项B错误；C、元素符号左上角的数字是质量数，质量数是137，选项C错误；D、原子中电子数=质子数，所以核外电子数为55，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查原子结构。原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；质量数=质子数+中子数；中子数标在元素符号左下角、质量数标在元素符号左上角。11、C【详解】①苯乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；②苯乙烯含有碳碳双键、苯环，可与氢气发生加成反应，故②正确；③苯乙烯不溶于水，故③错误；④有机物易溶于有机溶剂中，因此苯乙烯可溶于苯中，故④正确；⑤苯乙烯中苯环能与浓HNO3发生取代反应，故⑤正确；⑥苯是平面，乙烯是平面，苯乙烯中所有原子可能共平面，故⑥正确；综上所述，答案为C。12、B【解析】“燃料”的含义是指能在人体内反应并提供能量的物质，据此采用排除法分析作答。【详解】A.淀粉属于糖类，糖类是人体的主要供能物质，不符合题意，故A项错误；B.水在人体内主要是做溶剂，不能为人体提供能量，故B项正确；C.脂肪能在体内发生氧化反应提供能量，不符合题意，故C项错误；D.食物中的蛋白质在体内被水解为氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人体的蛋白质，另一部分氨基酸氧化分解释放能量，供生命活动需要，不符合题意，故D项错误；答案选B。13、C【详解】①反应物C为固体，增加固体的量不能改变反应速率；②容器的体积缩小一半，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度加倍，反应速率加快；③体积不变时充入N2，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度不变，反应速率不变；④压强不变时充入N2，容器体积增大，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度减小，反应速率变小。综上所述，①③满足题意；答案选C。【点睛】压强对化学反应速率的影响，本质是气体浓度对反应速率的影响。14、C【详解】A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该电极上溶液中的氢离子得到电子产生氢气，A项正确；B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，这是一个电镀池，镀层金属锌作阳极，待镀件铁作阴极，镀层金属盐氯化锌溶液作电解质，发生反应：阳极：Zn-2e-=Zn2+；阴极：Zn2++2e-=Zn，B项正确；C.把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不及铁，铜不能置换出铁，C项错误；D.把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应速率，D项正确；答案选C。15、B【解析】A、上述热化学方程式中的计量数表示只表示物质的量，不表示分子个数，错误；B、浓硫酸稀释时放热，△H1>△H2，正确；C、浓硫酸稀释时放热，△H2<-57.3kJ·mol-1，错误；D、|△H1|<|△H2|，错误；答案选B。16、D【详解】由于反应X2(g)＋3Y2(g)⇌2Z(g)是一个可逆反应，故各物质均不可能完全转化，假设反应往正方向完全反应，故有：，假设反应往逆方向完全进行，则有：综合得出：0<c(X2)<0.2mol·L-1，0.1mol·L-1<c(Y2)<0.7mol·L-1，0mol·L-1<c(Z)<0.4mol·L-1故A、B、C均不正确；D项当c(X2)=0.05mol·L-1时，说明反应了0.05mol·L-1X2，则将生成0.1mol·L-1Z，故c(Z)=0.2+0.1=0.3mol·L-1，故D正确，故答案为：D。17、B【详解】A.对该反应体系加热，体系的温度升高，反应速率加快；B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸，铁片发生钝化，反应速率减慢；C.向H2SO4中通入HCl气体，c(H+)增大，反应速率加快；D.不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，加快反应速率。故答案为B。18、D【分析】由质子的定向移动可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，结合电极反应解答该题。【详解】A.根据质子的定向移动，b是正极，故错误；

B.电池工作时，b是正极，发生还原反应，故错误；

C.正极氧气得电子，在酸性条件下生成水，故错误；D.负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，所以1mol乙醇被氧化时转移12mol电子，故正确；

综上所述，本题正确选项D。19、C【详解】A．该可逆反应放热，灼热的铂丝接收到反应放出的热量继续保持红热，A正确；B．该反应为放热反应，降低温度的时候平衡向正向移动，气体颜色变浅，B正确；C．NaOH固体溶于盐酸中还要放出大量的热，故热化学方程式不能用选项中的方程式表达，C错误；D．燃烧热是用1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，热化学方程式中生成物为稳定氧化物，D正确；故选C。20、B【分析】该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，根据勒夏特列原理进行分析。【详解】该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，A、根据离子反应方程式，K＋、Cl－不参与反应，因此加入氯化钾固体不影响溶液颜色的变化，故A不符合题意；B、虽然K＋和Cl－不参与反应，但加入的是KCl溶液，对原来溶液稀释，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅，故B符合题意；C、加入AgNO3固体，Ag＋与Cl－发生反应生成AgCl，Cl－不参与化学平衡的反应，因此加入AgNO3固体，溶液的颜色不变浅，故C不符合题意；D、加入FeCl3溶液，溶液中c(Fe3＋)增大，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变深，故D不符合题意。【点睛】易错点选项A，应把化学反应方程式拆写成离子方程式，判断出Cl－和K＋不参与反应，对平衡无影响。21、B【解析】A.盐桥中存在的是自由移动的离子；B.装置②中，阳极产生的Fe2＋可与阴极产生的OH-结合生成Fe(OH)2；C.电解法精炼铜中，由于粗铜中有杂质，故溶解的铜和析出的铜质量不相等；D.此装置为铁在酸性条件下的析氢腐蚀；【详解】A.盐桥中存在的是自由移动的离子，而金属丝中不存在离子，故A项错误；B.装置②中，阳极Fe－2e－=Fe2＋，阴极2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Fe2＋与OH-结合生成Fe(OH)2，故B项正确；C.电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜，由于粗铜中含有杂质所以会发生Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e−=Cu2+等反应，阴极发生Cu2++2e−=Cu，溶解的铜和析出铜的质量不相等，故C项错误；D.在金属的电化学腐蚀中，金属锌是负极，金属铁是正极，电子是从负极Zn流向正极Fe，装置中铁电极上会产生氢气，故D项错误。综上，本题选B。22、C【解析】A.相同温度下，一水合氨是弱电解质，氨水浓度越小其电离程度越大，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH-)之比小于2：1，故A错误；B.25℃时，水的离子积Kw=10-14，pH=7的水溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7，溶液呈中性，由于未注明温度，水的离子积与温度有关，因此pH=7的水溶液不一定呈中性，故B错误；C.溶液呈中性，则溶液中c

(H+)=c

(OH-)，由于存在电荷守恒c

(Na+)+c

(H+)=c

(CH3COO-)+c

(OH-)，所以c

(Na+)=c

(CH3COO-)，故C正确；D.不同类型的难溶物的溶解度，必须通过计算溶解度比较大小，不能通过溶度积直接比较，故D错误；故选C。二、非选择题(共84分)23、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸钠溶液或者碳酸氢钠溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根据题目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B为乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者发生酯化反应后得到的乙酸乙酯。【详解】（1）乙酸的官能团为羧基，③是酯化反应，方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳双键可以发生加成反应和氧化反应，羧基可以发生中和反应，而烃上的氢原子可以被取代，因此答案选ABCD；（3）乙醇无酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸钠溶液、石蕊试液等方法来鉴别；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其结构为CH2=CHCOOCH2CH3。24、银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液取代反应CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根据题中各物转化关系，结合信息RCOOHRCOCl，可知C为CH3COOH，由A→B→C的转化条件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B为CH3CHO，A为CH3CH2OH；根据F的结构可知E发生取代反应生成F，所以E为，根据D的分子式，结合D与FeCl3溶液能发生显色和E的结构可知，D与甲醇反应生成E，所以D的结构简式为，据此解答。【详解】(1)B→C的转化是醛基氧化成羧基，所以所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，根据上面的分析可知，C+E→F的反应类型是取代反应，故答案为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；取代反应；(2)根据G的结构简式可知，G中有酯基、醇羟基、碳碳双键、苯环。A．G中有氧元素，所以不属于芳香烃，故A错误；

B．G中没有酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；C．G中有酯基、羟基、碳碳双键，可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，故C正确；D．G中有苯环，一个苯环可以与三个H2加成，一个碳碳双键可以与一个H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反应，故D正确；故选CD；(3)根据上面的分析可知，E的结构简式为，故答案为；

(4)F中有两个酯基与足量NaOH溶液充分反应生成酚羟基也与氢氧化钠反应，所以反应的化学方程式为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E为，E的同分异构体中同时满足下列条件①能发生水解反应，说明有酯基，②与FeCl3溶液能发生显色反应，有酚羟基，③苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明有两个基团处于苯环的对位，这样的结构简式有，故答案为；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成该有机物，合成流程图为，故答案为。【点睛】本题考查有机物的合成，把握合成流程中的反应条件、已知信息等推断各物质是解题的关键。本题的难点为(6)，要注意充分利用题干信息结合流程图的提示分析解答。25、A－+H2OHA+OH－实验①1.0×10-5mol/L＞当加入最后一滴KOH溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪去【分析】根据表中数据，HA与KOH等物质的量时，恰好生成KA，溶液显碱性，则KA为强碱弱酸盐，可判断HA为弱酸。【详解】(1)分析可知，NaA溶液中，由于A－的水解，使得溶液显碱性，A－水解的离子方程式为：A－+H2O⇌HA+OH－；(2)实验①A－的水解促进水的电离，实验②溶液显中性，水正常电离，因此实验①中水电离程度较大；该实验中所得溶液的pH=9，溶液中c(H+)=10-9mol/L，则溶液中，而溶液中OH－都来自水电离产生，因此该溶液中水电离出c(OH－)=1×10−5mol∙L−1；(3)由于HA显酸性，反应生成的NaA显碱性，要使溶液显中性，则溶液中HA应过量，因此x>0.2mol∙L−1；室温下，HA的电离常数Ka=；(4)标准液为KOH，指示剂为酚酞，酚酞遇到酸为无色，则滴加酚酞的HA溶液为无色，当反应达到滴定终点时，溶液显碱性，因此滴定终点的现象为：当滴入最后一滴KOH溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。26、HClAl3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+Fe3+KSCNNaOH过滤HClH++AlO+H2O⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH-【详解】(1)FeCl2、AlCl3混合溶液中的阴离子为氯离子，而金属离子水解时产生氢离子，可增大溶液中氢离子浓度抑制金属离子的水解，故加入物质为HCl；铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+；(2)Fe2+容易被氧气氧化成Fe3+；Fe3+与SCN-反应生成血红色的硫氰化铁，则检验Fe3+的试剂为KSCN；(3)①铝离子与过量的NaOH反应生成偏铝酸钠，而亚铁离子与NaOH反应生成氢氧化亚铁沉淀，故试剂X可以为NaOH；②氢氧化亚铁沉淀用过滤的方法分离，在滤液中加入盐酸得到氯化铝与氯化钠的混合液；③氢氧化铝有酸式电离和碱式电离，电离方程式为H++AlO+H2O⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH-。27、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O秒表182t2微波水热法Co2+【分析】(1)应用控制单一变量法探究外界条件对反应速率的影响，据此分析解答。【详解】(1)①H2O2溶液在Fe3+催化下分解生成水和氧气，总反应方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；第一步反应历程为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+，由总反