2026届上海市嘉定区化学高二上期中统考试题含解析

2026届上海市嘉定区化学高二上期中统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质性质的比较，结论正确的是()A．物质的硬度：NaF＜NaIB．物质的沸点：AsH3＞NH3C．分子的极性：H2O＞OF2D．无机含氧酸的酸性：HNO3＜HClO22、反应A+B→C(△H＜0)分两步进行①A+B→X(△H＞0)②X→C(△H＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是则x为A． B． C． D．3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2B．S(g)+O2(g)=2SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)=2SO2(g)ΔH2C．C(s)+1/2O2（g）=CO(g)ΔH1C(s)+O2（g）=CO2(g)ΔH2D．2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2；4、下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1B．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036kJ·mol－15、下列有关合金的说法错误的是A．青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高C．世界上最常见的，用量最大的合金是钢D．合金可以由金属和非金属熔合而成6、在恒容密闭容器中进行反应2CO2（g）

+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g）

△H。

在某压强下起始时按不同氢碳比[]投料（如图中曲线①②③），测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是A．该反应的△H＞0 B．氢碳比：①＜②＜③C．同压时，H2的体积分数：ψa＜ψb D．平衡常数：Ka=Kb=Kc7、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是A．V（N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1 B．V（N2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1C．V（NH3）=0.1mol•L﹣1•min﹣1 D．V（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣18、25℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A．实验进程中水的电离程度：c＞a＞bB．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强C．d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)D．c点所示溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)9、下列叙述中正确的是()A．升高温度，沉淀溶解平衡都是向促进沉淀溶解的方向移动B．绝对不溶解的物质是不存在的C．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止D．BaSO4(s)⇌SO(aq)＋Ba2＋(aq)表示溶解平衡；H2O＋HSO⇌SO＋H3O＋表示水解平衡10、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是（）A．酒精 B．生石灰 C．氢氧化钠 D．硝酸铵11、倡导“免赠贺卡”、“免用一次性木筷”的出发点是()A．减少个人经济支出B．节约木材，保护森林C．减少固体垃圾D．移风易俗12、汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是A．温度T下，该反应的平衡常数B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜013、下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是选项诗句相关物质相关说法A春蚕到死丝方尽纤维素高分子化合物B蜡炬成灰泪始干脂肪烃饱和烃C沧海月明珠有泪碳酸钙弱电解质D蓝田日暖玉生烟二氧化硅两性氧化物A．A B．B C．C D．D14、以下现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质物品久置表面变暗15、Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．还原性：Na>Mg>AlB．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)316、下列有机物在核磁共振氢谱图上只有一组峰的是()A．CH3COOCH3 B．CH3OH C．HCOOH D．HCHO二、非选择题（本题包括5小题）17、a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。（3）c是双核单质，写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。18、化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃A制备H的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：己知：①有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子；②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有机物B的名称为_____。（2）由D生成E的反应类型为___________，E中官能团的名称为_____。（3）由G生成H所需的“一定条件”为_____。（4）写出B与NaOH溶液在高温、高压下反应的化学方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分异构体，X能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1:1:1，写出1种符合条件的X的结构简式：___。（6）设计由和丙醛合成的流程图：__________________________(其他试剂任选)。19、为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面试剂进行实验：0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)常温下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水电离出来的浓度为c(OH－)水=_____。(2)甲用pH试纸测出0.10mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论______(填“正确”或“不正确”)，并说明理由__________________。(3)乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，原因是(用电离方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅，原因是：__________。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质：_____(填“能”或“否”)。(4)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系__________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。20、实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3，通过下列实验测定其浓度①取10.0mLNa2S2O3于锥形瓶中，滴入指示剂2—3滴。②取一滴定管,依次查漏，洗涤，用0.01mol·L－1的I2溶液润洗，然后注入该标准溶液,调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。试回答下列问题：（1）步骤①加入的指示剂是__________。（2）步聚③达到滴定终点的判断__________________________________。（3）己知消耗标准液实验数据如下表：实验次数始读数(ml)末读数(ml)10.1019.2021.8520.7530.0024.06则废水中的Na2S2O3物质的量浓度为_______________。（4）下列操作会导致测定结果偏高的是_________。A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数21、已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67请填空：(1)通过表格中的数值可以推断：K1随温度的升高而____________，（填增大，减小，不变），所以反应①是____________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数表达式：K3＝__________，根据数据可知反应③是吸热反应。(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有___(填写字母序号，下同)。A．增大压强（压缩容器体积）

B．体积不变时充入稀有气体C．升高温度

D．使用合适的催化剂(4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2时刻发生改变的条件可能是_____________、____________。②图乙中t2时刻发生改变的条件可能是__________。A．升高温度B．降低温度C．加入催化剂D．增大压强E.减小压强F.充入CO2G.分离出部分CO

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A．NaF、NaI都属于离子晶体，F-的半径小于I-，所以硬度：NaF>NaI，故A错误；B．NH3分子间存在氢键，所以沸点AsH3<NH3，故B错误；C．由于H和O的电负性差大于F和O之间的电负性差，所以OF2分子的极性小于H2O分子的极性，故C正确；D．无机含氧酸的分子中非羟基氧原子数越多酸性越强，无机含氧酸的酸性：HNO3>HClO2，故D错误；选C。2、D【详解】由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合;故选D。3、C【分析】比较△H，注意△H是有正负号，吸热反应的△H大于放热反应的△H，放热反应△H的大小比较，放出热量越多，△H越小。【详解】A、该反应为放热反应，△H<0，气态水→液态水放出热量，等质量H2生成液态水放出的热量大于生成气态水放出的热量，即△H1<△H2，故A不符合题意；B、该反应为放热反应，固态硫→气态硫吸收热量，气态硫生成SO2放出的热量大于固态硫燃烧放出的热量，即△H1<△H2，故B不符合题意；C、该反应为放热反应，C→CO放出的热量低于C→CO2的热量，即△H1>△H2，故C符合题意；D、根据C选项分析，△H2>△H1，故D不符合题意。4、B【分析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)。【详解】A.碳完全燃烧生成的稳定氧化物为二氧化碳，故该ΔH不能表示碳的燃烧热，故A错误；B.该ΔH表示1molCO完全燃烧生成二氧化碳时所放出的热量，故该ΔH能表示CO的燃烧热，故B正确；C.H2完全燃烧生成的稳定氧化物为液态水，故该ΔH不能表示H2的燃烧热，故C错误；D.该ΔH表示2molC8H18完全燃烧生成二氧化碳和液态水时所放出的热量，故该ΔH不能表示C8H18的燃烧热，故D错误；故选B。5、B【分析】合金是将一种或几种金属（或金属与非金属）融合在一起形成的具有优良的物理和机械性能的混合物。【详解】A．人类最早使用的合金是青铜，是在商朝时出现的，故A正确；B．合金的硬度一般比其成分金属的高，熔点一般比其成分金属的低，故B错误；C．钢铁是用量最大的合金，故C正确；D．合金可以是金属和金属融合而成，也可以是金属和非金属融合而成，故D正确。故选B。【点睛】本题考查了合金的概念、组成和性质，掌握合金的概念是关键，易错点D，由合金的定义，合金不一定全是金属和金属融合而成。6、D【详解】A．根据图象变化，温度越高，二氧化碳转化率减小，即升温平衡逆向进行，所以该反应△H<0，A错误；B．增加氢气的量，二氧化碳的转化率会增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的转化率会减小，根据图示，氢碳比越大，二氧化碳的转化率越大，所以氢碳比①>②>③，B错误；C．由图可知，a、b两点在同一温度下，与b点相比，a点的二氧化碳的转化率较大，即a点的氢碳比大，故a点投入的H2较多，且a点H2的转化率较小，所以反应后a点剩余的氢气也较多，即ψa>ψb，C错误；D．由于a、b、c温度相同，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故有Ka=Kb=Kc，D正确；故选D。7、A【解析】根据反应速率与化学计量数的关系换算后比较反应快慢。【详解】合成氨反应为N2+3H22NH3。比较不同条件下的反应快慢，必须换算成同种物质表示的化学反应速率。C项：v(N2)＝12v(NH3)＝0.05mol•L﹣1•min﹣1。D项：v(N2)＝13v(H2)＝0.1mol•L﹣1•min﹣1。故反应的快慢顺序为本题选A。8、A【解析】整个过程发生的反应为Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO、H++OH-＝H2O、HClO+OH-＝ClO-+H2O，溶液中c（H+）先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，a、b、c点溶液中溶质分别为HCl和HClO、HCl和HClO、NaCl和NaClO及HClO，据此解答。【详解】由图像可知，向水中通入氯气到b点为饱和氯水，然后向饱和氯水中加入氢氧化钠。则A.a点是氯气的不饱和溶液，水的电离受到盐酸和次氯酸的抑制；b点为饱和氯水，水的电离受到盐酸和次氯酸的抑制程度更大；c点溶液显中性，是氯化钠、次氯酸钠和次氯酸的混合液，次氯酸钠的水解促进水的电离，次氯酸的电离抑制水的电离，因为pH=7，说明次氯酸钠的水解促进水的电离作用和次氯酸的电离作用相同，所以，实验进程中水的电离程度为c＞a＞b，A正确；B.向a点所示溶液中通入SO2，氯气可以把二氧化硫氧化为硫酸，所以，溶液的pH减小，但是漂白性减弱，B错误；C.d点溶液显碱性，溶质是NaCl和NaClO或NaCl、NaClO和NaOH，因为d点所示的溶液中ClO－会有一小部分发生水解，所以溶液中c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(HClO)，C错误；D.由电荷守恒可知c(H＋)+c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)+c(OH-)，因为c点所示溶液pH=7，故c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，D错误；答案选A。9、B【详解】A．溶解平衡有吸热和放热两种情况，升高温度，沉淀溶解平衡不一定向促进沉淀溶解的方向移动，故A错误；B．一般情况下溶剂都是水，除非有特别说明，难溶指的是溶解度小于0.01g，绝对不溶解的物质是不存在的，故B正确；C．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解并没有停止，只是速率相等，但是不等于0，故C错误；D．H2O＋HSO⇌SO＋H3O＋表示电离平衡，故D错误；故选B。10、D【分析】根据题意可以知道该物质与水混合会吸热使温度降低，才能达到制冷的效果，要从物质溶于水后热量变化来考虑。【详解】A.酒精溶于水过程中热量变化不是很明显，故A错误；B.生石灰能与水反应生成氢氧化钙并放出热量，不能起到制冷的作用，故B错误；C.氢氧化钠溶于水放热，不能起到制冷的作用，故C错误；D.硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低能达到制冷的作用，故D正确；故答案选D。11、B【解析】森林尤其是原始森林被大面积砍伐，无疑会影响和破坏森林的生态功能，造成当地和相邻地区的生态失调、环境恶化，导致洪水频发、水土流失加剧、土地沙化、河道淤塞乃至全球温室效应增强等问题，贺卡、一次性木筷的使用造成大量林地被毁，因此我国大力提倡拒绝使用一次性木筷、免赠贺卡的出发点是节约木材，保护森林。答案选B。【点睛】本题考查的是保护自然资源，在日常生活中，注意培养个人保护森林、爱护植被的意识，从小事做起。12、A【详解】A、根据平衡常数的定义，结合开始时氮气和氧气的物质的量相等，可知该平衡常数为：，选项A正确；B、由于该容器是一个恒容容器，反应前后气体的质量不发生改变，所以气体的密度一直不变，选项B错误；C、催化剂仅能改变达到平衡所用的时间，不能使平衡移动，即不能改变平衡浓度，选项C错误；D、若曲线b对应的条件改变是温度，根据先达到平衡可知为升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，而氮气的浓度降低，说明平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，△H>0，选项D错误。答案选A。13、B【解析】A．蚕丝为蛋白质，不是纤维素，故A错误；B．“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于脂肪烃，属于饱和烃，故B正确；C．碳酸钙熔融状态下能够完全电离，是强电解质，故C错误；D．二氧化硅不能与盐酸反应，不是两性氧化物，故D错误；故选B。14、D【解析】根据构成原电池的条件判断是否能够构成原电池，如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀。【详解】A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A不选；B．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，铁为负极，易被腐蚀而生锈，与电化学腐蚀有关，故B不选；C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不选；D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗，常因空气中的水或其它化学物质而氧化变黑或变黄并失去光泽，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故D选；故选：D。【点睛】本题考查了金属腐蚀类别的判断，解题关键：明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别及原电池构成条件。易错项B，与铁与氧气直接反应混淆。15、A【详解】A.根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此还原性：Na＞Mg＞Al，故A正确；B.同周期第一电离能从左到右有增大的趋势，但第IIA族大于第IIIA族元素，因此Na＜Al＜Mg，故B错误；C.同周期从左到右电负性逐渐增大：Na＜Mg＜Al，故C错误；D.同周期从左到右金属性逐渐减弱，其碱性逐渐减弱，因此NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D错误。综上所述，答案为Ａ。【点睛】根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，其对应碱的碱性逐渐减弱；同周期第一电离能从左到右有增大的趋势，但第IIA族大于第IIIA族元素，第VA族大于第VIA族元素；同周期从左到右电负性逐渐增大。16、D【详解】A.CH3COOCH3中甲基连接的原子不同，所处化学环境不同，甲基H原子不同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2组峰，A项错误；B.CH3OH中2个H原子连接不同的原子，所处化学环境不相同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2组峰，B项错误；C.HCOOH中2个H原子连接不同的原子，所处化学环境不相同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2组峰，C项错误；D.HCHO中2个H原子都连接C=O，所处化学环境相同，只有1种H原子，核磁共振氢谱中有1组峰，D项正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力非极性键N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固H—C≡C—H32>形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强【分析】从a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子入手，并结合题目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【详解】（1）a是Si，根据构造原理知，Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2；（2）b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；（3）c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，为非极性键，N2分子中的共价叁键键能很大，所以N2分子很稳定，其电子式为：；（4）d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—Cσ键，一个C—Cσ键，两个π键。形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，故形成的共价键强。18、对溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反应羟基、氯原子银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热）、（或其他合理答案）【分析】因为“机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子”，所以B的结构简式是，C比B少一个溴原子，而多一个氢原子和一个氧原子，结合“NaOH溶液”条件可推测B分子中-Br发生水解生成-OH，所以C的结构简式为，C到D符合“已知④”反应，所以D的结构简式为，光照下卤原子的取代发生在苯环侧链烃基的氢原子上，所以E的结构简式为，在NaOH溶液、加热条件下氯原子水解生成醇羟基，所以E水解生成的2个-OH连在同一碳原子上，根据“已知②”这2个-OH将转化为>C=O，别外酚羟基也与NaOH中和生成钠盐，所以F有结构简式为，F到G过程符合“已知③”,所以G的结构简式为，显然G到H过程中第1）步是将-CHO氧化为羧基，第2）步是将酚的钠盐转化为酚羟基。由此分析解答。【详解】(1)因为“机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子”，所以B的结构简式是，名称是对溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式为C7H8O2，E分子式为C7H6Cl2O2，对比D、E分子组成可知E比D少2个氢原子多2个氯原子，光照下Cl2可取代烃基上的氢原子，所以由D生成E的反应类型为取代反应。C比B少一个溴原子，而多一个氢原子和一个氧原子，可推知-Br发生水解反应生成-OH，所以C的结构简式为，C到D符合“已知④”反应，所以D的结构简式为，光照下Cl2取代发生在苯环侧链的烃基上，所以E的结构简式为，所以E中官能团的名称：羟基、氯原子。(3)已知E的结构简式为，在NaOH溶液加热条件下E中氯原子发生水解生成的2个-OH，而这2个-OH连在同一碳原子上，根据“已知②”这2个-OH将转化为>C=O，别外酚羟基与NaOH中和反应生成钠盐，故F的结构简式为，F到G过程符合“已知③”,所以G的结构简式为，G到H过程的第1）步是将-CHO氧化为羧基，所以“一定条件”是银氨溶液、加热或新制Cu(OH)2、加热。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羟基，而酚具有酸性，又跟NaOH发生中和反应，所以B与NaOH溶液在高温、高压下反应的化学方程式为：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有结构简式为，酸化后得到R的结构简式为，R的分子式为C7H6O3，所以X的不饱和度为5，含3种等效氢，每种等效氢中含2个氢原子，X又含醛基。同时满足这些条件的X应该是一个高度对称结构的分子，所以应该含2个-CHO（2个不饱和度），中间应该是>C=O（1个不饱和度），另外2个不饱和度可形成一个环烯结构（五园环），或一个链状二烯结构。由此写出2种X的结构简式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目标产物，虚线左边部分显然是由转化而来的，右边是由丙醛（CH3CH2CHO）转化而来的。根据题给“已知③”可知两个醛分子可结合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化为苯甲醛，苯甲醛与丙醛发生“已知③”反应生成。因此写出流程图：19、10-4mol·L－110-10mol·L－1正确若是强电解质，则0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)应为0.010mol·L－1，pH＝12NH3·H2O⇌NH+OH－加入CH3COONH4晶体，NH浓度增大，氨水的电离平衡左移，溶液中c(OH－)减小能a－2<b<a【详解】(1)常温下，pH=10的氨水中，c(H+)=10-10mol/L，c(OH－)==10-4mol·L－1，氨水中氢离子全部由水电离，水电离出的氢氧根和氢离子浓度相等，所以c(OH－)水=10-10mol·L－1；(2)若是强电解质，则0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)应为0.010mol·L－1，pH＝12，而实际上pH=10，说明一水合氨不完全电离，为弱电解质，故正确；(3)滴入酚酞显红色，说明显碱性，一水合氨可以电离出氢氧根使溶液显碱性，电离方程式为NH3·H2O⇌NH+OH－；加入CH3COONH4晶体，NH浓度增大，氨水的电离平衡左移，溶液中c(OH－)减小，碱性减弱颜色变浅；该实验说明一水合氨溶液中存在电离平衡，能说明一水合氨是弱电解质；(4)若一水合氨是弱电解质，加水稀释促进其电离，则由10mL稀释到1000mL后其pH会变小，且变化小于2，即a、b满足a－2<b<a，就可以确认一水合氨是弱电解质。20、淀粉溶液滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变成蓝色,且振荡半分钟内不变色0.038mol•L﹣1AD【详解】（1）本滴定实验为利用I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6测定生成I2从而确定水样中的Cl2，故所用指示剂用来指示溶液中I2的量，故应用淀粉溶液作指示剂；综上所述，本题答案是：淀粉溶液。（2）碘遇淀粉变蓝，判断达到滴定终点的实验现象是：滴入最后一滴标准液，溶液由无色变成蓝色且半分钟内不恢复；综上所述，本题答案是：滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成蓝色，且振荡半分钟内不变色。（3）从图表中数据可知，消耗标准液的体积：三组数据：19.10mL，18.90mL，24.06，24.06误差太大，舍去；因此消耗标准液的体积平均为19.00mL；根据反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，则废水中的Na2S2O3物质的量浓度为(19×0.01×2)/10=0.038m