2026届内蒙古自治区赤峰市第二中学化学高一上期中调研试题含解析

2026届内蒙古自治区赤峰市第二中学化学高一上期中调研试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列操作中不正确的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与火焰的外焰接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁2、下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是()A．CO+H2O=CO2+H2B．Cl2+H2O=HClO+HClC．Na2O+H2O=2NaOHD．2F2+2H2O=4HF+O23、氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制备氯水的是()A．B．C．D．4、NaH与水反应的方程式为：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，在该反应中H2OA．失去电子B．被氧化C．发生氧化反应D．是氧化剂5、标准状况下VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是()A．5.6a/Vmol－1 B．22.4a/Vmol－1 C．22.4amol－ D．11.2a/vmol－16、下列物质的分类正确的是酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4Na2CO3Cu2(OH)2CO3SO3Fe2O3BHClNaOHNaClCO2Na2O2CNaHSO4NaOHCaF2SO2MgODHNO3KOHNaHCO3Mn2O7CaOA．A B．B C．C D．D7、下列说法正确的是（）A．物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量B．容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液C．容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可D．定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1—2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切8、将2mol·L-1NaCl溶液和3mol·L-1CaCl2溶液等体积混合后，溶液中Na+、Ca2+、Cl－的物质的量之比为A．2:3:8B．2:3:6C．3:2:6D．2:3:39、设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是A．64g二氧化硫SO2含有原子数为3NAB．1L1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAD．在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA10、在下列反应中，盐酸作还原剂的是A．NaOH+HCl→NaCl+H2O B．Fe+2HCl→FeCl2+H2↑C．CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O D．MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O11、体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量浓度为cmol／L，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是A．c=1000wρMC．w=cM1000ρ12、下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2OB．少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH―+CO2==CaCO3↓+H2OC．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe==2Fe2+D．碳酸钡与稀盐酸混合：CO32―+2H+==CO2↑+H2O13、下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质14、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1molCH4中含有的电子数为8NAB．2L0.3mol·L-1的硫酸钾溶液中钾离子的物质的量为0.6NAC．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAD．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA15、实验室中可用如下反应制取氯气：K2Cr2O7＋14HCl（浓）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，此反应中被氧化与被还原的原子个数比为A．1：3 B．3：1 C．14：1 D．6：116、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解17、下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是()A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．CO2中混有HCl，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶得到纯净干燥的CO2D．从海水中获取氯化钠，可采取蒸馏的方法18、有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下：对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是（）KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3mol0.2mol0.1mol—20.1mol0.3mol—0.1molA．只有K+的物质的量相等 B．只有Cl—的物质的量相等C．各离子的物质的量均不同 D．各离子的物质的量完全相同19、在加入石蕊试液呈蓝色的溶液中，下列能够大量共存的离子组是A．H+、SO42-、CO32-、Na+B．Ag+、K+、Ca2+、NO3－C．K+、Ba2+、Cl－、NO3－D．Mg2+、K+、HCO3－、Cl－20、下列说法不正确的是A．大雾天气常造成机场封闭、航班延误，气象中的雾属于胶体B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C．同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上常利用同位素的放射性治疗肿瘤D．常借助一些仪器分析物质的组成，原子吸收光谱仪用来确定物质中含有哪些金属元素21、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，9gD2O含有的原子数为1.5NAC．在标准状况下，80gBr2所含原子数目为NAD．在标准状况下，22.4LH2O所含原子数目为3NA22、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．53g碳酸钠中含NA个CO32-B．标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子D．0.1molOH-含NA个电子二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：（1）气体B的化学式_____________,白色沉淀的成分为___________。（2）该白色粉末中一定含有的物质有___________________________；一定不含有的物质有____________；可能含有的物质有______________；（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：____________________。24、（12分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）．①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_______________B______________（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：______________________（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比_________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式____________25、（12分）（1）用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸。若实验仪器有：A．100mL量筒、B．托盘天平、C．玻璃棒、D．50mL容量瓶、E.10mL量筒、F.胶头滴管、G.50mL烧杯、H.100mL容量瓶。实验时选用仪器的先后顺序是________(填写编号)。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E．颠倒摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。26、（10分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为________。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应________。（4）B中发生反应的化学方程式为__________________________。（5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为________。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。（7）实验中需要用480mL1mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_________。27、（12分）实验室现有质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸，回答下列问题：(1)浓硫酸的物质的量浓度为______mol·L-1。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100mL1.5mol·L-1稀硫酸，则需用量筒量取_____mL的浓硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格为________(填标号)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(3)整个实验中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有______。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响。①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中：_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。②将溶液注入未经干燥的容量瓶中：_________。③转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤：________。④定容时俯视刻度线：_____。28、（14分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（1）该雾霾中肯定不含的离子为_____________。（2）该雾霾中肯定含有的离子为_____________。（3）1.16g白色沉淀为_____________（写化学式）。（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_____________mol。（5）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_____________。29、（10分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_________________。（2）仪器A的名称是_____________，仪器B的名称是______________。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是__________________。（4）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________________；烧杯中还应盛有的物质是______________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，防止产生气泡减慢过滤速度，故A正确；B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，防止液体过滤时滤液飞溅，故B正确；C.外焰与内焰温度不一样，外焰温度最高，越往里温度越低，灯心温度最低，加热试管内物质时，应用外焰加热，故C正确；D.向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直在试管口上方，但不能接触试管内壁，故D错误；答案选D。2、A【解析】A．反应生成H2，H元素化合价降低，水为氧化剂，故A正确；B．水中H和O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C．水中H和O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D．水中H元素的化合价不变，但O元素的化合价升高，被氧化，故水为还原剂，故D错误；故选A。点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握常见的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂的判断，注意从化合价角度分析。反应中水只作氧化剂，说明该反应为氧化还原反应，且水中H元素得电子化合价降低。3、D【解析】

由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收，可用氢氧化钠吸收。【详解】氯气在水中不发生倒吸，由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收，可用氢氧化钠吸收。故选：D。4、D【解析】

在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合价由-1价升高到0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，则NaH为还原剂，H2O为氧化剂，故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，明确元素的化合价变化是解答的关键。本题的易错点为NaH中H元素的化合价的判断，要注意在多数化合物中H为+1价，而在NaH中H为-1价。5、A【解析】

根据公式：n=V/Vm计算出NH3的物质的量，再根据n=N/NA计算出阿伏加德罗常数。【详解】标准状况下VLNH3的物质的量为V/22.4mol，含有的原子总数的关系：（V/22.4）×4×NA=a，所以NA=5.6a/Vmol－1，A正确；综上所述，本题选A。6、D【解析】

酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物。【详解】A项、Na2CO3是盐，不是碱，故A错误；B项、Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，是过氧化物，故B错误；C项、NaHSO4是酸式盐，不是酸，故C错误；D项、HNO3电离时产生的阳离子全部是氢离子属于酸，KOH电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的盐，Mn2O7是能和碱反应生成盐和水的酸性氧化物，CaO是能跟酸起反应生成盐和水的碱性氧化物，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了常见物质的类别，掌握酸、碱、盐、氧化物等概念是解答此类题的关键。7、D【解析】

A.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，不是溶剂的体积，A错误；B.容量瓶不能作反应的容器，也不能长时间储存配好的溶液，B错误；C.容量瓶使用前应检验是否漏水，检验方法：注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，右手托住瓶底，将其倒立2min，观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧、倒置，如仍不漏水，则可使用，C错误；D.定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1～2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切，D正确。答案选D。8、A【解析】

设溶液体积各是1L，依据n=cV计算溶质的物质的量，结合氯化钠、氯化钙的组成计算解答。【详解】设溶液体积各是1L，则混合液中含有氯化钠的物质的量为：2mol/L×1L=2mol，含有氯化钙物质的量3mol/L×1L=3mol，氯化钠和氯化钙都是强电解质，水溶液中完全电离，1mol氯化钠含有1mol钠离子和1mol氯离子，1mol氯化钙含有1mol钙离子和2mol氯离子，则混合液中含有钠离子物质的量为2mol，钙离子物质的量为3mol，氯离子物质的量为2mol+3mol×2=8mol，所以Na+、Ca2+、Cl-的物质的量之比为2：3：8，答案选A。9、A【解析】

A、64g二氧化硫物质的量是1mol，再根据二氧化硫的分子式可知含有原子数为3NA，正确；B、1L1mol·L－1的氯化钠溶液，溶质物质的量为1mol，不计算水电离出来的离子，仅仅是溶质本身电离的离子数应为2NA，错误；C、标准状况下，水是非气体状态，不能依据摩尔体积计算，错误；D、1mol镁转化为Mg2＋后失去的电子数为2NA，错误；答案选A。10、D【解析】

在氧化还原反应中失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂；化合价升高的物质为还原剂，化合价降低的物质为氧化剂。HCl作还原剂，说明HCl中元素失电子化合价升高。【详解】四个反应中，只有B、D有化合价改变，为氧化还原反应，B反应中Fe化合价由0价升高至＋2价，Fe为还原剂，D反应中氯元素的化合价由－1价升高到0价，盐酸为还原剂，故选D。【点睛】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价是否变化来分析解答是关键。11、B【解析】

A．物质的量浓度c=nV=mMV=1000ρw%M=10ρwMmol/L，故A错误；B．m=m(溶液)×w%=Vρw100g，故B正确；C．w%=m(溶质)m(溶液)×100%=V×10-3L×cmol/L×Mg/mol12、B【解析】

本题主要考查离子反应方程式的正误判断。A.稀硫酸与铜不反应；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀和水；C.氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁；D.碳酸钙为难溶物，与稀盐酸混合生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】A.稀硫酸与铜不反应，无离子方程式，错误；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀和水，其离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O，正确；C.氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，其离子方程式为：2Fe3++Fe==3Fe2+，错误；D.碳酸钙为难溶物，与稀盐酸混合的离子方程式为：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，错误。【点睛】离子方程式的正误判断：(1)看离子反应是否符合客观事实，(2)看表示物质的化学式是否正确，(3)看是否漏写反应的离子，(4)看是否质量守恒或原子守恒，(5)看是否电荷守恒，(6)看是否符合离子的配比，(7)看是否符合题设条件及要求。对于有微溶物（如氢氧化钙）参加化学反应的离子方程式书写时，需注意：（1）作反应物为澄清溶液时，需拆分，（2）作反应物为浑浊或悬浊液以及乳浊液时，不拆分，（3）作生成物无论澄清与否，均不拆分。13、D【解析】

A.含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如偏铝酸根离子，A错误；B.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，例如氢气还原氧化铜的反应中氢气是还原剂，B错误；C.某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，例如氯气把碘离子氧化为单质碘，碘离子被氧化，C错误；D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，D正确；答案选D。14、C【解析】

A.1个CH4分子中有10个电子，1molCH4中含有的电子数为10NA，故A错误；B.2L0.3mol·L-1的硫酸钾溶液中钾离子的物质的量为2L×0.3mol·L-1×2=1.2mol，故B错误；C.O2和O3中只含氧原子，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA，故C正确；D.标准状况下H2O是液体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，故D错误；选C。15、B【解析】

K2Cr2O7＋14HCl（浓）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，该反应中铬元素化合价降低，K2Cr2O7显氧化性是氧化剂，1molK2Cr2O7中被还原的铬原子有2mol；氯元素的化合价升高，所以有14molHCl参加反应的时候，其中6mol显还原性，被氧化的氯原子有6mol；所以此反应中被氧化与被还原的原子个数比为6:2=3:1，故选项B正确。综上所述，本题选B。16、D【解析】

自来水一般用氯气消毒，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金鱼的生存，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，答案选D。17、A【解析】

A.碳酸钙不溶于水，KCl溶于水，则可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙，故A正确；

B.酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来，故B错误；

C.CO2和HCl都能和NaOH溶液反应，最终无法得到CO2气体，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中氯化氢，故C错误；D.氯化钠溶解度随温度变化较小，从海水中获取氯化钠，可采取蒸发的方法得到氯化钠晶体，D错误；综上所述。本题选A。18、D【解析】

KCl、K2SO4、ZnSO4、ZnCl2均为强电解质，在溶液中完全电离，根据各电解质的物质的量计算离子的物质的量，确定离子关系。【详解】①中n（K＋）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n（SO42－）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（Zn2＋）=0.1mol，（Cl－）=0.3mol，②中n（K＋）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，n（SO42－）=0.3mol，n（Zn2＋）=0.1mol，（Cl－）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，①和②中各种离子的物质的量：n（K＋）=0.7mol，n（SO42－）=0.3mol，n（Zn2＋）=0.1mol，n（Cl－）=0.3mol，所以成分相同，故选D。19、C【解析】

加入石蕊试液呈蓝色，说明溶液呈碱性，如离子之间不反应，且与OH-不反应，则离子可大量共存，以此解答该题。【详解】A．H+、CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，且H+、OH-反应生成水，故A错误；B．碱性条件下Ag+、Ca2+不能大量共存，故B错误；C．离子之间不反应，且与OH-不反应，可大量共存，故C正确；D．Mg2+、HCO3-与OH-反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸根离子和水而不能大量共存，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查离子的共存，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查。20、B【解析】

A.雾是分散质粒子直径介于1——100nm之间的分散系，属于胶体，故A说法正确；B.金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物；非金属氧化物也不一定为酸性氧化物，如CO、NO等为不成盐氧化物，故B说法错误；C.同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤，故C说法正确；D.原子吸收光谱常用来确定物质中含有的金属元素，故D说法正确；答案选B。21、C【解析】

A选项，11.2LCl2在标准状况下，含有的分子数为0.5NA，常温常压下，气体摩尔体积比22.4L/mol大，故物质的量小于0.5mol，分子数小于0.5NA，故A错误；B选项，在常温常压下，D2O的摩尔质量为20g/mol，9gD2O物质的量为0.45mol，因此9gD2O含有的原子数为1.35NA，故B错误；C选项，80gBr2物质的量n=80g÷160g/mol=0.5mol，含有的原子物质的量为1mol，因此含有的原子数目为NA，故C正确；D选项，在标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】C选项，容易形成定式思维，单质溴是液体，很多学生一看条件是标准状况下就判断是错误的，需要仔细读题，这个与条件无关。22、D【解析】

根据摩尔质量及气体摩尔体积的计算公式和微粒的结构组成进行分析，注意重水中氢原子具有1个中子。【详解】A.53g碳酸钠的物质的量n=mM=53g106g/mol=0.5mol，故含有0.5NAB.标准状况下，11.2L臭氧O3的物质的量n=VVm=11.2L22.4L/mol=0.5molC.1.8g重水（D2O）物质的量n=18g20g/mol=0.9mol，一个重氢原子中含有一个中子，一个氧原子中含有8个中子，故重水中含有9NA个中子，D.一个氢氧根含有10个电子，故0.1molOH-含NA个电子，D正确。答案为D。【点睛】含10个电子的微粒主要包括：O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、H3O+、NH2-、NH4+、CH4、NH3、H2O、HF、Ne。二、非选择题(共84分)23、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl【解析】

白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。据此解答。【详解】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，则一定不含硫酸钾。(1)气体B为二氧化碳，化学式为CO2，白色沉淀为BaCO3；(2).根据以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)确定氯化钾是否存在，可以用焰色反应，即取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl。【点睛】掌握各物质的溶解性和离子反应，根据溶液为无色，确定不含铜离子，根据白色滤渣能完全溶于盐酸生成气体分析，该物质为碳酸钙，气体为二氧化碳，因为通入二氧化碳能产生白色沉淀，说明含有钡离子，但氯化钡和二氧化碳不反应，所以应还含有氢氧化钠，当溶液中有钡离子时，不能含有硫酸根离子，即不含硫酸钾。24、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+；加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸银、氯化银、碳酸银都是沉淀，所以B是AgNO3；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，放出气体是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸钡难溶于水，所以A是氯化钡；则C是CuSO4；解析：根据以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）将含相同物质的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，发生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的离子及物质的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入锌粒，锌把铜置换出来，发生反应的离子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu点睛：离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、水，凡是能结合成沉淀、气体、水的离子不能共存。25、EGCHFBCD【解析】

（1）根据配制溶液体积选择合适容量瓶，根据质量守恒：溶液稀释过程溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，再选择合适规格的量筒，配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，选择需要的仪器；（2）由容量瓶的构造及正确使用容量瓶的方法解析．【详解】（1）用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸。需要选择100mL容量瓶，设浓硫酸体积为V，溶液稀释过程溶质的物质的量不变：18mol·L－1×V=100mL×1.0mol·L－1，V=5.6mL，选择10mL量筒；因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以需要的仪器：玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯、100mL容量瓶；实验时选用仪器的先后顺序是：EGCHF；（2）A．容量瓶是带活塞的仪器，使用前应检查是否漏水，故A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，否则配制的溶液浓度偏高，故B错误；C．无论配制的试样是液体还是固体，都不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解或稀释，故C错误；D．无论配制的试样是液体还是固体，都不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解或稀释，故D错误；E．定容完成后，需要摇匀配制的溶液，方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，故E正确；故选：BCD．【点睛】本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和仪器方法，解题关键：明确配制原理及容量瓶使用方法。解题技巧：用质量守恒解溶液稀释问题。26、NaOH溶液除去铝镁合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑33600(a-c)/b偏小500mL容量瓶【解析】

（1）根据铝镁的化学性质，铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱（如NaOH溶液）反应放出氢气，而镁不能，铝和氨水不反应，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液，即A中试剂为NaOH溶液；（2）铝镁为活泼金属，其表面都容易形成一层氧化膜，在实验前必须除去，即将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻的目的是除去铝镁合金表面的氧化膜；（3）实验时首先要检查气密性，记下量气管中C的液面位置，此时，除视线平视外，还应使D和C的液面相平，使里面气体压强与外界大气压相等；再加入NaOH溶液开始反应，待反应完毕并冷却至室温后，记录量气管中C的液面位置，最后将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，所以操作的正确顺序是①④②③；（4）B管中发生铝与NaOH溶液的反应，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；（5）铝镁合金的质量为ag，B中还有固体剩余，其质量为cg，则参加反应的铝的质量为（a-c）g，设铝的相对原子质量为M，则2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2M3×22400mL（a-c）b