山东省昌乐博闻学校2026届化学高一上期中考试模拟试题含解析

山东省昌乐博闻学校2026届化学高一上期中考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验方法不能达到实验目的的是()A．用燃着的木条证明二氧化碳气体没有助燃性B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用盐酸鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氢气2、下列电离方程式书写正确的是A．NaOH=Na++O2-+H+ B．FeCl3=Fe3++Cl-C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．H2SO4=2H++3、既有颜色又有毒性的气体是()A．Cl2B．HFC．HClD．CO4、下列叙述正确的是A．Na与足量盐酸反应消耗的HCl个数与等质量的Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl相等B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．Na2O2有氧化性，可用于食品的漂白消毒D．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物5、现有三组混合物：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．蒸馏、萃取、分液D．分液、萃取、蒸馏6、海水中含量最多的氯化物是A．NaCl B．MgCl2 C．KCl D．CaCl27、下列关于摩尔质量叙述中正确的是()A．1molCO的质量是28g·mol-1B．硫酸根离子的摩尔质量是98gC．Cl2的摩尔质量是71g·molD．NaCl的相对分子质量是58.5g·m8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）A．44gCO2含有的原子数目为3NAB．常温常压下，NA个H2分子占有的体积为22.4LC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAD．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的SO数目为NA9、下列实验方案设计中，可行的是A．用萃取的方法分离汽油和煤油B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C．用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H210、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①11、下列反应中，CO2作氧化剂的是A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．CO2＋C2COC．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑D．CO＋H2OH2＋CO212、下列属于强电解质的是（）A．醋酸B．酒精C．铜D．小苏打13、关于分散系的描述错误的是A．Al(OH)3胶体和AlCl3溶液都能通过滤纸B．“卤水点豆腐，一物降一物”这句俗语利用了胶体的性质C．溶液是电中性的，胶体是带电的D．在沸水中逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体14、下列叙述中正确的是（）①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出的化合物都是酸④能电离出的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应一般都是复分解反应A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②15、在强酸性溶液中，下列各组离子不能大量共存的是A．Na+、K+、SO42−、Cl− B．Na+、Cl−、SO42−、Fe3+C．Ba2+、K+、HCO3−、NO3− D．Cu2+、Na+、SO42−、NO3−16、氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭(CZ2F)的优良炸药。下列说法正确的是A．H、D、T之间互称为同位素B．它们都是强氧化剂C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3D．它们的化学性质不同17、在100g物质的量浓度为18mol/L、密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100ρmL18、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()A．用敞口容器称量KOH且时间过长B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容19、在下列反应中，盐酸作还原剂的是A．NaOH+HCl→NaCl+H2O B．Fe+2HCl→FeCl2+H2↑C．CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O D．MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O20、关于氯气的性质下列说法不正确的是A．新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致B．氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰C．储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须先充分干燥D．根据氯气能与碱反应，可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理21、下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物不一定是碱性氧化物B．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C．非金属氧化物都是酸性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应22、下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是()选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶:蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液:分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取时，震荡溶液，液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏:冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D二、非选择题(共84分)23、（14分）(1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_______、B为_________。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为________________。(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是__________或_____________。24、（12分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号________、________。（3）写出B离子的电子式________________，D原子的结构示意图________________。25、（12分）实验室制备Cl2和新制的Cl2水，如图所示：（1）装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致____________________。（2）要证明Cl2与水反应是可逆反应，则证明Cl2水存在Cl2分子的现象是________，证明同时存在HCl和HClO的实验操作是_____________________。（3）吸收Cl2尾气的化学反应方程式为________________________。（4）用KClO3代替MnO2，不需加热就可以快速制得Cl2，该反应化学方程式为_____________________。（5）有一种含氯氧化物，含氧量18.4%，与水反应，生成HClO，该氧化物的化学式是___________________，它属于___________。A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．酸酐D．氯化物（6）新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有气体产生，该反应的化学方程式为_____26、（10分）实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正确，回答下列问题：(1)操作①可选择的主要仪器是（________）(多选题)A．酒精灯B．蒸馏烧瓶C．坩埚(2)操作②不用硝酸钡溶液，其理由是______________________________________。(3)进行操作②后，如何判断SO42−已除尽，方法是________________________。(4)操作③加的是（________）A．Na2CO3溶液B．K2CO3溶液C．NaNO3溶液(5)操作④的目的是（________）(多选题)A．除去过量的BaCl2溶液B．除去溶解在溶液中的CO2C．除去溶解在溶液中的HCl27、（12分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．加热分解

B．蒸馏法

C．萃取分液法

D．分液法

E．结晶法

F．过滤法(1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；(3)________分离水和汽油的混合物；(4)________从碘的水溶液里提取碘；(5)________可以淡化海水得饮用水。28、（14分）填写下列空白：（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_____mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO的物质的量是_______mol，该溶液中Na2SO4的质量为____g。（2）______molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_____。（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为____。（5）写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_____②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl______29、（10分）W、X、Y、Z为1～18号元素内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。（1）写出元素符号：W为____，X为____，Y为____，Z为____。（2）X的原子结构示意图为__________,Y___________（填“得到”或“失去”）电子时，形成的离子结构示意图为________________;Z得到电子，形成的阴离子的电子式为_____________.（3）由X、Y、Z形成的一种化合物的电离方程式______________________.

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A、二氧化碳不支持燃烧；B、互不相溶的液体可以采用分液方法分离；C、可用盐酸鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液，前者产生气体，后者无明显现象；D.根据氢气难溶于水的性质分析。【详解】A、用燃着的木条伸入盛二氧化碳的集气瓶，熄灭，证明二氧化碳气体没有助燃性，故A不选；B、水与乙醇互溶，不可以采用分液方法分离，故B选；C、可用盐酸鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液，前者产生能使澄清石灰不变浑的气体，后者无明显现象，故C不选；D、氢气难溶于水，用排水集气法收集氢气，故D不选；故选B。2、D【解析】

A.NaOH电离出Na+和OH-，NaOH的电离方程式为：NaOH═Na++OH-，故A错误；B.书写电离方程式时应保持电荷守恒，FeCl3的电离方程式为：FeCl3═Fe3++3Cl-，故B错误；C.带1个单位的负电荷，Ca(NO3)2的电离方程式为：Ca（NO3）2═Ca2++2，故C错误；D.H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++，故D正确；故选D。3、A【解析】

常见有颜色的气体为卤素单质、二氧化氮等。【详解】A、Cl2黄绿色，有毒性的气体，故A正确；B、HF无色有毒，故B错误；C、HCl无色有毒，故C错误；D、CO无色有毒，故D错误；故选A。4、A【解析】

A．Na与HCl反应生成NaCl，Na在空气中久置后再与足量盐酸反应也生成NaCl，质量相等的钠消耗HCl一样多，故A正确；B．在Na2O2与水的反应中，Na2O2中O元素化合价既有升高也有降低，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C．Na2O2能够与水反应生成氢氧化钠，具有强腐蚀性，不能用于食品的漂白消毒，故C错误；D．Na2O2与水反应生成碱，同时还生成了氧气，不是碱性氧化物，故D错误；故选A。5、A【解析】试题分析：四氯化碳不溶于水，分液即可；苯和甲苯的沸点相差较大，蒸馏即可；碘易溶在有机溶剂中，除去即可，答案选A。考点：考查物质的分离与提纯6、A【解析】

浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉，含量最多的是氯化钠，答案选A。7、C【解析】

A、1mol一氧化碳的质量为28g，28g•mol-1为一氧化碳的摩尔质量，A错误；B、硫酸根离子的摩尔质量为98g/mol，98g为1mol硫酸的质量，B错误；C、氯气的相对分子质量为71，其摩尔质量为71g/mol，C正确；D、相对分子质量单位为1，省略不写，氯化钠的相对分子质量为58.5，58.5g•mol-1为氯化钠的摩尔质量，D错误；答案选C。【点睛】掌握摩尔质量与质量、摩尔质量与相对分子量的关系是解题的关键。注意某种物质的摩尔质量、相对分子质量在数值上可以相等，但单位不同，摩尔质量的单位为g/mol，相对分子质量单位为“1”，省略不写。8、A【解析】

A.44gCO2的物质的量是44g÷44g/mol＝1mol，含有的原子数目为3NA，A正确；B.NA个H2的物质的量是1mol，常温常压下占有的体积不是22.4L，B错误；C.标准状况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数目不是NA，C错误；D.1mol·L-1Na2SO4溶液的体积未知，含有的SO数目不一定为NA，D错误；答案选A。9、B【解析】A、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解，不能分层，无法用萃取的方法分离，错误；B、铜粉中的少量镁粉和铝粉，加入盐酸后镁粉和铝粉均生成盐和氢气，铜不与盐酸反应，过滤后可除去杂质，正确；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、过滤的方法不能分离KNO3和NaCl固体的混合物，应该重结晶分离，错误；D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，O2和H2加热会迅速反应，甚至发生爆炸，错误。答案选B。10、D【解析】试题分析：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子．故答案为②⑤④①③，答案选C．考点：物质除杂11、B【解析】

A．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误；B．二氧化碳中C元素的化合价降低（+4→+2），则CO2作氧化剂，故B正确；C．二氧化碳为生成物，C元素的化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故C错误；D．二氧化碳为生成物，C元素的化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故D错误；故选B。12、D【解析】试题分析：A项：醋酸是化合物，在水溶液中是部分电离的电解质，属于弱电解质，故错；B项：酒精是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质，故错；C项：金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故错；故错D。考点：强电解质和弱电解质的概念点评：本题是对基本概念强电解质的考查，题目难度不大，平时学习注意概念的辨析、基础知识的积累。13、C【解析】

A.胶体和溶液中的微粒直径小于滤纸空隙。B.电解质溶液能使胶体产生聚沉。C.溶液和胶体都是电中性，但胶粒带电。D.依据氯化铁是强酸弱碱盐在水中发生水解。【详解】A.Al(OH)3胶体和AlCl3溶液都能通过滤纸，A正确。B.卤水是电解质溶液，能让豆浆胶体产生聚沉得到豆腐，B正确。C.溶液和胶体都是电中性，但胶粒带电，C错误。D.氯化铁为强酸弱碱盐，在沸水中水解生成氢氧化铁胶体和和氯化氢，该反应可用于制备氢氧化铁胶体，D正确。【点睛】本题综合考查了胶体的性质。需注意胶粒带电，但胶体是电中性。胶体和溶液中的微粒都能通过滤纸。14、B【解析】

①溶液是由溶质、溶剂组成的混合物，故①错误；②若含氧化合物中只有两种元素，则该化合物为氧化物，否则不属于氧化物，如属于氧化物，而中虽然含有氧元素，但不属于氧化物，故②错误；③电离出的阳离子只有的化合物属于酸，但能电离出的化合物不一定属于酸，如属于盐，故③错误；④电离出的阴离子只有的化合物属于碱，但能电离出的化合物不一定属于碱，如碱式盐，故④错误；⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物属于盐，故⑤正确；⑥酸碱发生中和反应生成盐和水，属于复分解反应，故⑥正确；综上所述，⑤⑥正确，选B。15、C【解析】

C．HCO3-可与H+反应，其余选项不发生反应。【详解】酸性溶液中存在大量的H+，C选项中HCO3-+H+=CO2↑+H2O,不能共存；其余选项中均能共存，综上，本题选C。【点睛】本题考查在限定条件下的离子共存问题，溶液为酸性时，不能出现与H+反应的离子，如：OH-、HCO3−、CO32−等。16、A【解析】分析：氕、氘、氚是氢元素的3种同位素，其质子数分别为0、1、2，同位素的化学性质几乎完全相同。氕化锂、氘化锂、氚化锂中的氢元素都是-1价的，故其具有很强的还原性。详解：A.H、D、T分别代表氕、氘、氚，它们之间互称为同位素，A正确；B.它们都是强还原剂，B不正确；C.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为8∶9∶10，C不正确；D.它们的化学性质几乎完全相同，D不正确。本题选A。17、A【解析】

设需加入水的体积为x，加水稀释后溶液有密度为ρ2依据稀释定律可得>1，从而得出200>100+x，x<100mL。故选A。18、A【解析】

A.用敞口容器称量KOH且时间过长，使KOH吸收了空气中水蒸气和CO2，称量的物质中所含的KOH质量偏小，即溶质物质的量偏小，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏低，A项正确；B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水，不影响溶质物质的量和溶液体积V，根据公式=可知不影响KOH溶液的浓度，B项错误；C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，使得溶质物质的量增大，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏大，C项错误；D.KOH固体溶于水时会放出大量的热，KOH溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容，此时溶液的温度较高，冷却到室温时溶液的体积V偏小，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏大，D项错误；答案选A。【点睛】对于配制一定物质的量浓度溶液进行误差分析时，通常将错误操作归结到影响溶质物质的量（）或溶液体积（V），然后根据公式=分析浓度是偏大、偏小、还是不变。19、D【解析】

在氧化还原反应中失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂；化合价升高的物质为还原剂，化合价降低的物质为氧化剂。HCl作还原剂，说明HCl中元素失电子化合价升高。【详解】四个反应中，只有B、D有化合价改变，为氧化还原反应，B反应中Fe化合价由0价升高至＋2价，Fe为还原剂，D反应中氯元素的化合价由－1价升高到0价，盐酸为还原剂，故选D。【点睛】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价是否变化来分析解答是关键。20、B【解析】

A.氯气溶于水，和水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中含有氯气，次氯酸水3种物质，只有氯气为黄绿色。B.根据氢气在氯气中燃烧的现象分析。C.常温下干燥的氯气与铁难以反应。D.氯气可以和强碱反应，可以用氢氧化钠溶液进行氯气的吸收。【详解】A.氯水中，只有氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯气，A正确。B.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，B错误。C.潮湿的氯气与铁可以反应，为防止氯气腐蚀钢瓶，钢瓶在装入氯气前必须干燥，C正确。D.氯气能与碱反应，所以可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理，D正确。21、A【解析】

氧化物由两种元素组成,且一种元素为氧元素的化合物,按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物,按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物,以此解答此题。【详解】A、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等,如氧化铝属于两性氧化物,故A正确；

B、过氧化物与水反应也生产碱,但过氧化钠属于过氧化物,故B错误；

C、非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，故C错误；

D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应,故D错误；

综上所述，本题选A。【点睛】酸性氧化物与非金属氧化物都属于氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如二氧化氮、一氧化氮等；而酸性氧化物也不一定为非金属氧化物，如金属氧化物可以是酸性氧化物，如Mn2O7等。22、C【解析】

A．溶液不能蒸干，且酒精灯灯芯温度低，加热过长或受热不均匀，导致蒸发皿破裂，故A正确；B．打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔对齐，可平衡压强，而没有打开时分液漏斗中的液体难以滴下，故B正确；C．液体静置不分层，说明萃取剂与原溶剂互溶，与萃取剂的量无关，故C错误；D．冷凝管没有通水或先加热后通水，冷凝管受热不均匀，导致冷凝管破裂，故D正确；故选：C。二、非选择题(共84分)23、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】

（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。【详解】（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案为AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。【点睛】本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。24、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子，A为Na，B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同，B为S；C元素的原子核内无中子，C为H；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个，D为Cl；【详解】（1）根据分析，A、B、C、D四种元素的符号：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案为：Na；S；H；Cl；（2）A为Na，A的离子为Na+，核外有10个电子，两个电子层，与其结构相同的离子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案为：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B为S，S2-的电子式，D为Cl，原子的结构示意图。答案为：；。25、Cl2中含有HCl气体氯水呈黄绿色取少量氯水滴加紫色石蕊试液，若出现先变红后褪色，则证明有HCl和HClO的存在（其它合理答案也给分）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OCl2OA、C2Cl2+H2O+Na2CO3=CO2↑+2HClO+2NaCl【解析】

（1）由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中还有挥发出的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去氯化氢，因此若装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致Cl2中含有HCl气体。（2）证明可逆反应，需验证在反应中反应物和生成物同时存在，氯气是黄绿色气体，则证明氯水中有Cl2存在的现象是氯水呈黄绿色；仅使用一种试剂证明氯水中HCl和HClO均存在，利用盐酸的酸性和次氯酸的漂白性，合适的试剂是石蕊试液，即取少量氯水滴加紫色石蕊试液，若出现先变红后褪色，则证明有HCl和HClO的存在。（3）吸收Cl2尾气利用的是氢氧化钠溶液，反应的化学反应方程式为2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。（4）用KClO3代替MnO2，不需加热就可以快速制得Cl2，根据原子守恒可知还有氯化钾和水生成，则该反应化学方程式为KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O。（5）有一种含氯氧化物，含氧量18.4%，则化合物中Cl、O的原子个数之比是81.6%35.5:18.4%16≈2:1，因此该氧化物的化学式是Cl2（6）新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有气体产生，气体是二氧化碳，由于盐酸的酸性强于碳酸，碳酸强于次氯酸，因此该反应的化学方程式为2Cl2+H2O+Na2CO3＝CO2↑+2HClO+2NaCl。【点睛】本题考查了气体制备、气体性质、物质检验方法、实验装置和过程的理解应用，掌握基础是解题关键，物质的检验和氧化物化学式的确定是解答的难点和易错点。26、AC溶液中引入新的杂质离子NO3-取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽ABC【解析】

本实验是物质的分离和提纯实验，NH4HCO3受热分解，Na2SO4和NaCl加热时很稳定，加热可除去NH4HCO3；Na2SO4和NaCl都易溶于水，形成溶液后加可溶性钡盐除去SO42-，为不引入新的杂质需要选择合适的试剂，过量的除杂试剂也要除去。NaCl的溶解度随温度的升高增大不明显，通过蒸发NaCl溶液使其结晶得到纯净的NaCl。【详解】(1)因NH4HCO3受热易分解NH4HCO3≜NH3↑+CO2↑+H2O，且分解后没有固体残留物，而NaCl、Na2SO4受热不分解，用加热的方法除去NH4HCO3，加热固体时通常将固体置于坩埚中用酒精灯加热，答案选AC。(2)操作②的目的是将Na2SO4和NaCl混合溶液中的SO42-除去，通常选择可溶性含钡化合物，利用离子反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓将SO42-转化为沉淀经过滤而除去，但为了不引入新的杂质，含钡化合物中应含Cl-，所以不能选择硝酸钡溶液，因其中含NO3-而引入新的杂质。(3)进行操作②后，溶液中几乎不含SO42-，检验其是否存在即可判断SO42-是否除尽，利用离子反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓来检验SO42-，其方法是：取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽。(4)为了除尽SO42-，操作②中所加的BaCl2溶液要过量，过量的BaCl2必须也要除去，操作③的目的就是除去多余的Ba2+，可利用CO32-+Ba2+=BaCO3↓再过滤除去BaCO3即可，为了不引入新的杂质只能选用Na2CO3溶液，答案选A。(5)所加盐酸必须过量，是为了除尽操作③中过量的CO32-：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，且生成的CO2能溶于水，因此溶液中又引入了HCl和CO2杂质，因HCl、CO2均具有挥发性，所以加热煮沸即可除尽HCl和CO2，答案选BC。【点睛】混合物分离和提纯的原则是：“不增”即不增加新的杂质；“不减”即不减少被提纯物质；“易分”即杂质转化要易于分离；“复原”即若将被提纯物转化为其它物质，但最后要恢复原态。27、FED