陕西省西安市2026届高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

陕西省西安市2026届高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、新制氯水中不存在的粒子是（）A．ClO B．Cl- C．H+ D．HClO2、实验室检验，下列操作正确的是()A．先加BaCl2溶液，再加硝酸 B．先加BaCl2溶液，再加盐酸C．先加盐酸，再加BaCl2溶液 D．先加AgNO3溶液，再加硝酸3、下列各组中的离子，一定能在无色溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-B．K+、Na+、OH-、Cl-C．Na+、H+、SO42-、OH-D．H+、Na+、Cl-、CO32-4、下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．NO2 B．Fe2O3 C．SO3 D．NaHCO35、短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：乙＞甲C．最外层电子数：甲＞乙D．最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞丁＞戊6、下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（）A．S＋O2SO2B．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑7、关于氯化钠的描述不正确的是()A．化学式：NaCl B．化学键类型：离子键C．摩尔质量：58.5 D．晶体类型：离子晶体8、绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是()A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O9、下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钾溶液与盐酸：K+＋OH－＋H++Cl－=KCl+H2OB．碳酸钙与稀盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑C．氧化铁与盐酸：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OD．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑10、有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物2.64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为()A．2.8克B．1．52克C．2．4克D．2克11、VmL硫酸铁溶液中含agSO42-，从该溶液中取出mL，并稀释至VmL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L12、用可溶性钡盐检验SO离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO以外的其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰13、下列属于电解质的是（）A．铝 B．酒精 C．食盐水 D．硫酸铜14、下列叙述中正确的是A．置换反应不一定属于氧化还原反应B．失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原15、下列关于明矾净水的说法中不正确的是()A．明矾溶于水后，电离产生的铝离子能生成氢氧化铝胶体B．氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷C．氢氧化铝胶粒能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降D．天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了16、浓硫酸可以干燥氢气，体现浓硫酸的性质为A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性二、非选择题（本题包括5小题）17、某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。请回答以下问题：（1）不用做实验就可排除的离子是_____。（2）通过实验可初步确定自来水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子反应方程式有__________。（3）自来水中所含阴离子可以确定有______，理由是_____。（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是______。18、已知A为应用广泛的金属单质、B溶液呈浅绿色、C溶液焰色反应呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈红色，各物质有如图所示的相互转化：试回答：（1）写出B的化学式_________________，D的化学式_________________。（2）写出由E转变成F的化学方程式__________________________________。（3）写出向G溶液中加入A的离子方程式：____________________________；19、某学习小组利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去。）（1）装置B中发生反应的化学方程式是_____________________________________。（2）装置E中的现象是_____________________________________。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤，简述检验滤液中Fe3+的操作方法：_____________________________________。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：①步骤Ⅰ中通入Cl2发生反应的离子方程式______________________________。②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：_________________。20、（1）为了制取纯净干燥的气体A，可用下图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制。①若A是能使带火星的木条复燃的气体，C物质是淡黄色粉末，且不需要Ⅲ装置，则A是______（填化学式），写出烧瓶中发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子得失情况：________________。②若A可以灭火，C为块状不溶性固体，则A物质是________（填化学式，下同），D物质是__________，烧瓶中发生反应的的离子方程式为_____________________________________。（2）某学生若用上图所示装置，一次实验即可确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱(不必选其他酸性物质)，则E中发生反应的的离子方程式为__________________________________。21、海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。（1）海水里钠的存在形式是_______。（填“游离态”或“化合态”）（2）下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是_______。（填字母）A．单质钠B．单质钾C．氯化钠（3）写出钠的原子结构示意图_______。（4）目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是通过_____________来制取氯气等产品的工业，其原理用化学方程式表示为________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

氯气可溶于水，且可与水反应，：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O分子，含有H+、ClO−、Cl−以及少量的氢氧根离子，故答案选A。2、C【解析】

A．先加BaCl2溶液，再加硝酸，亚硫酸根离子能被氧化成硫酸根，干扰实验，故A错误；B．先加BaCl2溶液，再加盐酸，不能排除银离子的干扰，故B错误；C．先加盐酸，排除银离子、亚硫酸根离子的干扰，再加BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，故C正确；D．先加AgNO3溶液，再加硝酸，常用于检验氯离子，故D错误；故选C。3、B【解析】

根据离子间不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质、溶液无色分析判断。【详解】A.Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色的，不能大量共存，A不符合；B.K+、Na+、OH-、Cl-在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，B符合；C.H+、OH-在溶液中反应生成水，不能大量共存，C不符合；D.H+、CO32-在溶液中反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合。答案选B。4、B【解析】

A．NO2能够与NaOH溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，故A不选；B．Fe2O3属于碱性氧化物，和氢氧化钠溶液不发生反应，故B选；C．SO3属于酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成硫酸钠，故C不选；D．NaHCO3与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故D不选；故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意二氧化氮与氢氧化钠能够发生氧化还原反应。5、D【解析】

A、丙、丁、戊位于同周期，同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，即原子半径：丙>丁>戊，故A错误；B、甲和乙属于同周期，从左向右金属性减弱，非金属性增强，即金属性：甲>乙，故B错误；C、主族元素，最外层电子数等于族序数，同周期从左向右最外层电子数增多，即最外层电子数：乙>甲，故C错误；D、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：丙>丁>戊，即最高价氧化物对应水化物的碱性：丙>丁>戊，故D正确；答案选D。6、C【解析】

A．S＋O2SO2是化合反应，不是分解反应，A错误；B．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误；C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑是分解反应，是氧化还原反应，C正确；D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑是置换反应，不是分解反应，D错误。答案选C。【点睛】置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有单质参与的化合反应和分解反应属于氧化还原反应。7、C【解析】

氯化钠的化学式为NaCl，是由钠离子与氯离子构成的，固体形式为离子晶体，其摩尔质量为58.5g/mol，综上所述，答案为C。8、C【解析】

A．二氧化硫是有害气体，用氨气吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选项A不选；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害气体，用氢氧化钠吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选项B不选；C．浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，选项C选；D．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，对环境无污染，符合绿色化学的理念，选项D不选；答案选C。9、C【解析】

A.氢氧化钾溶液与盐酸：氯化钾易溶于水，属于强电解质，可以拆成离子形式，故正确的离子方程式为OH－＋H+=H2O，故A错误；B.实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：碳酸钙是难溶于水的，不能拆成离子形式正确的化学方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；C.氧化铁与盐酸反应，氧化铁是固体，不能拆成离子形式，正确的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C正确；D.题目所给离子方程式不符合物料守恒，正确的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故D错误；答案选C。10、A【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明反应后的溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知：n（FeCl2）=n（HCl）=×0.05L×2mol/L=0.05mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，质量为：0.05mol×56g/mol=2.8g，故选A。11、B【解析】

VmL硫酸铁溶液中硫酸根离子的物质的量为：，的物质的量为，从该溶液中取出，即取出一半，此时的物质的量为：，稀释至VmL，的物质的量浓度为：；故答案选B。12、C【解析】

根据题中检验SO离子的存在可知，本题考查检验SO离子时的干扰离子的排除，运用在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰分析。【详解】A.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；C.加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；D.和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误；答案选C。13、D【解析】

A.铝是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A项错误；B.在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，酒精是非电解质，B项错误；C.食盐水是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，C项错误；D.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，硫酸铜水溶液能导电，故硫酸铜是电解质，D项正确；答案选D。14、C【解析】

A、置换反应是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，一定有元素化合价的改变，一定属于氧化还原反应，A错误；B、还原性的强弱是指失电子的难易程度，而不是失电子的数目，还原剂越容易失电子，还原性越大，反之越小，B错误；C、氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的改变，反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应，C正确；D、氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原这个说法是错误的，一个反应中可能有一些物质没有参与氧化还原反应，如Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既没有被氧化也没有被还原，D错误；正确答案为C【点睛】还原性（氧化性）的强弱是指失（得）电子的难易程度，与失（得）电子的数目无关。15、D【解析】

A．明矾溶于水后，电离出铝离子，铝离子能发生水解，生成氢氧化铝胶体，A正确；B．氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附溶液中的阳离子，使胶体显正电性；B正确；C．带正电荷的氢氧化铝胶粒能吸附水中不溶性固体的小颗粒凝聚成较大的颗粒，使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降，从而起到净水作用，C正确；D．使用明矾只能加快水中不溶性固体小颗粒的沉降，可做净水剂，明矾不能消毒杀菌，D错误；答案选D。16、B【解析】

浓硫酸是强氧化性酸，有吸水性和脱水性，其中作氢气的干燥剂是因其有吸水性的缘故，故答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cu2+含有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓Cl-(或氯离子)Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸取实验②反应后的上清液适量于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量【解析】

(1)含Cu2+的溶液显蓝色，而自来水无色,故直接可以排除的离子是Cu2+，故答案为Cu2+；(2)根据①、②的现象，生成的白色沉淀是碳酸钙和碳酸镁，初步确定自来水中含有Ca2+、Mg2+阳离子；反应的离子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案为是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（3）Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于HNO3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl-。故答案为Cl-(或氯离子)；Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸。（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：取②步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，(或滴加CaCl2溶液，如产生白色沉淀)，证明Na2CO3溶液已过量；故答案为取②步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，(或滴加CaCl2溶液，如产生白色沉淀)，证明Na2CO3溶液已过量。18、FeCl2、KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】A为应用广泛的金属单质、B溶液呈浅绿色，则A为铁，B为氯化亚铁；C溶液焰色反应呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈红色，说明C中含有钾元素，且溶液显碱性，则C为氢氧化钾。根据框图，D为氯化钾溶液，E为氢氧化亚铁，F为氢氧化铁，G为氯化铁，H为氯化银。(1)根据上述分析，B为氯化亚铁，D为氯化钾溶液，故答案为FeCl2；KCl；(2)由氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)向氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为2Fe3++Fe=3Fe2+。点睛：正确推断出题中物质是解题的关键，解答此类试题需要少量掌握元素及其化合物的知识。本题的突破口为“B溶液呈浅绿色”以及框图中“”可以判断题目与铁的化合物有关。19、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2黑色固体变红，右端管壁有水珠取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否出现血红色Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+加热浓缩，冷却结晶，过滤【解析】

根据物质性质书写化学方程式；根据实验原理及装置分析实验现象；根据铁离子的检验原理分析解答；根据溶液中溶质的性质分析物质分离提纯的操作方法。【详解】（1）装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（2）装置B铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E，氧化铜与氢气加热发生反应生成了铜和水，所以反应的现象为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠，故答案为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；（3）用KSCN溶液检验滤液中Fe3+，观察