2026届福建省泉州市南安侨光中学化学高二第一学期期末监测试题含答案

2026届福建省泉州市南安侨光中学化学高二第一学期期末监测试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、加热HCOONa固体，发生的反应有：2HCOONaNa2C2O4+H2↑①2HCOONaNa2CO3+H2↑+CO↑②Na2C2O4Na2CO3+CO↑③HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是()A．T＜415℃时，只有反应①发生B．反应①、②不可能同时发生C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3D．残留固体中m(Na2C2O4)=m(Na2CO3)时，反应①、②的反应速率相等2、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO33、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④4、以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下：下列说法中不正确的是A．C12H22O11属于二糖B．1mol葡萄糖分解成3mol乙醇C．可用碘水检验淀粉是否完全水解D．可采取蒸馏的方法初步分离乙醇和水5、奥运吉祥物外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为：，下列说法正确的是()A．聚酯纤维是高分子化合物，是一种纯净物 B．该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解C．合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇 D．由单体合成该聚酯纤维的反应属加聚反应6、下列关于钠的说法正确的是A．钠是活泼的非金属B．金属钠着火，立即用水扑灭C．钠与水反应放出氢气D．钠不能保存在易燃品煤油中7、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是()A．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OB．若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气C．检测时,电解质溶液中的H+向负极移动D．正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O4OH-8、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是①常温下NaNO：溶液的pH大于7②HNO2不稳定，受热易分解③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0．1mol·L一1HNO2溶液的pH＝2．1⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3．1A．①④⑥B．①②④⑤⑥C．①④⑤⑥D．全部9、下列实验操作所用仪器合理的是()A．用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.20gNaClD．用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸10、下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是A．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol•L−1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SO32-、HCO3－B．常温下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－C．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-D．碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－11、下列方程式书写错误的是A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3−+H2OCO32−+H3OB．NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClC．Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2−+H2OAl(OH)3Al3++3OH−D．NaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na++HSO312、对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是A．成键过程中吸收能量B．断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量C．断键过程中释放能量D．断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量13、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑D．取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变14、下列能说明苯环对侧链的性质有影响的是A．甲苯在30℃时与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使热的酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯在FeBr3催化下能与液溴反应D．1mol甲苯最多能与3

mol

H2发生加成反应15、有关下列诗句或谚语的说法正确的是A．“水乳交融”包含化学变化B．“蜡炬成灰泪始干”包含化学变化C．“滴水石穿”“绳锯木断”均为物理变化D．“落汤螃蟹着红袍”只是物理变化16、对于有机物下列说法中正确的是：A．它是苯酚的同系物B．1mol该有机物能与溴水反应，发生取代反应，消耗2molBr2C．1mol该有机物能与金属钠反应产生0.5molH2D．1mol该机物能与1molNaHCO3反应二、非选择题（本题包括5小题）17、有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下所示。已知以下信息：①②（R、R’代表烃基）③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。回答下列问题：X的含氧官能团的名称是______，X与HCN反应生成A的反应类型是________。酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是________________。X发生银镜反应的化学方程式是______________________________________G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_________________________的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式____________________________________________。18、化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。下图为N2和O2生成NO时的能量变化情况。则NO分解为N2和O2的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol。①该段时间内，用CO2表示的平均反应率为。②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是（填序号）。A．容器内气体总质量保持不变B．NO2的物质的量浓度不再改变C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等D．容器内气体总物质的量保持不变锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如下图所示。电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少g；工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是。19、可逆反应在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。1.向甲烧杯中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅。2.向乙烧杯中投入一定量的固体，此烧杯中球的红棕色变深。（1）甲烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。根据乙烧杯中的现象，补全与反应过程的能量变化示意图_____。20、用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的Fe2＋含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应的离子方程式_________(K2Cr2O7被还原为Cr3＋)。若需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O7________g(保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有________。①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦托盘天平若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将____________________________。用0.01000mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2＋的溶液。恰好完全反应时消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是多少？_________________。21、十九大报告提出了“积极参与全球环境治理，落实减排承诺”。其中氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。机动车排放的尾气中主要污染物为NOx，可用CH4催化还原NOx以消除其污染。298K时，1.0gCH4(g)与足量的NO气体完全反应生成N2、CO2和H2O(g)，放出72.5kJ的热量。该反应的热化学方程式为_______________。氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：热化学方程式平衡常数①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)ΔH1K1②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH2K2③2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)ΔH3K3ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系为ΔH3＝___________；K1、K2、K3的关系为K3＝____________。对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的CO、NO2等有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1200kJ·mol-1。对于该反应，温度不同（T2﹥T１），其他条件相同时，下列图像正确的是________（填序号）。用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间/min浓度/mol·L-101020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO2)=__________________；该反应的平衡常数K=_____________；②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_______（填序号）；A．加入一定量的活性炭B．恒温恒压充入氩气C．适当缩小容器的体积D．加入合适的催化剂③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则和原平衡相比，NO的转化率_____________（填“升高”或“降低”）,ΔH_______0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、D3、A4、B5、C6、C7、A8、C9、D10、C11、A12、B13、A14、B15、B16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、醛基加成反应318、（1）放热（2分）（2）①0.05mol/(L·min)（2分）（不写单位扣1分）②BC（2分）（单选B或C给1分，错选或多选不