湖湘教育三新探索协作体2026届高二化学第一学期期中达标检测试题含解析

湖湘教育三新探索协作体2026届高二化学第一学期期中达标检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、酸雨是指A．酸性的雨 B．pH<5.6的雨 C．pH=5.6的雨 D．pH<7的雨2、下列解释实验事实的离子方程式正确的是A．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2OB．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2OC．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓D．铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O3、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD升高温度，平衡常数减小0～3s内，反应速率为v（NO2）=0.2mol•L-1t1时仅加入催化剂，平衡向正方向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）A．A B．B C．C D．D4、下列实验及现象不能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠易与氧气反应，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快B向碳酸钠和小苏打溶液中分别加入足量的盐酸都冒气泡两者均能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体C将FeSO4高温分解产生的气体通入品红溶液中品红溶液褪色分解产生的气体中含有SO2D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+>I2A．A B．B C．C D．D5、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②6、某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为()A．B2A B．B7A4 C．B4A7 D．BA27、徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（）A．H2O2分子中的O为sp2杂化 B．CO2分子中C原子为sp杂化C．BF3分子中的B原子sp3杂化 D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化8、已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃，水的离子积Kw＝1.0×10－12)。下列说法中正确的是A．0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性B．0.001mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.05mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL9、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁电化学腐蚀实验。下列有关该说法正确的是A．铁被氧化的电极反应式为Fe-3e-==Fe3+B．电化学腐蚀过程中铁粉的电势比活性炭电势高C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀10、分子式为C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体共有(不包括立体异构)()A．6种B．5种C．4种D．3种11、已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式合理的是弱酸甲酸（HCOOH）H2SO3H2CO3HClOK25℃K=1.77×10-4K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K=2.98×10-8A．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:C1O-+H2O+CO2=HClO+HCO3-B．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClOC．碳酸钠溶液中通入过量SO2:SO2+H2O+CO32-=2HSO3-+CO2D．纯碱溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑12、随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（

）A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品13、用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一小段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是()A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．KI14、有两组物质：①组：CH4、聚乙烯、邻二甲苯②组：2-丁烯、乙炔、苯乙烯。下列有关上述有机物说法正确的是()A．①组物质都不能使酸性高锰酸钾褪色，②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色B．②组中3种物质各1mol分别和足量的氢气反应，消耗氢气的物质的量之比为1:2:3C．②组物质所有原子可以在同一平面内D．①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，②组物质都能使溴的四氯化碳褪色15、室温下，用0.1mol·Lˉ1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·Lˉ1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是（）A．HX为弱酸B．M点c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)C．将P点和N点的溶液混合，呈酸性D．向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋)﹥c(HX)=c(Cl-)>c(X-)16、含氢原子数与4.4gCO2

中氧原子数相同的是：()A．0.4

gH B．0.4gH2 C．2.24LH2

(标况下) D．1molH2SO4二、非选择题（本题包括5小题）17、现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。（2）写出基态F原子核外电子排布式__________________。（3）写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。（4）A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。18、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与反应条件已略去)。A是常见金属，B是常见强酸；D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍；E是最常见的无色液体；G为常见强碱，其焰色反应呈黄色；J是常见红色固体氧化物。请回答下列问题：(1)G的电子式为_________。(2)H的化学式为__________。(3)写出反应①的离子方程式：___________________________。(4)写出反应②的化学方程式：___________________________。19、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）有关数据列表如下：填写下列空白：(1)A的仪器名称是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，还可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象____。(3)A中发生反应的化学方程式为：____；D中发生反应的化学方程式为：____。(4)在装置C中应加入____(填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用___（填操作名称）的方法除去。(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是____。20、I．实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。（1）配制480mL0.1000mol·L-1NaOH标准溶液。①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②称取__________g氢氧化钠固体所需仪器有天平（带砝码、镊子）、药匙、小烧杯；（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用__________（填仪器名称）盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判断滴定终点：___________。②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________mol·L-1。（4）在上述实验中,下列操作（其他操作正确）会造成测定果偏低的有__________（填序号）。A

酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B锥形瓶水洗后未干燥C

称量NaOH固体中混有Na2CO3固体D滴定终点读数时俯视读数E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II．

氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。③终点时用去20mLl.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。（1）写出H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式__________________。（2）计算：血液中含钙离子的浓度为______mol/L。21、I.在298K、100kPa时，已知：①2H2O(g)O2(g)＋2H2(g)△H1K1②Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g)△H2K2③2Cl2(g)＋2H2O(g4HCl(g)＋O2(g)△H3K3则△H1、△H2、△H3间的关系是_________，K1、K2、K3间的关系是___________。II.高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0。试回答下列问题：(1)写出该反应的平衡常数表达式________。(2)升高温度，该反应的平衡常数K值将________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将________填“增大”、“减小”、“不变”）。(3)已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263。在该温度测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，此时该化学反应的速度是v(正)______v(逆)（填”＞”、“＜”、“＝”），原因是________。(4)保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值________0.263（填”＞”、“＜”、“＝”）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】空气中含有CO2，正常雨水的pH为5.6，故pH<5.6的雨才叫酸雨，酸雨主要是由SO2、氮的氧化物引起的，答案选B。2、A【详解】A.用氢氧化钠溶液吸收氯气，离子方程式：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A正确；B.用大理石与稀盐酸制备二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+＝CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；D.铜片放入稀硝酸中产生气体，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选A。3、A【详解】A.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；B.速率单位错误，该为mol/（L∙s），故B错误；C.t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；D.达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误；故选：A。4、A【详解】A.钠在空气中发生了比较复杂的化学反应，不仅生成氧化钠，还有氢氧化钠和碳酸钠，钠与氧气在加热的条件下反应时，生成过氧化钠，故A不能得出相应结论；B.向碳酸钠和小苏打溶液中分别加入足量的盐酸，都能生成CO2，故B正确，但不符合题意；C.SO2可以使品红溶液褪色，C正确，但不符合题意；D.KI与FeCl3反应的离子反应方程式：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，D正确，但不符合题意。本题选A。5、A【解析】①苯不能使溴水褪色，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③在一定条件下能发生取代反应，是单键烃具有的性质，能发生加成反应是双键具有的性质，所以苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确。正确的有：①②④⑤。答案选A。6、D【分析】A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的顶点和面心，可利用均摊法计算．【详解】因为A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的顶点和面心，晶胞中B的个数为，则B与A的离子个数为4：8=1：2，则化学式为BA2，答案选D。【点睛】解答该类题目注意组成粒子在晶胞的分布，注意均摊法的计算方法的应用即可。7、B【分析】A、H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2对孤电子对；B、CO2分子中C原子形成2个σ键，没有对孤电子对；C、BF3分子中的B原子的最外层电子数3，形成3个σ键，没有对孤电子对；D、CH3COOH分子中甲基中碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，采取sp3杂化；【详解】A、H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2对孤电子对，采取sp3杂化，故A错误；B、CO2分子中C原子形成2个σ键，没有孤电子对，采取sp杂化，故B正确；C、BF3分子中的B原子的最外层电子数3，形成3个σ键，没有孤电子对，采取sp2杂化，故C错误；D、CH3COOH分子中有2个碳原子，其中甲基上的碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，采取sp3杂化，故D错误；故选B。8、C【解析】100℃的温度下，水的离子积Kw＝1.0×10－12，所以该温度下的中性溶液中pH=6，pH小于6的为酸性溶液，大于6的为碱性溶液，pH=-lgc（H+），强酸和强碱反应的混合溶液呈中性时，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，注意碱性溶液中氢氧根离子浓度的计算方法。【详解】A、100℃的温度下，水的离子积Kw＝1.0×10－12，所以该温度下的中性溶液中pH＝6。0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合时n（H+）＝n（OH-），二者恰好反应生成硫酸钠，溶液显中性，混合溶液的pH为6，A错误；B、0.001mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，则c（H+）＝10-9mol/L，pH＝9，故B错误；C、0.05mol·L－1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH＝1，故C正确；D、pH＝3的硫酸中，c（H+）＝10-3mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c（OH-）＝0.1mol/L，中和pH＝3的硫酸溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液0.5mL，故D错误；答案选C。9、C【分析】将铁粉和活性炭与NaCl溶液构成原电池，其中铁粉作负极，活性炭作正极，在电解质溶液中，溶解在溶液中氧气的得电子产物与水反应，生成氢氧根离子。【详解】A．由以上分析知，铁粉作原电池的负极，则铁被氧化的电极反应式为Fe-2e-==Fe2+，A不正确；B．电化学腐蚀属于原电池反应，在原电池中，正极的电势比负极高，所以铁粉的电势比活性炭电势低，B不正确；C．活性炭的存在，与铁粉构成原电池，促进铁失电子，加速铁的腐蚀，C正确；D．以水代替NaCl溶液，液体的导电能力弱，但铁仍能发生吸氧腐蚀，D不正确；故选C。10、B【解析】C3H6的链状同分异构体，只有一种结构：CH3-CH=CH2；由于CH3-CH=CH2只有三种氢，所以有三种一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl；再以上述每一种产物为母体，写出二元取代产物：CH2Cl-CH=CH2的取代产物有三种：CHCl2-CH=CH2，CH2Cl-CCl=CH2，CH2Cl-CH=CHCl；CH3-CCl=CH2的取代产物有两种：CH2Cl-CCl=CH2（重复），CH3-CCl=CHCl；CH3-CH=CHCl的取代产物有三种：CH2Cl-CH=CHCl（重复），CH3-CCl=CHCl（重复），CH3-CH=CCl2，所以分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有5种，答案选B。点睛：该同分异构体看作是由官能团取代烃中的不同氢而形成的，书写时首先写出有机物的碳链结构，然后利用“等效氢”规律判断可以被取代的氢的种类，一般有几种等效氢就有几种取代位置，就有几种同分异构体。或者利用定一移一或定二移一法：对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。11、C【解析】A.因为次氯酸的酸性弱于H2CO3而强于HCO3-，所以次氯酸钙溶液中通入少量CO2，生成物是HClO和CaCO3沉淀，故A错误；B.由于HClO具有强氧化性，将SO2氧化为H2SO4，而自身还原为Cl-，但由于次氯酸钠量多，生成的硫酸又与次氯酸钠反应生成次氯酸，故B错误；C.碳酸钠溶液中通入过量SO2，生成HSO3-，故C正确；D.甲酸的酸性强于碳酸，但甲酸量少，与碳酸钠反应只能生成甲酸钠和碳酸氢钠，故D错误。故选C。12、C【详解】汞、镉和铅等重金属离子属于有毒物质，会污染环境，回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是次要的，故选C。13、B【详解】A.电解AgNO3生成银和氧气和硝酸，电解一段时间后需要加入氧化银才能恢复电解前的浓度，不能只加入水，故错误；B.电解Na2SO4溶液实际就是电解水，所以电解一段时间后加入适量的水能恢复原来的浓度，故正确；C.电解CuCl2生成铜和氯气，所以电解一段时间后需要加入氯化铜才能恢复电解前的浓度，故错误；D.电解KI生成氢气和碘和氢氧化钾，电解一段时间后需要加入碘化氢才能恢复原来的浓度，故错误。故选B。【点睛】掌握电解池的工作原理，注意按照“出什么加什么”的原则添加物质使电解质溶液恢复。如产生氢气和氯气，则需要添加氯化氢，如产生铜和氯气，则需要添加氯化铜，如产生铜和氧气，则需要添加氧化铜。如产生氢气和氧气，需要加入水。14、D【详解】A．①组物质中邻二甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色，A错误；B．②组中3种物质各1mol分别和足量的氢气反应，消耗氢气的物质的量之比为1:2:4，B错误；C．②组物质中2-丁烯含有2个甲基，所有原子不可能在同一平面内，C错误；D．①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，②组物质中含有碳碳双键或碳碳叁键，都能使溴的四氯化碳褪色，D正确；答案选D。15、C【解析】A．未滴定时，0.1mol•L-1HCl溶液pH为1，由图可知0.1mol/LHX溶液的pH＞5，则HX弱酸，故A正确；B．M点为等浓度NaX、HX混合溶液，且溶液呈碱性，说明X-的水解程度大于HX的电离程度，由物料守恒可知：2c(Na+)=c(X-)+c(HX)，结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，联立可得：c(X-)+c(HX)+2c(H+)=2c(X-)+2c(OH-)，整理得：c(HX)-c(X-)=2c(OH-)-2c(H+)＞c(OH-)-c(H+)，故B正确；C．P点溶液中NaCl、HCl物质的量相等，N点为NaX溶液，NaX物质的量为HCl的2倍，混合后为NaCl、NaX、HX混合溶液，且溶液中NaX与HX的浓度相等，由于X-的水解程度大于HX的电离程度，呈碱性，故C错误；D．根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(X-)+c(OH-)，溶液pH=7，则c(Na+)=c(Cl-)+c(X-)，由物料守恒可知c(Na+)=c(X-)+c(HX)，联立可得c(HX)=c(Cl-)，而溶液为NaCl、NaX、HX的混合溶液，相同浓度下X-的水解程度大于HX的电离程度，由于溶液为中性，则溶液中c(NaX)＜c(HX)，故溶液中c(Na+)＞c(HX)=c(Cl-)＞c(X-)，故D正确；故选C。16、C【分析】4.4gCO2的物质的量为4.4g÷44g/mol=0.1mol，CO2中氧原子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，由氢原子数与氧原子数相同可知，氢原子的物质的量为0.2mol。【详解】A项、0.4gH的物质的量为0.4g÷1g/mol=0.4mol，氢原子的物质的量为0.4mol，故A错误；B项、0.4gH2的物质的量为0.4g÷2g/mol=0.2mol，氢原子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，故B错误；C项、标况下2.24LH2的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，氢原子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故C正确；D项、1molH2SO4中氢原子的物质的量为1mol×2=2mol，故D错误。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH离子键、共价键【分析】已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其1/2为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，C为钠元素；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素；据以上分析解答。【详解】已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其1/2为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，C为钠元素；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素，(1)结合以上分析可知，C为钠元素，E为氯元素；C和E形成化合物为氯化钠，属于离子化合物，用电子式表示氯化钠形成化合物的过程如下：Na:―→Na＋[::]－；综上所述，本题答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)结合以上分析可知，F为钾，核电荷数为19，基态K原子核外电子排布式:1s22s22p63s23p64s1；综上所述，本题答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)结合以上分析可知，A为氢元素，D为硫元素；二者形成H2S，属于共价化合为物，电子式：H::H；其分子中含σ键，不含π键；综上所述，本题答案是：H::H，含，不含。(4)A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，三种元素共同形成的化合物化学式为NaOH，其电子式为：，化学键的类型有离子键、共价键；综上所述，本题答案是：NaOH，离子键、共价键。18、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G为常见强碱，其焰色反应呈黄色，则G为NaOH，E是最常见的无色液体，则E为H2O，J是常见红色固体氧化物，则J为Fe2O3，J中的铁元素来自于A，则A为Fe，B是常见强酸，能与Fe反应生成无色气体D和水，且D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍，则I为O2，D为SO2，B为H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁和水，则C为Fe2(SO4)3，SO2具有还原性，将Fe2(SO4)3还原为FeSO4，则F为FeSO4，FeSO4与NaOH反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，则H为Fe(OH)2，据此答题。【详解】（1）G为NaOH，NaOH由离子键和共价键构成，其电子式为：，故答案为。（2）H为Fe(OH)2，化学式为：Fe(OH)2，故答案为Fe(OH)2。（3）反应①为硫酸铁、二氧化硫与水反应，离子方程式为：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案为2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反应②为氧化铁与硫酸反应，化学方程式为：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案为Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。19、三颈烧瓶或答圆底烧瓶、三口瓶都可B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸馏1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞【解析】分析：（1）根据仪器构造判断仪器名称；（2）依据当堵塞时，气体不畅通，压强会增大分析；（3）根据A中制备乙烯，D中制备1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；（5）根据1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，二者互溶分析；（6）根据1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃）分析。详解：（1）根据A的结构特点可判断仪器名称是三颈烧瓶；（2）发生堵塞时，B中压强不断增大，会导致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）装置A制备乙烯，其中发生反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯与溴发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，发生反应的化学方程式为CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中产生的杂质气体有二氧化碳和二氧化硫等酸性气体，可用氢氧化钠溶液吸收，答案为c；（5）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞，所以不能过度冷却。点睛：本题考查了制备实验方案的设计、溴乙烷的制取方法，题目难度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反应装置选择及除杂、提纯方法，培养学生分析问题、理解能力及化学实验能力。20、500mL容量瓶胶头滴管2.0碱式滴定管当滴加最后一滴NaOH溶液时溶液恰好由无色变成浅红色，且半分钟不褪色即为滴定终点0.1000AD5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O1.25×10-3【详解】I．(1)①实验室没有480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，应选用的玻璃仪器主要有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；②配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液，溶质的物质的量为：0.1000mol·L-1×0.5L=0.05mol，溶质的质量为：0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；(2)盛装配制的标准NaOH溶液用碱式滴定管；(3)①由于指示剂酚酞在酸溶液中，所以开始溶液为无色，当滴加最后一滴NaOH溶液时溶液恰好由无色变成浅红色，且半分钟不褪色即为滴定终点；②第三次数据误太大，舍去，V(NaOH)==20.00mL，因为c酸·V酸=c碱·V碱。所以c酸==0.1000(mol/L)；(4)A．使用前，水洗后若未用待测盐酸润洗，则标准溶液的浓度偏小，相同体积时含有的酸的物质的量偏少。消耗的碱溶液体积偏小，c酸偏低，选项A符合；B．锥形瓶水洗后未干燥，由于酸的物质的量没变化，所以对实验结果无影响，选项B不符合；C．