2026届四川省蓬溪县蓬南中学化学高三上期中综合测试试题含解析

2026届四川省蓬溪县蓬南中学化学高三上期中综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（）A．芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作黏合剂和防火材料C．高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点D．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指KOH2、对于平衡体系mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)△H=bkJ·mol-1,下列结论中错误的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC．保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大说明该反应的△H＜0。D．若m+n=p+q，则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol3、如图(I)为全钒电池，电池工作原理为：2H+＋VO2+＋V2+VO2+＋V3++H2O。装置(Ⅱ)中的电解液是硝酸、硫酸的混合水溶液，当闭合开关K时，铂电极上生成NH2OH。则下列说法正确的是（）A．闭合K时，全钒电池负极区pH基本不变B．闭合K时，铂电极的电极反应式为：NO3ˉ+6eˉ+5H2O=NH2OH+7OHˉC．全钒电池充电时，电极B上发生还原反应D．全钒电池放电时，电极B上发生的反应为：VO2++2H++e－=VO2++H2O4、用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是A．甲是原电池，乙是电解池B．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀C．d电极上的电极反应是：Fe－2e→Fe2＋D．b电极上的电极反应是：O2+2H2O+4e→4OH－5、共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力，下列晶体其中含有两种作用力的是A．Ar B．Na2O2 C．MgO D．金刚石6、近几年来，雾霾天气已经严重影响了人们的日常生活。为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是（）A．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一B．积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用C．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油D．将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法7、下列实验操作合理且能达到目的是（）目的操作A检验某溶液中是否含钠离子用洁净的铜丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色B验证淀粉已经水解完全取少量混合液，滴加碘水观察溶液是否变蓝C鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体取等质量的两种固体，加入适量且等量的蒸馏水，未完全溶解的是碳酸钠D制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中A．A B．B C．C D．D8、下列说法不正确的是()A．C4H8Cl2的同分异构体有10种B．C2H6和C9H20一定互为同系物C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．石油裂解、煤的气化、蛋白质变性都包含化学变化9、二硫化钨(WS2中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备WS2的工艺流程如下图所示：下列说法正确的是A．操作I中用到的玻璃仪器只有漏斗、烧杯B．FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式为4FeWO4＋O2＋8NaOH2Fe2O3＋4Na2WO4＋4H2OC．已知(NH4)2WS4中W的化合价为+6，且2(NH4)2WS4＋3O22WS2＋4NH3＋2S＋2SO2＋2H2O，则生成124gWS2，该反应所转移的电子数目为2NAD．滤渣I的主要成分是氢氧化铝，CO2可以用过量盐酸代替10、下列说法正确的是①钠燃烧时发出黄色的火焰②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物③过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂④过氧化钠中阴阳离子比1:1⑤钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换⑥Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等⑦可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色A．①②⑤⑦ B．①⑦ C．①②⑤⑧ D．①⑧11、相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是A．第IA族 B．第IIIA族 C．第IVA族 D．第VIA族12、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCCl4中含有的共价键数为0.4NAB．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，转移电子数为6NAC．14g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）混合气体中的氢原子数为2NAD．1L0.5mol﹒L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为NA13、下列有关图示装置的叙述不正确的是（）A．①可用于吸收实验中多余的SO2B．②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO等C．③中X为CC14，可用于吸收NH3或HC1气体D．④可用于收集NH3，并吸收多余的NH314、反应2A(g)2B(g)E(g)ΔH＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．缩小体积加压 B．扩大体积减压 C．增加E的浓度 D．降温15、下列反应中，水作氧化剂的是（）A．SO3+H2O→H2SO4 B．2K+2H2O→2KOH+H2↑C．2F2＋2H2O→4HF＋O2 D．2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑16、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是A．“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B．“以灰淋汁”的操作是萃取、分液C．“取碱”得到的是一种碱溶液 D．“浣衣”过程有化学变化二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素在周期表中的位置

_______________________(2)Z元素在自然界中常见的二元化合物是

________________，其与NaOH溶液反应的离子方程式为

___________________________(3)X与M的单质能在高温下反应，生成产物的分子结构与CO2相似，请写出该产物分子的电子式

___________；其化学键属

___________共价键(填“极性”或“非极性”)；(4)四种元素中的

_______________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与X的一种氧化物反应的化学方程式为

______________________________________________。18、化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1）E中含氧官能团的名称为________和________。（2）B→C的反应类型为________。（3）C→D反应中会有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，X的结构简式为：________。反应D→E的方程式为______________。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。（5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢），写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________________19、以前实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）温度溶解度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0————NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4—NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①反应控制在30—35℃，是因为高于35℃NH4HCO3会分解，低于30℃则反应速率降低，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为________________；②加料完毕，保温30分钟，目的_________；③过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使_________________（填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。20、在高中阶段，安排了两种酯的制备实验：乙酸乙酯的制备乙酸丁酯[CH3COO(CH2)3CH3]的制备制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：乙酸乙醇1—丁醇乙酸乙酯乙酸丁酯熔点（℃）16.6－117.3－89.5－83.6－73.5沸点（℃）117.978.511777.06126.3密度（g/cm3）1.050.790.810.900.88水溶性互溶互溶可溶（9g/100克水）可溶（8.5g/100克水）微溶请回答下列问题：（1）在乙酸乙酯的制备过程中，采用水浴加热的优点为_______________________；而乙酸丁酯的制备过程中未采用水浴加热的原因是______________。（2）提纯时，乙酸乙酯一般采用______洗涤，而乙酸丁酯可先采用______、后采用______洗涤（均填编号）。a．水b．15％Na2CO3溶液c．饱和Na2CO3溶液（3）两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是______________，在操作中要注意振荡洗涤后，静置分液前必须要有步骤，所制得的酯应从该仪器的________（填编号）。a．下部流出b．上口倒出c．都可以（4）在乙酸乙酯制备中，采用了乙醇过量，下列说法不正确的是_______（填编号）。a．乙醇比乙酸价廉b．提高乙酸的转化率c．提高乙醇的转化率d．提高乙酸乙酯的产率（5）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1—丁醇利用率的是________（填编号）。a．使用催化剂b．加过量乙酸c．不断移去产物d．缩短反应时间21、SO2违法排放会造成酸雨，可用以下方法处理尾气中的SO2。方法一：活性炭还原法2C(s)+2SO2(g)⇌S2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0)一定条件下，各物质浓度与时间的关系如图：（1）写出该反应的平衡常数表达式：___，第一次达到平衡的时间是第___min。（2）0-20min化学反应速率表示v(SO2)=___。（3）若60min时温度升高，CO2气体的浓度将___(填“变大”、“变小”或“不变”)。（4）30min时平衡发生移动的条件是___。方法二：亚硫酸钠吸收法（5）Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为：___。（6）常温下，当Na2SO3完全转化为NaHSO3时，溶液中相关离子浓度关系为：（填“>”、”=”或”<”）c(Na+)+c(H+)___c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c(Na+)___c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)（7）NaHSO3溶液中存在SO32-的原因：___；NaHSO3溶液中存在H2SO3的原因：___；NaHSO3溶液呈酸性，请根据以上分析解释原因：___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A.芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐，故A正确；B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作黏合剂和防火材料，故B正确；C.高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，故C正确；D.“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以不能是KOH，故D错误；故选D。2、C【解析】分析：本题考查的是条件对平衡的影响，根据勒夏特列原理进行分析。详解：A.温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度变为原来的2倍，平衡开始移动，若到新平衡A的浓度为原来的2.2倍，说明该反应逆向移动，则m+n＜p+q，故正确；B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比满足化学计量数比，为m：n，故正确；C.保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大，说明反应正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，即说明该反应的△H>0，故错误；D.若m+n=p+q，则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时总物质的量不变，仍为2amol，故正确。故选C。3、D【分析】电池工作时，即放电时(I)装置为原电池，放电时，反应中V2+离子被氧化，电极A应是电源的负极，负极发生失电子的氧化反应，即反应为V2+-e-＝V3+，电极B为正极，发生反应：VO2++2H++e-＝VO2++H2O。充电时(I)装置为原电池，(Ⅱ)装置为电解池，当闭合开关K时，铂电极上生成NH2OH则铂电极为阴极，石墨电极为阳极。根据此分析进行解答。【详解】A．放电过程中，总反应消耗氢离子，溶液的pH变大，故A选项错误。B．闭合K时，铂电极为阴极，发生还原反应，混合溶液为酸性溶液，不会生成OH-，电极反应式为：NO3ˉ+6eˉ+7H+=NH2OH+2H2O，故B选项错误。C．充电时，电极B为阳极，发生氧化反应，故C选项错误。D．放电时电极B为正极，发生反应：VO2++2H++e-＝VO2++H2O，故D选项正确。故答案选D。【点睛】本题要注意，先根据铂电极上生成NH2OH则铂电极为阴极，石墨电极为阳极，来判断出电池工作时电极A应是电源的负极，负极发生失电子的氧化反应。4、C【解析】A、据原电池和电解池的构成条件可知，甲是原电池，乙是电解池，A正确；B、甲中铁为原电池的负极，发生反应Fe-2e－→Fe2+，乙中Fe为电解池阴极，发生反应2H++2e－=H2↑，Fe被保护，B正确；C、乙中d为阴极，阴极上电极反应式为：2H++2e－=H2↑，C错误；D、甲中铁发生吸氧腐蚀，b为正极，正极上电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，D正确；答案选D。5、B【分析】一般活泼的金属元素与活泼的非金属元素的原子间形成离子键，非金属元素的原子之间形成共价键，离子晶体中含有离子键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力，以此来解答。【详解】A.Ar是由分子构成的分子晶体，一个分子内只含有1个Ar原子，不存在化学键，只存在范德华力，A错误；B.Na2O2是离子化合物，其中含有Na+与O22-之间的离子键和阴离子O22-中O原子与O原子之间共价键，B正确；C.MgO是离子化合物，只含有Mg2+与O2-之间的有离子键，C错误；D.金刚石属于原子晶体，在晶体中只存在C-C共价键，D错误;故合理选项是B。【点睛】本题考查化学键和晶体的判断的知识，注意化学键的形成规律及分子晶体中存在分子间作用力即可解答，注意Na2O2中含有离子键和共价键是学生解答的难点。6、D【详解】A.机动车实行限行减少汽车尾气的排放，减少氮及其化合物及固体颗粒排放，则是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一，故A正确；B.开发新能源，如太阳能、风能、氢能等，减少对化石能源的依赖，减少二氧化碳的排放，故B正确；C.吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故C正确；D.将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，但秸秆燃烧能生成大量的可吸入颗粒物，能够污染环境，故D错误。故选：D.7、B【详解】A．检验某溶液中是否含钠离子，用洁净的铜丝做焰色反应实验不可能，因为铜的焰色为绿色，难以观察到钠的黄色火焰，A错误；B．验证淀粉已经水解完全，就是检验淀粉不存在，所以应取少量混合液，滴加碘水观察溶液是否变蓝，B正确；C．碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠好，所以未完全溶解的是碳酸氢钠，C错误；D．将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，将生成Fe(OH)3沉淀，而不是氢氧化铁胶体，D错误；故选B。8、A【解析】A.C4H8Cl2可以看成丁烷的二氯代物，C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一议二”法确定：、、，故C4H2Cl8共有9种，A错误；B.C2H6和C9H20都是烷烃，一定互为同系物，B正确；C.红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了氧化反应生成乙酸，乙醇与乙酸再发生酯化反应，C正确；D.石油裂解、煤的气化、蛋白质变性都包含化学变化，D正确。9、B【分析】由流程可知，钨酸亚铁和氢氧化钠、氧气反应生成氧化铁和钨酸钠，Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，水浸时，可除去不溶于水的氧化铁，向粗钨酸钠溶液中通入过量CO2，经过滤后得到的滤液含钨酸钠，滤渣I的主要成份是Al(OH)3，滤液再经酸化得钨酸，向钨酸中加入氨水并控制温度得钨酸铵，继续通入H2S气体，生成(NH4)2WS4，最后将(NH4)2WS4在氧气中高温加热即可得到WS2；【详解】A.操作Ⅰ为过滤，需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故A错误；B.FeWO4在碱熔过程中被空气中氧气氧化，生成Fe2O3、Na2WO4和H2O，发生反应的化学方程式为4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O，故B正确；C.已知(NH4)2WS4中W的化合价为+6，且2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O，反应中(NH4)2WS4中+6价W被还原为+4价的WS2，-2价S元素被氧化成0价的S单质，每生成2molWS2转移了4mol电子，同时参加反应的氧气为3mol，则反应中共转移16mol电子，124gWS2的物质的量为：=0.5mol，转移电子的物质的量为：16mol×=4mol，即转移电子数目为4NA，故C错误；D.滤渣I的主要成分是氢氧化铝，过量盐酸可将氢氧化铝溶解，导致杂质铝除不干净，则CO2不可以用过量盐酸代替，故D错误；答案选B。10、B【解析】①钠燃烧时会发生焰色反应，火焰呈黄色，①正确；②过氧化钠与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，②错误；③Na2O2与水反应生成O2，会引入新杂质，③错误；④Na2O2中含有Na+和O22-，所以过氧化钠(Na2O2)中阴阳离子比1:2，④错误；⑤钠是一种很强的还原剂，能够与水反应，故不能把锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换成单质，⑤错误；⑥根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2分别与CO2和水反应产生相同量的O2时，需要CO2和水的物质的量相等，质量不相等，⑥错误；⑦Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，故可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，⑦正确；⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，二者都生成NaOH，因为Na2O2具有强氧化性，所以最终加Na2O的酚酞溶液为红色，而加Na2O2的酚酞溶液变无色，⑧错误。综上，①⑦正确，选B。点睛：本题考查Na、Na2O和Na2O2的性质，侧重于对化学性质的考查，涉及知识较全面，解题时要注意：①钠与盐溶液反应时先和水反应；②明确碱性氧化物的定义；③Na2O2中含有Na+和O22-；④Na2O2具有强氧化性。11、D【详解】A、第IA族的氢气是分子晶体，其它碱金属是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项A错误；B、第IIIA族硼是原子晶体，其它是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项B错误；C、C、Si、Ge等都属于第IVA族元素，属于原子晶体，铅是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项C错误；D、第VIA族形成的都是分子晶体，形成的单质晶体类型相同，选项D正确；答案选D。【点睛】明确晶体类型的划分、元素在周期表中的位置即可解答，熟练掌握常见原子晶体及其结构，易错点是选项C。12、C【解析】A、标准状况下，CCl4不是气体，2.24LCCl4中含有的共价键数小于0.4NA，选项A错误；B、合成氨反应是可逆反应，密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，不能得到2mol氨气，转移电子数小于6NA，选项B错误；C、乙烯与丙烯的最简式相同，都是CH2，所以14g混合气中氢原子数为2NA，选项C正确；D、亚硫酸属于中强酸，部分发生电离，含有的H+离子数小于1L×0.5mol﹒L-1×2×NAmol-1=NA，选项D错误。答案选C。13、B【详解】A.二氧化硫有毒，需用氢氧化钠溶液吸收，A项正确；B.长导管进气可收集Cl2，短导管进气可收集H2、NH3，但NO的密度与空气的相差不大，且会与空气中氧气反应，则不能用排空气法收集，B项错误；C.

X为CC14，其密度比水的密度大，在水的下层，可隔绝气体与水，起到防倒吸的作用，C项正确；D.氨气属于碱性气体，图中碱石灰干燥氨气，且其密度比空气的小，易溶于水，采用向下排空气法收集及尾气处理均合理，D向正确；答案选B。【点睛】装置③中若选用密度比水小的有机溶剂，有机层在上方，导管仍能直接接触水，则不能防倒吸。14、D【分析】要使正反应速率降低，A的浓度增大，平衡要逆向进行；【详解】A.增大压强，平衡向着体积缩小的方向移动，即逆向移动，但反应速率加快，A项错误；B.降低压强，反应速率减慢，平衡正向移动，B项错误；C.增加E的浓度，反应速率加快，平衡逆向移动，C项错误；D.降低温度，平衡逆向移动，反应速率减慢，D项正确；答案选D。15、B【解析】A、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、H2O中H化合价由＋1价→0价，化合价降低，因此H2O作氧化剂，故B正确；C、H2O中O由－2价→0价，化合价升高，即H2O作还原剂，故C错误；D、Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误。故选B。16、D【详解】A.“薪柴之灰”呈碱性，铵盐呈酸性，二者反应生成氨气，减小肥效，二者不能共用，故A错误；B.从草木灰中分离出碳酸钾的方法为过滤，不是萃取，故B错误；C.所得碱为碳酸钾，属于盐；故C错误;D.碳酸钾水解呈碱性，有利于油脂的水解，所以“浣衣”过程有化学变化，故D正确。故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期ⅥA族SiO2SiO2+2OH-==SiO32-+H2O极性Mg2Mg+CO2==2MgO+C【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X是C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y是Mg元素；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z是Si元素；M是S元素。（1）M元素是S，核外电子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期第VIA族；（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-==SiO32-+H2O；（3）X与M的单质在高温下反应产生CS2，结构与CO2类似，由于是不同元素的原子形成的共价键，所以其化学键属极性共价键，电子式为；（4）四种元素中只有Mg是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。点睛：高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。18、酯基醚键取代反应+CH3I→+HI【分析】（1）根据题中E的结构简式可推知E中含氧官能团；（2）根据题中信息可知可推知B→C的反应类型；（3）根据路线图可知，C转化为D，是C中一个羟基中的氢，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有两个羟基，推测另一个羟基也可以发生此反应，结合副产物X的分子式为C12H15O6Br，可推断出X的结构简式；根据流程可知，反应D→E的反应为取代反应，据此写出反应的方程式；（4）该同分异构体可以与FeCl3溶液发生显色反应，则该同分异构体中含有酚羟基，又因为其碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1，据此可推断其结构简式；（5）根据路线图和已知中提供的反应，结合和两种原料设计制备的路线。【详解】（1）根据题中E的结构简式可知，E中含氧官能团为酯基、醚键；故答案是：酯基、醚键；（2）根据题中信息可知，有机物B的结构中-COCl变为有机物C中的-COOCH3，CH3O-取代了Cl，所以B→C的反应类型为取代反应；故答案是：取代反应；（3）根据路线图可知，C转化为D，是C中一个羟基中的氢，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有两个羟基，推测另一个羟基也可以发生此反应，结合副产物X的分子式为C12H15O6Br，可推断出X的结构简式为；根据流程可知，D→E的反应为取代反应，反应的方程式为：+CH3I→+HI；故答案是：；+CH3I→+HI；（4）该同分异构体可以与FeCl3溶液发生显色反应，则该同分异构体中含有酚羟基，又因为其碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1，可推断其结构简式为；故答案是：；（5）根据路线图和已知中提供的反应，以和为原料制备的路线为：；故答案是：。【点睛】有机物的结构和性质。反应类型的判断，化学方程式、同分异构体及合成路线流程图的书写是高考的常考点。在有机合成和推断题中一般会已知部分物质，这些已知物质往往是推到过程的关键点。推导时，可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可从最终产物结合反应条件逆向推导原料，还可以从中间产物出发向两侧推导，推导过程中要注意结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用。19、水浴加热使反应充分进行【分析】向饱和溶液加入,溶液中含有、、、,可能相互结合生成四种物质，溶解度最小的会析出。【详解】①反应需控制温度30-35℃，低于100℃，故可采用水浴加热方法；答案为：水浴加热；②保温30分钟，目的是使该反应充分进行，答案为：使反应充分进行；③过滤所得母液中含有，可加入适量盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠可循环利用，同时还会生成氯化铵，回收利用；答案为：。20、受热均匀，易控制温度乙酸、1—丁醇和乙酸丁酯的沸点均高于100度，故不必进行水浴加热cab分液漏斗bcbc【分析】（1）用水浴加热均匀受热，容易控制温度，水浴加热的缺点是加热温度最高只能达到100度。（2）根据表格中乙酸乙酯和乙酸丁酯的溶解性和密度进行分析；（3）两种酯都要用到分液的方法提纯；（4）考虑原料的成本和转化率；（5）根据平衡移动原理分析。【详解】（1）用水浴加热均匀受热，容易控制温度；水浴加热的缺点是加热温度最高只能达到100度，而乙酸、1—丁醇和乙酸丁酯的沸点均高于100度，故不必进行水浴加热，故答案为：受热均匀，易控制温度；乙酸、1—丁醇和乙酸丁酯的沸点均高于100度，故不必进行水浴加热；（2）提纯时，乙酸乙酯一般采用饱和Na2CO3溶液洗涤，而乙酸丁酯微溶于水，故可先用水洗，再用15％Na2CO3溶液洗涤，故答案为：c；a；b；（3）分离互不相溶的液体通常分液的方法，分液利用的仪器主要是分液漏斗，使用时注意下层液从分液漏斗管放出，上层液从分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，应从分液漏斗上口倒出；故答案为：分液漏斗；b；（4）在乙酸乙酯制备中，采用了乙醇过量，因为乙醇的成本较乙酸低，这样做可以提高乙酸的转化率，提高乙酸乙酯的产率，最大限度的降低成本，而乙醇本身的转化率会降低，故符合题意的为c项，故答案为：c；（5）提高1-丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移动。a、使用催化剂，缩短反应时间，平衡不