湖南省常德市石门一中2026届高一化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析

湖南省常德市石门一中2026届高一化学第一学期期末达标检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在生产和生活中应用的化学知识正确的是A．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔2、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物。下列叙述正确的是（）A．Z是第二周期IVA族元素 B．X只有三种同素异形体C．元素的非金属性：Z＞Y＞X D．X、Y、Z的氢化物沸点逐渐降低3、下列物质属于铁合金的是()A．铁水 B．氧化铁 C．钢 D．赤铁矿4、下列关于原子结构的说法中正确的是A．卢瑟福根据粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型B．原子中，核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引C．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类D．所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本粒子5、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO6、二氧化硫和氯气都具有漂白性。若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立即褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪7、下列说法正确的是A．同主族元素原子的最外层电子数相同B．在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．第ⅡA与第ⅢA族元素的原子序数一定相差1D．碱金属元素指第ⅠA族所有元素8、一定温度下，m

g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n

g，且n＞m，符合此要求的物质是（）①H2

②HCHO

③CH4

④HCOOCH3

⑤CH3CHOA．①②B．③⑤C．①②③④⑤D．④9、下列说法中错误的是（）A．钠应保存在煤油中B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．钠在反应中易失电子，表现出还原性D．电解氯化铝溶液可以得到金属铝10、铀－235（）是常用的核燃料，核外电子数为（）A．327 B．235 C．143 D．9211、下列物质是电解质的是（）A．硫酸溶液 B．氯化钠 C．酒精 D．铜12、先用特殊方法把固体物质加工成纳米级（1nm～100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后再制成纳米材料是制造纳米材料的一种工艺。下列分散系中的分散质的微粒直径比纳米材料中超细粉末粒子还要小的是A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．胶体13、镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气，以下错误的是（）A．H2O作催化剂 B．紫色蒸气是I2 C．该反应是放热反应 D．反应后物质的总能量升高14、下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项MNPQANH3·H2OBa(OH)2铜KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCNA．A B．B C．C D．D15、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是()A．SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物B．H2SiO3、H2SO3、H2SO4均属于强酸C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D．根据是否能导电，将物质分为电解质和非电解质16、合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质属于合金的是A．钢 B．铜 C．金刚石 D．磁性氧化铁二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。（1）写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）写出D→A的化学方程式：__________________________________________。（3）写出下列反应的离子方程式。B→C：____________________________________；D→B：____________________________________。18、某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。(1)试剂X为_______，加入试剂X发生的离子方程式是___________试剂Z为___________。(2)操作②为____________(填实验分离方法)。(3)溶液2中含有的溶质有__________(填化学式)。(4)写出操作④的化学反应方程式____________。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_________(填化学式)。19、钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。KClO4中氯元素的化合价是_________，具有_________（填“还原性”或“氧化性”）；Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，反应中Na做_________（填“还原剂”或“氧化剂”）。（2）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe粉和稀H2SO4，B管中是NaOH溶液，请回答下列问题：①同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是____________写出B中发生反应的所有离子方程式：___________________②同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是__________；③同学乙打开a的目的______________，根据以上实验判断___________（填甲或乙）同学可成功。20、碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。沿海地区居民常食用海带，因此，甲状腺肿大等碘缺乏病发病率低。已知，碘元素以碘离子的形式存在，常温下I－能被氯水氧化为I2；I2在有机溶剂中的溶解度明显大于在水中的溶解度；I2有颜色，而I－无颜色。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：（1）写出A的化学式______________。（2）步骤③操作所需要的玻璃仪器是______________、______________、__________________。（3）下列有机溶剂中不可作为溶剂G的有________(填下面的序号)。A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．汽油E.苯（4）步骤⑤的操作名称是__________、分液；溶液E的颜色比溶液F的颜色______(填“深”或“浅”)。（5）步骤⑤中，若选用（3）中的__________(填溶液名称)为溶剂G，分液时，应先把溶液____(填“E”或“F”)从分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。21、某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SO42﹣HCO3﹣NO3﹣OH﹣为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）C常用作净水剂，写出C、D的化学式：C______，D______。（2）A是侯氏制碱的产物之一，将含1molA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：_____________________。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________。（4）若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_________g。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A．水晶成分为二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；B．二氧化硅具有良好的光学特性，是制作光导纤维的主要原料，故B错误；C.碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠治疗，故C错误；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，能使焙制出的糕点疏松多孔，常用于食品发酵剂，故D正确；答案选D。2、C【解析】

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，应为同周期元素，X与Z的核电荷数之比为3：4，令X的原子序数为a，则Z原子序数为a+2，则a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X为C元素，Y为N元素，Z为O元素。【详解】A项、O元素位于周期表第二周期ⅥA族元素，故A错误；B项、碳的同素异形体有金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯和石墨炔等，故B错误；C项、同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则元素的非金属性O＞N＞C，故C正确；D项、甲烷、氨气和水的沸点逐渐升高，故D错误；故选C。3、C【解析】

A．铁水是液态的铁，属于铁单质，不是合金，故A不选；B．氧化铁是铁的氧化物，是纯净物，不属于合金，故B不选；C．钢是铁、碳形成的铁合金，属于合金，故C选；D．赤铁矿的主要成分是氧化铁，不是合金，故D不选；故选C。4、B【解析】

A．卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型，而不是“葡萄干面包式”的原子结构模型，故A错误；B．在原子中，原子核中只有质子带正电，中子不带电，所以核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引，故B正确；C．质子数决定元素的种类，但核素是质子数和中子数共同决定的，故C错误；D．所有的原子都含有质子和电子，但不一定含有中子，如中就没有中子，故D错误；故答案选B。5、D【解析】

A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。答案选D。6、D【解析】

SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，发生反应：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，D项正确；答案选D。【点睛】A为易错点，容易静态地认为二氧化硫和氯水均具有漂白性，两者混合时，漂白性增强，而忽略了二氧化硫与氯水之间的氧化还原反应。7、A【解析】

A.主族元素族序数等于最外层电子数，所以同主族元素原子的最外层电子数相同，A正确；B.在多电子原子中，在离原子核近的区域能量较低，离核越远，能量越高，B错误；C.因为是同一周期的IIA族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加一，因而可以x+1；又因为IIA族与IIIA族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以x+11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而又可以x+25，故C错误；D.第IA族元素除了碱金属元素，还有氢元素，D错误；答案选A。8、B【解析】分析：由2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合（CO）m·（H2）n时就一定满足m=n，若n＞m，则不符合（CO）m·（H2）n，以此来解答。详解：由上述分析可知n＞m时，不符合（CO）m·（H2）n，根据化学式可知①②④均符合（CO）m·（H2）n；③CH4化学式改写为C•（H2）2，氧原子不足，因此燃烧后生成物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠增加的质量大于原物质的质量，即n＞m；⑤CH3CHO化学式改写为CO•（H2）2·C，氧原子不足，因此燃烧后生成物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠增加的质量大于原物质的质量，即n＞m；答案选B。9、D【解析】

A.钠应保存在煤油中，煤油可以隔绝空气，A项正确；B.钠在常温下和氧气反应得到的是氧化钠，在加热或点燃的条件下得到的是过氧化钠，B项正确；C.钠易失电子，表现出还原性，C项正确；D.氯化铝是共价化合物，不导电，因此不能通过电解氯化铝来得到金属铝，D项错误；答案选D。10、D【解析】

的核外电子数等于其原子序数，为92，故答案选D。11、B【解析】

A．稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．氯化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，故B正确；C．酒精在水溶液中或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误；D．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故答案为B。【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。12、C【解析】

由于纳米材料的微粒直径恰好介于1nm和100nm之间，所以纳米材料形成的分散系是胶体，由于溶液中分散质微粒小于胶体的，所以选项C正确。答案选C。13、D【解析】

A．镁粉和碘粉均匀混合，没有发生明显变化，而滴加几滴水后发生剧烈反应，由于在常温下镁粉和水的反应及碘和水的反应均较缓慢，说明水对镁粉与铁的反应起到了催化剂的作用，故A正确；B．碘受热易升华为紫色的碘蒸气，本反应中所涉及的镁粉、碘粉和水在反应中产生大量的紫色蒸气只能是碘蒸气，故B正确；C．碘受热易升华为紫色的碘蒸气，镁粉与碘粉在水催化下发生剧烈反应，产生大量紫色蒸气，说明该反应是放热反应，故C正确；D．由于该反应是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应后物质的总能量降低，故D错误；故选D。14、C【解析】

黄色的硫酸铁溶液和M反应生成红褐色沉淀，要求在溶液中M能电离产生或者与水反应产生，、Na、、四种物质均满足条件；黄色的硫酸铁溶液和N反应生成白色沉淀，要求试剂N能提供Ba2+从而生成白色的沉淀，且试剂不含，如含有，则会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，因为红褐色会遮盖白色；黄色的硫酸铁溶液和P产生浅绿色溶液，说明试剂P和硫酸铁反应生成了亚铁离子；黄色的硫酸铁溶液和Q反应生成红色溶液，则试剂Q为KSCN溶液。【详解】A.N试剂与硫酸铁生成红褐色沉淀,不满足题目要求；B.P试剂不能与硫酸铁生成亚铁，不满足题目要求；C.各物质均满足题目要求；D.N试剂不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D不满足题目要求；故答案选C。15、A【解析】

A.SiO2、SO2、SO3均和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；B.H2SiO3、H2SO3均属于弱酸，H2SO4是强酸，故B错误；C.根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误；D.根据化合物在水溶液中或熔融状态是否能导电，将化合物分为电解质和非电解质，故D错误；故选：A。16、A【解析】

A．钢是用量最大、用途最广的合金，故A选；B．铜是金属单质，不是合金，故B不选；C．金刚石是碳的单质，不是合金，故C不选；D．磁性氧化铁是Fe3O4，是氧化物，不是合金，故D不选；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2＋2CSi＋2CO↑SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COSiO2＋2OH－===SiO＋H2O【解析】本题无机推断，（1）A是灰黑色，且A是有金属光泽的固体单质，因此A为Si，根据转化关系，B为Na2SiO3、C为H2SiO3、D为SiO2；（2）D→A，利用SiO2与C的反应，即SiO2＋2CSi＋2CO↑；（3）B→C：利用碳酸的酸性强于硅酸，离子反应方程式为SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，D→B：SiO2属于酸性氧化物，离子反应方程式为SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。18、铝2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu氨水过滤Al2(SO4)3、H2SO4Al2(SO4)3、H2SO4SO2【解析】

某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物质为过量的Al和Cu的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y用于溶解Al，反应产生Al2(SO4)3，而Cu不能发生反应，则为稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，由于Al(OH)3是两性物质，能够与过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作①是过滤，不溶性物质为Cu、Al混合物，操作②是过滤，试剂Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，试剂Z是氨水，操作③是过滤，操作④加热分解Al(OH)3，操作⑤是电解。(1)由以上分析可知X为Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；试剂Z为氨水；(2)操作①②③用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液2中含有的溶质有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加热Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反应产生的气体为SO2。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。19、+7氧化性还原剂生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓有白色沉淀生成使A管中产生的气体通入B管中赶走空气乙【解析】

(1)KClO4中氯元素的化合价为+7价，具有氧化性；反应6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe中Na元素化合价升高；(2)①Fe和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，生成的氢气导致溶液通过导管进入B装置，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，Fe(OH)2不稳定易被空气氧化生成Fe(OH)3；②生成的氢气将空气排出，发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，能防止氢氧化亚铁被氧化；③只要没有空气就能防止氢氧化亚铁被氧化，据此来回答。【详解】(1)KClO4中氯元素的化合价为+7价，为最高价态，具有氧化性，反应6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe中Na元素化合价升高，被氧化，为还原剂；(2)①A中反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氢气的生成导致A中压强增大，溶液从导管进入B试管，B中反应为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，Fe(OH)2不稳定易被空气氧化生成Fe(OH)3，所以看到的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，整个过程中涉及反应的离子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；②先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹，A中生成的氢气将空气排出，生成的硫酸亚铁和氢氧化钠混合时氢氧化亚铁不被氧化，所以看到的现象是：有白色沉淀生成(且不变色)；③通过以上分析知，乙同学的实验：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹，这样A中生成的氢气将空气排出，可制取纯净的Fe(OH)2。20、H2O漏斗烧杯玻璃棒AC萃取浅四氯化碳F【解析】

（1）海藻晒干灼烧会产生水蒸气；（2）从溶液中分离出残渣需要过滤，据此分析所需要的仪器；（3）根据萃取剂的条件分析，即和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应，溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂；（4）根据碘易溶在有机溶剂中分析；