吉林省长春市榆树一中2026届高二化学第一学期期中达标检测试题含解析

吉林省长春市榆树一中2026届高二化学第一学期期中达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列电池属于二次电池的是（）①锌银钮扣电池②氢氧燃料电池③铅蓄电池④锌锰干电池A．① B．② C．③ D．④2、常温下，的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为NaX＜NaY＜NaZ，下列说法正确的是（）A．酸性依次减弱B．浓度相同的和能发生C．浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是的溶液D．中和体积和pH均相等的溶液，消耗的最多3、有两种有机物Q（）与P（），下列有关它们的说法中正确的是（）A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶1B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应D．Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种4、在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（）A．增大NO2或CO的浓度 B．减小CO2或NO的浓度C．通入Ne使气体的压强增大 D．升高反应的温度5、不呈周期性变化的是A．原子半径B．原子序数C．元素主要化合价D．元素原子得失电子的能力6、下列说法不正确的是（

）A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向C．植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇都涉及生物质能D．太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热7、在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式书写正确的是()A．CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+725.76kJ·mol-1B．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-1451.52kJ·mol-1C．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-725.76kJ·mol-1D．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+1451.52kJ·mol-18、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．防腐剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂9、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③10、常温下，下列物质遇到浓硫酸和稀硫酸均能发生化学反应的是（）A．铜 B．碳 C．二氧化硫 D．石灰水11、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．水的电离程度：a<bB．盐酸的物质的量浓度为0.010mol/LC．指示剂刚变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液30.00mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH=1+lg512、关于如图所示装置的叙述，不正确的是()A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B．电子由铜片通过导线流向锌片C．铜片为正极，且铜片上有气泡D．该装置能将化学能转变为电能13、等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗的醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的为A．Va>10Vb B．Vb>10Va C．Vb<10Va D．Vb=10Va14、如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是A．amL B．(50－a)mLC．一定大于amL D．一定大于(50－a)mL15、对于反应A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）A．增加A的物质的量 B．减少C的物质的量浓度C．增加体系的压强 D．升高体系的温度16、向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是A．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．只有Fe2＋和Cu2＋ D．只有Fe2＋17、制作馒头时，需加入纯碱（成分是碳酸钠），如果纯碱加多了，蒸出的馒头发黄且口感不好。为除去面团中过多的纯碱，向面团中加入适量的（）A．食醋 B．食盐 C．料酒 D．味精18、下列反应不属于氧化还原反应的是()A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑C．Na2O＋H2O===2NaOH D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)319、已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1，在恒温恒容的密闭容器中通入2molN2和6molH2，达到平衡时放出热量73.6kJ，则N2的转化率为()A．40% B．80% C．30% D．60%20、在2L的密闭容器中发生：3A(g)＋B(g)===2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol·L－1·s－1，则10s后容器中B的浓度为A．2.8mol·L－1B．1.6mol·L－1C．3.2mol·L－1D．3.6mol·L－121、下列试剂和装置能达到实验目的的是（）A．B．C．D．测定CO2的生成速率测定稀硫酸和稀氢氧化钠的中和热探究催化剂对反应速率的影响用稀硫酸比较铝和铁的金属活动性A．A B．B C．C D．D22、下列有关实验操作的说法错误的是A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面C．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馆烧瓶支管口D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘二、非选择题(共84分)23、（14分）图中A~J均为有机化合物，有如图转化关系：已知：根据图中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为___；（2）M是B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱图中只有1个峰，分子中所有的碳原子共平面，则M的名称为___；（3）由A生成D的反应类型是___，由D生成E的反应类型是___。（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M与G互为同系物，且含有2个碳原子。则M与乙二醇反应生成环状化合物N的化学方程式为___；（5）由E和A反应生成F的化学方程式为___；（6）Ⅰ中含有的官能团名称是___。（7）根据题中信息，写出以2—溴丁烷为原料制备4，5—二甲基—1—环己烯的合成路线流程图(需注明反应条件)。___合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH224、（12分）物质A有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。回答下列问题：(1)A的结构简式为________。(2)1molE与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的物质的量为________mol。(3)M的某些同分异构体能发生银镜反应，写出其中任意一种结构简式：________________。(4)写出化学方程式H―→I：__________________________________。(5)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等为原料合成，请按“A―→B―→C―→…”的形式写出反应流程，并在“―→”上注明反应类型但不需要注明试剂及反应条件________。25、（12分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）用_______式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。配制cmol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是____________如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意____________________________________。尖嘴部分应____________________________。用去的标准盐酸的体积是_____________mL（2）该实验应选用_____作指示剂；操作中如何确定终点？______________________________。（3）对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；b．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；26、（10分）某化学学习小组进行如下实验Ⅰ.探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽(1)上述实验①、②是探究_____对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_____。Ⅱ.测定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。(2)请写出滴定中发生反应的离子方程式_____。(3)某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是_____（选填a、b）。(4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为_____mL。(5)滴定过程中眼睛应注视_________，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_____。(6)通过上述数据，求得x=_____。若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，引起实验结果_____（偏大、偏小或没有影响）；其它操作均正确，滴定前未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果_________（偏大、偏小或没有影响）。27、（12分）某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验编号0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液褪色所需时间/min①10V13525②10103025③1010V250（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。28、（14分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。(1)煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是________(填化学式)，在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式：__________________________。(2)空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列气体已纳入我国空气质量报告的是________(填字母)。a．CO2b．N2c．NO2(3)选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。劣质胶合板释放的主要污染物是_______(填字母)。a．NOb．COc．甲醛29、（10分）在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)DH<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。（1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为____________mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q=________________（2）该反应的化学平衡常数K为_________________(保留至一位小数)；（3）下列措施能增大B的转化率的是（_____）A．升高温度B．保持体积不变通入1molBC．保持体积不变移出部分物质D(g)D．将容器的容积增大为原来的2倍E.保持体积不变通入1molA（4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（______）A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变B．混合气体中D浓度不变C．v(A)正=v(A)逆D．恒容时容器中气体密度不变（5）反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min（作在答题纸上）：下列情况下，D浓度变化图像__________①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol(用虚线)②若将容器的容积压缩为原来一半(用实线)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】锌锰干电池、锌银钮扣电池、氢氧燃料电池等属于不可充电电池，完全放电后不能再使用，属于一次电池，铅蓄电池属于可充电电池，可以反复充电放电，属于二次电池，故选C。2、D【分析】由越弱越水解的规律可知，pH值相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其物质的量浓度为NaX＜NaY＜NaZ，则酸性HX＜HY＜HZ，由此分析。【详解】A．酸越弱，对应的盐水解的程度越大，pH相同时浓度NaX＜NaY＜NaZ，则酸性HX＜HY＜HZ，故A不符合题意；B．根据分析，酸性HX＜HY，则不能发生，故B不符合题意；C．HX的酸性最弱，则NaX水解程度最大，水的电离程度最大的是NaX的溶液，故C不符合题意；D．根据分析，酸性HX＜HY＜HZ，pH值相同的三种酸的水溶液，则浓度HX＞HY＞HZ，则恰好中和体积和均相等的溶液时所耗NaOH的物质的量为HX＞HY＞HZ，故D符合题意；答案选D。【点睛】pH值相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其物质的量浓度为NaX＜NaY＜NaZ，则判断出酸性HX＜HY＜HZ，为难点。3、C【详解】A.Q中两个甲基上有6个等效氢原子，苯环上有2个等效氢原子，峰面积之比应为3∶1，但是P中两个甲基上有6个等效氢原子，亚甲基上有4个等效氢原子，峰面积之比应为3∶2，A项错误；B.苯环上的卤素原子无法发生消去反应，P中与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上缺少氢原子，无法发生消去反应，B项错误；C.在适当条件下，卤素原子均可被-OH取代，C项正确；D.Q中苯环上的氢原子、甲基上的氢原子均可被氯原子取代，故可得到2种一氯代物，P中有两种不同空间位置的氢原子，故P的一溴代物有2种，D项错误；本题答案选C。4、D【详解】A．增大NO2或CO的浓度，浓度增大，反应速率加快，活化分子数目增大，故A不选；B．减小NO或CO2的浓度，浓度减小，反应速率减慢，活化分子数目减少，故B不选；C．通入Ne使气体的压强增大，为恒容，则反应体现中各物质的浓度不变，反应速率不变，故C不选；D．升高反应温度，反应速率加快，活化分子百分数增大，故D选；故选D。【点晴】把握反应速率的影响及活化理论为解答的关键，增大浓度、压强，活化分子的数目增多；而升高温度、使用催化剂，增大活化分子百分数，选项C为解答的难点，恒容条件下，通入Ne使气体的压强增大，但对浓度没有影响，对速率也没有影响，据此解题。5、B【解析】随着原子序数递增，原子半径、元素的化合价、金属性及非金属性均呈现周期性变化，以此来解答。【详解】A．同周期原子半径逐渐减小，同主族原子半径逐渐增大，则随着原子序数递增呈现周期性变化，选项A不选；B．原子序数一直递增不呈现周期性变化，选项B选；C．化合价同周期最高正价逐渐增大，同主族最高价相同，O、F除外，则随着原子序数递增呈现周期性变化，选项C不选；D．元素原子得失电子的能力随着原子序数递增失电子能力减小得电子能力增大呈周期性变化，选项D不选；答案选B。【点睛】本题考查元素性质的变化规律，把握元素的性质及元素周期律为解答的关键，注意在元素周期表中原子序数一直增大。6、A【详解】A.火力发电所用的燃料通常是化石燃料，大力发展火力发电，会造成能源紧张，不利于可持续发展，同时可能引起环境污染，A不正确；B.利用微生物在光合作用下分解水产生氢气，不需要消耗地球上的能源，同时产生的氢气是一种清洁、高效、可再生的能源，B正确；C.秸秆和玉米所储存的能量都属于生物质能，C正确；D.太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热，例如照明、发电、采暖、供暖等等，D正确；有关说法不正确的是A，故答案为A7、B【分析】1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g即2mol甲醇燃烧放的热量为1451.52kJ【详解】A、甲醇燃烧是放热反应，焓变值为负值，故A错误；B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g即2mol甲醇燃烧放的热量为1451.52kJ，热化学方程式为：2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.52kJ·mol－1，故B正确；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g即2mol甲醇燃烧放的热量为1451.52kJ，反应热数值计算错误，故C错误；D、甲醇燃烧是放热反应，焓变值为负值，故D错误。综上所述，本题正确答案为B。【点睛】本题考查热化学方程式的书写规范和焓变值计算。热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。在书写热化学方程式时应标明各物质的状态，反应的温度和压强（如没标表示25℃，101kPa），还要标明反应热，放热ΔH为负，吸热ΔH为正。8、A【详解】A.防腐剂可延缓氧化的反应速率，与速率有关，故A正确；B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误；答案选A。【点睛】影响化学反应速率的因素包括内因和外因，内因是物质自身的性质决定，外因包括浓度，温度，压强和催化剂等，还有接触面积，光照等因素。食品添加剂中只有防腐剂与反应速率有关，食物的腐败是缓慢氧化。9、C【详解】锌和盐酸反应的实质为：Zn+2H+=Mg2++H2↑，从方程式可知影响因素为镁带的表面积和H+的浓度，该反应放热，温度对反应速率有较大的影响，而氯离子没有参加反应，对反应速率没有影响，故选C。10、D【详解】A．铜与浓硫酸加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，与稀硫酸不反应，A与题意不符；B．碳与浓硫酸加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，与稀硫酸不反应，B与题意不符；C．二氧化硫与浓硫酸、稀硫酸均不反应，C与题意不符；D．石灰水为氢氧化钙，属于碱，与浓、稀硫酸均反应生成硫酸钙和水，D符合题意；答案为D。11、A【详解】A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，当两者恰好反应时，溶质只有NaCl，溶液的pH=7，此时NaOH的体积是20mL，所以a、b两点均未完全反应，还有盐酸剩余，对水的电离均起到抑制作用，根据溶液的pH值，a点pH较小，a点HCl浓度较高，对水的电离的抑制作用更强，所以a点水的电离程度更小，A项正确；B.当NaOH的体积是20mL，两者恰好完全反应，，B项错误；C.指示剂刚变色，可能是完成了局部反应，应当等指示剂变色后再等一段时间，使反应充分进行，才能判断是否恰好反应，正确的操作为当指示剂变色后半分钟，体系颜色没有变化，才能说明完全反应，C项错误；D.此时NaOH溶液过量，剩余的，，，D项错误12、B【分析】该装置为原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极的反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极的反应式为2H++2e-=H2↑，据此分析判断。【详解】A．锌易失电子作负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，所以锌片逐渐溶解，故A正确；B．原电池中电子由负极经过导线流向正极，电子从负极锌沿导线流向正极Cu，故B错误；C．Zn作负极、Cu作正极，正极的反应式为2H++2e-=H2↑，所以正极上有气泡产生，故C正确；D．该装置是原电池，将化学能转化为电能，故D正确；故选B。13、B【详解】发生中和反应NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，因为是等量的NaOH，所以中和消耗的CH3COOH的物质的量（设为n0）相等，pH=2醋酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=3醋酸中c(H+)=10-3mol/L，将pH=2的醋酸稀释10倍时得到的醋酸溶液中c(H+)>10-3mol/L，所以pH=2的醋酸稀释超过10倍才能够得到pH=3的醋酸，设pH=2的醋酸的初始浓度为c1，pH=3的醋酸的初始浓度为c2，则，，即Vb>10Va，答案选B。14、D【分析】根据滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大以及测量原理分析。【详解】滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，由于滴定管最大刻度下方无刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50mL，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积大于（50-a）mL。

故选D。【点睛】注意滴定管的最大刻度下方是没有刻度的，且最大刻度下方还有存有溶液。15、D【详解】A．若A为固体，改变A的物质的量不会影响反应速率，故A不选；B．若C为固体，改变C的浓度不影响反应速率，若C为气体，减少C平衡虽然右移，但反应物浓度减小，反应速率减慢，故B不选；C．若反应物、生成物均为固体，压强不会影响反应速率，故C不选；D．升高温度可以增大活化分子百分数，可以增大反应速率，故D选；故答案为D。【点睛】常见影响化学反应速率的因素温度、浓度、压强、催化剂、表面积、溶剂、光照等因素，需要注意的是压强对化学反应速率的影响，压强变化必须引起浓度变化才能引起速率变化。16、A【详解】A、由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，无论Fe3+是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2+，当Fe过量时，不存在Cu2+，当Fe不足时，溶液中有Cu2+，A正确；B、剩余固体中含有铜，则溶液中一定不存在铁离子，B错误；C、当铜全部析出时，不存在Cu2+，C错误；D、由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3+，但可能含有铜离子，D错误，答案选A。【点晴】该题的关键是明确氧化性与还原性的强弱顺序，搞清楚反应的先后顺序，即铁离子首先氧化铁，然后在氧化单质铜，单质首先还原铁离子，然后还原铜离子，最后还原氢离子，然后结合选项逐一分析解答。17、A【详解】A.食醋的主要成份是醋酸，醋酸的酸性强于碳酸，可以与碳酸钠反应，故A正确；B.食盐的主要成份是氯化钠，氯化钠溶液显中性，不能与碳酸钠反应，故B错误；C.料酒的主要成份是乙醇，乙醇是非电解质，不能与碳酸钠反应，故C错误；D.味精的主要成分就是谷氨酸钠，不能与碳酸钠反应，故D错误；故选A。【点睛】根据题意可知，碳酸钠显碱性，加入的碱面多了，需要除去过多的碱面，要加入酸性物质进行反应消耗碳酸钠是解答关键。18、C【详解】A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2是氧化还原反应，反应中氧元素的化合价由-1价降低为-2价，升高为0价，故A错误；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑为置换反应，Zn和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；C.Na2O＋H2O===2NaOH为化合反应，反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C正确；D.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3中存在Fe、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D错误。故选C。【点睛】氧化还原反应的实质为电子的转移，特征为化合价的升降，则反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应，没有化合价变化的反应为非氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应，有单质参与的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，据此解答这类问题。19、A【详解】假设反应中转化了xmol的N2，则有：，解得：x=0.8，故N2的转化率为：，故答案为：A。20、B【解析】由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据A的反应速率可知，B的反应速率是0.12mol/(L·s)÷3＝0.04mol/(L·s)。所以B的物质的量变化是0.04mol/(L·s)×10s×2L＝0.8mol，因此剩余B是4mol－0.8mol＝3.2mol，答案选C。21、C【分析】A.装置应该用分液漏斗，生成的二氧化碳可以从长颈漏斗中逸出；B.装置缺少环形玻璃搅拌棒；C.对比两个装置，滴加氯化铁的产生气泡加快，则证明催化剂对反应速率的影响；D.铝粉和铁钉无法对比，应固体的表面积相同；【详解】A.装置应该用分液漏斗，生成的二氧化碳可以从长颈漏斗中逸出，A错误；B.装置缺少环形玻璃搅拌棒，B错误；C.对比两个装置，在其他条件相同时，滴加氯化铁的产生气泡加快，则证明催化剂对反应速率的影响，C正确；D.铝粉和铁钉无法对比，固体的表面积不相同则不具有可比性，D错误；答案为C【点睛】外因对反应速率的影响，在对比两个实验时，应根据控制变量法的原理，只改变一个条件来探究该条件对化学反应速率的影响。22、B【详解】A、中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水，不影响待测液的溶质的物质的量，所以不影响消耗标准液的体积，对中和滴定结果无影响，故A正确；B、滴定时，眼睛应观察锥形瓶内颜色的变化，以判断终点，故B错误；C、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馆烧瓶支管口，测定蒸气的温度，故C正确；D、称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故D正确。故选B。二、非选择题(共84分)23、2,3—二甲基-2-丁烯加成反应消去反应+2H2O羟基【分析】根据A中碳氢含量知A是烃，A中碳原子个数为6，氢原子个数为10，-故A的分子式是C6H10，能和氢气发生加成反应生成B，说明A中含有碳碳双键，B的一氯代物仅有一种，说明环烷烃B没有支链，所以A的结构简式为，B的结构简式为：；A和溴发生加成反应生成D，所以D的结构简式为：，D和氢氧化钠的醇Br溶液发生消去反应生成E，E能和A发生反应生成F，结合题给信息知，E的结构简式为：，F的结构简式为：，F和HBr发生加成反应生成H，则H的结构简式为：，H和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成I，I的结构简式为：，A被酸性高锰酸钾氧化生成G，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化成羧酸，G的分子式为C6H10O4，G的摩尔质量为146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2个羧基，其结构简式为：HOOC-(CH2)4-COOH，M与G是同系物，且含有两个碳原子，所以M的结构简式为，以下由此解答；【详解】(1)1molA的质量为82g，，，故A的分子式是C6H10，A为环状化合物，B为A的加成产物。且B的一氯代物只有一种，故A为环乙烯（），B为环己烷，B的结构简式为：，故答案为：；(2)M为B的同分异构体，核磁共振氢谱只有一个峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳双键，且为对称结构，结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2，名称为：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案为：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）与Br2发生加成反应得到D（），由D在NaOH醇溶液中加热生成E（）属于消去反应，故答案为：加成反应，消去反应；(4)G的摩尔质量为146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2个羧基，故G的结构简式为HOOC-(CH2)4-COOH，M与G互为同系物，且含有2个碳原子，则M为，则与乙二醇反应生成环状化合物N的化学方程式为：+H2O，故答案为：+H2O；(5)根据题中信息可知，E（）与A（）发生化学反应的方程式为：，故答案为：；(6)F与HBr发生加成反应得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能团为羟基，故答案为：羟基；(7)由题中信息可知，要制备4,5-二甲基-1-环己烯，应先制备2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯与溴发生加成反应得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路线为：，故答案为：24、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任选一种即可，其他合理答案均可)【解析】H在一定条件下反应生成I，反应前后各元素的组成比不变，且H能使溴的溶液褪色，说明H反应生成I应为加聚反应，说明H中含有，则H为，I为；由此可以知道E应为，被氧化生成，不能发生银镜反应，B应为，说明A在碱性条件下生成、NaCl和醇，对比分子组成可以知道该醇为，则A应为。(1)由以上分析可以知道A为CH3CHClCOOCH3；正确答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E为，分子中只有具有酸性，能与NaOH反应，则与足量的NaOH溶液反应时，消耗NaOH物质的量为；正确答案：1。(3)M为,其对应的同分异构体能发生银镜反应，说明分子中含有CHO或等官能团，对应的同分异构体可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正确答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任选一种即可，其他合理答案均可)。(4)H为，可发生加聚反应生成,方程式为n

；正确答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等为原料合成,可涉及以下反应流程：,涉及的反应类型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、还原(或加成)；具体流程如下：；正确答案：。25、酸容量瓶读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点；读数应到0.01mL。充满溶液，无气泡1．60酚酞滴入最后一滴盐酸时溶液变由红色变无色且半分钟内不褪色无影响偏高【分析】（1）根据酸性溶液存放在酸式滴定管中；根据滴定管的结构以及测量体积的原理来分析；（2）NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；（3）根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）分析误差。【详解】盐酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；配制cmol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是容量瓶；滴定前读数为：0.30mL，滴定后读数为：1.90mL，消耗溶液的体积为1.60mL；滴定管读数时应注意读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点，读数应到0.01mL；尖嘴部分应充满溶液，无气泡；故答案为酸；容量瓶；读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点，读数应到0.01mL；充满溶液，无气泡；1.60mL。（2）该滴定实验是用酸滴定未知浓度的碱，所以应选用的指示剂为酚酞；确定终点的方法为滴入最后一滴盐酸时溶液变由红色变无色且半分钟内不褪色，故答案为酚酞，滴入最后一滴盐酸时溶液变由红色变无色且半分钟内不褪色。（3）a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）分析，可知c（标准）无影响，故答案为无影响。b.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）分析，可知c（标准）偏高，故答案为偏高。【点睛】酸碱中和滴定的误差分析根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）判断。26、温度1.0溶液褪色时间/s5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2Ob20.00锥形瓶中颜色变化溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色2偏小偏小【详解】I、(1)由表中数据可知，实验①、②只有温度不同，所以实验①、②是探究温度对化学反应速率的影响。若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，对比表中数据，只有H2C2O4浓度可变，在保证溶液总体积(2.0mL+4.0mL=6.0mL)不变条件下加蒸馏水稀释H2C2O4溶液，所以a=6.0mL-4.0mL-1.0mL=1.0mL。因为本实验是探究反应速率的影响因素，所以必须有能够计量反应速率大小的物理量，KMnO4的物质的量恒定，KMnO4呈紫色，可以以溶液褪色所用的时间来计量反应速率，所给仪器中有秒表，故时间单位为“s”，表格中“乙”应该是“溶液褪色时间/s”。II、(2)H2C2O4分子中碳原子显+3价，有一定的还原性，常被氧化为CO2，KMnO4具有强氧化性，通常被还原为Mn2+，利用化合价升降法配平,所以滴定中的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)KMnO4具有强氧化性，能氧化橡胶，所以不能用碱式滴定管盛装KMnO4溶液，a不合理，答案选b；(4)图中滴定管精确到0.1mL，估读到0.01mL，从上往下读，滴定前的读数为0.90mL，滴定后的读数20.90mL，消耗KMnO4溶液体积为20.90mL-0.90mL=20.00mL；(5)滴定实验中减小误差的关键操作就是要准确判断滴定终点，所以滴定过程中眼睛始终注视着锥形瓶中溶液颜色的变化；KMnO4呈紫红色，当KMnO4不足时，溶液几乎是无色，当H2C2O4完全反应后，再多一滴KMnO4溶液，溶液立即显红色，此时我们认为是滴定终点，为防止溶液局部没有完全反应，故还要持续摇动锥形瓶30s，所以滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为：溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色；(6)先求H2C2O4物质的量，再求H2C2O4·xH2O摩尔质量。列比例式：，解得c(H2C2O4)=0.1mol/L。则1.260g纯草酸晶体中H2C2O4物质的量n(H2C2O4)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，即H2C2O4·xH2O的物质的量=0.01mol，H2C2O4·xH2O的摩尔质量，。滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，使得KMnO4溶液体积读数偏大，根据上面的计算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩尔质量偏小，x值偏小。若滴定前未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，KMnO4溶液浓度偏小，滴定终点时消耗KMnO4溶液体积偏大，根据上面的计算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩尔质量偏小，x值偏小。【点睛】当探究某一因素对反应速率的影响时，必须保持其他因素不变，即所谓控制变量法。另外，人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来测量反应速率。27、530②和③①和②0.025【详解】（1）为了便于实验的对照，往往控制两组实验